鲁科版高中化学必修一《电解质及其电离》教案-新版

第2章第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。

最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。

教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。

二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。

通过设计溶液导电性实验〔氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验〕，对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。

最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。

情感升华：
结合电解质的电离内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习电解质的电离的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的电解质的电离内容，强调电解质的电离重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的电解质的电离内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-强电解质实例：HCl、NaCl、K2SO4等。
-弱电解质实例：CH3COOH、H2SO3等。
-非电解质实例：CO2、NH3等。
5.电解质电离的应用：
-工业：冶炼金属、制取化学品。
-医药：制备药物、控制药物释放。
-生活：食品添加剂、清洁剂等。
作业布置与反馈
1.作业布置：
（1）理论作业：根据本节课的教学内容，布置相关的理论作业，如电解质的电离的概念、条件和类型的理解与应用。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决电解质的电离问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的电解质的电离错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与电解质的电离内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
2.培养学生的实验操作能力，通过实验观察电解质的电离现象。
3.培养学生的分析问题和解决问题的能力，能够运用电解质的电离知识解释生活中的化学现象。
4.培养学生的科学探究精神，通过自主学习、合作交流，提高对电解质电离的理解。
5.培养学生的创新思维，鼓励学生提出新的观点和想法，促进知识的拓展和应用。

第二节问题探究电解质在水溶液中的反应知识回顾对电解质的初步了解①电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。

问题思考⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？实验观察问题探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。

4. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应的实质问题迁移2请说明下列反应实质：NaOH 溶液与盐酸的反应NaOH 溶液与盐酸的反应实质是：H+ 与OH- 结合生成难电离的水本质特点是：溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题迁移3请说明下列反应实质：Na2CO3 和盐酸的反应Na2CO3 和盐酸的反应的实质是：CO32-与H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O 和CO2 气体本质特点是：溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质小结：离子反应⑴电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加；⑵在化学上我们把有离子参加的反应叫做离子反应；⑶离子反应是化学反应中的一种；⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。

离子方程式问题讨论1什么是离子方程式？电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。

知识迁移将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：Ag++CI-=AgCI JH++0H-=H20问题解决2离子反应的应用1、检验离子的存在【例】待测液中CI-的检验实验：在待测液（已知不含SO42-）中加入AgN03溶液-产生白色沉淀-猜测沉淀的可能成分-在猜测的基础上做实验验证—往所得沉淀中再加稀硝酸—白色沉淀不溶-得出结论：溶液中有CI-2、判断离子能否共存离子间不发生化学反应(不生成沉淀、气体、难电离的物质)就可以大量共存【例】判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-H+K+CO32-SO42-④⑤Na+K+CO32-OH-课堂练习1、写出下列反应的离子方程式：① Ba(NO3)2 溶液中加Na2SO4 溶液：②铁屑加入CuSO4 溶液中2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：①Cu2++2OH-=Cu(OH)2 J②CO32-+2H+=CO2 f +H2O③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 f。

·
32
·
必 备
2．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
知
双 基 达
识
A．醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红
·
标
自
随
主
预
B．醋酸能与水以任意比例互溶
堂 检
习
测
C．将醋酸溶液加入碳酸钠溶液中有 CO2 气体生成
关
课
键 能 力
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比等浓度的盐酸的导电性弱 时 分
核
层
力
时 分
核 心
3.初步判断电解质在水溶液中的电离结果，能书写电离方程式。
层 作
突
业
破
返 首 页
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3
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必
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体系构建
知
双 基 达
识
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习
测
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·
·
必 备 知 识
自 主
必 备 预
习
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知识
4
双 基 达 标
·
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堂
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主
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习
检 测
课
时
·
必
备 知
双 基 达
识
标
·
自
随
主 预
(4)不导电的物质不一定不是电解质
堂 检
习
测
氯化钠晶体不导电，但氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，

教学过程附：《电解质》（第一课时）学生学案：1、活动探究：结论：。

2、练习一：请判断下列两句话的正误：A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质（）B、铜、石墨均能导电，所以它们是电解质（）3、练习二：请分别书写下列各组物质的电离方程式①硫酸，硝酸，规律：。

