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2018-2019学年鲁科版选修4第2单元第2节化学反应的限度第3课时课件(24张)

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高中化学第2章化学反应的方向、限度与速度第3节化学反

高中化学第2章化学反应的方向、限度与速度第3节化学反
V2O5
O2(g) 450 ℃ 2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变 时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ()
①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的 影响
He，各物质浓度未变，反应速率不变，③错；t0时刻增大O2 浓度，v正立即增大，v逆瞬间不变，随后逐渐增大，④错。
2.某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A＋B→C＋D 的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生 成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲 线。据此，请完成以下问题：
到平衡状态。
(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大 的时间段是_t_1_～__t2__，生成C的量最多的时间段是___t1_～__t2__。 (2)从反应速率的变化，可看出该反应可能是__放__热____反应(填 “放热”或“吸热”)。 (3)在t4后，C的浓度不再变化的原因可能是 __至__少__有__一__种__反__应__物__消__耗__完__或__反__应__达__到__平__衡__状__态___________。 根据你的分析，定性地画出该反应的速率随反应时间的变化
④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
解析：选A。本题考查了外界条件对化学反应速率和化学平 衡的影响。图Ⅰ表示温度对平衡的影响，温度越高，越早达
到平衡且SO2转化率越低；催化剂能同等程度地改变化学反 应速率，但不能使化学平衡移动，故①②对；体积不变通入
曲线(有几种情况画几种坐标图)。

鲁科高中化学选修4第二章同步教学课件：化学反应的限度 共张

鲁科高中化学选修4第二章同步教学课件：化学反应的限度 共张
1、平衡常数的表达式与反应方程式的书写方式有关
（1）与物质的系数有关
（2）正、逆反应的平衡常数互为倒数K正＝1/K逆 2、平衡常数K有单位，且K的单位与反应式的书写也 有关系。
3、有纯固体或纯液体参与的化学反应，它们的浓度视 为常数，不列入平衡常数的表达式；只有溶液和气体 的浓度列入 表达式。
注意：K的值与反应物的起始浓度无关，只随温度变 化而变化
[I2]
[HI]
698.6 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767
[HI]2/ [H2][I2]
54.49783
798.6 0.01135 0.00904 0 0.00456 0.00195 0.00859 8.29826
张同学发现对应平衡常数的数值不一样了,你能帮他 找出其中的原因吗？
热”）
反应（“吸热”或“放
• (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态 的依据（ BC ）
• Ａ.容器中压强不变
• Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变
• Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)
• (4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时 温度为 830 ºC.
②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度 均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；[NO]= 1×10-15 mol/L ③保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、 NO浓度分别为10 mol/L、10 mol/L、1×10—5mol/L， 此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应
在一定温度下，某个可逆反应达到平衡时，产 物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方 的乘积之比是一个常数。这个常数称为化学平 衡常数（K）

鲁科版高中化学选修四课件第二章《化学反应的方向、限度与速率》课件

鲁科版高中化学选修四课件第二章《化学反应的方向、限度与速率》课件

二、化学反应速率
（１）定义: 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理 量。 （２）单位： mol / (L · min) 或 mol/(L · s)
（３）表示方法：
V = △C/△t
（４）影响化学反应速率的因素：
活化分子 内因(决定)： 参加反应物质的性质 有效碰撞 影 响 因 素 外 因
A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
3.化学平衡常数
对于一般的反应aA +bBcC + dD 当温度一定，达到化学平衡时，其平衡常数表达 式： K = ———— a b
3.某温度下，在一容积固定的容器中，反应 2Ag＋Bg 3Cg 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。在相同的温度下， 对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整， 可使平衡右移的是 C A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol
影响移动因素
体积缩小(或扩大)的方向移动 温 度：升高(或降低)温度，平衡向吸热 (或放热)方向移动 催化剂：对化学平衡状态无影响
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一 个条件（如浓度、压强或温度等），平衡 就向能够减弱这种改变的方ห้องสมุดไป่ตู้移动。
练习：对于固定体积的密闭容器中进行的反应：
N2+3H2 2NH3，温度不变时：①若容器体积 向右 不变，通入N2，则平衡移动；通入惰性气体（指 不与混合体系中物质反应的气体），则平衡移动。 不 ②若容器中气体的压强保持不变，则通入惰性气 向左 体时，平衡移动。 如反应改为H2+I2 何？ 不移动 2HI,则上述结论又该如

