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5．1干净的燃料——氢气教课目的一、知识与技术1、理解氢气的物理性质和化学性质2、认识氢气的焚烧过程及产物3、知道点燃氢气以前一定验纯4、初步学习怎样查验氢气的纯度1、经过实验让学生恪守实验规程，意识到安全操作的重要性2、经过爆炸极限的教课推行量变惹起质变规律的教课三、感情态度与价值观1、理解氢气是理想的高能干净燃料的原由，为开发氢能源留下悬念，以激励学生为社会可连续发展做贡献。
教课要点氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯、焚烧反响的热值教课难点点燃氢气前一定验纯的原由和验纯操作的掌握教课方法：研究式实验教课法、互动式教课方法、阅读概括法、多媒体协助法。
教具准备：多媒体电脑一台；实验室氢气肥皂泡仪器一套；尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；试管。
教课过程教师活动学生活动设计企图前言：请同学们取出化学课本，笔以及你的激情、动力和思虑，抢答，绝大部吸引学生目标浑身心的投入到我们的讲堂中。
今年抗日战争成功7分同学由于遇到氢气回归讲堂周年大阅兵，有一个环节放飞气球，使庆贺活动达到热潮，球这个说法而得犯错那这个气球里充灌的是什么气体（空气、氦气、氢气）呢？误的答案：氢气激发学生过渡：好多同学都以为是氢气，那这类物质究竟拥有什么学习本章样的性质呢？合不适合充入我们的气球中呢？节今日让我们知识的一同来学习 5.1干净的燃料——氢气聆听，疑问，思虑兴趣板书：5.1干净的燃料——氢气下边请同学们察看一个风趣的实验实验5－1氢气肥皂泡（要修业生注意察看实验现象并做好记录）项目察看现象性质推测用氢气流吹肥皂泡用燃着的木条点燃察看，记录气泡引入课题；培育察看和剖析实验现象的水平发问：你们看到了什么样的实验现象？经过这个实验你能派代表讲话：肥皂泡得出氢气拥有哪些性质？快速上涨；肥皂泡着火焚烧。
推测：氢气无色无味，密度比空气小，拥有可燃性过渡：氢气除了无色无味，密度比空气小以外还有没有其快速阅读，推行总结：他的物理性质？快速阅读课本125页推行认识后把它的物氢气是无色、无味气理性质概括出来。
第五章《燃料》知识点汇编一、氢气1、氢气的物理性质：通常情况下，氢气是一种无色、无味、极难溶于水的气体。
在压强为101.3kPa，温度为-252℃时，氢气液化为无色液体，通常称之为“液氢”，有超导能力；在-259 ℃，能变为雪状的固体。
在标准状况下（0℃，101.3kPa），氢气的密度为0.090g/L, 是所有气体中密度最小的。
2、氢气的化学性质：（1）氢气的可燃性A:纯净的氢气：在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，罩在火焰上方的烧杯的内壁上有水珠生成，手触烧杯，感觉发烫。
氢气燃烧产物是水，不污染环境，是洁净燃料。
B:不纯的氢气：空气中混入氢气的体积为总体积的4.0%---74.2%时，点燃就会发生爆炸，这个体积分数的范围叫做该可燃气体的爆炸极限。
（2）氢气的还原性：氢气能和某些氧化物发生反应，夺走氧化物中的氧，化合生成水，氧化物失去氧变成单质，含氧化合物的氧被夺去的反应叫做还原反应，这种得失氧的反应叫做氧化还原反应。
以氢气还原氧化铜为例：氢气被氧化，氧化铜被还原，氢气做还原剂，氧化铜做氧化剂。
3、实验室制取氢气（1）药品的选择：通常用锌和稀硫酸A、常见的金属中，铜不与稀硫酸反应，镁与稀硫酸反应剧烈，铁反应较缓慢，而锌反应适中也易于控制。
B、浓硫酸和浓硝酸、稀硝酸与金属反应不生成氢气，C、稀盐酸和稀硫酸一样可以用来制氢气，但盐酸具有挥发性，越浓挥发性越强，有稀硫酸时一般不用稀盐酸。
（2）装置：类似启普发生器的装置，使用中注意：长颈漏斗的下端要插入酸溶液中，防止氢气从长颈漏斗中逸出。
漏斗中的溶液不易过多，防止停止反应时，酸溶液从漏斗口溢出。
4、氢气的收集：氢气极难溶于水，密度比空气小且不与空气中的物质发生反应。
所以可用排水法和向下排空气法收集。
5、氢气的验纯收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精等火焰，移开拇指，点火。
若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净；否则要继续检验（每次检验后，应用拇指按住试管口一会，使试管内氢气燃烧的火焰熄灭，）直至氢气纯净为止。
课题目标学情剖析一、知识与技术：理解氢气的物理性质；认识氢气的焚烧过程及产物；知道点燃氢气以前一定验纯；初步学习如何查验氢气的纯度。
二、过程和方法：联合演示实验，对氢气的性质推行研究；恪守实验规程，让学买卖识到安全操作的重要性；知道化学变化陪伴有能量变化。
三、感情、态度和价值观：理解氢气是理想的高能干净燃料的原由；形成节能环保意识，激励学生为社会的可连续发展做贡献。
