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第二节物质组成的表示第三课时

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初中化学:物质组成的表示

初中化学:物质组成的表示

第四单元第二节物质组成的表示【学习目标】1.能正确书写常见物质的化学式，读出化学式，说出化学式的意义。

2.掌握根据化学式判断出物质的组成元素和微观构成。

3.熟知常见元素的化合价，能根据化合价写出物质的化学式，依据化学式推求某元素的化合价。

4.根据化学式熟练进行计算，会计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比以及求某元素的质量分数。

【重点】：1、化学式的书写及意义2、化合价的表示方法以及判断【难点】：1、化合价的应用，如知价写式、知式推价、根据原子团计算某元素的化合价。

2、根据化学式进行定量计算【课时】：3课时第一课型自主学习课堂目标：1、让学生初步掌握化学式的定义、意义以及常见物质化学式的书写。

2、了解化合价的概念，掌握常见元素（原子团）的化合价以及化合价的表示方法。

3、熟悉物质组成的定量表示，根据相对分子质量进行初步计算。

第一学段：课前自主学习：1.学生利用教学案和教材P81-P86页进行自主学习2.根据学习内容学生自主完成检测一3.通过老师批改收集学情【学生活动一】：化学式及其意义1、化学式的定义：从宏观看，水是由和组成的；从微观看，水还是由构成的，一个水分子由和构成的，水的化学符号是。

“H2O”称为水的化学式。

就叫化学式。

【友情提示】（1）各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，不能主观臆造。

（2）一种物质只能有一个化学式，与物质的状态无关，如水、冰、水蒸气的化学式都是“H2O”（3）纯净物都有固定的组成，都有化学式，混合物没有固定的组成，也就没有化学式练习：写出相应的化学式氧气氢气二氧化碳氯化钠2、化学式的涵义★化学式既有宏观意义，又有微观意义。

如果化学式前面加数字，则只表示微观意义。

如：2Fe表示两个铁原子，2H2O表示两个水分子3Cu表示4H2O表示__________3、单质的化学式的书写：（1）、、，它们都是由原子构成，它们的化学式用直接表示。

固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H e读作氦气。

第二节物质组成的表示第三课时化合价与化学式

第二节物质组成的表示第三课时化合价与化学式

7.相对分子质量
（1）定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和 就是相对分子质量。
（2）理解：化学式中所有原子的相对原子质量相加的结果
（3）点拨：相对分子质量也是一种以碳原子质量的1/2 作标准，实行比较而得的相对质量。它也 是一个比值，国际单位制（SⅠ制）单位为1。
根据相对原子质量、相对分子质量的概念， 能够得出以下规律：
注意： 绝不能根据化合价随意乱造事实上 不存有的物质化学式。
化合价应用的一般思路：
由物质名称 → 排列元素符号 → 标出化合价 → 先读后写
确定原子（或原子团）个数比 → 写出化学式
（一般为最简整数比）
每种物质一个化学式
→ 检验
点拨：
根据在化合物中元素正负化合价代数和为零， 再根据各元素的化合价来写出准确的化学式。
（4）单质零价永不变。 +2 +3
（5）一些元素具有可变化合价。如FeO Fe2O3 -3 +5
（6）同一元素在同一物质里也可显不同化合价。如 NH4NO3
4.常见元素化合价 一价： 氢、氯、钾、钠、银； 二价： 氧、镁、钡、钙、锌； 三铝、四硅、三、五磷； 二、三铁、二、四碳； 二、四、六硫都齐全； 铜、汞一二都常见； 锰、氮变价常出现；
Mg2SO4 S Ca
5.M、N两元素原子核电荷数都小于18，最外层电
子数分别为6和3，则M、N形成的化合物的化学 式为————N—2M—3 ——。
6.以下各组物质中，相同元素的化合价相同的是（C ）
A.CuO CuCl CuOH
B.H2SO3 SO3 Na2SO3
C.H3PO3 P2O3 Na3PO3
Na+
带一个单位的正电
＋1

