高一化学硫和氮的氧化物1

高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物〔第1课时 二氧化硫和三氧化硫〕编写人： 谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反响的概念。

2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。

【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。

【使用说明】本学案需1课时完成。

课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫： 1、硫〔俗称〕：色固体〔晶体〕， 溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳〔CS 2〕。

硫在自然界以态和态存在。

2、硫的原子构造，硫是比拟活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。

硫在反响中即表现氧化性又表现复原性。

3、硫的化学性质：〔1〕氧化性 S+Fe =FeS 2Cu+S =Cu 2S 结合氯气与铁、铜的反响比拟氯和硫的氧化性〔2〕复原性;S+O 2====二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 〔1〕物理性质SO 2是色、有的有气体，容易，易于水〔1体积水可溶解40体积〕。

密度比空气，收集SO 2用方法。

〔2〕二氧化硫的化学性质：写出以下反响的化学方程式。

SO 2 与 H 2O 的反响 (酸性氧化物)SO 2 与 O 2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响(酸性氧化物) 2、三氧化硫〔1〕物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．℃℃。

〔2〕化学性质：属于酸性氧化物 SO 3 ＋ H 2O ——SO 3 ＋ CaO ——SO 3 ＋ C a (O H )2 ——3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO 2，这是大气中SO 2的主要来源[思考]怎样闻SO 2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7〞，思考交流课本P91“学与问〞。

高一化学有关硫和氮的知识点硫和氮都属于周期表中的非金属元素，它们在化学反应和生命活动中都起着重要的作用。

下面将就硫和氮的性质、化合物及其在生物体中的功能进行详细介绍。

一、硫的性质和化合物硫是一种黄绿色的非金属元素，化学符号为S。

它在常温下为固体，具有特殊的臭味。

硫具有较高的电负性，能与多种元素形成化合物。

硫在自然界中以硫矿石的形式存在，如黄铁矿、方铅矿等。

硫的氧化物主要为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），在大气中参与酸雨的形成。

硫酸是硫的一种重要化合物，广泛应用于冶金、化工等领域。

二、氮的性质和化合物氮是一种无色的气体，化学符号为N。

它是空气中的主要成分之一，约占78%。

氮具有高的稳定性，不易与其他元素反应，需经过一定条件的激活才能参与化学反应。

氮主要以氨（NH3）和氮气（N2）的形式存在。

氨是一种具有刺激性气味的无色气体，可溶于水，是制造化肥的重要原料。

氮气为双原子分子，具有很高的三键能，不容易发生反应。

三、硫和氮的化合物及作用1. 硫的化合物（1）硫化物：硫与金属形成的化合物，如硫化铁（FeS）、硫化氢（H2S）等。

其中，硫化氢是有毒气体，有腐蚀性，具有强烈的臭鸡蛋气味。

（2）硫酸盐：硫酸盐是硫酸与金属离子形成的化合物，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铜（CuSO4）等。

硫酸盐广泛用于工业生产和农业中，如硫酸钾可作为化肥使用。

（3）有机硫化合物：硫与碳形成的化合物，如硫化甲烷（CH3SH）、二硫化苯（C6H4S2）等。

有机硫化合物在化学、医药等领域中具有重要的应用价值。

2. 氮的化合物（1）氨：氨是氮与氢形成的化合物，具有刺激性气味，可溶于水，是制造化肥和合成其他化合物的重要原料。

（2）硝酸盐：硝酸盐是硝酸与金属离子形成的化合物，如硝酸钾（KNO3）、硝酸银（AgNO3）等。

硝酸盐广泛用于农业中作为植物的氮源。

（3）亚硝酸盐：亚硝酸盐是亚硝酸与金属离子形成的化合物，如亚硝酸钠（NaNO2）等。

第9讲硫和氮的氧化物一、硫1．硫的存在形式：游离态:化合物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4∙2H2O）芒硝（Na2SO4∙10H2O）硫是一种生命元素，存在于某些蛋白质中，这也是石油、天然气、煤等化石燃料中含硫的原因2．物理性质3．化学性质（1）和金属（与Na、Hg、Fe、Cu反应）（2）和非金属（与H2、O2反应）二、二氧化硫（1）酸性氧化物的通性①与H2O反应：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应②与碱反应：NaOH、Ca(OH)2③与碱性氧化物的作用：Na2O、CaO④与某些盐反应（与NaHCO3反应）（2）氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，表现出双重性，但以还原性为主。

