河南省新乡七中2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷

2018--2019学年上期初三年级第一次月考化学试卷（考试时间：50分钟总分50分）一选择题（每小题只有一个正确答案，共14分）1.原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础。

其科学家是()A.门捷列夫B.道尔顿和阿伏加德罗C.汤姆生D.拉瓦锡2.物理变化和化学变化的本质区别()A．有颜色变化B．有其他物质生成C．有气体生成D．有发光、放热现象3.下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（）A．天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化B．瓷碗打碎C.洗净的铁锅常出现锈渍D.湿衣服在太阳下晾干4.把带火星的木条插入一瓶气体中，木条复燃，说明这种气体是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气5.下列实验操作符合操作规则的是（）A．为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不可以对着有人的方向B．为了操作方便，对于没有毒和腐蚀性的药品，可以用手直接去拿C．为了节约药品，剩余药品应倒回原试剂瓶，以免浪费D．为了便于操作，用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯6．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。

下列实验操作正确的是()A B C D7．下列常见的物质中，属于纯净物的是()A．啤酒B．食醋C．加碘食盐D．蒸馏水8．下列食品包装措施中，不能有效防止食品腐败的是（）A.填充空气B.填充氮气C.填充二氧化碳D.抽成真空9．下列燃烧现象的描述中，正确的是（）A.蜡烛在空气中燃烧时，有水和二氧化碳生成B.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成C.红磷在氧气中燃烧，生成一种红色固体D.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰10．实验室制取氧气的下列操作正确的是（）A.为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，装高锰酸钾的试管口应略向上倾斜B.为了防止氧气浪费，导管口开始有气泡冒出时，立即收集气体C.检验收集的气体是否是氧气，应把带火星的木条放在集气瓶口D.加热时，应先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，然后再将火焰固定在药品部位加热11.从CC TV-1每日发布的我国主要城市空气质量日报和预报中可看到，新乡市属于空气污染较严重的城市之一，减少下列哪种气体的排放，可减少对空气污染（）①二氧化硫②二氧化碳③氮气④二氧化氮A.①②B.③④C.②③D.①④12.要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。

河南省新乡市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择題 (共17题；共35分)1. （2分） (2020高二下·哈尔滨期末) 不能通过化学反应实现的是（）A . 生成一种新离子B . 生成一种新分子C . 生成一种新原子D . 生成一种新物质2. （2分） (2019高二上·达州期末) 已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。

下列说法正确的是（）A . 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HYB . 若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键C . 若X和Y均位于IVA，则二者最高价氧化物的晶体类型相同D . 若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为X<Y3. （2分） (2019高一上·太原期末) 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下·聊城期末) 化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的叙述正确的是（）A . X分子中所有原子一定在同一平面上B . 1molY与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8molNaOHC . X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色D . X→Y的反应为加成反应5. （2分）(2019·淮北模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2. 24L Hl3CHO含中子数为1.5NAB . 7. 1g Cl2通入5L水中反应转移的电子数为0.1NAC . 含S2-、HS-共1mol的Na2S溶液中含Na+数目为2NAD . 10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1NA6. （3分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入BaCl2 产生白色沉淀，再在沉淀中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则一定有CO32-7. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况C . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D . 凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸8. （2分） (2020高三上·丹东月考) 下列实验现象预测正确的是（）①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变②实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化③实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应A . ①B . ②C . ③D . ④9. （2分） (2015高一上·九江月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB . NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+2F e2+═2Fe3++2Cl﹣10. （2分） (2018高一上·临汾期中) 能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ag+、PO43-、OH-B . Fe3+、H+、S2-、HCO3-C . K+、Na+、NO3-、MnO4-D . Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-11. （2分） (2016高一上·清流期中) 如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（）A . 有可能被氧化，也有可能被还原B . 被氧化C . 由高价变为零价D . 被还原12. （2分） (2016高三上·万全期中) 含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是后者滴加前者，都有气体产生，但最终生成的气体积不同，则盐酸的浓度是（）A . 1.5mol/LB . 2.0mol/LC . 1mol/LD . 2.5mol/L13. （2分）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（）A . 转移时有溶液洒落在外B . 定容时观察液面俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水14. （2分） (2019高一上·大庆期末) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）A . 该反应中的氧化剂只有 Cu2OB . Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂C . Cu 既是氧化产物又是还原产物D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6：115. （2分） (2016高一下·温州期末) 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2mol•L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

