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鲁科版化学反应的限度》课件完美版1

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鲁科版高二化学选择性必修1 化学反应的限度(1)-课件

鲁科版高二化学选择性必修1 化学反应的限度(1)-课件

0.000 48 0.000 48 0.003 53
0.001 14 0.001 14 0.008 41
c平2 (HI)
c平(H2) ∙ c平(I2)
54.51 54.61 54.21 54.08 54.42
学生2：计算
c平2 (HI) 的值。
c平(H2) ∙ c平(I2)
计算结果近似相等。
【任务二】验证你所获得的规律，你还能获得哪些结论。
＝2.25
由②得， Q ＝
c(CO) ∙ c(H2O) c(CO2) ∙ c(H2)
（浓度商）
Q ＝K
0 0.0040 0.0040 0.0060 0.0060
c平(CO) ∙ c平(H2O) c平(CO2) ∙ c平(H2)
2.25
② 0.01 0.02 0
0 0.0022 0.0122 0.0078 0.0078
2.27
③ 0.01 0.01 0.001 0 0.0041 0.0041 0.0069 0.0059
0.004 57 0.000 74 0.013 54
0.000 48 0.000 48 0.003 53
0.001 14 0.001 14 0.008 41
c平(HI)
c平(H2) ∙ c平(I2)
3085 3503 4004 15321 6471
学生1：计算 c平(HI) 的值。 c平(H2) ∙ c平(I2)
0
② 0.011 35 0.009 04
0
③ 0.011 34 0.007 51
0
④0
0 0.004 49
⑤0
0 0.010 69
平衡时浓度/(mol·L-1)
c平(H2)

鲁科版高中化学必修2-2.2 化学反应的限度-课件(共20张PPT)

鲁科版高中化学必修2-2.2 化学反应的限度-课件(共20张PPT)

与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数
据，你能发现什么？
催化剂
表1：反应 2SO2+O2
2SO3 中，
△
n(SO2)/mol
2
2
2
2
2
n(O2)/mol
0.5 1
5
10 100
反应结束后SO2 1.2
物质的量
0.2 0.14
0.1
0.04
表2：反应
点燃
2CO + O2 === 2CO2
中，
n(CO)/mol 2
2
2
2
2
n(O2)/mol
0.5
1
5
10 100
反应结束后
1
0
0
0
0
CO物质的量
• (4)可逆反应的特点： • a.相同条件下同时向正反方向进行的反应 • b. 反应物和生成物共存（每一项均不为0）
练习实践
在一个密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) ≒ 2SO3(g),反应过 程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol.L-1。当反 应结束时，可能出现的数据是（ D ） A、C(SO3)=0.4mol.L-1 B、 C(O2)=0.1mol.L-1 C、 C(SO2)=0.4mol.L-1 D、 C(SO2)=0.1mol.L-1
探究实验：在一支试管加入1ml，0.05mol.L-1的FeCl3溶液， 再加入2ml，0.05mol.L-1的KI溶液，充分反应后，加入少量 CCl4并振荡试管，观察试管中溶液变化；取少量上层清液于 另一试管中，再用胶头滴管往试管中加入两滴KSCN溶液， 观察溶液颜色变化
实验现象：加CCl4发生萃取后， CCl4层成紫红色

鲁科版化学反应的方向》课件完美版1

鲁科版化学反应的方向》课件完美版1

栏 目
反应。
链 接
(3)还有一些吸热反应在室温下不能自发进行，但在较
高温度下则能自发进行，像表中最后一个吸热反应(碳
酸钙分解)。
(4)体系总是趋向于从高能状态转变为低能状态(这时
体系往往会对外做功或释放热量)。这一经验规律就
是能量判断依据，即焓变与一个反应能否自发进行
是有关的因素。
栏
目
4．结论。
链 接
系从环境吸收热量，即H反应物＜H生成物。
放热反应：化学反应放出热量，ΔH为负值，表示体系
放热给环境，即H反应物>H生成物。
2．自发过程和自发反应。
(1)自发过程：在一定条件下不借助外部力量就能自动进行
的过程。如生活中的自发过程：
栏 目
①自然界中的水由高处往低处流，而不会自动从低处往高
链 接
处流；
②物理学中研究的电流总是从电位高的地方向电位低的地
栏 目
变大于零，都对ΔH－TΔS<0作出贡献，因此放热
链 接
和熵增加有利于反应的自发进行，其规律为：(1)
放热的熵增加反应一定能自发进行；(2)吸热的熵
减小反应一定不能自发进行；
(3)当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相
差悬殊，可能某一因素占主导地位；(4)此外，如果
焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能 栏
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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化学反应的快慢和限度PPT课件 鲁科版(1)

