2019年初中升高中化学衔接课程 电解质和电离方程式(解析版)

初三直升班初高中衔接教材化学前言（初高中衔接）初三化学担负着承上启下的至关重要的作用，一方面是普及基本化学知识，提高学生的科学素养，另外一方面是做好基础教学工作，为高中化学教学工作做好铺垫工作。

由于初高中化学教学内容上、教学形式上存在较大差异，学生进入高中之后纷纷表示化学一下子变得好难。

因此，我们觉得有必要在初中进入高中之前，对学生进行化学衔接教育，巩固化学基础知识，改进化学学习方法，能更快更好地适应高中的教学。

一．做好初中和高中化学的衔接教学的必要性在初中化学主要是普及化学基本知识，培养化学基本素养，教师引导学生主要能掌握物质“是什么”，教学方法主要是识记，以记忆为主，而高中的化学教学工作，开始探索“为什么”，能从现象发现问题，自己想办法解决问题，教学方法是引导探索，学生要能自己发现问题。

新的初三化学第九册（上下册）尽管已修改，强调了与社会实践的紧密关联，同时也兼顾了知识的体系，突出了化学是实验学科的地位，然而与高中化学第一册在内容上，授课方法上均有差距。

因此，现在摆在我们面前的是如何在高一年级把学生业已激发出来的学习热情持续下去，如何更好地把学生动手能力，探究思维能力强的优势，将化学的基础知识、基本技能抓好，更好地做好初高中化学的衔接工作。

二．初中和高中化学衔接教学的教学目的（一）在思想上和心理上摆脱依赖，迎接挑战1．掌握自学的金钥匙初中升入高中是个转折点，也是学生重新认识自己的过程。

从某种角度来说，初中的学习还是一个以记忆为主的熟能生巧的过程，而进入高中学生无论在思想、行为还是学习、思维以及理解力上都将实现一个飞跃，也即从初中的记忆为主向高中的归纳、理解为主的飞跃。

要实现这一飞跃，尽早掌握自学的钥匙是关键。

2．正确认识自己。

进入高一后将有一个不适应期，这时成绩不再是如初中总是在八九十分，一些同学的成绩可能会急剧下降，有些成绩很好的同学也会出现不及格现象。

在适应期这些都是正常的，关键是如何以最短的时间度过适应期，使学习成绩尽快稳步上升。

电解质及其电离1．将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是( )A．NaCl===Na＋＋Cl－B．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子C．该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因D．氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电解析：氯化钠固体中只存在Na＋和Cl－，但这些离子均不能自由移动，故NaCl固体不导电。

答案：D2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。

答案：B3．下列电离方程式书写正确的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋S2－＋4O2－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－2解析：A项中HCO－3不能拆开。

C项中不能把硫酸根离子拆开，应该为H2SO4===2H＋＋SO2－4。

D项中氢氧根离子书写错误，应该为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。

答案：B4．下列物质中，导电性能最差的是( )A．石墨棒B．盐酸C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾解析：物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。

石墨及金属单质都是电的良导体。

电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。

熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。

固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，故固体KCl不导电。

答案：D5．(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4===H＋＋ClO－4；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4；KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4。

属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。

专题09 离子反应练习1．下列说法正确的是()A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质【答案】B【解析】溶于水或受热熔化时能导电的化合物是电解质，氯化钠属于电解质，A不正确；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不正确；CO2溶于水导电，是因为CO2和水反应生成的碳酸电离出的离子而导电的，CO2是非电解质，D不正确。

2．下列物质中，属于电解质的是()①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥【答案】B【解析】酸碱盐是电解质，单质、混合物不是电解质也不是非电解质。

3．在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是()A．NaCl B．酒精C．NH4HCO3D．CH3COONa【答案】C【解析】A项和D项，NaCl、CH3COONa在水溶液或熔融状态下都能导电；B项酒精为非电解质，不能导电；C项NH4HCO3虽然是强电解质，但熔化前已分解。

