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鲁科版化学反应的限度优秀课件1

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鲁科版高二化学选择性必修1 化学反应的限度(1)-课件

鲁科版高二化学选择性必修1 化学反应的限度(1)-课件

0.000 48 0.000 48 0.003 53
0.001 14 0.001 14 0.008 41
c平2 (HI)
c平(H2) ∙ c平(I2)
54.51 54.61 54.21 54.08 54.42
学生2：计算
c平2 (HI) 的值。
c平(H2) ∙ c平(I2)
计算结果近似相等。
【任务二】验证你所获得的规律，你还能获得哪些结论。
＝2.25
由②得， Q ＝
c(CO) ∙ c(H2O) c(CO2) ∙ c(H2)
（浓度商）
Q ＝K
0 0.0040 0.0040 0.0060 0.0060
c平(CO) ∙ c平(H2O) c平(CO2) ∙ c平(H2)
2.25
② 0.01 0.02 0
0 0.0022 0.0122 0.0078 0.0078
2.27
③ 0.01 0.01 0.001 0 0.0041 0.0041 0.0069 0.0059
0.004 57 0.000 74 0.013 54
0.000 48 0.000 48 0.003 53
0.001 14 0.001 14 0.008 41
c平(HI)
c平(H2) ∙ c平(I2)
3085 3503 4004 15321 6471
学生1：计算 c平(HI) 的值。 c平(H2) ∙ c平(I2)
0
② 0.011 35 0.009 04
0
③ 0.011 34 0.007 51
0
④0
0 0.004 49
⑤0
0 0.010 69
平衡时浓度/(mol·L-1)
c平(H2)

鲁科版高中化学必修2-2.2 化学反应的限度-课件(共20张PPT)

鲁科版高中化学必修2-2.2 化学反应的限度-课件(共20张PPT)

与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数
据，你能发现什么？
催化剂
表1：反应 2SO2+O2
2SO3 中，
△
n(SO2)/mol
2
2
2
2
2
n(O2)/mol
0.5 1
5
10 100
反应结束后SO2 1.2
物质的量
0.2 0.14
0.1
0.04
表2：反应
点燃
2CO + O2 === 2CO2
中，
n(CO)/mol 2
2
2
2
2
n(O2)/mol
0.5
1
5
10 100
反应结束后
1
0
0
0
0
CO物质的量
• (4)可逆反应的特点： • a.相同条件下同时向正反方向进行的反应 • b. 反应物和生成物共存（每一项均不为0）
练习实践
在一个密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) ≒ 2SO3(g),反应过 程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol.L-1。当反 应结束时，可能出现的数据是（ D ） A、C(SO3)=0.4mol.L-1 B、 C(O2)=0.1mol.L-1 C、 C(SO2)=0.4mol.L-1 D、 C(SO2)=0.1mol.L-1
探究实验：在一支试管加入1ml，0.05mol.L-1的FeCl3溶液， 再加入2ml，0.05mol.L-1的KI溶液，充分反应后，加入少量 CCl4并振荡试管，观察试管中溶液变化；取少量上层清液于 另一试管中，再用胶头滴管往试管中加入两滴KSCN溶液， 观察溶液颜色变化
实验现象：加CCl4发生萃取后， CCl4层成紫红色

化学反应的快慢和限度PPT课件 鲁科版(1)

化学反应的快慢和限度PPT课件 鲁科版(1)

