【新教材】2.3.2 化学反应的限度 教学设计-鲁科版高中化学必修第二册

第二章化学键化学反应规律第三节化学反应的快慢和限度第二课时化学反应的限度1.认识可逆反应，理解可逆反应的特征2.理解化学平衡状态的概念及特征，并能判断可逆反应达到平衡的条件3.知道条件改变时化学平衡可以发生移动，能简单判断化学平衡的移动方向化学平衡状态的判断和化学平衡的移动1.化学反应速率计算公式；单位：。

2.影响反应速率的外界因素：（1）浓度: 其他条件不变时，____________________________________________（2）温度：其他条件不变时，____________________________________________（3）催化剂：其他条件不变时，__________________________________________（4）接触面积:其他条件不变时，_________________________________________（5）压强：其他条件不变时，____________________________________________二、化学反应的限度1．可逆反应【观察思考】向2mL 0.01mol•L—1KI溶液中加入1mL 0.01mol•L—1FeCl3溶液，再加入几滴0.1mol•L—1KSCN 溶液，你认为能观察到什么现象？为什么？观察演示实验，完成下表：【交流研讨】小组合作完成教材P60页“交流·研讨”栏目正确的观点是。

小结：可逆反应（1）概念：（2）表示：在可逆反应的化学方程式中，用“ ”代替“==”，（2）特点：【迁移应用】（1）反应2H2+O22H2O和2H2O 2H2+O2↑，是否为可逆反应？（2）14CO2 + 12C ⇌ 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有哪些？2．化学平衡状态【交流研讨】在密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：对于以上反应，请分析：（1）反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（2）反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？（3）反应会进行到什么时候“停止”？（4）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（5）反应真的停止了吗？小结：化学平衡状态（1）定义：（2）特征：逆：等：动：定：变：【思考讨论】(1)在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),当SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时,能否说明该反应达到化学平衡状态?(1)在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),当压强恒定时,一定达到平衡吗?密度一定时呢?小结：（3）化学平衡状态的判断方法①v(正)=v(逆)：a.同一物质的正、逆反应速率b.不同物质的正、逆反应速率与对应化学方程式中的成正比②浓度保持一定：各组分的不随时间的改变而改变3.化学平衡状态的改变【观察思考】完成教材P61页“观察·思考”栏目，观察实验现象，完成下表。

第2课时 化学反应的限度[核心素养发展目标] 1.了解可逆反应的含义及特点，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡，树立化学平衡的观念。

2.理解化学平衡的特征及标志，知道条件改变时化学平衡会发生移动，进一步培养“变化观念与平衡思想”。

一、可逆反应1．定义 在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。

2．表示方法书写可逆反应的化学方程式时，用“”代替“===”，如氢气和氮气反应的化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。

3．特点(1)“双向性”：同时向正、逆两个方向进行。

(2)“双同性”：正、逆反应是在相同条件下同时进行。

(3)“共存性”：反应物和生成物同时存在，反应物不能全部转化为生成物。

(1)对任何化学反应，只要一种反应物过量，就可以将另一种反应物完全转化为生成物(×) 提示 有些反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。

(2)对反应：2Ag ＋Br 2=====CuO 2AgBr 和2AgBr=====光照2Ag ＋Br 2，两个反应过程为可逆反应(×)提示 可逆反应必须是在相同条件下同时进行的，这两个反应条件不同，不为可逆反应。

(3)将2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应，反应后体系中只存在2molSO 3(×) 提示 SO 2和O 2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故反应后的体系中同时存在SO 2、O 2和SO 3。

(4)工业上用CO 和Fe 2O 3冶炼铁，可以调控CO 的量，将CO 完全转化为CO 2从而杜绝污染(×) 提示 CO 和Fe 2O 3反应生成Fe 和CO 2的反应为可逆反应，CO 不能完全生成CO 2。

