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第二节化学反应的速率和限度探究影响化学反应速率的因素一、基本说明1、教学内容所属模块：高中化学必修22、年级：高一年级3、所用教材出版单位：人民教育出版社4、所属章节：第二章第三节（第二课时）5、教学时间：45分钟二、教学设计1、教学目标（一）知识与技能（1）了解影响化学反应速率的因素。
（2）实验探究影响化学反应速率的外界因素，培养学生的科学探究能力。
（二）过程与方法（1）在探究过程中培养学生分析、解决问题的能力和合作交流的能力。
（2）与生活联系，从生活事例中发现化学知识，再将化学知识运用到生产、生活。
（三）情感、态度与价值观⑴通过实验探究激发学生学习化学的兴趣，养成严谨的态度。
⑵了解化学反应速率影响因素的应用事例，体会化学的实用性。
2、内容分析（1）地位和功能本节教材了探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。
人类要利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本堂课从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，探讨了化学反应速率的影响因素，是后面学习化学反应限度概念的基础。
（2）重点和难点教学重点：影响化学反应速率的因素教学难点：学生对科学探究方法的掌握。
3、学情分析由于各种因素的影响，学生对知识的获取依赖性很强，本堂课重在通过对影响化学反应速率的因素的探究，使学生掌握获取知识的方法。
本课内容不深，学生根据生活经验和已有的化学知识, 容易提出假设，再通过亲自设计、探究、总结来获取知识，可培养学生的学习能力，加深学生对化学学习的兴趣。
4、设计思路从日常生活中学生熟悉的化学现象与化学实验入手→启发学生思考影响化学反应速率的因素，并提出假设→设计实验方案、进行探究、现象分析→得出结论→再运用所获得的知识解释生产生活中的具体事例，让学生体会化学学习的乐趣与化学的重要用途。
高中化学影响化学反应速率的因素教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的概念及其意义。
2. 掌握影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积。
3. 能够运用所学的知识解释实际问题中的化学反应速率变化。
二、教学重点与难点1. 教学重点：影响化学反应速率的因素及其作用机理。
2. 教学难点：如何运用控制变量法研究化学反应速率的影响因素。
三、教学方法采用讲授法、实验法、讨论法相结合的方法，引导学生通过实验观察、数据分析，深入探究影响化学反应速率的因素。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、计时器、气体收集装置等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、碳酸钠、锰酸钾等。
3. 课件及教学素材。
五、教学过程1. 导入新课通过提问方式引导学生回顾化学反应速率的概念，引出本节课的主题——影响化学反应速率的因素。
2. 理论讲解讲解化学反应速率及其表示方法，阐述影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积。
3. 实验演示进行实验演示，观察不同浓度、温度、催化剂等条件下化学反应速率的变化，让学生直观地了解各种因素对反应速率的影响。
4. 学生实验学生分组进行实验，通过控制变量法研究不同因素对化学反应速率的影响，并记录实验数据。
5. 数据分析引导学生根据实验数据进行分析，总结各种因素对化学反应速率的影响规律。
6. 课堂讨论组织学生进行课堂讨论，分享实验心得，探讨影响化学反应速率的机理。
7. 知识拓展介绍化学反应速率在实际应用中的例子，如工业生产、药物制备等，激发学生的学习兴趣。
8. 总结与评价对本节课的内容进行总结，强调影响化学反应速率的因素及其在实际中的应用。
9. 布置作业布置课后练习题，巩固所学知识，提高学生运用化学反应速率知识解决实际问题的能力。
10. 课后反思教师在课后对教学效果进行反思，针对学生的掌握情况调整教学策略，为下一步教学做好准备。
六、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的测量方法，包括实验方法和理论计算。
第二节影响化学反应速率的因素导学案第二节影响化学反应速率的因素学习目标：．知识目标理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
．能力和方法目标体会实验在形成化学结论中的重要作用；通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
学习难点：压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[学习过程][温习旧知]回忆化学反应速率的有关知识并回答：定义数学表达式单位规律：对于同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响?[学习新知]一、浓度对化学反应速率的影响：【自学指导一】观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。
解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。
注意：一个反应的速率主要取决于的浓度，与的浓度关系不大对于可逆反应aA+bBcc+dD来说，正反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。
而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。
增加A或B的浓度只可以使反应的速率增大，不会影响反应的速率。
固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
二、压强对化学反应速率的影响【自学指导二】思考并回答下列问题：一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？此时反应速率如何改变？。
通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会。
第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。
2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
3.科学探究：通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进行实验探究的能力。
一、影响化学反应速率的因素1．内因在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。
