粤教版九年级化学上册：4.3“质量守恒定律”知识过关练习题

粤教版九年级化学上册：4.3“质量守恒定律”知识过关练习题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 下列说法错误的是（）A．5g硫和5g氧完全反应后，生成物质量为10gB．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质一定只含有碳、氢两种元素C．等质量的二氧化硫和三氧化硫中，硫元素的质量比为5：4D．足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量相等2 . 如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后物质的化学性质发生变化C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：33 . 在一密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法中正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量/g810121反应后的质量/g021待测9A．反应后Z的质量为B．反应中Y与W发生改变的质量比为1：19gC．反应生成Y的质量为11g D．Z在该反应中作催化剂4 . 《美国化学会杂志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为（金刚石）。

则X的化学式为A．B．C．D．5 . 在加热条件下，碳和浓硫酸反应的原理为：aC+bH2SO4(浓) cSO2↑+dX+eCO2↑。

将1.2g碳与一定质量的浓硫酸混合后加热，固体消失时，消耗硫酸的质量为19.6g，生成SO2、X、CO2的质量分别为12.8g、mg、4.4g。

下列说法不正确的是A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性B．m=3.6gC．X的化学式是H2O D．c︰e=l︰16 . 取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后，将所得固体与200 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸充分反应，过滤得到10 g滤渣和一定质量的中性溶液，则原石灰石中碳酸钙的质量分数是A．80.0%B．83.8%C．74.4%D．92.6%7 . 下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（）A．向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液C．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸D．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量8 . 某物质在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳元素B．只含碳、氢两种元素C．一定含碳、氢、氧三种元素D．一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素9 . 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的B．微粒观：保持水的化学性质的最小微粒是水分子C．转化观：氧化铜在一定条件下可直接转化为金属铜D．守恒现： 18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水10 . 晶体硅(Si)是一种重要的半导体材料，油炼硅时常用碳在高温下与二氧化硅反应制得粗硅，涉及反应为：2C＋SiO2Si＋xCO↑，其中x和二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价分别为（）A．2，＋2价B．2，＋4价C．1，＋2价D．1，＋4价11 . 下列实验方案或操作，正确的是A．验证质量守恒定律B．验满二氧化碳C．吸收一氧化碳D．滴加液体12 . 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。

4.3“质量守恒定律”知识过关练习题一、单选题1.下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是( )A. 反应前后原子数目没有变化B. 反应的本质是原子的重新组合过程C. 分子是由原子构成的D. 反应前后元素数目没有变化2.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：下列说法中，不正确的是（）A. 反应后物质甲的质量为13gB. 乙是反应物C. 参加反应的甲和丁的质量为1：4D. 物质丙可能是该反应的催化剂3.在2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑反应中，X的化学式为（）A. H2B. NO2C. CO2D. CO4.下列叙述合理的是（）A. 用甲醛溶液浸泡鱿鱼，以保质保鲜B. 有人称自己有特异功能，能“化水为油”C. 家中发现煤气泄漏，立即打开排气扇D. 食用加碘盐，可预防地方性甲状腺肿大5.某含碳的化合物完全燃烧生成CO2和水时，消耗化合物和氧分子的个数比为1：3，则该有机物是( )A. CH4B. C2H6C. C3H6D. C2H6O6.下列说法正确的是( )A. 在原子里质子数等于中子数B. 根据化学方程式不能获得的信息是化学反应的快慢C. 16g 硫和32g 氧气反应，可生成48g 二氧化硫D. 氮、氢两种元素的本质区别是相对原子质量不同7.质量守恒定律揭示了化学反应中（）A. 反应条件B. 哪些物质是反应物C. 哪些物质是生成物D. 反应物和生成物的质量关系8.一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（）A. X、Z是反应物，Y、W是生成物B. a=15C. 反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9D. Z为化合物9.潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO2 =2X + O2吸收，则X的化学式为A. NaOHB. Na2CC. Na2CO2D. Na2CO310.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A. 5g酒精溶解于55克水中形成60克溶液，这符合质量守恒定律B. 2L氢气和1L氧气点燃后生成了3L水C. 15克硫磺在30克氧气中充分燃烧生成45克二氧化碳D. 木材隔绝空气加强热变成木炭后质量减轻，这符合质量守恒定律11.推理是化学学习中常用的思维方法，推理正确的是（）A. 化学反应前后由于原子个数不变，则分子个数一定不变B. 单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质C. 向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根D. 碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液12.我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为（）A. NH3B. H2C. H2OD. HCl13.下列说法正确的是（）A. 含氧化合物一定是氧化物B. 钢铁生锈、白磷自燃都是缓慢氧化的结果C. 凡是均一稳定的液体一定是溶液D. 某物质在空气中燃烧的产物只有二氧化碳和水，该物质一定由碳、氢两种元素组成14.某市一副镇长酒后驾车将受到法律追究。

