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化学反应的限度ppt课件

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四、化学平衡状态的判断
1）间接依据：“定”
变量不变即平衡
【例2】一定条件下，对于可逆反应N2(g) + 3H2(g) 示反应达到平衡状态的是
2NH3(g),下列能表
（1）容器内N2的物质的量不变 （2）2C(N2) = C(NH3) （3）容器内颜色不再改变 （4）固定容器恒容条件下，容器内压强不再改变。
实验证明
演示实验
5ml 0.1mol/L的KI(aq) 分别加入试管内，再 分别向其中滴加5滴等 浓度的Fe3+(aq),再加入 2mLCCl4 振荡。
取上层清液，加入2滴 Fe(SCN)3 溶液。
实验现象
试管内液体分层， 下层为紫红色，上 层棕黄色。
溶液变成红色
结论
有碘单质生成， 碘溶于CCl4
三、化学平衡状态的建立
逆、等、动、定、变
▪ 在500℃ 101kpa条件下，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的密闭容器中，二者
发生反应 2SO2 + O2
2SO3 随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度
（见下表）
时间(min) 0
C(SO2)/mol·L
10
C(O2)/mol·L
5
C(SO3)/mol·L
一、认识生活中的限度 限度：一定范围的极限。（范围内的最低到最高）
高炉炼铁之谜
二、化学反应有限度
【回顾可逆反应】
定义：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向 进行的反应称为可逆反应。
双向
正反应
反应物 逆反应 生成物
两同
相同条件下，正、逆反应同时进行
共存
反应物、生成物同时存在。
反应物转化率小于100% 转化率=转化量/起始量

第三节_化学反应的限度PPT

第三节_化学反应的限度PPT
逐渐变小， 逐渐增大， （3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大， ） 逐渐变小 三种物质的浓度达到一个特定值。
N2
+
H2 v(正)= v(逆) ≠0 正 逆
NH3
由于v(正 由于 正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在 逆 ，虽然正、 进行，但各种物质的百分含量、 进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会 发生变化. 发生变化 从外表上看，反应好象“停止” 从外表上看，反应好象“停止”。
练习: 练习 在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下 反应 在密闭容器中充入 在一定温度下,反应 在一定温度下 2HI (g) H2 (g)+I2 (g) 达到平衡时,有 分解,则 达到平衡时 有30%的HI分解 则 的 分解 平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少, 平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少 混合气体总物质的量为多少? 混合气体总物质的量为多少
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 某温度和压强下的密闭容器中
时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 浓度
催化剂 △
2SO3
0 1 0.5 0
10ห้องสมุดไป่ตู้0.7 0.35 0.3
20 0.5 0.25 0.5
30 0.35 0.18 0.65
40 0.2 0.1 0.8
50 0.1 0.05 0.9
随堂练习 下列说法可以证明反应N 下列说法可以证明反应 2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( A、C ) 、 A.1个N≡N键断裂的同时 有3个H－H键形成 键断裂的同时,有 个 － 键形成 个 键断裂的同时 B.1个N≡N键断裂的同时 有3个H－H键断裂 个 键断裂的同时,有 个 － 键断裂 键断裂的同时 C.1个N≡N键断裂的同时 有6个N－H键断裂 个 键断裂的同时,有 个 － 键断裂 键断裂的同时 D.1个N≡N键断裂的同时 有6个N－H键形成 个 键断裂的同时,有 个 － 键形成 键断裂的同时

