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人教版化学《硫和氮的氧化物》课件完美版

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课件_人教版化学必修一硫和氮的氧化物-课件PPT精品课件[完整版]

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SO2+CaO==CaSO3
• 淡黄色固体：S、Na O SO3+H20==H2SO4
2 2 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色
将有色物质吸附而褪色(物理变化)
加热后，红色复原，有刺激性气味
SO3+CaO==CaSO4
SO3+H20==H2SO4
单质硫
3、化学性质
(1)与金属
澄清石灰水 品红溶液 品红溶液 先除掉SO2，再检验CO2
二氧化硫
3、用途
加热后，红色复原，有刺激性气味 先除掉SO2，再检验CO2 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 SO3+CaO==CaSO4 SO2+CaO==CaSO3 SO3+H20==H2SO4 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 将有机色质内部“生色团” SO3+CaO==CaSO4 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 黄铜矿(CuFeS2) 俗称“硫磺”，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2） SO2+H20≒H2SO3 SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+CaO==CaSO3 将有色物质吸附而褪色(物理变化)
三氧化硫
1常、温物下理为性无质色液体 2•SS、OO酸C33a+(化性S少HO2学0氧4)↓=+性=化C+Ha质H2物(S2OOO(H4通)2=性= ) S将俗S将将芒SS先将S将SS先S2将先SS先先S先将S使2S将加黄加NNOOOOOOOOOOOOO有称有有硝除有有除有除除除除有K有热铜热aa2322323322333M++机 “ 机 色 (掉 机 色 掉 色 掉 掉 掉 掉 色 色 后 矿 后+++++++(+++能能N少SSnCHCHCHHHCC色硫色物S色物S物SSSS物物，(，使使aO==aal2l2a222C)222=OOOOOO=+400O000OO质磺质质质质质质质红红品品u++S=C=(=====222222F===22HNNOa内”内吸内吸吸吸吸色色=====红，，，，，，红eHH===+(aaHHHHH4SCCCO22部，部附部附附附附复复溶溶再再再再再再)22·22222、2OO1aaaHSSSSSSS“淡“而“而而而而原原)液液检检检检检检0SSS==)新OOOOOH2OOO==生黄生褪生褪褪褪褪，，褪褪验验验验验验=444442制22344=O色色色色色色色色色有有HH色色CCCCCC氯C)CCOOOOOO团固团团刺刺(((((，，a物物物物物水ll222222++S”体””激激但但HH理理理理理O、22破，性性不不3变变变变变新SS↓坏不气气能能OO+化化化化化制H44掉溶味味使使)))))溴2于(酸酸O不水水、、可褪，碱碱逆色微指指)，溶示示表于剂剂现酒，，其精红红强，墨墨还易水水原溶等等性于褪褪二色色硫化碳（CS2）

人教版高中化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》教学课件ppt

人教版高中化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》教学课件ppt

3、S元素中间价态
-2
0
+4
+6
二
S
S
S（SO2） S
氧 化
?思
考 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
硫 的 化
！ 结
论
既有氧化性，又有还原性
学 性
还原性 2SO2 + O2
催化剂
2SO3
质
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
氧化性 SO2 + 2H2S
3S + 2H2O
都可以使澄清石 灰水变浑浊
B、闻气味
SO2有刺激性气味，
而CDO、2没通有 入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
?思
考 是不是只要有氧化性的物质都具有漂白性呢？
?思
考 二氧化硫和氯水的漂白性有没有区别呢？
二
氧
SO2和Cl2水的漂白性对比
化
硫 与
名称
SO2
Cl2水
氯 水 原理 漂
二氧化硫可以与一些 有色物质直接结合生成不 稳定的无色物质
式？
！ 方
案
往煤中加石灰-----Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2 和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成 CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
三、 SO2和NO2对大气的污染
1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等 含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气； （3）汽车尾气。 2、SO2和NO2的危害性：见P.80－81 3、酸雨的形成和危害及防治措施：81页资料卡片

人教版高中化学必修1课件：4.3《 硫和氮的氧化物》 (共34张PPT)

人教版高中化学必修1课件：4.3《 硫和氮的氧化物》 (共34张PPT)

