必修二第二章第三节 化学反应速率与限度学案 .doc

第三节化学反应的速率和限度探究速率之旅三维目标知识与技能1、理解并掌握影响化学反应快慢的因素。

2、学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。

过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

教学重点探究、掌握影响化学反应速率的因素。

教学难点影响化学反应速率的因素教学方法探究式、讨论启发式教学教学准备多媒体课件等【教学过程】【课题引入】同学们，生活中无时不体现着快与慢，今天我们就踏上探究快与慢的速率之旅。

【多媒体展示】F1方程式赛车片段【过渡】我们在追求速度极致的同时，有时又希望它越慢越好。

同学们，知道见证一个人的一生需要多久吗？。

40S【多媒体展示】人体衰老视频【过渡】 40S快不快，就像白驹过隙，你们是希望这个过程越快越好呢还是越慢越好？【提问】我们实际生活中，还有哪些这样的例子呢【学生回答】【提问】同学们举的例子都很好，想一想，在化学反应中有哪些因素影响速率的快慢？【学生回答】….【板书】影响化学反应速率的因素【板书】1、浓度2、接触面积3、催化剂4、物质本身的性质5、温度【过渡】这些因素是如何影响化学反应速率的呢？本节课的重点，就是探究这些因素如何影响化学反应速率的快慢【课堂探究活动】全班同学分成9个小组，每个小组的同学分别针对所探究的内容及所提供的实验药品，设计实验方案，根据方案进行实验探究。

【提醒实验注意事项】1、注意实验安全，试剂用量要合理。

2、认真记录实验现象，及时填写实验报告。

3、每组实验需在规定时间内完成，提示音响，请停止实验。

4、分析实验现象，得出实验结论。

【探究（一）】浓度对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（二）】固体表面积对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（三）】催化剂对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（四）】物质本身的性质对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【学生总结】影响化学反应速率的因素1、浓度越高化学反应速率越快2、增大固体表面积能加快化学反应速率3、催化剂能够影响化学反应速率4、反应物不同化学反应速率也不相同5、温度越高化学反应速率越快？6、压强越大化学反应速率越快？其他因素。

高一化学导学案 制作人：李扬彬 审核人：郑秋华 班级：______________ 姓名：_______________ 组序： ________
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【思考交流】
②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？
③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?
练习3．在2 L 容积不变的容器中，发生 N 2＋3H 2 ==2NH 3的反应。

现通入0.8 mol H 2 和 0.4 mol N 2，2 min 后生成了0.12 mol NH 3 ，求V (H 2)、 V (N 2) 、V (NH 3)。

练习4．已知A+3B==2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L·min)，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A ．0.5mol/ (L·min)
B ．1mol/ (L·min)
C ．2mol/ (L·min)
D ．3mol/ (L·min)
练习5．在一定条件下mA + nB ＝ pC 的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)＝amol/(L ·s)，v(B)＝0.5amol/(L ·s)，v(C)＝amol/(L·s)，则该反应的化学方程式为：____________________
练习6、某温度时，在2L 容器中X 、Y 、Z 三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2 min 时Z 的平均反应速率为 。

第三节化学反应的速率和限度[知识梳理]知识点一化学反应速率通过上图我们可以发现化学反应有快有慢，怎样表示化学反应的快慢呢？请完成下列知识点：1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

(1)计算公式：。

(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。

2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。

3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

知识点二外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为热水＞常温(2)催化剂对化学反应速率影响的探究2.外界条件对化学反应速率的影响[效 果 自 测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)由v ＝Δc Δt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )(4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1( )(5)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大( )(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液( )(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO 3固体，反应速率不变，但把CaCO 3固体粉碎，可以加快反应速率( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________________。

第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度教学设计一、学习目标分析（一）学习目标确定的依（二）学习目标1.知识与技能目标（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同。

知道化学反应速率的概念及其表达方式。

（2）认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现彖。

认识控制化学反应的条件的意义（3）通过实验认识化学反应的可逆性、化学反应进行有一定的限度。

了解化学反应限度的概念和产生原因。

（4）知道达到化学反应限度的特征。

了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

（5）培养实验观察能力、发现问题的能力及分析探究能力，培养自主学习的能力。

2.过程与方法目标（1）通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，了解化学反应限度的概念，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。

