高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理-2019年精选教育文档

高一化学有关硫和氮的知识点硫和氮都属于周期表中的非金属元素，它们在化学反应和生命活动中都起着重要的作用。

下面将就硫和氮的性质、化合物及其在生物体中的功能进行详细介绍。

一、硫的性质和化合物硫是一种黄绿色的非金属元素，化学符号为S。

它在常温下为固体，具有特殊的臭味。

硫具有较高的电负性，能与多种元素形成化合物。

硫在自然界中以硫矿石的形式存在，如黄铁矿、方铅矿等。

硫的氧化物主要为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），在大气中参与酸雨的形成。

硫酸是硫的一种重要化合物，广泛应用于冶金、化工等领域。

二、氮的性质和化合物氮是一种无色的气体，化学符号为N。

它是空气中的主要成分之一，约占78%。

氮具有高的稳定性，不易与其他元素反应，需经过一定条件的激活才能参与化学反应。

氮主要以氨（NH3）和氮气（N2）的形式存在。

氨是一种具有刺激性气味的无色气体，可溶于水，是制造化肥的重要原料。

氮气为双原子分子，具有很高的三键能，不容易发生反应。

三、硫和氮的化合物及作用1. 硫的化合物（1）硫化物：硫与金属形成的化合物，如硫化铁（FeS）、硫化氢（H2S）等。

其中，硫化氢是有毒气体，有腐蚀性，具有强烈的臭鸡蛋气味。

（2）硫酸盐：硫酸盐是硫酸与金属离子形成的化合物，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铜（CuSO4）等。

硫酸盐广泛用于工业生产和农业中，如硫酸钾可作为化肥使用。

（3）有机硫化合物：硫与碳形成的化合物，如硫化甲烷（CH3SH）、二硫化苯（C6H4S2）等。

有机硫化合物在化学、医药等领域中具有重要的应用价值。

2. 氮的化合物（1）氨：氨是氮与氢形成的化合物，具有刺激性气味，可溶于水，是制造化肥和合成其他化合物的重要原料。

（2）硝酸盐：硝酸盐是硝酸与金属离子形成的化合物，如硝酸钾（KNO3）、硝酸银（AgNO3）等。

硝酸盐广泛用于农业中作为植物的氮源。

（3）亚硝酸盐：亚硝酸盐是亚硝酸与金属离子形成的化合物，如亚硝酸钠（NaNO2）等。

高一 硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。

（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

②化学性质：S+O 2 ===点燃SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色） 3、二氧化硫（SO 2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

（2）SO 2的制备：S+O 2 ===点燃SO 2或Na 2SO 3＋H 2SO 4（中等浓度）＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O （3）化学性质：①SO 2能与水反应SO 2+H 2OH 2SO 3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。

②SO 2为酸性氧化物，是亚硫酸（H 2SO 3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。

a 、与NaOH 溶液反应：SO 2(少量)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2OSO 2(过量)＋NaOH ＝NaHSO 3 SO 2＋OH －＝HSO 3－b 、与Ca(OH)2溶液反应：SO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO 3↓(白色)＋H 2O2SO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO 3) 2 (可溶)对比CO 2与碱反应：CO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓(白色)+H 2O2CO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO 3) 2 (可溶)将SO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO 2和CO 2。

能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO 2是有刺激性气味的气体。

③SO 2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。

SO 2能使酸性KMnO 4溶液、新制氯水、溴水、碘水褪色，显示了SO 2的强还原性（不是SO 2的漂白性）。

(一)硫俗称硫磺。

1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。

2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S FeS Cu+S Cu2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)与非金属反应：H2+S H2S②还原性：与氧气发生反应S+O2SO2③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O(二)二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

(1)酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；SO2 + NaOH == NaHSO3[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失。

SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca（HSO3）2 [SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 ==Ca（HSO3）2]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O(3)二氧化硫的还原性①与卤素单质反应：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl②与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3(4)漂白性SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质。

高中一年级化学必修一第四章知识点硫和氮的氧化物化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。

以下是查字典化学网为大家整理的高中一年级化学必修一第四章知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