2．实验探究(1)实验Ⅰ：定性探究影响化学反应速率的外界因素 实验原理Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S ↓＋H 2O 2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑ 实验方案设计 影响因素实验步骤实验现象实验结论浓度均出现浑浊，但后者出现浑浊更快增大浓度，化学反应速率增大温度混合后均出现浑浊，但70 ℃热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率增大催化剂前者无明显现象，后者出现大量气泡催化剂能加快化学反应速率(2)实验Ⅱ：反应速率的定量测定和比较实验步骤①取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。
②取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。
实验现象锌与稀硫酸反应产生气泡(写现象)，收集10 mL气体，②所用时间比①所用时间短。
实验结果加入试剂反应时间(填“长”或“短”)反应速率(填“快”或“慢”)40 mL 1 mol·L－1硫酸长慢40 mL 4 mol·L－1硫酸短快实验结论 4 mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应的速率快。
影响化学反应速率的因素教案【教案】影响化学反应速率的因素一、教学目标：1.了解化学反应速率的定义。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.了解不同因素对化学反应速率的影响程度。
4.能够运用所学知识解释实际化学反应现象。
二、教学内容：1.化学反应速率的定义2.影响化学反应速率的因素3.实际化学反应现象的解释三、教学过程：1.导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，提问：“你们还记得什么是化学反应速率吗？”2.新知讲解（10分钟）解释化学反应速率的定义：“化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量变化的快慢。
”介绍影响化学反应速率的因素，包括：(1)浓度(2)温度(3)表面积(4)催化剂3.实验示范（15分钟）进行一个简单的实验示范，演示利用不同因素来影响化学反应速率。
实验步骤：(1)将相同浓度的硫酸与锌粉分别加入两个试管中。
(2)将一个试管放入温水中，另一个放入冷水中。
(3)观察两个试管中的反应速率并进行比较。
4.实验讨论（10分钟）引导学生观察实验现象，并进行讨论：(1)温水中反应速率为何较快？(2)冷水中反应速率为何较慢？(3)温度对反应速率的影响程度如何？5.知识总结（10分钟）总结影响化学反应速率的因素，并强调每个因素的作用。
板书总结要点，让学生复习和记忆。
6.小结（5分钟）回顾本节课的重点内容，提问学生反应速率的定义和影响因素。
鼓励学生在课后复习和巩固所学知识。
四、课后作业：1.完成课堂练习题。
2.观察日常生活中的化学反应现象，并与所学知识联系起来解释。
五、教学反思：通过本课的教学，学生对化学反应速率的定义、影响因素有了更深入的理解。
通过实验演示，学生直观地感受到了不同因素对化学反应速率的影响，并通过讨论加深了对知识的理解。
在教学过程中，要注重学生的参与和思考，激发他们的兴趣和学习动力，使他们掌握所学知识并能够应用到实际生活中。
第二章：化学反应速率和化学平衡第二节：影响化学反应速率的因素（教教案）一、影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。
（2）外界条件对化学反应速率的影响1）浓度对反应速率的影响实验2-2：2KMnO4＋ 5 H2C2O4＋ 3H2SO4＝ K2SO4＋ 2MnSO4＋10CO2＋8H2O分析：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。
单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。
当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。
2）压强对反应速率的影响结论：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，压强，反应速率加快，减小压强，反应速率。
分析：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。
若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。
故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。
注意：①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。
(g)+3H2(g) 2 NH3在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N(g)：a 、充入He 并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
b 、充入He 并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。
而气体容积的增大，引起反应物浓度的减小，化学反应速率减小，平衡左移。
3）温度对化学反应速率的影响：经验：2-3 有关化学反应方程式：Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 =Na 2SO 4 + SO 2 + S ↓+ H 2O分析：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。
专题6 第一单元第2课时影响化学反应速率的因素教学设计一．教材分析本节课内容位于苏教版必修二专题六第一单元《化学反应速率与反应限度》。
本节内容探讨的是化学反应在生活及化工生产中要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和化学反应限度的影响，同时也是为选修模块中化学反应方向、化学反应快慢和限度的理性分析做好接口。
因此，本节教学不能求深，让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，并在探究过程中感受到化学反应的可控性，认识化学反应速率的研究在生产、生活中的重要作用，从而意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。
二．学情分析从知识储备上看：学生在以前的学习中，已经具备对化学反应快慢的一般印象，（即感性认识）如反应中气泡冒出快慢，颜色变化快慢，产生浑浊快慢，固体减少快慢，温度变化快慢等等。
但是对于化学反应速率的定量计算，以及影响化学反应快慢的因素有哪些并没有更深层次的认识。
从能力水平上看：学生具备一定的实验操作能力，但是对于实验方案的设计和对实验现象的分析和归纳以及对单一变量的控制还有待于进一步提高。