山东省济宁市兖州区第十八中学鲁教版九年级化学42《物质组成的表示》第3课时物质组成的定量表示

山东省济宁市兖州区第十八中学鲁教版九年级化学42《物质组成的表示》第3课时物质组成的定量表示

18
四、化合物与元素的质量换算
化合物中某元素的质量 = 化合物质量×该元素的质量分
数
给出化学式，它就是已知的
化合物中某元素的质量 化合物质量 =
该元素的质量分数
例4. 88gCO2中含有碳元素的质量是多少？
（相对原子质量：C-12 O-16） 解：碳元素的质量= 88g × 12
12+16×2
= 88g × 12
（12 ×1）：（16 ×2） = 3 : 8
P86：2（1）
碳元素、氧元素、氮元素、氢元素的质量比=
12 ： 16 ：（14 ×2） ：（1 ×4）
= 3:4:7:1
活动三：计算物质中某种元素的质量分数 CO2中碳元素、氧元素的质量比 = 3 : 8
CO2中碳元素、氧元素的质量比 = 12 : 44
解：ClO2的化学式量= 35.5 + 16×2 = 67.5
Ba(OH)2的化学式量 =137 + (16+1)×2 = 171
P86：1
化学式量=各原子的相对原子质量的总和
练习：P86：1 ：计算下列物质的化学式量 解：（1）Cl2的化学式量 =35.5×2 =71 （2）CO2的化学式量= 12+16×2 =44 （3）Ca(OH)2的化学式量 =40+(16+1)×2 =741.1%
化合物中某元素的质量分数 =
该元素的相对原子质量×原子个数
化合物的化学式量
×100%
P86：2（2）
解：尿素中氮元素的质量分数=
14×2
12+16+（14+1×2）×2
×100%
= 28 ×100% 60
≈46.7%

(2024)人教版化学九年级上册(4-3)物质组成的表示 第3课时物质组成的定量认识PPT课件

(2024)人教版化学九年级上册(4-3)物质组成的表示 第3课时物质组成的定量认识PPT课件

新知探究
典例1 列式并计算结果。
（1）CO2的相对分子质量＝__1_2__＋__(_1_6_×__2_)_＝__4_4___。 （2）Ca(OH)2的相对分子质量＝__4_0__＋__(_1_6_＋___1_)_×_2__＝__7_4___。 （3）2H2O的相对分子质量总和＝__2__×_(_1_×__2_＋___1_6_)_＝__3__6__。
2024
4-3
组成物质的各元素之间存在定量关系。我们可 以利用化学式及相对原子质量进行计算，从定量角 度认识物质的组成
2024
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分 子质量（符号为Mr)。
新知探究
有关相对分子质量的计算
相对分子质量的理解 H2O的微观意义：1个H2O分子是由2个H原子和1个O原子构成的。 真实质量：1个H2O分子的质量＝2个H原子质量＋1个O原子的质量 相对质量：1个H2O分子的相对分子质量＝2个H原子相对原子质量＋1个O原子的相 对原子质量 ∴H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18
（2018·兰州中考改编）
课堂达标
2 人剧烈运动后，血液中会产生较多乳酸(化学式为C3H6O3)，下列有 关乳酸的说法正确的是( B )
A．乳酸属于氧化物 B．1个乳酸分子中含有12个原子 C．乳酸的相对分子质量为90g D．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1
（2018·盐城中考改编）
课堂达标
（1）一个白藜芦醇分子由 29 个原子构成； （2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为 1：4 （填最简整数比）。
解析：（1）根据物质的化学式可以得出一个白藜芦醇分子由14+12+3=29 个原子构成；（2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为12：16×3＝1：4。

物质组成的表示(第3课时)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

物质组成的表示(第3课时)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

＝
S的相对原子质量×1
SO2的相对分子质量
32
= 64 ×100% =50%
17:50:11
×100%
化合物中某元素的质量
=化合物的质量×该元素的质量分数
⑵计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。
64 t二氧化硫中含硫元素的质量
＝64 t×50%=32 t
17:50:11
=该元素的质量与组成物质的元素
总质量之比
= 该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数
该物质的相对分子质量
（以化合物 AmBn为例）

×

×100%
A元素的质量分数=
×+×
17:50:11
试一试：⑴计算二氧化硫中硫元素的质量分数
解：⑴SO2的相对分子质量
=32+16×2=64
SO2中硫元素的质量分数
Ca--40
O--16
C--12
计算碳酸钙的相对分子质量
CaCO3 =40×1+12×1+16×3=100
17:50:11
Ca(OH)2
Ca--40
O--16
H--1
解：Ca(OH)2的相对分子质量
=40+16×2+1×2=74
17:50:11
2、物质组成元素的质量比
=化学式中各元素原子的相对原子质
量总和之比
水中氢元素与氧元素的质量比=
所有氢原子质量：所有氧原子质量
=氢原子个数×单个氢原子相对原子质量：
氧原子个数×单个氧原子相对原子质量
= 2×1 ：1×16 =1：8
O--16
17:50:11
H--1
H2O
硝酸镁Mg(NO3)2中各元素的质量比？