4.3 质量守恒定律一、选择题（共10小题）1．下列实验能验证质量守恒定律的是（）．镁条在空气中燃烧前后质量的测定A．氯化钡溶液与稀硫酸溶液反应前后质量的测定B．锌粒和稀盐酸反应前后质量的测定C．蜡烛燃烧前后质量的测定D2．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类．A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦3．某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g 水，则该化合物的组成元素是（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素1D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素4．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中CaO为催化剂B．该反应是复分解反应C．反应后容器中固体质量减少D．反应后容器中氧元素质量分数增大5．在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方4X+6HO，则X的化学式是（）程式为4NH+5O223A．N B．NO C．NO D．NO 2226．在2A+B═2C 反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（）A．16g B．16C．32g D．327．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：CO+2HO，下列关于X的说法正确的是（）X+2O 222A．X由碳、氢、氧三种元素组成B．X的相对分子质量为10C．X中碳、氢元素的质量比为1：4D．X属于有机化合物28．某气体由CH、CH、CH中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中24242完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（）A．该气体可能是由CH和CH组成2422B．该气体一定含有CH 42C．该气体中可能含有CH 4D．该气体不可能同时含有CH、CH、CH 242429．AgNO固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO见光分解时33产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）A．SO B．NH C．N D．NO 232210．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：a b c d 物质1.0 14.06.43.2 /g反应前的质量1.010.0 7.2 x/g 反应一段时间后的质量下列有关说法正确的是（）A．a和b是反应物B．x=3.2C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂4二．解答题（共小题）11．以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：①先用天平称取质量为m的金属锡粉．1②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m．2③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m．33④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m 4（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是_________变化．（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m=_________，于3是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点．（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：_____________________________________________．12．小贝设计如图所示的实验来验证质量守恒定律．将图示中的两种溶液混合前后天平仍然平衡，小贝认为实验成功，你认为小贝的实验设计合理吗？为什么？13．请运用“守恒”的思想回答下列问题．（1）将24.5g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体质量为20.9g，则生成氧气的质量为_________g；（2）若某物质受热分解生成CO和HO，则组成该物质的元素是_________；22═2X+O来提供氧气，根据_________O2Na+2CO推3（）飞船常利用反应2222出X的化学式为NaCO．3214．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献．4其中实验前后天平不能保持个实验验证质量守恒定律，用如图所示的31（），理由是（填序号）平衡的是_________ ．____________________________________种在一密闭容器内有4从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律．（2），它们在一定条件下发生化学反应．经过一段时间后停止、D物质A、B、C 的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．、AB、C、D 反应，其中微观示意图y 100 20 x /g 反应前质量46 14032126 /g 反应后质量（Ⅰ）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是__________________．（Ⅱ）B的化学式为_________．（Ⅲ）该反应中B和C的质量比为_________．（Ⅳ）表中x的值是_________．参考答案与试题解析一、选择题（共10小题）1．【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器．【解答】解：A、镁条和氧气反应生成氧化镁，该用密闭的容器，故选项错误；5B、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，可以用烧杯等敞口容器，正确；C、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，应该用密闭的容器，故选项错误；D、蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空气中去了，因此不可以，故选项错误．故选B．【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意药品的选择和装置的选择2．【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类．【解答】解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变．由此可知：A、①②⑤⑥在化学反应前后没有变化，故A符合题意；B、分子数目在化学反应前后可能有变化，故B错误；C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故C错误；D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误．故选A．原子分子，在此过程中原【点评】化学变化的实质可表示为：分子子是最小粒子，原子的种类、个数、质量都不变，元素种类、质量不变，反应前后物质质量总和相等．63．【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．17.6g××100%=4.8g中含有碳元素的质量为：【解答】解：17.6gCO，10.8g210.8g××100%=1.2g水中含有氢元素的质量为：，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有机物的质量6.0g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素．A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法错误．B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法正确．C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成．4．【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【分析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．【解答】解：反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应；A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；7B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确；C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确．故选：C【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律．5．【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应4X+6HO，反应前氮、氢、氧原子个数分别的化学方程式4NH+5O223为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO．故选：C．