化学反应的快慢和限度PPT课件 鲁科版(1)

1、人生并不在于获取，更在于放得下。放下一粒种子，收获一棵大树；放下一处烦恼，收获一个惊喜；放下一种偏见，收获一种幸福；放下一种执着，收获一种自在。放下既是一种理性 抉择，也是一种豁达美。只要看得开、放得下，何愁没有快乐的春莺在啼鸣，何愁没有快乐的泉溪在歌唱，何愁没有快乐的鲜花绽放！2、若不是看遍了千山万水，谁会相信平平淡淡才是 真？若不是拥有过绝代风华，谁又真的能视红粉如骷髅？不观千娇百媚亿万花开，又何能洗尽尘世铅华？唯有经历，才能懂得。唯有痛过，方能明了。人生是自己的，你才是唯一的掌舵人， 师长的经验固然重要，但决不能代替你对人生的思考与摸索。3、最使人疲惫，的往往不是道路的遥远，而是你心中的郁闷；最使人颓废的往往不是前途的坎坷，而是你自信的丧失； 最使 人痛苦的往往不是生活的不幸，而是你希望的破灭； 最使人绝望的往往不是挫折的打击，而是你心灵的死亡； 凡事看淡一些，心放开一点，一切都会慢慢变好。4、爱情很简单，因为每个 人都会说：“我爱你，会为你付出一切！”，爱情很难，因为没有多少人做到了他的承诺。如果真心爱一个人，不承诺也会去爱；如果不爱一个人，曾经承诺也会背叛。5、外表简单，内 涵会更丰富；需求简单，心灵会更丰富；流程简单，质感会更丰富；言语简单，沟通会丰富；学习简单，知识会更丰富；私心简单，友情会更丰富；挫折简单，经验会丰富；情绪简单，人 生会丰富；效率简单，成果会更丰富；行销简单，业绩会丰富；环境简单，空间会更丰富；爱情简单，幸福会更丰富。6、【年轻的我们应该懂得】成功不是赢在起点而是赢在转折点；人 生没有如果只有后果和结果；人生就八个字，喜怒哀乐忧愁烦恼，喜和乐只占两个；少年的时光就是晃用大把时间彷徨，只用几个瞬间来成长；蓝天下便是阳光；艰苦后便是甘甜；失败了 就当经验；成功时便是灿烂！7、每个人心里都有一只野兽，同时又有一只兔子。有时是兔子走出来，有时是野兽。我们既希望自己强大，也希望自己一次又一次回到弱小的童年。没有野 兽，也就没有兔子。 爱便是意味着同时接纳自己和对方的兔子与野兽。8、人生是一列单向行驶的火车，中途会有许多大大小小的站点停靠，但是永远不售返程车票。在这列火车上，有些 事情可以做，有些事情必须做，有些事情可做可不做，有些事情坚决不能做——做与不做的选择，决定了人生的方向；做多做少的差别，决定了人生的高度；做好做坏的结果，决定了人生 的质量。9、欣赏别人，就是善于寻找并发现别人身上的优点：欣赏别人的谈吐，会提高我们的口才；欣赏别人的大度，会开阔我们的心胸；欣赏别人的善举，会净化我们的心灵。欣赏别 其实是少一点挑剔，多一点信任；多一点热情，少一点冷漠；多一点仰视，少一点鄙视。学会欣赏别人，才会充实你的人生！10、人生是一种选择，亦是一种放弃。