一、教学目标1、知识与技能[1] 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。

[2] 了解可逆反应的概念。

[3] 培养学生进行探究和社会调查的能力。

2、过程与方法根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，并探究从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。

3、情感、态度与价值观根据课程标准关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。

二、教材分析与处理本节教材从人们熟悉的空气质量日报提出相关的四个问题，然后教科书安排了三个内容：二氧化硫的性质;二氧化氮、一氧化氮的性质;二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。

在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施(用化学原理解释)。

三、教学思路与教学方式(第一课时)1、教学思路：先让学生弄清楚有关污染物SO2的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。

本课时从三方面进行教学，初识SO2(知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害)学习SO2(研究污染物SO2的性质、了解酸雨的成因)再认识SO2(认识SO2对人类健康、社会生产与生活的影响，探索防治污染、保护环境的措施)。

化学必修硫氮知识点总结一、硫的性质硫是化学元素周期表中的第16号元素，原子序数为16，原子量为32.065。

硫的常见形态有黄色晶体、球状硫、硫磺和硫粉等，它们具有特殊的硫独特的硫味和硫黄色。

硫在自然界中广泛存在，主要以硫化物的形式存在，如黄铁矿、闪锌矿和黄铜矿等。

硫的化学性质较活泼，能与氧、氢、氮和其他非金属元素反应，形成各种硫化物和硫酸盐等化合物。

硫的反应性与氧气和水汽有关，硫能够与氧气反应生成二氧化硫和三氧化硫，也可以与水汽反应生成亚硫酸和硫酸。

硫的化合价通常为-2、+4和+6，其中-2的硫化物比较稳定，如硫化氢、硫化铁和二硫化碳等；+4的化合物相对较少，但有些化合物如二氧化硫和亚硫酸酐等；+6的化合物较为常见，如硫酸、硫酸盐和过氧化硫等。