①氧化性：②还原性：a．卤水：b．氧气：c．KMnO4(H+)d．HNO3e．B a(NO3)2f．FeCl324②SO2能漂白有机色素，不能漂白酸碱指示剂④Cl2和SO2均能使品红褪色，二者1:1混合后就没有漂白性⑤二氧化碳与二氧化硫的鉴别三、三氧化硫1．与水反应：2．碱性氧化物：3．碱反应：四、氮气（1）原子结构示意图：（2）常温下N2化学性质稳定的原因：（3）化学性质（与H2、O2反应）①与氢气反应②与O2反应（4）氮的固定把大气中的氮转化为氮的化合物的方法，称为氮的固定。

如在放电条件下N2和O2直接化合生成NO，豆科植物根瘤菌的作用等均属氮的固定。

六、硫和氮的氧化物对大气的污染1．SO2、NO2的形成（1）SO2的形成：煤石油金属矿物（含硫或硫的化合物）O2SO2（2）NO2的形成：高温空气中的N2和O2发生一系列反应，汽车尾气、硝酸工业2．SO2和NO2的主要危害（1）直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡（2）形成酸雨（pH＜5.6），破坏农作物、桥梁、工业设备、运输工具及腐蚀电信电缆3．减少污染物的原理和方法：（1）改善燃煤质量。

高一化学必修二硫氮知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的学科。

在高中化学中，硫和氮元素是非常重要的两种元素。

本文将总结高一化学必修二中与硫氮相关的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。

一、硫的性质和应用硫是一种非金属元素，它存在于自然界中的硫矿石中。

硫具有以下几个特点：1. 物理性质：硫是黄色的固体，有些硫是透明的结晶。

在高温下，硫可以变为红色或棕色液体。

此外，硫还有较大的蒸气压，在低温下能够显著蒸发。

2. 化学性质：硫能够与氧、氢和大多数非金属元素反应。

例如，硫和氧反应可以生成二氧化硫，这也是我们常见的火山喷发产生的气体。

硫和金属反应可以生成硫化物，如硫化铁，常用于制备钢。

3. 应用：硫在日常生活和工业中有广泛的应用。

硫常用于制造火药、农药和防腐剂等，它还可以用于生产制板纸和染料等工艺。

此外，硫还广泛应用于医药领域，用于治疗一些皮肤病和食品中的防腐剂。

二、硫的化合物除了元素硫，硫还能与其他元素形成多种化合物。

其中，硫氧化物、硫酸、硫酸盐和硫醇是较为重要的硫化合物。

1. 硫氧化物：由硫和氧组成的化合物统称为硫氧化物。

其中，二氧化硫（SO₂）是最常见的硫氧化物，它是一种无色气体，具有刺激性气味。

硫氧化物是大气污染的主要成分之一，对环境和人类健康都有一定的危害。

2. 硫酸：硫酸（H₂SO₄）是一种无色液体，具有强酸性。

它可以与许多物质反应，广泛应用于化工、冶金等工业领域。

在实验室中，硫酸通常用作脱水剂和中和剂。

3. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸中的氢离子被金属离子或铵离子取代形成的化合物。

硫酸盐在日常生活中常用于制备肥料和洗涤剂等。

此外，硫酸盐还具有一些特殊的用途，如硫酸镁被用于医药制剂的制备。

4. 硫醇：硫醇是含有硫原子的有机化合物。

它们具有强烈的恶臭味道，并可以发生氧化还原反应。

硫醇在医药和化工领域有着广泛的应用，例如用于制备某些药物和合成某些高分子材料。

三、氮的性质和应用氮是一种非金属元素，它在大气中占据很大的比例。

高一化学知识点高中化学相比初中化学，在知识的深度和广度上都有了很大的提升。

对于刚刚踏入高一的同学们来说，掌握好化学的基础知识至关重要。

以下是为大家总结的高一化学重要知识点。

一、化学实验基本方法1、混合物的分离和提纯（1）过滤：用于分离不溶性固体和液体混合物。

例如，分离泥沙和水。

（2）蒸发：用于从溶液中得到固体溶质。

比如，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体。

（3）蒸馏：利用沸点的不同分离互溶液体混合物。

像制取蒸馏水。

（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来；分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开。