可惜，有时我们的选择， 只有等待，没有结果，只能黯然离开；有时我们的放弃，迫于无奈，含泪转身，走远了依旧频频地回望。所以，有些过去，关于幸福或伤痛，只能深埋心底；有些希冀，关于现在或将来， 只能慢慢遗忘人生的路，有平坦，有坎坷；有笔直，有曲折。如果你不能一路欢乐一路高歌，也不要抱怨；不要退缩；而要义无反顾地前行。相信人生没有白走的路，每一步都算数！ 生 活繁杂，谁没有烦恼？谁没有痛苦？谁又能躲得过大事小事的打扰？为了心中美好的希望，为了崇高的理想；为了幸福的生活；每个人都在起早贪黑地奋斗，都在含泪做生活的强者！每个 人都肩负着生活的重担，所以只能在艰辛与困苦中挥汗如雨；在深一脚浅一脚中苦苦地跋涉；在忙忙碌碌中如同机器人一样；与时间争分夺秒地赛跑，不得不全身心地投入，机械地旋转和 运动。在紧张的工作中，也许还要被疯涨的诱惑；强烈的欲望；攀比的心理；折磨得心力憔悴；以至于忘记了初心的美丽。遗憾的是，却没有时间停下匆忙的脚步；诉说无奈的情绪；释放 内心的压力。或许人生就是要吃尽苦中苦，方能人上人。即使一路风雨兼程，也要微笑撑伞前行。心若向阳，安暖如常；心若忧伤，必生凄凉。苦而不言是一种智慧，痛而不语是一种修养！ 人生没有趟不过的河，趟过去就会风平浪静；没有翻不过的山，翻过去就会一马平川；没有跨不过的坎，跨过去就会一帆风顺；没有吃不尽的苦，吃过去就会苦尽甘来。相信车到山前必有 路，船到桥头自然直。无论日子过得有多难，都要快乐地昂首挺胸，大步朝前走；都要满怀希望地向前看，相信最美的风景就在路上。若不经历风雨，怎能见彩虹？若非一番寒彻苦，哪有 梅花吐芳香？生活不能等待别人来安排，要自己去争取和奋斗；而不论其结果是喜是悲，但可以慰藉的是，你总不枉在这世界上活了一场。有了这样的认识，你就会珍重生活，而不会玩世 不恭；同时，也会给人自身注入一种强大的内在力量。”只要去奋斗，就会有成功的希望。当机会来临时，你要好好地把握。因为机不可失，失不再来。也许谨慎是好事，但是过分地犹豫 也会误事。如果不亲自去尝试，你永远不知道自己有多强大？即使失败了，那也是一笔宝贵的财富！如果有一天，你功成名就时，千万不要让金钱名利控制你的行动，而忽视了对家人的关 爱。因为家是温暖的港湾，有你所爱、有你所想、有你所念的亲人；有一家人其乐融融的笑声；而陪伴才是最长情的告白！苦乐人生，谁都不易。无论遇见谁都是命中注定的，即使有不喜 欢的人，有看不惯的事，也不要为难他人。而要多一份尊重，宽容相待；多一份友善，坦诚相见；“予人玫瑰，手留余香”。善待他人，就是善待自己！其实，善待别人，并不是失去你的 人格和尊严，委屈自己的内心，去迎合别人。“不用去追一批马，用追马的时间种草，待到春暖花开时，就会有一批骏马任你挑选。”与其讨好别人，不如取悦自己！走在容颜渐老的路上， 有欢乐，有忧��

