高三化学总复习同步练习1-1-1-2(苏教版)

(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．(2011·海南化学)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是(双选) ()A． B.C．D．[解析]本题是对有机物结构的考查，突出考查学生的空间想象能力。

要使得核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2，则有机物中有两类氢原子，且原子个数比为3∶2，A项中物质含有三类氢原子，个数比为3∶2∶2，B项中物质含有两类氢原子，个数比为2∶6，C、D中的物质都是对称结构，都含有两类氢原子，C中个数比为3 1，D中个数比为6∶4。

[答案]BD2．用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是() A．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应B．乙烯和氢气反应不需要使用催化剂C．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色D．工业上获得苯主要通过石油的常压分馏[解析]乙烯具有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，与溴单质能发生加成反应，从而使两者均褪色。

[答案]C3．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是()A．乙烯用途之一：可作为植物生长调节剂B．CH4与Cl2以体积比1:4混合，光照时可制得纯净的CCl4C．苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷D．工业上可用乙烯与水在一定条件下进行加成反应制取酒精[解析]CH4与Cl2以体积比1:4混合，光照时，发生多次取代，不能制得纯净的CCl4。

[答案]B4．除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是()A．在催化剂存在下与足量氢气反应B．通过盛有溴的CCl4的洗气瓶C．依次通过高锰酸钾性溶液、浓硫酸D．依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、浓硫酸[解析]除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是通过KMnO4酸性溶液氧化乙烯，用NaOH溶液吸收氧化后产物，并通过浓硫酸净化气体。

[答案]D5．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是()A．一定条件下，Cl2与甲苯可发生取代反应B．CHCl3和氯乙烷互为同系物C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3mol H2O D．光照下，2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种[解析]CHCl3和氯乙烷通式不一样，相对分子质量相差不是14n，不互为同系物，B错。

(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．下列说法不正确的是()①将BaSO4固体放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤[解析]虽然BaSO4属于难溶电解质，但溶解的部分是完全电离的，所以BaSO4是强电解质。

氨水是混合物，所以其不是电解质。

熔融态的共价化合物分子中没有自由移动的离子，不可以导电。

熔融态的离子化合物中存在自由移动的离子，能导电。

相同条件下，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强，但浓度不同时，二者的导电能力就无法比较。

[答案]D2．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯光由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水[解析]电解质溶液的导电能力强弱取决于离子浓度的大小，由题意可知，加入另一溶液后，离子浓度逐渐减小至0后再逐渐增大，A、B中不会出现离子浓度为零、灯光熄灭的情况，D中离子浓度会先变大，再减小，即灯泡先变亮后变暗，不符合题意。

[答案]C3．(2011·铁岭质检)H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸、B为醋酸，分别和锌反应，若放出氢气的质量相同，且反应完毕后，有一份溶液中还残留锌，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑥B．②③⑥C．③④⑤D．①②⑤[解析]由于A为盐酸，B为醋酸，因此两溶液H＋浓度相同时，醋酸的物质的量浓度比盐酸大得多；又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸大得多。

(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是()2反应制HCl，且不能用碱石灰干燥，C错；氨气是碱性气体，不能用P2O5干燥。

[答案]A2．如图所示，挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。

用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是(填序号)[解析]根据试题的要求，首先考虑可燃性气体与助燃气体的先后顺序，一般助燃气体浓度不宜过大，所以此时C应该是可燃性气体H2，A和B产生助燃气体，由于考虑在不加热的时候制取Cl2，所以选D。

[答案]D3．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是()[解析]浓硝酸与Cu反应的产物是二氧化氮，其密度比空气大，因此利用排空气法收集二氧化氮气体时，导气管应该长进短出，这样有利于把试管中的空气排尽。

[答案]C4．下列四组物质中，均可用一种试剂进行鉴别的是()①黑色固体：FeO、Fe(粉)、CuO、C②无色溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③无色溶液：AgNO3、KNO3、Na2CO3④无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A．全部B．只有①②C．只有③④D．只有①②④[解析]①用稀盐酸(稀硫酸)，得到浅绿色溶液的是FeO，得到蓝色溶液的是CuO，产生气泡的是Fe，不反应的是C，①对；②用Ba(OH)2溶液并加热，产生白色沉淀并闻到刺激性气味的是(NH4)2SO4，只闻到刺激性气味的是NH4Cl，只产生白色沉淀的是Na2SO4，剩下的是NaCl，②对，③用稀盐酸，产生白色沉淀的是AgNO3，产生气泡的是Na2CO3，无现象的是KNO3，③对；④用溴水，橙色在上层的为苯，在下层的为四氯化碳，变成无色的为己烯，剩下的为无水乙醇，④对。

故选A。

[答案]A5．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋。

第2课时元素第一电离能的周期性变化元素电负性的周期性变化课后训练·巩固提升会应用必备知识基础练1.下列各元素的电负性由大到小的排列顺序正确的是( B )A.K>Na>LiB.F>O>SC.As>P>ND.O<N<C解析A、C两项中元素电负性的排序与“同主族自上而下,元素的电负性逐渐减小”的规律不符,错误;B项中元素电负性的排序与“同周期从左到右,主族元素的电负性逐渐增大”“同主族从上到下,元素的电负性逐渐减小”的规律相符,B正确;D项电负性大小顺序应为O>N>C,错误。