九年级化学上册《物质组成的表示式(第三课时)》教案 新人教版

九年级化学上册《物质组成的表示式(第三课时)》教案 新人教版

《物质组成的表示式（第三课时）》教案
教学目标：
1.能利用化学式进行简单计算，如求相对分子质量、各组成元素的质量比或原子个数比，化合
物中某元素的质量分数等。

2.能归纳出有关化学式计算的一般规律。

教学的重点及难点：
1.有关化学式的计算。

2.有关化学式计算的一般规律。

教学过程：
课前预习：〖阅读〗P92—93
思考与交流
（一）计算物质的相对分子质量
相对分子质量：是指化学式中各原子的相对原子质量总和，
是一个比值，是相对质量。

以化合物A m B n为例，
其相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×
n
试计算下列化合物的相对分子质量
CO2的相对分子质量=
Ca（OH）2的相对分子质量=
（二）纯净物中元素之间的质量关系
1、化合物中各元素的质量比，以A m B n为例，其中A、B元素的
质量比为：
元素质量比的计算要领：①明确所求的元素种类查出元素的相对原子质量
③明确元素的原子个数比计算元素的质量比
试计算下列化合物中各元素的质量比
CO2中C、O 质量比=
NH4HCO3中N、H、C、O的质量比=
2、化合物中元素的质量分数：组成化合物的某种元素的质量在总质量中所占的
比例，称为该元素的质量分数，习惯上质量分数用百分数来表示。

以A m B n为例，
其中A元素的质量分数为：
试计算下列化学式中指定元素的质量分数
（1）Fe2O3中Fe的质量分数=
教后反思：。

【课件】物质组成的表示(第3课时物质组成的定量认识)课件九年级化学人教版(2024)上册

初中化学人教版上册
第四单元 自然界的水
课题3
物质组成的表示
第3课时 物质组成的定量认识
目
录
01
计算相对分子质量
02
计算物质组成元素的质量比
03
计算物质中某元素的质量分数
学习目标
1.通过分析讲解学会利用相对原子质量进行相对分子质量、元素质
量比、元素质量分数及其变形的相关基本计算。
2.通过元素质量分数的学习，会根据某种氮肥包装袋或产品说明书
原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。
H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子
质量（符号为Mr）。Байду номын сангаас
一、计算相对分子质量
根据化学式计算相对分子质量时注意：
（1）正确书写化学式。
（2）准确理解化学式中数字的含义。
（3）“元素之间”用“+”号，“元素与对应右下角数字之间”
的是(
A )
A. 过氧化氢(H2O2)中 m (H)∶ m (O)＝1∶16
B. 硫酸(H2SO4)中 m (H)∶ m (S)∶ m (O)＝2∶32∶4
C. 氨气(NH3)中 m (N)∶ m (H)＝14∶1
D. 硝酸铵(NH4NO3)中 m (N)∶ m (H)∶ m (O)＝2∶4∶3
课堂练习
3.[2023·益阳中考]布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作
用，但不宜长期大量服用，布洛芬的化学式为C13H18O2。
请计算：
(1)C13H18O2的相对分子质量为
206 。
⁠
(2)C13H18O2中碳、氢两种元素的质量比为
简整数比)。