1、人生并不在于获取，更在于放得下。放下一粒种子，收获一棵大树；放下一处烦恼，收获一个惊喜；放下一种偏见，收获一种幸福；放下一种执着，收获一种自在。放下既是一种理性 抉择，也是一种豁达美。只要看得开、放得下，何愁没有快乐的春莺在啼鸣，何愁没有快乐的泉溪在歌唱，何愁没有快乐的鲜花绽放！2、若不是看遍了千山万水，谁会相信平平淡淡才是 真？若不是拥有过绝代风华，谁又真的能视红粉如骷髅？不观千娇百媚亿万花开，又何能洗尽尘世铅华？唯有经历，才能懂得。唯有痛过，方能明了。人生是自己的，你才是唯一的掌舵人， 师长的经验固然重要，但决不能代替你对人生的思考与摸索。3、最使人疲惫，的往往不是道路的遥远，而是你心中的郁闷；最使人颓废的往往不是前途的坎坷，而是你自信的丧失； 最使 人痛苦的往往不是生活的不幸，而是你希望的破灭； 最使人绝望的往往不是挫折的打击，而是你心灵的死亡； 凡事看淡一些，心放开一点，一切都会慢慢变好。4、爱情很简单，因为每个 人都会说：“我爱你，会为你付出一切！”，爱情很难，因为没有多少人做到了他的承诺。如果真心爱一个人，不承诺也会去爱；如果不爱一个人，曾经承诺也会背叛。5、外表简单，内 涵会更丰富；需求简单，心灵会更丰富；流程简单，质感会更丰富；言语简单，沟通会丰富；学习简单，知识会更丰富；私心简单，友情会更丰富；挫折简单，经验会丰富；情绪简单，人 生会丰富；效率简单，成果会更丰富；行销简单，业绩会丰富；环境简单，空间会更丰富；爱情简单，幸福会更丰富。6、【年轻的我们应该懂得】成功不是赢在起点而是赢在转折点；人 生没有如果只有后果和结果；人生就八个字，喜怒哀乐忧愁烦恼，喜和乐只占两个；少年的时光就是晃用大把时间彷徨，只用几个瞬间来成长；蓝天下便是阳光；艰苦后便是甘甜；失败了 就当经验；成功时便是灿烂！7、每个人心里都有一只野兽，同时又有一只兔子。有时是兔子走出来，有时是野兽。我们既希望自己强大，也希望自己一次又一次回到弱小的童年。没有野 兽，也就没有兔子。 爱便是意味着同时接纳自己和对方的兔子与野兽。8、人生是一列单向行驶的火车，中途会有许多大大小小的站点停靠，但是永远不售返程车票。在这列火车上，有些 事情可以做，有些事情必须做，有些事情可做可不做，有些事情坚决不能做——做与不做的选择，决定了人生的方向；做多做少的差别，决定了人生的高度；做好做坏的结果，决定了人生 的质量。9、欣赏别人，就是善于寻找并发现别人身上的优点：欣赏别人的谈吐，会提高我们的口才；欣赏别人的大度，会开阔我们的心胸；欣赏别人的善举，会净化我们的心灵。欣赏别 其实是少一点挑剔，多一点信任；多一点热情，少一点冷漠；多一点仰视，少一点鄙视。学会欣赏别人，才会充实你的人生！10、人生是一种选择，亦是一种放弃。可惜，有时我们的选择， 只有等待，没有结果，只能黯然离开；有时我们的放弃，迫于无奈，含泪转身，走远了依旧频频地回望。所以，有些过去，关于幸福或伤痛，只能深埋心底；有些希冀，关于现在或将来， 只能慢慢遗忘人生的路，有平坦，有坎坷；有笔直，有曲折。如果你不能一路欢乐一路高歌，也不要抱怨；不要退缩；而要义无反顾地前行。相信人生没有白走的路，每一步都算数！ 生 活繁杂，谁没有烦恼？谁没有痛苦？谁又能躲得过大事小事的打扰？为了心中美好的希望，为了崇高的理想；为了幸福的生活；每个人都在起早贪黑地奋斗，都在含泪做生活的强者！每个 人都肩负着生活的重担，所以只能在艰辛与困苦中挥汗如雨；在深一脚浅一脚中苦苦地跋涉；在忙忙碌碌中如同机器人一样；与时间争分夺秒地赛跑，不得不全身心地投入，机械地旋转和 运动。在紧张的工作中，也许还要被疯涨的诱惑；强烈的欲望；攀比的心理；折磨得心力憔悴；以至于忘记了初心的美丽。遗憾的是，却没有时间停下匆忙的脚步；诉说无奈的情绪；释放 内心的压力。或许人生就是要吃尽苦中苦，方能人上人。即使一路风雨兼程，也要微笑撑伞前行。心若向阳，安暖如常；心若忧伤，必生凄凉。苦而不言是一种智慧，痛而不语是一种修养！ 人生没有趟不过的河，趟过去就会风平浪静；没有翻不过的山，翻过去就会一马平川；没有跨不过的坎，跨过去就会一帆风顺；没有吃不尽的苦，吃过去就会苦尽甘来。相信车到山前必有 路，船到桥头自然直。无论日子过得有多难，都要快乐地昂首挺胸，大步朝前走；都要满怀希望地向前看，相信最美的风景就在路上。若不经历风雨，怎能见彩虹？若非一番寒彻苦，哪有 梅花吐芳香？生活不能等待别人来安排，要自己去争取和奋斗；而不论其结果是喜是悲，但可以慰藉的是，你总不枉在这世界上活了一场。有了这样的认识，你就会珍重生活，而不会玩世 不恭；同时，也会给人自身注入一种强大的内在力量。”只要去奋斗，就会有成功的希望。当机会来临时，你要好好地把握。因为机不可失，失不再来。也许谨慎是好事，但是过分地犹豫 也会误事。如果不亲自去尝试，你永远不知道自己有多强大？即使失败了，那也是一笔宝贵的财富！如果有一天，你功成名就时，千万不要让金钱名利控制你的行动，而忽视了对家人的关 爱。因为家是温暖的港湾，有你所爱、有你所想、有你所念的亲人；有一家人其乐融融的笑声；而陪伴才是最长情的告白！苦乐人生，谁都不易。无论遇见谁都是命中注定的，即使有不喜 欢的人，有看不惯的事，也不要为难他人。而要多一份尊重，宽容相待；多一份友善，坦诚相见；“予人玫瑰，手留余香”。善待他人，就是善待自己！其实，善待别人，并不是失去你的 人格和尊严，委屈自己的内心，去迎合别人。“不用去追一批马，用追马的时间种草，待到春暖花开时，就会有一批骏马任你挑选。”与其讨好别人，不如取悦自己！走在容颜渐老的路上， 有欢乐，有忧��

