第2课时〓物质组成的表示.ppt

②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。 +2 -1 +3 -1 +1-1 +1-2 +4 -2 +2-2 +4 -2 FeCl2 FeCl3 HCl H2S CO2 CO SiO2
③许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。
+4 -2 +6 -2 +5 -2 +1 -1
-2 -2 的化合价-，3 如+S5O2 CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化 合价，如NH4NO3。
新知探究
特别注意 1.化合价有正价和负价之分
2.化合物里正负化合价的代数和为0
3.单质里，元素的化合价为0 4.原子团的化合价在数值上等于原子团所带的电荷数
新知探究
原子团的化合价
Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3
新知探究
化合价
化合价有正负之分
一种元素一定数目的原子和其它元素一定数目的原子化合的性质 叫做元素的化合价。
物质 原子个数比
HCl 1：1
H2O 2：1
NaCl 1：1
Fe2O3 2：3
化合物有固定的组成，形成化合物的元素有固定的原子个数比。
新知探究
化合价的表示方法和读法
化合价通常标在元素符号或原子团符号的正上方，用+1 +2 +3 -1 -2 0表示。
Al3+、O2-、Mg2+ 、 Na +
同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电 荷，通常数值是相等的，正负号相同，只是位置 不同，符号与数值的书写顺序不同，数值为“1” 时，是否省略不同，即“两同三异”

2.化学式的意义
2.化学式的意义
由分子构成的物质
H2O
宏观
①表示一种物质
表示水这种物质
②表示该物质的元素组成 表示水由氢、氧元素组成
化
学
式
①表示物质的一个分子
表示一个水分子
微观
②表示物质的分子构成 表示一个水分子由两个氢原
子和一个氧原子构成
2.化学式的意义
由原子构成的物质
宏观
①表示一种物质 ②表示一种元素
从上表可以看出：不同元素相互结合时，其原子个数比并不 都是1:1。
我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？
1.定义
元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一
种性质，用来表示原子间化合的数目。
2.化合价的表示方法
+n
-n
化合价有正价、零价、负价，在元素的正上方写“+”或“-”
后面加数值。
（1）计算方法：将化学式中各元素的相对原子质量乘以该元 素的原子个数，然后将乘积相加即可。 （2）计算公式：AmBn的相对分子质量=Ar(A)×m + Ar(B)×n
例：计算H2O的相对原子质量 解：H2O的相对分子质量=1×2+16=18
例：KMnO4的相对原子质量 解：KMnO4的相对分子质量=39+55+16×4=158
3.计算物质中某元素的质量分数 (1)依据：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质
的元素总质量之比 (2)计算公式： 化合物中某元素的质量分数= 该元素的相该对物原质子的质相量对×化分学子式质中量该原子个数×100%
4.物质中某元素的质量 某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数

化合价与离子区别与联系：
相同点
化合价 数值相同、正负一致
离子符号
标示位置不同 标示在正上方
标示在右上角
不 同 正负号位置不同 点
正负号在前，数字在后； 数字在前,正负号在后；
数字“1”
数字“1”不能省略；
+1 -1
NaCl
数字“1”一定省略，不写。
Na+ Cl-
确定化合价的注意事项：
+1 -1
NaCl
4.3 物质组成的表示
一、化学式 C Fe H2 O2 H2O P2O5 CO2 Fe3O4 KMnO4 KCl 化学式的概念：
每个化学式都代 表一种纯净物。
化学式的意义：（4层意义）
（宏观） （宏观）
（微观）
（微观）
① H：表示氢元素；表示1个氢原子。
② 2H：表示2个氢原子。 ③ H2：表示氢气这种物质；表示氢气由氢元
钙
Ca
+2
碳
C
+2、+4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
锌
Zn
+2氢氧根来自OH--1铝
Al
+3
硝酸根
NO-3
-1
锰
Mn +2、+4、+6、+7 碳酸根
CO2-3
-2
铁
Fe
+2、+3
硫酸根
SO2-4
-2
氟
F
-1
铵根
NH+₄
+1
带电的原子团（根）也是离子
元素的化合价有正、负，在 化合物里，正负化合价的代 数和为0.