②氢氧化钾，氢氧化钡，规律：。

③硫酸铜，氯化钡，规律：。

4、小结收获：在知识方面，。

在技能方面，。

在过程方面，。

在方法方面；。

在情感方面，。

教学反思：在备课时，我首先查看了山东科技出版社普通高中课程标准实验教科书《化学必修1》的2005年8月第2版和2007年第3版，同时又参阅了初中九年级的化学教材，结合自己以前上课的体会和学生已有的知识和技能，设计了本课时的教学设计。

通过上课的检验，课堂效果和学生的反应，再加上同学校老师的评价，基本是成功的。

首先是概念的深度方面。

电解质和非电解质的两个概念，非常重要，对于以后的学习影响很大。

但是在必修的教学过程中，这一点是很难把握的，讲到多深合适呢？像二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫等非电解质，它们溶于水后生成了其它物质，尽管形成的溶液可以导电，但不是它自己的电离。

还有就是一些难溶于水的电解质，学生很难理解，它们在熔融状态下能导电但学生不知道。

所以，考虑学生的实际和必修面对的是高一的学生，这些知识现在不讲。

在2005年的版本中，教材设计的是先通过导电性实验得出电离，然后推出电离方程式和酸碱盐的定义，最后归纳出电解质和非电解质；在2007年的版本中，教材是先通过导电实验得出电解质和非电解质，再分析导电原因得出电离的概念，电离方程式，在练习中归纳出酸碱盐的概念。

我采用新版教材的设计方法，突出电解质和非电解质的重点。

为了减少从引入到展开概念的之间的太大的差距，我在引入的设计中把联想质疑的内容改为探究性实验，并增加了比较氯化钠固体导电性的探究。

这样在整节课的思路有了一个很好的线索，就是解释导电性实验的现象。

本课时的教材内容，给人的感觉就是较散，而且难在概念教学的深度把握上要注意分寸，注意概念教学的螺旋上升，特别是强电解质和弱电解质两个概念的处理，只能是让学有余力的学生自学。

《化学1（必修）》第2章第2节电解质第1课时电解质及其电离【学情分析】在初中化学学习中，学生仅观察过酸、碱、盐在水溶液中能导电的实验现象，初步认识了常见的酸、碱、盐等化合物。

但是，他们是一个一个地认识物质，探讨物质性质的，通过《化学1（必修）》第2章第1节的学习，使学生在学习一些个别物质的基础上，建立了有限的元素与大量物质间的关系，建立了物质分类的观点。

本节课要从学生头脑中所储备的这些知识提炼出电解质和非电解质的概念，归纳出酸、碱、盐的定义，并认识到电解质在一定的条件下能发生电离，这样一方面将初中学习的内容进行梳理，另一方面对学生的思维层次是一个明显的提高。

并且，在经过初中两年和《化学1（必修）》第1章的学习后，学生已经初步掌握了化学实验的基本操作，初步具备了一定的思维能力、探究能力，能够积极思考，也具备了较强的协作意识。

【课标与教材分析】物质在水溶液中的状态和行为是一个很重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的。

本节教材就是通过探究物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？引导学生从不同的视角来认识化合物，了解电离，电解质和非电解质及电离方程式的含义。

另外，教材中“身边的化学”，能够使学生了解电解质与生命活动的密切关系，并能够深刻体会到化学是一门实用性的学科。

【教学目标分析】1．知识与技能（1）理解电解质及其电离的概念，知道非电解质的概念，能识别常见的电解质和非电解质。

（2）能正确书写常见、典型的电解质在水溶液中的电离方程式。

（3）从电解质电离出离子的特征认识酸、碱、盐的本质。

2．过程与方法（1）通过对比“几组物质的导电实验”，学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，初步形成电解质和非电解质概念的分析方法。

（2）通过对酸、碱、盐本质的探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

（3）通过思考题目的设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的问题。

电解质的电离离子反应【教学目标】宏观辨识与微观探析：以氯化钠晶体构成为例理解电离的过程。

通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生理解离子反应和离子方程式的含义。

证据推理与模型认知：通过氯化钠固体、熔融氯化钠、氯化钠溶液导电性实验探究以及对常见离子反应的探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。

科学探究与创新意识：在自主探究过程中，让学生体验科学实验探究的过程，养成团结合作的品质，形成科学的态度和价值观。

通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验探究方法。

科学精神与社会责任：通过让学生参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养学生运用科学的思维方法的能力。

