九年级化学第五章复习课

开 始 征 程
复习之旅第一站
重构知识网络：增强对质量守恒定律理解和 应用，能熟练掌握化学方程式的书写规则
复习之旅第二站
典型例题再现：能利用相关知识快速有效的 解决相关题型和中考题
复习之旅第三站
易错题型再练：熟练运用已学知识突破易错 模式并能快速找出计算题中的相关物质
复习之旅第四站
能力拓展提升：灵活熟练的运用化学方程式解
C 2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O则X为（ ） A.H2SO4 B.SO3 C. SO2 D.CO2
5、某化合物完全燃烧，消耗氧气4.8g，生成
B 4.4gCO2和1.8gH2O，则该化合物中（ ）
A.含有C、H、O三种元素 B.只含有C、H两种元素 C.只含有C、O两种元素 D.无法确定
D．参加化学反应的反应物、生成物的微粒个 数比为2:2:2:1
3、计算题：
可能用到的相对原子质量Zn-65 H-1 S-32 O-16
某兴趣小组的同学研究（Cu-Zn合金）样品中锌的 含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生 氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请 计算：
该样品中锌的质量为多少？
复习之旅第四站
能力拓展提升：灵活熟练的运用化学方 程式解决实际问题
本单元知识结构
实际 应用
微观 解释
化学方 程式的 意义
化学方 程式的 书写
化学方 程式
计算 步骤
实验 探究
化学 方程 式
实际 应用
课后作业：
• 请你根据第五单元所学 的知识点做一个复习的 思维导图。
以下模板可供你参考哦！
中考来临之际，祝 愿你们快乐不被氧化， 热情不被还原，郁闷可 被取代，苦恼可被消去， 幸福不断升级。

思考是一把剑，它可以斩破一切难题。
2. 在右图中，当对应A物质加入B溶液后，分析塑 A 料块的沉浮情况。 ① A为Fe B为硫酸溶液 塑料块 ② A为Fe B为CuSO4溶液 ③ A为KNO3 B B为KNO3饱和溶液 ④ A为NaOH固体溶于水中 A B为饱和石灰水
塑料块
B
思考是一把剑，它可以斩破一切难题。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
思考是一把剑，它可以斩破一切难题。
小组讨论，完成以下两题： 9．向混有少量CuO粉末的铁粉中加入一定量的稀硫酸， 加热。反应完毕后，铁粉还有剩余，所得溶液中一定 含有（ ） A、CuSO4、FeSO4 B、CuSO4、Fe2(SO4)3 C、CuSO4 D、FeSO4
金属
性质
物性
决 反 定 映
金属材料
纯金属
化合
资源保护
铁生锈 条件 防锈方法
炼铁
化性 与氧气 与酸 CuSO4
合金
概念 硬度大 熔点低
置换
用途
1.防水 2.保护层 3.改变内 部结构
1.设备 2.原料 3.原理
思考是一把剑，它可以斩破一切难题。
1. 如何区分黄铜（铜锌合金）与黄金？ 【注意物理方法与化学方法】
5．钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优良的性能， 如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛 合金与人体有良好的“相容性”等等。根据它们的主要性能， 不合实际的用途是（ ） A、用于潜艇设备的制造 B、用于制造航天设备 C、用于做保险丝 D、用于制造人骨替代品
思考是一把剑，它可以斩破一切难题。
3．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
焦炭
过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ② 赤铁矿、高温 ③

