甘肃省白银市景泰县九年级化学上册4.3质量守恒定律学案(无答案)(新版)粤教版

质量守恒定律【学习目标】1．理解质量守恒定律及其守恒的原因。

2．能用质量守恒定律解释常见的化学现象。

【重点难点】1．通过实验验证、探究质量守恒定律。

2．从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

学习内容一质量守恒定律的概念【学习指导】阅读课本第92－94页的有关内容，完成下列填空。

1．根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入表中。

2．根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。

探究内容化学反应前后物质的总质量有无变化我的推测反应物的总质量＝(填“＞”、“＝”或“＜”)生成物的总质量我选择的化学反应(用“√”选一个)1.红磷燃烧( )2.铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁(√)我选择的实验仪器烧杯、天平我设计的实验方案实验步骤观察到的现象1.称量反应物和反应容器的总质量；2.称量生成物和反应容器的总质量；3.比较反应前后的总质量。

1.铁钉和硫酸铜反应，铁钉的表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；2.天平平衡。

我的结论实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是不变的。

交流与反思在化学反应中，若用没有气体生成或参加的实验来验证质量守恒定律时，可以在敞口容器中进行。

3.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。

【讨论交流】1．课本第92页实验方案一：红磷在燃烧反应前后质量的测定，其实验现象是什么？2．课本第93页实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定，其实验现象是什么？【温馨点拨】1．(1)红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。

(2)玻璃管上的气球先变大后变小。

(3)反应结束后，待锥形瓶冷却后重新放到托盘上，天平重新平衡。

2．(1)铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

(2)两次称量，天平均保持平衡。

【名师归纳】1．实验方案一成功的关键是装置气密性要良好。

2．(1)质量守恒定律的范围只适用于化学反应。

(2)没参加化学反应的物质不算反应物。

4.3 质量守恒定律导学案学习目标1、知识与技能：通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力。

2、过程与方法：在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。

3、情感态度与价值观：通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。

学习重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

学习难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。

学习策略：五步三查→分层达标→整体提高第一步：独学（一查）【课前巩固】1、托盘天平的使用：称量前要先对天平进行，即检查天平是否。

称量时，称量物放在_________，砝码放___________。

加减砝码要用_____________，先加，后加。

2、我知道的化学反应有（任写两个反应的文字表达式）__________________、_________________，判断化学变化的依据________________________________3、化学变化的实质：在化学变化中，可以再分，而不能再分；其实质是分裂成，又重新组合成新的，即原子的重新组合。

【预习案】自主学习1、铁钉与硫酸铜溶液反应的文字表达式，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的文字表达式，稀盐酸与碳酸钙反应的文字表达式。

2、质量守恒定律：参加．．反应的各物质的总和反应后生成的各物质的总和。

【新课案】第二步：对学（同桌探究学习）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想一】生成物的质量总和反应物的质量总和；【猜想二】生成物的质量总和反应物的质量总和；【猜想三】生成物的质量总和反应物的质量总和。

质量守恒定律（1）一．素质教育目标1．知识技能●认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

●理解化学反应的实质2．过程与方法●通过实验探究化学变化中存在的客观规律---参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和●从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变3．情感态度与价值观●通过对质量守恒定律的学习，对学生进行辩证唯物主义教育●通过对一些化学变化的探究，培养学生养成实事求是的学习态度。

二．学习方法导航通过学生分组实验学会观察实验现象、分析实验并对实验进行归纳总结得出结论，然后通过讨论引导学生从化学反应的实质上认识质量守恒定律。

三．聚焦重点难点根据实验得出化学反应应遵守质量守恒定律并以此为依据解释一些化学反应中质量变化，然后有目的的评价和设计实验装置；最后应使学生从化学反应的实质上认识质量守恒定律。

四．教具学具准备药品：白磷、铁、硫酸铜溶液、蜡烛、镁带、细沙仪器：托盘天平（带砝码）、锥形瓶、玻璃管、气球、砂纸、烧杯、玻璃片、火柴、石棉网五．教与学师生互动[复习] ①分子与原子的概念和本质区别②写出下列化学变化的文字表达式1．红磷在氧气中燃烧 2．铝箔在氧气中燃烧 3．加热高锰酸钾制氧气4．过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气 5．铁丝在氧气中燃烧 6．水电解[引入]在一定条件下，反应物之间发生化学反应生成新的物质，那么，化学反应前后物质的质量有没有变化呢？存在着什么关系呢？这就是本节课要讨论的问题。