R n－+
R离子带n个单位正电荷 R离子带n个单位负电荷
2+
钙离子带 2个单位正电荷 ， 记为： Ca 钠离子带 1个单位正电荷 ，记为： Na1+
二、化合价的规律 1. 化合物中，氧元素通常显 -2 价，氢元素通常显 +1 价。
2. 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 非金属元素与氧化合时通常显正价。
三、化合价的应用
依据：化合物中正负化合价的代数和为0
例：求KClO3中Cl元素的化合价。
设KClO3中氯元素的化合价为x
+1 X -2
KClO3
（+1）+ x +（-2）×3 = 0 x = +5
三、化合价的应用
（1）两种元素组成的化合物 ①元素排序标价 ②交叉
化合价交叉法
+5 -2
PO
+5 -2
四、简单化合物的命名
FeCl2、FeCl3怎么读？
Fe元素的化合价分别为：
+2价的铁读作亚铁 ， +3价的铁读作铁
+2
+3
FeCl2 氯化亚铁 FeCl3 氯化铁
Fe2+的名称为 亚铁离子 .
Fe3+的名称为 铁离子 .
四、简单化合物的命名
CuO、Cu2O怎么读？
+2价的铜读作铜， +1价的铁读作亚铜
一、化合价 原子团
一种或几种元素的原子结合成一 个集合体，常作为一个整体参与 化学反应，这样的原子集合称为 原子团，化学上常用“根”来命 名。
碳酸 硫酸根
铵根
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、化合价

A）
习题练习
3.氯化钙的化学式是 CaCl2 ；Na2SO3中Na和O的化合价分 别为+1价、-2价，则S的化合价为 +4价 ；地壳中含量最多的 非金属元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式 为 Al2O3 。
习题练习
1.根据下列元素在其氧化物中的化合价（已标在元素符号上方）， 写出相应氧化物的化学式。
C+4 CO2 ； M+g2 MgO ；
N+1a Na2O ；
+3
Al Al2O3 ；
习题练习
2.下列化学用语中，使用正确的是（ A.五氧化二磷：P2O5 B.银元素：AG C.2个镁离子：Mg+2 D.2个氧原子：O2
课程讲授
新课推进
化合价
化合价的表示方法
化合价标在元素符号的正上方（符号在前，数字在后）
+1 -1
0
-1
NaCl
Fe
OH-
注意：原子团的化合价要标在原子团上方正中间，避免 单独标注在某个原子上方。
课程讲授
化合价
新课推进
亚铜 亚铁
读法：
CuO 氧化铜 Cu2O 氧化亚铜 Fe2O3 氧化铁 FeO 氧化亚铁 KClO4 高氯酸钾 KClO3 氯酸钾 KClO 次氯酸钾 H2SO4 硫酸 H2SO3 亚硫酸
【例题】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种 磷的氧化物的化学式。 （3）求各元素的原子数：
最小公倍数
=原子数
正价数（或负价数）
P: 10 =2 O: 10 =5
5
2
（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式： P2O5
课程讲授

+3 2
-
= -2
3
练习：标出下列蓝色元素的化合价：
0 +4
+6 +2 +5
-3 +5
S SO2 H2SO4 NO N2O5 NH4NO3
【补充拓展】原子团的读写：
课堂教学展示 典例剖析
例1 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪 器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分
子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬
欣赏：化合价之歌
课堂教学展示 典例剖析
例 下列说法正确的是（ D ） 0
A.在氢气中，氢元素的化合价为+1价× B.一种元素只有一种化合价× 可以有不同的化合价 C.在化合物中，非金属元素只显示负价× NH4Cl D.化合物中正、负化合价的代数和为零√
课堂教学展示 课堂探究
知识点2 化合价与化学式 一.已知化合价书写化学式（知价写式）
HCl 1∶1
H2O 2∶1
CO2 1∶2
Fe2O3 2∶3
【结论】不同元素相互结合时，其原子个 数比可能不同。
化合价的含义：
由不同元素组成的化合物中，各元素的 原子个数比都有固定的值，反映这个比 值的就是元素的化合价。化合价是元素 的原子在形成化合物时表现出来的一种 化学性质，用来确定化合物中不同元素 相互结合时的原子个数比。
第2课时 化合价
第四单元 自然界的水
课题3 物质组成的表示
R·九年级化学上册
课前自学准备 课标要求
学习目标 1.熟记常见元素及原子团的化合价。 2.能利用化学式简单推求化合价，进而能 用化学式正确地表示常见物质的组成。
课前自学准备 预习检测
1.一般情况下，我们通过元素的化合价可 以确定不同元素形成化合物时各元素的原 子个数比。 2.氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价。在化合物中，元素化合价的代数和为 零。

