高一化学硫和氮的氧化物1

高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物〔第1课时 二氧化硫和三氧化硫〕编写人： 谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反响的概念。

2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。

【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。

【使用说明】本学案需1课时完成。

课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫： 1、硫〔俗称〕：色固体〔晶体〕， 溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳〔CS 2〕。

硫在自然界以态和态存在。

2、硫的原子构造，硫是比拟活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。

硫在反响中即表现氧化性又表现复原性。

3、硫的化学性质：〔1〕氧化性 S+Fe =FeS 2Cu+S =Cu 2S 结合氯气与铁、铜的反响比拟氯和硫的氧化性〔2〕复原性;S+O 2====二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 〔1〕物理性质SO 2是色、有的有气体，容易，易于水〔1体积水可溶解40体积〕。

密度比空气，收集SO 2用方法。

〔2〕二氧化硫的化学性质：写出以下反响的化学方程式。

SO 2 与 H 2O 的反响 (酸性氧化物)SO 2 与 O 2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响(酸性氧化物) 2、三氧化硫〔1〕物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．℃℃。

〔2〕化学性质：属于酸性氧化物 SO 3 ＋ H 2O ——SO 3 ＋ CaO ——SO 3 ＋ C a (O H )2 ——3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO 2，这是大气中SO 2的主要来源[思考]怎样闻SO 2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7〞，思考交流课本P91“学与问〞。

高一化学有关硫和氮的知识点硫和氮都属于周期表中的非金属元素，它们在化学反应和生命活动中都起着重要的作用。

下面将就硫和氮的性质、化合物及其在生物体中的功能进行详细介绍。

一、硫的性质和化合物硫是一种黄绿色的非金属元素，化学符号为S。

它在常温下为固体，具有特殊的臭味。

硫具有较高的电负性，能与多种元素形成化合物。

硫在自然界中以硫矿石的形式存在，如黄铁矿、方铅矿等。

硫的氧化物主要为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），在大气中参与酸雨的形成。

硫酸是硫的一种重要化合物，广泛应用于冶金、化工等领域。

二、氮的性质和化合物氮是一种无色的气体，化学符号为N。

它是空气中的主要成分之一，约占78%。

氮具有高的稳定性，不易与其他元素反应，需经过一定条件的激活才能参与化学反应。

氮主要以氨（NH3）和氮气（N2）的形式存在。

氨是一种具有刺激性气味的无色气体，可溶于水，是制造化肥的重要原料。

氮气为双原子分子，具有很高的三键能，不容易发生反应。

三、硫和氮的化合物及作用1. 硫的化合物（1）硫化物：硫与金属形成的化合物，如硫化铁（FeS）、硫化氢（H2S）等。

其中，硫化氢是有毒气体，有腐蚀性，具有强烈的臭鸡蛋气味。

（2）硫酸盐：硫酸盐是硫酸与金属离子形成的化合物，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铜（CuSO4）等。

硫酸盐广泛用于工业生产和农业中，如硫酸钾可作为化肥使用。

（3）有机硫化合物：硫与碳形成的化合物，如硫化甲烷（CH3SH）、二硫化苯（C6H4S2）等。

有机硫化合物在化学、医药等领域中具有重要的应用价值。

2. 氮的化合物（1）氨：氨是氮与氢形成的化合物，具有刺激性气味，可溶于水，是制造化肥和合成其他化合物的重要原料。

（2）硝酸盐：硝酸盐是硝酸与金属离子形成的化合物，如硝酸钾（KNO3）、硝酸银（AgNO3）等。

硝酸盐广泛用于农业中作为植物的氮源。

（3）亚硝酸盐：亚硝酸盐是亚硝酸与金属离子形成的化合物，如亚硝酸钠（NaNO2）等。

第9讲硫和氮的氧化物一、硫1．硫的存在形式：游离态:化合物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4∙2H2O）芒硝（Na2SO4∙10H2O）硫是一种生命元素，存在于某些蛋白质中，这也是石油、天然气、煤等化石燃料中含硫的原因2．物理性质3．化学性质（1）和金属（与Na、Hg、Fe、Cu反应）（2）和非金属（与H2、O2反应）二、二氧化硫（1）酸性氧化物的通性①与H2O反应：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应②与碱反应：NaOH、Ca(OH)2③与碱性氧化物的作用：Na2O、CaO④与某些盐反应（与NaHCO3反应）（2）氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，表现出双重性，但以还原性为主。