4．下列关于电解质电离的叙述中正确的是()A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质【答案】B【解析】CaCO3不是弱电解质，因为溶解的部分全部电离，氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。

水是极弱的电解质。

5. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A．盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠【答案】B【解析】A项，盐酸为混合物；C项，铁属于单质，不是电解质，碳酸钙为电解质；D项，碳酸钠为电解质。

第06讲电解质和电离01自学导引【疑难探究】将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO用“”连接HClO O“”HClOCOOH-3S–3A ．NaCl 固体中存在自由移动的Na +和Cl -B ．形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关C ．形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关D ．该电离过程可以表示为NaCl Na Cl +-+通电3．下列电离方程式书写不正确的是选项A B 试剂a 4CuSO 2H O 试剂b2Ba(OH)23K CO电离方程式用“”既有电离出的阴、阳离子，又有电固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。

固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态铁丝能导电熔融23Al O 能导电NaCl 溶于水能导电干燥KCl 固体不导电A．氯化钠的电离方程式为：NaClƒCl-+Na+ B．氯化钠在通电条件下才能电离C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程D．氯化钠在三种状态下均能导电选项甲乙A氯化钠溶液硝酸银溶液B氨水稀硫酸C稀盐酸碳酸钙悬浊液8．下列说法正确的是①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A．①③⑤B．②④⑤C．只有④D．只有⑤9．向醋酸溶液中通入氨气直至过量，下列图示中电流(I)随氨气通入量(m)的变化趋势(溶液体积不变)正确的是A．B．C．D．10．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图b连接好线路发现灯泡不亮，按照图c 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．H2O是非电解质B．NaCl固体是非电解质C．NaCl溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子A ．闭合开关K ，电流表计指针发生偏转，证明盐酸是电解质B ．闭合开关K ，向烧杯中加入NaCl 固体，由于HCl 与NaCl 不反应，故电流表指针不发生变化C ．闭合开关K ，向溶液中加入少量NaOH 固体，电流表示数基本不变D ．用等体积、且与上述盐酸含有相同微粒数的醋酸溶液，电流表的示数相同7．现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH 溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸⑦CO 2 ⑧熔融CuSO 4。

第八讲酸、碱、盐在水溶液中的电离【知识衔接】请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸；碱；盐。

一．电离电离方程式1．电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

2．电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。

HCl== H+ + Cl-Ba(OH)2 ==Ba2+ + 2OH-(NH4)2SO4 ==2NH4+ + SO42-电荷守恒：电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。

例1．在离子方程式xR2+ + yH+ + O2 == mR3+ + nH2O中，m的值是( ) A．2x B. 4 C. 2/y D. 2例2．写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）KOH== （2）NaOH==（3）Ca(OH)2== （4）HNO3==（5）H2SO4== （6）K2CO3 ==（7）NH4Cl==（8）NaHCO3 ==（9）NaHSO4==（10）NH4Fe(SO4)2 ==二．电解质与非电解质的区别例3．下列物质属于电解质的是。

A．SO2B．Cu C．氨水D．NaClE．NaOH F．HCl G．酒精H．BaSO4三．强、弱电解质的区别弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；弱电解质在水溶液中的电离趋势一般都很小，并且多元弱酸的电离是分步进行的。

书写弱电解质的电离方程式常用符号“”NH3·H2O NH4+ + OH-H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32-（分步电离）例4．下表中物质的分类组合完全正确的是()【自我测评】一. 选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是( )A．NaHSO4B．C2H5OH C．O2D．HCl2．下列电离方程式中，正确的是( )A．Ca(OH)2==Ca2++2(OH)-B．FeCl2==Fe3++3Cl-C．H2SO4==H2++SO42-D．Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-3．NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是( )A．电解质B．存在自由移动的离子C．存在电子D．存在离子4．下列物质中导电性最差的是()A．熔融的氢氧化钠B．石墨C．盐酸D．固态氢氧化钾5．下列叙述正确的是()A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．NaCl晶体不导电，但NaCl是强电解质C．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质6．下列说法正确的是()A．凡是难溶于水的化合物都是弱电解质B．凡是易溶于水的化合物都是强电解质C．在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存D．熔融的电解质都能导电二. 填空题1．已知某不纯的硝酸钠溶液中混有一种、两种或三种杂质，为了确定不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一位同学设计了以下实验流程：白色碳酸钙沉淀纯净硝酸钠溶液请回答下列问题：（1）操作I和II所需的玻璃仪器有。