2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应限度课件14 鲁科版选修4

2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应限度课件14 鲁科版选修4

正向几乎完全反应
H2+Cl2⇌2HCl
5.5X1033
正向几乎完全反应
H2+Br2⇌2HBr
2.2X1018
正向几乎完全反应
H2+I2⇌2HI
8.7X102
可逆反应
结论：常温下卤素单质与氢气的反应限度是逐渐减小的
Cl2与水反应： 25 ℃ Cl2+H2O⇌HCl+HClO，K=4.5x10-4（mol/L）
一、平衡常数
【交流．研讨】反应
在698.6K时
各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表所示：
初始浓度（mol/L）
平衡浓度（ mol/L ）
0.01067 0.01196
0
0.001831 0.003129 0.01767 54.50
0.01135 0.009044
0
0.003560 0.001250 0.01559 54.61
(mol·L－1) －1 (mol·L－1) －2
3 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)
N 2H 23 (mol·L－1) 2 NH 32
4 NH3·H2O(aq) 电离
NH4+(aq)+OH－(aq) NH4 OH mol·L－1
NH3 H2O
5 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
一、化学平衡常数
aA + bB ⇌
1、定义：
cC + dD
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时， 生成物浓度化学计量数次幂之积与反应物浓度化学 计量数次幂之积的比值是一个常数。这个常数叫化
学平衡常数（简称平衡常数）平衡常数用 K 表示.

高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应的限度课件 鲁科版选修4.ppt

高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应的限度课件 鲁科版选修4.ppt
5
在1L密闭容器中加入1molN2和3mol H2发生反应
正向反应
N2(g) + 3H2 (g) 逆向反应
2NH3(g)
对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ 反应物浓度最大，生成物浓度为零。
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个
反应速率大？ 正反应速率最大，逆反应速率为零。
化学反应限度
在一定条件下，化学 反应所能进行的最大 程度
1
一、可逆反应:
1、定义：在同一条件下, 既能向正反应方
向进行，同时也能向逆反应方向进行的反应。
2、符号：
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
3、可逆反应的特点
(1)、同一条件 同时进行（两同）
2
在某密闭容器中发生反应：2SO2+O2
催化剂
△ 2SO3
随堂练习3
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定 13
化学平衡的标志
4、 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
AC 达到平衡的标志是 （
）
A、 C的生成速率与C分解的速率相等
2C(g)
B、 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
C、 A、B、C的浓度不再变化
D、 A、B、C的分子数之比为1:3:2
14
化学平衡的标志

高中化学鲁科版选修4 化学反应原理第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率 化学反应的方向

高中化学鲁科版选修4 化学反应原理第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率 化学反应的方向

实验目的： 探究氯化铁溶液与碘化钾溶液的反应
是否存在限度？
实验原理： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
取5mL0.1mol/LKI溶液，向其中加入
实验步骤： 0.1mol/LFeCl3溶液1mL，充分振荡，
再向其中加入适量CCl4,进行萃取
实验方案：案 滴1加.取Ag上NO层3溶溶液液，，
化学反应的限度
化
学
炼铁高炉之谜？
反
应
反应速率存在差异
的
认 识
能够发生的原因
发
展
有新的物质生成
炼铁高炉之谜？
高炉炼铁的主要反应是: 2C(焦炭)+O2(空气)＝２CO（放出热量）
高温
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 炼制１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按 照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出 来的气体中含有没有利用的CO气体，开始， 炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分 之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉 增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变， 这是什么原因呢？
一、可逆反应:
1、定义：在同一条件下, 既能向正反应方
向进行，同时也能向逆反应方向进行的反应。
2、符号：
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
问题1:化学反应的可逆性是普遍存在的
吗? Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
1798年，化学家贝托雷随 拿破仑远征埃及
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
CaCO3 +2NaCl = Na2CO3+CaCl2