学生在第三章学习了焚烧和爆炸的知识、第四章已有电解水产生氢气知识贮备的基础上，进一步学习氢气这类干净的燃料。
本节课经过生活中常用的燃料及网红气球爆炸伤人引出氢气的有关知识的学习，激发学生的学习兴趣，切近学生生活实质。
经过演示实验和研究实验，联合Nobook虚构实验室得出氢气的物理性质和化学性质，并从中推导出氢气的用途，让学生在研究活动中获取新知，培育学生研究意识和实证意识,提高学生逻辑思想水平易科学修养。
要点要点：氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯。
难点难点：点燃氢气前一定验纯的原由和方法。
教课实验法、察看法、学生自主合作学习法方法教具多媒体课件，导入视频、实验视频，NOBOOK虚构实验室，希沃白板5，希沃讲课助手，实验资料和器具等学具视频引入→提出问题→实验研究（演示实验、虚构实验室实验）→察看剖析→总结提高（希沃讲课教课助手即时摄影上传，反应学生学习状况，展现沟通）→希沃白板5游戏大PK、超级分类等兴趣练流程习稳固新知。
图教课过程教课教师活动 环节视频大家清晨吃的食品是用什么燃料煮熟的？这些燃料会对环境造成哪些不利影响？引入播放视频：网红气球爆炸伤人指引思虑：造成这举事故的主、 客观原由是什么？据此推知要想安全使用氢气应当认识它的物理性质和化学性质。
引出本课主题。
学生活动 设计企图回答并思虑。
经过观看视频，激发学生的求观看视频：网红气球爆炸伤人 知欲。
引出提出问题：氢气球为何会爆 课题炸？怎么样才能安全地使用氢气？活动指导学生归纳氢气的性质：一：1.察看氢气的颜色，闻一闻它的气味；2.察看氢气流吹出的肥皂泡在空气中运动方向和它碰到焚烧木条后的变化；3.把你的发现记录到课本 124的表格和 125页的空格处，并简述原由。
构成燃料的主要元素——碳1时间1、知识与技术（1）碳的化学性质——常温下稳固，高温下开朗。
（2）掌握碳的化学性质——可燃性和复原性。
（3）理解氧化反响和复原反响，知道氧化剂和复原剂、氧化性和复原性。
2、过程与方法目的（1）学会察看实验现象并记录。
（2）概括碳的化学性质。
3、感情态度与价值观（1）培育学生主动研究，求实求真的科学态度。
（2）培育学生概括剖析的水平。
教课重点碳的可燃性、复原性。
教课难点理解氧化反响和复原反响。
教课器具演示实验仪器教学设计思路备注[复习发问]：我们前面学习了碳的单质，此刻我们往返首它们的物理性质有哪几种？[学生]：碳的单质主要有金刚石、石墨、C60等。
[引入新课]：这节课接着学习质碳的化学性质。
[投影]：吴道子的画。
[解说]：这副古画到现在已有千年的历史，可以保留下，说了然什么？我国古代一些书法、画家用墨，墨是由碳黑制成，书写或绘画制的字画，可以保留很长时间而不变色，这是什么呢？[学生]：在常温时，碳的化学性质是不开朗的[前言] 请同学在黑板上写出碳的原子构造表示图。
从碳的原子构造可以看出，最外层只有4个电子，在化学反响中既不简单得电子，也不简单失电子。
因此在往常情况下，碳的化学性质很稳固。
利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年久代远都不会退色。
[投影]：在常温时，碳的化学性质是不开朗的。
碳受日光照耀或空气接触，都不简单起变化。
[发问]：在常温下化学性质稳固，假如温度高升，碳的活动性又如何呢？[板书]：一、碳与氧气的反响（──可燃性）[教师]：请同学们回想在氧气中焚烧的实验，写出木炭在氧气中充分焚烧时的化学方程式[板书][ 投影]：1、碳的可燃性C+O2 CO2（氧气充分）[思虑]：视频上出现的中毒事件，你们知道是什么气体吗？它种气体又是如何产生的呢？[投影]：当碳在氧气不充分时，会生成CO [ 板书]2C+O2 2CO（氧气不足）[教师总结]这两个反响表现了碳拥有什么性质呢？[学生] 可燃性[板书]可燃性[教师总结]我们可以看出，当反响物的量不一样时，生成物可能不一样。
科粤版初三化学上册知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习《燃料》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1.了解氢气的物理性质和化学性质，知道氢气作为燃料的优点及没有普及的原因。
2.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
3.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质；了解二氧化碳的用途；知道温室效应。
4.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点；了解实验室中制取气体的思路和方法。
5.了解几种常见的燃料，并认识燃料充分燃烧的重要性。
6.了解化石燃料燃烧对环境的影响；认识开发各种新能源和使用清洁燃料的重要性。
【知识网络】【要点梳理】知识点一、氢气的性质及用途1.物理性质：氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小（最轻的气体）。
