人教版九年级上册第五章化学方程式教案设计

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式的计算》教学设计教师提出思考问题，引导学生汇报答案和结论，引导学生相互点评。

教师引导学生自主分析【任务2】。

【解】设：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x.（1）设未知量2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）写出化学方程式2x(39+55+4x16) 2x16 （3）列出已知量和未知量6.3g x（4）写出比例式求解（5）解出答案答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。

（6）写出答案思考1：归纳根据化学方程式计算的主要步骤是：。

（设、写、列、比、解、答）思考2：分析哪些步骤容易出错？【任务2】：讨论分析并找出下列计算中的错误之处，与大家交流：15.5g红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少g?解:设可生成Xg五氧化二磷点燃P + O 2 ====== P 2 O 531 14215.5 X5.1531=x142X=71答:可生成五氧化二磷71g。

活动意图说明：形成清晰的解题思路，规范的解题格式，培养勤于思考、严谨求实，勇于创新的科学精神，体会化学计算的重大意义，领会定量认识化学反应的重要性。

明确“化学可服务于生活、生产”的观点。

设计任务2加深巩固化学方程式计算的规范格式。

环节三：学以致用体验计算过程（指向目标3）教师活动3教师提出思考问题，引导学生思考并完成活动的相关内容。

学生活动3思考1：完成活动1的设问：火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能获得足够能量。

假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧？（写出完整的解题格式）引导学生相互交流、讨论并总结易错点。

教师引导学生自主分析【任务3】并写出完整的解题过程。

思考2：相互交叉检查各自作品，汇报总结易错之处。

【归纳总结】：根据化学方程式计算的注意事项：（1）设的未知数不带单位，要指明物理量；（2）正确书写化学方程式（配平、条件）；（3）准确计算相对分子质量及与计量数的乘积；（4）已知量要带单位；（5）步骤要完整(设、写、列、比、解、答）。

第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一.两个实验(一) 红磷燃烧前后质量的测定【实验目的】理解质量守恒定律【实验用品】锥形瓶、橡胶塞、玻璃管、气球、托盘天平、酒精灯、红磷【实验装置】见右图【实验设计】① 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的红磷。

② 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。

③ 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。

④ 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速塞紧锥形瓶，红磷被引燃。

⑤ 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

【实验现象】红磷燃烧，冒白烟，放热，气球膨胀，待锥形瓶冷却后，气球又变瘪。

将锥形瓶放回托盘后，天平保持平衡。

【实验结论】红磷燃烧前后，物质的总质量不变。

【实验分析】红磷燃烧是红磷和瓶内空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷：P+O ， 由于参加反应的m （P ）与生成的m （P 2O 5）相等，即m （P ）+ m （O 2）= m （P 2O 5），所以天平在反应前后保持平衡。

【实验小结】1. 实验成功的关键：装置的气密性要良好。

2. 玻璃管下端与红磷接触的目的：点燃红磷。

3. 气球的作用：如不安装气球，则橡皮塞会被膨胀的气体冲起或导致锥形瓶炸裂。

4. 锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。

(二) 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验目的】理解质量守恒定律【实验用品】托盘天平（及砝码）、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液溶液呈浅绿色溶液呈蓝色铁 钉【实验设计】① 在100mL 烧杯中加入30mL 稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m 1。

② 将铁钉浸到硫酸铜溶液中。

待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m 2。

比较反应前后的质量。

【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计教学目标1.掌握化学方程式的基本概念和表示方法。

2.熟练编写化学方程式，包括物质的化学式、状态符号和反应条件。

3.能够根据化学方程式分析反应过程和产品生成。

4.了解化学方程式的平衡及其意义。

教学重点掌握化学方程式的基本表示方法和编写规则。

教学难点理解化学方程式的平衡及其相关概念。

教学准备1.人教版化学九年级上册教材。

2.实验室器材和化学品。

3.PPT或黑板、粉笔。

4.学生试卷。

教学过程第一课时：化学方程式的基本概念1.导入（5分钟）–通过引入化学方程式在日常生活中的应用，激发学生的学习兴趣。

–请学生回答：你在日常生活中见过哪些化学方程式？它们的作用是什么？2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的基本概念，包括：•反应物和生成物的表示方法。