①氧化性：②还原性：a．卤水：b．氧气：c．KMnO4(H+)d．HNO3e．B a(NO3)2f．FeCl324②SO2能漂白有机色素，不能漂白酸碱指示剂④Cl2和SO2均能使品红褪色，二者1:1混合后就没有漂白性⑤二氧化碳与二氧化硫的鉴别三、三氧化硫1．与水反应：2．碱性氧化物：3．碱反应：四、氮气（1）原子结构示意图：（2）常温下N2化学性质稳定的原因：（3）化学性质（与H2、O2反应）①与氢气反应②与O2反应（4）氮的固定把大气中的氮转化为氮的化合物的方法，称为氮的固定。

如在放电条件下N2和O2直接化合生成NO，豆科植物根瘤菌的作用等均属氮的固定。

六、硫和氮的氧化物对大气的污染1．SO2、NO2的形成（1）SO2的形成：煤石油金属矿物（含硫或硫的化合物）O2SO2（2）NO2的形成：高温空气中的N2和O2发生一系列反应，汽车尾气、硝酸工业2．SO2和NO2的主要危害（1）直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡（2）形成酸雨（pH＜5.6），破坏农作物、桥梁、工业设备、运输工具及腐蚀电信电缆3．减少污染物的原理和方法：（1）改善燃煤质量。

高一化学必修二硫氮知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的学科。

在高中化学中，硫和氮元素是非常重要的两种元素。

本文将总结高一化学必修二中与硫氮相关的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。

一、硫的性质和应用硫是一种非金属元素，它存在于自然界中的硫矿石中。

硫具有以下几个特点：1. 物理性质：硫是黄色的固体，有些硫是透明的结晶。

在高温下，硫可以变为红色或棕色液体。

此外，硫还有较大的蒸气压，在低温下能够显著蒸发。

2. 化学性质：硫能够与氧、氢和大多数非金属元素反应。

例如，硫和氧反应可以生成二氧化硫，这也是我们常见的火山喷发产生的气体。

硫和金属反应可以生成硫化物，如硫化铁，常用于制备钢。

3. 应用：硫在日常生活和工业中有广泛的应用。

硫常用于制造火药、农药和防腐剂等，它还可以用于生产制板纸和染料等工艺。

此外，硫还广泛应用于医药领域，用于治疗一些皮肤病和食品中的防腐剂。

二、硫的化合物除了元素硫，硫还能与其他元素形成多种化合物。

其中，硫氧化物、硫酸、硫酸盐和硫醇是较为重要的硫化合物。

1. 硫氧化物：由硫和氧组成的化合物统称为硫氧化物。

其中，二氧化硫（SO₂）是最常见的硫氧化物，它是一种无色气体，具有刺激性气味。

硫氧化物是大气污染的主要成分之一，对环境和人类健康都有一定的危害。

2. 硫酸：硫酸（H₂SO₄）是一种无色液体，具有强酸性。

它可以与许多物质反应，广泛应用于化工、冶金等工业领域。

在实验室中，硫酸通常用作脱水剂和中和剂。

3. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸中的氢离子被金属离子或铵离子取代形成的化合物。

硫酸盐在日常生活中常用于制备肥料和洗涤剂等。

此外，硫酸盐还具有一些特殊的用途，如硫酸镁被用于医药制剂的制备。

4. 硫醇：硫醇是含有硫原子的有机化合物。

它们具有强烈的恶臭味道，并可以发生氧化还原反应。

硫醇在医药和化工领域有着广泛的应用，例如用于制备某些药物和合成某些高分子材料。

三、氮的性质和应用氮是一种非金属元素，它在大气中占据很大的比例。

高一化学知识点高中化学相比初中化学，在知识的深度和广度上都有了很大的提升。

对于刚刚踏入高一的同学们来说，掌握好化学的基础知识至关重要。

以下是为大家总结的高一化学重要知识点。

一、化学实验基本方法1、混合物的分离和提纯（1）过滤：用于分离不溶性固体和液体混合物。

例如，分离泥沙和水。

（2）蒸发：用于从溶液中得到固体溶质。

比如，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体。

（3）蒸馏：利用沸点的不同分离互溶液体混合物。

像制取蒸馏水。

（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来；分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开。