化学课件《化学反应的快慢和限度》优秀ppt 鲁科版

化学课件《化学反应的快慢和限度》优秀ppt 鲁科版
（1）升高温度 增大 。 （2）充入更多的H2 增大 ， （3）扩大容器体积 减小 ； （4）容器的容积不变，通入氖气 不变 ； （5）容器的压强不变，通入氖气 减小 ；
Hale Waihona Puke 理论联系实际：从化学的视角解释下列现象。 1、在28℃，鲜牛奶4h后变酸，但5℃的冰箱
内，鲜牛奶48h后变酸。 2、燃烧含硫矿石制备SO2 时，要把矿石粉碎
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]

微专题：化学反应的限度和速率的图像(31张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1

微专题：化学反应的限度和速率的图像(31张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
方法指导 ①根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断反应的ΔH，则：Q<0； ②根据正、逆反应速率与压强的变化曲线，可判断反应前后气体体积的变化，则： m>n。 特别注意 图中交点是平衡点，分析温度、压强对化学平衡影响时，一般选择交点 之后的曲线的变化来判断。
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学反应的限度和 速率的图像
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
化学平衡的有关图像是中学化学中基础图像知识的一个重要方 面,它能把抽象的化学平衡理论形象、直观地表述出来,要求能熟练 地解答化学图像问题。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
影响化学反应速率的外界因素
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(2)某可逆反应中，温度的变化对正、逆反应速率的影响如图所示：
方法指导：根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断该可逆反应的正反应为 吸热反应。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
5.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行
反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，反
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
转化率(含量)—时间图像
1.转化率(α)或者百分含量(%)等在不同温度或压强下随时间变化的图像——单一条件
看拐点：
先拐→先平衡、速率快、条件高，即“先拐先
平数值大”。
想原理：
温度高低→ΔH；压强大小→气体化学计量数
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(1)图Ⅰ表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。
5
0
0
4
则：L线的左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系的A%，v正>v逆； (1)