（2）从化学反应速率的角度初步理解化学平衡。

知道在一定条件卞的可逆反应，其反应物和生成物可以在反应体系中共存，理解化学反应进行有一定的限度，并能解释一些简单的问题。

（3 ）通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

（4）逐步学会识图、读表、比较、归纳等学习方法。

3.情感态度与价值观目标（1）通过科学史实等事例，让学生认识化学反应限度问题，经过化学反应的可逆性、T可逆反应T化学平衡状态的分析推进，带领学生逐步形成化学反应的限度问题。

培养学生严谨细致的科学态度和质疑的精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

二、教学重难点分析（-）教学重点的分析与确定本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应的特征的认识更加深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

从本节的两部分内容里来看，第一部分，从口常生活中学生熟悉的大量化学现彖和化学实验入手, 引出反应速率的概念。

《“三段式”法在化学反应速率计算中的应用》人教版《化学必修2》第二章第三节一、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准和教材分析对于《化学反应速率》的教学，在《化学必修2》和《化学选修4》中都有出现，《课程标准》要求知道化学反应速率的定量表示方法，能计算反应物的转化率。

人教版《化学必修2》第二章第三节《化学反应的速率和限度》中从日常生活中的现象入手，发现有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，结合物理学中物体的运动快慢用“速度”来表示，引出化学反应过程进行的快慢用“反应速率”来表示，通常用单位反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均去正值）来表示。

接着通过实验探究影响化学反应速率的因素，并未过多提及计算。

但是在学业水平测试和高考中，却常常以计算题的形式考察相关知识，特别是在高二《化学选修4》中会进一步学习化学反应速率和化学平衡，若高一就学得糊里糊涂，高二的学习就会显得更加困难，因此在规定的2课时之后，我又加入了“三段式”法在化学反应速率计算中的应用这1课时，作为补充。

2．学生分析化学反应速率的计算中数据比较多、关系也比较复杂，特别容易混淆，在学习完本节内容后发现，学生做题遇到计算都很头疼，只能做简单的带入公式的直接计算，而对于略显复杂的计算也有畏难情绪，所以希望通过“三段式”法的教学，可以使得各种数据直观、调理清晰、便于分析和计算，为《化学选修4》中进一步学习化学反应速率和化学平衡奠定基础。

本班学生是我校普通班的学生，基础较薄弱，教学中要多鼓励，多启发，让他们觉得计算题也是可以有突破口的，培养他们的自信心。

该班的座位是按照“3过道3过道3”排布的，前后两排的6位同学为一个学习小组（如下图），在教学过程的探究学习都以小组为单位，内部先达成一致，再派代表发言，然后有异议的组再派代表发言，形成良好的讨论氛围。

二、教学目标【知识与技能】1．了解什么是三段式。

2．理解化学反应速率、转化率等计算方法。

3．掌握“三段式”法在化学反应速率计算中的应用。

第三节化学反应速率和限度车琳第一课时教学内容：化学反应速率教学目标1、知识与技能（1）使学生了解化学反应的速率概念及表示方法，理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应的影响。

（3）了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。

2、情感、态度和价值观培养学生的环保意识，增强环保观念。

并由此进一步增强学生的辩证唯物主义思想。

3、过程与方法通过实验探究，让学生发现问题，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。

教学重点：浓度对化学反应速率的影响；教学难点：浓度对化学反应速率的影响的原因；教学策略：实验探究、合作讨论、谈话交流教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用内的量或量（均取正值）来表示。

化学反应速率是用来衡量化学反应进行的的。

计算公式：v(B)＝＝单位：或特点: ①B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

②以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率，均取正值。

③重要规律：（i）速率比＝（ii）变化量比＝方程式系数比2、影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的和决定的（主要因素）。

外界影响化学反应速率的因素：主要有：其它因素：如（射线）、（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