•化学式的表示及意义。

•反应条件的表示。

–结合实例进行讲解，让学生理解并记忆化学方程式的基本表示方法。

3.练习与讨论（20分钟）–给学生发放练习纸，让他们分组进行练习，并解答下列问题：•根据以下化学方程式，写出反应物、生成物的化学式和反应条件：1.H2 + O2 -> H2O2.Na2CO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2•请学生互相讨论自己的答案，并向其他组展示自己的解题思路。

4.汇报与总结（10分钟）–让代表学生的小组向全班汇报他们的讨论结果。

–教师结合学生的答案进行总结，强调正确的表达方式和注意事项。

第二课时：化学方程式的编写规则1.复习与引入（5分钟）–复习上节课讲过的化学方程式的基本概念。

–引入化学方程式的编写规则，包括物质的状态符号，以及平衡方程式的编写方式。

2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的编写规则，包括：•物质的状态符号：固体（S）、液体（L）、气体（G）、溶液（aq）的表示方法及其意义。

•平衡方程式的编写规则，包括反应物和生成物的系数的确定。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律【教学目标】1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2、通过实验的观察与操作，培养学生动手能力以及观察分析问题的能力，3、认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。

【教学重点难点】通过实验探究认识质量守恒定律是本课题的重点；从微观的角度解释守恒定律以及质量守恒定律的应用是本课题的难点。

【实验准备】教师：1、制作多发媒体课件，内容是科学探究的过程。

2、查阅质量守恒定律的发展简史。

学生：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、蜡烛、酒精灯、锥形瓶、镊子、气球、烧杯、托盘天平等。

【课时安排】1课时【板书设计】课题1 质量守恒定律结论参加化学反应各物质质量总和解释原子的种类、数目、质量不变【教学过程】点评：充分体现科学的过程与方法，初步认识定量认识化学变化）我探究我快乐《质量守恒定律》探究之旅【复习旧知】我知道的化学变化有（任与两个）判断化学变化的依据是。

【活动与探究】定量认识物质的化学变化1、提出问题物质发生化学变化前后，总质量是否改变？是增加、减小、还是不变？2、提出猜想物质发生化学变化前后，其总质量，猜想的依据是。

3、实验探究收集证据4、结论参加化学反应的各物质质量的总和反应后生成的各物质质量的总和。

我们把这个定律叫做。

5、解释结论在化学变化前后，。

6、实践与运用请同学们思考①蜡烛燃烧前后质量是否改变？为什么？②镁带燃烧前后质量是否改变？为什么？③某大师说：“我能发功使铝发生化学变化变成黄金。

”对吗？为什么？7、反思与评价通过本节课的学习，我的收获、启示或发现是（任选一个方面谈体会）。

点评：此种形式的小结既具有开放性，又能体现学生的个性，对不同层次的学生能起到不同的作用。

）【资料卡片】化总评：化学变化前后物质的质量是否有变化，有什么变化？学生产生的这个疑问，是我们引导学生进行“活动与探究”的好课题。

本节课从学生熟悉的化学变化入手，引出学生对这个问题进行探究，探究素材注意了多样性，选择的蛋壳与食醋给学生以启发；采取小组探究，提高了参与的广度；探究的步骤细腻充分，让学生了解到科学探究中的设计方案的多样性和科学性，学生通过初次定量研究化学变化，培养了科学素养。

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。

【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。

九年级（上）化学教案第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律从容说课本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。

第一部分首先设问，化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；然后通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论，然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。

第二部分介绍化学方程式。

教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。

能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。

本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键，所以在教学过程中力争从以下几方面突破难点。

1．给学生提供更多的实验探究的机会。

2．力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思索的能力，使其得到更多的锻炼机会。

3．培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质。

4. 密切联系生活实际，提供实例，供学生讨论、探究。

教学目标1．知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2．过程与方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。

(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。

3．情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

教学重点1．质量守恒定律的含义及应用。

2．化学方程式的意义。

教学难点1．质量守恒定律的理解。

2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律 (1)第1课时质量守恒定律 (1)第2课时化学方程式 (4)课题2如何正确书写化学方程式 (6)课题3利用化学方程式的简单计算 (9)课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律【教学目标】三维目标要求知识与技能1．知道质量守恒定律的内容并理解其内涵。