化学课件《化学反应的限度》优秀ppt15 鲁科版

化学课件《化学反应的限度》优秀ppt15 鲁科版

一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105， 通常认为反应可进行得比较完全，相反，如果一 个反应的平衡常数小于在10-5，则认为这个反应很 难进行。
化学反应
K
反应程度
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(570K) 约为1059moL·L-1 正反应可接近完全
PCl3(g) + Cl2(g)
一、化学平衡常数
分析计算数据，得出规律：
（1）不管 、 、 的初始浓度多少，只要温度
不变，达平衡时，
为常数。
（2）研究其他平衡体系也有相似的结论。
1、化学平衡常数定义：
在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是 从逆反应开始，或从正逆反应同时开始，最后都能 达到平衡，这时各生成物浓度系数次方积与反应物 浓度系数次方积的比值是一个常数。这个常数叫该 反应的化学平衡常数（平衡常数），符号：K
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
（6）利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态
巩固练习
1.在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g） 的平衡常数为K1,则相同温度下反应
CO2（g）
2CO2（g） 2CO(g) + O2（g）的平衡常数K2为

鲁科版化学反应的快慢和限度PPT完美版1

鲁科版化学反应的快慢和限度PPT完美版1

练习：
2、（06全国Ⅱ）反应 2A（g） + B（g）
2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成
C的是（ C ）
A. 低温、低压
B. 低温、高压
C. 高温、高压
D. 高温、低压
3（05天津）某温度下，体积一定的密闭容器
中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋
W(s)：△H＞0下列叙述正确的是 （ B ）
B 确的是（ ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质向逆反应方向移动
(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动
(D)化学方程式中一定有n＞p+q
练习4、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。

化学反应的方向、限度与速率 PPT 鲁科版

化学反应的方向、限度与速率 PPT 鲁科版

(3)化学平衡常数 ①表达式 以aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)为例，其数学表达式为：K＝。 ②与化学反应限度的关系 K越大，化学反应进行的越_____彻__底____ ，反之化学反应进行的 ____程__度__越__小_ 。 ③与温度的关系 a．K只与温度有关。b．对于放热反应：升高温度，K值_减小； 反之K值_____增__大____ 。 c ． 对 于 吸 热 反 应 ： 升 高 温 度 ， K 值 __增__大___ ； 反 之 K 值 ____减__小_____ 。
2．相关计算 (1)步骤 ①写出有关化学平衡的方程式。 ②确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。 ③根据已知条件建立等式关系进行解答。
(2)模式——“三段式”
如 mA(g)＋
＋qD(g)，令 A、
B 起始物质的量浓度分别为 a mol/L、b mol/L，达
到平衡后消耗 A 的物质的量浓度为 mx mol/L。
三、化学平衡移动
1．概念 (1)原因：反应条件改变引起___v_(正_)_≠__v_(逆__) 。 (2)方向：若v(正)>v(逆)时，平衡向____正__反__应___方向移动； 若v(正)＜v(逆)时，平衡向___逆__反__应____方向移动。
2．影响因素 在一定条件下，aA(g)＋bB(g) mC(g) ΔH<0达到了平衡状态， 若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
该温度时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g) 容器内各物质的浓度变化如下：
CO(g)＋H2O(g)，在该
时间/min CO2(mol/L) H2(mol/L) CO(mol/L) H2O
(mol/L)
0
0.200
0.300

鲁科版化学反应的快慢和限度实用课件1

鲁科版化学反应的快慢和限度实用课件1

A.镁 C.钠
B.铝 D.铁
4.实验室中可用铁片和稀硫酸反应制取氢气， 下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ B ） A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C.不用铁片，改用镁条 D.不用铁片，改用铁粉
5. 100 mL 2mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在
一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成 氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ BC ）
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
影响
再各加入2ml 3mol/L的盐酸
粉末状的碳酸 钙与盐酸反应 放出气泡快
增大反应物接触 面积,浓度,可以提 高化学反应速率
催化剂对速 取两支试管,各加3%的H2O2 率的影响 溶液2ml，其中的一支试管
中再加入少量的MnO2粉末
双氧水在有催 化剂时分解放 出气泡快
使用催化剂,可 以提高化学反应 速率
气泡快
增大反应物浓度, 可以提高化学反 应速率
温度对速 率的影响
取两支试管，先分别加入铁片然 后再分别加入2ml 0.5mol/L的盐 酸，加热其中的一支试管
铁与较高温度时 的盐酸反应放出 气泡快
升高温度,可 以提高化学 反应速率
接触面积 取两支试管，分别加入少量的
对速率的 块状碳酸钙和粉末状碳酸钙，
物质本身的性质决定了化学反应的快慢
结论
内因起决定性作用