【课堂讨论】（争做课堂主人！）（一）、预习检查（5分钟）(二)、问题提出（5分钟）化学反应速率是怎么定义的？请写出定义表达式，并说说单位是什么？注意特点: ①B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

②以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率，均取正值。

③重要规律：（i）速率比＝（ii）变化量比＝方程式系数比（三）、实验探究（以小组为单位，协作探究）（10分钟）选用以下药品和仪器做你最想验证的试验：药品：5%的H2O2溶液，MnO2,FeCl3溶液，CaCO3(块状)，CaCO3(粉末状)，Mg条，Mg粉，盐酸（1mol/L）,盐酸（0.1mol/L），热水，冰水。

第一节化学反应速率知识与技能：1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；2、掌握化学反应速率的计算；3、明确研究化学反应速率的意义。

过程与方法：1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力情感态度价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

教学重点：1、了解化学反应速率的概念及表示方法；2、掌握化学反应速率的计算；教学难点：掌握化学反应速率的计算教学过程【引入】从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们今天要学习的从一个全新的角度去认识化学反应——化学反应的速率和限度第三节化学反应的速率和限度【学生活动】课本P47页思考与交流【思考】判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？1、产生气泡的快慢；2、固体质量的变化；3、温度的变化；4、浑浊程度；5、颜色变化……准确的反应化学反应的快慢需要统一的定量标准【板书】一：化学反应速率1.含义：表示化学反应进行快慢的物理量2.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示3. 数学表达式v = ———Δc：表示指定物质的反应前后的变化浓度，单位mol/L，始终为正值Δt：表示时间的变化量，常用单位为min 或s,hv：化学反应速率，单位：mol/(L •min ) 或mol/(L •s)例1：在N2+ 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨气的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？注意：①化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率②：化学反应速率值越大，反应越快例2：反应4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3 来表示呢?问题2：此反应化学反应速率用不同物质表示为数值是否相同？有何规律？结论：①：同一反应的反应速率用不同的物质表示，其数值可能相同可能不同，但所表示的意义是相同的。

必修二第二章第三节化学反应速率与限度 <第1课时）课前预习学案一、预习目标：1、了解反应速率的概念、表达式、单位；2、了解影响反应速率的外界因素有哪些。

二、预习内容：预习课本P47—P48一、化学反应的速率：1、化学反应速率通常用来表示。

2、公式：V ＝ΔC/Δt3、所对应的单位：V：，ΔC：，Δt：。

预习课本P48—P50二、影响化学反应速率的因素：三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标学习目标：理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件学习重难点：掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素；有关化学反应速率的计算。

二、学习过程【思考与交流】课本P47<一）、化学反应速率1、化学反应速率<1）概念：化学反应速率通常用单位时间或 e2eGp0jEEi<均取正值）来表示。

<2）计算公式：。

【思考】①反应速率是瞬时速率还是平均速率？<3）单位：或。

练习1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是< ）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s>和mol/(L·min>(4> 化学反应速率的简单计算：[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。

反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。

2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min 内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?e2eGp0jEEi练习2．已知反应2SO2＋O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。

新课标必修二第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度学案(第一课时) 学习重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。

学习难点：影响化学反应速率的因素。

学习探究：一、化学反应的速率［阅读］学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。

1.化学反应速率的定义是什么？2.化学反应速率的常用单位有哪些呢？3.大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？[思考]某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？[思考]有那些条件能影响化学反应的速率呢？[思考与交流]1．人们为什么使用电冰箱储存食物？2．人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。

原因是什么？3．实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什么？4．实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。

原因是什么？[学生阅读]科学视野-神奇的催化剂思考：催化剂有那些特性？达标练习1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。

A．防止火灾发生 B．防止污染面粉 C．吸烟有害健康D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸2．可逆反应2S02+O22S03，如果υ(S02)=O.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。

A．1 mo1/L B．O．9 mol/L C．O．2mol/L D．0．1mol/L3．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的勘υ(H2)=O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。

A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L4．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。