2、化学计量在实验中的应用（1）物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体。

单位是摩尔（mol）。

（2）阿伏加德罗常数：1mol 任何粒子的粒子数，约为 602×10²³。

（3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

（4）气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。

在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。

（5）物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

二、化学物质及其变化1、物质的分类（1）简单分类法及其应用：包括交叉分类法和树状分类法。

（2）分散系及其分类：分散系分为溶液、胶体和浊液。

胶体具有丁达尔效应。

2、离子反应（1）电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物是非电解质。

（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

3、氧化还原反应（1）氧化还原反应的特征和本质：特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移。

（2）氧化剂和还原剂：在反应中得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂。

三、金属及其化合物1、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应：不同的金属与氧气反应的条件和产物不同。

高一硫和氮的知识点硫和氮是化学中常见的元素，它们在自然界中广泛存在，并且对人类和生物界都有重要的影响。

在高一化学学习中，我们需要了解硫和氮的性质、化合物以及其在环境和工业中的应用。

下面将对硫和氮的知识点进行详细论述。

一、硫的性质和化合物硫是一种黄绿色的非金属元素，常以硫磺的形式存在。

硫的主要性质如下：1. 密度和熔点：硫的密度较小，熔点较低，为115.21℃。

2. 反应性：硫与氧、氯等元素能发生反应，形成相应的氧化物和氯化物。

3. 化合价：硫的化合价通常为-2，形成硫化物的化合物。

硫化物是硫与其他元素形成的化合物。

常见的硫化物有硫化氢(H2S)、硫化钠(Na2S)等。

硫化氢是一氧化硫的气味剧烈的毒性气体，常见于煤气中，具有刺激性气味。

硫化钠则是一种无色结晶固体，常用于实验室和工业中的药剂，例如用于脱色和沉淀金属离子。

二、氮的性质和化合物氮是一种无色无臭的气体，占据空气的主要成分之一。

氮的主要性质如下：1. 密度和熔点：氮的密度极小，熔点为-209.86℃，常温下为气体状态。

2. 反应性：氮气在常温下不易与其他元素发生反应，需要高温或存在催化剂时才能参与化学反应。

3. 化合价：氮的化合价通常为-3，形成氮化物的化合物。

氮的化合物主要有氨气(NH3)和硝酸(HNO3)等。

氨气是无色气体，具有刺激性气味，广泛应用于农业和化学工业中。

氨气是制造肥料和合成其他有机化合物的重要原料。

硝酸是一种无色液体，常用作腐蚀剂和实验室试剂。

三、硫和氮在环境和工业中的应用1. 环境中的硫和氮：硫和氮在大气中以氧化物和酸雨的形式存在，对环境造成严重影响。

酸雨能够腐蚀建筑物和土壤，并对水生生物造成威胁。

减少硫和氮的排放，对环境保护至关重要。

2. 工业中的硫和氮：硫化物在工业中被广泛用于制造化学品、肥料、橡胶和药物等。

硝酸在炸药和肥料的生产中被使用。

同时，氨气也被用于制造合成氨、尿素等化学品。

总结：硫和氮是高一化学学习中重要的知识点。

高一上册化学知识点总结【导语】高一新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考核的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。

作者为各位同学整理了《高一上册化学知识点总结》，期望对您的学习有所帮助！1.高一上册化学知识点总结元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排挤，使原子半径有增大的偏向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳固性——→逐渐增强价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱2.高一上册化学知识点总结一、无机非金属材料的主角——硅1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。

3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一样溶剂中都不溶解。

4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。

前者说明碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者说明雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。

凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。

高一化学必修二硫和氮知识点硫和氮是化学元素周期表中的两个非金属元素，它们在自然界中广泛存在，并且在化学反应和生物体内都扮演着重要的角色。

本文将介绍高一化学必修二中与硫和氮相关的知识点。

一、硫的性质和应用硫是一种黄色非金属元素，具有特殊的物理和化学性质。

以下是硫的主要性质和应用：1. 密度和熔点：硫是一种低密度的元素，具有较低的熔点，约为115摄氏度。

这使得硫在常温下呈固体状态，并且可以被加热成为液体或气体。

2. 化学活性：硫是一种化学活性较高的元素，可以与氧、氮等其他元素形成化合物。

例如，硫和氧结合形成二氧化硫（SO2），这是一种有毒的气体，在大气中可以导致酸雨的形成。

3. 应用领域：硫在工业生产中有广泛的应用。

它可以用于制造硫酸、硫酸盐和硫醇等化学物质。

此外，硫还可以用于生产橡胶、爆炸药和农药等产品。

二、氮的性质和应用氮是化学元素周期表中的第七个元素，也是一种非金属元素。

以下是氮的主要性质和应用：1. 氮气：氮是大气中最主要的成分之一，占空气体积的78%。

氮气是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可以用于惰性气氛的形成。

例如，在食品加工和化工中，氮气经常用于保护和防止氧化。

2. 化学反应：氮是一种较为稳定的元素，不易与其他元素反应。

它的化合价一般为-3、0、+3和+5。

氮最常见的化合物是氨（NH3），它是一种无色气体，具有刺激性气味，广泛用于农业肥料和工业化学品的生产。

3. 氮的应用：氮在许多领域都有重要的应用。

除了作为气体、液体和固体的形式，氮还被用于淬火、填充气体弹簧、冷冻和制造化学品等方面。

三、硫和氮的反应及其环境影响硫和氮都可以与其他元素发生反应，形成各种化合物。

其中，硫和氮与氧的反应尤为重要。

1. 硫的氧化：硫在氧气中燃烧可以产生二氧化硫（SO2）。

SO2是一种有毒气体，对人体和环境有危害。

当SO2排放到大气中并与水蒸气相遇时，会形成硫酸（H2SO4），导致酸雨的产生。

2. 氮的氧化：氮气与氧气反应可以生成氮氧化物（NOx）。

第四章第3节硫和氮的氧化物（第一课时）-------二氧化硫和三氧化硫一、教材分析本节内容属于人教版高中化学必修一第四章第3节硫和氮的氧化物第一课时的内容，它主要包括二氧化硫的物理性质和化学性质（特别是它的漂白性）和三氧化硫的化学性质等内容。

二氧化硫的氧化性与还原性与前面氧化还原反应的知识相联系，起到复习巩固前面知识的作用；二氧化硫的漂白性与氯水的漂白性相对比，又有所不同，是学生学习的一个难点；同时此节内容又为后面硫酸的内容作铺垫。

总的来说，它起到承上启下的作用，在整个高中化学中非常重要。

二、学情分析虽然他们是处在高一阶段的学生，但大半个学期过去了，在学习上掌握了一定对比的学习方法，所以在学习本节内容二氧化硫的漂白性时，很容易和前面学习的氯水的漂白性相对比，但往往二氧化硫和氯水的漂白原理分不清，容易造成错误；同时该阶段该时期的学生在前面学习了氧化还原反应的知识，所以在通过二氧化硫中硫元素的化合价来推测其的化学性质（即氧化还原性）时，比较轻松，也比较容易理解。