化学反应的快慢和限度PPT课件1 鲁科版

化学反应的快慢和限度PPT课件1 鲁科版

6、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）； △ H<0 。在不同温度、不同压强（ P1>P2 ）下达到平衡时， 混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
D
7、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定 温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)% 与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( B、C)
例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当 其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P） 的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正 确的是（ ） (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
α=
起始的物质的量 ×100%
Qc= Kc处于平衡状态
4、影响化学平衡的因素
升高温度，有利于平衡向吸热方向移动
改变浓度，若Q<K，平衡正向移动；
若Q>K ,平衡逆向移动 改变压强，若Q<K，平衡正向移动； 若Q>K，平衡逆向移动
催化剂， 平衡不移动
考点二：外界条件对化学平衡影响
例2、（06重庆）已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应 达到平衡时，下列说法正确的是 （B ）
谢谢
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(教师参考)高中化学 2.2.2 化学反应的限度课件1 鲁科版必修2


化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率的变
化情况。并解释为什么在化学平衡状态时，
正、逆反应依然在进行，而参加反应的各物质的浓度不变？ t
精选ppt
18
随堂练习
1.下列对可逆反应的认识正确的是（ CD）
A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与 2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
精选ppt
21
4.在一定温度下，2NO2（g)
N2O4 (g) (无
色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是
（ C）
A.N2O4不再分解
B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变
(5) 变—— 当浓度、压强、温度等条件改变 时，化学平衡即发生移动
精选ppt
11
请分析反应 N2O4
（无色）
2NO2
（红棕色）
（1）当向密闭容器中通入无色的N2O4时，随着时间的推移， 你能看到什么现象？ （2）你怎样通过肉眼判断上述反应是否达到化学平衡状态？ 说明理由。
精选ppt
12
请你结合实验再分析反应 N2O4
可逆反应用“ ”表示
2SO2＋O2 催化剂 2SO3
（2）正反应：从左到右进行的反应 （3）逆反应：从右到左进行的反应
精选ppt
4
观察下列数据，思考： 与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数 据，你能发现什么？ 催化剂
表1：反应 2SO2+O2
2SO3 中，
△
n(SO2)/mol 2
2
2
精选ppt
16
可逆反应
化学平衡状态

鲁科版高中化学必修2：必修2 化学反应的限度(1)


【阅读】某温度压强下，密闭容器中进行的反应
2SO2+O2源自2SO3 ，各物质浓度随时间变化关系如下：
时间 (S)
0
20 40 60 70
SO2
1
0.5 0.2 0.1 0.1
O2
0.5 0.25 0.1 0.05 0.05
SO3
0
0.5 0.8 0.9 0.9
活动探究3
探究1：请绘制上述反应中各物质浓度随时间变化
一份滴加KSCN溶 液。
结论
启示
活动探究2
实验2
1、取半药匙的铜 粉（过量）于试管 中，滴入2mL2% AgNO3溶液，充 分振荡，静置。 2、取上层清液， 滴加2~3滴KI溶液。
现象
结论
启示
小结2
反应的可逆性（限度问题）是普遍存在的。 完全反应是相对的，可逆反应是绝对的。
可逆反应是特点是反应物和生成物共存一 个体系。
方法导引
原理？
•只检验生成物的存在可以吗？如何检验？ •需要检验反应物存在吗？如何检验？ 【讨论】设计实验方案。 •不检验生成物可以吗？ •两种生成物都要检验吗？ •设计该实验时，是否需要考虑反应物之间量的大小关系？
活动探究1
实验1
现象
在1mL10%KI溶液 中滴加2~3滴5%FeCl3 溶液,均分成两份。 一份滴加淀粉溶液 (或CCl4)。
在方程式书写中，用“ ”号代替“=”号。
【反馈】
1. CuSO4+5H2O
CuSO4·5H2O书写正确吗？
2. 列举两个可逆反应的实例(写方程式)。
问题探究2 (1)反应2Fe3+ + 2I-==2Fe2+ +I2 ，能完全进行到底吗？