硫的物理性质较活泼，硫是唯一一种存在于常温下为固态的非金属元素。

硫在300℃以上能够熔化，而在444.6℃时能够蒸发成为气体。

硫是一种较好的电绝缘体，能够有效地阻断电流的传导。

此外，硫还能够与金属和非金属元素形成各种硫化物，如黄铁矿（FeS2）、闪锌矿（ZnS）和金刚石等。

二、硫的化合物1. 硫化氢硫化氢（H2S）是一种常见的硫化合物，它是一种无色有刺激性臭味的气体，具有较强的毒性。

硫化氢能够与氧气和氯气反应，生成硫和氯化氢，也能够与金属离子反应形成硫化物。

硫化氢在工业上常用作还原剂、药物合成和化学品制备等方面的应用。

2. 二氧化硫二氧化硫（SO2）是一种常见的气体，它具有刺激性臭味、有毒性和漂白性。

二氧化硫在工业上用于漂白纸张、橡胶和丝绸等材料，并用于合成硫酸、磺酸和亚硫酸酐等化学品。

3. 硫酸硫酸（H2SO4）是一种常见的无机酸，它具有强酸性和极强的氧化性。

硫酸在化学工业中广泛应用，用于制备萤石、磷酸盐、硫酸盐等。

此外，硫酸还是一种重要的工业原料，广泛用于合成化学品、橡胶、肥料、石油加工和电镀等工艺过程。

三、氮的性质氮是化学元素周期表中的第7号元素，原子序数为7，原子量为14.007。

高一硫和氮的知识点硫和氮是化学中常见的元素，它们在自然界中广泛存在，并且对人类和生物界都有重要的影响。

在高一化学学习中，我们需要了解硫和氮的性质、化合物以及其在环境和工业中的应用。

下面将对硫和氮的知识点进行详细论述。

一、硫的性质和化合物硫是一种黄绿色的非金属元素，常以硫磺的形式存在。

硫的主要性质如下：1. 密度和熔点：硫的密度较小，熔点较低，为115.21℃。

2. 反应性：硫与氧、氯等元素能发生反应，形成相应的氧化物和氯化物。

3. 化合价：硫的化合价通常为-2，形成硫化物的化合物。

硫化物是硫与其他元素形成的化合物。

常见的硫化物有硫化氢(H2S)、硫化钠(Na2S)等。

硫化氢是一氧化硫的气味剧烈的毒性气体，常见于煤气中，具有刺激性气味。

硫化钠则是一种无色结晶固体，常用于实验室和工业中的药剂，例如用于脱色和沉淀金属离子。

二、氮的性质和化合物氮是一种无色无臭的气体，占据空气的主要成分之一。

氮的主要性质如下：1. 密度和熔点：氮的密度极小，熔点为-209.86℃，常温下为气体状态。

2. 反应性：氮气在常温下不易与其他元素发生反应，需要高温或存在催化剂时才能参与化学反应。

3. 化合价：氮的化合价通常为-3，形成氮化物的化合物。

氮的化合物主要有氨气(NH3)和硝酸(HNO3)等。

氨气是无色气体，具有刺激性气味，广泛应用于农业和化学工业中。

氨气是制造肥料和合成其他有机化合物的重要原料。

硝酸是一种无色液体，常用作腐蚀剂和实验室试剂。

三、硫和氮在环境和工业中的应用1. 环境中的硫和氮：硫和氮在大气中以氧化物和酸雨的形式存在，对环境造成严重影响。

酸雨能够腐蚀建筑物和土壤，并对水生生物造成威胁。

减少硫和氮的排放，对环境保护至关重要。

2. 工业中的硫和氮：硫化物在工业中被广泛用于制造化学品、肥料、橡胶和药物等。

硝酸在炸药和肥料的生产中被使用。

同时，氨气也被用于制造合成氨、尿素等化学品。

总结：硫和氮是高一化学学习中重要的知识点。

九、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2 (点燃) 2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H23，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

这是因为H23不稳定，会分解回水和22＋H2O H23 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 (高温或放电) 2，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2＋O2 22一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应3 2＋H2O 23＋十一、大气污染2 、2溶于雨水形成酸雨。

防治措施：①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(22＋O2 23 3＋H2 H24)十二、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。

是强氧化剂。

C12H22O11 (浓H24) 12C＋11H2O放热2 H24 (浓)＋2 ↑＋2H2O＋2 ↑还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2 H24 (浓)＋ 4＋2H2O＋2 ↑稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十三、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

43(浓)＋ (3)2＋22 ↑＋4H2O83(稀)＋3 3(3)2＋2 ↑＋4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。

第四章第三节硫和氮的氧化物一、硫及其化合物（一）单质硫1．存在形态(1)游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。

2．物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

3．化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S FeS（黑色）2Cu + S Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O2SO2S+H2H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）2SO2↑+2H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）4．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

*（二）硫化氢（1）物理性质：①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大．②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行．③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢．（2）化学性质：①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧：2H2S + 3O2(充足) 2H2O + 2SO22H2S + O2(不足) 2H2O + 2S(发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体)③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如：H2S +X2 ＝2HX + S↓ (X＝Cl、Br、I)H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出．（3）实验室制法：反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S 气体)发生装置：固+ 液→ 气体型装置干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)．（三）硫的氧化物1．二氧化硫（1）物理性质：①二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化．②易溶于水．在常温、常压下，1体积水能溶解40体积的SO2气体．（2）化学性质：①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(该反应为可逆反应)反应生成的H2SO3为二元中强酸，很不稳定，易分解：H2SO3H2O + SO2②二氧化硫与氧气的反应：2SO2 + O22SO3③二氧化硫的漂白性：漂白性：SO2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。

高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。

该反应的化学方程式为：__________________________________。

二氧化硫是______色、有_____________气味的有______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。

二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显______性。

但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和_____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个________反应，用“_______”表示。

在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。

⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，与氧气反应的化学方程式：__________________________________一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，常温下与氧气反应的化学方程式：_________________________________二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有_____气体,二氧化氮溶于水的化学方程式：____________________________________________⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pHlt;_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、________、_____________、______________及______________的腐蚀。

