《水溶液第一课时》习题3

章节测试题1.【答题】衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示。

由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（）A.水B.酒精C.汽油D.苯【答案】B【分析】本题考查溶液的形成。

不同的物质在不同的溶剂中溶解性是不同的，一般遵循“相似相溶”的原则。

【解答】由题中信息可得知，碘在酒精中可溶，在汽油和苯中易溶，但汽油和苯对人健康不利，故应该选择酒精来洗净衣服上的碘。

故选B。

2.【答题】下列常见的物质中，不属于溶液的是（）A.蒸馏水B.矿泉水C.碘酒D.盐酸【答案】A【分析】本题考查溶液的形成。

【解答】溶液是一种物质分散到另一种物质里形成均一稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。

A、蒸馏水是纯净物，不属于溶液；B、矿泉水、碘酒、盐酸含有多种溶质，是均一稳定的，所以是溶液。

故选A。

3.【答题】下列有关水溶液性质和用途的说法中不正确的是（）A.煮沸的汤比煮沸的水温度高B.向路面上的积雪中撒些食盐，能加快冰雪的融化C.氢氧化钠溶液能导电因为溶液中含有能自由移动的电子D.冬天在汽车水箱内常加入少量乙二醇，其目的是防止水箱中的水结冰【答案】C【分析】本题考查溶液的概念、组成及其特点，溶液的导电性及其原理分析，物质的三态及其转化。

解答本题的关键是要理解混合物的沸点比纯净物的高，混合物的凝固点比纯净物低。

【解答】A、由于煮沸的汤比煮沸的水的沸点高，所以温度高，正确；B、由于盐水的凝固点比纯水的低，所以向积雪撒盐，冰雪可以很快融化，正确；C、氢氧化钠溶液能导电，是因为氢氧化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，不是电子，错误；D、冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，溶解后液体的凝固点降低，可以防止水箱中的水结冰，正确。

故选C。

4.【答题】以下物质放入一定量水中，充分搅拌，能形成悬浊液的是（）A.白醋B.冰块C.淀粉D.牛奶【答案】C【分析】本题考查悬浊液的概念。

章节测试题【答题】（3）针对（2）题中李佳的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，从表中数据可以看出，______是影响物质在水中溶解能力的因素之一。

【答案】温度【分析】本题考查影响物质在水中溶解能力的因素。

【解答】A物质，随着温度的升高，溶解的质量增大；B物质，随着温度的升高，溶解的质量也增大；C物质，随着温度的升高，溶解的质量减小。

故温度是影响物质在水中溶解能力的因素。

【答题】（4）针对（2）题中陈军的问题，老师以食盐溶于水为例，设计如下方案：变量：是否搅拌。

方案：向甲、乙两个烧杯中分别加入同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状的食盐；搅拌甲烧杯，乙烧杯静置。

现象：甲烧杯中的食盐先溶解完。

结论：搅拌比不搅拌溶解得快。

请你模仿老师的方案，再探究一种影响因素：①______；②______；③______；④______。

【答案】溶剂的温度向甲、乙两个烧杯中分别加入不同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状的食盐，甲、乙两烧杯都静置温度高的烧杯中的食盐先溶解完温度越高溶解越快【分析】本题考查探究影响溶质溶解快慢的因素。

【解答】影响溶质的溶解快慢的因素有搅拌、溶剂的温度、溶质的颗粒大小等。

探究时需要采用控制变量的方法，若探究影响溶解快慢因素是溶剂的温度，则需要控制其他条件相同，即水的体积、溶质的质量、颗粒大小、溶解时不搅拌，故向甲、乙两个烧杯中分别加入不同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状的食盐，甲、乙两烧杯都静置，温度高的烧杯中的食盐先溶解。

由此可以得出结论，温度越高溶质溶解越快。

【答题】（5）请再探究一种因素并填在下面表格相应的空格处：①______；②______；③______；④______。

【答案】颗粒的大小向甲、乙两个烧杯中分别加入同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状和颗粒状的食盐，甲、乙两烧杯都静置粉末状的食盐先溶解完颗粒越小溶解越快【分析】本题考查探究影响溶质溶解快慢的因素。

鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计一、教学目标确立依据（一）课标分析1. 课程标准要求：知道水的离子积常数，了解酸碱电离理论。

能进行溶液pH的简单计算，初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的主要应用。

2. 课程标准解读：第一句的行为动词为“知道”“了解”，意为“学生能够描述出、说出、辨认出、区分出、比较出”就是对学生知识技能水平的基本要求。

这部分内容以化学反应中可逆反应、化学平衡为基础，根据课标的要求，学生的原有认识能在这里发挥巨大的作用，同时水的电离教学把理论研究和实验探究都放到了十分重要的位置。