1．某班同学在探究SO 2和O 2在一定条件下反应时，发现无论O 2的量再足量，SO 2都不能完全转化为SO 3，其n (SO 3)随时间变化如下图所示。

已知信息：一定条件下在密闭容器中充入SO 2和18O 2，反应一段时间，核素18O 存在于SO 2、O 2和SO 3中。

高中化学反应的限度教案教学目标：1. 了解化学反应的限度概念和计算方法；2. 理解化学反应中限度反应物和多余反应物的概念；3. 掌握化学反应的平衡态和反应物的转化率计算方法。

导入：通过实验演示或图像展示引出化学反应的限度概念，并引发学生对限度反应物和多余反应物的讨论。

教学内容：1. 化学反应中的限度：- 定义：限度反应物是一个反应物中最先用完的反应物；多余反应物是在反应结束后仍有剩余的反应物。

- 计算方法：通过反应方程式和物质的量之间的关系，确定反应物的数量比较。

2. 化学反应的平衡态：- 定义：当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡态。

- 反应物的转化率：反应物的转化率表示反应物被转化为生成物的比例。

- 计算方法：通过实验数据或平衡式中的系数，计算反应物的转化率。

实例练习：1. 对于反应式2H2 + O2 -> 2H2O，如果有3mol H2和2mol O2参与反应，求限度反应物和多余反应物。

2. 对于反应式N2 + 3H2 -> 2NH3，如果有4mol N2和8mol H2参与反应，求反应的平衡态下N2的转化率。

实践应用：让学生通过实验或模拟实验，验证化学反应的限度概念，并计算反应物的转化率。

检测评价：布置相关练习题，检测学生对化学反应限度概念和计算方法的掌握程度。

拓展延伸：引导学生思考在实际生活和工业生产中化学反应的限度如何影响反应过程和产物得率。

课堂总结：总结化学反应的限度概念和计算方法，强化学生对本节课内容的理解和记忆。

教学反思：根据学生反馈和实际教学效果，及时调整教学内容和方法，以提高学生的学习效果和兴趣。

《化学反应的快慢和限度》教案一、教材分析(一)知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。

化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。

催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。

在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。

从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。

(二)知识框架(三)新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。

必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。

更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。

二．教学目标(一)知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

表示化学反应速率的方法 优化化工生产条件的重要依据 化学反应化学反应的限度 （化学反应平衡） 化学反应的的快慢（化学反应速率） 影响化学反应速率的因素 化学平衡的建立 化学平衡的移动2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。

了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。

(二)过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。

第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响一、教学背景分析1．教学内容分析本节课是鲁科版高中《化学反应原理（选修）》中第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响的内容。

本节课选取了平衡速率问题的重要知识点——反应条件对化学平衡的影响,同时也是高考的难点和高频考点。

学生在必修模块中对反应条件对化学平衡的影响有了以一定的了解，知道温度、浓度、压强可以影响化学平衡。

上节课也学习了利用浓度商Q与化学平衡常数K的大小比较判定平衡的移动方向。

本节课在教学中侧重了从实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，结合浓度商与化学平衡常数的关系从本质上探究了温度、浓度、压强对化学平衡的影响。

本节课中心线是根据浓度商与平衡常数的大小判断温度、浓度、压强对平衡移动的影响，得出这些条件对平衡移动的影响规律。

使学生对化学反应的平衡状态的移动因素的考察有个初步全面、系统的认识。

使学生形成一定的分析和解决问题的能力。

反应条件对化学平衡移动的影响在第二章化学反应的限度考察上处于核心地位。

在高考中出现的频率高，它不仅是本章的重点，也是高中化学反应原理的学习的重点。

2．学生情况分析（1）知识基础学生在必修模块只学习了对反应条件对化学平衡的影响有了以一定的了解，知道温度、浓度、压强可以影响化学平衡。

上节课也学习了利用浓度商Q与化学平衡常数K的大小比较判定平衡的移动方向。

本节课在教学中侧重了从实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，结合浓度商与化学平衡常数的关系从本质上探究了温度、浓度、压强对化学平衡的影响。

