4.3粤教版质量守恒定律
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粤教初中化学九上《4.3 质量守恒定律》PPT课件 (7篇供参考)
C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
2、推断反应物或生成物的化学式
• 1、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2 = 2Z中，Z
的化学式为 (
)
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
• 2、根据反应3AB + C2B3 = 2C + 3X，判断X的化学式
（）
A、A2B3 B、A3B2
反应现象：产生白色沉淀
实验结论
天平平衡， 反应前各物质的总质量m1 反应后各物质的总质量m2
质量守恒定律
使用范围
真正已参与反应的 那一部分
所 在化学反应中，参加化学反应的
有
参 各物质的质量总和，等于反应后
与
反
应 生成的各物质的质量总和。
质
反应生成
量
公式：A + B === C + D
总
W1 + W2 === W3 + W4
五氧化二磷
P + O2
P2O5
磷在空气中燃烧的化学反应方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
磷 ＋ 氧气
五氧化二磷
4？P +？5 O2 点燃 2？P2O5
注意：什么时候需要标明“↑”、“↓”号？
化学方程式配平歌
•左写反应物，
产物放右边；
•写完分子式，
再把系数添；
•配平连等号，
最后加条件，
和
想一想
为什么参加化学反应 的各物质的质量总和等于 反应生成的各物质的质量 总和？
水分解示意图
通电
＋
＋
水分子
氧原子 氢原子 氧分子 氢分子
初中化学科粤版九年级上册4.3 质量守恒定律
第三节
质量守恒定律
甘肃省张掖市第一中学 崔继东
狄仁杰的迷惑
狄仁杰的迷惑 1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？ 2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？
科学探究：
化学反应 前- 后-
质量 关系？
1 通过探究活动得出质量守恒定律的内容 2 从微观角度知道质量守恒定律的实质 3 掌握质量守恒定律的简单应用
结论 质量守恒定律
各反应物的 质量总 和
各生成物的 质量总和
参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和。
解释狄仁杰的迷惑
1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？
2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？
蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳逸散到空气去 了，剩余的固体的质量当然比原来的质量小。
查阅资料： 1.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水 2.铁放置在空气中一段时间后，在水的作用下 它会与空气中的氧气反应，生成铁锈（主要成 分Fe2O3）
质量守
恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
注 意：
1. 适用范围-----化学反应 2. 各物质-----所有的反应物和生成物。
练习:
1.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在 空气中完全燃烧后的产物是水和二氧化 碳，判断蜡烛中一定含有___C__、__H______ 元素，可能含有____O______元素。
练石蜡习：+ O2 点 燃 CO2 + H2O
2. 根据质量守恒定 律, 设计实验证明石 蜡的成分中一定含有 碳元素和氢元素?
原子种类 原子数目 原子质量
物质种类 改变
分子种类
可能改变 分子数目
质量守恒定律的简单应用
质量守恒定律
甘肃省张掖市第一中学 崔继东
狄仁杰的迷惑
狄仁杰的迷惑 1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？ 2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？
科学探究：
化学反应 前- 后-
质量 关系？
1 通过探究活动得出质量守恒定律的内容 2 从微观角度知道质量守恒定律的实质 3 掌握质量守恒定律的简单应用
结论 质量守恒定律
各反应物的 质量总 和
各生成物的 质量总和
参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和。
解释狄仁杰的迷惑
1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？
2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？
蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳逸散到空气去 了，剩余的固体的质量当然比原来的质量小。
查阅资料： 1.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水 2.铁放置在空气中一段时间后，在水的作用下 它会与空气中的氧气反应，生成铁锈（主要成 分Fe2O3）
质量守
恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
注 意：
1. 适用范围-----化学反应 2. 各物质-----所有的反应物和生成物。
练习:
1.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在 空气中完全燃烧后的产物是水和二氧化 碳，判断蜡烛中一定含有___C__、__H______ 元素，可能含有____O______元素。
练石蜡习：+ O2 点 燃 CO2 + H2O
2. 根据质量守恒定 律, 设计实验证明石 蜡的成分中一定含有 碳元素和氢元素?