氮的氧化物NO和NO2
NO和O2混合，恰好能溶于水的反应
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
(4:3恰好反应) 任意比例的NO和O2混合气体，溶于水 O2剩余 <4/3 V(NO) 恰好无气体剩余 =4/3 V(O2) >4/3 NO剩余 ——N2O5才是硝酸的酸酐(化合价不变)
NO和NO2是HNO3的酸酐(酸性氧化物)吗？
(4:1恰好反应)
任意比例的NO2和O2混合气体，溶于水 <4 V(NO2) V(O2) O2剩余 恰好无气体剩余 NO剩余
=4
>4
氮的氧化物NO和NO2
例：50mL装有NO2和O2的混合气体的大试管，溶于水后，剩余
气体5mL,求原混合气体NO2与O2的比值？
答案 18:7(剩O2)或43:7(剩NO)
SO2能是酸性KMnO4, 溴水，氯水，碘水褪色，CO2不能 SO2使溴水褪色 SO2使氯水褪色 SO2使碘水褪色 SO2 +Br2+H2O==H2SO4+2HBr SO2 +Cl2+H2O==H2SO4+2HCl
SO2 +I2+H2O==H2SO4+2HI
SO2可使卤水(X2)褪色 SO2 +X2+H2O==H2SO4+2HX (X为Cl、Br、I)
SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 SO3的化学性质
具有酸性氧化物的通性 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O （除去SO2中混有的SO3气体）

人教版化学必修一第三节硫和氮的氧化物一ppt

人教版化学必修一第三节硫和氮的氧化物一ppt

人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
二氧化硫
1、物理性质
色态 气味 是否有毒 密度 水溶性
无色气体 刺激性
有毒
ρSO2>ρ空气
易溶 (1:40)
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
二氧化硫
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
三氧化硫
1、物理性质
2、化学性质
常温下为无色液体
• 酸性氧化物(通性) SO3+H20==H2SO4 SO3(少)+Ca(OH)2==
CaSO4↓+H2O SO3+CaO==CaSO4
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
(3)强还原性
+4
+6
还
使KMnO4(H+)、新制氯水、新 制溴水褪色，表现其强还原性
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
二氧化硫
(4)弱氧化性
+4
-2 0
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
§4.3.1 硫和氮的氧化物
二氧化硫和三氧化硫
单质硫
1、S的存在
游离态 火山喷口
地壳的岩层
存
在
硫化物
化合态
硫酸盐
火 山 喷 口
地 壳 的 岩 层
黄 铜 矿
(CuFeS2)

人教版高中化学必修1：4.3《硫和氮的氧化物》(共9张PPT)

人教版高中化学必修1：4.3《硫和氮的氧化物》(共9张PPT)

易溶
易液化 有毒
排空气法
二、氮的氧化物 2、NO 的化学性质
2NO＋O2＝2NO2
二、氮的氧化物 NO2的化学性质பைடு நூலகம்
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 工业制硝酸原理
二、氮的氧化物 3、 雷雨发庄稼
N2＋O2 放＝电 2NO
2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
设计方案： 怎样使NO2、NO被水完全吸收？
N2＋3H2 高温 高压 2NH3
放热反应，工业上用于合成氨
氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物
⑵ 与非金属的反应
② 与O2的反应
N2＋O2 放＝电 2NO
二、氮的氧化物 1、性质对比
沸点
颜色 状态 气味 溶解性
毒性
（高低）
收集方法
NO 无色 气体 无味 难溶
有毒 排水法
NO2红棕色 气体
刺激性 气味
第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物
一、氮气 ㈠ 、氮气物理性质
无色无味的气体，难溶于水， 密度比空气略小(只能用排水法收集N2)
（二）、氮气化学性质 1、 与金属的反应
（二） 、氮气的化学性质 1、 与金属的反应
3Mg＋N2点＝燃 Mg3N2
2、与非金属的反应
① 与H2的反应 催化剂
2NO＋O2＝2NO2
2× 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
3× 2NO＋O2＝2NO2 2× 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3