2．能从微观角度解释质量守恒定律，理解化学反应中的定量关系。

3．能用质量守恒定律解释一些生活中的实例。

过程与方法1．增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论、总结规律。

2．加强实验中各个环节的教学，从而拓展学生的思路。

3．通过对具体化学反应的分析，培养学生思维的有序性和严密性。

情感、态度与价值观1．认识定量研究对于化学科学发展的重大意义。

2．通过体验质量守恒定律的发现过程，感悟科学家的科学探究精神，培养学生的科学观念和科学素养。

【教学重点和难点】教学重点质量守恒定律的理解及应用。

教学难点从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。

【教学过程】情境导入一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩疑案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口地吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。

华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”福尔摩斯不假思索地回答：“这容易，青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。

”你觉得福尔摩斯的话有道理吗？合作探究探究点质量守恒定律提出问题1．生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。

化学反应发生后物质的质量是不是变少了？2．通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。

化学反应发生后物质的质量是不是增加了？猜想与假设反应前各反应物的质量总和小于或等于或大于反应后各生成物的质量总和。

探究实验一红磷燃烧前后质量的测定。

实验装置实验步骤在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块红磷，用带有玻璃管的橡胶塞盖紧，在玻璃管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象，再将其放在天平上称量，记录数据m2实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变瘪文字表达式红磷＋氧气点燃五氧化二磷(P) (O2) (P2O5)实验结论红磷＋氧气点燃五氧化二磷；m1＝m2，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和探究实验二铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定。

第五单元化学方程式单元整体教学设计单元教学主题化学方程式本单元主要的化学概念：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式；（3）化学方程式的书写；（4）化学方程式的配平；利用化学方程式的简单计算。

学科九年级化学总课时单元第五单元化学方程式授课人单元内容本单元教学内容：课题1本课题主要内容是质量守恒定律。

是我们学习化学方程式的第一课，前面我们已经接触到了化学方程式，但对于化学方程式的由来并不清楚。

这节课我们就以探究的形式学习质量守恒定律的含义、原因和应用，以及化学方程式。

化学方程式是化学课程中，记录和表示化学反应的主要工具，所以本节课内容尤为重要。

我们通过本节课的学习，来分析和探究化学反应过程中宏观和微观角度的化学变化，分析化学反应前后的质量关系，更加深入的了解化学的世界。

课题2本课题主要内容是化学方程式的书写和配平，上节课我们已经了解了质量守恒定律，知道了化学方程式的意义，我们只有正确书写化学方程式才能对化学反应中的质量关系的变化做到准确了解。

化学用语的学习是化学学科中的重要内容，学会利用好这一工具，才能让我们更加简单便捷的在化学世界中探索。

这一课题主要是将宏观的化学反应转化为微观角度的化学方程式，使学生更加清晰的掌握化学物质之间的反应，培养学生将具体与抽象相结合的能力。

课题3本课题主要内容是利用化学方程式进行简单计算。

是我们学习化学学科知识后的实际应用。

通过简单计算，我们可以解决一些常见问题，更加清晰的掌握各物质参与反应的质量关系。

需要学生有较强的逻辑思维和计算能力。

书写正确规范的解题步骤，养成严谨认真，实事求是，一丝不苟的科学态度。

本单元内容的逻辑结构：本单元主要学习化学方程式。

先从质量守恒定律开始学习，掌握化学方程式书写的依据与原理，在学习化学方程式书写的要求和配平，能书写正确的化学方程式，进一步学习利用化学方程式进行简单计算，循序渐进，打好学习基础。

从探究宏观实验入手，观察，讨论，得出结论，学生自身参与进来，总结质量守恒定律，并通过探究去掌握化学方程式的书写、配平和计算。

人教版初三化学上册《化学方程式》精品教案教学目标- 理解化学方程式的基本概念和表示方法- 掌握平衡化学方程式的编写方法- 能够解析和分析化学方程式中的物质的消耗和生成关系- 培养学生观察、实验和思考的能力教学重点- 化学方程式的基本要素和基本规律- 平衡化学方程式的编写和分析教学准备- 课本《化学方程式》相关内容- 实验用具和化学药品- 示范化学方程式的实例教学过程1. 导入：通过实例引出化学方程式的概念，并与学生进行互动讨论。

