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第四章 第三节硫和氮的氧化物

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人教版高一化学必修一4.3硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫最全版

人教版高一化学必修一4.3硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫最全版

高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物〔第1课时 二氧化硫和三氧化硫〕编写人： 谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反响的概念。

2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。

【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。

【使用说明】本学案需1课时完成。

课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫： 1、硫〔俗称〕：色固体〔晶体〕， 溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳〔CS 2〕。

硫在自然界以态和态存在。

2、硫的原子构造，硫是比拟活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。

硫在反响中即表现氧化性又表现复原性。

3、硫的化学性质：〔1〕氧化性 S+Fe =FeS 2Cu+S =Cu 2S 结合氯气与铁、铜的反响比拟氯和硫的氧化性〔2〕复原性;S+O 2====二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 〔1〕物理性质SO 2是色、有的有气体，容易，易于水〔1体积水可溶解40体积〕。

密度比空气，收集SO 2用方法。

〔2〕二氧化硫的化学性质：写出以下反响的化学方程式。

SO 2 与 H 2O 的反响 (酸性氧化物)SO 2 与 O 2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响(酸性氧化物) 2、三氧化硫〔1〕物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．℃℃。

〔2〕化学性质：属于酸性氧化物 SO 3 ＋ H 2O ——SO 3 ＋ CaO ——SO 3 ＋ C a (O H )2 ——3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO 2，这是大气中SO 2的主要来源[思考]怎样闻SO 2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7〞，思考交流课本P91“学与问〞。

高中化学：4.3 硫和氮的氧化物

高中化学：4.3 硫和氮的氧化物

第三节硫和氮的氧化物（第1课时）【课标要求】1、了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。

2、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应的概念)；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。

【学习重点】二氧化硫的化学性质。

【学习过程】一：二氧化硫1：硫是一种色粉末，在空气中燃烧生成S + O2—2：二氧化硫是一种色、有的气体，密度比空气，溶于水。

3：实验4—7填表3：所学的漂白剂及其漂白原理氯水与二氧化硫漂白性的比较4：SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）SO2具有酸酐的通性：① 与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H O H2SO3SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。

写出化学方程式：与碱性氧化物的作用：SO2+Na2O复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。

② 二氧化硫氧化性与还原性分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。

还原性（可逆反应）:氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI［例1］SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪［例2］检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水[例3].除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液【课时作业】第三节硫和氮的氧化物检测题1一、选择题：SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，请解答1－2题1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应3．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。

化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物学案

化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物学案

硫和氮的氧化物一、硫（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，在自然界既有又有态。

化合态的硫，如硫铁矿（）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。

等化石燃料中经常含硫。

（2）性质硫俗称，它是一种的固体，不溶于，微溶于，易溶于【问题探讨】画出硫的原子结构示意图，比较硫的氧化性与氯气的氧化性强弱。

2、硫的化学性质（1）与金属反应与铁单质反应：。

(2)与氧气反应：。

二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质：SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。

密度比空气，收集SO2用方法。

2、二氧化硫的化学性质【类比推测】SO2性质类似于CO2，那么SO2是氧化物，借鉴CO2书写下列反应。

①SO2与水的反应__________________________________【概念辨析】可逆反应：什么样的反应叫做可逆反应？②SO2与NaOH溶液的反应____________________________________③SO2通入石灰水变浑浊____________________________________SO2过量，浑浊又变澄清____________________________________2、与O2反应：方程式：。

说明SO2具有性如SO2能使氯水褪色，尝试书写方程式SO2的还原性能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。

因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。

4、SO2的漂白性：SO2可使溶液褪色，其褪色原理主要是，加热又会。

而且SO2不能漂白酸碱指示剂。

【问题讨论】我们学过氯水的漂白性，跟二氧化硫的漂白性一样吗？【思考】（1）二氧化碳与二氧化硫的鉴别方法：（2）将二氧化硫，氯气分别通入紫色石蕊试液有何现象三、三氧化硫1、物理性质：标准状况下，SO3是一种色体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低。