2.下列电子排布式所表示的原子中,第二电离能与第一电离能差值最大的是( A )A.[Ne]3s1B.1s22s22p2C.[Ne]3s23p5D.1s22s22p63s23p3解析A项,[Ne]3s1失去3s1上的一个电子后,变为全充满的相对稳定结构,第二电离能与第一电离能差值较大;B项,1s22s22p2第一电离能与第二电离能均为失去2p能级电子需要的能量,相差不大;C项,[Ne]3s23p5第一电离能与第二电离能均为失去3p能级电子需要的能量,相差不大;D项,1s22s22p63s23p3第一电离能与第二电离能均为失去3p能级电子需要的能量,相差不大。

3.下列关于元素的第一电离能的说法不正确的是( B )A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活动性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对同一元素(原子核外有3个以上电子)而言,电离能:I1<I2<I3解析钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,说明钾失电子能力比钠强,所以钾的活动性强于钠,A项正确;同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,部分ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的第一电离能,部分ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能,B项错误;最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子达到稳定结构,很难失去电子,所以其第一电离能较大,C项正确;原子的逐级电离能随着原子失去电子数的增多而增大,D项正确。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Co 59一、选择题：。

1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K 2CO 3B ．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾青”是指可溶性铜盐C ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油【答案】C【解析】A 、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，选项A 正确；B 、曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项B 正确；C 、“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO 3，不是Ca(OH)2，如果是Ca(OH)2，不用焚烧，可以直接使用，选项C 错误；D 、由题中信息知，“洧水”是一种矿物，且可燃，所以“洧水”就是石油，选项D 正确。

答案选C 。

点睛：本题以文言文为切入点考查物质的组成、结构和性质的关系，关键是正确理解题中所描述的意思，作出正确判断，题目难度不大，但理解不好容易出错。

2．阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09- 1856.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。

为了纪念他，人们把1 mol 某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N 表示。

下列说法或表示中不正确的是A ．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 molB ．在K 37ClO 3+6H 35Cl （浓）=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC ．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A 个O 2D ．6.02×1023mol -1 叫做阿伏加德罗常数【答案】D【解析】A. 含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol ，故A 正确；B. 生成的3mol 氯气中含6molCl ，其中1mol 为 37Cl ，5mol 为35Cl ，生成氯气摩尔质量=13753570.7⨯+⨯ =70.7g·mol －1，若有212克氯气生成物质的量=121270.0?g g mol －=3mol ，生成3mol 氯气电子转移5mol ，故B 正确；C. 乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O，1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2mol，充分燃烧消耗2N A个O2，故C正确；D. 6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值，故D错误；故选D。

(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．如图是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()[答案]C2．(2011·山东理综，10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定[解析]依题意知，该元素为Si，A项，正确；B项，制光导纤维的材料是SiO2；C项，SiO2能与氢氟酸反应；D项，硅烷不如甲烷稳定。

[答案]A3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素。

近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列说法中正确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强[解析]34S原子核内的中子数＝34－16＝18；1H216O的相对分子质量比1H218O的相对分子质量小，沸点低；13C和15N原子核内的质子数相差1；2H与1H属同位素，故2H＋与1H＋的酸性相同。

[答案]B4．(2011·5，北京西城)两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()①两种不同的原子②两种不同元素的原子③一种原子和一种分子④一种原子和一种离子⑤两种不同分子⑥一种分子和一种离子⑦两种不同阳离子⑧两种不同阴离子⑨一种阴离子和一种阳离子A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦D．全部都是[解析]互为同位素的原子满足①；F2与Ar满足③；H2O、HF等满足⑤；Na＋、NH＋4满足⑦；OH－、F－满足⑧；原子(或分子)的电子数与质子数相同，但离子的电子数与质子数不相等。

[答案]B5．在第44届IUPAC大会前不久，同位素丰度和原子量委员会在意大利比萨举行会议。

第2课时同分异构体A级必备知识基础练1.下列物质互为同分异构体的是( )A.O2和O3B.乙醇和甲醚C.甲烷和乙烷D.12C和14C2.下列关于同分异构体的分类错误的是( )A.CH3CH(CH3)CH2CH3与CH3(CH2)3CH3属于碳链异构B.CH3—CH CH—CH3与CH2CH—CH2—CH3属于官能团异构C.CH≡C—C2H5与CH3—C≡C—CH3属于位置异构D.CH2CH—CH CH2与CH3—C≡C—CH3属于官能团异构3.碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机物种类繁多的原因。

下列关于丁烷和2-甲基丙烷的说法不正确的是( )A.分子式相同B.互为同分异构体C.碳氢键(C—H键)数目相同D.物理性质、化学性质完全相同4.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是( )A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H145.(新疆乌鲁木齐高三阶段练习)观察下表,空白处有机物的分子式及其一氯代物异构体的数目分别是( )A.C5H128种B.C5H105种C.C5H123种D.C6H108种6.当有机物分子中的一个碳原子所连的四个原子或原子团均不相同时,此碳原子就是手性碳原子。