2.化学性质：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，生成水。
3. 氢气的用途：氢气燃烧的热值高，产物是水，它是理想的高能和洁净的燃料。
【要点诠释】1.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
如果氢气不纯，当空气里混入氢气的体积达到总体积的4.0%-74.2％时，点燃就会发生爆炸，这个范围叫做氢气的爆炸极限。
2.验纯的方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。
若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。
若声音很小或听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。
3.由于氢气在制造、贮存和运输等方面还有许多技术问题没有完全突破，所以氢能源还没得到广泛应用。
知识点二、碳的单质和碳的氧化物1.碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途：2.CO2和CO的比较：2【要点诠释】1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
2.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。
知识点三、二氧化碳的实验室制法1.实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.发生装置和收集装置的选择：（1）制取二氧化碳的反应物是块状固体和液体，在常温下进行反应，因此制取CO2的发生装置与用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的发生装置相同（如下图所示）。
第五章 燃 料5.1 洁净的燃料——氢气一、物理性质氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水。
密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
(1)为了快速比较不同气体密度的大小，可利用比较相对分子质量大小的方法，空气的平均相对分子质量为29，气体的相对分子质量若比29大，则密度比空气大；气体的相对分子质量若比29小，则密度比空气小。
依据的原理是相同条件下，同体积的气体含有相同数目的分子。
(2)快速比较氢气和空气密度大小的实验方法：可利用吹肥皂泡或吹氢气球的方法，观察肥皂泡或氢气球的升降情况得出氢气与空气密度的相对大小。
二、化学性质1．可燃性：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。
注意：在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
2．可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃性气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。
如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出 “噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
注意：如果用排空气法收集气体验纯时发现气体不纯，需要再收集检验时，必须对试管进行处理(用拇指在试管口堵住一会儿或更换试管)，以免发生爆炸。
3．氢气的检验：点燃。
纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，在火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。
三、氢能源1．氢能源的优点：(1)以水为原料，来源广泛；(2)热值高，放热多；(3)生成物是水，无污染，是最清洁的燃料；(4)可以再生。
2．目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。
5.2组成燃料的主要元素——碳第1课时碳有哪些单质一、碳单质的物理性质和用途1．常见的碳单质有金刚石、石墨、石墨烯、碳纳米管和C60等。
(1)金刚石(C)：纯净的金刚石是无色透明的固体，是天然存在的硬度最大的物质。
经过加工琢磨，可做装饰品；由于硬度大，可用来制玻璃刀、做磨料及地质勘探的钻头等。
(2)石墨(C)：深灰色有金属光泽、不透明的片状固体，质软而滑腻，能导电、导热、耐高温。
5．1洁净的燃料——氢气1．氢气的物理性质：无色无味最轻的气体，极难溶于水。
2．常温下氢气的化学性质很稳定。