2、化学性质：二氧化硫与三氧化硫都是性氧化物，他们的性质相似，书写下列方程式①与水②与碱③与碱性氧化物大气污染物SO2与水和氧气会生成，随雨水降下，就形成。

化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物课件

化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物课件

H2SO3
（可逆反应）
CO2溶于水也是一个可逆反应： CO2+H2O H2CO3 • Cl2溶于水也是一个可逆反应： Cl2+H2O HCl+HClO
CO2+CaO == CaCO3
CaCO3 == CO2+CaO
高温
与碱反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
酸雨的形成
1.什么是酸雨？ 2.正常雨水pH应在什么范围？ 3.酸雨是怎样形成的？ 4.酸雨有什么危害？
解决 方法
SO2的污染
“空中死神” —— 酸雨 酸雨一般是指pH<5.6的雨、雪等大气降水。 （由于大气中CO2的存在， 正常的雨pH≈5.6。） 酸雨被人们称为“空中死神”，是因为它对 生物、土壤、建筑材料等危害很大。在广东、 广西、四川盆地及贵州大部分地区形成了我 国西南、华南酸雨区，已与欧洲、北美并列 成为全球三大酸雨区。
第三节 硫和氮的氧化物
酸雨对森林的破坏
一、硫
硫广泛存在于自然界
硫在自然界的存在（化合态）
黄铁矿 石膏
一、硫
1、结构 2、物理性质 3、化学性质
现象： 空气中： 微弱的淡蓝色火焰； 纯氧中： 明亮的蓝紫色火焰。
点燃
S+O2===SO2
银耳本来的颜色是淡黄色的，但市售 的有些银耳颜色很白。原来，这是一 些不法商贩用硫黄熏蒸的结果。
漂白效果
暂时
加热后
恢复
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
北方市场上,经常见有外面非常白而里面 却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是 在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放 入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上 就食用或用来做菜?

高中化学：第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物

高中化学：第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫1．硫在自然界的存在硫广泛存在于自然界：（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩石中.火山喷出物中含H2S、SO2和SO3等。

错误!2．硫单质的性质(1)物理性质①色态：黄色晶体,质脆。

②溶解性:不溶于水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳.(2）化学性质：H2错误!、Fe错误!错误!错误!错误!错误!O2、错误!O错误!①氧化性。

a．与金属反应：硫在一定条件下可与大多数金属反应生成相应的硫化物，当与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物。

如与Na、Fe、Cu反应为2Na＋S=====，△Na2S，S＋Fe错误!FeS，S＋2Cu错误!Cu2S。

b．硫蒸气与H2反应：化学方程式为S＋H2错误!H2S.②还原性:硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为S＋O2错误!SO2.③硫与碱反应：硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐.如3S＋6NaOH 错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

3．二氧化硫(1）物理性质。

颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气体比空气大易溶于水有毒（2）化学性质。

有关反应方程式或反应现象：①漂白性a．作用原理：能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质加热容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

食用用二氧化硫增白的食品对人的肝、肾脏有严重损害，并有致癌的作用。

b．SO2和氯水漂白性比较②与O2反应：2SO2＋O2错误!2SO3。

③与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3。

④与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。

（3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。

4．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的性质，主要表现如下：（1）与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4。

(2）与碱性氧化物（CaO）反应：SO3＋CaO===CaSO4。

(3）与碱Ca（OH)2］反应:SO3＋Ca（OH）2===CaSO4＋H2O。

第四章+第三节++硫和氮的氧化物++同步练测(人教版必修1)

第四章+第三节++硫和氮的氧化物++同步练测(人教版必修1)