鲁科版高中化学选修四课件：第2章-第2节《化学反应的限度》ppt课件(共69张ppt)


是常数。
b．当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只
能在固体表面上进行，固体的物质的量浓度对反应
速率和平衡均没有影响。因此，固体的“浓度”视
为常数，在平衡常数的表达式中，不写固体的浓度。 栏
例2 抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一
目 链
接
氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)
化合，发生下述反应：CO＋Hb·O2 O2＋Hb·CO。 实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%， 也足以使人的智力受损。试回答：
目 链
接
反应一定，温度一定，平衡常数就是定值。在恒
定的温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从
逆反应开始，最后都能达到同一平衡状态。因此
我们说平衡常数是反应的特性常数。
(5)若用任意状态的浓度幂之积的比值(称为浓度商，
用Qc表示)与Kc相比较，可判断可逆反应是否达到平
衡状态和反应进行的方向，即：
，对于反
解析：(1)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
平衡常数K＝c2(NH3) /[c(N2)c3(H2)]，表中平衡常数随温
度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正
栏
反应为放热反应。(2)400 ℃ N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的
目 链
K＝0.5，则400 ℃时，2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的化学 接
的物质的量为0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算 结果保留两位有效数字)。
解析：设CH4的初始物质的量为x mol，
则
CH4(g) ＋ H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
初始浓度/mol·L－1 0 0

化学：2.2《化学反应的限度》课件(3)(鲁科版选修4)


平衡常数一般有浓度平衡常数KC和压强平衡常数Kp两种。
1、浓度平衡常数KC
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积 的比值是一个常数，这个常数称为浓度平衡常数，用 KC表示。 对于反应: aA + bB cC + dD
[C ]c [ D]d 浓度平衡常数的数学表 达式：KC [ A]a [ B]b
⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%
小结：化学平衡的标志
① 正反应速率等于逆反应速率 ② 各成分的百分含量保持不变 ③ 各物质的浓度不变 ④ 各物质的转化率不变 ⑤ 对于气体计量数和前后不相等的反应， 压强保持不变
在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化 学平衡常数来定量描述化学反应的限度。
(3)反应的平衡常数与反应可能进行的程度。 一般来说， 反应的平衡常数KC≥105，认为正反应进行得较完全； KC ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较 完全）。见P43 表2-2-1
例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 的浓度平衡常数与温度的关系如下： 温度 浓度平衡常数 623K 66 .9 698K 54.4
第2节
化学反应的限度
N 2 + 3 H2
2NH3 + Q
该反应在一定条件下是不可能进行完全的，即存 在一定的限度，而反应的限度的大小对于生产和生活 实际有着直接影响。因此仅研究化学反应的方向是不 够的，还需要关注化学反应的限度问题。怎样定量描 述化学反应的限度呢？化学反应中反应物的转化率受 到哪些因素的影响？ 什么叫化学平衡状态？化学平衡有哪些特点？
一、化学平衡的建立
例：食盐溶于水
未溶的溶质

鲁科版 化学 选修4 第2章 第2节 化学反应的限度(共16张ppt)(共16张PPT)