测量酸雨的pH值的工具有 _________________。

硫和氮的氧化物高一知识点在化学学科中，硫和氮的氧化物是高中阶段学习的重要知识点。

硫的氧化物主要包括二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），而氮的氧化物则包括二氧化氮（NO2）、一氧化二氮（N2O）、三氧化二氮（N2O3）和五氧化二氮（N2O5）。

这些氧化物的性质和应用广泛，下面将对其进行详细介绍。

一、二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。

它主要由燃烧含硫化合物和金属硫酸盐的矿石等过程产生。

二氧化硫在空气中容易与氧气反应生成三氧化硫，从而形成酸雨。

它还可以通过卤素的催化作用与氧气直接生成三氧化硫。

此外，二氧化硫在工业上也用于漂白剂、杀菌剂和防腐剂的生产。

二、三氧化硫（SO3）三氧化硫是一种无色结晶体，能吸湿并形成硫酸。

它通常由二氧化硫在催化剂存在下与氧气反应生成。

三氧化硫是制取硫酸的重要原料，也在合成有机化学品和制造染料、纸张等方面有广泛应用。

三、二氧化氮（NO2）二氧化氮是一种红棕色气体，具有刺激性气味。

它主要由燃烧过程中的高温下空气与氮气反应形成，也是机动车尾气排放中的主要成分之一。

二氧化氮对人体健康有害，可以引发呼吸系统疾病，并与其他污染物共同形成雾霾和光化学烟雾。

四、一氧化二氮（N2O）一氧化二氮是一种无色气体，常用作麻醉剂。

它在大气层中的含量很少，但是它对臭氧层的破坏能力是二氧化氮的250倍，能够加剧全球变暖。

因此，减少一氧化二氮的排放对环境保护至关重要。

五、三氧化二氮（N2O3）三氧化二氮是一种无色气体，具有较强的强氧化性。

它主要由一氧化二氮与氧气反应生成，是硝酸的重要原料之一。

三氧化二氮还可用作合成强氧化剂和制造炸药。

六、五氧化二氮（N2O5）五氧化二氮是一种无色晶体，可以吸湿并形成硝酸。

它通常由三氧化二氮与二氧化氮反应生成。

五氧化二氮是制取硝酸的重要原料，也用于合成有机化学品和作为强氧化剂。

综上所述，硫和氮的氧化物是化学学科中的重要知识点。

它们的性质和应用在工业生产和环境保护中起着重要的作用。

高一化学硫和氮知识点总结在高一化学学习中，硫和氮是重要的元素，它们在自然界和生物体中都起着至关重要的作用。

下面是对硫和氮的知识点的总结。

一、硫的性质和应用硫是一种非金属元素，在自然界中广泛存在。

以下是硫的一些主要性质和应用：1. 物理性质：硫是黄色固体，无味，熔点为112.8°C，沸点为444.6°C。

它在溶液中有一定的导电性。

2. 化学性质：硫具有很高的反应活性。

它可以与氧气反应生成二氧化硫，并与许多金属形成硫化物，如铁和铜的硫化物。

3. 应用：硫广泛用于制造硫酸和硫酸盐。

硫酸是一种重要的化工原料，用于制造肥料、染料、药物等。

此外，硫还用于制造橡胶、纸浆和磺化剂等。

二、硫的循环和相关环境问题硫在地球上的循环对环境具有重要影响。

下面是硫的循环和相关环境问题的简要介绍：1. 硫的循环：硫的循环包括大气硫循环、地壳硫循环和生物硫循环。

在大气中，二氧化硫可由火山喷发、燃烧排放等方式释放。

地壳中的硫主要以硫化物的形式存在，通过地质作用进入大气或水体。

生物硫循环则涉及生物体内的硫元素的代谢和转化过程。

2. 酸雨：硫的排放会导致酸雨的形成。

酸雨对土壤和水体的酸化产生负面影响，对农作物和生态系统造成损害。

三、氮的性质和应用氮是地球大气中最主要的组成部分之一，也是生物体中常见的元素。

以下是氮的一些主要性质和应用：1. 物理性质：氮是一种无色、无味、惰性气体，熔点为-210°C，沸点为-196°C。