第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

四、学情分析我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。

五、教学方法1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。

6.1.3化学反应速率与反应限度（第3课时）一、教学目标1.了解可逆反应及特点。

2.理解化学平衡状态的特征及标志，会判断可逆反应的平衡状态。

3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。

二、教学重点及难点重点化学平衡状态的特征及标志难点可逆反应的平衡状态的判断三、教学方法问题解决法、讨论法、讲授法四、教学工具PPT五、教学过程【导入】思考：氯水的成分有哪些？【投影】氯水图片，氯水呈浅黄绿色【生】三分四离三分子：H2O、Cl2、HClO四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－【问】还有氯气，说明什么？【生】说明Cl2没有完全反应完。

【讲述】说明溶解的Cl2只有一部分与水发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。

所以氯气与水的反应方程式用“⇌”，而不是“=”。

Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO二、化学反应限度【讲述】化学反应限度是在给定的条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。

要点1：给定的条件——条件改变，化学反应的限度是可能被可改变的；同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下，其反应的限度不同。

【投影】播放二氧化氮和四氧化二氮的转化在冰水和热水中的反应视频要点2：化学反应所能达到或完成的最大程度——决定了反应物在该条件下的最大转化率。

【讲述】可逆反应(1)定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。

书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“⇌”。

(2)特征⇌双向性：反应物正向反应逆向反应生成物。

⇌双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。

⇌共存性：反应物和生成物同时存在。

即：反应物不能完全转化为生成物。

一、实验探究：FeCl3溶液与KI溶液的反应1、操作：实验现象：溶液颜色由无色变为褐色。

实验结论：有I2生成。

2、操作：实验现象：溶液分层，下层为浅绿色，上层油状液体呈紫色。

实验结论：有Fe2＋和I2生成。

3、操作：实验现象：溶液变为血红色实验结论：下层清液中含有未反应的Fe3＋【讲述】说明即使碘化钾过量，反应后的溶液中仍存在铁离子，只有一部分铁离子与碘化钾发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。

第二章反应与能量第三节反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《反应速率与限度》是人教版高中必修二第二章《反应与能量》第3节《反应速率与限度》第1节课的教内容，主要习反应速率的概念、影响反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和研究中的作用。

本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过习使生对反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关反应与能量的完整而又合的知识体系。

本节内容是后面习反应限度概念的基础。

二、教目标1．知识目标：（1）解反应速率的概念。

（2）了解影响反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和研究中的作用。

2．能力目标：(1) 通过在实验和日常生活中的现象，解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验探究的过程和研究的基本方法，培养自主习的能力。

3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养生严谨细致的态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响反应速率的因素的习中渗透辩证法。

三、教重点难点重点：反应速率的概念及影响反应速率的因素。

难点：反应速率的概念及影响反应速率的因素。

四、情分析我们的生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范生的用语，本节生掌握反应速率的概念以及计算应该没问题，让生自己总结影响反应速率的因素会有一些困难。

五、教方法1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．案导：见后面的案。

3．新授课教基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导案、布置预习六、课前准备1．生的习准备：预习实验《反应速率与限度》，完成案。

2．教师的教准备：多媒体课件制作，，课内探究案，课后延伸拓展案。

3．教环境的设计和布置：八人一组，多媒体教室内教。

课前准备好烧杯、试管、热水、冷水、配制好H2O2、F3溶液。

必修2化学反应速率和限度教案篇一：人教新课标版高一必修2+2.3化学反应的速率和限度教案2人教新课标版高一必修二2.3化学反应的速率和限度教案第一课时【教材分析】《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

【教学目标】1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

2．能力目标：(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

【教学重点难点】重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

【学情分析】我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。

【教学方法】1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习【课前准备】1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。

人教版必修二第二章第三节《化学反应速率和限度》
word教案
教学设计思路：
以培养学生自主猎取新知识的能力为目的来设计教学，采纳发觉，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。

形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。

其要紧过程设计为：创设情形、引导发觉、探究问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→内化、概括、完善体系→实际应用。