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．6．【考点】质量守恒定律及其应用．8【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C的质量，以此为突破口，可以求得A的相对分子质量．【解答】解：解：设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：2×28+x=2×44解得：x=32分析所给选项可以知道选项D是正确的，故选D．【点评】熟练掌握质量守恒定律的内容，知道所有的化学反应都遵循质量守恒定律，即：参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．7．【考点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，可得X的化学式，在进一步分析．CO+2HO可知，左边4【解答】解：由X+2O个氧原子；右边4个222氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH．4A、X的化学式就是CH，由碳、氢两种元素组成，故错误；4B、X的化学式就是CH，相对分子质量为12+1×4=16，故错误；4C、X的化学式就是CH，碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=4：1，故错误；4D、CH是含碳的化合物，属于有机化合物，故正确；4故选：D．9【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．8．【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答．【解答】解：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的：=1：2，故碳氢原子的个数比为：，：22×）（9×）=6：质量比为：（1A．CH中碳氢原子的个数比为1：2，CH中碳氢原子的个数比为1：1，该2242气体不可能是由CH和CH组成；错误；2224B．若是含一个CH和一个CH，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体242中不一定含有CH，错误；42C．若是含一个CH和一个CH，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；224D．该气体可能同时含有CH、CH、CH，错误；42422故选：C．【点评】主要考查了相对分子质量的计算和分子的构成．根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行．9．【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么，然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgNO中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO23和NH．3【解答】解：A、AgNO中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO，23故错误；10B、AgNO中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH，故错误；33C、N无刺激性气味，不可能含有，故错误．2D、AgNO中存在银、氮、氧三种元素，NO又有刺激性气味，所以有可能，23故正确；故选D．【点评】该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题．10．【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，从而可以解答．【解答】解：由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；A、反应物是b，生成物是a、c，错误；B、反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误；C、该反应属于分解反应，正确；11D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误．故选C【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解．根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键．二．解答题（共4小题）11．【考点】质量守恒定律及其应用；化学变化和物理变化的判别．【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化解答；（2）根据质量守恒定律，固体增加的质量即参加反应的氧气的质量解答；（3）根据化学反应的实质解答．【解答】解：（1）锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，有新物质生成，锡的燃烧是化学变化；（2）将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m．把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初2始状态），重新称量容器的总质量为m，则参加反应的气体的质量为m﹣m，244生成白色物质的质量m=m﹣m+m；1432（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等．答案：（1）化学；（2）m﹣m+m；142（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等．12【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．12．【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】质量守恒定律是在化学变化中表现出来的性质，而氯化钡与硝酸钾不反应，故不能用来验证质量守恒定律．【解答】解：质量守恒定律是在化学变化中表现出来的性质，而氯化钡与硝酸钾接触后，没有气体、沉淀或水生成，故不反应，故不能用来验证质量守恒定律，实验不合理．【点评】本题主要考察质量守恒定律的验证．13．【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和﹣反应后物质质量总和；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行确定；（3）根据质量守恒定律的实质，化学反应前后原子的种类和数目不变求出化学式．【解答】解：（1）已知将24.5g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体质量为20.9g，则生成氧气的质量=24.5g+6g ﹣20.9g=9.6g；（2）由题意可知若某物质受热分解生成CO和HO，生成物中含有碳、氢、22氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故该物质中一定含有碳、氢、氧元素．（3）据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变，从═2X+O 看，钠原子反应前共有4个，反应后除x外没有，所以O2Na+2CO22222x 中有4个，从而x中有2个钠原子；氧原子反应前共有8个，反应后除x13外有2个，故2x里有6个，从而得出x里有3个；碳原子反应前有2个，反应后除x外没有，故2x里有2个，从而得出x里有1个碳原子，所以x为NaCO．32故答案为：（1）9.6；（2）C、O、H；（3）化学反应前后原子的种类和数目不变．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性；考虑质量守恒定律，反应前后元素种类不变确定物质的组成．14．【考点】质量守恒定律及其应用；微粒观点及模型图的应用．【分析】（1）根据三个实验中所发生的反应的来完成解答；（2）Ⅰ、根据化学反应的实质进行分析；Ⅱ、根据题中的图例进行判断该物质的化学式；Ⅲ、根据反应前后原子的种类不变来书写出该反应的化学方程式，然后计算出反应中B、C的质量比值即可；Ⅳ、根据Ⅲ中计算的质量比结合B的质量变化进行解答即可．【解答】解：（1）分析三个实验可以知道，反应A中是在密闭的容器中反应，B是在敞口的容器中反应且生成了气体，而C虽然是敞口的容器中反应但是没有生成气体，所以可以判断反应前后B实验前后天平不能保持平衡；（2）Ⅰ、根据化学反应的实质可以知道，在反应的过程中是分子裂解成原子，原子进行了重新组合而得到新的分子，所以该过程中原子的种类、原子的数目和原子的质量都没有发生改变，所以化学反应前后质量守恒；Ⅱ、根据题中的图例可以知道B物质是由一个氮原子和一个氧原子组成的，所以该物质的化学式为：NO；14Ⅲ、根据表格中的信息可以知道，反应前后B的质量增加了，所以B 为生成物，而反应前后A物质的质量减少了，所以A为反应物，结合反应前后元素的种类不变可以知道，反应物为A和D，而生成物为B和C，其中A为NH，3B为NO，C为HO，D为O，所以可以写出该反应的化学方程式为：224NO+6HO；4NH+5O 232反应中物质的质量比等于它们的相对分子质量乘以化学计量数的比，所以可以知道B和C的质量比为：120：108=10：9；Ⅳ、根据Ⅲ的解答可以知道，反应中生成B的质量为：140g﹣20g=120g，而B：C=10：9，所以可以判断反应中生成C的质量为108g，即126﹣x=108，所以x=18．故答案为：（1）B；装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少；（2）Ⅰ、化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变；Ⅱ、NO；Ⅲ、10：9；Ⅳ、18．【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．15。