化学反应的限度PPT教学课件

化学反应的限度PPT教学课件
果然，淳熙八年（1181）冬，辛弃疾四十二岁 时，因受到弹劾而被免职，归居上饶。此后二十年 间，他除了有两年一度出任福建提点刑狱和安抚使 外，大部分时间都在乡闲居。
他常常一面尽情赏玩着山水田园风光和其中的 恬静之趣，一面心灵深处又不停地涌起波澜，时而 为一生的理想所激动，时而因现实的无情而愤怒和 灰心，时而又强自宽慰，作旷达之想，在这种感情 起伏中度过了后半生。
醉里挑灯看剑，梦回吹角连营。八百里分麾下 炙，五十弦翻塞外声，沙场秋点兵。
马作的卢飞快，弓如霹雳弦惊。了却君王天下 事，赢得生前身后名。可怜白发生。
①破阵子：词牌名。 ②挑灯：把油灯的芯挑一下，使它明亮。 ③吹角：军队中吹号角。连营：连接成片的军营。 ④八百里：指牛。古有一牛，名叫“八百里驳(bò)”。 麾(huī)下：指部下将土。炙(zhì)：烤熟的肉。 ⑤五十弦：古代有一种瑟有五十根弦。词中泛指军乐合奏的 各种乐器。翻：演奏。塞外声，反映边塞征战的乐曲。 ⑥的(dí)卢：一种烈性快马。 ⑦霹雳：响声巨大的强烈雷电。 ⑧了却：完成。天下事：指收复中原。
笑语盈盈暗香去。 代妇在， 灯火阑珊处。
⑦盈盈：仪态美好的样子。 ⑧蓦然：突然，猛然。
⑨阑珊：零落稀疏的样子。
这首词写了什么时节的什么情况？
此词极力渲染元宵节观灯的盛况。先写 灯火辉煌、歌舞腾欢的热闹场面。花千 树，星如雨，玉壶转，鱼龙舞。满城张 灯结彩，盛况空前。接着即写游人车马 彻夜游赏的欢乐景象。观灯的人有的乘 坐香车宝马而来，也有头插蛾儿、雪柳 的女子结伴而来。
例1、下列那种说法可以证明反应：
N2+3H2 （ AD ）
2NH3已达到平衡状态
A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
B、 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

化学课件《化学反应的限度》优秀ppt19 鲁科版

化学课件《化学反应的限度》优秀ppt19 鲁科版

为0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位 有效数字)。
解析：设CH4的初始物质的量为x mol，
则
CH4(g) ＋ H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
初始浓度/mol·L－1 0 0
栏
平衡浓度/mol·L－1
目 链
K＝＝＝27
接
解得：x＝0.11
栏
物质的起始浓度而改变，仅取决于反应的本性。反
目 链
接
应一定，温度一定，平衡常数就是定值。在恒定的
温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应
开始，最后都能达到同一平衡状态。因此我们说平
衡常数是反应的特性常数。
(5)若用任意状态的浓度幂之积的比值(称为浓度商，用
Qc表示)与Kc相比较，可判断可逆反应是否达到平衡状
N2＋3H2
2NH3。
(2)注意：
①可逆反应的前提：反应物和产物必须同时存在于同一反
应体系中，而且在相同条件下，正逆反应都能自发进行；
②表示方法：在可逆反应的化学方程式中，用“ 来表示； ③重要的可逆反应：盐类水解、酯的水解等；
”号 栏
目 链 接
④可逆反应的特征：难以进行到底，存在平衡状态。
2．化学平衡状态。 如下图所示：
章 化学反应的方向、限度与速率 节化学反应的限度
知识点一 化学平衡状态
1．可逆反应。
(1)定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，
又能向逆反应方向进行的反应。
栏 目
例如：在N2和H2的反应中，无论怎样改变反应条件
链 接
都不能使N2和H2完全转化为NH3。这是因为在N2和
H2生成NH3的同时，NH3也分解生成N2和H2。即：

化学反应的限度ppt课件

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所需用量，而且高炉顶部排出的气体中总含有没有利用的CO。
这使炼铁工程师疑惑不解。
猜想：炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分造成的。
措施：设法增加高炉的高度，以增加接触时间。
结果：高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。
直到19世纪下半叶，法国化学家勒夏特列经过深入的研究，才
将这一谜底揭开。原来，产生上述现象的原因是：C + CO2 ⇌2CO
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③B的浓度不再变化
④混合气体总的物质的量不再发生变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3
⑥混合气体的密度不再变化。
A．①②④ B．①③④⑥ C．①③⑥ D．①③④⑤
【应用体验3】经过化学家长期研究发现高炉中：
Fe2O3(s)＋3CO(g)⇌2Fe(s)＋3CO2(g)是可逆反应，一定温度下，
23.1
31.4
/%
N2 + 3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
压强/MPa
NH3
含量
温度/℃
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
D.单位时间内有1 mol O2生成， 同时有 2 mol SO3 生成 ；
E.单位时间内有2 mol SO2生成，同时有 2 mol O2 消耗 ；

