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高中化学实验：电解质溶液的电导性实验引言在高中化学学习中，实验是不可或缺的一部分。
通过实际操作，学生们可以更加深入地理解和运用学过的理论知识。
本文将介绍和讨论一种高中化学实验——电解质溶液的电导性实验。
1. 什么是电解质？电解质是指在溶液中能够电离生成离子的物质，普遍存在于日常生活中的各种物质中，如食盐、酸、碱等。
电离是指一个物质在溶液中失去或获得一个或多个电子，形成正离子和负离子。
2. 电解质溶液的电导性实验的意义电解质溶液的电导性实验可以通过测量电流的强弱来表征电解质溶液的电导性能力。
这个实验可以帮助我们了解不同物质在溶液中的电离程度，进一步认识电解质溶液的特性，并通过实验结果验证化学理论知识。
3. 实验所需器材进行电解质溶液的电导性实验，我们需要以下器材： - 电流计：用于测量电流的强弱。
- 导电性容器：用于装载电解质溶液。
- 电极：分为阳极和阴极，将它们分别插入电解质溶液中，以建立电流通路。
- 电源：为实验提供电流。
- 导线：将电源、电流计、电极等连接起来，形成完整的电路。
我们将按照以下步骤进行电解质溶液的电导性实验： 1. 准备好所需器材。
2.将电解质溶液倒入导电性容器中，确保溶液接触到电极。
3. 将阳极和阴极分别插入电解质溶液中。
4. 将电极与电源和电流计连接起来，确保形成一个完整的电路。
5. 打开电源，调节电流强度，观察电流计的读数。
5. 实验结果的解读根据电流计的读数，我们可以对电解质溶液的电导性能进行初步的判断： - 电流较大：表示电解质溶液的电导性能较好，其中的电离程度较高。
- 电流较小：表示电解质溶液的电导性能较差，其中的电离程度较低。
6. 实验材料的选择在进行电解质溶液的电导性实验时，可以选择多种不同的电解质溶液，例如：食盐水、盐酸溶液、硫酸溶液等。
通过选择不同的溶液进行实验，可以对不同电解质的导电性能进行比较，进一步加深对电解质的理解。
7. 实验注意事项在进行电解质溶液的电导性实验时，需要注意以下几点： - 实验操作要安全，避免发生意外。
![高中化学二轮复习专题二电解质溶液[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s1/m/682ecdc0f18583d0496459ef.png)
高中化学知识点总结：电解质溶液
（一）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
1．电解质
凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。
电解质溶于水或熔融时能电离出
自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还
原反应。
所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。
2．分类
（1）强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。
（2）弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。
3．强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质定义水溶液里完全电离的电解质水溶液里部分电离的电解质化学键种类离子键、强极性键极性键
电离过程完全电离部分电离
表示方法用等号“=”用可逆号“”
代表物强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
绝大多数盐：NaCl、BaSO4
弱酸：H2S、H2CO3、H3PO4、HF、CH3COOH
弱碱：NH3·Ｈ2O
个别盐：HgCl2、
Pb(CH3COO)2
4．非电解质
凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。
常见的非电解质
非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5
某些非金属氢化物：CH4、NH3
大多数有机物：苯、甘油、葡萄糖
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专题十电解质溶液1．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是( )O的电子式为H＋［H］－A．H2B．4℃时，纯水的pH＝7C．DO中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d:d（气态)＞d（液态）＞d（固态）O的电子式为HH;B项,4℃时纯水的pH大于7；C项,DO中,质量数之和为解析：A项，H220，质子数之和为10，故C正确;D项，273K、101kPa时无气态水.答案：C2．冰醋酸中加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（)解析：冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。
随着水的加入，在极性试剂作用下：CH 3COOH H＋＋CH3COO－。
H＋浓度不断增加，稀释到一定程度，成为醋酸的水溶液，则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但以体积增大的因素占主要地位,所以溶液中H＋的浓度逐渐减小.答案：C3．常温下，用0。
1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图.下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO－)＋c（OH－）＝c(CH3COOH）＋c（H＋）B．点②所示溶液中：c（Na＋）＝c（CH3COOH)＋c（CH3COO－）C．点③所示溶液中:c（Na＋)＞c（OH－)＞c(CH3COO－）＞c（H＋)D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋）＞c（OH－）解析：A项，点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1的混合物，CH3COOH 电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c(Na＋)＞c(CH3COOH）;由电荷守恒可知:c(CH3COO－）＋c （OH－)＝c(Na＋）＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋）。
2020年高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品教案精品版
第二节电解质（第二课时）（教案）
鲁科版高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品教案
{教学目标}
知识与技能：
1、了解离子反应和离子方程式的含义。
2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。
3、掌握一些简单离子方程式的书写。
过程与方法：
学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华。
情感态度与价值观：
发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。
{教学重点与难点}：离子方程式的书写。
电解质溶液重要的知识归纳1、能证明HA为弱电解质的事实有：（1）溶液中有电解质的分子、离子共存。
（2）相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。
