32醛4-四川师范大学附属昆明实验学校安宁校区高中化学人教版选修5导学案(无答案)

选修5第三章第4节有机合成编制人：谢肇明审核人：赵昆元领导签字：（第1课时）【学习目标】1.掌握烃类物质、卤代烃、烃的含氧衍生物之间的相互转化以及性质、反应类型、反应条件2.掌握有机合成的关键—碳骨架构建和官能团的引入及转化。

3.充分利用“结构决定性质”的方法，抓住官能团来学习有机物的性质，为有机合成和推断题打下基础。

4.通过讨论，培养学生对物质性质和官能团转化方法的归纳能力。

【重点难点】掌握各类有机物的性质、反应类型、相互转化。

有机合成的关键—碳骨架构建和官能团的引入及转化【使用说明】自主学习一.有机合成的过程1．有机合成的概念有机合成指利用简单、易得的原料，通过，生成具有和的有机化合物。

2．有机合成的任务是:3．有机合成的过程合作探究一、引入或转化官能团有机合成的思路就是通过有机反应构建目标化合物的分子骨架，并引入或转化所需的官能团1.已知卤代烃能生成乙烯，回忆有哪些反应能生成乙烯，总结引入碳碳双键的方法有哪几种2. 已知乙醇能生成溴乙烷，回忆有哪些反应能生成溴乙烷（或生成卤代物，包括芳香类卤代物），总结引入卤素原子的方法有哪几种：3. 已知溴乙烷的水解能生成乙醇，回忆有哪些反应能生成乙醇，总结引入醇羟基的方法有哪几种：4.醛基的引入：5. 已知乙醛的氧化能生成乙酸，回忆有哪些反应能生成乙酸（或生成羧酸，包括芳香酸），总结羧基的引入方法有哪几种:二、从有机物分子中消除官能团(1)消除不饱和碳碳双键或碳碳叁键，可通过反应。

(2)经过、、与氢卤酸取代、等反应，都可以消除—OH。

(3)通过、反应可消除—CHO。

(4)通过反应可消除酯基。

巩固提高例1：由环己烷可制备1,4环己醇的二醋酸酯。

下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去)。

（提示：路线⑤的反应可利用1,3-环己二烯与Br2的1，4-加成反应）请写出各步反应的化学反应方程式，并指出其反应类型例2将反应编号填入下表中选修5第三章第4节有机合成第一课时巩固练习1．有机化合物分子中能引进卤原子的反应是（）A．消去反应B．酯化反应C．水解反应D．取代反应2．下面四种变化，有一种变化与其他三种变化类型不同的是A．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2OB．CH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OH 浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3 + H2OD. CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O3、由2—溴丙烷为原料制取1，2—丙二醇，需要经过的反应为A、加成—消去—取代B、消去—加成—取代C、消去—取代—加成D、取代—消去—加成H2SO4（浓）加热Br24、化合物丙由如下反应得到C4H10O C4H8C4H8Br2或Al2O3,加热溶剂CCl4甲乙丙丙的结构简式不可能的是（）A、CH3CH2CHBrCH2BrB、CH3CH(CH2Br)2C、CH3CHBrCHBrCH3D、(CH3)2C Br CH2Br5、某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为(双选) （）A、CH3CH2CH2CH2CH2ClB、CH3CH2—CH—CH2CH3ClClC、CH3—CHCH2CH2CH3D、CH3CH2—C—CH3Cl CH36、从溴乙烷制取1，2—二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）NaOH溶液浓H2SO4Br2A、CH3CH2Br CH3CH2OH CH2==CH2 CH2BrCH2Br△170℃Br2浓H2SO4B、CH3CH2Br CH2BrCH2BrNaOH醇溶液HBr Br2C、CH3CH2Br CH2==CH2CH3CH2Br CH2BrCH2BrNaOH醇溶液Br2D、CH3CH2Br CH2==CH2CH2BrCH2Br7．已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。