化学（科粤版）九年级上册同步练习：4.3 质量守恒定律（含答案）1．化学反应前后，肯定没有变化的是( )①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类 A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤2．下列现象能用质量守恒定律解释的是( ) A．水结冰前后质量不变B．1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升 C．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变3．我国发射的“嫦娥Ⅰ号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)分解提供。

高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是( )A．H2O B．SO2 C．CO2 D．CO4．以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图： (其中和分别表示两种不同的原子)由图可知，下列说法中正确的是( )①该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物③反应遵守质量守恒定律④反应前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤5．在反应A＋B�D→C中，1.5 g A与足量B充分反应生成9.5 g C，则参加反应的B的质量为( )A．3 g B．9.5 g C．8 g D．4 g6．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，在如图所示的图像中，能够正确表示容器里所盛物质的总质量的是( )7．燃烧法是测定有机物组成的常用方法。

某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。

根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是( )A．只含有C、H两种元素 B．含有C、H、O三种元素C．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 D．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素能力提升 NENGLI TISHENG8．如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是( )A．分子的种类在化学反应中发生了改变 B．该反应的反应类型为分解反应 C．反应生成的丙物质属于单质D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子9．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是( )物质反应前质量/g 反应后质量/g a 10 待测 b 10 2 c 10 21 d 2 2 A．该反应是化合反应，d可能是催化剂感谢您的阅读，祝您生活愉快。

质量守恒定律练习1. 下列对质量守恒定律的理解正确的是（）A.有反应A+B=C+D，根据质量守恒定律可知，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C 和D的质量B.水结冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律C.铁丝在氧气中燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量D.100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克2．（11，吉林）燃烧法是测定有机物组成的常用方法。

某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。

根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的（）A.只含有C.H两种元素B.含有C.H.O三种元素C.一定含有C.H两种元素，可能含有O元素D.一定含有C.O两种元素，可能含有H元素3. 根据质量守恒定律判断，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A.KNO3B.Cl2C.H2D.NaOH4．（11，海南）1g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（）A.等于1gB.小于1gC.大于1gD.无法确定5．现将10g A与足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是（）A.1:1B.2:1C.4：1D.5：16. x g氯酸钾与y g二氧化锰混合加热，直到完全反应为止，得到剩余固体的质量为z g，则生成氧气的质量为（）A.（x+y）gB.（x+y+z）gC.（x+y-z）gD.（x-y-z）g7．下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类。