知识网络 知识回顾 例题解析
2、不吃变质食物 （1）变质食品中含有有毒的__霉__菌__毒__素___。 （2）霉菌毒素 ①一类小分子量的天然有机化合物； ②化学性质_稳__定__，只有在高温下才能被完全破坏； ③在霉菌毒素中，_黄__曲__霉__素___毒性最强，广泛存在于 变质的花生、玉米、麦类和谷类等农产品中。 ④危害：霉菌毒素可致神经和内分泌紊乱、致癌致畸、 肝肾态的叫_油___，例：花生油、豆油等； 在常温下呈固态的叫_脂__肪___，例：牛油、猪油等。二 者合称为_油__脂___。 ②油脂的元素组成是__C_、__H__、__O__，在脂肪酶和水的 作用下，油脂在小肠中分解为_脂__肪__酸___和__甘__油___。
知识网络 知识回顾 例题解析
【变式题】人类生命活动所需的各种营养素主要来源于食物．下 表是妈妈为小明制定的午餐食谱： 主食：米饭 200g；配菜：炸鸡腿、炒鸡蛋、豆腐汤
（1）合理的食谱中应该含油脂、维___生__素__、糖类、蛋白质、无机
盐和水六大类营养素．上述食谱中还缺少一种营养素，请你写出
获取该营养素的一种食物名称 _西__红___柿___。
知识网络 知识回顾 例题解析
①食物淀粉在人体内经___酶__ 的催化作用，与水产生 一系列反应，最终变成_葡__萄__糖__，葡萄糖经过肠壁吸 取进人血液成 为__血__糖__，为人体组织提供营养。 ②葡萄糖在__酶____的作用下缓慢氧化，最终转化为 __二__氧__化__碳___和___水____，并释放__能__量___。 ③淀粉的鉴别：向食物上滴加_碘__水__，呈__蓝__色，说 明含有淀粉。
知识网络 知识回顾 例题解析
一些元素对人体的作用和缺乏症
常量元素和 微量元素
对人体的作用

Part
02
基础知识回顾
化学方程式书写规则与技巧
化学方程式的书写原则
根据化学反应的客观事实，遵守质量 守恒定律，正确书写化学方程式。
化学方程式的书写技巧
掌握化学方程式的书写规则，注意配 平方法和反应条件，正确标注反应物 和生成物的状态。
常见元素及其化合物性质
常见元素
氧、氢、碳、氮、硫、磷等。
化合物性质
在书写答案时，要使用规范的语言和符号，确保答案清晰、准确。同时要注意单位的使 用和换算，确保答案的完整性和准确性。
Part
05
知识拓展与视野开阔
化学史相关内容回顾
化学学科的起源和发展
从古代的炼金术、炼丹术到近代化学的诞生，再到现代化学的分 支和发展。
重要化学家及其贡献
介绍一些对化学发展做出重大贡献的化学家，如波义耳、拉瓦锡、 门捷列夫等，及其在化学史上的重要发现和理论。
模拟试题二：实验操作技能考核
总结词
提升实验技能
详细描述
本部分试题重点考察学生的实验操作技能，包括实验器材的使用、实验步骤的掌握以及实验数据的记录和分析等 。通过实验操作技能的考核，提高学生的实验能力，培养学生的科学素养。
模拟试题三：综合应用能力考察
总结词
考察综合应用能力
详细描述
本部分试题综合考察学生对九年级化学第五单元知识的理解和应用能力，包括解决实际问题、分析化 学现象、解释化学原理等方面的能力。通过综合应用能力的考察，检验学生的学习成果，为后续学习 提供参考。
实验器材使用
掌握各类实验器材的使用 方法，如试管、烧杯、滴 管等，确保实验安全。
实验步骤与流程
熟悉实验的基本步骤和流 程，了解每个步骤的目的 和注意事项。

C．实验室制O2：H2O2 + MnO2 == H2O+O2
作催化剂，是反应条件
D．实验室制CO2: CaCO3 +2 HCl == CaCl2 + H2O + CO2
知识点四.基本反应类型
反应类型 化合反应
概念
由两种或者两种以 上物质生成另一种 物质的反应
表达式 A+B+······ C
特征 多变一
（2） 解： 生成CO2的质量为46.0g - 43.8g = 2.2g 设6g水垢中含有碳酸钙的质量为 x。
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
2.2g
100 = x 44 2.2g
x = 5g
水垢中CaCO3的质量分数为：
5g 6g
× 100%≈83.3%
答：该水垢中CaCO3的质量分数为83.3%。
在点燃的条件下，每4份质量的 氢气和32份质量的氧气生成36 份质量的水
2 ： 1 ：2
在点燃的条件下，每2个氢 气分子和1个氧气分子生成2 个水分子
中考模拟 3．下列有关化学方程式书写正确的是（ ）
点燃
A．镁条在氧气中燃烧：Mg + O2 == MgO2 MgO B．CO2溶于水：CO2 + H2O == H2CO3
3.质量守恒，不是体积，密度等的守恒。
2.质量守恒的原因
H
O
H
H
H 分解
O
重新组合 O
HH
OH
H
H
H
O
O
HH
化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没 有增减，原子的质量没有变化。