从认知心理上看：学生具有强烈的好奇心和求知欲，有利于问题的提出，实验方案的思考和探究。
从而进一步激发学生实验探究的激情和兴趣。
三．学习目标和素养目标【学习目标】1.知道化学反应有快有慢，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2.能从内因、外因两个方面认识化学反应速率。
3.学会运用控制变量方法研究影响化学反应速率的因素。
【素养目标】1.能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，分析影响化学反应速率的因素，通过实验探究得出控制化学反应速率的常用方法，培养科学探究与创新意识的核心素养。
2.通过“活动探究—认识化学反应快慢”等实验培养学生设计实验的能力、观察实验，归纳结论的能力。
3.通过“学以致用”、“学科提炼”等活动，提高学生团队合作意识以及分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
四．教学重点、难点重点：影响化学反应速率的因素难点：体会控制变量在化学实验探究中的重要作用五．教学方法与手段结合教材内容要求及高一学生特点，采用实验探究、启发引导、对比归纳、交流讨论等方法。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的影响因素。
2. 通过对影响化学反应速率的实验探究，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
3. 引导学生运用控制变量法研究化学反应速率的影响因素，提高学生的科学思维能力。
4. 通过对影响化学反应速率因素的学习，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。
2. 教学难点：控制变量法在研究影响化学反应速率因素中的应用。
三、教学方法与手段：1. 教学方法：采用问题驱动法、实验探究法、讨论法等。
2. 教学手段：多媒体课件、实验仪器、药品等。
四、教学过程：1. 导入新课：通过展示化学反应速率的实例，引导学生思考影响化学反应速率的因素。
2. 讲解化学反应速率的概念：解释化学反应速率的概念，强调化学反应速率的影响因素。
3. 实验探究：安排学生进行影响化学反应速率的实验，引导学生观察实验现象，培养学生实验操作能力和观察分析能力。
4. 分析与讨论：引导学生运用控制变量法分析实验结果，探讨影响化学反应速率的因素。
五、教学反思：本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高学生对影响化学反应速率因素的理解和运用能力。
关注学生的学习兴趣和需求，不断优化教学方法，提高教学质量。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对化学反应速率概念和影响因素的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能、观察现象和分析问题的能力。
3. 课后习题：布置针对性的课后习题，检验学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
2. 组织学生参观化学实验室或相关企业，加深对化学反应速率实际应用的了解。
3. 开展课外实践活动，如化学实验竞赛、小研究等，提高学生的实践能力。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计第一章：绪言1.1 教学目标让学生了解化学反应速率的概念及其重要性。
引出影响化学反应速率的各种因素。
1.2 教学内容化学反应速率的概念及其表示方法。
影响化学反应速率的外界因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
1.3 教学方法通过实例引入化学反应速率的概念，激发学生的兴趣。
采用小组讨论的方式，让学生探讨各种影响因素。
1.4 教学活动引入实例，让学生计算反应速率。
分组讨论，每组研究一种影响因素，并展示研究成果。
第二章：浓度对化学反应速率的影响2.1 教学目标让学生了解浓度对化学反应速率的影响。
掌握浓度变化的计算方法。
2.2 教学内容浓度对化学反应速率的影响规律。
浓度变化的计算方法。
2.3 教学方法通过实验观察浓度对反应速率的影响。
引导学生运用浓度变化的计算方法。
2.4 教学活动设计实验，观察不同浓度下反应速率的变化。
让学生根据实验数据计算浓度变化。
第三章：温度对化学反应速率的影响3.1 教学目标让学生了解温度对化学反应速率的影响。
掌握温度变化的计算方法。
3.2 教学内容温度对化学反应速率的影响规律。
温度变化的计算方法。
3.3 教学方法通过实验观察温度对反应速率的影响。
引导学生运用温度变化的计算方法。
3.4 教学活动设计实验，观察不同温度下反应速率的变化。
让学生根据实验数据计算温度变化。
第四章：压强对化学反应速率的影响4.1 教学目标让学生了解压强对化学反应速率的影响。
掌握压强变化的计算方法。
4.2 教学内容压强对化学反应速率的影响规律。
压强变化的计算方法。
4.3 教学方法通过实验观察压强对反应速率的影响。
引导学生运用压强变化的计算方法。
4.4 教学活动设计实验，观察不同压强下反应速率的变化。
让学生根据实验数据计算压强变化。
第五章：催化剂对化学反应速率的影响5.1 教学目标让学生了解催化剂对化学反应速率的影响。
掌握催化剂的选用方法。
5.2 教学内容催化剂对化学反应速率的影响规律。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计一、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的计算方法。
2. 分析影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。
3. 通过对影响因素的探究，培养学生实验操作能力、观察能力和分析能力。
4. 引导学生运用化学知识解决实际问题，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 化学反应速率的概念及计算方法。
2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
3. 实验探究：通过实验观察和数据分析，探究影响化学反应速率的因素。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念、计算方法及影响因素。
2. 教学难点：实验探究影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探究。
2. 利用实验现象，培养学生的观察能力和分析能力。
3. 运用多媒体辅助教学，生动展示化学反应过程。
4. 开展小组讨论，培养学生合作学习能力。
五、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学反应速率的概念。
2. 讲解化学反应速率的计算方法，如反应物的浓度、反应时间等。