具有手性碳原子的物质具有旋光性,存在对映异构体。

下列化合物中存在对映异构体的是( )A.B.C.HCOOHD.CH3CH(CH3)OCH37.(山东莱阳一中高二开学考试)下列有机化合物存在顺反异构的是( )A.CH2CHCH3B.CH3CH CHCH3C.CH2CHCH2CH3D.CH2C(CH3)28.同分异构现象在有机化学中普遍存在,中学阶段常见的同分异构体有三类:①官能团异构,②位置异构,③碳链异构。

已知分子式为C5H12O的有机物有多种同分异构体,下面给出其中四种:A.CH3—CH2—CH2—CH2—CH2OHB.CH3—O—CH2—CH2—CH2—CH3C.D.根据上述信息回答下列问题:(1)根据所含官能团判断A属于;B、C、D中,与A互为官能团异构的是(填字母,下同),与A互为位置异构的是。

(时间：60分钟 分值：100分)一、选择题1．下列变化过程中，ΔH <0、ΔS >0的是( )A ．2SO 3 △2SO 2＋O 2B ．2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g)C ．NH 4NO 3(s)===NH ＋4(aq)＋NO －3(aq)D ．Cl 2===2Cl[解析]乙烷燃烧是放热反应，反应后气体分子数量增加，所以该反应过程中，ΔH <0、ΔS >0。

[答案]B2．下列对熵(S )、熵变(ΔS )的说法中，错误的是( )A ．化学反应过程中吸收或释放的热量叫做熵变B ．反应前后体系熵的变化叫做熵变C ．衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵D ．化学反应的ΔS 越大，越有利于反应的自发进行[解析]要注意区分熵变、焓变的差异。

化学反应过程中吸收或释放的热量叫做焓变。

[答案]A3．(2011·大纲全国卷，8)在容积可变的密闭容器中，2molN 2和8mol H 2在一定条件下反应，达到平衡时， H 2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于( )A ．5%B ．10%C ．15%D ．20%[解析]本题考查了化学平衡的有关计算。

N 2 ＋ 3H 2 2NH 3起始(mol) 2 8 0变化(mol) 2/3 2 4/3平衡(mol) 4/3 6 4/3氨气的体积分数为4/3mol÷(4/3＋6＋4/3)mol ＝2/13≈15%[答案]C4．已知下列反应的平衡常数：H 2(g)＋S(s) H 2S(g) K 1S(s)＋O 2(g) SO 2(g) K 2则反应H 2＋SO 2 O 2＋H 2S 的平衡常数为( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2D ．K 1/K 2[解析]由平衡常数的定义可知K 1＝c (H 2S )c (H 2)，K 2＝c (SO 2)c (O 2)，反应H 2＋SO 2 O 2＋H 2S 的平衡常数K ＝c (O 2)·c (H 2S )c (H 2)·c (SO 2)，可知K ＝K 1/K 2。

(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环再用，可以节省资源、减少污染、降低实验成本。

下列做法合理的是()C．①③⑤D．①②④⑤[解析]制取O2时MnO2作催化剂，反应前后质量和性质不变，故可回收重复使用。

实验室用Fe和S反应制取的FeS，可用于H2S 的制取。

萃取实验中用CCl4萃取Br2(或I2)，用碱液洗涤后再分液可回收CCl4，以便重复使用，氨的喷泉实验，浓硫酸的稀释所得的产品也可重复使用。

[答案]A2．某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3，最合理的生产途径是( )A ．Cl 2――――――→废铁，高温FeCl 3――→水FeCl 3溶液B ．Cl 2――――――→H 2，点燃HCl ――→水盐酸――→废铁FeCl 2溶液――→Cl 2FeCl 3溶液C ．Cl 2――――――→H 2，光照HCl ――→水盐酸――→废铁FeCl 2溶液――→Cl 2FeCl 3溶液D. ⎭⎪⎬⎪⎫Cl 2――――――→H 2，光照HCl ――――→水盐酸废铁――――→高温煅烧Fe 2O 3―→FeCl 3溶液 [解析]废铁皮的主要成分是Fe 和Fe 2O 3，A 中的操作易使所配溶液浑浊[有Fe(OH)3生成]；C 、D 光照时易发生爆炸，不宜采用。

[答案]B3．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。

有四位同学作了如下回答，其中不正确的是( )A ．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B ．乙同学：用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3＋，说明含有Fe 3＋的盐的水解是吸热的C ．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D ．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠的水解是吸热的[解析]NH ＋4存在如下的水解平衡：NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，故A不正确；由于Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，若水解吸热，则升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，B正确；纯碱溶液中存在平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，若为吸热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中c(OH－)增大，去污效果增强，C正确；醋酸钠溶液中存在平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，若为吸热反应，则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞颜色加深，D正确。