（3）0.1mol/L HA溶液pH>1（4）0.1mol/L NaA溶液 pH>7（5）同pH的HCl、 HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小. （6）同体积，同pH的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2多。
（7）同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。
（8）升高温度，HA溶液的导电能力增强。
（9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。
（10）分别用pH=2的HCl和 HA中和一定量NaOH,所用HA的体积小。
2、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较（1）C（H+）的大小关系为 H2SO4>HCl>HAc（2）完全中和所消耗NaOH的量。
H2SO4>HCl＝HAc3、同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相比较（1）与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝HAc。
（2）完全反应放出H2的量 HAc >H2SO4＝HCl。
（3）若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl> HAc时间关系是H2SO4＝HCl> HAc（4）稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl> HAc。
4、某溶液中由水电离的C（H+）=10-a 若a>7,则溶液中的溶质可能是酸或碱;若a<7 则溶液中的溶质可能是水解显酸性的盐。
若某溶液中由水电离的C（H+）·C（OH-）=10-24则水电离产生的C （H+）= C（OH-）=10-12。
常温下，0.1mol/L的某碱ROH溶液，若C（OH-）/C（H+）=1012则ROH为强碱5、对一定物质的量浓度的强酸，温度适当升高，pH不变；对一定物质的量浓度的强碱，温度适当升高，pH减小6、向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的C （H+）<10-7 mol/L 向水中加能水解的盐，水的电离受到促进，氯化铵溶液中水电离出的C（H+）>10-7 mol/L；pH= 4的HCl中水电离出的C （H+）=10-10 pH= 4的NH4Cl溶液中水电离出的C（H+）=10-4 某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-12该溶液的pH值为2或127、pH值之和等于14的强酸、强碱等体积混合后，pH＝7pH值之和等于14的强酸、弱碱等体积混合后，pH>7pH值之和等于14的弱酸、强碱等体积混合后，pH<7pH值之和等于14的酸、碱等体积混合后，pH<7,则可能是弱酸与强碱相混合8、等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性则C（NH3·H2O）> C （HCl）混合前HCl中C（H+）与NH3·H2O中C（OH-）的关系C（H+）> C（OH-）。
电解质溶液一.选择题(下列各小题有1个或两个答案符合题意)1.下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择:A.M>N `B.M<NC.M=ND.无法比较(1)相同温度下，1L1mol·L—1的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2升0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4＋的个数......................................................................................................................................... ()(2)相同温度下，PH值为12的烧碱溶液中水的电离度和PH值为12的NaCN溶液中水的电离度( )(3)两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量的生石灰，恢复至室温，两溶液中的[Ca2+] ................................................................................................................................. ()(4)常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中[HCO3—] ........ ()(5)将PH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的PH值.................... ()(6)向苯酚钠溶液中通入少量CO2，只生成碳酸氢钠，则同温度同浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液的PH 值....................................................................................................................................... ()(7)常温下0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液中的[Na+]和[CH3COO—] ......................................................................................................................................... ()(8)同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01摩/升FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率.( )(9)室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合，所得溶液的PH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度....................................................................................................................................... ()(10)PH值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是......................................................................................... ()2.对于0.1mol/LCH3COOH溶液，采用何种措施，能使醋酸的电离度减小而溶液的PH值增大的是( )A.加入一定体积的0.1mol/L的NaOH溶液B.加入少量固体醋酸钠C.加入等体积的水D.加热3.现有0.018%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论中正确的是( )A.[H+]==10-3mol/LB.[OH-]==10-9mol/LC.PH值==4D.溶液中由水电离出的[H+]==10-10mol/L4.把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到如下平衡:Ca(OH)2(固)===Ca2++2OH-当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是........................................... ()A.