4.2物质组成的表示(第三课时)课件

1.了解相对分子质量的含义。 2.能根据化学式计算化学式量、化合物中各元素的质量比 以及某元素的质量分数；
复习检测
常见元素的化合价。
化学式除了有上节课我们所学的质的意义外，还有量
的意义。
探究活动一：计算化学式量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是化学式
量。
对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质
品200g，经测定，样品中钙元素的质量分数为30%,请 计算： （相对原子质量：Ca-40 C-12 （1）该样品中钙元素的质量； （2）碳酸钙 (CaCO3)中钙元素的质量分数； （3）该样品中含纯碳酸钙的质量； O-16 ）
（4）此样品中纯碳酸钙的质量分数为多少？
通过本节课的学习你有了哪些新的认识？ 你还有哪些困惑？
探究活动三：计算化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数（%）
=
该元素的相对原子质量×原子个数 该化合物的化学式量 ×100%
水（H2O）中氢元素的质量分数
水中氢元素的质量分数（%）
=
氢的相对原子质量×原子个数 水的化学式量 1× 2 18 ×100%
=
×100%
=11.1%
计算MgSO4中氧元素的质量分数
ห้องสมุดไป่ตู้
10.6%；（4）10.6g．
12、248；11.3%； 13、80；7：1：12；35%；17.5g. 14、6.5
探究活动四：计算化合物中元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
求3.6克水中氢元素的质量 解mH=3.6g× H ％
=3.6g × 11.1% = 0.3996g
求8.8gCO2中氧元素的质量
探究活动五：认识纯度

4.3物质组成的表示第3课时教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

3. 结合生活实例，分析化学式在实际生活中的应用，如食品、药品、日化用品等，并撰写一篇短文进行介绍。
4. 查找并阅读一篇关于化学式在科学研究或工业生产中的应用的论文或报道，总结其主要内容和启示，与同学进行交流。
作业反馈：
及时对学生的作业进行批改和反馈，指出存在的问题并给出改进建议，以促进学生的学习进步。具体反馈如下：
3. 科学探究与创新意识：鼓励学生在学习过程中进行科学探究，如通过实验观察化学反应过程，总结化学式的变化规律；激发学生的创新意识，引导学生尝试提出新的假设和解决问题的方法。
4. 科学态度与责任：培养学生对待科学的态度，严谨、细致、求实；使学生认识到学习化学的重要性和责任感，明白化学知识在解决实际问题和保护环境等方面的作用。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验化学式的应用，提高实践能力。
在“物质组成的表示”新课呈现结束后，对“化学式的意义、推导和简化方法、书写规则”知识点进行梳理和总结。
强调“化学式的意义”的重点和“化学式的推导和简化方法”的难点，帮助学生形成完整的知识体系。
5. 针对学生的不同理解程度，提供不同难度的练习题，使学生在练习中巩固所学知识，提高运用能力。
6. 鼓励学生提问和发表见解，组织小组讨论，促进学生之间的交流和合作，共同解决问题。
四、教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材《4.3物质组成的表示》。教师需提前检查教材的完整性，确保所有学生都能正常使用。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境。将教室分为讲解区、实验操作台和分组讨论区。讲解区用于教师讲解和演示，实验操作台用于学生进行实验操作，分组讨论区用于学生小组讨论和交流。

4.3 物质组成的表示(第3课时物质组成的定量认识)2024-2025学年九年级化学人教版上册

13．(2023·内江)钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙
(CaCO3)、乳酸钙(C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质。 (1)乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为__5_∶__3___(填最简整数比，下同)，碳元素和
钙元素的质量比为__9_∶__5____。 (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为_4_0_%___；从元素质量分数的角度推断，用碳__酸__钙_(填
(4)CO(NH2)2
答：
14×2
12＋16＋（14＋1×2）×2
×100% ≈46.7% 。
知识点❹ 物质中某元素质量的相关计算 7．人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。 已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。 (1)乳酸亚铁中含有_4___种元素。 (2)乳酸亚铁中碳与氧的质量比是_3_∶__4____(填最简整数比)。 (3)23.4 g乳酸亚铁中含铁元素多少克？(写出计算过程)
解：23.4
g
乳酸亚铁中含铁元素的质量为
23.4
56 g×12×6＋10＋56＋16×6
×100%＝5.6
g。答：23.4 g 乳酸亚铁中含铁元素 5.6 g。
8．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7∶4，该氧化物的化
学式可能为( A ) A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2 9．经分析知，某硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为38%，这种氮肥
物质名称)作补钙剂中的含钙物质更好。
14．回答下列关于SO2和SO3的问题。 (1)相同质量的SO2和SO3中，所含硫元素的质量比是__5_∶__4___。 (2)SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3分子数之比为__3_∶__2__。 (3)SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为__6_∶__5___。 (4)相同质量的SO2和SO3中，SO2和SO3的分子数之比为__5_∶__4___。
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第二节物质组成的表示（第三课时）
一、复习检测：
1、识记常见元素的化合价口诀。

