高一化学 硫和氮的氧化物(第二课时)

高一化学硫和氮的氧化物教学目标：1、知识与技能目标：⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。

⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。

2、过程与方法目标：通过两个学生实验,培养学生探究的能力和学习化学的方法。

3、情感态度目标⑴使学生了解二氧化硫对空气的污染，引导学生关注环境问题。

⑵加强环保意识，做珍爱家园——地球的主人。

教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：二氧化硫的漂白作用。

教学用品：盛有SO2的试管〔用胶塞塞好〕，试管、火柴、水槽、酒精灯、石蕊试液〔含滴管〕、品红试液〔含滴管〕、溴水、试管夹、投影仪。

教学方法：探究式教学法，讨论法，实验法。

学法引导：1、做好实验，引导学生探究、分析、归纳。

2、SO2的氧化复原性，通过分析硫元素的化合价来理解。

3、SO2的漂白性关键在于实验，并与氯水的漂白作用比较。

教学过程：[引言]酸雨的危害随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。

1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。

1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。

二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质表达在哪些方面〔展示一瓶收集满SO2气体的试管〕气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水探究过程：把装有气体的试管倒立在水槽中，观察现象并分析。

探究现象：试管中水面上升现象分析：由于SO2易溶于水，使瓶内压强减小，大气压大于瓶内压强，使水面上升。

探究结论：易溶于水物理性质小结：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明SO2是酸性氧化物②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗有没有发生化学反响发生化学反响的判断依据是什么探究过程：用一试管取少量SO2的水溶液，滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化。

第三节硫和氮的氧化物（第2课时）大丰高级中学高一化学组教学重点1．初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，探究二氧化氮制硝酸的可能方法，学会氮氧化物溶于水的计算方法；2．了解酸雨、光化学烟雾等的形成和危害，通过实践认识保护环境的重要性，增强环保意识。

教学难点1.对二氧化氮和水反应实验的探究。

自学评价阅读教材，填写空白：1. 氮气占空气体积的左右。

在通常情况下，氮气与氧气反应，但在下，它们却可以直接化合，生成无色的、不溶于水的。

此外，在条件下，氮气也能和氧气反应生成。

2. 二氧化氮是、有气味的有毒气体，密度比空气的大，易，易溶于水。

因此，在闪电时，大气中常有少量的产生，并随雨水落下。

课堂探究1．NO2溶解性实验：（由学生自己画出设计的装置简图并进行讨论）将一个盛有NO2的试管倒置在盛有水的水槽中，观察到试管中的气体颜色，同时试管中的液面，最终试管中的液面大约停在了试管的处，若实验是在标况下完成，且进入广口瓶中的溶液不向外扩散，则所得溶液的物质的量浓度为。

2．NO、O2共同溶于水的实验：在上述实验最后剩余的气体中，如图所示，向其中慢慢通入O2，观察到、等现象。

当通入O2大约为原气体的时，液体将充满试管，写出发生反应的化学方程式，若实验是在标况下完成，且进入广口瓶中的溶液不向外扩散，则所得溶液的物质的量浓度为。

3．二氧化硫和二氧化氮对大气的污染（1）．大气的主要污染物是，溶于水后会形成溶液，随雨水下来会形成，PH值7。

下面是酸雨的形成图片：酸雨形成的探究酸雨的主要危害是。

（3）.防止酸雨的主要措施有(1) ；(2) ；(3)：。

课堂小结1.NO2完全溶于水的探究；2.工业上生产硝酸；3.预防酸雨的主要措施。

巩固训练1．鉴别二氧化氮和溴蒸气，下列实验不可行的是：（）A.溶于水B.通入四氯化碳C.通入NaOH溶液D.用湿润的淀粉KI试纸2．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比( )A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定3．将一定体积的NO2气体依次通过盛有以下物质的容器，饱和NaHCO3溶液→浓H2SO4→固体Na2O2，发生反应的化学方程式是：(1)________________________；(2)_____________________；(3)________________________；(4)_____________________。

第三节硫和氮的氧化物（第二课时）一、学习目标1、进一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。

2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。

3、培养学生观察能力、自学能力及资料、信息处理及科学抽象能力；对学生进行内因与外因辩证统一的教育。

4、了解酸雨的形成和危害；5、过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。

二、学习重点、难点重点：一氧化氮和二氧化氮的性质；难点：观察能力和自学能力的培养；科学抽象的方法；了解酸雨的形成和危害；三、学习过程（一）、课前预习导学知识回顾二氧化硫的物理性质二氧化硫的化学性质氮气占空气的五分之四左右，在通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反应。

但氮气在一定条件还可以与氧气反应。

（二）、课堂学习研讨二、二氧化氮和一氧化氮：1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。

2、氮气的性质：NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。

二氧化氮物理性质2、二氧化氮物理性质：红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶与水。

：现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。

1、设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。

2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？公布学生设计最优方案：写出二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。