3．氢气的可燃性(1)纯净的氢气在空气中经点燃可安静燃烧形成浅蓝色火焰，生成水并放出热量。
2H 2+O 22H 2O(2)氢气的爆炸极限是4.0％～74.2％，意思是如果氢气在空气中的体积浓度在4.0％～74.2％之间时，遇火源就会爆炸，点燃氢气之前必须检验氢气的纯度。
学会氢气的检纯方法。
4．氢气还原氧化铜的实验顺序（1） 检验氢气纯度.（这是易爆炸气体使用的必经步骤）（2） 加入药品，链接好装置.。
试管口略向下倾斜是为了使反应生成的水不会倒流到试管底部使灼热的试管骤冷炸裂，而导致实验失败。
（3）先通氢气一段时间。
(赶走玻璃管里的空气，防止氢气混合空气加热时爆炸.这一步很重要，千万不能先加热，这也是常考点） （4）在点燃酒精灯加热，直到黑色固体完全变红（5） 熄灭酒精灯，并继续通氢气，直到试管完全冷却为止（这一步也非常重要，因为反应生成的铜制灼热的，如果遇到空气会立刻被氧化为氧化铜，所以在它完全冷却之前绝不可停止通空气，这也是实验成功的关键，当然也是长考点。
）△氢气还原氧化铜的方程式：CuO+H 2 = Cu+H 2O现象： ① 试管中黑色的氧化铜变成红色。
② 试管口有水滴出现。
5．氢气的用途 .填充探空气球、制备金属材料(还原性)、作为高能燃料(可燃性)。
氢气作为高能燃料的原因第一，可以用广泛存在的水作原料来制取。
第二，燃烧时放出的热量多。
第三，最大的优点是它燃烧后的产物是水，不污染环境。
成本高、安全贮存、运输氢气等问题没解决。
5．2组成燃料的主要元素——碳1．碳的单质——金刚石、石墨、无定形碳(含少量杂质)、富勒烯。
金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性、润滑性、导热耐高温。
可用于制铅笔芯、电池的电极、 坩埚。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
【课标要求】理解物质的多样性。
【教材剖析】碳是学生继氧、氢后学习的第三种非金属元素。
与前面两种不一样的是，碳是固体单质，因此经过本课的学习能使学生学到一些固态非金属所独有的物理性质。
本节内容是碳化合物的准备知识。
【学情剖析】在平时生活里，学生对石墨电极、玻璃刀、钻石、铅笔芯等，已经有必定的认识。
但学生对它们的构成元素及由同种元素构成的物质分类存有理解上的阻碍，需要经过本节的学习，老师赐予适合的指引和纠正。
【学习目标】1.经过阅读和察看实验，说出金刚石和石墨的物理性质及用途。
建立性质决定用途的看法。
知道一种元素可以构成多种单质。
2.经过观看视频，能解说金刚石、石墨物理性质有差别的原由。
建立构造决定性质的看法。
3.经过列举生活实例及分组实验，知道无定形碳的性质和用途。
体验化学与生活的亲密联系。
4.经过观看视频及图片，知道C60的用途。
学会用发展的目光看问题。
【教课要点】1、金刚石、石墨及无定形碳的物理性质及用途。
2、物质性质、构造、用途之间的关系。
3、一种元素可以构成多种单质。
【教课难点】1.金刚石、石墨物理性质不一样的原由。
2.一种元素可以构成多种单质。
【教课器具】生活用品：铅笔、干电池、生锈的锁头、冰箱除味剂等。
化学仪器：锥形瓶、漏斗、药匙、镊子、烧杯、滴管、导线、开关、小灯泡。
化学药品：木炭、活性炭、红墨水、水。
微课仪器药品：镊子、药匙、玻璃棒、滤纸、棉花、U型管、活性炭、红墨水。
【教课过程】环节一：情境导入教师活动：展现含碳元素的生活用品：铅笔芯、干电池、冰箱除味剂等引入新课。
学生活动：观看、倾听、思虑。
设计企图：激发学生思虑，感觉化学与生活的联系。
环节二：金刚石、石墨教师活动：金刚石和石墨有什么性质和用途呢？学生活动：阅读课本、观看视频并达成下表。
金刚石石墨物理外观性质硬度导电性用途设计企图：培育学生的自主学习水平，明确物质的性质决定用途。
研究活动1、不一样型号铅笔的笔迹过渡：铅笔是我们最熟习的学惯用品，你知道铅笔中有哪些化学学识吗？学生活动：学生用不一样型号的铅笔写字。
第五章《燃料》1．氢气的性质（１）物理性质：无色无味、密度最小的气体，难溶于水（２）化学性质可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O2点燃2H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（3）了解氢气的爆炸极限和注意验纯的方法2．氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。
石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。
注意：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用于除去异味和除去色素。
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性和墨水。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑ （置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
