第三节 物质的组成(第2课时)

物质组成的表示（第2课时）化合价一、教学目标1、知识目标通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。

2、能力目标培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。

3、情感目标在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。

渗透定组成定律的基本思想。

形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。

二、教材分析本节是山东教育出版社八年级化学全一册第三单元第三节《物质组成的表示》第2课时，与前几章的知识点相比，化合价的学习是一个难点，化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。

在此以前涉及到的有化学式，物质结构的初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物的知识是给出化合价的依据。

另外学生掌握本节知识将对以后的学习有十分重要的影响，尤其是对第二册中《酸、碱、盐》的学习。

也就是说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它贯穿着化学学习的始终。

，化合价是学习化学的重要工具，因此是双基的重要组成部分，能够较好的掌握化合价，对于今后的化学学习有很大的帮助。

本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。

三、教学方法一位教育家曾这样说过：“科学知识是不应该传授给学生的，而应引导学生去发现它们，独立地去掌握它们。

一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。

”依据这些新的教育理念我认真分析本课教材特点和学生认知情况后，本着体现新的教育方向和最大限度地完成教学目标的原则，我对本课教学的采取了如下方法：模拟微观变化，优化概念的形成。

利用多媒体课件，创设问题情景，归纳化合价规律。

利用集体的智慧，寻求适合学生自己的记忆方法。

四、教学重、难点教学重点：熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。

教学难点：化合价概念的建立。

第四单元《自然界的水》教学设计课题3 物质组成的表示第2课时化合价化合价有正、有负，如在HCl 中，H 为+1价，Cl 为-1价，则氢原子与氯原子化合时的原子个数比为1:1；在H 2O 中，H 为+1价，O 为-2价，则氢原子与氧原子化合时的原子个数比为2:1。

需要注意的是，元素只有在形成化合物时，才讲化合价，单质没有表现出特性，不需要用化合价表示，并规定单质中元素的化合价为0。

在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零。

如HCl 中，+1+（-1）=0。

【学生活动2】观察下列物质中氧元素和氢元素的化合价，有什么规律吗？【总结】在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，则化合物H 2O 中，氢元素和氧元素正、负化合价的代数和为+1×2+（-2）=0。

【学生活动3】观察下列物质中化合价的表示方法，总结其规律。

【总结】化合价标在元素符号的正上方，正、负号在前，数字在后。

当化合价的数值为“1”时，不可省略。

【学生活动4】交流讨论：对比分析化合价的标法和离子符号的书写的异同。

（分组回答，教师总结） 元素在化合物中的化合价Na +1Cl Mg +2Cl 2 NaCl -1离子符号Na +Mg 2+Cl -【总结】相同点：①数值相等；②正、负号相同。

不同点：①书写位置不同，化合价标在元素符号正上方，离子符号中的电荷数和电性标在元素符号右上角；②正负号与数值的书写顺序不同，化合价中正负号在前、数值在后，离子符号中数值在前、正负号在后；③数值为“1”时，是否省略不同，化合价中不可省略，离子符号中省略不写。

【PPT 展示】氯化钠的形成过程。

【教师讲解】元素化合价的正负性和数值与元素的原子结构有关。

元素符号原子结构示意图在化学变化中原子得失电子情况离子符号元素在化合物中的化合价Na失去1e - Na +Na +1ClCl得到1e - Cl -NaCl -1Mg失去2e - Mg 2+Mg +2Cl 2钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1e -而达到8电子稳定结构，钠原子在失去1个电子后形成带1个单位正电荷的钠离子，在化合物中显+1价。

第三节物质的组成〔第二课时〕教学目标：知识与技能：1、理解化学式的概念及含义，并能应用2、掌握一些简单化学式的写法3、理解化合物化学式前和化学式中有关数字的不同含义过程与方法：1、通过信息加工获得知识2、积极进展讨论和交流，认识到知识的发生、开展过程养成良好的学习方法和习惯3、能提出问题，并能逐步解决情感态度与价值观：1、以已有的知识经历为载体，认识任何纯洁的物质都有固定的组成，不同的物质组成不同2、养成尊重客观实际，认真严谨的科学态度学习重难点：化合物化学式的写法学习重难点：穿插落点法课前准备教师：课件，教学模型学生：课前探究1.什么是化合物2.学过哪些化合物，它们的化学式是什么教学过程：板书设计：二、简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某〞。

如NaCl读作“氯化钠〞，ZnO读作“氧化锌〞，Fe3O4读作“四氧化三铁〞。

但要注意，H2O就是“水〞，不能读成“氧化氢〞，NH3就是“氨气〞。

3、含有OH原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某〞如：NaOH读作“氢氧化钠〞，Cu(OH)2读作“氢氧化铜〞4、含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某〞。

如：CaCO3读作“碳酸钙〞，Cu(NO3)2读作“硝酸铜〞但注意，H2CO3就读作“碳酸〞，H2SO4就读作“硫酸〞等。

三、化合价和化学式的写法1、单质的化学式的写法〔1〕金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。

如金属单质：Fe〔铁〕、Na〔钠〕；固体非金属：S〔硫〕、P〔磷〕等；稀有气体：He〔氦〕、Ne〔氖〕等〔2〕氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。

如：O2〔氧气〕、O3〔臭氧〕，Cl2〔氯气〕2、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式〔1〕一般是正价的元素〔或原子团〕写在左边，负价元素〔或原子团〕写在右边〔2〕在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价〔3〕化合物中，各种元素化合价的代数和为零。

第二单元认识物质的构成第三节物质组成的表示第2课时物质组成的定量表示板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养一、化学式量1．定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是该物质的化学式量。

对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。

2．意义：组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系。

3．计算方法：相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和。

如C4H4O4的相对分子质量=12×4+1×4+16×4=116。

二、根据物质的化学式进行计算1（1）计算公式是：。

（2例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8。

2．元素质量分数计算：（1）某元素的质量分数（2）化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。

（3）化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。

例：CO2中碳元素的质量分数为12×112×1＋16×2×100%≈27.3%。

3．化合物中某元素的质量计算化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来1．计算下列物质的相对分子质量（写出计算过程）。

（1）2CO的相对分子质量为。

（2）4KMnO的相对分子质量为。

（3）3Al(OH)的相对分子质量为。

（4）25C H OH的相对分子质量为。

2．试计算水（2H O）中氧元素的质量分数。

（1）水是由构成的，n个水分子中有个氧原子和个氢原子。

（2）水中氧元素的质量分数=[（×氧原子质量）/ 个水分子的质量]×100%=[（1×氧原子质量）/1个水分子的质量]×100%，由于原子的实际质量很小，常采用相对原子质量计算。

第3章第三节物质组成的表示方法（第2课时）【学习目标】1、能根据化合价写出常见物质的化学式；2、能根据化学式对物质进行命名。

【学习重点、难点】能根据化合价写出常见化合物的化学式【学习过程】一、课前预习〖阅读〗P82-84二、思考与交流（一）书写化合物的化学式〖阅读〗P83，总结书写化合物的化学式的方法和规律1、写化学式时，正价元素通常写在边，负价元素写在边，原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。

2、在金属化合物中，金属元素一般呈价，非金属元素一般呈价；在非金属氧化物中，除氧外的非金属元素一般呈价，氧元素通常呈-2价。

3、根据化合物中各种元素化合价的代数和等于的原则，确定元素的原子数目。

注意：化合价法推算化学式，只有在该化合物实际存在时才有意义。

（练习）：根据P83 表3-7，写出碳的氧化物的化学式①．写出组成碳的氧化物的元素符号：②．查出组成元素的化合价：③．根据化合物中化合价代数和等于零，确定原子数：④．写出碳的氧化物的化学式：（二）简单化合物的命名简单化合物的中文命名原则：1、两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“”字连接，读作“某化某”，如CuO读作。

化学式中元素的名称从向读，与化学式的写法刚好（先写的后读）。

元素的原子个数在该元素之前先读出，如P2O5读作。

2、含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需要读出原子或原子团的个数，如：①、含有“CO32-”的化合物，读作“碳酸某”CaCO3读作Na2CO3读作含有“SO42-”的化合物，读作“硫酸某”Ca SO4读作Na2 SO4读作含有“NO3-”的化合物，读作“硝酸某”Ca（NO3）2读作Na NO3读作②、含有“OH -”的化合物，读作“氢氧化某”Ca（OH）2读作Na OH读作③、含有“NH4+”的化合物，读作“某化铵”、“某酸铵”等NH4Cl读作（NH4）2 SO4读作NH4 HCO3读作④、常见的酸，命名为“某酸”HCl读作H2 SO4读作H NO3读作H2 CO3读作友情提醒：两种元素组成的化合物，其中有变价元素，组成的化合物不止一种时，要读出原子个数以示区别。