解：氢元素的质量分数= 氢元素的相对原子质量 × 1个水分子中氢原子个数 × 100%
水的相对分子质量
= 1×2
1×2+16
=11.1%
×100%物质中某元素的质 量分数，就是该元 素的质量与物质的
答：水中氢元素的质量分数为11.1%。
总质量之比。
元素的质量分数 =
该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 化学式量
2.蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素[化学式为
A （C6H10O5)n]，下列关于纤维素的说法正确的是（ ） A．纤维素属于有机高分子化合物 B．纤维素中氢元素的质量分数最大 C．纤维素的相对分子质量为162 D．纤维素不能被人体吸收，对人体健康无益
3．戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”
04 化合物中某元素的质量
四、化合物中某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
例题4:计算180g水H2O中O元素的质量?
解：mO=mH2O×O%
= 180g×
16 18
= 160
×100%
答：180g水中氧元素的质量为160g。
H:1 O:16
练习四
4. 求160kg NH4NO3中氮元素的质量是多少kg？
4.元素的质量分数
=
该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 化学式量
×100%
检测与提升
1．苯酚（C6H6O）可用于制染料、合成纤维和农药等。下列有关苯酚的说
法正确的是
A (
)
A．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚中氢元素的质量分数最大
C．苯酚的相对分子质量是94g D．苯酚中碳、氧元素的质量比为6∶1

H2O
+1 -2
H2O 第四单元
（+1）×2+（-2）=0
自然界的水
化化学学
知识点1 化合价的规律及表示方法
阅读课本第98、99页，并结合表4－3了解化合价和化合价规律， 填写下表： 1．化合价规律
序号
化合价规律
举例说明
（1） 化合价有___正___价和___负___价之分
（2）
氧元素通常为___-2___价
对应氧化物的化学式和名称。
+2
+1
+2
+3
Ba Na Mg Al
化学式 BaO Na2O MgO Al2O3
名称 氧化钡 氧化钠 氧化镁 氧化铝
+2
C
CO 一氧 化碳
+4
C
CO2 二氧 化碳
+4
+5
S
P
SO2 P2O5 二氧 五氧化 化硫 二磷
第四单元
自然界的水
化化学学
写出下列离子的化学符号：
钾离子
铃声伴读
1.用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。 2.每种纯净物的组成是固定不变的,一种纯净物的化学式只有一个。 3.“ H2O”表示水这种物质；表示水由氢、氧元素组成； 表示1个水分子；表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； 表示水中氢原子与氧原子的个数比为 2:1。 4. H2O中的2表示：1个水分子中含有两个氢原子。
第四单元
自然界的水
化化学学
课堂精练
例4 仿照示例，根据化合价书写表格内的化学式。
+1
Na
-1
Cl 示例：
+1

一、化合价：形成化合物的元素有固定的 原子个数比。
二、常见原子团的化合价。 三、根据化合价写化学式。
+8 2 6
+16 2 8 6
O2-
+8 2 8
-2
O
S2-
+16 2 8 8
-2
S
探究新知
元素只有在形成化合物时，才体现出化 合价这个性质。 所以单质中元素化合价为零。
元素 钾 钠 银 钙 镁 钡 铜 铁 铝 锰 锌
元素符号 K Na Ag Ca Mg Ba Cu Fe Al Mn Zn
常见化合价 +1 +1 +1 +2 +2 +2
【例 】已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合 物的化学式。
探究新知
(1)先写元素符号(正前负后)。 (2)标出各元素的化合价(正上方)。 (3)化合价数值交叉写到右下角。 (4)原子个数比化为最简整数比。 (5)检查原子个数比是否正确。
PO
+ 5 -2
PO + 5 -2
P2O5
P2O5
课堂总结
第四单元 自然界的水
课题3 物质组成的表示 第2课时 化合价
学习目标
1.理解化合价的含义。 2.通过分析常见物质的化学式，探究在化学式中有 关化合价的规律。 3.合作探究化合价的应用，掌握由化合价写化学式。
回顾复习
说说下列化学式表示的意义。 CO2 P2O5 Fe NaCl
探究新知
一、化合价的含义
当堂训练
4.氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价。 5.化合物中，元素正负化合价代数和为 0 。 6.单质中，元素的化合价为 0 。