在化学反应前后，肯定没有变化的（）A.只有①④B.只有①③⑤C.只有①③④D.有①③④⑤8. (11，四川泸州）在右图的装置中，(已知Na2CO3＋H2SO4→Na2SO4＋CO2＋H2O)当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。

天平不平衡的原因是，若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是。

九年级化学上册第四章43质量守恒定律同步测试题新版粤教版
一、单选题
1.有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成ag的二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳，则a和b的关系是( ) A. a＜
b
B. a＞
b
C. a=b
D. 无法确定
2.根据反应3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断X的化学式为（）
A. N2
B. NO
C. N2O3
D. N2O5
3.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（）
A. W可能是单质
B. Y可能是催化
剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应后Z物质的质量为86.4g
4.将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，测得反应前后各物质的质量如下表．
①表中a的值为2.8②X不一定是化合物③X中一定含有氢元素④X可能是该反应的催化剂⑤X的相对分子质量为17⑥X中一定含氢、氮元素，其质量比为2：7⑦X中氮元素的质量分数约为82.4%，对以上说法判断正确的是（）
A. ①②③正确
B. 只有⑤⑦正
确 C. 只有⑥③正
确 D. 只有①⑦正确
5.潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2吸收，则X的化学式为（）
A. NaOH
B. Na2C
C. Na2CO2
D. Na2CO3。

4.3“质量守恒定律”知识达标练习题一、单选题1.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是( )A. 该反应为化合反应B. 丙一定为该反应的催化剂C. 此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2D. 丁的相对分子质量是甲的2倍2.新的道路交通安全法正式颁布实施，酒后驾车已成为一种违法行为．交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 ═ 2X + 2CO2↑ + 9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X．则X的化学式应为（）A. Cr2O3B. CrSO3C. Cr2（SO4）3D. CrS3.硫化氢气体与X反应的化学方程式为2H2S+X=3S↓+2H2O，其中X是（）A. SO3B. O2C. SO2D. O34.实验时可以用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2X+SO2↑，其中X的化学式为（）A. H2OB. H2SC. SD. O25.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（）A. 溶液的质量B. 稀盐酸的质量C. 氯化镁的质量D. 生成气体的质量6.下列推理正确的是( )A. 木炭还原氧化铜需要高温条件，所以是一个吸收热量的反应B. 木炭完全燃烧生成二氧化碳，所以实验室可用该反应来制取二氧化碳C. 水和冰是由同种分子构成的，所以它们的共存物是纯净物D. 铜粉在空气中加热后生成物的质量比原来铜粉的质量大，所以该反应不遵守质量守恒定律7.4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为（）A. 32gB. 36gC. 38gD. 以上都不对8.如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从图中获得的信息不正确的是( )A. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成B. 水电解后生成氢气和氧气的分子个数比为2:1C. 水分解过程中，分子的种类不变D. 水分解过程中，原子的数目不变9.下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系，不正确的是（）A. 若56g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32gB. 若16g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44gC. 若10g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10gD. 若5g CO和2g O2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g10.一定条件下，在密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是（）A. x的值是0B. M与N的质量变化比为14:3C. Q可能是单质D. 该反应一定是分解反应11.对反应：X+H2SO4=BaSO4↓+2Y，下面分析正确的是（）A. Y中可能含有氢元素B. Y可能是HClC. X一定是BaCl2D. X和Y的相对分子质量之差一定为13512.在一定条件下，物质A，B发生反应2A+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：下列说法正确的是（）A. 反应后原子的数目减少B. a=0.6C. B，D的相对分子质量之比为9：1D. 该反应一定是复分解反应13.学习化学，可以帮助我们更文明更健康地生活．下列看法正确的是（）A. 采用特殊的技术，可以使“水变油”B. 看上去澄清透明的水就能喝C. 烟草燃烧会产生有害健康的物质D. 可以用铁质容器长期存放咸菜14.利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2。

4.3 质量守恒定律（总分：39分时间：40分钟）一、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分。

每小题只有1个选项符合题意）1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大C．洗衣服晾晒后变轻了D．蜡烛燃烧后质量减小2.下列“化学反应前后”的叙述不正确的是（）A．物质的质量总和相同 B．元素的种类相同C．物质的分子个数相同 D．原子的个数相同3.目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。