高中化学第01讲电解质和电离方程式（含解析）第01讲电解质和电离方程式【知识梳理】 一．电解质和非电解质（1）能导电的物质有哪些？他们导电的原因是什么？ 提示：金属单质可导电，是因为里面有自由移动的电子。

溶液也可以导电，因为有自由移动的离子。

(2) 不是电解质的物质一定是非电解质吗？提示：不一定，如混合物和单质，既不是电解质也不是非电解质。

(3)能导电的物质一定是电解质吗？ 提示：不一定，如金属单质、石墨等。

(4)电解质本身一定导电吗？提示：不一定，如固体氯化钠就不导电。

(5)NH 3、SO 2、SO 3、CO 2等的水溶液导电，它们是电解质吗？提示：SO 2、SO 3、CO 2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H 2SO 3、H 2SO 4、H 2CO 3）电离所致，并非自身产生自由移动的离子，所以SO 2、SO 3、CO 2等为非电解质，而H 2SO 3、H 2SO4、H 2CO 3为电解质。

电解质和非电解质比较[例1] 今有九种物质：①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的NaCl其中能导电的是①②⑦⑨，属于电解质的是④⑤⑨，既不是电解质，也不是非电解质的是①②③⑥⑦。

【解析】石灰石属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。

[例2]下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质【解析】选C。

A项氯化钠是电解质，B项铜丝是单质，所以铜既不是电解质，也不是非电解质；D项CO2是非电解质【小结】1.电解质与非电解质的判断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，如铜、铝、石墨，盐酸溶液等(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

电解质的化学方程式电解质是指溶解在水或其他溶剂中时能够产生离子的化合物。

在水中，溶解的电解质分子会被溶剂分子所包围，并与水分子发生静电作用，形成离子。

这些离子可以导电，因为它们带有正电荷或负电荷。

在化学方程式中，电解质通常通过离子方程式来表示。

离子方程式是一种显示化学方程中参与反应的离子的方程式。

下面我们将介绍一些常见的离子方程式的例子。

1.氯化钠的电离氯化钠是一种常见的电解质，它在水中完全电离为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。

下面是氯化钠的离子方程式：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)2.硫酸的电离硫酸是一种强酸，它在水中会完全电离为氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4^2-）。

下面是硫酸的离子方程式：H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)3.盐酸的电离盐酸是另一种强酸，它在水中也会完全电离为氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。

下面是盐酸的离子方程式：HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)4.硝酸的电离硝酸也是一种强酸，它在水中会完全电离为氢离子（H+）和硝酸根离子（NO3-）。

下面是硝酸的离子方程式：HNO3(aq) → H+(aq) + NO3-(aq)除了酸和碱以外，还有一些其他的电解质。

例如，氨水（NH3·H2O）在水中会部分电离为氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-）。

下面是氨水的离子方程式：NH3·H2O(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)总体而言，电解质在水中的电离主要涉及正离子和负离子的形成，这些离子在水中可以自由移动导电。

电解质的电离方程式可以帮助我们深入理解溶液中的离子行为，为我们研究和理解化学反应提供了重要的工具。

电解质的电离—2023—2024学年初升高化学人教版（2019）精准链接衔接知识1.电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

(2)从电离的角度认识酸、碱、盐：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H ＋)的化合物。

如：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH －)的化合物。

如：NaOH===Na ＋＋OH －盐：由金属阳离子或铵根离子(NH ＋4)与酸根阴离子组成的化合物。

如：NaCl===Na ＋＋Cl － 2.电解质(1)电解质−−−−−→溶于水产生自由移动的离子――――→外接电源定向移动形成电流。

(2)自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。

注意：(1)NaHSO 4在水溶液中电离：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4；NaHSO 4在熔融状态下电离：NaHSO 4===Na ＋＋-4HSO(2)不是电解质的物质不一定是非电解质。