例1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设可得到氧气的质量为X。 （1）设未知量；
∆
2KMnO4 == K2MnO4 +MnO2+ O2↑ （2）写化学方程式；
316
32 （3）求相关物质质量比；
6g
x
316 : 32 = 6g : x
32x6g
X=
=0.6g
316
（4）列比例式并求解；
答：可得到氧气的质量为0.6g。（5）答语。
二、根据化学方程式进行计算的四种类型：
1、已知反应物的质量求生成物的质量； 2、已知生成物的质量求反应物的质量； 3、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量；
三、根据化学方程式进行计算的“三要领”、 “三关键”、和注意事项：
练习：
请按“一写、二配、三注明”的书写步骤 正确书写出下列两个化学方程式。
1、水在通电的条件下生成氢气和氧气； 2、实验室用双氧水制取氧气； 3、乙炔（C2H2）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳；
4、氧化铝和稀硫酸（H2SO4）作用生成硫酸铝和水。
课题3、根据化学方程式的计算
一、根据化学方程式计算的步骤和方法：
[解析] (1)反应物只有两种不同的分子，易错误地看作5 种分子；(3)化学方程式宏观上可以表示：①反应物、生成 物及反应条件；②表示各物质之间的质量比。微观上可以 表示：各粒子之间的个数比。本题从图中还可以看出：在 化学变化中分子可以分成原子，而原子不能再分。从微观、 宏观上解释合理即可。
（1）、配平化学方程式的方法是：找出在化学反应 中出现次数较多，且相差较大的原子作为配 平的起点。具体配平的方法有：观察法；最 小公倍数法和奇变偶法。配平后立即将短线 改成等号。

考点二、质量守恒定律的应用
3. 四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分
数如图所示，则有关说法错误的是( B )
A．乙可能是这个反应的催化剂 B．生成甲、丙的质量比为8∶1 C．丁一定是化合物 D．参加反应的丁的质量等于生成甲、丙的质量之和
2.镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系
正确的是 （ B ）
总
总
总
总
质
质
质
质
量
量
量
量
时间
时间
时间
时间
A
B
C
D
2
质量守恒定律的验证
考点三、质量守恒定律的验证
1．药品选择：必须能发生化学反应，且反应现象明显。 2．装置选择：如果所选的化学反应中有气体参加或生成，反应必须在 密闭容器中进行。
第五单元 化学反应的定量关系 单元复习课
单元知识脉络构建
遵守
质量守恒定律
载体
化学方程式
化学反应
应 用
根据化学方程式进行简单计算
单元重难点
1 质量守恒定律的理解 2 质量守恒定律的验证 3 质量守恒定律的应用 4 化学方程式的书写和意义 5 化学方程式的有关计算
目前全世界都在关注能源问题，有人曾经宣布可以 直接把水变成油，一时间引起了广泛的关注和争论，你 认为水可能变成油吗？
【易错提醒】无论天平是否平衡，任何化学反应都遵守质量守恒定律。
为了验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到 目的？请说明理由。
不能。理由：反应生成的气体逸散到空气中 改进措施：_改__为__在___密__闭__容__器__中__进__行__。__
3

