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化学反应速率化学反应条件的优化一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．在恒温恒容的容器中进行反应：A(g)2B(g)＋C(g)，20秒时，若反应物A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1，则下列叙述不正确的是() A．20秒内，v(A)＝0.002 mol·L－1·s－1B．20秒内，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶2∶1C．20秒时，n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶2∶1D．再经20秒，c(A)＞0.02 mol·L－12．下列说法中，正确的是()A．0.1 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1 H2SO4与2 mol·L－1 NaOH溶液反应，其反应速率相同B．大理石块与大理石粉末分别同0.1 mol·L－1盐酸反应，其反应速率相同C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol·L－1盐酸反应，其反应速率相同D．0.1 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1 HNO3与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同3．(2021·潍坊模拟)“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2＋O22SO3，在催化剂表面的反应历程如下：下列说法正确的是()A．使用催化剂只能加快正反应速率B．反应②的活化能比反应①大C．该反应的催化剂是V2O4D．过程中既有V—O的断裂，又有V—O的形成4．已知2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g)在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法不正确的是()A．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率变大B．加入催化剂，增加了正反应速率，逆反应速率不变C．降低温度，对逆反应速率影响大D．增大压强，正反应速率几乎不变，逆反应速率增大5．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大6．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
化学反应速率和化学平衡图象考试大纲要求１．了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
２．理解勒沙特列原理的涵义。
掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
３．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
思维技巧点拨解题一般方法：１．牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度—时间图、转化率—时间图、反应物的含量—浓度图等上如何体现。
要能够画出有关的变化图象。
２．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析（１）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。
（２）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。
（３）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。
升高温度时，v（吸）>v（放），在速率—时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。
例如，升高温度，v（吸）大增，v（放）小增，增大反应物浓度，v（正）突变，v（逆）渐变。
（４）注意终点。
例如在浓度—时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
３．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：（１）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。
（２）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
（３）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
（４）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
（５）先拐先平。
例如，在转化率—时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
（6）定一议二。
当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
化学反应速率一. 教学内容：化学反应速率１. 化学反应速率的概念及表示方法２. 影响化学反应速率的因素二. 复习重点１．了解化学反应速率的概念及表示方法。
２．理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂等）对化学反应速率的影响。
３．掌握化学反应速率的有关计算。
三. 复习过程（一）化学反应速率的概念及表示方法１．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的。
２．表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，数学表达式为t/c=，式中的△c表示反应物浓度的减小或生成物浓度的增加的变化，∆v∆△t表示单位时间，则化学反应速率的常用单位为mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）。
（１）表达式中的分母上是“物质的量浓度”的变化量，而不是“物质的量”的变化量。
对于某一反应终了时，反应物浓度=起始浓度—变化浓度，生成物浓度=起始浓度+变化浓度，而各物质变化量之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。
（２）化学反应速率表示反应进行的快慢程度，它实际指的是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，且均取正值。
（３）固体或液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，因此一般不用固体或液体表示化学反应速率。
（４）用不同物质表示的速率的数值不一定相等，但意义相同，因此表示化学反应速率时，必须注明是用哪种物质作标准的。
不同物质的化学反应速率之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。
（５）在比较反应速率时，应以同一物质为标准，不然没有可比性，在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率。
３．化学反应速率的有关计算（１）定义式法：（２）比例关系式法：同一条件下，反应中各物质的反应速率之比=该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数之比。
（二）影响化学反应速率的因素１. 内因：反应物的性质是反应速率的主要决定因素。
２．有效碰撞理论（１）活化分子：反应物分子的碰撞不一定都能发生化学反应，对于能够发生化学反应的碰撞还必须有能量的要求。
化学反应速率、平衡图像复习目标 1.系统掌握速率、平衡图像的分析方法。
2.加深外因对化学反应速率影响的理解。
3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。
考点一常规图像分类突破1．瞬时速率—时间图像(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
如图：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
(2)“渐变”类v－t图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t 1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t 1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热的反应正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度 E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