交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ的化学式为（）A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S34.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：反应前质量(g)反应后质量(g)反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．0二、填空题（本题包括10小题，共26分）5.（2分）磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷。

磷、氧气、五氧化二磷的质量比是_______。

6.（2分）若要制取10 g铜，至少需要用____g氧化铜跟过量氢气反应。

(保留一位小数)7.（2分）用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到 3.2 g铜，需要氢气________g（保留一位小数）8.（2分）12 g碳和34 g氧气反应后，可得到_______g二氧化碳。

9.（2分）已知A＋B→C＋D，现将A、B两种物质各15 g，混合后加热，生成16 gC和9 gD 测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比__________。

10.（2分）11.2 g铁与稀盐酸反应，生成的气体恰好能跟____g氯气反应生成氯化氢(保留一位小数)。

11.（2分）19.5 g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与氧化铜反应，可还原出____g铜。

粤教版化学九上4.3?质量守恒定律?同步练习一、填空题1.在化学反响里参加反响的________总和，等于反响后生成的________总和。

2.向石灰石上滴加稀盐酸，会产生________气体。

3.向蓝色硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，会产生________沉淀。

4.在化学反响中，原子种类________〔填“改变〞、“不改变〞，下同〕，原子数目________，原子质量________。

二、单项选择题5.在化学反响中，反响物是指〔〕A. 反响前的存在各种物质B. 参加反响的各种物质C. 反响后存在的各种物质D. 反响生成各种新物质6.在化学反响中，生成物是指〔〕A. 反响前的存在各种物质B. 参加反响的各种物质C. 反响后存在的各种物质D. 反响生成各种新物质7.在化学反响A+B→C+D中，反响物总质量是指〔〕A. 反响前物质A的质量B. 反响前物质B的质量C. 反响前物质A，B的总质量D. 反响前后物质A，B减少的总质量8.在化学反响A+B→C+D中，生成物总质量是指〔〕A. 反响后物质C的质量B. 反响后物质D的质量C. 反响后物质C，D的总质量D. 反响后物质C，D增加质量的和9.以下物质变化不符合质量守恒定律的是〔〕A. 木炭燃烧后，固体质量减少B. 加热高锰酸钾制取氧气C. 别离液态空气制取氧气D. 水通电分解成氢气和氧气10.酒精燃烧，生成二氧化碳和水。

据此可以判断酒精中一定含有的元素是〔〕A. 碳元素B. 氢元素C. 碳、氢元素D. 碳、氢、氧元素11.关于化学反响“碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水〞，以下说法不正确的选项是〔〕A. 碳酸钙、盐酸是反响物，氯化钙、二氧化碳、水是生成物B. 参加反响的碳酸钙、盐酸是反响物，反响后增加的氯化钙、二氧化碳、水是生成物C. 参加反响的碳酸钙、盐酸的总质量，等于生成的氯化钙、二氧化碳、水的总质量D. 在反响中，碳酸钙、盐酸减少的总质量等于氯化钙、二氧化碳、水增加的总质量12.在“向盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中滴加氢氧化钠〞的实验中，以下说法正确的选项是〔〕A. 在该实验中，能观察到蓝色沉淀现象B. 实验中发生的化学反响不符合质量守恒定律C. 反响前后液体质量不改变D. 滴加氢氧化钠的质量等于生成的沉淀质量13.在化学反响A+B→C+D中，物质A、B的总质量减少了4.5g，假如生成C与D的质量比是1:2，那么生成物C、D的质量分别是〔〕A. 1g、2gB. 1.5g、3gC. 2.5g、2gD. 3g、1.5g三、综合题14.请你根据所学知识，解释以下现象。