3、4NO2+H2O+O2=4HNO3若参加反应的为NO呢？4NO+H2O+3O2=4HNO3：讨论课本P92【科学探究2】：：自学课本P80“科学视野”。

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

1、酸雨：pH值小于5.65的雨水叫酸雨。

酸雨的形成图片根据图片写出形成酸雨的化学方程式。

2、酸雨的形成：3、酸雨危害四、展示与交流五、课堂例题例1、在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2与NO2的体积比是 ( )A、2 ∶ 3B、3 ∶ 2C、3 ∶ 5D、5 ∶ 3解析：(差量法)NO2与水反应使气体的体积减小，设原混合气体的体积为5mL，则：3NO2＋H2O ＝ 2HNO3＋NO ΔV3mL 1mL 2mLV(NO2) 5mL×(1－3/5)V(NO2)＝3mLV(N2)∶V (NO2)＝(5mL－3mL)∶3mL＝2∶3答案：A如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状下测定)。

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硫和氮的氧化物一、教材分析《硫和氮的氧化物》第一课时的化学学科知识体系为：硫-—二氧化硫——二氧化硫对大气的污染-—三氧化硫—-硫酸。

学生通过学习,一方面可逐渐完善硫元素知识网络，同时形成完整的元素及其化合物知识体系;一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识.本课时主要教学内容为二氧化硫.从物质分类角度分析，二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；从氧化还原角度分析，SO2中S为+4价，具有氧化性、还原性；同时SO2还具有其特性——漂白性。

这些内容与已学的二氧化碳、SiO2、氯气、离子反应、氧化还原反应等知识的学习方法和技能密切相关，也为后续学习氮的氧化物、硫酸和硝酸等知识提供了更加完善的学习方法。

《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

”“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。

”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。

二、学情分析学生在初中已经初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物。

已经了解酸雨及其成因，SO2与酸雨的危害等知识,对SO2并不陌生。

第三节硫和氮的氧化物第二课时硫和氮的氧化物【学习目标】1．初步掌握NO和NO2的重要性质，了解由二氧化氮制硝酸的方法。

2．熟悉氮在五种氧化物中的化合价。

3．了解SO2和NO2对大气的污染及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施【重、难点】NO和NO2的性质预习案【基础知识】（阅读教材P91-93完成）一、氮气1、氮气是一种色味溶于水的气体，占空气体积的左右。

在放电或高温条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。

2、完成下表:二、一氧化氮和二氧化氮1．一氧化氮（1）物理性质：NO是一种色毒溶于水的气体。

（2）化学性质：在常温下，NO易与O2化合生成NO2。

那么NO与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集。

2．二氧化氮（1）物理性质NO2是一种色、有气味的有毒气体，密度比空气，液化，溶于水。

（2）化学性质①NO2与水反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集。

②常温下，2分子NO2可以聚合形成N2O4，反应的化学方程式为：___________________。

③（阅读P92科学视野）火箭使用的燃料是，氧化剂是 ,反应的化学方程式是。

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．SO2、NO2主要来源（1）煤、石油和某些金属矿物中含或___________，因此燃烧或冶炼时，往往会产生二氧化硫。

（2）汽车内燃机中燃料燃烧产生的高温条件下，空气中与氮气也会参加反应，生成，后又转化成。

汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有、、和等。

2．危害（1）引起污染，直接危害人体健康。

（2）这些污染物溶于水后，随雨水降下，就可能成为。

3．酸雨（1）含义：pH 的降水称酸雨，主要是大气中的和溶于水造成的。

（2）酸雨的危害：①直接破坏、、，使、酸化。

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀。

4．防治措施（1）工业废气在排入大气之前，必须________________，防止和等污染大气；（2）汽车尾气中主要污染成分是NO，还含有CO，改进技术，使其在催化剂的作用下转化为无毒的N2和CO2，那么化学反应为：。

第 31 张 讲学稿----人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 硫和氮的氧化物 课型：新课 执笔： 2020-9-4你现在偷的懒，都是给未来挖的坑课题：硫和氮的氧化物（第二课时）班级： 姓名：学习目标 1了解单质硫和二氧化硫的物理性质2．能熟练运用二氧化硫的化学性质。

重点难点 二氧化硫的化学性质学法指导 教师启发、引导、学生自主学习、思考、讨论交流学习成果。

课前预习 二、二氧化硫1．物理性质：____色____________气味的_____体，密度比空气____，____液化，____溶于水。

2．化学性质 （1） SO 2是一种_____性氧化物①与碱反应：SO 2 (少量)+ NaOH = 离子方程式： SO 2(过量) + NaOH= 离子方程式 ②与碱性氧化物反应SO 2 + Na 2O= ③与水反应：SO 2 + H 2O，可逆反应： 学习探究探究1实验操作实验现象结论SO 2的水溶性试管中液面SO 2 溶于水 酸性氧化物 的性质溶液颜色 SO 2的水溶液显 性SO 2的漂白性溶液先 ，振荡后 ，再加热后，溶液颜色SO 2具有 性， 但生成的化合物不稳定课堂训练 1．能够用于鉴别SO 2和CO 2气体的溶液是（ ）A ．澄清石灰水B ．品红溶液C ．紫色石蕊试液D ．氯化钡溶液2．下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是( )A ．HClOB ．Na 2O 2C ．SO 2D ．氯水3．在BaCl 2 溶液中通入SO 2 气体，溶液仍澄清。