在整个教学设计过程中通常我们所需要解决的问题要紧有以下几个：
1．如何创设情形，激发学生的学习爱好。

2．如何样引导学生自己归纳出化学反应速率的概念。

3．如何设计探究实验，让学生通过实验自己总结出阻碍化学反应速率的因素。

4．如何引导学生建立化学平稳，及利用化学平稳如何解决实际问题。

第二课时:
四、教学反思：。

第二章第三节化学反应的速率和限度学案（第三课时）一、学习目标：1、准确区分可逆反应和不可逆反应的区别。

2、认识化学反应是有限度的，知道研究化学反应限度的意义。

3、理解化学平衡状态的概念，初步会用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态。

二、预习案1、阅读教材50页[科学史话]，据此回答下列问题：（1）通过阅读你知道了哪个可逆反应？（2）增加炼铁高炉的高度，高炉尾气中CO的比例为什么没有变？2、阅读教材51页相关内容，解决问题：（1）什么是可逆反应？（2）完成[思考与交流]。

（3）写出你对可逆反应的认识。

三、探究案【探究一】阅读教材51页相关内容，结合图2-20完成下列问题：1、什么是化学平衡状态？2、仔细阅读下题，观察、分析教材51页[图2-20]，通过对下列可逆反应发生过程的分析：①理解化学平衡状态的建立过程；②归纳化学平衡状态的特征。

一定温度下，在1L密闭容器中加入2molH2和2mol I2发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，请分析：（1）反应初始，①反应物和生成物的浓度的大小关系。

②结合图2-20，可知正反应速率——v(正)与逆反应速率——v(逆)，哪个大？③是什么因素影响v(正)与v(逆)相对大小的？为什么？（2）随着反应的进行，①反应物和生成物浓度大小会如何变化？②结合图2-20，判断v(正)与v(逆)的大小有什么变化？③又是什么因素使v(正)与v(逆)的大小有了这种变化？为什么？（3）保持反应所需条件，反应足够长时间后，反应会停止吗？。

①结合图2-20，判断此时v(正)与v(逆) 的大小有什么特点？是否都等于“0”？②此时v(正)与v(逆) 的相对大小仍然只受浓度的影响，试分析此时反应物浓度和生成物浓度有什么特点？并从v(正)与v(逆) 的相对大小角度简单说明你的推测思路。

（4）仿照图2-20画出H2和I2反应中，正反应（5）假设上述反应用时5分钟达到平衡状态，此时速率和逆反应速率随时间变化的示意图。

高一化学导学案 制作人：李扬彬 审核人：郑秋华 班级：______________ 姓名：_______________ 组序： ________2SO2+O2bB cC (g) 2AB(g)X(g)+3Y(g) 2Z(g)A.平衡时A 、B 、C 的物质的量浓度之比为1∶4∶3 B. x 的值为4C. A 的转化率为20%D.用B 的浓度改变表示的平均反应速率为0.01 mol ·（L ·min ）-1巩固练习1、20mL 0.5mol/L 的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( ) A 、加入10mL 1mol/L 的盐酸 B 、加入30mL 0.1mol/L 的盐酸 C 、所用的大理石研磨成粉末 D 、加入10mL H 2O 2.下列说法错误的是( )A ．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B ．化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C ．可逆反应是指同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应D ．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了 3.欲提高合成氨：N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 3反应的反应速率，下列措施可行的是( )①采用高温 ②采用高压 ③使用催化剂 ④增大N2的浓度 ⑤增大H 2的浓度 A ．①②③ B ．②③④ C ．①③⑥ D ．全部4 在一定条件下，某容器中充入N 2和H 2合成NH 3,以下叙述错误的是（ ）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 5. 在密闭的容器中进行X 2(g) ＋ 3Y 2(g) 2 Z 2(g),若X 2、Y 2、Z 2的起始浓度分别为0.2mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L 当反应达到平衡后各物质的浓度可能是：A.X 2为 0.1mol/L 、B. Y 2为0.4mol/L 、C.Z 2为 0.3mol/L 、D.Y 2为 0.6mol/L 6. 在一定温度下、密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是 A ．Z 的生成速率是X 的反应速率的2倍 B ．容器内压强恒定 C ．X 、Y 、Z 物质的量之比为1：3：2 D ．单位时间内生成nmolZ ，同时生成nmolX。