（P50)
交流 研讨 三、压强改变时化学平衡的影响？
1、气体分子数改变的反应，增大压强，平衡向气体 分子数减小的方向移动，减小压强，平衡向气体分 子数增大的方向移动。
2、气体分子数不变的反应，改变压强，化学平衡状 态不变。
压强的改变只影响有气体参加或生成的可逆反应。对于 只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可以 不予考虑
小结
温度 温度对化学平衡的影响是 通过改变平衡常数来实现的
升高温度，平衡向吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动
原平衡状态
平衡移动
新平衡状态
改变浓度，若Q < K，平衡正向移动 改变浓度，若Q > K，平衡逆向移动
改变压强
根据上述可以看出： 在密闭体系中，如果浓度仅改变影 响平衡的一个条压件强 （ 如 温度、浓度借、助压Q与强K行的）判相断平对大衡小将进向
请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方 案证明预测。 试剂：0.01 mol·L-1 FeCl3溶液、0.03 mol·L-1KSCN溶液、
1mol·L-1 FeCl3溶液、1mol·L-1KSCN溶液 仪器：胶头滴管、试管等
溶液呈血红色 正向移动 后加深
溶液呈血红色 正向移动 后加深
交流 研讨
_减__弱__这__个__借改_助_变_Q与_的_K_的方相向对大移动。
小进行判断
勒夏特列原理
自我评价
通过对本节课的探究学习， 你对化学反应的限度又有哪些新 的认识？有什么感受和体会？
△H<0
2NH3(g)
[N2] =20mol·L-1 [H2] =40mol·L-1
[NH3] =10mol·L-1
降温 [N2]= 19.5 mol·L-1

高中化学第2章化学反应的方向、限度与速度第3节化学反


[自我诊断]
判断正误：
(1)达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。( × )
分析：达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，都不
为零。
(2)在同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率相等。 (× )
分析：同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率之比等
于化学计量数之比。
(3)在反应N2＋3H2
mA＋nB ab x nx/m a－x b－nx/m
pC c px/m c＋px/m
计算中注意以下关系：
对反应物：[起始]－[转化]＝[某时刻]；
对生成物：[起始]＋[转化]＝[某时刻]；
平衡转化率＝[转化]/[起始]×100%。
3．化学反应速率的比较方法
对于化学反应 aA＋bB
cC＋dD
(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
2.单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1。
3.一个反应在某一时间段内的反应速率可用不同的物质来表
示，其关系为v（A）＝v（B）＝v（C）＝v（D），即速率
a
b
c
d
之比等于各物质的化学计量数之比。
知识点 化学反应速率
[自主学习]
1.概念 描述化学反应进行_快__慢__的物理量。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。即比较 v(A)/a
与 v(B)/b，若 v(A)/a>v(B)/b，则 A 表示的反应的反应速率比
B 表示的反应的反应速率大。
名师指津 (1)化学反应速率均为正值，没有负值。 (2)对于有纯液体或固体参与的化学反应，一般不用纯液体或 固体来表示化学反应速率，因为它们不存在浓度的改变。
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即平衡向_正__反__应__方向移动
2.温度对化学平衡影响的解释
反应类型 温度变化 K值变化 Q与K关系 平衡移动方向
放热反应 吸热反应
升温 降温 升温 降温
_减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__小__
Q_>_K Q_<_K Q_<_K Q_>_K
_逆__向__移动 _正__向__移动 _正__向__移动 _逆__向___移动
内容索引
NEIRONGSUOYIN
新知导学 启迪思维 探究规律
达标检测 检测评价 达标过关
0
新知导学
1
一、化学平衡移动
1.化学平衡移动的概念与实质 (1)概念：化学平衡是在一定条件下建立起来的，由于温度 、浓度 、 压强 的 变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平 衡移动。 (2)实质：改变条件后，①v正≠v逆，②各组分的百分含量发生改变。
二、温度对化学平衡的影响
1.实验探究温度对化学平衡的影响 按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：
实验原理
2NO2(g) (红棕色)
N2O4(g) (红棕色)
ΔH＝－57.2 kJ·mol－1
实验步骤
实验现象 热水中混合气体颜色_加__深__；冰水中混合气体颜色_变__浅__
混合气体受热颜色_加__深__，说明NO2_浓__度__增__大__，即平衡向_逆__反__应_ 实验结论 方向移动；混合气体被冷却时颜色_变__浅__，说明_N__O_2_浓__度__减__小_，
1 mol N≡N键断裂表示正反应，3 mol H—H键断裂表示正反应，D项错误。
12345
2.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列
物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是
A.混合气体的压强 C.A的物质的量浓度
√B.混合气体的平均相对分子质量
解析 由表格中数据可知，温度升高，K值增大，推知温度升高平衡向正反应
方向移动，故此反应的正反应为吸热反应。
学习小结
XUEXIXIAOJIE
0
达标检测
2
1.在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)
√A.NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
2NH3(g)达到化学平衡的标志是
B.单位时间内生成a mol N2同时生成3a mol H2
若v正＝v逆，平衡 不 移动