2. 基本概念：讲解化学方程式的基本要素，包括反应物、生成物、化学符号和化学方程式的表示方法。

3. 平衡化学方程式：介绍平衡化学方程式的编写和分析方法，提供示范实例进行讲解。

4. 实验探究：设计简单的化学实验，引导学生观察实验现象，并编写相应的化学方程式。

5. 巩固训练：提供一定数量的练题，帮助学生巩固所学知识。

6. 拓展应用：引导学生思考化学方程式在生活和工业中的应用，并进行相关讨论。

7. 总结归纳：对本节课所学内容进行总结，并强调复的重要性。

8. 课后作业：布置相关作业，以检验学生对化学方程式的理解和运用能力。

教学评价- 课堂互动表现- 实验报告和讨论参与度- 练题完成情况- 课后作业完成情况教学延伸- 鼓励学生通过阅读更多化学相关的书籍和文章，拓宽知识面。

- 提供更复杂的化学方程式示例，挑战学生的理解和分析能力。

备注本教案仅供参考，具体教学内容和方法可根据实际情况进行调整。

同时，师生互动和实践性教学方法在化学方程式的教学中非常重要。

要积极引导学生参与课堂讨论和实验探究，提高他们的主动学习和实践创新能力。

人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题2《化学方程式》教案教学设计一、教材分析《化学方程式》这个课题是人教版九年级化学上册第五单元课题2的内容，主要包括化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤、化学方程式的配平等。

从教材知识体系上看，它是元素符号、化学式、质量守恒定律等知识的拓展和延伸，并与元素符号、化学式构成了九年级化学教学中的三个重要的化学用语。

它是联系质量守恒定律和化学计算的中介，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点内容之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。

二、学情分析在前面学习中，学生已经学习了元素、分子、原子、化学式、化合价、质量守恒定律等相关的基础知识，学会了书写元素符号、化学式。

在质量守恒定律的支撑下，学生已经初步理解了化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后原子质量、原子数目、原子种类都不变。

学生掌握的这些知识都为本课顺利书写化学方程式奠定了基础。

三、设计思路初中学生在接触化学方程式时，往往表现出既好奇又困惑的复杂情绪。

他们对化学反应充满兴趣，但面对复杂的化学式和配平过程时，容易感到挫败。

部分学生可能因基础知识不扎实，难以快速掌握化学方程式的书写技巧；而另一些学生则可能因缺乏逻辑思维训练，难以准确理解化学方程式的意义。

此外，学生在化学计算方面也存在较大差异，部分学生计算能力较强，能迅速完成配平任务，而部分学生则显得力不从心。

因此，在教学过程中，教师应充分考虑学生的个体差异，采取多样化的教学策略，以满足不同学生的学习需求。

四、教学目标化学观念：学生能够理解化学方程式的概念及其重要性。

学生能够掌握化学方程式的书写原则和书写方法。

学生能够正确书写常见化学反应的化学方程式，并理解其含义和读法。

科学思维：理解配平化学方程式的本质。

科学探究与实践：通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法；科学态度与责任：能用适当的文字及有关化学用语表达相应信息；五、教学重点化学方程式的书写和配平方法六、教学难点理解配平化学方程式的本质。

课题2化学方程式第1课时化学方程式的意义与书写教材分析一、课标分析利用质量、比例关系定量认识化学反应,发展科学思维,建立从宏观物质、微观粒子、化学符号三重表征看待化学反应的学科思维,用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

从宏观与微观相结合,定性与定量相结合的角度进行思考。

二、内容和地位分析《化学方程式》这一课题是继前面单元里所学的元素符号、化学式等知识的延伸和拓展,并与元素符号、化学式构成了九年级化学中三个重要的化学用语。

它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”,是进行化学计算的基础,也是九年级化学教学的重点之一。

是学生学好化学的前提和保证,更是解决化学问题的有力武器。

教科书通过木炭在氧气中燃烧这个示例,简单明了地叙述了化学方程式的含义,使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息,能将反应物、生成物以及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来。

学情分析学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语,初步掌握了质量守恒定律的本质、化学式的含义。

但尚未掌握化学方程式的意义和读法、化学方程式书写的步骤和方法。

教学目标1.能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化。

2.初步建立化学方程式的概念,能说明化学方程式提供的“质”和“量”的关系等信息,体会事物变化中量变与质变的关系。

3.能理解化学方程式书写的原则,并能判断化学方程式的正误。

4.初步学会配平简单的化学方程式,能正确书写常见的化学方程式。

5.通过用化学方程式规范表示相关化学反应,初步学习用化学方程式表示化学反应的方法。

核心素养培养学生宏观—微观—符号三重表征思维,能基于化学反应中物质之间的转化关系和定量关系,正确书写化学方程式,通过学生合作探究和自主探究,培养学生发现规律、认识规律和运用规律的能力,培养学生科学的思维方法。