3. 讲解影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。
4. 设计实验：让学生分组进行实验，观察和记录实验现象。
5. 分析实验结果：引导学生根据实验数据，分析影响化学反应速率的因素。
6. 总结与拓展：总结影响化学反应速率的因素，并引导学生运用所学知识解决实际问题。
7. 布置作业：让学生结合实验和所学知识，完成相关练习题。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学反应速率概念和影响因素的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、操作和数据分析能力。
3. 作业完成情况：检查学生对所学知识的掌握和应用能力。
4. 小组讨论：观察学生在讨论中的参与程度和合作能力。
七、教学反思在课后，对教学过程进行反思，分析教学方法的effectiveness，以及学生的学习效果。
高一化学导学案制作人：李扬彬审核人：郑秋华班级：______________ 姓名：_______________ 组序：________化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
分解速率的影响分解速率的影响3反应速率的关系：回顾影响化学反应速率的各种因素在生产、生活和化学实验中的例子、应用。
结合探究实验及课本：反应物本身的性质。
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越。
②在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率③在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率④在其他条件相同时，反应物接触面积越大，反应速率[思考与交流2]教材P49另外请解释：1、硫在氧气中比在空气中燃烧快。
2、熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量3、工业合成氨的条件是什么？为什么？课堂练习：练习1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（A. 加热B.C. 滴加少量CuSO4溶液D.练习2. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（）A. NaOH固体B. 水C. CuSO【知能检测】1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥片后静置A. ②⑥⑦⑩B. ①④⑧⑩2、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，表达正确的是A. v(C)＝0.01 mo l·L－1·s－1C. v(A)＝0.01 mo l·L－1·s－13、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成（）A. 使用催化剂能加快反应速率C. 改变压强对反应速率没有影响4.下列说法中正确的是（）A.01./mo l L HC l和0124./mo l L HS O与2B.大理石块与大理石粉分别同01./mo lC.M g A l、在相同条件下分别与01.mo lD.01./mo l L HC l和013./mo l L HNO与相同形状和大小的大理石反应，速率相同5．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是A．温度 B．压强 C．浓度6．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④。
班级姓名小组月日神木中学“352”高效课堂导学案（一轮复习）主备人:苏少钦课堂检测：1、足量Zn粉与50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反应。
为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；④加适量固体醋酸钠；⑤减压；⑥冰水浴；⑦加NaCO3溶液；⑧纯Zn改为不纯的ZnA．①④⑥B．③⑤⑥⑦⑧C．①②⑤⑥D．全部2、一定温度下，反应N2(g) + O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He课后作业（第二课时）：1、向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）C（g）+D （g）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应正反应为吸热反应B．反应物的浓度：a点小于b点C．反应在c点达到平衡D．反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大2、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响3、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-＋3HSO3- ===3SO42-＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
下图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。
下列说法不正确的是()A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO3-的物质的量浓度的减小值4、根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是() A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
第2课时影响化学反应速率的因素学习目标通过实验探究,掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
学习任务1 浓度、压强对化学反应速率的影响1.化学反应速率理论(1)碰撞理论:基元反应碰撞理论认为,化学反应之所以能发生,是反应物分子之间互相碰撞的结果,但只有能量超过某一限度E c(相当于活化能)并满足一定方向要求的活化分子之间的碰撞,才是真正发生反应的有效碰撞。
(2)过渡态理论:基元反应过渡态理论认为,基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态,这个状态称为过渡态。
AB+C[A…B…C]A+BC反应物过渡态反应产物过渡态是反应过程中具有高能量的一种结构状态,过渡态能量与反应物的平均能量之差E a称为基元反应的活化能。
微点拨:过渡态就是一种旧键快要断裂但还没有彻底断裂,新键将要形成但还没有彻底形成的特殊状态。
活化能在反应历程图中也叫“能垒”。