若将BaCl 2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO 3，另一支加NaOH 溶液，再通入SO 2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。

由此，下列结论合理的是（ ） A ．BaCl 2有两性 B ．两试管沉淀均是BaSO 3C ．SO 2 有还原性，酸性D ．升高PH ，使SO 2水溶液中SO 32- 浓度增大课堂小结课后反思。

第三节 硫和氮的氧化物第二课时 二氧化氮和一氧化氮知识点一：氮气1.氮气是一种 色 味的气体，占空气体积的 左右。

在一定条件下，N 2和O 2反应的化学方程式为： 。

知识点二：二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO 是 色 毒 溶于水的气体。

（2）化学性质：NO 易与O 2化合，所以不能与O 2共存。

与O 2反应的方程式为： 所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。

2.二氧化氮（1）物理性质：NO 2是 色，有 气味的 毒气体。

密度比空气的 易 ， 溶于水。

（2）化学性质：NO 2易与 反应，书写化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。

做实验想问题——NO 、NO 2的性质实验步骤实验现象实验结论将充满NO 2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由 色慢慢变为 色，最后剩余气体为原气体体积的 ；液体进入试管中，并NO 2 溶于水并与H 2O 发生反应通过导管通入少量的氧气气体迅速由 色变为 色，液面 ，气体最后又变为NO 不溶于水，易于氧气发生反应，重复上述操作几次 重复出现第二步骤中的现象，最终 ，4NO 2+O 2+2H 2O3练一练：1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A.SO 2溶解于水B.NO 2溶解于水C.CO 2溶解于水D.Cl 2溶解于水 2.常温下不能共存的一组混合气体是( )A.一氧化氮、氧气、氮气B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气D.氮气、氧气、水蒸气 3.下列有关NO 与NO 2的叙述正确的是( )A.NO 是无色气体，可用排空气法收集B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO 很容易与空气中的O 2化合生成NO 2D.NO 2溶于水，与水反应生成NO 4. 填表：知识点三：氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式 ①3NO 2+H 2O3+NO ②4NO 2+O 2+2H 2O4HNO 3③4NO+3O 2+2H 2O 3 ④2NO+O 22例1、将20mL NO 2与NO 的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL 气体。

硫和氮的氧化物（第二课时）【教学目标】知识与技能1、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验探究由二氧化氮制硝酸的可能方法；2、培养学生观察能力、信息处理能力。

过程与方法会对有关物质的性质进行分析、归纳情感、态度与价值观1、了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识；2、通过酸雨利弊两方面的分析，对学生进行辨证唯物主义观点的教育。

【[教学方式]1、努力体现以学生为主体的教学思想。

在教学过程中，利用“实验”激发学生求知的欲望。

2、以酸雨的形成为线索，展开对氮氧化物性质的探究。

【教学过程】[引入]上节课我们学习了SO2所形成的硫酸型酸雨的形成过程，在你们查阅资料的过程中，形成酸雨的污染源除了SO2，还有其它吗？[学生]氮氧化物[教师]氮氧化物同样不是空气的成分，那么它的来源在哪里呢？[投影]二、二氧化氮和一氧化氮1、氮氧化物的天然排放源：闪电，高空雨云闪电，有很强的能量，能使空气中的氮气和氧气部分化合，生成NO，继而在对流层中被氧化为NO2，NOx即为NO和NO2之和；土壤硝酸盐分解，即使是未施过肥的土壤也含有微量的硝酸盐，在土壤细菌的帮助下可分解出NO、NO2和N2O等气体。

氮氧化物的人为排放源：酸性物质NOx人为排放源主要是交通运输，如汽车尾气、飞机高空飞行等。

[教师]自然界的闪电和人为的汽车尾气产生氮氧化物的原理是一样的，都是在放电的条件下，使空气中的O 2和N 2反应。

[实验]模拟NO 的形成操作步骤：（1）将氮气和氧气按1∶1的比例混合经容器A ，用浓硫酸干燥后进入反应器B 。

（2）使B 反应器中两电极放电间隙保持在2—3cm ，并接通高压直流电源，电压约为10kV ，使混合气在电弧高温中强热五分钟左右。

（3）再从E 处与抽气机连接，缓慢抽气，同时由F 处给容器D 中输入纯氧气。

[现象]B 和C 处气体无色，容器D 处看到有红棕色气体生成。

[投影]N 2 + O 2 ======== 2NO ，2NO + O 2 == 2NO 2（无色） （红棕色，有毒）2、物理性质[推进]上节课我们学习了SO 2可溶于水并能与水发生化学反应，那么NO 2的水溶性又如何呢？[实验]向一小集气瓶的NO 2气体中滴入几滴水，振荡，观察现象。