【人教版】高一化学必修一《硫和氮的氧化物》精品教学课件-PPT

【人教版】高一化学必修一《硫和氮的氧化物》精品教学课件-PPT
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
3、较弱的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？ 还是+4价S的化合物都具有的？
足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
2021/3/31
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
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【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
▪ 时假候如跟是足N量O和的O水2反混应合才呢能？完当全体转积变比成是硝多酸少呢的 ？
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材] 硫的性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
2.化学性质：
（1）氧化性： Fe ＋ S FeS 2Cu ＋ S Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
酸雨：
指pH小于 5.6的降水。
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
酸雨是怎样形成的？
是NO2、SO2等与水反应造成的 硫酸酸雨：
SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

必修一化学人教版 4.3 硫和氮的氧化物 课件(共46张PPT)

必修一化学人教版 4.3 硫和氮的氧化物 课件(共46张PPT)
第三节 硫和氮的氧化物
硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口 游离态的硫存在于火山喷口 附近或地壳的岩层里 附近或地壳的岩层里
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
黄铁矿
一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫元素的存在形式 （1）游离态：单质硫存在于火山口 附近或地壳的岩层里。 （2）气态、液态化合物 ：H2S、 SO2、SO3
2N2 +
放电或 O2 高温 ===
2NO
（工业制硝酸的第二步）
2NO + O2 == 2 NO2
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步） 2NO2 + 2NaOH== 2NaNO3 + NaNO2+H2O NO2 + NO+2NaOH== 2NaNO2+H2O
[科学探究] 书p92
有关NO、NO2、O2混合气体 通入水中的计算 （1）NO2、NO混合气体溶于水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
例1：10mLNO2和NO的混合气体通入水中, 充分反应后，剩余6mL气体。
问：剩余气体是什么？
原混合气体中NO2有多少？
（2 ）
NO、O2混合气体溶于水
① 2NO + O2 == 2NO2 ② 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》实用课件优秀课件

人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》实用课件优秀课件

HClO ， Na2O2 ， O3 ，活性炭……
它们的漂白机理有何不同？
HClO ，Na2O2 ， H2O2 ， O3 ——氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白 SO2—— 化合漂白
如何鉴别CO2、 SO2？
A、气味 B、品红溶液 C、H2O（溶解性、酸性） D、氯水 E、 KMnO4溶液
如何证明气体中既有CO2又有SO2？
一、硫
游离态： 1.存在
化合态：
游离态的硫
一、硫
游离态：火山喷口附近，地壳的岩层里 1.存在
化合态：硫化物和硫酸盐
硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2）
石膏
芒硝
（CaSO4•2H2O） （Na2SO4•10H2O）
一、硫
游离态：火山喷口附近，地壳的岩层里 1.存在
化合态：硫化物和硫酸盐
B、与碱性氧化物
SO2 + CaO = CaSO3 钙基固硫 SO2 + Na2O = Na2SO3 C、与碱 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O (吸收尾气) SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O CaSO3 ＋ H2O ＋ SO2 = Ca（HSO3）2
Hg + S = HgS
△
H2 + S = H2S B、还原性： S + O2 点=燃 SO2
二、二氧化硫
1.物性无：色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大，易液化，易溶于 水(1:40)。
2.化性：
SO2具有酸性氧化物通性 ——从物质分类的角度
酸性氧化物
与H2O反应生成酸 与碱性氧化物反生成盐 与碱反应生成盐和水

4.3硫和氮的氧化物课件(人教版必修1)

4.3硫和氮的氧化物课件(人教版必修1)
重点城市空气质量日报
城市 北京 天津 污染指数 88 78 首要污染物 可吸入颗粒物 空气质 空气质 量级别 量状况 Ⅱ 良 良
石家 庄 秦皇 岛
太原
81
66 105
可吸入颗粒物
二氧化硫 二氧化硫
为什么要选择 二氧化硫 Ⅱ SO2作为污染物 的指数来报告?
Ⅱ
Ⅱ Ⅲ1
良
良 轻微污 染
酸雨的危害：酸雨是如何形成的？
SO2的化学性质
推 测
SO2作为酸性氧化物应该有那些性质？
与H2O反应生成酸
酸性氧化物通性
与碱反应生成盐和水 与碱性氧化物反生成盐
练一练
请写出SO2与氧化钙、Ca(OH)2溶液反 应的化学方程式。
标出SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样 的化学性质？
表现还原性, 需加入 氧化 剂来实现,
如
催化剂 2SO2＋O2 ==== 2SO3 。 △
使湖泊中 鱼虾死亡
破坏露天文 物古迹
损坏植物叶面导 致森林死亡
腐蚀建筑物和 工业设备
市场采购: 有黄白两种银耳,买哪种好呢?
4.3 硫和氮的氧化物
二氧化硫
胡学英
认识硫单质
硫单质的物理性质
颜色:黄色晶体，质 脆，易研成粉末。
不 溶解性： __溶于水， 微溶 易 ___于酒精， __溶于 CS2.
中学阶段只 有品红
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，当在 相同条件下将等体积的SO2和Cl2通入 品红溶液中品红会褪色吗？
想一想
知识梳理
物质分类角度
物理性质 SO2 化学性质
氧化还原角度
酸性氧 化物 以还原性 为主
漂白性