【鲁科版】化学反应的限度PPT精品课件1

【鲁科版】化学反应的限度PPT精品课件1
【鲁科版】化学反应的限度PPT精品课 件1
【鲁科版】化学反应的限度PPT精品课 件1
催化剂
例2.以合成氨反应为例：N2+3H2 反应达平衡的是：
高温高压 2NH3下列选项能判断
（1）容器内N2、H2、NH3三者共存。 （2）容器内N2、H2、NH3三者浓度相等。 （3）容器内N2、H2、NH3三者浓度比恰恰为1:3:2。 （4）容器内质量不随时间的变化而变化。
3.可逆反应的特点：
正向
（1）双向性：反应物 逆向 生成物
（2）双同性：正逆反应是在同一条件下同时进行的
（3）共存性：反应物和生成物同时存在，反应物不可能全部转化 为产物，反应只能进行到一定程度。
4.能量变化特点：对于可逆反应，若正反应为放热（吸热）反应，则
逆反应为吸热（放热）反应，且热量的变化在数值上相等。
逆向反应（生成物 反应物）能同时进行的化学反应。
2.表示方法：书写可逆反应的化学方程式时用“ ”
思考：下列反应是否属于可逆反应？？？
（1）2H2+O点2 =燃==
H2O
和
电解
H2O ===
2H2+O2
（2）CO2和H2O在植物体内通过光合作用合成糖，与糖 在人体内氧化生成CO2和H2O。
（3）H2和I2反应生成HI，同时HI分解产生H2和I2。
•
5．避免使用过多的描写手法，避免 过多地 使用形 容词， 特别是 华丽的 辞藻， 尽量采 用直截 了当的 叙述和 生动鲜 明的对 话，因 此，句 子简短 ，语汇 准确生 动。在 塑造桑 地亚哥 这一形 象时， 他的笔 力主要 集中在 真实而 生动地 再现老 人与鲨 鱼搏斗 的场景 上
•
6．鲜明生动的动作描写和简洁的对 话。海 明威善 于从感 觉、视 觉、触 觉着手 去刻画 形象， 将作者 、形象 与读者 的距离 缩短到 最低限 度，而 且很少 直接表 露感情 ，他总 是把它 们凝结 在简单 、迅速 的动作 中，蕴 涵在自 然的行 文或者 简洁的 对话中 ，由读 者自己 去体会 。

鲁科版化学反应的限度ppt课件下载完美版1

鲁科版化学反应的限度ppt课件下载完美版1
蒙城八中 宣洪磊
知识回顾
• 反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的 • 反应速率分别为： • ①ひ（A）=0.15mol/(L·S) • ②ひ（B）= 0.6mol/(L·S) • ③ひ（C）= 0.4mol/(L·S) • ④ひ（D）= 0.45mol/(L·S) • 该反应在四种情况下的快慢顺序为___④_>_③__=_②__>_①__.
逆反应速率又如何变化？
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。 2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。 3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。 、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。 5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。

化学反应的限度 PPT14 鲁科版

化学反应的限度 PPT14 鲁科版

•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
答案：AC
2．(2008年山东理综)高温下，某反应达平衡，平
衡常数K＝
。恒容时，温度升高，H2浓度
减小。下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小
答案：AD
解析：充入N2(可用极限思想解释)平衡向正反应 方向移动，H2的转化率增大，而N2的转化率却减小。
(2)注意事项 ①给定化学反应的平衡常数只与温度有关，与其他 因素无关。 ②固体和纯液体的浓度通常看作常数“1”，不写 入平衡常数表达式中。 ③平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。对于 同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成 物的系数不同，平衡常数的表达式也不同。 ④同一可逆反应正反应的平衡常数K正与逆反应的 平衡常数K逆互为倒数即K正·K逆＝1。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
(4)图1、2表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2 时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中t2时刻发生改变的条件是________。 ②图2中t2时刻发生改变的条件是____________。
根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A．反应Ⅰ：Δ H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：Δ H＜0，T1＞T2 C．反应Ⅲ：Δ H＞0，T2＞T1或Δ H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：Δ H＜0，T2＞T1

鲁科版化学反应的限度实用课件1

鲁科版化学反应的限度实用课件1
间 接
④混合气体的总压、总体积、总物质 的量不随时间的延长而改变。
(x+y≠z，即反应前后气体分子前系数之和不等)
变 不变
判断可逆反应达到平衡状态？
重要题型：
【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)达到平衡的标志是（A.B.C.E ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时消耗3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 E. 单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolC
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
“逆”、“动”、“等”、“定”、“变” ①“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中； ②“动”：化学平衡是一个动态平衡； ③“等”：平衡时正反应和逆反应的速率 相等且大于0； ④“定”：平衡时各反应物和生成物的所 占百分比保持恒定不变； ⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生 移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下 建立新的平衡。）
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。