物质
C
Fe
Fe ()
元素的化合价总和
0
0
0
+
+
+
[答案] ; ; ()
1
2
3
4
3.［原创］标出下列物质中硫元素的化合价：



−



+
+
+
[答案] ; ; ; ;
语填空：
−


（1）两个硫酸根离子________；


（2）空气中体积分数最大的气体____；
+

（3）标出氯酸钾(�� )中氯元素的化合价_______。
1
2
3
4
5
查阅人教上册教材P99，写出下列物质的化学式：
氧化铁
氢氧化钠
氧化汞
氯化钠
硝酸铵
二氧化碳
碳酸钙
氯化氢
可作为催化剂将航天员呼出的 转化为 ，已知
中为+价，则的化合价为( B
A. +
B. +
)
C. +
1
2
3
4
5
D. +
4.2022年我国科学家开发了一种基于二氧化钒( )相变材料的多层光
谱选择性自适应涂层，对太阳热源和太空冷源进行时间解耦，助力实
D. 硝酸根离子：−
C. 中氧元素的化合价：
1
2
3
4
5
2.（2023·新疆）下列说法正确的是( D
)
A. 中含有氧分子
B. 表示两个氢分子
C. 中氧元素的化合价为−价

氩: Ar
示
氧气: O2 氢气: H2 氮气: N2 臭氧：O3
非金属气体（分子构成）在元素符号右下角 写上一个分子中含有的原子个数，一般是2。
在书写化合物的化学式时：
1.当某组成元素的原子个数是1时，1省略不写。 2.书写氧化物的化学式时，一般把氧的元素符号写在 右边，另一种元素符号写在左边，如CO2 3.由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化 学式时，一般把金属的元素符号写在左边，非金属的 元素符号写在右边，如NaCl 由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某， 有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。
子构成
表示水这种物 质
H2O
表示一个水分 子
一.化学式（chemical formula）
O HH
水 H2O
OO
氧气 O2
H H
氢气 。 H2
化学式
化学式：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子。
区别符号前面的数字和右下角的数字的意义。 符号前面的数字：表示微粒的个数，可以改变。 符号右下角的数字：表示一个分子中原子的个数， 不能变动。
CaCO3、CuSO4、NaNO3 读某[酸根]酸某
一些常见元素化合价口诀
钾钠银氢+1价； 钙镁钡锌+2价。 氟氯溴碘-1价； 通常氧为-2价。 铜+1、+2，铝+3； 铁有+2和+3。 碳有+2和+4； 硫有-2、+4和+6。
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根
化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子 质量 (符号为Mr) 。是一个比值，其单位是“1”，省略不 写。

2. 求硝酸铵（NH4NO3)中氮元素的化合价
●
●Leabharlann 化合价的相关计算【例3】 试求出Cu(NO3)2 中划线铜元素的化合价。
+2 -1
Cu(NO3)2
-1×2 = -2
【练习】求出下列物质中划线元素的化合价
FeSO4 Fe2(SO4)3
Cu2(OH)2CO3
学以致用
1. 说出下列物质中硫元素的化合价
【注意】化合物中含有“Fe或Cu ”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”
+2 -2
FeO
+3 -1
FeCl3
+3 -2
Fe2O3
+3 -1
Fe(OH)3
+2 -2
FeSO4
+3
FePO4
+2
CuSO4
+1
Cu2O
8. 特殊：NH3 氨气 、 NH3·H2O 氨水、 H2O2 过氧化氢 。
化学式的读法
【注意】若非金属原子为一个，数字“1”不读 如CO 一氧化碳
P2O5
SiO2
N2O5
N2O
NO
化学式的读法
3. 金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”如NaOH 氢氧化钠
Mg(OH)2
Al(OH)3
Ba(OH)2
KOH
Ca(OH)2
NO3-、SO42-、CO32-、SO32-、ClO3-、PO43-等某酸根离子
元素 名称 铁 氟 氯 溴 氧 硫
氮
磷 碳 硅
元素 常见的化合价 符号
Fe
+2、+3
F
-1
Cl -1、+1、+5、+7