人教版化学必修一第三节硫和氮的氧化物教学课件

人教版化学必修一第三节硫和氮的氧化物教学课件
5、在一定温度和压强下,将一支容积为15mL的 试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中,当 试管内液面上升一定高度不再变化时,在相同 条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持 在原高度,则通入O2的体积为 （ ） A、3.75mL B、5mL C、7.5mL D、8.75mL
人教版化学必修一第三节硫和氮的氧 化物
人教版化学必修一第三节硫和氮的氧 化物
人教版化学必修一第三节硫和氮的氧 化物
1、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成， 继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气 体可能是（ ） A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S 2、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
人教版化学必修一第三节硫和氮的氧 化物
人教版化学必修一第三节硫和氮的氧 化物
[科学探究] 书p92
NO2溶于水实验
现在给你一试管NO2，其他药品 和仪器自选，请你设计实验，要求
尽可能多地使NO2被水吸收！
人教版化学必修一第三节硫和氮的氧 化物
人教版化学必修一第三节硫和氮的氧 化物
实验步骤
（1） 将试管倒 扣在水槽 中
将一定量的二氧化氮充入量筒里，并将量筒倒 置在水槽中，当量筒液面不再上升时，向量筒 中缓缓通入氧气，当通入氧气42mL时，量筒 中液面与未通氧气之前等高，则二氧化氮体积 为（ ）
A.100mL B.72mL C.48mL D.24mL
向容积为20ml倒置在水槽且充满水的试管里
充入20mlNO气体，再缓缓通入纯净的O2，当 试管内液面稳定在容积的一半时，停止通O2， 则通入的O2的体积为（ ） A.35mL B.25mL C.17.5mL D.7.5mL

硫和氮的氧化物课件【人教版】高中化学必修一)

硫和氮的氧化物课件【人教版】高中化学必修一)

江西铜业公司贵溪冶炼厂硫酸车间利用炼铜时产生 的二氧化硫生产硫酸，变废为宝，化害为利。
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
• 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。 工业上利用这一原理制取硝酸。
3NO2＋H2O 歧化反应
2HNO3＋NO
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
科学探究
• 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。
放电或高温
N2 + O2 ====== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
雷雨发庄稼
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
大气污染
酸雨
臭氧层空洞
温室效应
第三节 硫和氮的氧化物 被酸雨腐蚀的森林
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 游离态：火山口附近或地壳的岩层里
1.存在 化合态：硫化物和硫酸盐的形式
火山喷口处的硫 黄铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏(CaSO4.2H2O) 芒硝(Na2SO4.10H2O)
2.物理性质：黄色晶体(俗称硫黄)， 质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶 于酒精，易溶于CS2 。
3.化学性质：S既有氧化性又有还原性！
（1）氧化性
S+Fe△= FeS 2Cu+S =△ Cu2S