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(3)电解质不一定导电。

电解质只有在水溶液里或熔融状态下能导电，其他条件下不导电。

如CaCO 3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。

(4)导电的物质不一定是电解质。

①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质也不属于非电解质。

②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。

③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。

习题巩固1.下列物质中，属于电解质且该状态下能导电的是( ) A.熔融的氯化钠B.硫酸溶液C.铜片D.固体氯化钾2.下列物质中，能够导电且为电解质的是( ) A.CuB.熔融的2MgClC.3KNO 晶体D.稀盐酸3.下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是( ) A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质C.电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性很差，但水也是电解质4.有下列物质：①稀盐酸；②氨水；③2CO 气体；④3SO 气体；⑤纯碱粉末；⑥乙醇；⑦铜；⑧熔融的NaCl ；⑨水玻璃（23Na SiO 水溶液）。

第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离发展目标体系构建1.理解电离的概念，知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下会发生电离。

2.建立电离与电解质概念之间的关联，知道酸、碱、盐都是电解质，能从电解质电离的角度认识酸、碱、盐具有的一般性质。

3.初步判断电解质在水溶液中的电离结果，能书写电离方程式。

一、研究氯化钠的导电性装置及操作现象结论闭合开关：电灯泡不发光氯化钠固体不导电闭合开关：电灯泡发光熔融态氯化钠导电闭合开关：电灯泡发光氯化钠溶液导电二、电离(1)概念：溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程。

(2)表示方法——电离方程式用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。

如①HCl===H＋＋Cl－；②H2SO4===2H＋＋SO2－4；③NaCl===Na＋＋Cl－。

三、电解质1．电解质(1)概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)常见物质：酸、碱、盐等。

微点拨：(1)电解质都必须是化合物。

(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。

2．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)定义：在水溶液中能完全电离的电解质。

(2)常见物质：强酸、强碱、大部分盐。

(3)电离方程式强电解质的电离方程式用“===”，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；KOH：KOH===K＋＋OH－。

4．弱电解质(1)定义：在水溶液中部分电离的电解质。

(2)常见物质：弱酸、弱碱、水。

(3)电离方程式弱电解质的电离方程式用“”，如CH 3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH 3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)固体NaCl不能导电。

()(2)盐中一定存在金属阳离子。

()(3)盐酸中不存在HCl分子。

()(4)金属钠能导电，所以金属钠是电解质。

()(5)酒精溶于水和熔融时都不能导电，酒精不是电解质。

第九讲电解质一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。

注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。

（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。

（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。

如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。

2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。

②电离是电解质溶液导电的前提。

③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。

⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。

（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。

（3）常见的电解质①强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。

强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等②弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O二、电离方程式（1）强电解质：用“=== ”如：H2SO4=== 2H+ + SO42—BaSO4=== Ba2+ + SO42—（2）弱电解质：用“”如：HF H+ + F—CH 3COOH CH3COO— + H+NH 3•H2O NH4+ + OH—（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）H 2CO3H+ + HCO3—HCO3—H+ + CO32—H 2SO3H++ HSO3—HSO3—H+ + SO32—H 3PO4H+ + H2PO4—H2PO42—H+ +HPO42—HPO42—H+ +PO43—Cu(OH)2Cu2+ + 2OH—Al(OH)3:两性按两种方法电离酸式电离：Al(OH)3 + H2O [Al(OH)4]— + H+碱式电离：Al(OH)3Al3++ 3OH—（4）酸式盐的电离①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化：NaHSO4=== Na+ + HSO4—溶解：NaHSO4=== Na+ + H+ + SO42—②弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO 3=== Na+ + HCO3—HCO3—H+ + CO32—课堂练习一、判断题1铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电,Cl2是非电解质2液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。