（2）自主学习和探究的基础学生经过两年的高中学习已经具备自主学习和探究的能力，能力有参差不齐，可以通过小组成员之间进行互助，共同提高。

极大的锻炼了学生思维水平和自主思考问题的能力，设计思想有一定提高。

二、本课教学目标设计1. 基本目标知识目标：通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能判断化学平衡移动的方向。

鲁科版化学必修2 第2 章化学反应与能量第2 节化学反应的快慢和限度（第2 课时）【教学设计】【问题】可逆反应有什么特点？【思考】与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？表一2SO2+O22SO3n(SO) 2 2 2 2 2余SO21.2 0.2 0.14 0.1 0.004表二2CO+O2=2CO2思考，并记录笔记强化记忆当堂反馈精讲点拨【板书】2、特点：不彻底，有一定限度1、18O2 + 2 SO2 2SO3，此化学反应进行到最后，混合物中含18O 的粒子有。

2 、在密闭容器中进行反应：X2(g) ＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z 为0.3 mol·L－1 B．Y2 为0.4 mol·L－1C．X2 为0.2 mol·L－1 D．Z 为0.4 mol·L－1【素材展示】由蔗糖饱和溶液的溶解问题，引出对可逆过程中的问题分析。

1、这里有二个过程，溶解和结晶，在饱和溶液中这二个过程停止了吗？2、为什么固体的总质量没变？通过所给数据，绘制密闭容器内浓度随时间分析并讨论问题，认真听教师的讲解认真思考，联系实际问题理解问题。

增强对可逆反应定义与特点的认识，并能与习题相结合，养成由题目回归本源知识的思考问题的方法。

通过实际问题及较为客观的现实，形成可逆的动态平衡概念理解。

合作解疑变化图像。

并结合所学速率知识，联系反应学生讨论，数据分析，通过数形结合，将精讲点拨当堂反馈快慢的问题。

【副板书】画出速率平衡图像，并顺利引出化学平衡的相关知识体系。

【板书】二、化学平衡1、定义引导学生阅读课本，并解决所提问题。

概念的理解：前提：实质：外观的表现：3、N2+3H2 2NH3 反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A、N2 和H2 不再化合了B、N2、H2、NH3 的浓度相等C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而数形结合理解问题。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作〖教材分析〗（一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。

化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光波以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。

催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。

在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。

从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。

必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。

更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。

二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。

了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。

（二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。

2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

第2节化学反应的快慢和限度深圳市观澜中学陈晓峰[教材来源]《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学2（必修）第二章第2节化学反应的快慢与限度[课标分析]引导学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，是解决“如何更加有效地利用化学反应”。

[教材分析]1、本节教学的目的不是让学生深入认识化学反应速率和化学平衡的知识，而是让他们认识化学反应有快慢之分，建立化学平衡的观念，知道化学平衡是相对的，可以随外界条件的改变而改变。

2、让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。

[学情分析]通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了物质的性质不同，例如知道金属的活泼性、有的能够跟酸反应，有的不能跟酸反应。

意识到化学反应中有的比较快，有的比较慢，但是没有从根本上认识化学反应的快慢和影响反应速率的快慢。

[教学目标]一、知识与能力目标：1、了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。

二、过程与方法目标：通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

三、情感态度与价值观目标：通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用，知道如何提高生产效率，减少原材料的浪费，节约能源。

[教学重难点]影响化学反应速率的因素和化学平衡观点的建立[教学策略]探究法、分析推理法、对比归纳等方法[[课时安排]3课时[教学过程]第1课时[板书设计]第1节化学反应的快慢和限度一、化学反应的快慢1、化学反应速率：单位时间内反应物或者生成物浓度的改变量。

V=△C/t（单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1或mol·L-1·h-1）2、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质的本身性质（2）外因：①浓度：增大反应物浓度，反应速率加快。