重点难点重点:化学方程式的含义;正确书写化学方程式。

难点:从多角度读化学方程式;化学方程式的配平。

教学过程:方的判断分析,下列化学方程式有什么错误吗?H 2+O 2H 2O 2H 2+O 2H 2O教师引导学生以H 2和O 2反应为例探索配平化学方程式的过程。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律第1课时质量守恒定律【学习目标】1．理解质量守恒定律及其守恒的原因。

2．能用质量守恒定律解释常见的化学现象。

【重点难点】1．通过实验验证、探究质量守恒定律。

2．从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

学习内容一质量守恒定律的概念【学习指导】阅读课本第92－94页的有关内容，完成下列填空。

1．根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入表中。

2．根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。

3.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。

【讨论交流】1．课本第92页实验方案一：红磷在燃烧反应前后质量的测定，其实验现象是什么？2．课本第93页实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定，其实验现象是什么？【温馨点拨】1．(1)红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。

(2)玻璃管上的气球先变大后变小。

(3)反应结束后，待锥形瓶冷却后重新放到托盘上，天平重新平衡。

2．(1)铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

(2)两次称量，天平均保持平衡。

【名师归纳】1．实验方案一成功的关键是装置气密性要良好。

2．(1)质量守恒定律的范围只适用于化学反应。

(2)没参加化学反应的物质不算反应物。

(3)生成的各物质的质量之和指生成的固、液、气三种状态的物质质量的总和，参加反应或生成的肉眼看不见的气体不能遗漏。

(4)质量守恒定律是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。

【反馈练习】1．下列现象能用质量守恒定律解释的是(D)A ．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B ．100 g 干冰完全升华成100 g 气体C ．10 gNaCl 溶解在90 g 水中，成为100 gNaCl 溶液D ．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量2．镁带在密封容器中(内含空气)燃烧，则图中能正确表示容器中所盛物质总质量变化的是(B)3．a g镁在氧气中完全燃烧，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气的质量是(C)A．(a＋b) g B．(a－b) gC．(b－a) g D．无法判断4．计算：12 g碳和32 g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为44 g，那么1000 g碳和32 g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为44 g。

九年级化学上册第五单元化学方程式复习一、教学目标知识与技能：1、理解质量守恒定律，并能从宏观与微观的角度认识质量守恒的原因；2、理解化学方程式的涵义和书写原则，正确书写化学方程式；3、从定量的角度理解化学反应，学会计算题的格式过程与方法1、通过对具体化学反应的分析，培养对知识的应用能力2、通过有关化学反应方程式的计算，培养化学计算的能力。

情感态度与价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

二、教材分析质量守恒定律的学习是学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，而化学方程式的书写既是对该定律的应用，也是对第三四单元物质构成的奥秘和化学式化合价等知识的进一步应用。

本单元内容不仅是对之前所学知识的深入理解，而且也是学生以后学习化学反应及其规律的基础。

三、教学思路本节复习课主要任务是在于帮助学生复习第五单元知识点，构建知识点间的联系。

教学过程先以实验引入，让学生复习体会质量守恒定律中“总和”和“参加”的涵义，从宏观角度理解守恒的概念；再以过氧化氢分解的反应入手，从微观的角度对守恒进行阐释；第三部分从符号——化学方程式的书写和代表的意义进行复习；最后从化学方程式的质量比引出化学方程式的计算，并对格式进行训练。

四、教学重难点重点：质量守恒定律，正确书写化学方程式，根据化学方程式的计算难点：化学方程式的配平五、教学策略和方法实验探究、合作学习、归纳整理六、教学过程教学环节教学内容学生活动设计意图及时间引入PPT展示图片：师：如图所示，分别是红磷燃烧、铁钉放入硫酸铜溶液的反应，判断一下，反应后天平是否平衡？说明了什么？播放实验视频：加热铜丝，观察现象师：同学们看到了什么现象？铜丝表面的黑色物质其实就是氧化铜，而氧化铜中有氧元素。