例题解析
• 【例6】某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化 碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是 （ ） • Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素 • Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素 • Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素 • Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
例题解析
• 【例7】山茶油是一种绿色保健食品，其主
例题解析
• 【例1】 化学变化前后一定发生改变的是 ( C ) • A．原子种类 B．原子数目 • C．分子种类 D．元素种类
例题解析
• 【例2】 在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D
的相对分子质量之比为9:22。若2．6 gA与 B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中， B与D的质量比为 ( ) A．4:9 B．8:11 C．10:11 D．31:44
课后思考
• 【例3】将一定量的碳酸钙和铜粉置于同一
• 敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，发 • 现反应前后容器内的固体质量不变。求容 • 器中碳酸钙和铜的质量比。
本专题小结
• 1.质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了 • 化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，即
• • • •
参加化学反应的各物质质量总和，等于反 应后生成的各物质质量总和； 2.质量守恒定律是化学反应中元素原子的种 类、数目和质量都没有发生变化的必然结 果； • 3.化学方程式是重要的化学用语，它能从 • “质”和“量”两个方面表示具体的化学 反应。
例题解析
• 【例9】纯净的 锌片6.5 g恰好 和93.7 g稀盐 酸完全反应， 求反应后所得 溶液中溶质质 量分数。
• • • • • • • • • • • 根据化学方程式： Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 可知，6.5 g锌可生成0.2 g氢气和 13.6 g氯化锌，反应后所得溶液为 氯化锌溶液，如果反应在封闭容 器 中完成，反应前后质量始终为 （6.5+93.7） g，反应后物质为氯 化锌溶液和氢气，所以氯化锌溶 液 质量=（6.5+93.7） g-0.2 g=100 g，所以溶液中溶质质量分数 =13.6 g/100 g×100%=13.6%。

③将锥形瓶放在托盘天平上，用砝码调节天平，使天平平衡， 记录所称的质量m1； ④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至 红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，将红磷引燃； ⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。
(3)实验现象 ①红磷燃烧，产生 大量的白烟 ，放出 大量的热 ； ②玻璃管上的气球 先变大后变小 ； ③反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1 相等 ， 天平 保持平衡 。
解：设生成氢气的质量为x。 2H2O2 通电 H2↑＋O2↑
36
4
9g
x
36 4
9g x
x＝1 g
答：生成1 g氢气。
1.在设未知 数时不能带 单位，而已 知量都要带 单位。2． 有关量要写 在相应化学 式的正下方 ，带入的量 必须是纯物 质的量。
利用化 (1)根据反应物的量求生成物的量。(2)根 纯度＝
____元__素__化__合__价_____
1.质量守恒定律只适用于 化学 变化，且只限定在质量方 面守恒，一切化学变化都遵守质量守恒定律。 注 2.参加反应的物质质量是指真正参与反应的物质质量，没 意 有参与反应(或剩余物)的质量不能计算在内。 3.镁条在燃烧时由于白烟逸散，剩余固体质量也可能减轻
(4)注意事项 ①为了防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂，所以在锥形瓶底部铺上 一薄层细沙； ②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，并在其上端系牢一 个气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀 而冲开胶塞； ③冷却前瓶内气体受热膨胀气球体积变大，受到浮力而使实验 不准确，所以要等锥形瓶冷却后再称量。
) 成 1 个二氧化硫分子。
系。
书 写 原 则
1.以 客观事实 为依据，不能随便臆造化学式或化学 方程式。2.要遵守 质量守恒定律 ，即：等号两边各 原子的 种类 和 数目 必须相等。

∆
点燃
【例2】关于化学方程式CH4＋2O2====CO2＋2H2O的描述正确的
是 A．(甲C烷)加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个 水分子D．1g甲烷和2g氧气在点燃条件下，生成1g二氧化碳和2g 水
第五单元化学方程式 小结与复习
书写原则
质量守恒定律
意义
设
写 写
配
书 写
步
注骤
化学方程式
计标 算
列
等
2KClO3=M=n=O=2 2KCl+3O2↑ ∆
解
答
考点一质量守恒定律
1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质___质__量___ 总和，__等__于____反应后生成的各物质的质量总和。
2.解释：化学反应的过程，实际上就是参加反应的 各物质所含的_原__子___重新组合生成其他物质的过程， 因此在化学反应前后原子的_____没有改变，原子 的_____没有增减，原子的__种__类_也没有改变(原子 三不数变目)，所以物质的总质量质在量反应前后保持不变。
(2)步骤
写、配、注、等
书写
通电
配平方法
写配 步
2 H2O——— 2H2+↑ O2↑ 最小公倍数法
骤注
点燃
C3H8+O52——— 4 H2O+ 3 CO2 定“1”法
等
8Al+Fe3O4——一--定-F条e件+A9l2O3 4
练 一
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
练
______2K__C_l_O_3_—__—M__nKO_2_C2_l+__O_2___3____↑_