从单元整体教学的角度来说，水的电离的原理是学习物质在水溶液中的行为及应用的基础和前提。

对测定溶液pH的方法的要求层级相对提高，对于pH的计算，本节课课程标准的要求是“能够进行简单计算”，那么在这个要求下，结合高考考点要求，将pH计算分为4类进行计算。

另外，通过课下研究性学习等活动，要让学生体验pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用，并能举例说明。

（二）教材分析第1课时主要解决3个问题：水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性的判断。

只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。

本节的学习也为盐类的水解及弱电解质的电离等知识的教学奠定基础。

教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡，由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。

通过进一步的探讨，学生了解在室温时不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其[H+]与[OH -]的乘积总是一个常数。

在酸性溶液中，不是没有OH - ，而是其中的[H+]> [OH -]；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中[H+]< [OH -]；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是[H+]= [OH -]，最终引领学生理清溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，明白溶液酸碱性的本质。

03分层作业19 盐类水解的应用A级必备知识基础练1.下列做法与盐类水解知识无关的是( )A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用C.Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉2.(陕西汉中检测)某温度下,0.1 mol·L-1 Na2S溶液的pH约为13。

下列关于该溶液的说法正确的是( )A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)B.c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)3.下列现象不能用盐类水解知识解释的是( )A.明矾能用于净水B.纯碱可以去油污C.铜绿的生成D.铵态氮肥不能与草木灰混合使用4.有等物质的量浓度、等体积的下列溶液(1)H2CO3(2)Na2CO3(3)NaHCO3(4)NH4HCO3(5)(NH4)2CO3。

下列关系或者说法正确的是( )A.c(HC O3-)的大小关系:(4)>(3)>(5)>(2)>(1)B.c(C O32-)的大小关系:(1)<(4)<(3)<(5)<(2)C.将溶液蒸干并灼烧后只有(1)不能得到对应的固体物质D.(2)(3)(4)(5)既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应5.下列说法正确且与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂的材料③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧,可得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化剂Cl2,再调节溶液的pHA.①③⑥B.②③④C.①④⑤D.①②③④6.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,可以得到该物质本身的是( )①Fe2(SO4)3②NaHCO3③NH4Cl ④MgCl2⑤Na2SO3⑥CuSO4A.①③B.④⑤C.①⑥D.②⑥7.25 ℃时,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(N H4+)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(N H4+)>c(S O42-)>c(H+)D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)8.某温度时,向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液的过程中[忽略溶液体积和温度的变化,该温度下K a(CH3COOH)=1.6×10-5]。

第8章　水溶液8-1 现需1200g 80%（质量分数）的酒精溶剂。

实验室存有浓度70%的回收酒精和95%的酒精，应各取多少进行配置？解：设用浓度为70%的酒精x 克，95%的酒精y 克。

则（70%x ＋95%y ）/（x ＋y ）＝80%①x ＋y ＝1200②由①②解得：x ＝720，y ＝480所以应取70%的回收酒精720克，95%的酒精480克。

8-2 下列各种商品溶液都是常用试剂，试计算它们的物质的量浓度和摩尔分数：（1）浓盐酸含HCl37%（质量分数，下同），密度1.19g/mL 。

（2）浓硫酸含H 2SO 4 98%，密度1.84g/mL 。

（3）浓硝酸含HNO 370%，密度1.42g/mL 。

（4）浓氨水含NH 328%，密度0.90g/mL 。

解：根据n m c V MV Mρω===（1）物质的量浓度3111937101206mol L 365HCl .%c ..-⨯⨯==⋅因100g 溶液中含37gHCl ，则摩尔分数237365100%=2246%373651003718HCl HCl HCl H O n /..n n /./χ==⨯++-糖糖糖糖（2）同理，物质的量浓度24311849810184mol L 98H SO w .%c .M ρ-⨯⨯===⋅摩尔分数24242429898100%=90%98981009818H SOH SO H SO H On /n n //χ==⨯++-糖糖糖糖（3）同理，物质的量浓度3311427010158mol L 63HNO w .%c .M ρ-⨯⨯===⋅摩尔分数33327063100%=40%70631007318HNO HNO HNO H On /n n //χ==⨯++-糖糖糖糖（4）同理，物质的量浓度3310928101482mol L 17NH .%c .-⨯⨯==⋅摩尔分数33322817100%=292%28171002818NH NH NH H On /.n n //χ==⨯++-糖糖糖糖8-3 如何将25gNaCl 配制成质量分数为0.25的食盐水溶液？解：设需加水xg ，则25/（25＋x ）＝0.25解得：x ＝75，即加水75g 可以将25g 食盐配成质量分数为0.25的水溶液。

