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高二化学课件 电解质(1)

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高二化学选修四《强电解质和弱电解质》课件

高二化学选修四《强电解质和弱电解质》课件

1. Na2CO3溶液 与CaCl2溶液 产生的白色沉淀 Na2CO3 + CaCl2 混合 2. Na2CO3溶 液与Ca(OH)2 溶液混合 3. CaCl2溶液与 Ca(OH)2溶液 混合
＝2 NaCl
+ CaCO3↓
产生的白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2 ＝2NaOH +CaCO3↓ 无明显现象
小试身手
根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式. (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应. H+ + OH- ＝ H2O (2)硫酸与氢氧化钾溶液反应. H+ + OH- ＝ H2O (3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应. SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓
(4)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应.
SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓
无明显现象
——
2、复分解型离子反应发生的条件: 生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等） 氧化还原型离子反应
离子方程式
探究过程
用实际参加反应的 离子符号表示离子 反应的式子。 相应化学方程式 相应离子方程式
1. Na2CO3溶 液与CaCl2溶 Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓ CO3 2- + Ca2+ ＝CaCO3↓ 液混合 2. Na2CO3溶 22+ 液与Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH +CaCO3↓ CO3 + Ca ＝CaCO3↓ 溶液混合 3. CaCl2溶液 与Ca(OH)2溶 液混合
——
交流与讨论： 探究过程1和2中，为什么参加
反应的物质不同，产生的现象却相同？

电解质溶液中的三大守恒-高二化学课件(苏教版2019选择性必修1)

电解质溶液中的三大守恒-高二化学课件(苏教版2019选择性必修1)

2.混合溶液 注意混合溶液的初始量之比 例2： NaHCO3和Na2CO3溶液1:1混合
3c( Na+ ) = c ( CO32– ) + c (HCO3– )+ c (H2CO3)
三、质子守恒
依据：水电离的H+与OH-数目相等 方法一：由电荷守恒和物料守恒公式联立推出 例1：Na2CO3溶液 物料守恒：2c( Na+ ) = c ( CO32– ) + c (HCO3– )
二、物料守恒
依据： 溶液中的某元素的质量守恒 通常为溶质中非H、O元素
方法： 找准变化前的核心元素之间的比例， 以及核心元素在水溶液中的所有存在形式
1.单一溶液
例1：Na2CO3溶液 2c( Na+ ) = c ( CO32– ) + c (HCO3– )+c（ H2CO3 ）
1.单一溶液 例2：NaHCO3溶液 c( Na+ ) = c ( CO32– ) + c (HCO3– ) )+c（ H2CO3 ）
3.3.3 电解质中的
三大守恒
选修一专题3
电荷守恒
三大守恒
物料守恒
质子守恒
一、电荷守恒
依据： 溶液呈电中性 阴离子所带电荷总数=阳离子所带电荷总数 方法： 阴阳离子列两边，各自乘以电荷值
例：Na2CO3与NaCl的混合溶液的电荷守恒公式 c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl– ) + 2c ( CO32– )+c（OH-）+ c (HCO3– )
1.单一溶液 例3： CH3COONa溶液 换元法
c( Na+ ) = c (CH3COO– ) + c (CH3COOH)

电解池课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1

电解池课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
SO42- CO32- NO3-
阳极
还原性减弱，氧化性增强
阴极总是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，与电极材料无关
Ag+＞Hg2+>Fe3+> Cu2+＞(酸)H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞(水)H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
氧化性强的离子先放电：
B
伏打电池的发现引起化学家利用电解法研究元素的兴趣。
产生电流的化学反应及装置
将化学能转化为电能
借助电流而发生反应及装置将电能转化为化学能
原电池：
电解池：
电解池工作原理示意图
H2
电解水
1. 实验探究：在U形管中注入质量分数为25%的CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极。把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。
通电前，溶液中存在哪些离子，运动情况怎样？Байду номын сангаас
（3）当离子定向运动到电极表面时，发生了什么变化？
Cu2＋＋2e－=Cu
2Cl－－2e－= Cl2↑
放电：当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程。
氧化反应
还原反应
1．电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质），在阳极、阴极两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。2、电离与电解的比较
即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子
2．阴极 ：得电子，还原反应
水溶液中不放电，熔融态放电，电解熔融氯化物或熔融氧化物可制备其单质
Fe3+得电子能力比Cu2+强，Fe3++e-= Fe2+