醛3-2【学习目标】1 • 了解醛类的物理性质、用途.和•些常见的醛。

•理解乙醛的氧化反应和还原反应的原理，掌握乙醛的化学性质。

2 3. 了解银氨溶液的配制方法。

【自主预习】-、醛的概述相连而构成的化合物。

通式简写为.醛的槪念：醛是由 1 。

和官能团是，名称为。

2.几种常见的醛的结构和主要物理性质分子式结枸式络构简弍颔色气味熔解性甲醛乙隆思考讨论：（1）根据甲醛与乙醛的分J'•式你能推山饱和•元醛的通式吗？（2）你能写岀分J'•式为CHO且属于醛类的同分异构体吗？寰二、乙醛的化学性质弓嵌总紆液丿丈丘♦♦俺化爼化思考讨论:-1-/7发生上述反应时，乙醛分r•中化学键是如何断裂的？【预习检测】）1.下列物质不属于醛类的是（A. ~ HOC. CH n=CH—CHOD. CH,—CH,—CHO•糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生砖红色沉2淀。

说明葡萄糖 ）分子中含有 （.竣基。

C .醛基.轻基 DA.拨基B,HC1①CH,②CC1, 0H ,⑤CHO ⑥C 质有3・现下列物:». CHO ⑦CH,⑧,醋酸，请用各物质的序号填写以下空白： ____________ 。

）在常温、常压下是气体的是（1 2）能溶于水的是______________________ °（的是）能与钠反应放出（3H…）0H 。

反应的是 ______________ （）能与新制（4Cu ：）能发生银镜反应的是（5o【合作探究】探究活动一：乙醛的氧化反应的实验探究及规律1.乙醛与银氨溶液的反应・2・ /7实验向lmL2%的AgNO 溶液中逐滴滴入2%的稀氨水至产生的沉淀刚好溶解，如图①：，实验2： 向①中的溶液中加入3滴乙醛放入热水中水浴加热，如图②③。

2. 乙醛与新制氢氧化铜的反应实验1：向试管中加入10%的NaOH 溶液2虬 滴入2%的CuSO 溶液4-一6滴，如图⑪ ■实验2： 向①中所得沉淀中加入乙醛溶液0. 5mL 并加热，如图②③。

醛【教学目标】知识与技术：一、熟悉醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并依照典型代表物，熟悉醛的结构特点和性质。

二、把握乙醛的结构特点和要紧化学性质。

3、把握乙醛与银铵溶液、新制C u(O H)2反映的化学方程式的正确书写。

进程与方式：一、进一步学习科学研究的大体方式，初步学会运用观看、实验、查阅资料等多种手腕获取信息及加工信息的能力。

情感态度价值观：一、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的阻碍，讨论含氧衍生物的平安利用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康阻碍。

【重难点】重点：乙醛的结构特点和要紧化学性质难点：乙醛与银铵溶液、新制C u(O H)2反映的化学方程式的正确书写一、醛1、概念：醛是由烃基与醛基相连而组成的化合物。

2、表达式：R-CHO3、官能团：-CHO 醛基4、分类饱和醛H3C CHO脂肪醛按烃基种类不饱和醛H2C CH CHO芳香醛CHO按醛基的数量一元醛CH3CH2CH2CHO二元醛OHC CHO饱和一元醛通式：C n H2n O五、命名：一般命名法：与醇相似。

CH3CH2CH2CHO正丁醛CH3CHCHO3异丁醛CH3苯甲醛系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长持续碳链为母体，称为某醛。

芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。

②由于醛基老是在碳链的一端，因此不用编号。

CH 3CH 2CHCHOCH 3CH2-丁烯醛2-甲基丁醛3CHCHOCH 2CH 2CHO 3-苯基丙醛6、物理性质：颜色：无色状态：甲醛：气体乙醛：液体水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水 气味：刺激性气味7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛CHCHOCH杏仁中含苯甲醛CHO；原料：制酚醛医用防腐剂 甲醛 合成维纶的原料之一 合成等→乙醛二、代表：甲醛、乙醛甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、 杀菌③分子组成与结构：分子式：CH 2O ，结构式：HCH O结构简式：HCHO 或HCH O特点：所有原子公平面乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶②分子组成与结构：分子式：C 2H 4O结构式：C HC HH HO结构简式：CH 3CHO 或CH 3CH O等效氢：两种P56核磁共振氢谱三、化学性质 一、加成：CH3CHO +H CH 3CH 2OH（还原反映）催化剂CH 3CHO+HCN3CHOH二、氧化：【实验3-5】P57在干净试管中加入1mL2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。

（完整版）高中化学选修五全册-导学案与随堂练习（可编辑修改word版）一.新知预习第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类课时跟踪训练（A 卷）1.什么是有机化合物2.有机化学就是研究3.有机化合物从结构上分为两种：, 二．细讲精练1．按碳的骨架分类（课本第 4 页）状化合物，如：；一.选择题1.下列物质属于有机物的是A．氰化钾（KCN）B．氰酸铵（NH4CNO）C．尿素（NH2CONH2）D．碳化硅（SiC）2.．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是A.烷烃B．烯烃 C．芳香烃D．卤代烃3．下列关于官能团的判断中说法错误的是有机化合物状化合物化合物，如：化合物，如：A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH）D．烯烃的官能团是双键4．下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是2.按官能团分类（填写下表） A.－OH B．CC C．C＝C D．C－C5.与乙烯是同系物的是A．甲烷B．乙烷C．丙烯D．戊烯6．四氯化碳按官能团分类应该属于A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．羧酸7．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是A.丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B.乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应C．乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应8.加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是（）A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2－丁烯二.简答题9.请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

（1）芳香烃：；（2）卤代烃：；（3）醇：；（4）酚：；（5）醛：；（6）酮：；（7）羧酸：；（8）酯：。

（9）含有－OH 官能团的有机物有：。

课时跟踪训练（B 卷）1234 56一.选择题1. 不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色的是A ．乙烯B ．聚乙烯C ．丙烯D ．乙炔 2．下列有机物中属于芳香化合物的是（）AB—NO 2C—CH 3D—CH 2—CH 3A ．③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④5. 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。

化学选修5 §3-2醛【课程标准】认识醛的典型代表物的组成和结构特点，知道醛与其它典型代表物之间的转化关系。

【学习目标】1、认识醛的典型代表物的组成和结构特点。

2、知道醛的加成、氧化反应，以及它们的主要用途。

3、学会书写上述反应的化学方程式。

4、知道卤代烃、醇、醛之间的转化关系。

【重、难点】醛的加成、氧化反应。

1..结合预习自学案认真阅读教材的内容，划出重点，将预习中不明白的问题标识出来2.依据和作探究案积极独立探索本节知识的要点，用红笔做好疑难标注，准备在课堂上小组合作,全力解决。

3.预习课中通过10分钟阅读课本，仔细思考自主学习问题用20分钟时间完成它。

4.展示课用10分钟展示，展示中交流合作、质疑。

最后思考问题总结本节知识，完成检测题。

【学习过程】自主预习案（读书自学、自主探究）知识清单1、乙醛的分子式、结构简式：，乙醛从结构上可以看成是______基和______基相连而构成的化合物，其化学性质主要由______________决定。

2、醛类的结构可表示为，饱和一元醛的通式为或。

3、乙醛是一种____色有刺激性气味的____体，密度比水____ ，易挥发、易燃烧、易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等溶剂。