原子种类 原子数目 原子质量
物质种类 改变
分子种类
可能改变 分子数目
质量守恒定律的简单应用
科粤版九年级化学教案设计：4.3 质量守恒定律
二、教材地位作用
三、学情调查分析（学生对预备知识的掌握了解情况，学生在新课的学习方法的掌握情况）
首先，学习本节内容之前，学生已积累了一些元素化合物的知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定认识，而《质量守恒定律》是化学学习中学生遇到的第一个基本定律。它的得出就是科学家前赴后继追求真理的一部探究史，因此，将它浓缩到一节课中，就不仅要解决学生理解质量守恒定律和认识其微观本质过程的问题，更要使学生在学习中运用科学探究的一般方法，体验科学家揭示自然规律的艰辛和快乐，并初步意识到“守恒”是自然界的一个普遍法则。
课题名称：§4.3质量守恒定律
学科年级
九年级化学
教材版本
科粤版
一、课程标准要求
认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
第一步：寻找关键词。行为动词是认识、能说明，行为动词所指向的核心概念是质量守恒定律，化学反应中的质量关系；
第二步：扩展和剖析核心概念。质量守恒定律——内容、实质；
第三步：扩展和剖析行为动词。认识——实验、观察、探究、分析、归纳、总结
3、充分的运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能，使微观、抽象的问题形象而具体化。
4、课堂教学中注意采用多样化的学习方式，始终重视调动学生学习的积极性。
有待讨论的问题
1、对实验现象的准确分析和描述是学生普遍存在的一个薄弱环节，因此还要继续加强和培养学生在这方面的能力，实验的结论不能直接、牵强地告诉学生，而是要引导他们自已根据实验的现象去分析总结。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神；
三、学情调查分析（学生对预备知识的掌握了解情况，学生在新课的学习方法的掌握情况）
首先，学习本节内容之前，学生已积累了一些元素化合物的知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定认识，而《质量守恒定律》是化学学习中学生遇到的第一个基本定律。它的得出就是科学家前赴后继追求真理的一部探究史，因此，将它浓缩到一节课中，就不仅要解决学生理解质量守恒定律和认识其微观本质过程的问题，更要使学生在学习中运用科学探究的一般方法，体验科学家揭示自然规律的艰辛和快乐，并初步意识到“守恒”是自然界的一个普遍法则。
课题名称：§4.3质量守恒定律
学科年级
九年级化学
教材版本
科粤版
一、课程标准要求
认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
第一步：寻找关键词。行为动词是认识、能说明，行为动词所指向的核心概念是质量守恒定律，化学反应中的质量关系；
第二步：扩展和剖析核心概念。质量守恒定律——内容、实质；
第三步：扩展和剖析行为动词。认识——实验、观察、探究、分析、归纳、总结
3、充分的运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能，使微观、抽象的问题形象而具体化。
4、课堂教学中注意采用多样化的学习方式，始终重视调动学生学习的积极性。
有待讨论的问题
1、对实验现象的准确分析和描述是学生普遍存在的一个薄弱环节，因此还要继续加强和培养学生在这方面的能力，实验的结论不能直接、牵强地告诉学生，而是要引导他们自已根据实验的现象去分析总结。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神；
粤教版九上化学 质量守恒定律 课件
一、质量守恒定律：
1、内容：在化学反应中，参加反应 的各物质的质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和。
理解和应用质量守恒定律时注意：
1、“在化学反应中”：指质量守恒定律是一 切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不 遵守此定律；
2、“参加反应的各物质”：
①各物质指所有的反应物，不管它是固体还是气 体。没有参加反应的物质，不能计算在内。催化 剂不能计算在内。
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 估计一些物质的组成 解释一些实验事实
水通电分解反应的微观示意图：
H
通电
＋
O
反应前
反应后
原子种类：H、 O
H、 O
原子个数：4个、2个 4个、2个
原子质量：m(H)=m(H)m(O)=m(o)
元素种类；H、O
H、O
2、质量守恒定律的微观实质:
质量守恒的原因： 原子的种类不变 原子的数目不变 所以质量守恒 原子的质量不变
小结
（我们选择方案二来进行探究）
项目
锥形瓶和 液体的总 质量
实验结果
反应前 反应后
反应前后 的改变量
三.结论：
m(总反应物) = m(总生成物)
化学反应前后,参加反应的物质质量 总和与生成的物质质量总和相等