人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)

人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)

第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液

电解池第一课时课件上学期高二化学人教版选择性必修1

电解池第一课时课件上学期高二化学人教版选择性必修1

思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ 、H+向阴极区移动； Cl- 、OH-向阳极区移动 思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电 极反应？产物可能是哪些？
阴极区： Cu2+→Cu 阳极区： Cl-→Cl2↑
H+→H2↑ OH-→O2↑
宏观现象
阴极
铜
阳极
氯 气
CuCl2水溶液
A．电解过程中，铜电极上有 H2 产生 B．电解初期，总反应方程式为 Cu＋H2SO4=电=解=CuSO4＋H2↑ C．电解一段时间后，石墨电极上有铜析出
D．电解过程中，H+的浓度减小
3、按下图装置进行实验，并回答下列问题。
(1)判断装置的名称：
A 池为__原__电__池___ B 池为_电__解__池____
(2)铜极为___正_____极， 电极反应式为__C_u_2_＋_＋__2_e_－_=__=_C_u___ (3)B 装置中，C1 不 C2 均为石墨棒， 石墨棒 C1 为___阳_____极，电极反应式为 __2_C_l_－_－__2_e_－_=__C_l_2↑____， 石墨棒 C2 附近发生的实验现象为 有__无__色__气__体__产__生__，__附__近__溶__液__出__现__红__色___________________。
二、电解池(电解槽)
1、定义：借助于外界电流引起___氧__化__还__原__反__应___的装置，也就是把
电能 转变为 化学能 的装置，叫做电解池或电解槽。
2、构成电解池(电解槽)的条件
(1)直流电源 (2)阴、阳电极
阴极:与电源负极相连 阳极:与电源正极相连
两极可相同也可不同

第四章第二节第1课时 电解池课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1

第四章第二节第1课时 电解池课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1

上述装置的弱点： 1.H2和Cl2 混合不安全 2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯
Cl2 +
H2 －
淡盐水
阳极 金属钛网
阳 极 室
精制饱和 NaCl溶液
H+ Na+ Cl-
Na+
OHCl-
OHH+
OHH+
离子交换膜
NaOH溶液
阴极 碳钢网
阴 极 室
H2O（含少量NaOH）
1．关于电解氯化钠水溶液(铁做阴极、石墨做阳极)， 下列叙述正确的是( )
CuCl2溶液
电镀铜
1. 定义:应用_电__解__原理,在金属表面镀上一薄层金属
或合金的方法。
2.电镀池构成： 镀层金属作_阳__极,镀件作_阴__极,含有_镀__层__金__属__离子的
盐溶液作电解质溶液(又叫电镀溶液)。 3.目的:使金属 抗腐蚀 能力增强且增加金属表面的
耐磨性和美观性。
Cu
e-e-
-+
-+
+-
阳极
阴极
②
③
+-
④
阳极
阴极
电解原理分析
+ -ee--
熔 在电电融通解解熔电杨池融时洋阳的这失极氯些声发化微音生钠粒氧中如化含何反有移应哪动些？微粒?阳C
失去N电a+ 子和化C合l—价升高
极e-e-
Na+Cl-
C阴 极
N阴a离+ 向移阴向极阳移极动，Cl-向阳极移动
Na+
ClCl-
Cl- Na+ Na+ 熔融NaCl
新课导入 奥运金牌是纯银镀金，按照规定，镀 金不低于6克；银牌则是百分之百纯 银，铜牌中95%-98%的成分为铜，再 加上一部分锌。预计6000枚奥运奖牌 将会用去超过1吨的黄金和白银。