4、甲醛的分子式：_________ 结构式：结构简式：_______________ 甲醛是一种色有气味体。

它的水溶液称，具有杀菌、防腐性能。

课中探究案（合作、交流、展示、点评）一、乙醛1、分子结构：探究一：【教材P57“学与问”】乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？请你指认出两个吸收峰的归属？2、乙醛的化学性质【探究实验：教材P57实验3－5】1、银镜反应实验现象及化学方程式：（1）银氨溶液的配制方法及方程式：（2）银镜反应的原理：（3）银镜反应的作用：a、检验醛基的存在b、定量测定醛基的个数（4）实验的注意事项有哪些？【探究实验：教材P57实验3－6】2、与新制Cu(OH)2反应实验现象及化学方程式：（1）新制Cu(OH)2的配制方法：（2）反应原理：（3）与新制氢氧化铜反应的作用：a、检验醛基的存在b、定量测定醛基的个数（4）实验的注意事项有哪些？【小结】在碱性条件下，乙醛能发生反应，还能被新制的氢氧化铜，首先生成羧酸，最后与碱反应生成羧酸盐。

云课堂导学案....据此设计配套课件17--18学年度下学期学科：高二化学第G19- 035课时预计使用时间：第5 周课题：第二节芳香烃编制人：刘寿杰审核人：刘寿杰△学习目标：重点：苯的同系物难点：苯的同系物的性质△学习重点：重点：苯的同系物难点：苯的同系物的性质△学习难点：重点：苯的同系物难点：苯的同系物的性质△学习程序及内容要点：A前置预习（教师提前布置，提出学习要求，学生课前晚自习，用时约15min）1．苯的同系物的定义苯的同系物是指苯环上的氢原子被烷基取代的产物。

如甲苯(C7H8)、二甲苯(C8H10)等，故苯的同系物的通式为C n H2n－6(n≥6)。

苯的同系物只有1个苯环，侧链都是烷基。

2．常见的苯的同系物名称结构简式二甲苯邻二甲苯间二甲苯对二甲苯名称甲苯乙苯结构简式B、合作交流（教师根据实际情况，检查交流自学情况灵活把握，用时约8 min）1、答疑解惑：略2、激励评价：略3、归纳：略C、点拨指导（知识的一般应用，知识的拓展和迁移，用时约17min）一、激情调动导入新课二、导学探究1 思考并争取完成以下作业（知识的一般应用）1.3.苯的同系物的化学性质苯的同系物与苯的化学性质相似，但由于苯环和烷基的相互影响，使苯的同系物的化学性质与苯和烷烃又有些不同。

(1)氧化反应2①苯的同系物大多数能被酸性KMnO 4溶液氧化而使其褪色。

②均能燃烧，燃烧的化学方程式通式为：C n H 2n －6＋3n －32O 2――→点燃n CO 2＋(n －3)H 2O 。

(2)取代反应甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下反应生成三硝基甲苯的化学方程式为：＋3HO －NO 2――→浓硫酸△＋3H 2O 。

产物2,4,6－三硝基甲苯(TNT)是一种烈性炸药。

三、导学探究2 思考以下问题，拟出答题要点，准备课堂交流（知识的综合应用） 苯的同系物●教材点拨1．苯的同系物的化学性质(1)氧化反应：①燃烧通式：C n H 2n －6＋3n －32O 2――→点燃n CO 2＋(n －3)H 2O②由于苯环上的侧链易被氧化，苯的同系物能使酸性KMnO 4溶液褪色，但不行。

17--18学年度下学期学科：高二化学第G19- 033课时预计使用时间：第5 周课题：第二节芳香烃编制人：刘寿杰审核人：刘寿杰△学习目标：重点：苯的结构及相关性质难点：苯的结构△学习重点：重点：苯的结构及相关性质难点：苯的结构△学习难点：重点：苯的结构及相关性质难点：苯的结构△学习程序及内容要点：A前置预习（教师提前布置，提出学习要求，学生课前晚自习，用时约15min）1．苯的分子结构平面正六边形同一平面完全相等碳碳单键碳碳双键B、合作交流（教师根据实际情况，检查交流自学情况灵活把握，用时约8 min）1、答疑解惑：略2、激励评价：略3、归纳：略C、点拨指导（知识的一般应用，知识的拓展和迁移，用时约17min）一、激情调动导入新课二、导学探究1 思考并争取完成以下作业（知识的一般应用）2．苯的物理性质颜色状态气味密度溶解性挥发性毒性无色液态有特殊气味比水小不溶于水，易溶有机溶剂中沸点比较低，易挥发有毒三、导学探究2 思考以下问题，拟出答题要点，准备课堂交流（知识的综合应用）1.苯的分子式苯的分子式为C6H6，是一种高度不饱和烃。