它无法直接与其他元素反应。

2. 化学性质：尽管氮在常温下非常稳定，但通过合适的条件，如高温、高压或催化剂的存在，氮能够与氢发生反应生成氨气。

3. 应用：氮气在工业上广泛用于保护食品、制造高纯度化学药品和合成氨气。

氨气则是制造肥料、染料和炸药等的重要原料。

四、氮的循环和相关环境问题氮循环是指氮从大气到地壳、生物体，再回到大气的过程。

下面是氮的循环和相关环境问题的简要介绍：1. 氮固定：大气中的氮主要以N₂的形式存在，只有经过固定作用才能被植物和其他生物利用。

化学必修一硫氮简洁知识点总结化学必修一硫氮简洁知识点总结化学作为一门基础学科，对于理工类学生来说至关重要。

在高中化学必修一课程中，硫和氮是两个重要的元素，它们在自然界和生活中发挥着重要的作用。

下面，我们将对高中化学必修一的硫氮相关知识点进行总结和归纳，帮助同学们更好地理解和掌握这些内容。

一、硫的性质和应用1. 硫的性质：硫是周期表中的第16组元素，原子序数为16，相对原子质量为32.1。

硫是一种非金属元素，呈黄色固体。

硫具有较高的燃点和燃烧温度，能与氧气反应生成二氧化硫。

硫在常温下不溶于水，但可溶于有机溶剂。

2. 硫的应用：硫具有广泛的应用，例如：（1）硫化铁在制造橡胶中的应用，使之具有更好的弹性和耐磨性；（2）硫酸用作工业上的重要化学品，广泛用于冶金、化工、制药、玻璃等领域；（3）硫还用于生物学中的研究，如研究蛋白质的氨基酸组成时，常用到硫酸加热后生成的硫酸盐。

二、氮的性质和应用1. 氮的性质：氮是周期表中的第15组元素，原子序数为7，相对原子质量为14。

氮是一种气体，占空气体积的大约79%。

由于氮分子之间的三键结合非常稳定，氮具有很高的活化能，需要较高的温度和压力才能使其发生反应。

2. 氮的应用：氮具有广泛的应用，例如：（1）氮气广泛用于护理食品和保存药品，在一定压力下，氮气可以抑制细菌的生长；（2）在化学合成中，氮气可用于制造氨、硝酸等化合物；（3）液氮被广泛用于低温实验，如冷冻保存生物样品和进行材料测试等领域。

三、硫的化合物1. 硫化合物：硫和其他元素反应可以形成各种硫化物。

其中，硫化氢（H2S）是一种常见的硫化物，具有难闻的气味，通常作为指示剂使用。

2. 硫酸及其盐：硫酸（H2SO4）是一种重要的无机酸，广泛应用于各个领域。

硫酸盐是由硫酸和金属或非金属离子组成的化合物。

四、氮的化合物1. 氮的氧化物：氮和氧反应可以形成多种氮的氧化物，如二氧化氮（NO2）、一氧化二氮（N2O）等。

其中，二氧化氮是一种有毒气体，具有红棕色。

第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫的性质1、二氧化硫（）：○1无色，有刺激性的有毒气体○2酸性：与水反应：SO2+H2O=H2SO3与碱反应：SO2+2NaOH= +H2O +SO2+H2O=○3漂白性○4还原性：与氧气反应：与氯水反应：○5氧化性: 与硫化氢反应：2、三氧化硫（）：酸性：与二氧化硫的转化：【习题一】（2017秋•济宁期末）下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．NaNO3→NaCl B．HNO3→O2 C．SO2→H2SO4 D．H2SO4→SO2【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．NaNO3→NaCl于钠盐和硝酸盐都易溶于水，所以没有物质能与硝酸钠发生复分解反应生成氯化钠；B．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水；C．二氧化硫被氧化剂氧化，在水溶液中生成硫酸；D．浓硫酸被还原得到二氧化硫。