高二《化学反应原理》第1课时 弱电解质的电离平衡 优质课示范课


HS- H++S2-
。
（1）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_右___
移动，c（H+）_减__小___；
（2）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_右___
体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 走 进 课 堂 吧！
【实验探究】
等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋 酸溶液中的H+浓度的大小关系。
【复习回顾】
如何判断某电解质是弱电解质？
（1）弱电解质溶液中，电离出的离子与未电离的分子共存。 （2）某一元酸HA，当浓度为0.1 mol·L-1时，溶液的pH=3。 （3）根据物质的类别判断弱电解质。 弱酸、弱碱、水。 H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、NH3·H2O 、Fe(OH)3等。
已电离的溶质分子数 α = 原有溶质的分子总数 ×100%
电离度表示弱电解质在水中的电离程度。不同的弱电解质 的电离度是不同的，同一弱电解质在不同浓度的水溶液中 其电离度是不同的，溶液越稀，电离度越大。
三、影响电离平衡的有哪些因素
1.内因：电解质本身的性质。 2.外界条件 （1）温度 越热越电离。
Ka1>>Ka2
主要原因：
一级电离出的H+抑制了二级的电离。
【例题分析】
【例题】25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5 mol·L-1，求0.10 mol·L-1 的醋酸溶液中H+的浓度。 【提示】结合三段式，利用电离常数的表达式计算。
解：设生成的H+ 物质的量浓度为x。
起始 转化
CH3COOH 0.10 mol·L-1

2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版

(3)常见的强电解质和弱电解质(填物质种类) ①强电解质： _强__酸__、 _强__碱__、 _大__多__数__盐___等。 ②弱电解质： _弱__酸__、 _弱__碱__和水。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1

3.3.4 电解质溶液中微粒间关系(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)


CO32– + H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O
H2CO3 + OH–
H+ + OH–
c (Na ) = 2 mol / L
c (C ) = 1 mol / L
根据碳守恒 c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 1 mol / L
根据c (Na) : c (C) ＝2 : 1 c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
电离: Na2S == 2Na+ + S2– H2O ⇌ H+ + OH– 水解: S2– + H2O ⇌ HS– + OH–
HS– + H2O ⇌ H2S + OH–
写反应、找离子
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 S2– 、 HS–
分阴阳
正电荷总数 = 负电荷总数 c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– ) 乘电荷、列等式
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解 第4课时 电解质溶液中微粒间关系
学习目标
1.能分析不同类型的溶液中粒子浓度的守恒关系， 培养证据推理和模型认知的化学核心素养。 2.能分析不同类型的溶液中粒子浓度的大小关系， 培养证据推理和模型认知的化学核心素养。
任务一 溶液中粒子浓度间等量的关系
【小结】弱电解质电离及盐类水解产生的粒子浓度一般都很 小，可概括为：谁的溶液谁（的粒子）主要。