化学反应的限度ppt16 鲁科版

化学反应的限度ppt16 鲁科版

2HI(g)
[HI]2 K＝ [I2][H2]
HI(g) K′＝
工具
第二章 化学反应的方向、限度与速率
2．有关平衡常数表达式中的浓度的注意点 (1)均为各物质处于同一化学平衡时的浓度。 (2)对于在水溶液中进行的反应， 溶剂水的浓度是一个常 数，此常数可归并到平衡常数中去，在 K 的表达式中不出现 溶剂的浓度项，如 CO32 － ＋ H2O [HCO3 ][OH ] [CO32－]
的具体数值，再根据相应关系求反应物转化率、混合气体的密
度、平均相对分子质量等，给出题目答案。
工具
第二章 化学反应的方向、限度与速率
各物质转化浓度之比等于化学方程式中各物质的系数之比， 但达到平衡时各组分量的比一般不一定等于方程式中的系数之 比。
工具
第二章 化学反应的方向、限度与速率
X、Y、Z 为三种气体，把 a mol X 和 b mol Y 充入容积 为 1 L 的密闭容器中， 发生反应 X＋2Y 2Z， 达到平衡时，
关系如下表：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
工具
第二章 化学反应的方向、限度与速率
回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ________。
A、B不符合要求，D为逆反应的化学平衡常数。 答案：
工具
C
第二章 化学反应的方向、限度与速率
2．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，在一定温

化学反应的限度ppt15 鲁科版

化学反应的限度ppt15 鲁科版

=K，反应达平衡状态，V(正)=V(逆) Qc <K, 反应向正反应方向进行，V(正)>V(逆) >K, 反应向逆反应方向进行，V(正)<V(逆)
小
结
.使用平衡常数应注意的问题
（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态 （2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应 的 快慢，即速率大，K值不一定大 （3）在进行K值的计算时，固体不作考虑，表达式 中不需表达 （4）在进行K值的计算时，稀溶液中的H2O的浓度 可不表达 （5）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关
K
单位
(moL· L-1 )-1 (moL· L-1 )-2
3
4 5 6
2NH3 (g)
NH3· H2O(ag) FeO(s)+CO(g) AgCl(s)
N2(g)+3H2 (g)
NH4+ (ag)+OH-(ag) Fe(s)+ CO2(g) Ag+(ag)+Cl-(ag)
(moL· L-1 )2
平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关
一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105， 通常认为反应可进行得比较完全，相反，如果一 个反应的平衡常数小于在10-5，则认为这个反应很 难进行。
化学反应
2NO(g)+2CO(g)
PCl3(g) + Cl2(g) 2HCl(g)
K
约为1059moL· L-1
约为1moL· L-1 10－33
反应程度
可用化学平衡常数来定量地描述化学反应 的限度