反应后失去平衡是否说明该反应不符合质量守恒定律？该如何解释？（提问一学生）生思考回答观察实验，说出看到的实验现象，思考并回答通过实验引发学生的回忆并检验学生对质量守恒定律的理解（3min）质量守恒定律师：请大家完成学案知识点一和例1知识点一：质量守恒定律1、内容：__________化学反应的各物质的等于反应后______的各物质的 ,这个规律叫做质量守恒定律。

化学方程式一、复习旧知①玻璃棒的作用②过滤操作要点③硬水和软水的区分④硬水软化⑤电解水实验⑥化合价的计算二、新课讲解◆重难点：①质量守恒定律②化学方程式的书写原则和书写步骤③化学方程式的配平方法④利用化学方程式的简单计算◆考点：①质量守恒定律②化学方程式的配平方法③利用化学方程式的简单计算【知识点】●质量守恒定律一、探究化学反应前后物质的质量关系1.实验一方案一大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

【注意】1．质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，不包括物理变化。

2．质量守恒定律只能解释反应前后物质的质量关系，不能解释其他物理量的关系。

3．不能把“参加反应的各物质”简单地理解为反应物或反应容器中的物质，因为反应中经常存在某种反应物过量的情况，还有物质含有不反应的杂质的情况。

4．质量守恒定律中，参加反应的物质和生成的物质不论是固态、液态还是气态，其质量都应计入，尤其注意不要忽略气体物质的质量。

3.实验二：有气体参加或生成的实验实验5－1中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其中二氧化碳是气体，直接逸散到空气中，其质量不再能被托盘天平称量，故天平放有砝码的一端下沉。

实验5－2中，镁和氧气反应生成氧化镁，部分氧化镁以白烟的形式扩散到空气中，质量应该减少，而反应后得到的白色固体的质量大于原来的镁的质量，则是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。

【注意】所有的化学变化都遵循质量守恒定律。

通过实验验证质量守恒定律时，要注意所选反应的反应物和生成物的状态。

如果反应中有气体生成或有气体参加反应，实验就不能在敞口的容器中进行，否则生成的气体会逸散到空气中，而参加反应的气体质量会显著变化，都会使反应前后称量的质量不相等。

二、从微观角度解释质量守恒定律以氢气与氧气反应生成水为例，反应过程中，氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，由此可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。

根据化学方程式的计算课题根据化学方程式的计算授课人集体备课内容学生活动学习目标1、在进一步理解化学方程式涵义的基础上，初步学会根据化学方程式进行简单地计算。

2、理解有关化学方程式计算的解题思路和解题步骤。

重点根据化学方程式计算的解题步骤和思路难点根据化学方程式计算的解题思路和规范格式预习指导一、复习提问：1、质量守恒定律的内容是怎样的？2、化学方程式的含义是：宏观：微观：质量：二、创设情景，引入新课：如果你是一位政府官员，你是不是需要计算城市规划需要投入多少？如果你是一位商业主管，你是不是需要计算成本和利润？如果你是一位司机师傅，你是不是需要计算里程和时间？如果你是一位画家，你是不是需要计算比例和大小？如果你是一位小化学爱好者，你是不是需要计算多少反应物能生成多少生成物？……那么跟我来吧！让我们马上开始！集体备课内容学生活动导学及探究过程三、新课：1、猜猜看：未来理想的车用燃料是什么？你知道如何制取氢气吗？请写出反应的化学方程式：想一想：上述化学方程式可表示那些意义？2、探究： 2H2O 2H2↑ + O2↑分子个数比：2个水分子分解时质量比：10个水分子分解时质量比：100个水分子分解时质量比：小结：反应中分解的水分子与生成的氢分子、氧分子的质量比恒等于。

3、深入思考：（1）、多少克水分解能产生1克氢气和8克氧气？多少克水分解能产生2克氢气和16克氧气？（2）、9克水分解能产生多少克氢气？3.6克呢？你是如何计算的？4、尝试解题：18 kg水完全分解可生成多少kg 氢气？(H:1 O:16)你能说说你的解题思路吗？5、温馨提示：学生活动拓展延伸（1）、正确写出化学方程式（2）、准确计算已知量与未知量的质量比（3）、解、设未知数时不要写单位，但列比例时一定要写单位，计算结果也要写单位。

（4）、已知量与未知量的关系一定要在相应的物质下面对齐了（5）、计算时可以先约分再计算（6）、要仔细检查过程和结果。