鲁科版化学反应的限度ppt课件下载完美版1

蒙城八中 宣洪磊
知识回顾
• 反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的 • 反应速率分别为： • ①ひ（A）=0.15mol/(L·S) • ②ひ（B）= 0.6mol/(L·S) • ③ひ（C）= 0.4mol/(L·S) • ④ひ（D）= 0.45mol/(L·S) • 该反应在四种情况下的快慢顺序为___④_>_③__=_②__>_①__.
逆反应速率又如何变化？
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。 2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。 3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。 、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。 5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。

鲁科版化学反应的限度实用课件1

间 接
④混合气体的总压、总体积、总物质 的量不随时间的延长而改变。
(x+y≠z，即反应前后气体分子前系数之和不等)
变 不变
判断可逆反应达到平衡状态？
重要题型：
【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)达到平衡的标志是（A.B.C.E ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时消耗3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 E. 单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolC
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
“逆”、“动”、“等”、“定”、“变” ①“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中； ②“动”：化学平衡是一个动态平衡； ③“等”：平衡时正反应和逆反应的速率 相等且大于0； ④“定”：平衡时各反应物和生成物的所 占百分比保持恒定不变； ⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生 移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下 建立新的平衡。）
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
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思维拓展 2．可逆反应达到平衡时各物质浓度都相同吗？
提示 不一定。达到平衡时各物质的浓度保持不变， 但不一定相等
3．化学平衡状态的特征 (1)“逆”——只有 可逆 反应才能在一定条件下建 立起化学平衡状态。 (2)“等”——化学平衡状态的本质是用同一物质表 示的 正逆反应速率 相等。 (3)“动”——化学平衡状态是 动态 的平衡，当达到 化学平衡状态时，正、逆反应仍在进行而没有停止 。 (4)“定”——当达到化学平衡状态时，反应混合物中 的各组分的 浓度恒定 。 (5)“变”——化学平衡状态只有在外界条件一定的 条件下才能建立和维持，当 外界条件 改变后，化学 平衡状态就会发生移动。
B．SO2 为 0.25 mol·L－1 C．SO2、SO3 均为 0.15 mol·L－1 D．SO3 为 0.4 mol·L－1
解析 假设正反应进行到底，则 SO2、O2、SO3 的浓度分 别为 0.1 mol·L－1、0、0.4 mol·L－1；假设逆反应进行到底， 则 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.5 mol·L－1、0.2 mol·L－1、 0。根据可逆反应的特点可以判断：0.1 mol·L－1<c(SO2)<0.5 mol·L－1,0<c(O2)<0.2 mol·L－1,0<c(SO3)<0.4 mol·L－1。又根 据 S 原子个数守恒可知，无论反应如何进行，都存在：c(SO2) ＋c(SO3)＝0.5 mol·L－1，C 项错误。 答案 B
最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，此时，反 应物的浓度 不再变化 ，生成物的浓度也 不再变化 ，但反 应仍在进行，反应达到了最大限度。 请你画图表示上述过程中正反应速率和逆反应速率随时 间变化的情况：