最新《化学反应的限度》PPT课件精品课件

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通过改变可逆反应体系的温度、浓度、气体的 压强(yāqiáng)等，改变可逆反应的限度。
第十六页，共26页。
怎样提高煤的燃烧(ránshāo)效率？
• 煤的状态与燃烧的速率有何关系(guān xì)？与 煤的充分燃烧有何关系(guān xì)？
将煤汽化比固态煤燃烧(ránshāo)速率更快且使煤充
第九页，共26页。
H2(g) + I2 (g)
正向反应 逆向反应
2HI(g)
请继续分析：
（5）反应进行到什么时候(shíhou)会“停止”
？
当正反应(fǎnyìng)速率与逆反应(fǎnyìng)
（6）此时，反应物和生成物浓度(nóngdù)如何变化
反应物和生成物浓度均不再改变
（7）给这个状态命名 平衡状态
学平衡状态的特征判断。 • 4、化学反应条件(tiáojiàn)的控制。
第二十三页，共26页。
练习(liànxí)
1．在200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入 到体积为V L的密闭(mìbì)容器中，发生反应： I2(g)＋H2(g) 2HI(g)。
第二十四页，共26页。
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位(dānwèi)时间内消耗CO和CO2的物质的量 相等时，反应达到平衡
第二十六页，共26页。
• 实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在 于节约能源，节省资源，减少污染等。
第十九页，共26页。
2.反应物的转化率计算：
A的起始量- A的平衡量
反应物A的转化率=
A的起始量
×100％