2.苯的分子结构苯分子是一种平面正六边形结构的非极性分子，六个碳原子和六个氢原子位于同一平面上。

3.苯分子中的化学键分子中不存在碳碳单键，也不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的独特的共价键。

●典例透析●例1苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是( )①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色③苯在加热和有催化剂存在的条件下能还原成环己烷④苯中碳碳键的键长完全相等⑤邻二氯苯只有一种⑥间二氯苯只有一种A．①②B．①⑤ C．③④⑤⑥D．①②④⑤【解析】本题考查苯分子结构的证明方法。

应抓住单双键性质的不同进行对比思考。

如果苯中存在交替的单双键结构，则会出现下列几种情况：①因为含单个的C—C双键，具有烯烃的性质，则既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯环中C—C单键和C—C双键键长不可能相等；③邻二氯苯会有两种，即和。

人教选修V-22有机化学基础第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法【使用说明与学法指导】1 •认真阅读教材内容，用红笔标注重点、疑点，查找相关资料理清重要知识点；2•独立完成学案内容，自主思考探究问题，并尝试解决疑难问题。

【学习目标】1、通过具体实例说明加聚反应和缩聚反应的特点2、能用常见的单体写出简单的聚合反应方程式和聚合物结构简式3、能从简单的聚合物结构式分析出单体【重难点】1.有机高分子化合物的链节、聚合度、单体的概念；加聚、缩聚的一般特点2.缩合物的书写，缩合物反推单体的方法举例：(3)氨基酸的缩聚举例：课内探究学习【探究一】加聚反应及其单体的判断［思考交流］请同学们思考，下表列出来了一些单体及它们的分子式，如何书写这些单体的聚合产物的结构简式？课前自主学习聚合反应分为_______________________ 和 ______________________ 。

一、加成聚合反应1、单体：_________________________________________________________ 。

链节：_________________________________________________________ 。

聚合度：_______________________________________________________ 。

聚合物的平均相对分子质量== _______________________________________2、定义： ________________________________________________________________________单体名称单体结构简式聚合物乙烯CH=CH丙烯CH=CHCH氯乙烯CH=CHCI丙烯腈CH=CHCN丙烯酸CH=CHCOOH醋酸乙烯酯CHCOOCH=CH丁二烯CH=CH- CH=CH乙炔HO CH请同学们仔细观察上述能进行加聚反应的单体，它们在结构上有什么共同特征? 加聚反应的特点是什么？、缩聚反应1、定义: ______________________________________________________________________2、特点：①缩聚反应单体往往是___________________ (如: -OH -COOH -NH 2 -X 活泼氢原子等)②缩聚反应生成聚合物的同时，_______________________________③所得聚合物链节的化学组成与单体的化学组成_________________________3、书写方法①缩聚物结构式要在方括号外侧_____________________________________________________ ,而加聚物的端基 _____________________ ，通常用“一”表示。

第三章第二节醛学习目标1.掌握乙醛及醛类的组成、结构和主要性质。

2.了解甲醛的性质和用途。

重、难点：乙醛及醛类的组成、结构和主要性质一.了解感知（导1，思10）导：苯酚有哪些化学性质？官能团只有羟基的物质一定是酚吗？思：阅读教材P56-58完成下列问题：1.乙醛的物理性质乙醛是无色的液体，具有刺激性气味。