【解答】解：A、NaNO3→NaCl，需要NaNO3与含有氯元素的物质发生复分解反应，由于钠盐和硝酸盐都易溶于水，所以没有物质能与硝酸钠发生复分解反应生成氯化钠，故不能一步实现，故A符合；B．硝酸受热或见光分解，4HNO3=（见光或加热）4NO2↑+2H2O+O2↑，故B不符合；C．二氧化硫钡氯气氧化生成硫酸和盐酸，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故C不符合；D．浓硫酸被铜还原生成二氧化硫，Cu+2H2SO4=（加热）CuSO4+SO2↑+2H2O，故D不符合；故选：A。

【习题二】2017秋•绿园区校级期末）下列关于二氧化硫性质的说法正确的是（）A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被还原D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】A．二氧化硫通入氯水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；B．将二氧化硫通入到氢氧化钠酚酞试液中，溶液褪色，氢氧化钠具有碱性，二氧化硫水溶液和氢氧化钠发生中和反应而使溶液褪色；C．根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既氧化性又有还原性；D．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，但二氧化硫不能使之褪色；【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，减弱了氯水的漂白性，故A错误；B．将二氧化硫通入到氢氧化钠酚酞试液中，溶液褪色，氢氧化钠具有碱性，能和酸反应生成盐和水，无色酚酞在中性或酸性溶液中呈现无色，表现为酸性氧化物的性质，与二氧化硫具有白性无关，故B错误；C．二氧化硫中硫是+4价，是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，如SO2+2H2O+Cl2═2SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化具有还原性，SO2+2H2S═2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原具有氧化性，故C正确；D．二氧化硫溶于水，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此使紫色石蕊试液变红色但不能使之褪色，故D错误；故选：C。

高一硫和氮重点知识点归纳硫和氮是一类重要的元素，它们在自然界和人类社会中具有广泛的应用和影响。

在高一的学习过程中，我们需要对硫和氮的性质、化合物以及环境问题等方面进行深入的了解。

以下是对高一硫和氮重点知识点的归纳，希望能够帮助大家更好地掌握这一部分内容。

一、硫的性质和化合物1. 硫的性质硫是一种黄色固体，具有特殊的气味。

在自然界中，硫存在于矿物中，如黄铁矿、辉硫矿等。

硫具有较高的熔点和沸点，可以与许多元素形成化合物。

2. 硫的化合物（1）硫化物：硫与金属元素结合形成的化合物称为硫化物，如硫化铁（FeS）、硫化锌（ZnS）等。

硫化物在工农业生产中具有重要的应用，如硫化锌可用于制造橡胶，硫化铁可以作为红土蚯蚓的一种饵料。

（2）硫酸盐：硫酸盐是硫酸与金属元素或阳离子结合形成的化合物。

硫酸盐广泛存在于地壳和矿物中，如石膏（CaSO4·2H2O）、重晶石（BaSO4）等。

硫酸盐在医药、化工等行业有很大的应用。

二、氮的性质和化合物1. 氮的性质氮是一种无色无味的气体，占据空气中的大部分成分。

氮的熔点和沸点较低，且为气体状态下氮分子具有很高的稳定性。

氮在自然界中以氮气（N2）的形式存在。

2. 氮的化合物（1）氨：氨是氮与氢形成的化合物，化学式为NH3。

氨广泛用于农业领域作为植物的氮源肥料，也用于工业制冷剂等。

（2）硝酸盐：硝酸盐是硝酸与金属元素或阳离子结合形成的化合物。

硝酸盐在地壳和土壤中广泛存在，如硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）等。

硝酸盐在农业和爆炸物制造等领域有广泛的应用。

三、硫和氮的环境问题1. 大气污染：焚烧煤炭、石油等化石燃料会释放出硫化物和氮氧化物等物质，它们在大气中与水蒸气和氧气反应，形成酸雨，对环境和人类健康造成危害。

2. 水体污染：工业废水、农田排水等中的硫酸盐和硝酸盐等物质进入水体，容易引发水体富营养化，对水生生物造成危害，破坏生态平衡。

3. 土壤污染：农业中过量施用氮肥和硫肥，容易导致土壤酸化、养分失衡等问题，影响作物生长和土壤质量。