溶液中Ca2+数减少B.[Ca2+]增大C.溶液PH值不变D.溶液的PH值增大5.50mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常温下)，则对该溶液的有关叙述不正确的是................................................................................................. ()A.[Na+]==[CH3COO—]B.[CH3COO—]>[OH—]C.原NaOH溶液的浓度为0.5mol/LD.原NaOH溶液的浓度大于0.5mol/L6. 已知常温常压下饱和的二氧化碳的水溶液的PH 值==3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是......................................... ()A.石蕊由蓝变红B.甲基橙由橙变红C.酚酞红色褪去D.甲基橙由黄变橙7.PH值和体积相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应，若其中一份溶液中有锌剩余，且两份溶液放出等量的气体，则下列判断中不正确的是....................................................................................... ()A.反应所需时间是盐酸大于醋酸B.参加反应的锌的质量相等C.盛醋酸溶液里锌有剩余D.反应过程中，醋酸反应的平均速率大于盐酸反应的速率8.常温下，测得0.100mol/L的某一元酸(HA)的PH值不等于1，0.100mol/L的某一元碱(BOH)溶液中[H+]/[OH—]==10—12.将该两种溶液等体积混合，在所得的溶液中 .............................. ()A.[A—]>[B+]>[H+]>[OH—]B.[B+]>[A—]>[OH—]>[H+]C.[B+]>[A—]>[H+]>[OH—]D.[A—]=[B+]>[H+]=[OH—]9.同温度下的两种稀醋酸甲和乙，甲溶液的浓度为Cmol/L，电离度为α1，PH值为PH1，乙溶液中[H+]为Cmol/L，电离度为α2，PH值为PH2.则下列结论中不正确的是............................... ()A.乙溶液中的[H+]是甲溶液中[H+]的1/α1B.乙溶液中醋酸的物质的量浓度可表示为C/α2mol/LC.α1>α2D.PH 1 <PH210.在常温下，将PH=11的某碱溶液与PH=3的某酸溶液等体积混合，对此下列说法正确的是( )A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B.若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D.若所得溶液的PH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应11.在甲酸溶液中加入一定的NaOH溶液恰好完全反应，对于生成的溶液下列判断正确的是( )A、[HCOO—]<[Na+]B、[HCOO—]>[Na+]C、[OH—] <[HCOO—]D、[OH—] >[HCOO—]12.25℃时，在0.1mol/LNaX的溶液中，水的电离度为α1，在0.1mol/L的盐酸中，水的电离度为α2，若α/α2==118，则0.1mol/LNaX溶液PH值约为 ............................................................. ()1A.4B.7C.10D.13 .13.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A.Na+、Ba2+、Cl—、SO42—B.K+、AlO2—、NO3—、OH—C.H+、NH4+、Al3+、SO42—D.H+、Cl—、CH3COO—、NO3—14.在-50℃液氨中有:2NH3==NH4+ +NH2—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15 mol/L ，下列对-50℃的液氨的离子积表达正确的是( )A.离子积是1.0×10—15B.离子积是1.0×10—30C.此液氨中若放入NaNH2，其离子积不变D.此液氨中放入氯化铵，则[NH4＋]将增大，且离子积数值增加15.在含有I—，且能使酚酞变红的无色溶液中，大量共存的离子组.......................... ()A.Na+ Cu2+Br—B.Na +S2-SO32-C.K+ MnO4—NO3—D.NH4+ Ca2+ AlO2—Na+16.已知同温，同物质的量浓度的NaX溶液的PH值大于NaY溶液的PH值，据此，下列对两种对应酸(HX 和HY)在相同温度和浓度下的比较中正确的是........................................................... ()A.[X—]<[Y—]B.电离度:HX>HYC.HY溶液的PH值>HX溶液的PH值D.HY溶液中的[H+]>HX溶液中的[H+]17.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属离子型碳化物.请通过对CaC2制乙炔的反应进行的思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是 ..................................................... ( )A. ZnC 2 水解生成乙烷B.Al 4C 3水解生成丙炔C. Mg 2C 3水解生成丙炔D. Li 2C 2水解生成乙炔18.有体积和PH 值都相同的一元强酸溶液X 和一元弱酸溶液Y ，已知弱酸在此溶液中的电离度为0.5%，则X 和Y 中和同浓度氢氧化钠溶液的体积，Y 是X 的 ............................................ ( )A.100倍B.200倍C.500倍D.20倍19、某强酸溶液的PH=a ，强碱溶液的PH=b ，已知a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则酸溶液的体积V （酸）和碱溶液体积V （碱）的正确关系是： ................................................... （ ）A 、V （酸）=102V （碱）B 、V （碱）=102V （酸）C 、V （酸）=2V （碱）D 、V （碱）=2V （酸）20、有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol/LNaOH 水溶液，②20mL 0.50mol/LH 2SO 4水溶液，③30mL0.40mol/LHCl 水溶液，④40mL 0.30mol/LHAc 水溶液，⑤50mL 0.20mol/L 蔗糖水溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是 ............................................................... （ ）A 、①>②>③>④>⑤B 、②>①>③>④>⑤C 、②>③>④>①>⑤D 、⑤>④>③>②>①21、用水稀释0.1mol ·L —1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ........ （ ）A 、][][23O H NH OH ∙-B 、][]0[23-∙OH H NHC 、[H +]和[OH —]的乘积D 、OH —的物质的量班级 姓名 成绩二，填空题22.有两瓶PH=12的碱溶液，一瓶是强碱溶液，一瓶是弱碱溶液。