2018-2019学年河南省新乡县一中高一上学期第一次月考化学试卷相对原子质量 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（每题3分，共27分）1、下列实验方案设计中，可行的是（）A、加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触B、用分液的方法分离花生油和水C、用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H22、实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液,下列实验方案及实验操作正确的是( )3、与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A、50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液B、100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液C、25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液D、10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3溶液4、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：15、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB、同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等C、12g Mg转化成Mg2+，失去N A个电子D、标准状况下22.4L H2O中分子数为N A6、下列说法正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质7、已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等,下列说法不正确的是( )A、标准状况下，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：nB、 25o C时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：mC、相同状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n：mD、同温、同压时，气体A和气体B的密度之比为n：m8、下列离子方程式书写正确的是（）A．铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu +Ag+＝Cu2++AgD．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓9、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（）A.3∶4B.4∶3C.2∶1D.1∶2二、非选择题（共23分）10、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请回答问题：（1）从碘水中分离出I2，选择装置________（填字母），该分离方法的名称为_____________（2）装置A 中①的名称是________，装置B 在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作______________________（3）实验室灼烧海带时所用的主要仪器有：酒精灯、三脚架、11、粗食盐常含有少量Ca 2+、Mg 2+、SO 42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl 的流程如下（加入的试剂稍过量） （1）实验室提纯NaCl 的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的是 （2）步骤③中加入的试剂A 是（3）写出步骤④中相关的离子反应方程式： （4）判断BaCl 2已过量的方法是12、一种固体混合物，可能由Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等混合而成；为检验它们，做了以下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； （2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； （3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

河南省新乡市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A . 液氯、硝酸、纯碱B . 干冰、石灰石、氧化钙C . 钠、烧碱、食盐D . 氧气、盐酸、熟石灰2. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列物质属于非电解质的是（）A . 醋酸B . 氯化钠C . 氯水D . 蔗糖3. （2分） (2016高一下·临川期中) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化合物、电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系4. （2分） (2017高一上·江阴期中) 关于物质的分类，正确的是（）A . 浓硫酸﹣﹣﹣纯净物B . O3﹣﹣﹣单质C . 氯化银﹣﹣﹣含氧酸盐D . 碳酸钙﹣﹣﹣氧化物5. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列混合物的分离或提纯操作中错误的是（）A . 除去N2中的少量O2 ，可通过灼热的Cu网后，收集气体B . 除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法C . 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D . 重结晶、滴定操作都可用于提纯物质6. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氯气通入氯化亚铁溶液中：B . 澄清石灰水中通入少量：C . 大理石与稀盐酸反应：D . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：7. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A . Na+、H+、SO42-、HCO3-B . Na+、K+、Cl-、SO42-C . Cu2+、K+、OH-、NO3-D . H+、Fe2+、NO3-、Cl-8. （2分） (2014高二下·资阳期末) 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 常温下＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-B . 含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、C . 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 常温下，在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-9. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑B . 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++ 2AgC . 用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑10. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A . 实验室中铁和稀盐酸反应制取H2B . 实验室中用大理石和盐酸反应制取CO2C . 实验室中用氯酸钾加热分解制取 O2D . 实验室中用H2O2与MnO2混合制取O211. （2分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CｕＳＯ4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（CｕＳ）。