2.浓度对化学反应速率的影响(1)影响规律:其他条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率增大;减小反应物的浓度,反应速率减小。
(2)碰撞理论解释:反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快;反之,反应速率减慢。
3.压强对化学反应速率的影响(1)影响规律:对于有气体参加的化学反应,在相同温度下,增大压强(减小容器容积),反应速率增大;减小压强(增大容器容积),反应速率减小。
(2)碰撞理论解释:增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快;反之,反应速率减慢。
即压强对化学反应速率的影响,可转化成浓度对化学反应速率的影响。
微点拨:浓度、压强改变均不能改变分子的能量,所以不会影响活化分子百分比,但是可以影响“单位体积”内活化分子数目,因此可以影响“有效碰撞”几率进而影响化学反应速率。
双氧水应用非常广泛。
纺织、造纸工业可以用作纤维的漂白剂;有机工业可以作氧化剂;环境保护可处理各种有害废水。
高二化学导学案：选修四第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素制作：蔡宜波【学习目标】1、理解外界条件对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2、了解有效碰撞理论，知道活化能的含义。
3、了解催化剂在纶产、生活和科学研究领域中的重大作用。
【学习重难点】外界条件对化学反应速率的影响。
【学习过程】K自主学习』阅读课本P20-24的内容一、有效碰撞理论1、有效碰撞：分子之间能够引发反应的碰撞。
2、活化分了：能够发生冇效碰撞的分了。
3、活化能：活化分了比普通分了高出的能量,活化能不影响化学反应前后的能量变化。
4、与化学反应速率：单位时问内有效碰撞的次数越多,化学反应速率就越大。
二、彫响化学反应速率的因索1、内因：参加反应的物质的性质和反应的历程是决定化学反应速率的上要因素。
2、外因：浓度压强温度催化剂英他因素V C反f, 1）正f, u逆不变C生T，U逆f, U正不变Pf, ufPJ, ujTf, ufTJ, uj正，ut 负，uj3活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加不变增加加快增人压强不变增加增加不变增加加快升高温度不变不变增加增加增加加快加催化剂减小不变增加增加增加加快三、理解外界因素对化学反应速率的彫响的注意事项1、浓度（1）是指物质的量浓度，不是指物质的量或反应的总量。
（2）对于固体或纯液体，具浓度视为常数，增加或减少具物质的量，反应速率不影响。
（3）固体物质的反应速率与接触面积冇关，颗粒越细，表面积越大，反应速率越快。
2、压强（1）只对气体有效，对于固体或液体（溶液），压强的变化，基本不影响浓度，也不影响其反应速率。
（2）恒温恒容时充入“惰气”，容器总压强虽然增人，但各反应物的浓度不变，故反应速率不变。
（3）恒温恒压时充入“惰气”，容器总压强虽然不变，但引起容器体积增大，各反应物浓度减小，故反应速率减慢。
3、温度（1）经验规则：温度每升高10°C,反应速率通常增大到原來的2〜4倍。
第二章化学反应速率和化学平衡
第二节影响化学反应速率的因素（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．能力和方法目标
（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；
（2）运用探究式教学，通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
[教学重点、难点]用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响
【教学过程】
化学反应是物质运动的一种形式，那么决定这种运动形式运动速率的因素是什么？影响因素是什么？
1.决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应能否发生）
2.影响因素：⑴浓度；⑵温度；⑶压强⑷催化剂；⑸其他因素
一、浓度对化学反应速率的影响
〖思考〗从有效碰撞的角度分析原因？
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大
二、压强对化学反应速率的影响
〖思考〗从有效碰撞的角度分析原因？
增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
〖思考〗：压强对于任意化学反应的速率都有影吗？
注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
〖思考〗增大压强是不是对所有化学反应都有效？
〖交流〗恒容条件下，反应N2+3H2 ＝2NH3中充入He气，反应速率如何改变？
3、对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。
改变压强，其实是改变了反应物的浓度。
【练习】反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( AC )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
三、温度对反应速率的影响
结论：
其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
〖思考4〗从有效碰撞的角度分析原因？
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
【练习】下列有关说法正确的是( C )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
【填表】
【小结】
决定因素：参加化学反应的物质的性质
影响因素：当其它条件不变时
1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。
2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率
3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。
【练习】
1、用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3mol/L盐酸②改用30毫升6mol/L 盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度（ B ）
A．①②④B．②③④
C．①③④D．①②③
2、下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。
（纵坐标为H2的生成速率）
分析：由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。
反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。