第八章水溶液8-1: 现需1200g 80%（质量分数）的酒精溶剂。

实验室存有浓度70%的回收酒精和95%的酒精，应各取多少进行配置？8-2: 下列各种商品溶液都是常用试剂，试计算它们的物质的量浓度和摩尔分数: （1）浓盐酸含HCL 37%（质量分数，下同），密度1.19g/mL。

（2）浓硫酸含H2SO498%，密度1.84g/mL。

（3）浓硝酸含HNO370%，密度1.42g/mL。

（4）浓氨水含NH328%，密度0.90g/mL。

8-3 : 如何将25g 配制成质量分数为0.25的食盐水溶液？8-4:现有100.00mL Na2CrO4饱和溶液119.40 g，将它蒸干后得固体23.88 g，试计算：（1）Na2CrO4的溶解度；（2）溶质的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度；（4）Na2CrO4的摩尔分数。

8-5: 在 2.3456g水中通入 NH3气至饱和，溶液称重为3.018g，在该溶液中加入50.0ml 0.500mol.L-1H2SO4溶液，剩余的酸用20.8ml 0.500 mol.L-1NaOH 中和，试计算该温度下 NH3在水中的溶解度[ 用g/100g（H2O）为单位]。

8-6: 101mg胰岛素溶于10.0ml 水，该溶液在 25℃时的渗透压为4.34 kPa，求：（1）胰岛素的摩尔质量；（2）溶液蒸气压下降△p （已知在 25℃时水的饱和蒸气压为3.17 kPa）。

8-7: 烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N ，今有496 mg 尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101 kPa 下的沸点为100.17℃，求尼古丁的相对分子质量。

8-8: 今有葡萄糖（C6H12O6）蔗糖（C12H22O11）和氯化钠三种溶液，它们的质量分数都是1%，试比较三者渗透压的大小。

8-9取0.324g Hg(NO3)2溶于100g 水中，其凝固点为–0.0588℃；0.542gHgCl2溶于 50g 水中，其凝固点为–0.0744℃，用计算结果判断这两种盐在水中的离解情况。

人教版九年级化学下册第九单元溶液课题1溶液的形成（第一课时）学习目标1．掌握溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2．掌握溶液的基本特征，了解一些常见的乳化现象；3．了解溶液在科研、生产和生活中有重要应用。

学习重点：理解溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

学习难点：理解溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

课前预习：1.取A g食盐固体溶于水，得到食盐溶液200 mL。

从食盐溶液中取出10 mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是( )A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20B.该溶液的密度比原溶液的大C.该溶液的密度与原溶液相同D.该溶液与原溶液一样咸2.花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是( )①花生油②食盐③面酱④白醋A.①③B.②③C.①④D.②④3.下列物质属于溶液的是( )A.石灰浆B.生理盐水C.菜汁D.牛奶4.乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。

下列应用与乳化现象无关的是( )A.金属表面油污的清洗B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒C.有机农药的合成或使用D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制5.在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是( )A.便于观察现象B.溶液间的反应不需加热C.水是反应的催化剂D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率快6.动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是( )A.食物分解后便于吸收B.使食物充分发生化学反应C.食物搅拌均匀后便于吸收D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收7.学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是( )A.观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色B.观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色C.向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色D.加水稀释后观察溶液的颜色8.在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。

《水溶液》练习[当堂检测]1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A 水的离子积变大，pH变小，呈酸性B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大，pH变小，呈中性2、常温下，某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-13mol•L-1，对该溶液的叙述正确的是（）A 溶液一定显酸性B 溶液一定显碱性C 溶液一定显中性D 溶液可能是pH=13的溶液3、pH=5的H2SO4加水稀释1000倍，溶液中（）A pH=8B pH≈7C [OH-]=1×10-8mol•L-1D [H+]=1×10-8mol•L-14、下列物质中，属于强电解质的是（）A COB KOHC Fe(OH)3D HF5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A CH3CH2COOHB Cl2C NH4HCO3D SO26、写出下列电解质的电离方程式（1）H2S （2）KHCO3（3）CH3COONa （4）Cu(OH)2[课后达标]夯实基础1、能证明某物质是弱电解质的是（）A难溶于水 B 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C 水溶液的导电性差D 熔融状态时不导电2、下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（）A NH3•H2OB NaHSO4C Na2OD NaOH3、下列说法正确的是（）A导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C 0.1 mol•L-1NaOH溶液比0.01 mol•L-1 NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质D 强电解质的水溶液中不存在溶质分子4、t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A 混合液的pH=7B 混合液中c(H+)=C a=bD 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)5、室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。