河南省新乡市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图警示标记中的（）A .B .C .D .2. （2分）在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A . 汽油失火时，立即用水灭火B . 加热液体的试管口不能正对着自己或别人C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D . 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道3. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiO2）、碘三种物质组成的固体混合物分离，最科学的操作顺序是（）A . 溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）B . 加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）C . 加热（升华）、溶解、蒸馏、结晶D . 溶解、结晶、过滤、加热（升华）4. （2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B . 将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应C . 电解熔融氯化镁制取金属镁D . 实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热5. （2分） (2016高二下·扶余期末) 下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂不可能是（）A . 苯B . 四氯化碳C . 酒精D . 汽油7. （3分） (2017高一上·天津期末) 科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（）A . 两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B . 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C . 观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应E . 分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体F . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀G . 为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤H . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量8. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子B . 含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个C . 1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子D . 在常温常压下，含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为11.2L9. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NAB . 28g N2中含有的分子数为NAC . 1molMg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NAD . 1L 1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA10. （2分） (2016高一上·会宁期中) 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA ．A . ①②③④B . ③④C . ①③④D . ①②③⑤11. （2分） (2019高一下·天长期末) 将1 mol CH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（）A . 若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收B . 产物的平均摩尔质量为24g/molC . 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18gD . 反应中消耗O256g12. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5 ，已知其气态氢化物含氢8.8%，则元素R的相对原子质量为（）A . 14B . 28C . 31D . 35.513. （2分）已知CO和CO2的混合气体质量共18.8g，标准状况下体积为11.2L，则可推知该混合物中CO和CO2的体积比为（）A . 2:3B . 3:2C . 3:1D . 1:314. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A . 44 g CO2B . 1.5 mol H2C . 64 g SO2D . 3.01×1023个硫酸分子15. （2分）某Al2（SO4）3溶液V mL中含a g Al3+ ，取出 mL溶液稀释成4V mL后，SO42﹣的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣116. （2分）同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是（）A . 质量比4∶3B . 电子数比1∶1C . 密度比4∶3D . 氧原子数比2∶3二、填空题 (共15题；共65分)17. （5分） (2015高一上·宁波月考) 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________．18. （6分）（1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为________ ，含有氧元素的质量之比为________ ，两物质中含有电子的物质的量之比为________ ．（2）等质量的SO2与SO3的物质的量之比________，其中含有的氧原子数之比________原子数之比________19. （2分） (2015高一上·大新月考) 已知20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg．cm﹣3 ，则20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为________，溶质的物质的量浓度为________．20. （1分）核内中子数为N的R2+ ，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为________．21. （3分）实验室用的药品有的有毒，有的有腐蚀性．为了安全在实验室使用药品时应做到“三不”：不能________，不要________，更不能________．22. （1分）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是________（填写下列各项序号）．A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH．23. （7分） (2018高一上·孝感期中) ①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。

河南省新乡市高一上学期月考化学试卷（9月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中错误的是（）A . 实验使用的主要仪器是分液漏斗B . 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C . 碘的四氯化碳溶液呈紫色D . 分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出2. （2分）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液③不能用来加热；④使用之前要检査是否漏水。

这些叙述中正确的是（）A . ①②③④B . ②③C . ①②D . ②③④3. （2分） (2018高二上·北京期中) 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（）A . 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B . 酸性氧化物：、、、C . 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D . 同素异形体：、、金刚石4. （2分）下列操作能达到实验目的的是（）A . 除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B . 将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C . 制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D . 除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤5. （2分）关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）A . 使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B . 静置后所得液体上层呈紫红色C . 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D . 如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功6. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B . 装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C . 以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D . 装置④a口进气可收集Cl2、NO等气7. （2分）下列实验操作中，用于固液分离的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl ﹣，则SO42﹣的物质的量为（）A . 0.5 molB . 0.3 molC . 0.15 molD . 0.1 mol9. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 以NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压32g O2 含2NA个原子B . 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl﹣含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA10. （2分） (2017高一上·延安期末) 有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A . 28.4gB . 28.4g/molC . 71gD . 71g/mol11. （2分）物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A . ①和④B . ②和③C . ①②③④D . ①②③④⑤12. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A . 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯B . 容量瓶中原有少量蒸馏水C . 定容时观察液面俯视D . 胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外13. （2分） (2016高一上·延安期中) 现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液②75%的医用酒精③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 过滤萃取分液B . 萃取分液蒸馏C . 分液蒸馏萃取D . 萃取蒸馏分液14. （2分）用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A . 0.045m ol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.029mol•L﹣1D . 不能确定15. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列说法中错误的是（）A . “液氯”是纯净物而“氯水”是混合物B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . NO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂D . 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟二、填空题 (共3题；共13分)16. （3分）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示．向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液，若要获得纯净、干燥的K2SO4晶体，可以通过蒸发浓缩、________、________、________等操作得到．17. （3分） (2017高一上·成都期中) 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态．②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl﹣外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为________，肯定没有的离子是________，可能含有的离子是________．18. （7分） (2019高一下·新宁期中) A,B,C,D,E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。