第1讲化学反应的方向、限度考点一化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
(3)自发反应在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应。
2．化学反应方向的判据1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行()(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响( ) 2．请将下面方框连线：3．能自发进行的反应一定能实际发生吗？ 提示： 1.(1)√ (2)√ 2．(1)—③ (2)—② (3)—①3．不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢等问题。
1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是( ) A ．所有的放热反应都是自发进行的 B ．所有的自发反应都是放热的C ．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D ．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 答案： C2．下列反应中，熵显著增加的反应是( ) A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)B ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)D ．2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) 答案： B3．碳铵[(NH 4)2CO 3]在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是( ) A ．碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大 B ．碳铵分解是因为外界给予了能量C ．碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解D ．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 答案： A4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ·mol －1 B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1 D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1 答案： D5．试判断用于汽车净化的一个反应2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在298 K 、100 kPa 下能否自发进行？已知：在298 K 、100 kPa 下该反应的ΔH ＝－113.0 kJ·mol －1，ΔS ＝－145.3 J·mol －1·K －1。
2022版步步高高中化学一轮复习练习第七章第1课时化学反应速课时1化学反应速率及其影响因素一、选择题1．下列说法正确的是()A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A错；B 项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。
答案D 2．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A选项错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应，生成的是二氧化硫气体，不是氢气，B选项错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C选项错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D选项正确。
答案D3．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变解析加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少，故D错误。
第1节化学反应的方向、限度考纲定位全国卷5年考情1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2.能正确计算反应的平衡转化率(α)。
3.了解化学反应进行的方向判断。
2017年：Ⅰ卷T28(3)；Ⅲ卷T28(4)2016年：Ⅰ卷T27(2)；Ⅱ卷T27(1、2)；Ⅲ卷T26(3)2015年：Ⅰ卷T28(4)；Ⅱ卷T27(2)2014年：Ⅰ卷T28(3)；Ⅱ卷T26(1、2)2013年：Ⅱ卷T28(2、3)(对应学生用书第131页)[考纲知识整合]1．自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助于外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。
2．自发反应在一定条件下无须外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
提醒：自发反应(过程)指的是在一定条件下自发进行的倾向而不一定发生，如燃烧反应是自发反应，但在常温下不一定燃烧。
3．化学反应方向(1)三个判据提醒：(1)熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为S，单位为J·mol－1·K－1。
(2)熵的大小：a.同种物质，由固态→液态→气态是一个熵增的过程，即S(g)＞S(l)＞S(s)。
b．气体分子数增大的反应的ΔS＞0。
(2)一般规律①ΔH <0，ΔS >0的反应任何温度下都能自发进行；②ΔH >0，ΔS <0的反应任何温度下都不能自发进行；③ΔH 和ΔS 的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。
当ΔH <0，ΔS <0时低温下反应能自发进行；当ΔH >0，ΔS >0时，高温下反应能自发进行。
说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小。
[高考命题点突破]命题点 化学反应方向的判断1．下列说法正确的是________(填序号)。
第七单元 化学反应的方向、限度与速率第1节 化学反应速率备考要点 素养要求1.知道化学反应速率的表示方法。
通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2.知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响;知道催化剂可以改变反应历程,对调控化学反应速率具有重要意义。
1.变化观念与平衡思想:能认识化学反应速率是变化的,知道化学反应速率与外界条件有关,并遵循一定规律;能多角度、动态地分析化学反应速率,运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:能通过分析、推理等方法认识化学反应速率的本质特征及其相互关系、建立模型;能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。
3.科学探究与创新意识:能发现和提出与化学反应速率有关的有探究价值的问题;通过控制变量来探究影响化学反应速率的外界条件。
考点一 化学反应速率必备知识自主预诊知识梳理1.化学反应速率2.化学反应速率应用中的注意事项(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的物质的量浓度随时间的变化来表示,其数值可能相同,也可能不同,因此表示化学反应速率时要指明具体物质。
(2)由v =Δc Δt 计算的反应速率是一段时间内的 而不是瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取 值。
(3)对于固体或纯液体反应物,其浓度视为 ,故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
(4)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时,反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 之比。
例如,对于反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)= 。