三、教学目标〈一〉知识与技能1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。

能用化学方程式说明工业生产硫酸的的基本原理。

2.了解亚硫酸的酸性和不稳定性。

3.了解二氧化硫的漂白性，并与氯水的漂白性进行区别。

〈二〉过程与方法1.通过二氧化硫的漂白性实验以及与氯水漂白性的比较，使学生加深二氧化硫的漂白原理的理解。

〈三〉情感态度与价值观1.通过实验探究，培养学生严谨求实、实事求是、勇于探索的科学精神和辩证唯物主义的世界观。

2．通过对比学习，发掘学生的发散思维，培养学生的学习能力。

2．培养学生热爱生活、热爱环境的意识。

四、教学重难点〈一〉重点：硫、二氧化硫和三氧化硫的性质〈二〉难点：二氧化硫的漂白性。

五、教学方法生活实例引入、问题引导、实验探究与对比学习相结合六、教学用具多媒体、实验仪器及药品七、课时数1八、教学过程九、板书设计第四章第3节硫和氮的氧化物----二氧化硫和三氧化硫一、硫1、存在2、物理性质黄色，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。

高一化学寒假作业（十四）第三节硫和氮的氧化物1．(2011·焦作高一检测)香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()A．两者都污染环境，危害健康B．两者都是形成酸雨的主要原因C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都易溶于水解析：CO和SO2气体都污染环境，危害健康；SO2气体是形成酸雨的主要原因，能使品红溶液褪色，易溶于水，而CO不具有此性质，故选A。

答案： A2．不法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进行熏制增白，食用这种馒头会大大损伤肾、肝等器官。

这种对馒头增白的方法是利用了()A．S的漂白性B．SO2的氧化性C．SO2的还原性D．SO2的漂白性解析：硫黄燃烧时生成了SO2，利用了SO2的漂白性使馒头增白，但SO2有毒。

答案： D3．SO2溶于水后所得的溶液具有的性质是()A．有氧化性、无还原性、无酸性B．有氧化性、有还原性、有酸性C．有还原性、无氧化性、无酸性D．有还原性、无氧化性、有酸性解析：SO2＋H2O H2SO3，H2SO3具有酸性，H2SO3中硫的化合价为＋4价，属于硫元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。

答案： B4．根据下列有关实验事实得出的结论正确的是()A．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质B．煤炭中加入生石灰，燃烧后排出的尾气中二氧化硫的含量大幅降低，说明二氧化硫是酸性氧化物C．将二氧化硫通入品红溶液或溴水都能使它们褪色，均能说明二氧化硫具有漂白性D．某酸雨样品放置一段时间，pH变小，说明水中溶解了更多的二氧化碳解析：SO2的水溶液导电原因是：SO2＋H2O H2SO3，H2SO3电离出离子，通电时导电，H2SO3为电解质，A错。

SO2使溴水褪色表现其还原性，C错。

久置的酸雨pH变小是因为H2SO3被O2氧化为H2SO4，酸性增强，D错。

答案： B5．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

高一化学每日一练——第四章第三节硫和氮的氧化物(1)班级姓名1. SO2气体分别通入下列溶液中，气体不反应是（）A. NaOH溶液B. 酸性KMnO4C. 溴水D. CuSO4溶液2. 区别SO2和CO2，选用的试液是（）A. 紫色石蕊试液B. 澄清的石灰水C.Ba(OH)2D. 品红溶液3．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色4．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是．．．．（）A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫5、下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A、Cu与浓H2SO4共热B、红热的木炭与浓H2SO4反应C、Na2SO3与浓H2SO4反应D、S在空气中燃烧6、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去7．下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色D．都能与碱溶液反应有关8．图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。

据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）A．HCl和浓H2SO4B．Cl2和氯水C．Cl2和NaHCO3溶液D．SO2和NaHCO3溶液9．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成大量SO3 C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸10．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪11.下列气体不会造成大气污染的是（）A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮12、下列气体不能用排水法收集的是（）A.NOB.COC.Cl2D.NO213．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．NO2B．CO2C．NO D．NH314.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，振荡，水可以充满试管，该气体不可能是（）A.HClB.NO2C.SO2D.NH315.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A.NOB.COC.NO2D.NH316、下列物质间的转化能一步实现的是( )A、SiO2→H2SiO3B、S→SO3C、N2→NO2D、Cl2→FeCl317、在NO2和水的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比( ) A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:118、将盛有12 ml NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩2 ml无色气体，该气体可使带火星的木条复燃，则原混合气体中NO2的体积是（）A、2 ml B、4 ml C、8 ml D、10 ml19．某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。