第四章第三节硫和氮的氧化物一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。

该气体不可能是（）A．HI B．NO2C．SO2D．NH32．下列气体不会造成大气污染的是（）A．NO B．CO C．SO2D．N23．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮4. 以下气体能用NaOH固体干燥的是（）A.NH3B.SO2C.CO2D.NO25. 实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（）A. NO2B. NOC. CO2D. Cl26．对下列污染现象叙述错误的是（）A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关B．酸雨的形成主要与SO2有关C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关7．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2B．NO2C．Cl2D．N28．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O29．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．F2溶解于水D．Cl2溶解于水10．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④11．下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．NO2C．CO D．SO212．硫在加热时能被N2O氧化成SO2，现用3.2 g 硫粉和224 mL(标准状况) N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标准状况下的体积为( )A．112 mL B．224 mLC．336 mL D．448 mL13．如图所示，当向试管内通入21 mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO 为（）A．6 mL B．12 mLC．16 mL D．18 mL14．今有NH3、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16 L，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1 g，气体缩小至2.24 L(标准状况下)，将余烬木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体中NH3、O2、NO2物质的量比为（）A．1∶1∶7 B．2∶2∶5C．3∶1∶4 D．5∶2∶215．为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上通过生石灰和含硫的煤混合使用可以“固硫”（避免硫化合物进入大气），最后生成石膏。

人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物

SO 2 + H 2O H 2SO 3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。

SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A ．2H 2+O 2 2H 2O 和2H 2O2H 2↑+O 2↑B 和C ．H 2+I 2 2HI 和2HI H 2+I 2D ．2Na+Cl 22NaCl 和2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑【思考】根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。

【板书】：（3）SO 2既有还原性又有氧化性①氧化性，SO 2＋2H 2S=3S ↓＋2H 2O【讲述】：SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。

【板书】② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：2SO 2＋O 22SO 3【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质： （2）化学性质：SO 3+H 20=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 20[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结 一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质 （1）物理性质：催化剂△（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．Na C．H2SO4D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物教后反思：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）。

高中化学 4.3硫和氮的氧化物教材深度解析 新人教版必修1【精品教案】

放电或高温
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的 气 体,在 常 温 下 很 容 易 与
空气中的 O2 化合 生 成 NO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化 氮 是 红 棕 色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体,密 度 比空气的大,易液化,易溶 于 水。 二 氧 化 氮 溶 于 水 生 成 硝 酸 和 一氧 化 氮,反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二 氧 化 硫 的 漂 白 作 用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消 毒 等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三 氧 化 硫
催化剂
①SO3 的 工 业 制 法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫 元 素 的 存 在 ①游离态的硫 存 在 于 火 山 喷 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里,火 山喷出物中含有大量 含 硫 化 合 物,如 硫 化 氢 (H2S)、二 氧 化 硫 和三氧化硫等。 ②化合态的硫 主 要 以 硫 化 物 和 硫 酸 盐 的 形 式 存 在,如 硫
铁矿 (FeS2)、黄 铜 矿 (CuFeS2)、石 膏 (CaSO4 ·2H2O)和 芒 硝 (Na2SO4·10H2O)等 。
③ 硫 是 一 种 生 命 元 素 ,组 成 某 些 蛋 白 质 时 离 不 开 它 。 (2)硫 单 质 的 性 质 ①物理性质:俗名 硫 黄,黄 色 晶 体,质 脆,易 研 成 粉 末。 不 溶 于 水 ,微 溶 于 酒 精 ,易 溶 于 二 硫 化 碳 。 ②化学性质:硫 (或 含 硫 物 质 )在 空 气 中 燃 烧 首 先 生 成 二

必修一第四章第三节 硫和氮的氧化物第一课时学案

第三节硫和氮的氧化物第一课时硫和硫的氧化物知识点一：硫（填空并记忆）（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。

化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。

硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。

这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。

（2）性质硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：知识点二：SO2的性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面SO2溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶液先，振荡后，再加热后，溶液颜色SO2具有性，但生成的化合物不稳定1.物理性质SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。

密度比空气，收集SO2用方法。

2.化学性质(1) 具有酸性氧化物的通性：①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。

亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。

②与碱反应，如SO2+NaOH : 离子方程式③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－（2）弱氧化性、强还原性：SO2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性。

弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。

因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。

（3）漂白性：SO2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。

SO2不能漂白酸碱指示剂。

常用此性质鉴别SO2和Cl2。

大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。

高中化学必修1 第四章 第三节 硫和氮的氧化物


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3
第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.1 空气质量报告
• 在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二 氧化硫和二氧化氮是什么？它们从哪儿来？空气是多种物质的混合 体系，为什么要选择这两种污染物？这是一个值得我们探讨的问题。
@皮皮课件
4
第一章 二氧化硫和三氧化硫
点燃
•
SO2
硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉 末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
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6
第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.2 二氧化硫的漂白性实验 • 实验： ① 把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水 中，在水下面打开胶塞，观察试管内水面的上升。 ② 待水面高度不再变化的时候，在水下用胶塞塞进 试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。 ③ 在试管中保留1/3溶液，滴入1~2滴品红溶液，振 荡，观察颜色变化，加热试管。 ④ 加热试管，再观察。 ⑤ 实验过程中，你是否闻到什么气味？ 操作图示
第二章 氧化氮和一氧化氮
2.1 氮气
氮气占空气体积的五分之四左右。
在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电的条件 下，它们却可以直接化合，生成无色的一氧化氮（NO）。 此外在高温条件下，氮气也能与氧气反应生成一氧化氮。
N2 + O2
放电或高温
═══
2NO（无色）
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16
第二章 氧化氮和一氧化氮
@皮皮课件
9
第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.3 小贴士
二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有 色物质生成不稳定的无色物质。这种无色 物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜 色。 二氧化硫漂白过的草帽日久又变 成黄色。 二氧化硫和某些含硫化合物的漂 白作用也被一些不法厂商非法用 来加工食品，以使食品增白。
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2、 下列反应中，SO2被还原的是（
A、SO2 ＋ CaO ＝ CaSO3
C）
B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr C、SO2＋2Mg ＝ S ↓ ＋2MgO D、SO2＋H2O2 ＝ H2SO4
第三节 硫和氮的氧化物
二、氮和氮的氧化物 （一）氮气
1、氮气的性质
在放电或高温下： N2 ＋ O2 ＝ ＝ 2 NO （无色） 2、固氮作用
还原剂 氧化剂
H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大， 能溶于水，有剧毒。 H2S的化学性质 (1) 还原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I) 点燃 (2) 可燃性 2H2S + 3O2 2H2O ＋ 2SO2 2H2S + O2 （3）不稳定性： H2S
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
(工业合成硝酸)
NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量的水反应就可以 完全转变成硝酸。
【思考与交流】
如果试管中充满NO，要通入多少O2， NO能完全转变成HNO3呢？
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ① ②
2NO+O2 ＝ 2NO2
② ×3得： 6NO+3O2 ＝ 6NO2
（ 2）
2NO+O2 == 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
（ 3）
继续通入 氧气
【问题探究】
在这个过程中要通入多少O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2NO+O2 ＝ 2NO2
①
② ③
① ×2 得： 6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO ② + ③得：
（3） SO2的还原性
1）在一定条件下被氧气催化氧化： 2SO2 + O2
催化剂 加热
2 SO3
2）被氯水、溴水、酸性KMnO4 等氧化： SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
氯水由浅黄绿色褪为无色
SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr 溴水由橙黄色褪为无色
（三）三氧化硫
1、物理性质：无色，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，易溶于水。 2、化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性 SO3 硫酸酐
SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+H2O
使品红溶液褪色（暂时性） SO + H O H2SO3 2 2 漂白性 SO2 + Na2O == Na2SO3 2NaOH+SO2== Na2SO3 +H2O 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O 特 性
选。请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。 实验步骤 （ 1） 现 象 解释（反应式） 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
将充满NO2的 阀门 红棕色逐渐消失， 试管倒立在 试管水位上升到 O2 水槽 2/3处 打开阀门往 试管通入O2 无色气体变成红棕 色；水位继续上升， 红棕色又消失 水逐渐充满试管
5SO2+2KMnO4+2H2O == K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 高锰酸钾由紫红色褪为无色 （此反应可用来吸收SO2） 注意： SO2能使氯水、溴水、酸性KMnO4等 溶液褪色，其原因是 与氯水、溴水、酸性KMnO4等发生氧化还原反应，生成无色物质。
（4） SO2的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O
实质
效果
范围
可漂白大多数有色物质 可漂白某些有色物质，可吸附某些有 ，能使紫色石蕊褪色 不能使石蕊试液褪色 色物质的分子
【课堂练习】
1、如何鉴别SO2和CO2 （ BD ）
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
2、为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？ 工业生产时，常使用SO2去漂白，二氧化硫溶于水产生 的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质，这种 漂白是暂时性的，长久放臵会分解，重新变回有色物质。
NO2 易溶于水：
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO （工业制硝酸）
【思考与讨论】为什么说雷雨发庄稼
空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反 应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物 质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收 ． 无色气体
【科学探究】现给你一试管预先制好的NO2，其他药品和仪器自
(二) 二氧化氮和一氧化氮
1、NO和NO2的物理性质：
NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化）、有毒性 NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、易液化、有毒性 2、NO和NO2的化学性质：
在常温下： 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮
注意：NO和O2不能共存，收 集NO只能用排水法。收集 NO2不能用排水法只能用向上 排空气法。
物质 氯水、臭氧、过氧化钠 氯水中的次氯酸将有 色物质氧化成无色物 质 氧化还原反应 (化学变化) 永久性 SO2 二氧化硫溶于水产 生的亚硫酸与有色 物质直接结合生成 不稳定的无色物质 非氧化还原反应 (化学变化) 暂时性 木炭 将有色物质 的分子吸附 在其表面 物理吸附 （物理变化） 暂时性
原理
① ×2得： 6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO 两式相加得：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 NO与O2以4︰3的体积比混合，与足量的水反应就可以 完全转变成硝酸。
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源：
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的 冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。
硫 在 氧 气 中 燃 烧
（2）还原性： S + O2 == SO2
点燃
（二）二氧化硫(sulphur dioxide)
1.来源: S+O2
点燃
SO2
煤等含硫燃料的燃烧、工业废气、火山喷发等.
2. 物理性质:
SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、 比空气重、容易液化、 易溶于水的气体。
3. 化学性质:
△
点燃
2H2O ＋S
H2↑+S
4、二氧化硫的用途 （1）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 （2）制造硫酸。 （3）杀灭霉菌和细菌。 （4）作食物和干果的防腐剂。
5、二氧化硫的污染
SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分。 酸雨： 空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6。
思考：汽车燃料中没有氮元素，为啥汽车尾气中有NO2？
燃料在汽缸中燃烧需要空气，空气中有78％的氮气。由于火花塞点 火时使用高压电点火，在高压电的作用下，氮气与氧气生成一氧化氮 （NO），一氧化氮不稳定，与氧气进一步反应生成二氧化氮（NO2）。 因为空气中有氮气，所以生成二氧化氮是不可避免的，只能在处理尾气 时去掉生成的二氧化氮。
火箭为什么能飞上天？
科学视野
1.下列现象主要与NO2有关的是（ BC ） A.臭氧空洞 B.酸雨
C.光化学烟雾
臭氧空洞：氟氯代烃
D.温室效应
光化学烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。