了解离子反应在人类的生产、生活中有广泛的应用以及它们与人类的生命活动密切联系。

【教学重难点】重点：电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。

难点：电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。

【教学过程】第一课时[联想质疑]某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。

泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。

在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速了药物的分散和溶解。

同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝起来像“汽水”，改善了口感。

为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体？这其中发生了什么变化？[问题引入]你知道人体必需的六大营养物质是什么吗？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？你能解释这些现象吗？[学生讨论][教师小结]人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。

出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的作用；[板书]第2节电解质的电离一、电解质的电离[观察思考]观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、NaCl溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。

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第2节电解质第１课时电解质及其电离—-——－——---—--——-——--——--————————————— [课标要求]1.了解电离、电解质、非电解质的概念。

2．了解电解质导电的原因。

３．学会书写电离方程式。

，1.在水溶液中完全电离的电解质是强电解质,强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质；在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。

2.电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。

3.电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。

4.常见的四大强碱：NaOH、ＫOH、Ｂa(OH)2、Ca(ＯH）２;三大强酸：H2SO4、HCl、HNO3。

错误!电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离(1)酸、碱、盐都是电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。

（2）电解质不一定能导电，如固体NaCｌ、液态HCl.（3)能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。

第二节电解质（第1课时）【学习目标】1.掌握电解质、非电解质的概念，注意电解质与非电解质的区别。

2.了解强电解质与弱电解质。

3.了解电离的含义，掌握常见的酸、碱、盐的电离方程式的书写。

【学习重点】电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念和电离方程式的书写。

【学习难点】电解质、非电解质的判断。

【学习过程】【自主学习】（一）电解质和非电解质的概念（二）电离：化合物_______或__________时，_____能够_________的______的过程。

电离时，生成的______________________的化合物称为酸；生成的__________________的化合物称为碱；能生成________和_____________的化合物称为盐。

（三）试写出下列化合物的电离方程式并判断酸、碱、盐的分类。

H2SO4 HNO3 KOH Ba(OH)2 Na2CO3 BaCl2【课堂学习】【问题1】你知道人体必需的六大营养物质是什么吗？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？你能解释这些现象吗？【探究实验】NaOH 溶液、HCl 溶液、NaCl 溶液、NaCl 晶体、醋酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验。

【实验结论】【问题2】酸、碱、盐在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢？【实验视频】NaCl晶体以及其熔融状态的导电性实验。

【实验结论】【问题3】什么是电解质、非电解质？【概念辨析】判断正误，并说明理由1.在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质一定是电解质。

2.铁能导电，所以铁是电解质；硫磺不能导电，它是非电解质3. 氢氧化钠固体不导电，所以它不是电解质。

4. H2SO4的水溶液能导电，但熔融态不导电，它是电解质。

5. 碳酸钙、硫酸钡等不溶性盐的水溶液不导电，它们不是电解质。

6. CO2的水溶液能导电，所以它是电解质。

有下列物质: 1.氢氧化钠固体 2.铜丝 3.硫酸溶液 4.二氧化碳气体5.蔗糖晶体6. 熔融氯化钠7.氯化钠溶液8.氯化氢气体9.氯气10.酒精请用序号填空：⑴属于电解质的是 ________________⑵属于非电解质的是________________⑶上述状态下可导电的是________________⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_______【问题3】为什么电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，而在固态条件下却不导电呢？它的导电原理与金属的导电原理相同吗？非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电吗？（知识支持：金属内部存在着金属阳离子和自由电子）【讨论归纳】【问题4】什么是电解质的电离？电离方程式的书写应遵循什么原则？【练习】自主书写电离方程式1. HCl HNO3 H2SO42. NaOH KOH Ba(OH)23. Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3【归纳】酸、碱、盐概念【概念辨析】1. 已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，NaHSO4是酸吗？2.水溶液显碱性的化合物一定是碱吗？【温馨提示】一般的盐、强碱水溶液中或熔化状态都电离导电；酸（包括含氧酸和无氧酸）只在水溶液中电离导电，熔化状态不导电，因为酸都是由分子之构成，在熔化状态没有自由移动的离子。