2、化学计量在实验中的应用（1）物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体。

单位是摩尔（mol）。

（2）阿伏加德罗常数：1mol 任何粒子的粒子数，约为 602×10²³。

（3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

（4）气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。

在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。

（5）物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

二、化学物质及其变化1、物质的分类（1）简单分类法及其应用：包括交叉分类法和树状分类法。

（2）分散系及其分类：分散系分为溶液、胶体和浊液。

胶体具有丁达尔效应。

2、离子反应（1）电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物是非电解质。

（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

3、氧化还原反应（1）氧化还原反应的特征和本质：特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移。

（2）氧化剂和还原剂：在反应中得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂。

三、金属及其化合物1、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应：不同的金属与氧气反应的条件和产物不同。

高一硫和氮的知识点硫和氮是化学中常见的元素，它们在自然界中广泛存在，并且对人类和生物界都有重要的影响。

在高一化学学习中，我们需要了解硫和氮的性质、化合物以及其在环境和工业中的应用。

下面将对硫和氮的知识点进行详细论述。

一、硫的性质和化合物硫是一种黄绿色的非金属元素，常以硫磺的形式存在。

硫的主要性质如下：1. 密度和熔点：硫的密度较小，熔点较低，为115.21℃。

2. 反应性：硫与氧、氯等元素能发生反应，形成相应的氧化物和氯化物。

3. 化合价：硫的化合价通常为-2，形成硫化物的化合物。

硫化物是硫与其他元素形成的化合物。

常见的硫化物有硫化氢(H2S)、硫化钠(Na2S)等。

硫化氢是一氧化硫的气味剧烈的毒性气体，常见于煤气中，具有刺激性气味。

硫化钠则是一种无色结晶固体，常用于实验室和工业中的药剂，例如用于脱色和沉淀金属离子。

二、氮的性质和化合物氮是一种无色无臭的气体，占据空气的主要成分之一。

氮的主要性质如下：1. 密度和熔点：氮的密度极小，熔点为-209.86℃，常温下为气体状态。

2. 反应性：氮气在常温下不易与其他元素发生反应，需要高温或存在催化剂时才能参与化学反应。

3. 化合价：氮的化合价通常为-3，形成氮化物的化合物。

氮的化合物主要有氨气(NH3)和硝酸(HNO3)等。

氨气是无色气体，具有刺激性气味，广泛应用于农业和化学工业中。

氨气是制造肥料和合成其他有机化合物的重要原料。

硝酸是一种无色液体，常用作腐蚀剂和实验室试剂。

三、硫和氮在环境和工业中的应用1. 环境中的硫和氮：硫和氮在大气中以氧化物和酸雨的形式存在，对环境造成严重影响。

酸雨能够腐蚀建筑物和土壤，并对水生生物造成威胁。

减少硫和氮的排放，对环境保护至关重要。

2. 工业中的硫和氮：硫化物在工业中被广泛用于制造化学品、肥料、橡胶和药物等。

硝酸在炸药和肥料的生产中被使用。

同时，氨气也被用于制造合成氨、尿素等化学品。

总结：硫和氮是高一化学学习中重要的知识点。

高一上册化学知识点总结【导语】高一新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考核的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。

作者为各位同学整理了《高一上册化学知识点总结》，期望对您的学习有所帮助！1.高一上册化学知识点总结元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排挤，使原子半径有增大的偏向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳固性——→逐渐增强价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱2.高一上册化学知识点总结一、无机非金属材料的主角——硅1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。

3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一样溶剂中都不溶解。

4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。

前者说明碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者说明雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。

凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。