人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理3.1.强弱电解质.pptx

的CH3COOH溶液中，c(H＋)大约在10－3 mol/L左右。 (4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H2CO3 的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。
• 1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不
增 大 OH － 的 浓 度 ， 应 采 取 的 措 施 是 ( 双 选)( BD )
2．依据电离方程式书写原则判断下列电离方程式的正误：
A．BaSO4===Ba2＋＋SO42－( √ )
B．H2CO3 2H＋＋CO32－( × ) C．H2S===H＋＋HS－( × )
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－( √ )
E．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO32－( × )
多元弱酸第一步电离出较多H＋，对第二步电离起到抑
制作用，第二步电离程度大大减弱。故K1远远大于K2。 即H2S H＋＋HS－生成H＋抑制HS－的电离。
• 2．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、
HCN 、 H2CO3 的 溶 液 ， 它 们 的 电 离 平 衡 常 数 分 别 为 4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－ 7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( C )
• (2)弱电解质 ①定义：像CH3COOH在水溶液中 不能全部电离 的电 解质。
• ②常见的弱电解质：弱酸 、弱碱 和水。
常见的强、弱电解质
特别说明：常见强、弱电解质的记忆方法：中学阶段(信息 题例外)通常遇到的酸除6大强酸外，其余均为弱酸；碱 中除4大强碱(也叫钠钾钙钡)外，其余为弱碱；盐大多数
1．强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 如H2SO4： H2SO4===2H＋＋SO42－。 Ba(OH)2： Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 。 BaSO4： BaSO4===Ba2＋＋SO42－ 。 2．弱电解质
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不电离
电离
非电解质
电解质
在水溶液中
全部 电离
强电解质
部分 电离
弱电解质
▪ 实验４中乙酸和氨水的灯 泡亮度都很暗，如果我们将二 者混合，亮度较原来会发生什 么变化？
作业
作业：学案-课后作业
完阅成读教本材—课身边时的化学学P4案0 内容 查阅资料“电解质与生命”
▪ 为了保、HCl、HBr、HI等
强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
大多数盐：BaSO4、AgCl等
完全
活泼金属氧化物：
两者本质区别
②弱电解质：
电离程度不同
部分
弱 弱酸碱： ：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等
极少数N盐H3·H2O等 HgCl2、Pb(CH3COO)2等
▪ C. 酒精
D. K
SO3溶于水能导电，H2SO4溶于水也导电 电离是本质，导电是现象？
SO3是非电解质，而H2SO4是电解质
Na2O、NaOH溶于水均能导电，Na2O是电解质吗？
熔化 Na2O=2Na++O2-
氧化物
较活泼金属氧化物→是
非金属氧化物（水除外）→否
电解质
3、下列物质中：
①Cu②KCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水
▪ 属于电解质的是 ②
，
▪ 属于非电解质的是 ④⑤
，
▪ 既不属于电解质也不属于非电解质 ①③。⑥
4：下列物质中，能导电的电解质是：
A、MgCl2晶体 C、液态HCl
B、SO2 D、熔融的KOH
浓度均为1molL-
演 示 实 验 4
导电性强弱比较实验。
(2)、强电解质和弱电解质
①强电解质
教材P40
3、别忘了“ 电荷不是化合 价 ”巩固练习
Na2SO4=2Na++SO42-
②(NH4)2SO4 (NH4 )2SO4=2NH4++SO42-
③NaHSO4 NaHSO4 = Na++ H + +SO42-
注意：
NaHCO3 = Na++ HCO3-
酸、碱、盐 的本质定义: 见教材P39
问题：
1如果将酸、碱定义中的“全部”二字去掉类别变吗？ 2如果在盐的定义中只提金属阳离子全面吗？
水
水
▪ 5、下列物质属于弱电解质的是( )
练 ▪ A、 CaCO3 B、Ca(OH)2
一 ▪ C、NH3·H2O D、SO2
练 ▪ 6、下列物质导电性最强的是(
)
▪ A、浓氨水 B、极稀的盐酸
▪ C、酒精溶液 D、MgCO3溶液
电解质的强弱跟其溶解度无关
与导电性的强弱无必然联系
化合物
一定条件 是否电离
NaCl溶于发生电 离过程动画演示
酸的电离动画演示
1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？ 2、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？
酸、碱、盐溶液中 熔化状态下的盐碱
金属内部
存在 存在
自
由 离子 移
动
外电场 导 电
定向移动
电子
一、电解质的电离
1、酸、碱、盐的电离
(1)电离：
物质溶于水或受热熔化时，离解成能 够自由移动的离子的过程，称为电离。 (2)酸、碱、盐在一定条件下能
持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的 Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧 烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质 浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响， 就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此， 在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及 时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平 衡
强 调
①记住：酸、碱定义中使用了“全 部”如：NaHSO4=Na++H++SO42-
盐
②盐的定义中阳离子包括NH4+更为准确
物质分类法
氧化物 酸
性质分 碱 盐
化 合 物
导电性 电解质 非电解质
2、酸、碱、盐是电解质
(1)、电解质和非电解质
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，
如酸、碱、盐、部分金属氧化物等。
非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的
化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物等。
水溶液
①前提条件： 注 意
②研究对象
或 熔融状态
化合物
▪ １：下列物质属于非电解质的是
▪ Ａ． HClO
B. Cl2
▪ C. NH4HCO3
D. 蔗糖
▪ 2.下列物质属于电解质的是
▪ A. NaCl固体
B.NaCl溶液
强弱电解质 和导电性
▪ 电解质电离出→自由移动的离子 外电→场下发生 离子定向移动→才导电
有无自由移动的离子
①纯固体、纯液体是不导电的 ②电解质在水溶液或有的在熔化状态下才导电
离子电荷浓度
发生电离 如何表示电离的过程？
练
(3)书写电离方程式： ①HNO3
一 练
② HH2SNO4O3=H++NO3-
③KOH
H SO ④Ba(OH)2
24
=
2H+
+
SOK4O2-H=K++OH-
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
书写电离方程式应注意
1、阴阳离子的正确书写
2、电离方程式的配平
①Na2SO4
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第2节 电解质
徐琴
喝汤补充电解质 喝电解质饮料补充运动后流失的电解质
一、电解质的电离
溶液：NaOH、HCl、NaCl 酒精、蔗糖
演
示
实
验
溶液：KNO3 固体：KNO3
熔化状态下的KNO3
熔化状态下的KNO3的导电实验
水溶液
导电的外在条件：
或
熔化
化合物
导电： 酸、碱、盐 不导电： 蔗糖、酒精