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4．BaSO4、AgCl、CaCO3 等难溶于水，它们是弱电解质吗？ 提示：不是。它们难溶于水，但溶于水的部分能全部电离，所 以它们属于强电解质。
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1．电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导 在水溶液中和熔融状态
定义
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3．下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是( ) A．石墨、食醋 B．泥水、石灰水 C．熔融 NaCl、熔融 Ca(NO3)2 D．稀硫酸、四氯化碳
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C [石墨是单质，食醋是混合物，均不是电解质，也不是非电 解质，A 错误；泥水、石灰水均是混合物，均不是电解质，也不是 非电解质，B 错误；熔融 NaCl、熔融 Ca(NO3)2 中都含有自由移动的 离子，可以导电，都是电解质，C 正确；稀硫酸是混合物，不是电 解质，也不是非电解质，四氯化碳不导电，是非电解质，D 错误。]
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[解析] ①Cu 为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既 不是电解质也不是非电解质；②熔融 NaCl 存在自由移动的离子，能 导电，在水溶液中能导电，是电解质；③NaHSO4 属于盐，存在离子， 不能自由移动，不导电，在水溶液中能导电，是电解质；④CO2 不 导电，且自身不能电离，是非电解质；⑤H2SO4 属于酸，不导电， 在水溶液中能导电，是电解质；⑥酒精不能导电，是非电解质； ⑦KHCO3 溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧BaSO4 不导电，难溶于水，熔融状态下能导电，是电解质；⑨NaOH 不导电，在水溶液中能导电，是电解质。

鲁科版高中化学必修1第二章元素与物质世界第二节电解质（第一课时）【教学过程设计】鲁科版化学必修1第2章元素与物质世界第2节电解质（第一课时）【学情分析】学习者是刚升入高一不久的新生，经过初中化学课程的学习，对于溶液有了一些基本了解,已经做过氯化钠溶液的导电性实验，部分学生已经认识到溶液中是有离子存在，只是对于物质在水中会发生什么变化，溶液是如何导电，为什么能够导电的认识不是非常清楚。

对于溶液中离子的来源，离子在水溶液中的行为仍然缺乏全面的认识。

同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。

学习者是枣庄市滕州一中的学生，学生素质较好，基础较好，但是科学探究能力还较弱，而电离这一概念比较抽象，为使抽象的概念形象化，使用实验、动画模拟、模型、图片等现代教学设备，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念，并理解概念和应用概念。

效果分析1.充分体现了新课程理念，采用恰当的探究性教学策略促进学生的自主探究，优化生态课堂。

实验探究与思维探究并重，注重培养了学生的自主探究能力，注重了学生的个性体验，充分调动了学生的主动性和积极性。

在教学过程中，教师以化学知识为载体，积极创设问题情景，让学生自己思考设计，充分发挥学生的主体地位，设计学生“跳一跳，够得着”的台阶，多让学生或引导学生书写或表达，强化思维加工和知识获取的过程，让学生在自主探究和问题驱动下感悟知识、形成方法，使知识结构化，最终让学生得到的不仅仅是知识，更重要的是获取知识的方法和成功体验。