第五章第二节金刚石、石墨和C60（2）
学习目标：
1、能说出单质碳的化学性质，并能依据性质开发其不一样用途。
2、经过先人用碳或墨作的字画久不退色的事实，和高升温度碳也能发生化学反响的实验研究，会解说物质化学性质的开朗与稳固都是相对的。
学习要点：
碳的化学性质——可燃性、复原性。
学习难点：
碳跟氧化铜等金属氧化物的反响表示碳拥有复原性。
、经过发问检测目标1，达标
率100%
、经过小组议论，沟通展现结果来检测目标
2，达标率97%
、经过评论样题来检测目标
2，
达标率
1
00%
预习导学：
阅读课本思虑以下问题：
、金刚石、石墨、木炭都是碳元素构成的，固然物理性质不一样，但化学性质能否同样？
、为何用墨书写的字画能保留那么长时间而不变色呢？
、我国乡村有些木质线杆被埋入地下前，表面被火烧成黑色。
假如将这类木质线杆直接
埋入地下，你以为有什么结果？这又说明什么问题？
、碳可与哪些物质发生反响呢？
学习商讨
一、碳的化学性质
、碳与氧气反响
、碳与某些氧化物反响
[实验6-7]，（思虑）做这个实验需要什么仪器？该实验装置与从前做过的哪个实验装
置相像？操作过程中应注意的事项是什么？
稳固提高：利用上述反响，可将氧化铜炼成金属铜。
假如将氧化铜换成氧化铁、三氧化钨(WO3)，便可炼得铁和钨。
请写出用木炭炼铁、炼钨的化学方程式。
二、碳的用途
（议论）由上述的碳的化学性质你能说出碳拥有哪些用途吗？。
教课方案第一轮复习：考点3 二氧化碳和一氧化碳的性质与用途考大纲求：1.二氧化碳的主要性质和用途(理解)2.自然界中的碳循环(理解)3.一氧化碳的主要性质和用途(理解)二、命题规律：广东中考对本节知识的考察集中在以下几个方面：(1)CO2的性质：一般状况下，CO2既不焚烧也不支持焚烧；与水反响；与碱反响(氢氧化钠、氢氧化钙)；CO的性质，主要考察CO的复原性和可燃性、CO与CO2的鉴识。
(2)CO2的实验室制取，主要与其余气体(O2、H2、NH3等)联合起来考察，要点考察对药品的选择、发生装置的设计和评论及化学方程式的书写，综合性较强，难度较高。
题型范围波及较广，选择题、填空题、实验研究题近几年都有波及。
估计年的重要考点有：CO的复原性、CO与CO2的鉴识或分别;CO2与碱的反响；CO2的实验室制取。
三、复习目标：知识与水平：1、稳固一氧化碳和二氧化碳的物理性质、化学性质、用途以及对环境的影响。
2、学会设计简单化学实验的方法。
3、培育学生的语言表达水平。
过程与方法：经过复习稳固CO和CO2物理性质、化学性质及其用途的有关知识。
感情、态度和价值观：经过一氧化碳、二氧化碳对人体健康和环境的影响，培育学生建立环保意识。
四、复习要点：经过复习让学生掌握一氧化碳、二氧化碳的物理性质和化学性质及其在考试中的应用。
五、复习方法：精讲细炼、议论沟通。
六、复习过程：考点过关：（让学生填写有关内容）一、一氧化碳的性质和用途1.物理性质颜色：_____，气味：____，溶解性：_______，密度：比空气___________。
2.一氧化碳的反响关系图：（“→”表示物质之间的转变关系，“”表示两头的物质能发生化学反响）。
写出有关的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二、二氧化碳的性质1.物理性质：是一种无色的气体，密度比空气_____，____溶于水。
5．2 构成燃料的主要元素——碳（三课时）第一课时碳的单质、碳的焚烧、一氧化碳的性质[可燃性、毒性等（复原性在下册学习）一、主要内容①碳的主要单质及性质、用途、性质与用途的关系；②碳的可燃性和焚烧产物及它们之间的互相转变关系；③一氧化碳的可燃性及用途、毒性二、学习目标要求（一）知识与技术1．知道石墨、金刚石等碳单质的物理性质和用途（认识）；进一步理解物质性质与用途的关系（理解）。
3．进一步理解物质的多样性（理解）。
4．认识碳的单质的化学性质（理解）。
5．知道一氧化碳的可燃性和毒性（认识）（二）过程与方法经过各样碳单质的的性质和用途关系的学习，培育学生用变化与联系的看法剖析化学现象，解决一些简单化学识题的水平。
（三）感情态度与价值观1．经过对碳单质、一氧化碳可燃性等的学习，发展学生学习化学的兴趣。
2．经过碳单质、一氧化碳可燃性及用途、毒性等的学习，使学生感觉化学与生活和社会发展的亲密关系。
3．经过一氧化碳用途和危害的学习，加强学生对“一分为二”等辩证唯心主义看法的理解，加强学生着重社会问题意识、环保意识、安全意识等。
三、教课方案思路要点：常有碳单质的物理性质、用途；碳的焚烧产物难点：碳、二氧化碳、一氧化碳之间的转变、有关化学方程式的书写要点：物质用途与性质的关系本课时内容分为两部分：各样碳单质的物理性质和它们的用途；碳的化学性质和碳与碳的氧化物之间的互相转变。
各样碳单质的物理性质和它们的用途教课基本思路：“常有的碳单质→用途→性能（性质）→应用→构造”。