条件改变若v正>v逆，平衡
向右(或正向)
移动

若v正<v逆，平衡
向左(或逆向)
移动
(3)根据化学平衡常数判断
若Q>Βιβλιοθήκη ，则平衡向 逆反应 方向移动
改变条件若Q＝K，则平衡不移动

若Q<K，则平衡向
正反应
方向移动
例1 下列说法不正确的是 A.反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 B.外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动
√C.平衡移动，反应物的浓度一定减小
D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动
解析 外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移 动，增大某反应物浓度使化学平衡移动时，该反应物的浓度增大。
思维启迪 (1)外界条件改变，化学平衡不一定发生移动。 (2)化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数不变时， 化学平衡不一定发生移动。
3.温度对化学平衡移动的影响规律 其他条件不变时，温度升高，平衡向 吸热反应方向移动；温度降低，平衡向 放热 反应方向移动。
例2 在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) ΔH＝268 kJ·mol－1，在 密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是 A.升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动 B.升高温度，平衡常数减小
FeO(s)＋CO(g)达平衡。
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
(1)该反应的化学平衡常数表达式是__K_＝__[[_CC_OO_2_]]___。
(2)该反应是__吸__热__(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)若升高温度，CO2转化率的变化是_增__大__(填“增大”“减小”或“不变”)。
2.化学平衡移动的过程分析
注意：新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应 的变化。
3.化学平衡移动方向的判断 (1)根据结果判断 对于一个已经达到化学平衡状态的反应，如果平衡移动的结果使反应产物浓 度变大，则称平衡 正向(或向右) 移动，反之，称平衡 逆向(或向左) 移动。 (2)根据反应速率判断
第2章 第2节 化学反应的限度
核心素养发展目标
HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO
1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动， 即可逆反应达到平衡后，温度改变平衡将会发生移动而建立新 的平衡。 2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明温度的改变对化学 平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型。
D.气体的总物质的量
解析 因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否平衡，混合气体的压强和
气体的总物质的量都不改变，故A、D项错误；
A为固态，其物质的量浓度为常数，故C项错误；
若反应正向进行，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，
C.单位时间内生成a mol N2同时消耗a mol H2
D.单位时间内有1 mol N≡N键断裂同时有3 mol H—H键断裂
解析 化学平衡的标志是v正＝v逆，故v(生成NH3)＝v(分解NH3)，A项正确； 生成a mol N2与生成3a mol H2都表示逆反应，不论是否达到平衡，单位时间内 生成a mol N2总是同时生成3a mol H2，B项错误； 生成a mol N2表示逆反应，消耗a mol H2表示正反应，但是N2、H2的化学计量 数之比为1∶3，C项错误；
√C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大
D.降低温度，ClF3的产率增大
解析 因为ΔH>0，升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，降 低温度平衡向逆反应方向移动。
思维启迪 改变温度平衡向右移动，反应物转化率一定增大，化学平衡常数一定增大。
例3 在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)＋CO2(g) 该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示：