这样的课师生互动效果较好，学生动手、表达、交流的能力得到了锻炼和展示，并且对于学生科学素养的提高非常有益。

2.借助台阶探究问题，注重了概念的输入和输出，很好的把握了概念的内涵和外延.这节课由表及里，由易到难，建立概念，形成认识物质的方法。

同时舍得花时间让学生自己去体会其发生对象、条件、过程和结果，注重凸显了概念的功能价值，从而突出重点，突破难点。

自主学习１．电解质和非电解质的比较（１）电离的定义电解质溶于水或受热熔化时，离解成错误!能够自由移动的离子的过程称为电离。

（２）电离方程式１定义：电离方程式是指用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。

２书写方法：左边为电解质的化学式，右边为电解质电离出的离子，中间为“===”（电解质全部电解）或“”（电解质部分电离）。

如NaOH错误!===Na＋＋OH—，NaCl错误!===Na＋＋Cl—。

（３）从电离的角度定义酸、碱、盐１酸：电离时，生成的阳离子错误!全部是H＋的化合物称为酸。

如HCl===H＋＋Cl—；H２SO４===２H＋＋SO错误!；HNO３===H＋＋NO错误!。

２碱：电离时，生成的阴离子错误!全部是OH—的化合物称为碱。

如NaOH===Na＋＋OH—；Ca（OH）２===Ca２＋＋２OH—。

３盐：电离时，能生成错误!金属阳离子（或铵离子）和酸根离子的化合物称为盐。

如Fe２（SO４）３===２Fe３＋＋３SO错误!。

３．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质相同点均为电解质，均能电离不同点在水溶液中错误!完全电离在水溶液中错误!部分电离常见物质１强酸：HCl、H２SO４、HNO３、HClO４、HBr、HI等２强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）２、Ba（OH）２等３大部分盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、AgCl、CaCO３、BaSO４等１弱酸：CH３COOH、H２CO３、HClO、H２S、HF、H２SO３等２弱碱：NH３·H２O等３少数盐４水：H２O是极弱的电解质课堂探究一、电解质的电离分别探究固体氯化钠、熔融状态的NaCl和NaCl溶液的导电能力，实验记录如下：样品固态氯化钠熔融状态的NaCl NaCl溶液能否导电不导电（灯泡不亮）导电导电提示：固态氯化钠中的Na＋和Cl—不能自由移动，在电场作用下不会定向移动；熔融状态的NaCl和NaCl溶液中存在自由移动的离子，在电场作用下定向移动，能够导电。

第1课时电解质的电离学业要求核心素养对接1.了解电解质的概念。

2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。

3.会书写电解质的电离方程式。

1.通过电解质溶液的导电现象，学会从宏观现象辨识物质。

2.通过离子产生途径的学习认识电解质导电的微观本质。

[知识梳理]知识点一电解质氯化钠注射液是输液常用的一种溶液，氯化钠在水中的溶解如图，是不是所有的物质溶于水都以离子形式存在，哪类物质在溶液中以离子形式存在？请完成下列知识点：1．概念：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

注意：电解质、非电解质均为化合物，均为纯净物。

2．常见的电解质与非电解质(1)酸只有在溶于水的时候才能导电，即电离(2)知识点二电解质的电离如氯化钠溶于水的示意图如下：它究竟是如何发生的？如何表示？1．概念电解质在溶解于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的阴、阳离子的过程。

一般形成的都是水合离子，如H3O＋简写为H＋，这也是一些浓溶液稀释时放热的原因，如浓H2SO4、NaOH 固体等2．电离的条件(1)盐和碱的电离条件：溶于水或熔融。

(2)酸的电离条件：溶于水。

3．表示方法——电离方程式H2SO4===2H＋＋SO2－4；NaOH===Na＋＋OH－；CuSO4===Cu2＋＋SO2－4。

强电解质电离用“===”弱电解质电离用“”4．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。

(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。

(3)盐：电离时生成金属阳离子(或NH ＋4)和酸根阴离子的化合物。

酸、碱、盐之间发生复分解反应，实质就是阴阳离子交换生成新物质的过程 5．电解质溶液导电的原因(1)电解质――→溶于水电离产生自由移动的离子――→外接电源定向移动形成电流。

(2)自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。

6．强电解质与弱电解质(1)概念：在水溶液里能完全电离的电解质叫强电解质，在水溶液中只部分电离的电解质叫弱电解质。

答案：C
3．小明在做“电解质溶液导电性”实验时发现，相同浓度的盐酸和 醋酸，盐酸的导电性强，醋酸的导电性弱，试回答下列问题。
(1)从电离的角度分析为什么两种酸溶液的导电性不同？ ___H_Cl_在_溶_液__中_完_全_电__离_，_而__CH_3_C_O_OH_在__溶_液_中__只_有_部_分__电_离_，__故_盐_酸_中__离_子_浓__度_大_，_导__电_性_强__。___ ___________________________________________________________ (2)小明从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能 力弱”，这个结论对吗？为什么？
归纳总结
电解质和非电解质
电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态 在水溶液中和熔融状态下均不能
下能导电的化合物
导电的化合物
关键词
“或、化合物”
“和、化合物”
满足条件
导电
不导电
实质
自身电离出离子
自身不能电离出离子
注意
用“自身”能否电离可确定是否为电解质
物质类别
酸、碱、盐、水、金属 氧化物
非金属氧化物、氨气、绝大多数 有机物
(3)最后还要看是不是自身发生电离而导电。溶于水能导电的化合物 不一定是电解质，如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离 产生离子，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而 导电，H2CO3是电解质，但CO2不是电解质。
[提升1] 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完 全正确的是( )
归纳总结
电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所 带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的 个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电 中性。