碳的化学性质和碳与碳的氧化物之间的互相转变教课基本思路：“碳的充足焚烧→碳的不充足焚烧→碳与碳的氧化物之间的互相转变→一氧化碳的性质”。
采纳复习导入法，复习了氢气有关内容后（特别是氢气是理想的高能燃料——干净，给其余燃料相对不干净打下伏笔），让学生列举出一些常有的燃料，能给出化学式的，教师给出化学式，不可以给出化学式的，教师可给出构成元素，如汽油（C、H）[C5~C8]、柴油（C、H）[C12~C19]，天然气主要成分是 CH4等，指引学生剖析除H2外，其余燃料构成上有什么共同点——都含有碳元素——碳是构成燃料的主要元素，进而引出课题。
科粤版 九年级化学 上册 第五章 燃料 氢气和碳 讲义一、氢气第九讲 氢气&碳1. 物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。
2. 化学性质：1） 可燃性：点燃 2H 2+O 2===2H 2O验纯：尖锐爆鸣声——不纯；“噗”——纯2） 还原性： △H 2+CuO===Cu+H 2O现象：黑色固体变红，试管外壁有水珠。
3. 用途：1） 最理想的燃料：『无污染、热值高、来源广泛、成本高』 2） 填充气球：『密度比空气小』P.S. He 填充气球的原因：①ρHe <ρ空；②稳定性3） 合成氨 4. 实验室制法：1） 药品及原理：锌粒&稀硫酸 Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑【考点】a. 盐酸：盐酸具有挥发性，会使得制取的氢气纯度不高；b. Cu: Cu 不与H 2SO 4 反应；Al/Mg: 反应速率过快不利于气体收集2） 发生装置 固液不加热型（a ） （b ） （c ）（d ）优点：（a ）装置简单，操作方便；（b ） 便于加入液体药品；（c ） 便于控制反应速率；（d ） 便于控制反应的开始和停止。
3） 收集装置排水法 向下排空气法二、碳单质炭（单质）焦炭、木炭、活性炭碳（元素及其化合物）二氧化碳1. 种类1） 金刚石：物理性质：透明、天然存在最硬的非金属用途：切割玻璃。
2） 石墨：物理性质：黑色有光泽、质软、导电性；用途：铅笔芯、电极、润滑剂。
【考点】 3） 其他：金刚石石墨 （化学变化）活性炭、焦炭：疏松多孔结构；用途：吸附色素和异味C 60（足球烯）：直接由分子构成『一个碳-60 分子由 60 个碳原子构成』用途：超导材料【考点】造成性质不同的原因：碳原子排列方式不同2 2 2. 化学性质1） 可燃性： 点燃氧气充足：C+O 2====CO 2 氧气不足： 点燃2C+O 2====2CO2） 还原性：高温 C+CO 2====2CO高温 C+CuO====2Cu+CO 2【拓展】←通风口 点燃 上：2CO+O 2====2CO 2 点燃 中：2C+O 2====2CO下：C+O =点==燃=CO三、常见化石燃料1. 煤、石油、天然气（混合物） 点燃 天然气的主要成分：甲烷 CH 42. 化石燃料的危害：温室效应、酸雨、固体废弃物3. 化石燃料的综合利用：煤的干馏——化学变化石油分馏——物理变化 CH 4+O 2====CO 2+H 2O。
第五章燃料知识点一、氢气1、2、证明氢气密度比空气小的方法：有性化学方程式：现象：纯净的氢气不纯的氢气点燃会所以点燃氢气前一定要先优点：缺点：二、碳1、金刚石（C）是自然界中最物质，无色透明，正八面体。
可用于制2、石墨（C）是的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的，。
可用于制（体现它深灰色、质软）、干电池的（体现了它的导电性）。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
3、无定形碳包括由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
主要有活性炭、木炭具有强烈的（因为具有疏松多孔的结构），活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于，炭黑可制4、C60分子由60个碳原子构成的分子。
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却1、常温下的化学性质。
因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久，仍不变色。
2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足)，生成CO2方程式不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：方程式3、碳与二氧化碳反应的方程式;1、物理性质：2、化学性质: （1）可燃性：方程式发出色火焰（2）.毒性：吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少而中毒。