质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总 和。
②反应物的量应是消耗的质量，剩余的质量不算 。
3、“反应后生成的各物质”指：
①各物质指所有的生成物，不管它是固体 还是气体。
②生成物的量应是产生的量，本来就有的质 量不算。
初中化学科粤版九年级上册4.3 质量守恒定律
四. 24.5克氯酸钾与6克二氧化锰混合在加热 条件下分解，生成9.6克氧气，请问生成氯 化钾 14.9 克
• 质量守恒定律定义：在化学反应里，参加反应的各物 质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
• 质量守恒定律本质：
• 6不变：化学反应前后原子的种类、数量、质量均不变； 元素的种类、质量也不变；反应前后物质的总质量不 变
H2O
分成
重新组合
聚集成
O2
分原
新
新
子 分成 子 重新组合 分 聚集成 物
子
质
质量守恒定律的本质？
6个不变 2个改变 1个可能 改变
H2
H2O
分成
重新组合
聚集成
O2
分原
新
新
子 分成 子 重新组合 分 聚集成 物
子
质
化分
重新组合
聚集成
微观上三个不变
宏观上三个不变
原子的种类
不 变 原子的数目 量
原子的质量
实验四: 镁条燃烧前后质量的测定
实验三和四，在什么装置中进行才能 保证反应前后称量的质量相等呢？
实验三
实验四
实验结论: 两个实验遵循质量守恒定律
在密闭容器中
Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2
M1
=
M2
在密闭容器中
点燃
Mg+O2
MgO
M1 = M2
化学反应前后质量为什么会守恒？
H2
元素的种类
物质的总质量
元素的质量
观上一定改变：
反应前后物质的种类一定改变
一个可能改变
微观上可能改变：
反应前后分子的个数可能改变
• 质量守恒定律定义：在化学反应里，参加反应的各物 质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
• 质量守恒定律本质：
• 6不变：化学反应前后原子的种类、数量、质量均不变； 元素的种类、质量也不变；反应前后物质的总质量不 变
H2O
分成
重新组合
聚集成
O2
分原
新
新
子 分成 子 重新组合 分 聚集成 物
子
质
质量守恒定律的本质？
6个不变 2个改变 1个可能 改变
H2
H2O
分成
重新组合
聚集成
O2
分原
新
新
子 分成 子 重新组合 分 聚集成 物
子
质
化分
重新组合
聚集成
微观上三个不变
宏观上三个不变
原子的种类
不 变 原子的数目 量
原子的质量
实验四: 镁条燃烧前后质量的测定
实验三和四，在什么装置中进行才能 保证反应前后称量的质量相等呢？
实验三
实验四
实验结论: 两个实验遵循质量守恒定律
在密闭容器中
Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2
M1
=
M2
在密闭容器中
点燃
Mg+O2
MgO
M1 = M2
化学反应前后质量为什么会守恒？
H2
元素的种类
物质的总质量
元素的质量
观上一定改变：
反应前后物质的种类一定改变
一个可能改变
微观上可能改变：
反应前后分子的个数可能改变
(新)科粤版化学《4.3质量守恒定律》公开课(教案)word版
4.3质量守恒定律教学目标【知识与能力】1.认识质量守恒定律，了解化学反响中反响物与生成物的总质量关系；并能联系实际，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题，在应用中加深理解。
2.初步培养学生定量研究化学问题的能力。
【过程与方法】1.通过定量实验，探究化学反响中的质量关系，体会学探究的方法。
2.通过学生之间的讨论、交流，对质量守恒定律的实质做出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度价值观】通过实验探究，激发学生的好奇心，开展学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的学态度。
教学重难点【教学重点】理解质量守恒定律的含义，能从微观角度理解质量守恒的原因。
【教学难点】从微观角度分析在一切化学反响中质量守恒定律的本质原因。
教学过程导入新课[引入]同学们已在前面的学习中，学到了许多化学反响，如镁带、铁、红磷的燃烧，你能写出他们燃烧的文字表达式吗？[设问]以上化学反响在化学反响前后物质的种类，分子的种类一定发生了改变，那么在化学反响前后物质的总质量是否发生改变？[学生猜测]反响前、后物质的总质量增大、减小、相等。
合作交流、解读探究。
新课讲解[探究活动]【探究一】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反响，观察记录实验现象，在化学反响前后物质的总质量有无变化？[提问]反响物都参加反响了吗？在反响前后哪些物质的质量没有改变？除去这些没有变化的物质外，哪些物质的质量总和相等？[分析、归纳]一、质量守恒定律：在化学反响里，参加反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。
理解时注意：〔1〕适应范围：一切化学反响；〔2〕参加：包括参加反响的气体，没有参加反响的物质不算；〔3〕质量守恒。
[提问]化学反响中还有例外吗？[探究活动]【探究二】实验4-7，石灰石和稀盐酸的反响，观察天平是否还平衡？为什么？[反思]上面这个实验，为什么会出现这样的实验结果？是违背了质量守恒定律吗？应该怎样改良这个实验？你的实验改良是：[探究活动]【探究三】实验4-8，石灰石和稀盐酸在密闭容器中反响，观察反响前后各物质的总质量相等吗？[追问]实验4-7和实验4-8是同一个实验，为什么有不同的结果？[交流讨论]有气体参加或生成气体时，应该怎样设计实验？[分析]有气体参加反响或生成气体的反响，设计实验时应在密闭容器内进行。
4.3 质量守恒定律(粤教版)
实验 4-7 碳酸钙+盐酸 CaCO3 + HCl 实验 4-8
氯化钙+二氧化碳+水 CaCl2 + CO2 + H2O
石灰石溶解，有气 泡产生，天平失衡 石灰石溶解，有气 泡产生，气球鼓起 来，天平保持平衡 有蓝色沉淀产生， 天平保持平衡
M1 M2 M1 M2
M1
实验 氢氧化钠+硫酸铜 4-9 NaOH + CuSO4
M1
M2
硫酸钠+氢氧化铜 Na2SO4 + Cu(OH)2
实验 氢氧化钠+硫酸铜 4-9 NaOH + CuSO4
实验与事实
【实验 ４ －９】 如图 ４ － ２１ 装置， 往锥 形瓶里的 硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液。 反应前后称 量作比较。
实验 序号 反应原理 实验现象 反应前 称量 反应后 称量
2016.10.31
【教学目标】：
1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用分子、原子的观点 解释该定律。 2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。 3、质量守恒定律的简单应用。
【教学重点】：
质量守恒定律及用分子、原子的观点 解释该定律。
【教学难点】：
质量守恒定律的简单应用。
提出问题
物质发生化学变化的前后， 参加反应的各 物质的质 量总和会等于生成的各物质的质量总 和吗?
4.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空 气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判 C、H 断石蜡中一定含有_______ 元素，可能含 O 元素。 有___ 5、根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化 学式用X、Y表示应是（ B）
A XY2
B XY3
九年级化学上册 4.3 质量守恒定律 粤教版
课堂小结
一、水的物理性质
水是无色、无气味的透明液体。在压强为
101.3kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃。
温度为4℃时，水的密度（1g/cm3）最大。
二、水的电解 氢气 氧气
2
1
氢气 负极：_____
氧气 正极：_____
2:1 VH : VO = ____
2 2
正氧1，负氢2
结论： 水是由氢元素和氧元素组成。
4.3 质量守恒定律
?
问题：“为什么蜡烛在燃烧的过程
中会逐渐变短？”
一、质量守恒定律
在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，
等于反应后生成的各物质的质量总和
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用 质量守恒定律解释！ 2、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的 质量不能算在内。
A．CH4 C．CH3OH
B．C2H5OH D．CH3COOH
Thank you
End
五不变
（3）原子种类 （4）原子质量
（5）原子数目
可能变可能不变： 分子数目
P113 1、2、5、3
1.已知A+2B= = = = C+D中，将A、B两种物质各10g混合加热，生成
4gC和8gD，若A完全反应，则A与B反应的质量比为_________。
点燃
2.在X+2O2 ( )
＝
CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为
水电解的反应
H
O
H
H H
通电
O
H
（1）反应前后物质的总质量 （2）元素种类
五不变
（3）原子种类 （4）原子质量
（5）原子数目
一、水的物理性质
水是无色、无气味的透明液体。在压强为
101.3kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃。
温度为4℃时，水的密度（1g/cm3）最大。
二、水的电解 氢气 氧气
2
1
氢气 负极：_____
氧气 正极：_____
2:1 VH : VO = ____
2 2
正氧1，负氢2
结论： 水是由氢元素和氧元素组成。
4.3 质量守恒定律
?
问题：“为什么蜡烛在燃烧的过程
中会逐渐变短？”
一、质量守恒定律
在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，
等于反应后生成的各物质的质量总和
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用 质量守恒定律解释！ 2、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的 质量不能算在内。
A．CH4 C．CH3OH
B．C2H5OH D．CH3COOH
Thank you
End
五不变
（3）原子种类 （4）原子质量
（5）原子数目
可能变可能不变： 分子数目
P113 1、2、5、3
1.已知A+2B= = = = C+D中，将A、B两种物质各10g混合加热，生成
4gC和8gD，若A完全反应，则A与B反应的质量比为_________。
点燃
2.在X+2O2 ( )
＝
CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为
水电解的反应
H
O
H
H H
通电
O
H
（1）反应前后物质的总质量 （2）元素种类
五不变
（3）原子种类 （4）原子质量
（5）原子数目
新科粤版九年级上册初中化学 4.3 质量守恒定律 教学课件
守
原因
恒 定
微观:反应前后 的原种子类、数目、质量不变。
律
(1)根据反应前后物质总质量相等，确定反应中某物质的质量。
(2)根据反应前后元素的种类和质量不变，确定物质的元素组成。
应用
(3)根据反应前后原子的种类和个数不变，确定物质的化学式。 (4)解决化学反应的微观图形题。
(5)解决图表数据分析题。
第十九页，共二十三页。
参加反应的氧气
其它气体等
反应后物质（或物体） 锥形瓶
细砂
橡皮塞
气球
五氧化二磷
其它气体等
参加反应的红磷质量 + 参加反应的氧气质量 = 五氧化二磷质量
第八页，共二十三页。
新课讲解
2.铁和硫酸铜溶液反应前后质量变化
【现象】铁钉表面变成红色， 溶液颜色变浅。
称量烧杯中物质的总质量： 铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
思考
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
怎样从分子、原子的观点解释质量守恒的原因？
第十五页，共二十三页。来自新课讲解水的电解
通电
重新组合
H2O
2H2O 2H2＋O2
分 通电 原
子
子
重新组合
新 原子的种类 不变， 分 原子的数目 不变， 子 原子的质量 不变 。
第十六页，共二十三页。
新课讲解
宏观
元素种类
物质的总质量 元素质量
微观
不 原子种类
原子数目
变 原子质量
物质的种类
改变 分子的种类
可能
改变 分子数目
第十七页，共二十三页。
新课讲解
典例分析
例2（2018·威海）在化学变化中，下列说法正确的是（ ）C
粤教版化学九上4.3《质量守恒定律》word教案
4.3质量守恒定律
教学目标：
【知识与技能】
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【过程与方法】
1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】
1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
教学重难点：
重点：理解和运用质量守恒定律
难点：微观解释质量守恒定律
教学过程：
课后记：
设计意图：
环节一设计意图：构建一个学生思考和回答问题的对象，借题说事。
环节二设计意图：引导学生认识，不管是科学的重大发现还是个人的发展，观念、思路的重要性。
环节三设计意图：渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。
环节四设计意图：电解水微观图演示，通过学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。
引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。
环节五设计意图：为了便于理解，用通俗易懂的生活实例作为质量守恒的类比模型，让学生产生丰富的联想，以这个问题展开讨论，能更容易的理解质量守恒的原因。
环节六设计意图：学习的反思；一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。
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实验4-8
解释与结论
产生的现象：有气泡产生，气球鼓起
得出结论：化学反应前后物质的质量 和相等
碳酸钙+盐酸 水 氯化钙+二氧化碳+
M1
M2
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应
实验仪器：烧杯、天平
设 计 实 验 进 行 求 证
药品：硫酸铜、氢氧化钠溶液
实验现象： 反应前后质量变化情况：
反应前各反应 物质量总和 反应后各生成 物质量总和
·
解释与结论
产生的现象：产生蓝色沉淀
得出结论：化学反应前后物质的质量 和相等
氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠
＝
M1 M2
实验结论
天平平衡， 反应前各物质的总质量m1
反应后各物质的总质量m2
质量守恒定律的定义
参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和。（宏观描述p112 ）
3、根据已配平的反应式4K2Cr2O7==4 K2CrO4 + 2R +
3O2↑，可推测R的化学式是（
A、CrO
B、Cr2O3
C、CrO2
D、CrO3
3. 确定反应物或生成物的质量。
1、根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，
生成二氧化碳的质量是 ( A．18 g B．11 g ) C．8 g D．5.5 g
应用
1、确定某物质组成元素种类； 2、推断反应物或生成物的化学
式； 3. 确定反应物或生成物的质量。
【背景资料】
1、确定某物质组成元素种类。
1、某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有 的全部元素是 ( )
A．Cu、O
B．Cu、O、H
C．O、H
D．Cu、H
2 、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事 实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含 有 ( ) B．氢一种元素 A．碳一种元素
＋
氢分子
水分子
在化学反应中， 肯定会发生改变 是什么？
分 子 的 种 类
质量守恒定律的微观解释（p113）
化学反应前后，原子的种类没有 改变、原子的数目没有增减、原子的 质量也没有改变。
【总结】
要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守 恒定律，必须抓住以下三个守恒。
1.化学反应前后各元素的原子个数守恒 2.化学反应前后各元素的质量守恒 3.化学反应前后各物质质量总和守恒
C．碳和氢两种元素
D．碳、氢、氧三种元素
2、推断反应物或生成物的化学式
1、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2 = 2Z中，Z 的化学式为 ( ) A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y 2、根据反应3AB + C2B3 = 2C + 3X，判断X的化学式 （ ） A、A2B3 B、A3B2 C、AB2 ） D、A2B
为什么物质在发生化学变化前后，各 物质的质量总和相等呢？
H2
破裂 重新组合 聚集成
H2O
O2
分
子
破裂
原
子
重新组合
新 分 子
聚集成
新 物 质
水分解示意图
通电
＋
氧原子 氢原子 氧分子
＋
氢分子
水分子
质量守恒的原因：
化学反应前后： 原子的种类、 原子的数目、
原子的质量 均不变。
水分解示意图
通电
＋
氧原子 氢原子 氧分子
质量守恒定律概念要点: 参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在
内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质
的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算 在内。 3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是 体积、反应物的分子个数守恒 。
为了验证化学反应必然遵循质量守恒定 律:
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
对于有气体参加或有气体生成 化学反应，必须在密闭容器中 进行。
有人说他能点石（主要成分 CaCO3）成金(Au)，他的说法是否 有科学道理？
质量守恒定律的适用范围是什么？学了该 定律，对我们有什么用？
质量守恒定律适用于一切化学反应。 可运用定律 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
4.3
质量守恒定律
【实验4-7】，锥形瓶中插入玻璃 管与大气相通。往装有石灰石的小 石块中滴入吸在滴管里的稀盐酸。 反应前后质量称量做比较。
探究实验
实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生； 反应原理： 碳酸钙+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3+HCl CaCl2+CO2↑+H2O 天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
2、将含有15gA、10gB、9gC的粉末状固体充分加热， 发生化学反应后，A剩余3g，B增至25g，C已消耗完， 并有气体D放出，D的质量为（ A、34g B、16g C、6g ） D、5 g
小结： 在化学反应中有五不变、两改变、三个可能改变 1、反应前后物质总质量不变； 2、元素种类不变 3、原子种类不变 4、原子数目不变 5、原子质量不变 1、物质的种类 2、分子的种类 分子的数目
五不变
两改变
三个可能改变
｛
元素的化合价 物质的状态
【讨论与交流】
某同学在实验中发
现：铁器生锈后， 质量增加；木材燃 烧后，质量减少。 据此他推断：质量 守恒定律有例外。 你认为这位同学的 推断对吗？