九年级上册科粤版化学第四单元第三节质量守恒定律同步测试卷1 / 5九年级上册科粤版化学第四单元第三节质量守恒定律同步测试卷一、 选择题1. 下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )A ．水结成冰前后，质量保持不变B ．50 mL 水和50 mL 乙醇混合后总体积小于100 mLC ．在100 g 过氧化氢溶液中，含有30 g 过氧化氢和70 g 水D ．1.2 g 碳与3.2 g 氧气恰好完全反应可生成4.4 g 二氧化碳2. 能量守恒是自然界的基本定律之一，下列能量转换过程中，化学能转换为电能的是A.用潮汐发电B.用电灯照明C.用干电池作J 电源D.用电动机带动水泵将水抽到高处3. 对质量守恒定律的正确理解是( )A ．参加反应的各种物质的质量不变B ．化学反应前后各物质的质量不变C ．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D ．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等4. 化学反应前后，肯定没有变化的是①原子的种类 ②分子种类③元素的种类 ④参加化学反应的各物质的质量总和⑤原子的数目 ⑥物质的种类 ⑦反应前后物质的状态A.①③④⑤B.①②③④⑤⑦C.①③④⑤⑦D.全部5. 有化学反应X + Y====Z ，若将 a g X 和 b g Y 在一定条件下充分反应，则生成物的质量是A.等于（ a + b ）gB.小于（ a + b ）gC.大于（ a + b ）gD.不大于（ a + b ）g6. 一种作为绿色能源的物质X ，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO 2 +3H 2 O ，根据质量守恒定律判断X 的化学式为A.H 2B.CH 4C.CH 3 OHD.C 2 H 5 OH7. 下列对化学方程式含义的表达中，不正确的是A.表示参加反应的物质和生成的物质B.通过相对分子质量可以表示各物质之间的质量关系C.表示化学反应的条件D.表示反应物和生成物的状态8. 质量守恒定律揭示了化学反应中A.反应条件B.哪些物质是反应物C.哪些物质是生成物D.反应物和生成物的质量关系9. 下列对质量守恒定律的理解正确的是A.根据质量守恒定律可知10 g碳和10 g氧气完全反应生成20 g二氧化碳B.铝条燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量C.10 g高锰酸钾完全分解所得各生成物的质量总和一定是10 gD.蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律10. 在化学反应前后一定发生变化的是A.物质种类B.元素化合价C.元素种类D.原子数目11. 某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g氧化碳和2.7g水，则该化合物A.只含碳、氢两种元素B.只含碳、氧两种元素C.含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定12. 铝和氧气在一定条件下反应生成氧化铝，则铝、氧气、氧化铝的质量比为A.27∶32∶102B.27∶32∶59C.9∶8∶17D.108∶96∶20413. 根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量A.一定等于铁丝的质量B.小于铁丝的质量C.大于铁丝的质量D.不能确定质量14. 化学反应A+2B====C+D，5.6gA和7.3 gB恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0.4gD，所需A的质量为A.5.6gB.11.2gC.14.6gD.无法计算15. 将A，B，C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂).当A已完全反应后，测得生成D16g，则反应后混合物中B与C的质量比为A.5∶1B.5∶2C.5∶3D.4∶1二、填空题16. 科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂TiO 的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即2 H2O2 H2 ↑+O2↑.某同学看到化学方程式，即想到以下两点：(1)水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解生成氢气和氧气；(2)每36g水可分解生成4g氢气和32g氧气.你还能想到更多吗请将你的想法填写在下面的横线上(任两点).(3)___________________________________________________________(4)___________________________________________________________ 17. 小明与小帅以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究.请填写下列探究过程中的空格.提出假设：化学反应中，反应物与生成物的质量(1)确定研究的方法：分析推理、查阅资料、实验探究.九年级上册科粤版化学第四单元第三节质量守恒定律同步测试卷3 / 5设计并进行实验：小帅设计的实验装置和所选药品如图中的a 所示，小明设计的实验装置和药品如b 图示，他们在反应前后都进行了规范操作，准确的称量和细致的观察.实验结论：小明认为，在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等.小帅认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等.你认为 (2) 的结论正确，小帅的理想 (3) .请谈谈导致另一种结论错误的原因 (4) .结论分析：小明和小帅通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家在18世纪围绕此问题，进行了准确、缜密研究，并做出了科学结论和交流表达.请简要谈谈你认为这个科学结论的重大意义 (5) .18. 下图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答：白磷燃烧前后质量的测定(1)白磷燃烧时观察到的现象_______________________________________(2)左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么①__________________________________________________②__________________________________________________(3)微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕再盖上瓶塞，对测定结果的影响是___________(偏高、偏低或不变).三、 解答题19. 酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，由此可知，酒精分子中含有碳原子和氢原子，可能含有氧原子，请你构思一个实验，并简叙实验原理（不涉及仪器），并说明酒精分子中含有氧原子，并用字母代替有关物质的质量给予讨论。