沸点20.8 ℃，易挥发。

溶解性是能与水、乙醇、乙醚等互溶。

2.乙醛的组成和结构(1) 乙醛的分子式为，结构式为，电子式为，碳原子杂化方式为：，结构简式为。

官能团：；H，也可写成-CHO, 不能写成－COH。

双键有极性，具有不饱和性。

二.深入学习（议5、展5、评12）1、乙醛的化学性质：（1）．加成反应：CH3CHO＋H2，也属于反应（2）．氧化反应：①与强氧化剂氧气反应、能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：催化氧化反应：2CH3CHO+O2：醛基上的氢原子由于受的影响，活性增强，不仅能被强氧化剂氧化，也能被一些弱氧化剂氧化生成乙酸。

②银镜反应：与银氨溶液反应制取银氨溶液的有关反应银镜反应注意：试管应先用溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。

配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中逐滴加入的氨水至；加热方式：加热；实验现象为试管内壁附着一层光亮的银（或产生银镜现象），最后附有银的试管用稀硝酸洗涤③乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：配制Cu(OH)2反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CH3CHO+2Cu(OH)2注意：配制C u(OH)2时，实验中保证是过量的，使溶液呈；加热方式：加热至；实验现象为产生沉淀，铜镜反应用途：医学上检验尿糖二、醛类1、定义：氢原子或烃基与结合成的有机物。

R H ；饱和一元醛的通式是(n≥1)，其官能团是。

2、化学性质：与乙醛相似。

3、甲醛(1)结构特点：甲醛的分子式，结构简式，结构式为，碳原子杂化方式为，空间构型为：。

(2)物理性质：甲醛又叫蚁醛。

云课堂导学案....据此设计配套课件17--18学年度下学期学科：高二化学第G19- 059课时预计使用时间：第9 周课题：第一节醇酚编制人：刘寿杰审核人：刘寿杰△学习目标：重点：苯酚和溴单质的反应难点：苯酚和溴单质的反应△学习重点：重点：苯酚和溴单质的反应难点：苯酚和溴单质的反应△学习难点：重点：苯酚和溴单质的反应难点：苯酚和溴单质的反应△学习程序及内容要点：A前置预习（教师提前布置，提出学习要求，学生课前晚自习，用时约15min）②取代反应实验操作[来源:学。

科。

网]实验现象试管中立即产生白色沉淀化学方程式应用用于苯酚的定性检验和定量测定解释羟基对苯环的影响，使苯环上羟基邻、对位氢原子更活泼，易被取代B、合作交流（教师根据实际情况，检查交流自学情况灵活把握，用时约8 min）[来源:学,科,网Z,X,X,K]1、答疑解惑：略2、激励评价：略3、归纳：略C、点拨指导（知识的一般应用，知识的拓展和迁移，用时约17min）一、激情调动导入新课[来源:]二、导学探究1 思考并争取完成以下作业（知识的一般应用）1．纯净的苯酚是没有颜色的晶体，具有特殊的气味，熔点43℃，露置在空气里会因小部分发生氧化而显粉红色。

常温时，苯酚在水里溶解度不大，当温度高于65℃时，能跟水以任意比互溶。

苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。

使用时要小心，不要沾在皮肤上。

若在实验中，不慎将苯酚浓溶液沾在了皮肤上，应如何处理？提示：苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀性，因此，必须快速将沾在皮肤上的苯酚洗掉。

苯酚低温时在水中的溶解度较小，不能用水清洗。

苯酚易溶于酒精，因此，可用酒精反复冲洗，最后再用水冲洗。

三、导学探究2 思考以下问题，拟出答题要点，准备课堂交流（知识的综合应用）2．苯酚具有杀菌作用，是一种消毒剂，但苯酚本身具有毒性。

酚类物质在我国是被列为重点控制的水污染物之一。

在含酚的废水中，以苯酚、苯甲酚(C7H8O)污染最为突出。