温室效应：CO2
2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分 别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示．其中原 试管充满NO2的是( B ) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
小结
氧化性
+4价
还原性
SO2
酸酐
SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr
与H2O反应 与碱反应 与碱性氧化物
5SO2+2KMnO4+2H2O == K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4
【课堂练习】
1．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( D ) A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液 H2SO3+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+CO2↑
(1) SO2具有酸性氧化物通性
SO2与水的反应：
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向 逆反应方向进行的反应。
特点 反应物和生成物共存
（2）具有漂白性(特性) ：能使品红溶液褪色
漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色。 (检验SO2的存在)
资料：几种物质漂白性比较
酸雨—— “天堂的眼泪” ——“
使湖泊中 鱼虾死亡 破坏露天 文物古迹
破坏土壤成分 使农作物减产 甚至死亡
腐蚀建筑物 和工业设备
损坏植物叶面 导致森林死亡
饮用酸化 的地下水 危害人类
第三节 硫和氮的氧化物
一、硫及其氧化物
（一）硫的存在和性质 游离态：火山口附近或地壳的岩层里
1.存在
化合态： 硫化物和硫酸盐的形式
2.物理性质： 黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。 不 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，易升华。
3、硫的化学性质
-2
S
-2e → ← +2e
0
S
-4e → ← +4e
+4
S