2、化合价法则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为；通常人们规定单质中元素的化合价为。

3、根据化合价写出下列物质的化学式
氯化钡________氯化银________氯化钙_______
氧化钙________氧化铜_______氧化铁_________
氢氧化钙___________氢氧化钡___________氢氧化镁_________ 氢氧化铜___________氢氧化铁___________；
碳酸钠___________；碳酸钙___________；碳酸钡___________；硝酸银______硫酸钠_________硫酸铜_________硫酸钡_______二、出示学习目标：
学习目标：1、了解相对分子质量的含义。

2、能根据化学式进行一些简单的计算。

重点：根据化学式进行一些简单的计算。

三、自读文本：
每个学生独立阅读课本P73，初步完成初步完成以下学习内容
学习任务一：学会计算相对分子质量
1.定义就是相对分子质量；注意：由于相对原子质量是一个比值，单位“1”省略不写，则相对分子质量也是一个比值，单位“1”省略不写。

2.计算下列物质的相对分子质量
H2O ；SO2；O2；CaCO3；Cu(OH)2；H2SO4
学习任务二：学会计算物质组成元素的质量比
水（H2O）中氢元素与氧元素的质量比为
根据这个例子试着计算下列各物质中各元素的质量比：
1.CO2中碳元素与氧元素的质量比为
2.鱼油中富含的DHA（C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，DHA 中碳、氢、氧三种元素的质量比为
小结：物质组成元素的质量比等于该元素的相对原子质量乘于原子个数之比。

学习任务三：学会计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数就是
根据课本P73例题试着计算下列物质中氧元素的质量分数：
（1）SO2
（2）CaCO3；
小结：
四、交流解惑：
组内讨论、交流，完成本节基本知识。

组长检查后签名____________________。

五、展示提升：
1.尿素[CO(NH2)2]中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比是（）
A. 1:1:2:4
B. 6:8:7:1
C. 3:4:7:1
D. 6:8:7:2 2．地壳中含量最高的金属元素与空气中含量占第二位的非金属元素形成化合物甲。

有关甲的叙述正确的是（）
A．甲的化学式为AlO B．甲的相对分子质量为102克
C.甲中金属元素与非金属元素的质量比为2：3
D.甲中金属元素的质量分数约为52.9%．
3.抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂
的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。

下列有关高氯精的说法
不正确的是（）
A.高氯精由4种元素组成
B.高氯精中
C.O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1
C.高氯精中C.N两种元索的质量比为12∶14
D.高氯精中氯元素的质量分数为25％
4、血红蛋白是一个大分子，它的相对分子质量约为68000，已知其中铁元素
0.33%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为（）
A、5；
B、4；
C、3；
D、2。

5.元素周期表是学习化学的重要工具。

右下图是元素周期表中的一格从中获取的信息错误的是 ( )
A.该元素的原子序数为20
B.该元素属于非金属元素
C.该元素的原子核外有20个电子
D.该元素的相对原子质量为40.08
6.（2004）在今年的“劣质奶粉事件”中，一些无辜幼童身受其害，变成“大头娃娃”，甚至死亡，原因是这些奶粉中蛋白质含量过低。

蛋白质是生命的物质基础，其降解的最终产物是氨基酸。

其中精氨酸是儿童生长必需的一种氨基酸，它的化学式为C6H14O2N4
⑴精氨酸由种元素组成。

⑵在精氨酸中，氢、氧两元素的质量比为（最简整数比）。

7.2003年初，传染性非典型肺炎（SARS）在包括台湾在内的我国部分地区流行,“万众一心，众志成城，抗击非典”，是当前摆在全国人民面前的一项重大而艰巨的任务。

进行合理的药物消毒是预防非典感染的重要手段之一，过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，试填写下列空白：（1）过氧乙酸分子中，碳、氢、氧的原子个数比为(最简整数比)。

（2）过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为(最简整数比)。

（3）过氧乙酸中，碳元素的质量分数为(结果精确至0.1%)。

8.最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，
从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2在空气中焚烧生成二氧化碳和水。

(1)则该物质的相对分子质量为。

(2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为。

9.莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流
感的良方——“达菲”的原料。

请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：
(1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为；
(2)174 g莽草酸中含有 g碳元素。

六、归纳总结：
通过本节学习，归纳总结形成知识网络。

通过本节课的学习，你学到了哪些知识？学会了什么研究方法？还有什么收获？
课后作业：学习检测第二节；课本P74在线测试1、2题。

（写在作业本上）。