因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
3、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因三、二氧化碳的性质和制法1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰。
2、化学性质: （1）一般情况下（2）与水反应生成碳酸：方程式生成的能使紫色．．．．的石蕊试液变红．．．．．．．，碳酸不稳定，易分解方程式为（3）能使澄清的石灰水变浑浊：方程式为用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜，用稀盐酸。
其原理是（写方程式）3、用途：1、实验室制取气体的思路：（1）发生装置：由决定：（2）收集方法：由气体的决定：2、实验室制取二氧化碳的方法（1）药品：①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的物于水，会在CaCO3表面，阻止反应的进行。
第五章燃料知识点
一、氢气
1、
2、证明氢气密度比空气小的方法：
有性化学方程式：
现象：纯净的氢气
不纯的氢气点燃会所以点燃氢气前一定要先
优点：
缺点：
二、碳
1、金刚石（C）是自然界中最物质，无色透明，正八面体。
可用于制
2、石墨（C）是的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的，。
可用于制（体现它深灰色、质软）、干电池的（体现了它的导电性）。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
3、无定形碳包括
由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
主要有
活性炭、木炭具有强烈的（因为具有疏松多孔的结构），活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于，炭黑可制
4、C60分子由60个碳原子构成的分子。
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却
1、常温下的化学性质。
因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久，仍不变色。
2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足)，生成CO2方程式
不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：方程式
3、碳与二氧化碳反应的方程式;
1、物理性质：
2、化学性质: （1）可燃性：方程式发出色火焰（2）.毒性：吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少而中毒。
因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
3、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因
三、二氧化碳的性质和制法
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰。
2、化学性质: （1）一般情况下
（2）与水反应生成碳酸：方程式生成的能使紫色
．．．．
的石蕊试液变红
．．．．．．．，碳酸不稳定，易分解方程式为
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：方程式为用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜，用稀盐酸。
其原理是
（写方程式）
3、用途：
1、实验室制取气体的思路：（1）发生装置：由决定：（2）收集方法：由气体的决定：
2、实验室制取二氧化碳的方法（1）药品：
①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的物于水，会在CaCO3表面，阻止反应的进行。
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：
2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：
3、装置图
装置的注意事项：长颈漏斗下端必须液面以下；
4、气体收集方法：原因
5、检验方法：将制得的气体
验满方法：
1）大气中二氧化碳产生的主要途径
消耗途径
（都是混合物）是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的
属于能源煤的干馏得到（冶炼金属）、（化工原料）、焦炉煤气，是变化，石油的分馏是变化
天然气主要成分是，燃烧的化学方程式为
化石燃料综合利用的原因：1、
2、。