电解质也不是非电解质。

7．（２0１9·晋江季延中学高一期末）下列说法正确的是（）Ａ．石墨能导电，所以石墨是电解质Ｂ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质Ｃ．CH３COOH易溶于水，所以CH３COOH是强电解质Ｄ．氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH３·H２O是弱电解质解析：选D。

石墨能导电，但石墨是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质；固体氯化钠不导电，氯化钠溶于水或在熔融状态下能够电离出离子而导电，所以氯化钠是电解质；CH３COOH易溶于水，但溶于水后只能部分电离出离子，所以CH３COOH是弱电解质；氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，说明等浓度的氨水中氢氧根离子的浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度，所以NH３·H２O是弱电解质。

8．（２0１9·深圳高级中学高一期末）下列关于电解质的叙述正确的是（）Ａ．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B．固体氢氧化钠不导电，所以它不是电解质Ｃ．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强Ｄ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电解析：选D。

电解质必须本身能电离，二氧化碳、氨的水溶液能导电但是它们本身不能电离所以不是电解质；氢氧化钠溶于水和熔融时均能导电，故氢氧化钠是电解质；溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷多少有关，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱；氯化氢溶于水会电离出H＋和Cl—，有自由移动的离子所以导电，而液态氯化氢不发生电离，所以不导电。

9．物质M在水中发生电离，其电离方程式为M===X２＋＋２Y—，则下列判断错误的是（）Ａ．M可以是盐类Ｂ．M不可以是酸类Ｃ．M可以是碱类Ｄ．M可以是酸、碱或盐解析：选D。

M可以是盐类或碱类，如CaCl２、Ca（OH）２都符合上述电离方程式。

但酸电离出的阳离子全部为氢离子，只带一个单位正电荷，D项错误。

少数盐与水
副板书
下列物质能导电的（）
其中属于电解质的（）
属于非电解质的是（）
1.液态HCl2.固体NaCl 3.熔融NaCl 4.KNO3溶液5.蔗糖溶液6.CO2
7.铜8.乙醇9.纯硫酸10.氨水
NaHSO4=Na+ +H+ + SO42-
备用习题：
1..下列物质①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KCl⑩水
[板书]一、电解质及其电离
.1.电解质与非电解质
动画演示实验
【板书】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物
注意：①电解质和非电解质是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。
③必须是在一定条件下本身电离分析
（一）知识框架
（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

第2节电解质一. 教学内容：第二章第二节电解质二. 教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式4、了解常见离子的检验方法三. 教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式四. 知识分析（一）电解质的电离物质导电的情况：a、金属导电：含有自由移动的电子b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子1、电离：（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。

练习：写出电离方程式H2SO4＝2H＋＋SO42－B a(O H)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

4、电解质与非电解质：扩展：弱电解质的电离方程式：a 、写出CH 3COOH 、H 2CO 3的电离方程式（多元弱酸分步电离）： CH 3COOH ⇌CH 3COO －＋H ＋H 2CO 3⇌HCO 3－＋H ＋HCO 3－⇌H ＋＋CO 32－b 、写出NH 3•H 2O 、Fe(OH)3的电离方程式：NH 3•H 2O ⇌NH 4＋＋OH －Fe(OH)3⇌Fe 3＋＋3OH －练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（ ），弱电解质的是（ ），非电解质的是（ ） A 、KI B 、乙醇 C 、氨水 D 、蔗糖 E 、HClO F 、硫酸氢钠 G 、NH 3•H 2O H 、液氯 I 、CO 2 J 、硝酸 K 、Na 2O（2）下列电离方程式错误的是（ ） A 、Al 2(SO 4)3＝2Al 3＋＋3SO 42－B 、NH 3•H 2O ＝NH 4＋＋OH －C 、NaHCO 3＝Na ＋＋HCO 32－D 、H 2SO 4＝2H ＋＋SO 42－（3）下列叙述正确的是（ ）A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD小结：1、电解质必须是本身电离出离子2、常见的强电解质：强酸：HCl HNO3H2SO4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2Ba(OH)2盐：NaCl K2SO4KClO3 FeCl3金属氧化物：CaO Na2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOH H2CO3HClO弱碱：NH3•H2O H2O扩展：电解质溶液的浓度溶液中自由移动离子的浓度电解质的电离程度溶液的导电性强弱离子所带的电荷数温度（二）电解质在水溶液中的反应1、离子反应：（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。