05 有机化合物初步认识 单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述 您的观点，以便观者准确的理解您传达的思想。
有机化合物概述
有机化合物定义
含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸和 碳酸盐等少数物质外，大多数属于有机化合物。
有机化合物特点
种类繁多、性质各异、结构复杂。
有机化合物分类
根据碳骨架不同可分为链状化合物和环状化合物；根 据官能团不同可分为烃和烃的衍生物。
化学方程式配平与计算
配平方法
观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。
A 配平原则
质量守恒定律，即反应前后原子种 类和数目不变。
B
C
D
注意事项
正确书写化学方程式，注意化学式前的化 学计量数；计算过程中单位要统一；结果 要准确，注意有效数字的处理。
计算步骤
写出化学方程式、配平方程式、标出相关 物质的相对分子质量或相对原子质量、列 出比例式并求解。
学习目标
单元主题
关键概念与原理
1
添加标题
吸热反应与放热反应的概念，能量守恒
定律在化学反应中的应用。
2
添加标题
化学反应中的能量变化
3
添加标题
离子键、共价键的形成与能量变化的关
系，键能与反应热的关系。
4
添加标题
化学键与能量
5
添加标题
影响化学反应速率的因素，化学平衡的
建立与移动。
6
添加标题
化学反应速率与化学平衡
04 酸碱盐及其反应 单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述 您的观点，以便观者准确的理解您传达的思想。
酸碱盐定义及性质
酸
在水溶液中能电离出氢离子的化合物，具有酸 味和腐蚀性，能使酸碱指示剂变色。

例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近 几年来又发现生物体内存在少量一氧化 氮，它有扩张血管、增强记忆的功能， 成为当前生命科学的热点。工业上制得 一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O ，则X的化学式为( C ) A． N2 B．NO2 C．NH3 D ． N 2O 5
确定横线上物质的化学式 1) 2NH4NO3 ＝2N2 ↑+ O2 ↑+ 4 2) I2O5 + 5CO ＝I2 + 5 CO2
H2O
例：在化学方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2 + nH2O 中，各计量数之间的关系正确 的是( C ) A．2m = a B．3n = 2a C . m=2a D．a = n – m 一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内， 引燃发生如下反应：8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数 m和n的和等于 8 。
⑵ 表明了反应物、生成物间粒子个数比 ⑶ 表明了反应物、生成物间的质量比 ⑴ 写：写出反应物、生成物化学式 ⑵ 配：配平化学方程式 ⑶ 标：标出反应条件以及↑、↓符号
⑴ 解：设未知量 ⑵ 写出化学方程式 ⑶ 求出有关物质间的质量 比并写出已知量和未知量 ⑷ 列比例式、求解 ⑸ 简明地写出答案
书写步骤
对比 理解：
宏观
微观
原子种类 原子数目 原子质量
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
物质的种类 改变 分子的种类
1．成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石 不能变成黄金的道理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。