新乡市人教版高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。

【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

河南省新乡市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·抚州期中) 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取2. （2分） (2019高一上·泸西期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）选项A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·LK2Cr2O7溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D3. （2分）某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（）A . 蒸发B . 萃取C . 液体过滤D . 升华4. （2分）下列除去CO2中的SO2杂质的方法中最佳的是（）A . 将气体通过澄清石灰水B . 将气体通过氯水C . 将气体通过KMnO4溶液D . 将气体通过饱和KHCO3溶液5. （2分） (2018高二下·通辽期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD . 常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA6. （2分） (2018高一下·宁波期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB . 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC . 26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NAD . 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA7. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。

2018-2019学年(上)高三模拟考试能力提升训练卷化学试卷一、阿伏加德罗常数1．设N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )AA．1mol甲苯含有6 N 个C－H键AB．20gH O含有10 N 个质子2 A18C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有的分子数为NAD． 1 mol O 与足量金属钠充分反应，O 一定得到4 N 个电子2 2A2．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AA．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．在反应KClO +8HCl=KCl+4Cl↑+4H O中，每生成1molCl 转移的电子数为8 N4 2 2 A2D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA3．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AA． 1 mol甲基中含有电子数为10NAB．常温下，20L pH＝12的Na CO 溶液中含有的OH 离子数为0.2N2 3 A－C．标准状况下，NO和O 各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75N2 AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数为0.3N2 A二、电化学G4．如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管C中。

下列分析正确的是( )A．K 闭合,铁棒上发生的反应为2H +2e =H↑+ -1 2B．K 闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高1C．K 闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法2D．K 闭合,电路中通过0.002N 个电子时,两极共产生0.001 mol气体A25 ．已知锂离子电池的总反应为Li C+Li CoO x 1-x C+LiCoO ,锂硫电池的总反应为222Li+S Li S，有关上述两种电池说法正确的是2( )A．锂离子电池放电时,Li向负极迁移+B．锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电6．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H O-CO2 2混合气体制备H 和CO是一种新的能源利用方式，2基本原理如图所示。

2018-2019学年河南省新乡市职业中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A.漏斗B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯参考答案：B略2. 下列叙述正确的是（ C ）A.Na2O2是白色固体，和-水反应生成Na OH，是碱性氧化物B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C.将Cl2与SO2按物质的量之比1∶1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色D.SO2通入品红中红色褪去，加热后红色恢复参考答案：D略3. 下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是（）A． Cl B．Ne C．Li+ D． O参考答案：略4. 下列叙述正确的是（）A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位参考答案：A【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】A、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，称为1mol；B、物质的量是七个基本物理量之一；C、物质的质量的单位是g或kg等；D、摩尔质量是物质的量的单位．【解答】解：A、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，称为1mol，故1mol任何物质中均含有N A个微粒，故A正确；B、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，即摩尔是七个基本物理量的单位之一，故B错误；C、物质的质量的单位是g或kg等，物质的量的单位是摩尔，故C错误；D、摩尔质量是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，故D错误．故选A．【点评】本题考查了物质的量的单位﹣﹣mol，应注意的是物质的量是一个基本物理量，不是物质的质量也不是物质的数量．5. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为A．Na+ B．Ba2+ C．F－ D．S2-参考答案：略6. 下列比较正确的是A．原子序数：F>Na B．原子半径：r（Na）>r（Al）C．金属性：Al>Mg D．氢化物稳定性：H2S>HCl参考答案：B7. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.0 mol·L-1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液参考答案：C略8. 下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式：B．乙酸的最简式： C2H4O2C．原子核内有l8个中子的氯原子：D．S2-的结构示意图：参考答案：C略9. KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（）A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物C．盐酸既体现酸性，又体现还原性D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中氯元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，再结合物质之间的反应来分析解答．【解答】解：A．该反应中氯元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1，故A正确；B．该反应中氧化剂是氯酸钾、浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C．该反应中HCl中Cl元素部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，故C正确；D．温度和压强未知，无法计算气体体积，故D错误；故选D．10. 下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子总数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大参考答案：B略11. 在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是A. K+、H+、SO42—、OH—B. Ba2+、K+、SO42—、NO3—C. Na +、H+、Cl—、CO32-D. Na +、Cu2+、Cl-、SO42—参考答案：D【详解】H+和OH—不能共存，故A错误；Ba2+和SO42—不能共存，故B错误；H+和CO32-不能共存，故C错误；Na +、Cu2+、Cl-、SO42—离子间不发生反应，故D正确。