化学反应的限度ppt

化学反应的限度ppt
科学史话： 炼铁高炉尾气之谜
高温
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
CO
我们已经增加了高 炉的高度，怎么排出的一 氧化碳浓度没有降低呢？ 你能帮助工程师解开这一 谜底吗？可逆反应！！
化学反应是有限度的，有些能进 行得较彻底，有些反应进行是不彻底 的，甚至是可逆的。
1.可逆反应
在同一条件下向正反应方向进行的 同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。 逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
V正
单位时间反应物浓度的减少 决定于反应物浓度 或生成物浓度的增加
V逆
单位时间反应物浓度的增加 或生成物浓度的减少
决定于生成物浓度
可逆反应的特点: ①不能进行到底，反应物的转化率不 能达到100%,反应体系中得到的总是 反应物与生成物的混合物。 ②正逆反应同时进行
率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大， 最后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定
如何判断可逆反应 达到平衡状态？
1.速率：v(正)=v(逆)
同一物质：生成速率等于消耗速率 不同物质：判断出反应方向（同时有正、逆两个 方向）后，速率比符合计量系数比。
D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
2. 在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容
器中反应 2SO2 ＋ O2
2SO3 △ H＜ 0
达到化学平衡状态时的标志是 ( BD )
A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍
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① 逆 —— 可逆反应
② 动 —— 动态平衡
③ 等 —— ひ正=ひ逆 ≠ 0 ④ 定 —— 平衡状态时，各组分的
浓度不变。 ⑤ 变 —— 条件改变，化学平衡发
生移动。
巩固练习
1．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体
和2 mol Y气体，发生如下反应：
X(g)+2Y(g)
3Z(g)，
2.0～40min，反应物的浓度、v正如何变化？ 生成物的浓度、v逆如何变化？
3.50min～70 min时，反应物和生成物的浓度如何变化？
v正和v逆有怎样的关系？反应停止了吗？
化学平衡
4.请根据以上分析画出v(速率)-t(时间)图像。
v
V正 V正= V逆，各组分浓度不变
V逆
0
t（min)
v(速率)50～mint(时间) 图像
通过对化学反应限度的学习，提升对化学反应 价值的认识。
钠和水 的 反应
氯 气 和水 的 反 应
一.可逆反应
正反应：向右进行
1、概念：在相同条件下同时向正、反两个方向
进行的反应。
逆反应：向左进行
2SO2+ O2 催化剂 2SO3
2、可逆反应的特点：
（因）
(1)相同条件下，正逆反应同时进行。
(2)每一种物质都不能完全被消耗。 （果）
鲁科版化学2（必修）
第二节 化学反应的快慢和限度
第2课时 化学反应的限度
【学习目标】
［知识与技能］ 了解化学平衡特征，建立化学平衡的观点，了
解化学平衡的标志。认识化学反应的进行是有一定 限度的，化学平衡是相对的。 ［过程与方法］
通过对熟悉的化学反应、工业生产的分析，提 高分析、联想、迁移以及概括问题的能力。 ［情感态度与价值观］
分析2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
的数据，思考下列问题：
时间/ 物质的量（min) 0 10 20 30 40 50 60 70
浓度/(mol/L)
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
O2
5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
SO3
0 3 5 6.5 8 9 9 9
1. t(时间)= 0 时，反应物的浓度、v正大小如何？ 生成物的浓度、v逆大小如何？（最大或最小）
变式 1：
下列说法不能判断可逆反应：N2+ 3H2
达到平衡状态的是 ( C ) 。
化学平衡
催化剂
2NH3
高温高压
A. N2的质量分数不再发生变化 B.在单位时间内消耗了 1mol N2 的同时，生成3mol H2 C.在单位时间内消耗了3mol H2的同时，生成2molNH3 D.气体的总物质的量不再变化
CO2(g)+H2(g)，完
成下列问题：
（1）平衡后，反应容器中气体总物质的量为 3 mol。
（2）平衡后，CO2 的物质的量不可能为 （ D） A．0.5 mol B. 0.1 mol C.0.9 mol D. 1 mol
（3）能说明该反应达到平衡的是 （ D ） A. 容器内压强不再变化
B. 容器内混合气体密度不再变化
“提出问题往往比解决问题更重要！” ——爱因斯坦
感谢各位专家 老师莅临指导！
此反应达到平衡的标志是（ B ）。
A．容器内压强不随时间变化而变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化而变化
C．容器内X、Y的浓度之比为1:2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z
2．在一定温度下将1 mol CO和2 mol H2O(g)通入一个1L
密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)
度保持不变。
例 题：
化学平衡
在恒温恒容时，发生反应：2SO2+O2
催化剂 △
2SO3 ，
说明已经达到平衡状态的是 （ C ）
A.在单位时间内消耗了2molSO2的同时，生成2molSO3
B.在单位时间内消耗了2molSO2的同时，消耗了1molO2 C.容器内压强不再变化
D.容器内SO2、O2的物质的量浓度之比为2:1
变式 2：
化学平衡
在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件
下开始反应， 2SO2+
18O2
催化剂 △
2SO3 达到平衡后，18O存
在于（ D ）
A、只存在于氧气中
B、只存在于和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。
活动·探究
化学平衡
二.化学平衡
1.化学平衡
2SO2+ O2 催化剂 2SO3
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率
相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学
Байду номын сангаас
平衡状态，简称化学平衡。
v
某物质的消耗速率 与生成速率相等。
V正 V正= V逆，各组分浓度不变
V逆
0
50min
t（min）
2.化学平衡 (1)微观上判断：v(正）=v(逆） 的判据 (2)宏观上判断：各物质的浓
温度的改变，对反应 2NO2
衡有影响吗？
（红棕色）
N2O4 的化学平
（无色）
实验方法：把NO2平衡球一端放在热水中，观察 颜色变化。
常温
热水
3.化学平衡的移动
化学平衡
条件改变
化学平衡 (温度、浓度、压强等)
（一定条件下） 平衡破坏
达到化学平衡 （新的条件下）
化学平衡移动
课堂小结
化学平 衡状态 的特征
思考？
可逆反应
2、在一定温度下发生反应：2SO2+ O2 催化剂 2SO3 ， SO2 、O2、SO3 的初始物质的量分别为：3mol、1mol、 2 mol，反应一段时间后，SO2的物质的量可能为 （ CD）
A. 0 mol B. 1 mol C. 2 mol D. 4 mol
交流·研讨
化学平衡
C. CO2和H2的物质的量浓度相等 D. CO2的质量分数不再变化
3．在一定条件下，NO和O2反应为可逆反应，使NO和 O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 （B） A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变