2．定义 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和 生成物的浓度不再随时间的延长发生变化，正反应速 率和逆反应速率 相等，这种状态称为化学平衡状 态，简称化学平衡。
O2↑是否为可逆反应？
提示 不是。必须是“同一条件”。在不同条件能
向两个方向进行的反应，不能称为可逆反应。
二、化学平衡 1．化学平衡的建立
在一定条件下，将 0.2 mol SO2 和 0.1 mol O2 通入 1 L 的密闭容器中，发生反应。 反应刚开始时： 反应物的浓度 最大 ，正反应速率 最大 ； 生成物的浓度 为零 ，逆反应速率 为零 。 反应进行中： 反应物的浓度 逐渐减小 ，正反应速率 逐渐减小 ， 生成物的浓度 逐渐增长 ，逆反应速率 逐渐增大 。
随堂训练
1．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2
3(g) ，
已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为：
0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达平衡时，
可能存在的数据是
()
A．SO2 为 0.5 mol·L－1，O2 为 0.2 mol·L－1
第 2 课时 化学反应的限度 基础梳理
一、可逆反应
1．定义 在 同一条件 下，既能向
方向进行同时又
能向 逆反应 方向进行的反应叫做可逆反应。
2．正反应和逆反应
在可逆反应中，把由 反应物到
的反应叫正
反应；把由
到 反应物 的反应叫逆反应。O2=点==燃==2H2O 和 2H2O=电==解==2H2↑＋
4. 可逆反应 X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g)的反应速率(v)与时间 (t)的关系可用右图表示。下列叙述正确的是 ( B ) A．t1 时，只有正反应进行 B．t2 时，反应达到平衡状态 C．t2～t3，反应停止 D．t2～t3，各物质的浓度相等
解析 分析图像：反应开始时 v 正最大，v 逆为 0；随着 反应的进行，v 正逐渐减小，v 逆逐渐增大，到 t2 时，v 正 ＝v 逆，即反应达到平衡状态；t2 以后，反应物和生成物 的浓度不再变化(注意不是反应物和生成物的浓度相 等)，但反应没有停止。
2 ． 一 定 条 件 下 ， 在 密 闭 容 器 中 ， 能 表 示 反 应 X(g)＋ 一定达到化学平衡状态的是 ( C )
①X、Y、Z 的物质的量之比为 1∶2∶2 ②X、Y、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变 化 ④单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 解析 根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达平 衡时，正、逆反应速率相等，对于反应前后气体总体 积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度 不再变化，但它们的物质的量之比不一定等于其化学 计量数之比。
三、化学平衡的移动 1．温度对化学平衡状态的影响
在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡 向 吸收能量 的反应方向移动；温度降低，会使化学平 衡向 释放能量 的反应方向移动。 2．化学平衡移动 可逆反应中，当外界条件(温度、浓度、压强)改变时， 原来的化学平衡 将被破坏，并在新的条件下建立 新 的化学平衡 ，即发生化学平衡的移动。
3．工业制硫酸中的一个重要反应是 SO2 在一定温度下与
O2 反应生成 SO3。如果该反应在密闭容器内进行，下
列有关说法错误的是
()
A．该反应是可逆反应
B．2 mol SO2 和足量的 O2 反应，能够生成 2 mol SO3
C．SO2 与 O2 生成 SO3 的同时，SO3 也发生分解生成
SO2 与 O2
D．在相同条件下，向容器中充入 SO3，一段时间后，
SO3、SO2、O2 同时存在于密闭容器内
解析 在相同的条件下，同时向正、反两个方向进行的
反应称为可逆反应，可逆反应的最大特点是反应物不可
能全部转化成产物。在 SO2 与 O2 的反应中，SO2 不能完 全转化为 SO3，该反应属于可逆反应，A、C 项正确；2 mol SO2 和足量的 O2 反应，生成 SO3 的物质的量小于 2 mol， B 项错误；SO3 分解为 SO2 和 O2 的反应也为可逆反应， SO3 不能完全转化为 SO2 和 O2，D 项正确。 答案 B