[讲授新知]一．质量守恒定律现在我们根据下列几个实验方案分组进行实验，并将实验结果填入表中。

（投影）实验方案实验一 实验二 实验现象反应前总质量反应后总质量分析（要求）针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：(1)反应物和生成物的状态及其它变化；(2)实验中观察到的质量变化情况。

(3)注意托盘天平的使用方法（投影）方案一 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。

2021年九年级化学上册 4.3 质量守恒定律学案（新版）粤教版一、三维目标：1．记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系2．理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。

3．学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。

二、学习过程：课前预习1、给水通电时，水分子分解成了和，然后这些原子进行重新组合，生成了和，大量的分子聚集在一起，分别生成了和。

在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量（有或没有）发生变化。

因此，被分解水的质量（等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。

2、叫做质量守恒定律。

实用文档3、化学反应的过程就是的过程，在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。

课堂学习1、质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此，它是一切化学反应必然遵守的一个定律。

物理变化不属于此定律研究的范畴。

发生物理变化前后各物质总质量不发生变化。

2、质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。

3、强调参加化学反应的各物质质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。

是指真正参加了反应的那一部分质量。

4、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可理解为“六个不变，两个一定变，一个可能变”小结：宏观微观实用文档元素种类六原子种类元素质量不原子数目物质的总质量变原子质量物质的种类两个改变分子的种类一个可能改变分子数目5、质量守恒定律：实验时，首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应前后物质的总质量；尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭、顺利进行。

6、为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因解释：这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

第四章复习【学习目标】1．熟练掌握电解水的实验、水的净化方法，会写化学方程式，灵活运用有关化学方程式的计算。

2．学会分析物质的微观构成以及运用有关化学方程式的计算解决生活中的实际问题的方法。

3．体会自然界的水在我们生产生活中的重要作用，提高自己的实验动手能力。

【重点】1.电解水、质量守恒定律的验证实验。

2.质量守恒定律的内容和实质，化学方程式的书写。

3.根据化学方程式的计算。

【难点】根据化学方程式的计算【自主探究】旧知回顾：回忆本章知识点,自主完成以下空白:1. 造成水源污染的三个主要污染源是：工业生产中_________的任意排放，生活________，农业生产中________________。

2．水的净化方法、。

自来水厂里，水的净化过程主要包括、、、。

水的纯化方法主要有。

3. 硬水与软水鉴别最简单的方法是：。

4．电解水时，与电源正极相连的玻璃管内上部汇集的是____气，可以用_______________检验；与电源负极相连的玻璃管内上部汇集的是____气。

可以用___________________检验；前者与后者相比，体积比是_________，质量比是_________。

电解水实验得出的结论是：水组成，该反应的化学方程式为________________ 。

5. 质量守恒定律的内容是。

6. 质量守恒定律的原因：化学反应前后：原子的种类原子的数目原子的质量。

（三个不变）【跟踪练习】教材121页练习题1、2、3、4、5、8；配套练习49页第10题、50页第16题【达标检测】1. 2010年4月初，成都发生柏木河轻微水污染事故，环保人员对受污染的原水进行了投入活性炭处理。

活性炭的作用是（）A．去除异味 B.消毒杀菌 C．沉降杂质 D. 降低水的硬度2. 亚硝钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。

区别它们的一种方法是：将二者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝钠。

《4.3 质量守恒定律》教学设计学习目标【知识与技能】：（1）知道质量守恒定。

（2）能用微观的角度说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应的质量关系。

【过程与方法】：通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理的能力。

【情感态度与价值观：】认识定量研究对化学科学发展的意义。

学习重点：1、通过实验探究认识质量守恒定律。

2、从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用。

教学准备：仪器、药品：烧杯、天平、锥形瓶、小试管、带胶头滴管的橡皮塞、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、粗铁丝、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

教学过程：【课前预习】1、知识回顾：⑴用分子原子的观点解释化学反应的实质是:反应物的______分成_____，_____重新组合成新物质的_______.⑵判断化学反应的依据是_____________,往往伴随产生_______的释放或吸收，有时还会发生__________、____________、______________等现象。