【交流．研讨】反应
初始浓度（mol/L）
0.01067 0.01135 0.01196
0.009044
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答案：B
解析：温度和体积不变，按1.2 mol A、0.4 mol B、 0.6 mol C为起始物充入与按3 mol A、1 mol B充入达 平衡时体积分数和压强都不变，则两次充入的物质的 量必相当，0.6 mol C转化为(3－1.2) mol A和(1－ 0.4) mol B，故x＝1。
答案：B
(2)注意事项 ①给定化学反应的平衡常数只与温度有关，与其他 因素无关。 ②固体和纯液体的浓度通常看作常数“1”，不写 入平衡常数表达式中。 ③平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。对于 同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成 物的系数不同，平衡常数的表达式也不同。 ④同一可逆反应正反应的平衡常数K正与逆反应的 平衡常数K逆互为倒数即K正·K逆＝1。
解析：由图知升温，G体积分数减小，则平衡右移， 正反应吸热，A错；增大压强，G体积分数减小，则平衡 右移，a＞b，B正确；G的转化率随温度升高而增大，C 错；增大压强，平衡右移，容器内气体质量增大。
答案：B
答案：C
解析：A项，根据图像可知c(I)随温度升高而减小， 故升温平衡左移，根据升温平衡向吸热反应方向移 动，可知逆反应为吸热反应，正反应为放热反应， ΔH<0；B项，根据放热反应，升温K变小，因T2>T1， 所以K1>K2；C项，曲线下方的点表示还未达平衡状态 且由于c(I)小于平衡时，故反应向正反应方向进行， 所以v正>v逆；D项，将A点看成原平衡状态，升温达到 B点，则由于升温平衡左移，故c(I2)B>c(I2)A。
可制做成简易启普发生器。
2．设计气体除杂装置或作干燥器(图二)：U形管作 干燥器盛装的干燥剂一般是固体。
3．设计尾气吸收装置或防倒吸装置(图三)：球形U 形管的“消膜泡”可以起到防止液体倒吸或窜出的作 用。可以用来设计易溶性气体的吸收装置。
4．设计气体冷凝装置(图四)：利用U形管可以设计 气体冷凝装置，如冷凝“煤的干馏”、“木材干馏” 的馏出物。
4．化学平衡移动规律 密闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件(如 温度、浓度、压强)，平衡将向 减弱 这个改变的 方向移动。
1．化学平衡常数 (1)应用 ①判断、比较可逆反应进行程度的大小 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。
③判断可逆反应的反应热 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 ④计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转 化率。
根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A．反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2 C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
解析：由Ⅰ知升温，生成物浓度增加，平衡右移， 正反应吸热；由Ⅱ知，增大压强，逆反应速率增大 的倍数，大于正反应速率，平衡向左移动，则该反 应为气体体积扩大的反应，故B项符合。
二、反应条件对化学平衡的影响 1．温度的影响 温度对化学平衡的影响，是通过改变平衡常数来实 现的。 (1)升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；对于吸 热反应K 增大 ，对于放热反应K减小 。 (2)降低温度，平衡向 放 热反应的方向移动；对于 吸热反应K 减小，对于放热反应K增大。
2．浓度的影响 (1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡
答案：BC
12．(12分)T℃时，A气体与B气体反应生成C气体， 反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保 持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分 数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
根据以上条件，回答下列问题： (1)A与B反应生成C的化学方程式为____________， 正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆 反应方向移动的有________。 A．保持其他条件不变，增大压强
1．若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之 比，达平衡后，它们的转化率相等。
2．若反应物起始量之比不等于化学计量数之比， 达平衡后化学平衡的影响，常用图像的形式表 现出来，解答此类题目的方法为：
1．步骤
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变 某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(下 图中P表示压强，T表示温度，N表示物质的量)：
5．设计封闭反应体系的调压装置(图五)：某些化学 实验需要隔绝空气加热，如“木炭还原氧化铜”等， 这种封闭着的加热体系是不安全的。可用U形管设计调 压装置，减少不安全因素。如图在“木炭还原氧化铜” 的实验中，U形管中的石灰水既可以起到调压作用，又 可以检验反应产物CO2的存在。
6．设计电解饱和食盐水装置(图六)：用U形管设计电解 和电镀装置的最大优点是：两电极始终平行，不会因两 电极接触而短路，且气体产物不易相混，易于收集。
答案：B
答案：C
答案：D
U形管是在化学实验中常用的一种玻璃仪器，常用 的有如图所示三种：
这些U形管独特的结构特点决定了它们在化学实验中 的广泛用途。现将U形管在化学实验中的应用归纳如下：
1．设计气体发生装置(图一)：对固体和液体不需要 加热而产生气体的反应，可设计用U形管作反应器，如 制取H2、CO2等。
答案：AC
2．(2008年山东理综)高温下，某反应达平衡，平
衡常数K＝
。恒容时，温度升高，H2浓度
减小。下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小
答案：AD
解析：充入N2(可用极限思想解释)平衡向正反应 方向移动，H2的转化率增大，而N2的转化率却减小。
正向 移动； (2)反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡
逆向 移动。
3．压强的影响 (1)对气体体积可变的反应，其他条件不变时，增 大压强，平衡向气体体积缩小 的方向移动；减小压 强，平衡向气体体积增大 的方向移动。 (2)对气体体积不变的反应或无气体参加的反应， 其他条件不变时，改变压强，平衡不移动 。