1×（+2）+1×（-2）=0
练习：试写出氯化镁，氯化钾，氧化铁，氧化亚铁的化学式
17:50:21
根据元素的化合价写化学式（交叉法） 含根的化合物
氢氧化钙
①根据化合物名称写出组成元素和 根，正价元素居左，负价元素居右， 标出元素的化合价 ②将化合价的绝对值交叉写在元
素右下角并化简
+2 Ca
C+a2价
元素的化合价是元素的原子在形成化 合物时表现出来的一种性质。
-
17:50:21
化合价的表示方法
在元素符号的正上方依次标出“ ”、“ ”号和价数， + - 在前数字在后，数字“1”不可以省略。
+1 -1
+2 -2
0
0
NaCl MgO O2 Fe
17:50:21
元素的化合价是元素的原子在形成化合物时 表现出来的一种性质。
元素的化合价是元素的原子在形成化 合物时表现出来的一种性质。
1.化合价有正价和负价。 2.在化合物中，金属通常显正价，非金属通常 显负价。 3.单质中元素的化合价为0
17:50:21
化合价的规律
化合物有固定的组成，形成化合物的元素有固定的原 子个数比。不同元素以什么样的原子个数比结合呢？
化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的 数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量
离子所带电荷量=元素的化合价
离子符号
Na
+
钠离子
镁离子 钾离子 氟离子 氧离子
17:50:21
化合价与离子的关系 元素的化合价的数值与正负与原子得失电子后所带 的电荷有关。
原子失电子 带正电 在化合物中显正价
原子得电子 带负电 在化合物中显负价

A.+6
B.+5
C .+4
D.+2
02 巩固练习
3.（多选）元素R在化合物中只有一种化合价，某含元 素R的物质的化学式为R2O3。则下列由元素R组成的物 质里化学式书写错误的是（ AC ）
A. RCl2 C. RSO4
B.R(NO3) 3 D. R(OH) 3
课堂总结
原子结构
决定
元素
性质 体现
化合价
02 化合价的应用 2.根据元素的化合价书写化学式。 （2）已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种 磷的氧化物的化学式。 依据：正、负化合价代数和为0。
⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时， 化学式才能是正确的。
(+5) × 2 + (-2) × 5 = 0
答：这种磷的氧化物的化学式为P2O5。
02 化合价的应用 2.根据元素的化合价书写化学式。
（2）已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种
磷的氧化物的化学式。
+5 -2 PO +5 -2 P2O5 P2O5
十字交叉法
①写出元素符号，正价在左，负价在右。 ②标出元素的化合价。
③将元素化合价的绝对值交叉标在元素符号右下角。 ④约简，求出化学式。 ⑤根据正、负化合价代数和为0，检查化学式。
(+5) × 2 + (-2) × 5 = 0
02 化合价的应用
思考与讨论： 2.写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
NaBr 溴化钠
CaCl2 氯化钙
Al2O3 氧化铝
NO2 二氧化氮
02 巩固练习
1.酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，该化合中 铬元素(Cr)的化合价为（ A ）

Al（OH）3
式为
1
2
3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4
5
。
⁠
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
返回目录
9. 按要求从氯酸钾、氯气、碳酸氢铵、氢氧化钙、铜丝中选择合适的物
质，将其化学式（或主要成分的化学式）填在表中。
用途或描述
1
2
物
质
可用于自来水消毒的一种单质
Cl2
可用于检验二氧化碳的溶液
Ca（OH）2
可用于制取氧气的一种物质
A. 2个氦原子：2He
B. 氯离子：Cl＋
C. 三氧化硫分子：SO3
D. 碳酸钠：Na2CO3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B ）
17
18
19
返回目录
6. 元素M在化合物中只有一种化合价，下列由元素M组成的化学式中，
错误的是（ A ）
A. M（OH）2
B. MCl3
C. M2（SO4）3
第3章
第3节
第2课时
物质构成的奥秘
物质组成的表示和分析
化学式的书写及命名
目
录
01
新知梳理
02
基础过关
03
能力进阶
04
思维拓展
1. 用求最小公倍数法书写化合物化学式的基本步骤（以写氧化铝的化学
式为例）：
（1） 写出组成该物质的元素符号：
正价元素通常写在