3.化学反应速率的基本图像续表(T2>T1)自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。
()(2)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。
()(3)化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1。
()(4)由v=ΔcΔt计算平均速率,用反应物表示时为正值,用生成物表示时为负值。
()(5)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。
()(6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。
()2.在2 L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题:(1)该反应的反应物和生成物分别是,化学方程式为。
(2)0~10 s的平均反应速率v(H2)=;v(HI)=。
(3)根据上述反应速率数值,分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内的化学反应速率的值是否必须相同?。
关键能力考向突破考向1化学反应速率的计算【典例1】(2020山东烟台模拟)化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少0.6 mol·L-1,对此反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1D.2 min内,用B和C表示的反应速率的值是相等的对点演练1一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应过程如图所示。
下列说法正确的是()A.t1 min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1D.10~12 min时,N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1方法点拨化学反应速率的计算方法(1)根据定义公式直接计算。
(2)运用“三段式法”进行计算(具体步骤如下)。
①写出有关反应的化学方程式;②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;③根据已知条件列方程式计算。
例如:反应方程式m A+n B p Ct0s时刻浓度/(mol·L-1) a b0转化浓度/(mol·L-1) x nxm px mt1s时刻浓度/(mol·L-1) a-x b-nxm px m则:v(A)=xt1-t0mol·L-1·s-1;v(B)=nxm(t1-t0)mol·L-1·s-1;v(C)=pxm(t1-t0)mol·L-1·s-1。
(3)根据图像计算:找出图像中相应物质的变化量,再根据定义公式计算。
考向2化学反应速率大小比较【典例2】对于反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)来说,下列反应速率中表示该反应进行得最快的是()A.v(A2)=0.6 mol·L-1·s-1B.v(B2)=2.7 mol·L-1·min-1C.v(AB3)=12 mol·L-1·min-1D.v(A2)=6 mol·L-1·min-1对点演练2(2020湖南长沙模拟)对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是()A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1方法技巧化学反应速率大小的比较方法(1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与对应化学计量数的比值,即对于一般反应a A+b B c C+d D,比较v(A) a 与v(B)b,若v(A)a>v(B)b,则A表示的反应速率比B表示的大。
考点二影响化学反应速率的因素必备知识自主预诊知识梳理1.内因(主要因素)反应物本身的是影响化学反应速率的决定因素。
如在相同条件下卤素单质与H2反应的速率大小关系为,镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为。
2.外因(其他条件不变,只改变一个条件)3.化学反应速率的理论解释——有效碰撞理论(1)有效碰撞:能够的碰撞。
(2)活化分子:能够发生的分子。
(3)活化能:分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量。
图中:E1为,E2为,使用催化剂时的活化能为,反应热为。
(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。
自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)对于反应2H2O22H2O+O2↑,加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率。
()(2)由于固体浓度为一常数,所以块状CaCO3和粉状CaCO3与等浓度的盐酸反应产生氢气的速率一样快。
()(3)两试管各加入5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液,同时分别滴入55 mL 0.1 mol·L-1硫酸和盐酸,两支试管同时变浑浊。
()(4)100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变。
()(5)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)。
()(6)探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高。
()(7)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同。
()2.一定温度下,反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在密闭容器中进行,分析下列措施对该反应的反应速率的影响:(1)升高温度:。
(2)缩小体积增大压强:。
(3)恒容充入氢气:。
(4)恒容充入氮气:。
(5)恒压充入氮气:。
关键能力考向突破考向1外界条件对化学反应速率的影响【典例1】10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()①K2SO4溶液②CH3COONa溶液③CuSO4溶液④Na2CO3溶液A.①②B.①③C.③④D.②④对点演练1在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g),采取下列措施不能加快正反应速率的是()A.减小容器容积B.保持容器容积不变,增加H2输入量C.充入He,保持容器内压强不变D.升高体系温度规律小结充入惰性气体(不参与反应)对反应速率的影响(1)恒容。
充入“惰性气体”→总压增大→各物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。
(2)恒压。
充入“惰性气体”→体积增大→各物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。
考向2化学反应速率图像分析【典例2】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。
图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。
已知,t 3~t 4阶段为使用催化剂。
下列说法错误的是( )A.若t 1=15,生成物C 在t 0~t 1时间段的化学反应速率为0.004 mol·L -1·s -1B.t 4~t 5阶段改变的条件为减小压强,t 5~t 6阶段改变的条件是升高温度C.B 的起始物质的量为0.02 molD.该化学反应的表达式为3A(g)B(g)+2C(g)对点演练2某密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH <0。
如图表示该反应的速率(v )随时间(t )变化的关系,t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是( )A.t 2时加入了催化剂B.t 3时减小了反应物浓度C.t 5时增大了压强D.该反应最初是从逆反应开始的方法技巧常见v -t 图像分析(1)看图像中正、逆反应速率的变化趋势,看二者是同等程度的变化,还是不同程度的变化。
同等程度的变化一般从压强(反应前后气体体积不变的反应)和催化剂角度考虑;若是不同程度的变化,可从温度、浓度、压强(反应前后气体体积改变的反应)角度考虑。
(2)对于反应速率变化程度不相等的反应,要注意观察改变某个条件瞬间,正、逆反应速率的大小关系及变化趋势。
同时要联系外界条件对反应速率的影响规律,加以筛选、验证、排除。