4.2014·临沂18题2分在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四 种纯净物,在一定条件下发生化学反应,测得数据见下表.下列 说法中不正确的是
物质
甲乙丙丁
反应前物质质量/g
8 32 5 3
反应后物质质量/g
16 4 x 23
A.该反应是分解反应 B．丙可能是催化剂 C．甲、乙两种物质间反应的质量比为1∶4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7∶5 C 由表格信息可知反应后甲质量增加了16g－8g＝8g,是 生成物；丁质量增加了23g－3g＝20g,是生成物；乙质量减 少了32g－4g＝28g,为反应物,故可知丙质量仍为5g,质量不 变,可能为催化剂,反应符合一变多的特点,为分解反应,故A、 B正确；甲、乙两种物质间反应的质量比为8g∶28g＝ 2∶7,C错误；乙、丁两种物质间反应的质量比为28g∶20g ＝7∶5,D正确.
1推断物质的元素组成； 应用 2推断物质的化学式或化学计量数；
3解释生产生活中的质量关系 1参加反应是基础.概念中明确指出是参加反应的各物 质的质量总和,不参加反应的物质质量不能计算在内, 如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内等；制取氧气中的催 注意事项 化剂不算在内 2质量总和是核心.无论是参加反应的物质,还是反应后 生成的物质,计算时不能漏掉任何一项,沉淀、气体也 考虑在内
1充分反应后,生成氧气的质量为 1.6 g. 2参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
六年真题全练 命题点1 质量守恒定律
质量守恒定律是临沂中考的必考题.主要是以填空与简答 题和选择题的形式考查质量守恒定律的应用.考查的命题点 有根据元素的原子守恒确定物质的化学式或组成元素；从微 观的角度解释质量守恒定律、判断反应类型、化学方程式的 书写等；还以表格的形式考查计算待测物的质量、基本反应 类型、求反应物中各成分的质量比等.

第五单元 化学方程式 复习
质量守恒定律
重点考点一、质量守恒定律
一、质量守恒定律
• 1、质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的__质__量__总__和__等于 反应后生成的各物质的____质__量_总__和__。
• 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学 反应前后__原_子__的__种__类__没有改变、原__子__数_目__ 没有增减，_原__子_的__质__量___没有改变。
物质
X
Y
反应前质量 2
2
反应后质量 求反应后X的质量_5_5__,该反应属于 __分_解___反应.
8.镁带在密闭的容器中加热，其总质量
与时间的关系正确的是
（B ）
总
总
总
总
质
质
质
质
量
量
量
量
时间
时间
时间
时间
A
B
C
D
重点考点2、化学方程式
自 强 不 息 的意 思和造 句 【 意 思 】 ：强 大自己 必须要 通过坚 持不懈 的努力
3要.考燃虑烧空的气镁中的带物和质生是成否参的加白反色应粉或物末质质（量如相 等气体。）有无遗漏。
中考原题解析
► 考点： 质量守恒定律的实验探究
考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。
例1 [2010·陕西]下列实验能够直接用于验证质量守恒定 律的是 ( B )
微观解释 例:CuO+H2〓△Cu+H2O
A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克
△
2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2 + O2↑
别漏了 我
27.5g = 17.9g +氧气的质量

电解水的化学方程式如下： 通电 2H2O ═2H2↑+O2↑ 你能从中获得哪些信息？
1、在通电条件下，水能分解成氢气和氧气； 2、每2个水分子可以分解成2个氢分子和一个 氧分子； 3、在通电条件下，每36份质量的水可生成4 份质量和氢气和32份质量的氧气。
2、书写化学方程式的原则：
（1）：以客观事实为基础 （2）：遵守质量守恒定律
用质量守恒定律解释：
①铁丝燃烧后质量增加了。 根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总 和等于生成的四氧化三铁的质量，所以铁丝燃烧后 质量增加了。 ②过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物 质量轻。 根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于 生成的水和氧气的质量总和，过氧化氢分解后氧气逸 出，所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。 ③点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？ 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，石头中 没有金元素，所以点石不能成金。汽油中含碳元素，而 水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。
质量守恒定律 如何正确书写化学方程式 利用化学方程式的简单计算
第 五 单 元
参加化学反应的各物质的质量总和等 内容 于反应后生成的各物质的质量总和
质 化学反应 不 改 变
解释
原子种类 化学反应实质 原子数目 原子质量
应用
推断反应物或生成物的元素组成 推断化学反应类型 解释实际问题
4.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ C ） A、mg水受热形成mg水蒸气 B、湿衣服晾干后，质量变小 C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少 D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。 5.葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应， 其中X的数值为（ B ） C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、 3 B、6 C、 9 D、12