人教版《硫和氮的氧化物》优质ppt课件

人教版《硫和氮的氧化物》优质ppt课件
贫困能造就男子气概。
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
SO + Cl + 2H O = H SO + 2HCl 志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
2 2 心志要坚，意趣要乐。
2
24
丈夫四海志，万里犹比邻。
生无一锥土，常有四海心。
4、硫的氧化物的污染与治理
(1)来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物的冶炼 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6) (3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术，开发新能源。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用， 使2SO2＋O2 催化剂 2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。 途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4
明矾(KAl(SO4)2 ·12H2O) 重晶石(BaSO4 )
【一、硫的性质】
1、硫的物理性质： 俗称： 硫黄 ，黄色晶体， 难 溶于水 ， 易 溶于CS2 ， 微 溶于酒精。
思考：试管中残留的硫单质如何清洗？ 用CS2清洗，或用热的氢氧化钠溶液清洗
2.硫的化学性质：
（1）与非金属
点燃
S + H2 == H2S S + O2 == SO2
写出向NaOH 溶液中通入少量及过量SO2 的 化学反应方程式。
SO2（少量）+ 2NaOH = Na2SO3 +H2O SO2 （过量） + NaOH = NaHSO3
思考：向澄清石灰水中不断通入SO2 有何现象？
澄清的石灰水先变浑浊，后又变澄清
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
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（2） 制取氧气
现象
红棕色气 体变为无 色，液面 上升到2/3
解释
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2KClO3△=2KCl+3O2
（3）
人教版化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物
向试管中 慢慢通入
氧气
液体充满 整个试管
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3 +NO
人教版化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物
人教版化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物
[科学探究] 书p92
NO2溶于水实验
现在给你一试管NO2，其他药品 和仪器自选，请你设计实验，要求
尽可能多地使NO2被水吸收！
人教版化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物
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实验步骤
（1） 将试管倒 扣在水槽 中
利用氧化还原的角度来分析这道反应
NO2是酸性氧化物？
人教版化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物
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思考：
在新疆与青海交界处有一山谷，人称 魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜 击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
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3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
人教版化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物
左侧图片摄于1908年
人教版化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物
右侧图片摄于1968年
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(3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使 土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运 输工具及电信电缆的腐蚀。
魔鬼谷
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提出问题
：
为何“魔鬼谷”内牧草会长的如此之茂
盛？而人和动物却望而却步呢？
有一句谚语“雷雨 发庄稼”，你能解
释原因吗？
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
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1、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成， 继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气 体可能是（ ） A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S 2、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应
3NO2 + H2O = 2
②
① ×2 ＋ ②
硝酸的浓度能 否计算？
总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
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非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
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二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气(N2)
1)、氮气的物理性质：
无色无味无毒气体 不溶于水 比空气稍轻（28<29）
收集氮气时用排水法法
2)、氮气的用途：
氮气在常温下的性质不活泼，所以常作保护 气（填充灯泡，焊接金属等。）
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例2：将1LNO和1LO2的混合气体通入水中， 充分反应后。
问：剩余的气体是什么？是多少？
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三、SO2、NO2对大气的污染
阅读课本P93页 请你找出SO2、NO2的来源 危害和我们必须采取的防护措施
例并1：将常试温管下倒，立将在3水LN槽O2中和，1L充O2分混反合应后后充，于剩试余管气中， 体是什么？其体积约占试管体积的几分之几？ 若是5LNO2和1LO2呢？
• 室筒温倒时立，在将盛盛有有水2的0水mL槽NO中2和，O充2的分混反合应气后体，的量量筒 内是残多留少气？体3mL，则原混合气体中NO2的体积
2、危害：
①、造成大气污染、危害人体健康 ②、SO2、NO2溶于水形成酸雨
酸雨：指pH小于5.6的降水。
NO2、SO2与水反应造成的
硫酸酸雨：
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3 SO3 + H2O＝H2SO4
或：SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2催＝化剂2H2SO4
硝酸酸雨：
一般情况下，氮气和氧气不发生反应，但在 放电或者高温条件下，两者能化合，生成一 氧化氮NO。
放电或高温
N2 + O2 ===== 2NO
自然固氮
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
工业合成氨
2、一氧化氮（NO）
1)、NO的物理性质
无色无味、不溶于水、有毒气体 NO在常温下很容易和O2反应，生成NO2
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三、SO2、NO2对大气的污染
1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93 ①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼 产生SO2 ②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
三、SO2、NO2对大气的污染 汽车尾气（NO、NO2）处理：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
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计算：
NO、O2混合气体溶于水
2NO + O2 === 2NO2
①
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO ②
①×3+ ②×2得：
4NO + 3O2 +2H2O === 4HNO3
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2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）
3、二氧化氮（NO2） 1)、NO2的物理性质
红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化（20℃），易溶于水，并与水反应
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2)、NO2的化学性质
+4
+5 +2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO