粤教版初三上册化学4.3质量守恒定律PPT课件(7)

C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
2、推断反应物或生成物的化学式
• 1、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2 = 2Z中，Z
的化学式为 (
)
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
• 2、根据反应3AB + C2B3 = 2C + 3X，判断X的化学式
（）
A、A2B3 B、A3B2
反应现象：产生白色沉淀
实验结论
天平平衡， 反应前各物质的总质量m1 反应后各物质的总质量m2
质量守恒定律
使用范围
真正已参与反应的 那一部分
所 在化学反应中，参加化学反应的
有
参 各物质的质量总和，等于反应后
与
反
应 生成的各物质的质量总和。
质
反应生成
量
公式：A + B === C + D
总
W1 + W2 === W3 + W4
五氧化二磷
P + O2
P2O5
磷在空气中燃烧的化学反应方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
磷 ＋ 氧气
五氧化二磷
4？P +？5 O2 点燃 2？P2O5
注意：什么时候需要标明“↑”、“↓”号？
化学方程式配平歌
•左写反应物，
产物放右边；
•写完分子式，
再把系数添；
•配平连等号，
最后加条件，
和
想一想
为什么参加化学反应 的各物质的质量总和等于 反应生成的各物质的质量 总和？
水分解示意图
通电
＋
＋
水分子
氧原子 氢原子 氧分子 氢分子

A．该反应是化合反应 (2)煤 太阳能(合理即可) (3)ACD
(28)铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑(固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。注意：铁在置换反应后显+2价)
B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和丙两种物质的质量比为11：15
D．甲乙丙三种物质的分子数比为1：1：1 1:1:2
A．反应中CaO为催化剂 生成物
CaCO3
B．该反应是复分解反应 分解反应
C．反应后容器中固体总质量减少
D．反应后容器中氧元素质量分数增大 不变
CaO+CO2
学以致用
2．如图是某化学反应的微观示意图，从中获得的信息不正
确的是（ D ）
[解析] (1)仪器a的名称是集气瓶。(2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,原理是盐酸和碳酸钙常温下反应生成二氧化碳、氯化钙、水,反应方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑;选择气体发生装置时,应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;二氧化碳的密度比空气的大,可以用向上排空气法收集。(3)因为氢氧化钠和盐酸、二氧化碳都能反 应,所以不能用E装置除去二氧化碳中的氯化氢。(4)二氧化碳和水反应生成碳酸,使溶液呈酸性,使紫色石蕊溶液变红。 5.D [解析] 纯碱是碳酸钠的俗称,化学式为Na2CO3;高锰酸钾的化学式为KMnO4;五氧化二磷的化学式为P2O5;硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3,硫酸亚铁的化学式为FeSO4。 2.B [解析] 图中小木条能燃烧,玻璃棒不能燃烧,说明燃烧需要可燃物;图中小木块先燃烧,小煤块后燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点;铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,水中的 白磷不能燃烧,铜片上的白磷能与氧气接触,温度能达到着火点,水中的白磷不能与氧气接触,红磷温度没有达到着火点,可得出燃烧需要与氧气接触,且温度达到着火点;图示烧杯中的蜡烛 一段时间后熄灭,放在空气中的蜡烛正常燃烧,说明燃烧需要氧气。 废水中氢氧化钠的质量分数为(4" " g)/(100" " g)×100%=4%。 [解析] (1)从表中提供的数据可知,两种物质的溶解度受温度影响较大的是氯化铵,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。(2)40 ℃时,氯化钠的溶解度为36.6 g,100 g水中最多溶解36.6 g 氯化钠,将 40.6 g NaCl加入到 100 g 水中,充分搅拌能溶解36.6 g NaCl,溶液的质量为136.6 g。(3)饱和溶液的溶质质量分数="溶解度" /(100" " g+"溶解度" )×100%,故20 ℃时,NaCl 饱和 溶液的溶质质量分数为(36"." 6" " g)/(100" " g+36"." 6" " g)×100%≈26.5%。 (3)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O ⑥

4.3 质量守恒定律
目录 Content
1 质量守恒实验探究 2 质量守恒定律
质量守恒实验探究
生活中，物质燃烧后，质 量会变轻；铁生锈后，质 量会变重。在化学变化中， 质量真的没有规律吗？
质量守恒实验探究
猜想假设
？
反应前
物质总 量
反应后
物质总 量
质量守恒实验探究
实验与事实1 实验原理：盐酸+碳酸钠
质量守恒实验探究
实验与事实3
实验原理：氢氧化钠+硫酸铜
硫酸钠+氢氧化铜
实验步骤：在天平左面放上实验药品，在天平右面放
等量砝码，待反应进行一段时间后，观察天平是否平 衡。
质Байду номын сангаас守恒实验探究
实验现象 实验分析
有蓝色沉淀产生，溶液由 蓝色变为无色，天平平衡。
反应前参与反应的硫酸铜 的质量和氢氧化钠的质量 和等于生成物的氢氧化铜 沉淀的质量和硫酸钠的质 量总和，天平仍平衡。
质量守恒定律
=
反应前
物质总 量
反应后
物质总 量
质量守恒定律
内容
变化类型 易错
化学反应中，参加反应的各 物质的质量总和，等于反应 后生成的各物质的质量总和。
化学变化
质量守恒是指反应前参加反 应所有物质总质量等于反应 后反应生成物所有物质的总 质量（易忽略气体）
质量守恒定律
物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合， 生成新物质，反应前后原子的种类和数目都没有改变。 可见在化学变化过程中元素不变。因此，化学反应前后 各物质的质量总和必定相等。
质量守恒实验探究
实验现象
碳酸钠逐渐溶解，有气 碳酸钠逐渐溶解，有气 泡产生，天平向右倾斜。 泡产生，天平仍平衡

产生的现象为：产生蓝色沉淀 （4）称量烧杯内物质的总质量。
氢化氧 钠＋硫酸铜
硫酸钠＋
氢氧 化铜
化化学学反反应应前前后后 物物质质的的总总质质量量
是否不发变生变化
演示实验2：
氯化钡溶液跟碳酸钠溶液反应前后质量的测定 （1）在烧杯中放入无色氯化钡溶液， 小试管中放入无色碳酸钠溶液。 （2）称量烧杯内物质的总质量。 （3）倾斜烧杯，使二者反应。观察。
的质量增加了 B 蜡烛在空气中燃烧后生成的二氧化碳和水
的质量和等于蜡烛的质量 C 高锰酸钾受热分解后生成的固体物质的质
量比高锰酸钾的质量减少了 D mg冰融化后得mg水
应运二
例二、一物质在空气中燃烧生成二氧化碳 和水，该物质的组成说法正确的是（ ） Ａ 一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ Ｂ 一定含有Ｃ、Ｏ，可能含有Ｈ Ｃ 一定含有Ｃ、Ｈ，可能含有Ｏ Ｄ 一定含有Ｏ、Ｈ，可能含有Ｃ
1.记住质量守恒定律内容，理解质量守恒定律的涵 义和质量守恒的原因。 2.学会运用质量守恒定律解释一些化学现象 3.学会运用实验的方法定量研究和分析问题 4.体验科学探究的过程，形成透过现象看本质的辩 证唯物主义观点
复习:
写出下列反应的文字表达式
1.磷在氧气中燃烧 磷+氧气 点燃 五氧化二磷
2.氯酸钾受热分解 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
2.生成物必须是在该反应中真 正生成的新物质
想 3.反应物的总质量等于生成物 的总质量
一
为什么化学反应
想
前后的各物质的质量总 和相等呢？
化学反应前后质量守恒 的原因
在化学 反应中
1、原子种类没有改变 2、原子数目没有增减 3、原子质量没有变化
化学反应前后
物质 的总 质量 呢？

被破坏 重新组合 聚集成 分子－→原子－－→新分子－→新物质
聚集成
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原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
化学反应前后
可能改变
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宏观
微观
元素种类 不
物质总质量
元素质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类 可能 改变 分子数目
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质量守恒定律:
参加反应的 各物质的质 量总和
生成的各物 质的质量总 和
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应用质量守恒定律要注意:
1、适用于一切化学反应。 2、特指质量守恒 3、“总和” 指各种状态的反应物和生成物。如 沉淀、气体也应考虑。 4、参加反应的物质指已经消耗的物质，不参加反 应的物质的质量不能计算在内。
4.3 质量守恒定律
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学习目标
1．通过探究活动总结出质量守恒定律的内容.
2．从微观角度理解质量守恒定律的实质. 3．质量守恒定律的应用.
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生日宴会中我们发现生日 蜡烛会越烧越短。
金属生锈后质量变大了。
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一、质量守恒定律
1、结合生活中遇到的现象，提出问题： 化学反应
前后物质的质量有没有变化呢？
2、你的猜想是
（变大、变小、或不变）；
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3、设计实验，验证你的猜想
【实验4--7】稀盐酸与碳酸钠粉末反应 【实验4--8】稀盐酸与碳酸钠粉末反应 实验4--9】氢氧化钠与硫酸铜溶液反应
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一、质量守恒定律
无数实验证明，参加化学反应的 各物质质量总和，等于反应后生成的 各物质质量总和。这个规律叫做质量 守恒定律。

（ ×）
⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应
后各生成物的分子个数相等。
（ ×）
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反
应前后的原子种类不一定相同。
（×）
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和。
（√）
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么也没有留下，难道 物质从世上合
新 分
子
聚集成
新 物
质
原子重组
三不变 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变
二变 分子种类变化 物质种类变化
二、质量守恒的原因
原子 （微 观）
种类 数目 质量
元素 （宏 观）
物质总质量
种类 质量
不变 不变
小结
①化学反应
注意点
②一切化学变化都遵循 ③重点词语
质
量
守
①原子种类没有改变
CO2
。
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
参加化学反应的各物质
内容 的质量总和等于反应后
质
生成的各物质的质量总和
量
原子种类没有改变
守
原因
原子数目没有增减
恒
原子质量没有变化
定
律
进行有关的计算
应用 推测一些物质的组成
解释一些实验事实
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
你的猜想呢？
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的.
小林
白磷燃烧前后质量的测定
磷 氧气
五氧化二磷
实验现象

实验2 如图，往锥形 瓶塞里的玻璃管上缚紧气 球。往装有石灰石小块的 瓶内滴入吸在滴管里的稀 盐酸。反应前后再称量作 比较。 反应前质量m3 = 反应后质量m4
实验3 如图，往锥形瓶里 的硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠 溶液。反应前后称量作比较。
反应前质量m5 = 反应后质量m6
➢ 实验结果
实验 序号
根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中 正确的是（ C ）。
A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氧、氢三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定
3. 参加化学反应的_各__物__质__的__质__量___总和，等于 反应后生成的 _各__物__质__的__质__量___总和，这个规律叫做 质量守恒定律。
课堂小结
内容 质量守恒定律
微观解释
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应生成的各物质的质量总和
在化学反应中，反应前后原子的种类 没有改变，数目没有增减，原子的质 量也没有改变
原来铜粉的质量增大；
解：铜＋氧气 加热 氧化铜，反应物是固态的 铜与气态的氧气，生成了固态的CuO，根据质量守 恒定律，反应物Cu与O2的质量总和等于生成物CuO 的质量，所以生成物CuO的质量比原来铜粉的质量 增大。
（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸 的质量减小；
解：由于纸中的碳和氧气反应，生成二氧化碳 气体逸走，故灰烬的质量比纸的质量小。
点燃
氧化镁 MgO
反应前所称 量的仅仅是 镁带的质量
少量白烟逸散， 只称取部分生 成物的质量
随堂练习
1.化学反应前后肯定没有变化的是（ B ）。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类
⑤原子种类⑥物质的总质量
A.①④⑥

分子 分解为 原子 重组 新分子
化学反应前后
可能改变
反应物和生成物总质量不变 宏观
微观
元素种类 元素养量
不 原子种类 变 原子数目
原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
元素的化合价
可能 改变
分子数目
在化学反应 中有六不变、 两改变、两 个可能改变
讨论与交流：
1.为了验证质量守恒定律，某同学在托盘天平的左盘上放一块石棉网， 在石棉网上放一段经过砂纸打磨过的镁条，称重。然后点燃镁条，将 生成的白色固体全部收集在石棉网上，冷却后再称重，发现质量比实 验前的质量增大了。怎样解释反应前后质量不等的现象？
第四章 生命之源——水
第四章 生命之源——水
4.3 质量守恒定律
学习目标
1.通过实验测定几个化学反应前后质量的变化以 及对反应实质的分析，理解和掌握质量守恒定律 的含义。 2.从化学变化实质及原子、分子的知识理解质量 守恒定律。 3.增强应用实验方法来定量研究问题和分析问题 的能力。
自主 探 究
镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应，生成白色固体氧化镁，反应 物的总质量应包含参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量， 所以生成物氧化镁的质量比镁条质量增大了。
2.你能从微观的角度，用图示表明上述实验也是符合质量守恒定律的？
二、质量守恒定律的应用
1.解释一些实验事实
例 根据质量守恒定律解释现象：铁丝在氧气中燃烧后， 生成物的质量比本来铁丝的质量大。 答：铁丝在氧气中燃烧时有氧气参加，所以生成物四氧化 三铁的质量比本来铁丝的质量大。
1.木炭物质燃烧成为灰 烬，质量如何变化？
2.小树苗长成参天大树， 质量又如何变化呢？
一、探究质量守恒定律

守
原因
恒 定
微观:反应前后 的原种子类、数目、质量不变。
律
(1)根据反应前后物质总质量相等，确定反应中某物质的质量。
(2)根据反应前后元素的种类和质量不变，确定物质的元素组成。
应用
(3)根据反应前后原子的种类和个数不变，确定物质的化学式。 (4)解决化学反应的微观图形题。
(5)解决图表数据分析题。
第十九页，共二十三页。
参加反应的氧气
其它气体等
反应后物质（或物体） 锥形瓶
细砂
橡皮塞
气球
五氧化二磷
其它气体等
参加反应的红磷质量 + 参加反应的氧气质量 = 五氧化二磷质量
第八页，共二十三页。
新课讲解
2.铁和硫酸铜溶液反应前后质量变化
【现象】铁钉表面变成红色， 溶液颜色变浅。
称量烧杯中物质的总质量： 铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
思考
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
怎样从分子、原子的观点解释质量守恒的原因？
第十五页，共二十三页。来自新课讲解水的电解
通电
重新组合
H2O
2H2O 2H2＋O2
分 通电 原
子
子
重新组合
新 原子的种类 不变， 分 原子的数目 不变， 子 原子的质量 不变 。
第十六页，共二十三页。
新课讲解
宏观
元素种类
物质的总质量 元素质量
微观
不 原子种类
原子数目
变 原子质量
物质的种类
改变 分子的种类
可能
改变 分子数目
第十七页，共二十三页。
新课讲解
典例分析
例2（2018·威海）在化学变化中，下列说法正确的是（ ）C

2.注意：
⑴适用于 “一切化学反应”，不适用于 物理变化。
⑵仅是指“质量”守恒，而不指其它物 理量（如体积、能量等）。
⑶指反应或生成的“各种物质”，包括 固体、 液体、气体都要考虑，不能因 为有气体参与或生成气体而误认为质 量增加或减少不符合质量守恒定律。
⑷指“参加”反应的物质，未反应剩余 的物质不计算在内。
C.分子的数目
D.物质的总质量
4.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ D ）
A.水结成冰前后，质量保持不变
B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢
和70g水
D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g
二氧化碳
5.下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的 是（D ）
答：参加反应的高锰酸钾的质量应等于 生成的锰酸钾、二氧化锰、氧气的总质 量，由于生成的氧气已逸散到空气中， 所以剩余固体的质量比原反应物的质量 小。
2.推断物质的组成 元素的种类不变
例3.蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水。据
此推断蔗糖中一定含有的元素是（ B ）
A.碳、氧
B.碳、氢、氧
C.碳、氢
D.氢、氧
注意：托盘天平只能精确到0.1g。
复习：写出下列反应的文字表达式
1.铁丝在氧气中燃烧：
铁+氧气 点燃
四氧化三铁
2.红磷在空气中燃烧：
磷+氧气 点燃 五氧化二磷
3.水在直流电作用下分解：
水 通电
氢气+氧气
探究活动
提出问题
化学反应前后物质总质量是否改变？
猜想与假设
⑴参加反应的各物质的质量之和大于生 成的各物质的质量之和。 ⑵参加反应的各物质的质量之和等于生 成的各物质的质量之和。 ⑶参加反应的各物质的质量之和小于生 成的各物质的质量之和。