2、预习检查：⑴质量守恒定律的内容：________化学反应的各物质．．．的质量总和．．．．，______反应后生成的各物质．．．．。

．．．的质量总和⑵在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。

课堂环节一、【阅读质疑*自主探究】我们在日常生活和学习过程中，常常对某些自然现象产生各种各样的遐想，有时感到非常困惑，进而引起我们的好奇，比如，给煤炉换炭，刚加的煤饼与取出的煤渣相比，煤渣的质量明显变轻了，一瓶液化气很重使用一段时间后质量明显变轻，镁带点燃后质量变重了，如果仔细研究会发现铁生锈，质量变重了。

这些是什么？你在生活和学习过程中遇到过哪些类似上述的事例呢？请同学们思考，并把你的想法说给大家听听。

提出问题：当物质发生化学反应幷生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？我的猜测：________________________________________________课堂环节二、【多元互动*合作探究】请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第111页活动与探究中的实验4-7、4-8、4-9，熟悉实验步骤，分组完成这三个实验，并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。

质量守恒定律一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：● 认识质量守恒定律；● 从微观的角度认识在化学反应中原子的种类和数目不会发生改变；● 通过实验探究得出化学反应前后物质的总质量不变的结论；● 了解化学方程式的含义和读法，特别是各物质间的质量关系；● 能正确书写化学方程式，并能进行简单的质量关系的计算。

重点难点：● 质量守恒定律的应用，化学方程式的书写。

● 对质量守恒定律的微观认识，化学方程式的配平学习策略：● 此章是对化学用语的学习，要注意分清不同的符号代表的不同含义。

● 学习了化学方程式可以自己总结一下以前学过的化学方程式，同时总结配平的好方法。

二、学习与应用（一）100ml的水和100ml酒精放在一起，体积是200ml吗？为什么？如果改为100克的水和100克的酒精呢？为什么？（二）化学反应的本质是分子分裂成，重新结合形成新的过程。

可见化学反应是分子可分，不可分。

（三）下图是电解水中水分子分解过程示意图，请从宏观、微观两个方面写出获得的信息：（1）；（2）；（3）；（4）。

知识点一：质量守恒定律（一）质量守恒定律的实验探究：实验一：白磷在氧气中燃烧实验二：铁和硫酸铜溶液反应实验方案实验一实验二实验三实验四实验现象白磷燃烧产生大量白烟铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色有气泡产生镁条燃烧发出耀眼的白光，并生成白色物质反应的表达式白磷+氧气铁+硫酸铜+硫酸亚铁碳酸钠+盐酸氯化钠+ +水镁+氧气反应前总质量m1反应后总质量m2填写上表并分析比较两个实验得出结论：m1m2(填大于、小于或等于)（二）质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质的总和。

思考：所有反应都遵循质量守恒定律吗？实验三：把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平上，如图13-3所示，加砝码调节平衡；小心把小烧杯倾斜，使盐酸与碳酸钠接触，发现有气泡冒出，反应一段时间后，把小烧杯放在托盘上，观察。

质量守恒定律教学设计教学目标1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。

2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。

教学重点质量守恒定律的涵义。

教学难点运用质量守恒定律解释一些现象及进行简单计算。

教学用具托盘天平、砝码、小烧杯、小试管、镊子。

硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、铁钉。

教学过程[复习提问]水电解实验的实验现象、文字表达式。

[引入新课] 通过水电解的实验我们知道生成物之间的体积关系，那么参加反应的各物质之间的质量存在什么关系呢？这节课我们来探究参加反应的各物质之间的质量关系。

主要关注化学反应前后物质的总质量是否发生改变？[提出假设]（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

[复习托盘天平的使用]1、校准2、称量时a、左物右码 b、称量时加减砝码用镊子 c、加砝码时先大后小 d、调节游码，直至天平平衡3、称量完毕，砝码归盒，游码归零。

[演示实验]铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定硫酸铜＋铁→硫酸亚铁＋铜步骤：1、调节天平平衡2、用砂纸打磨铁钉3、把盛有硫酸铜的小烧杯和铁钉放在托盘天平的左盘，右盘加砝码，称量质量。

4、砝码和游码不动，取下烧杯和铁钉，把铁钉放入小烧杯中，待反应完全后，把烧杯放回左盘，观察天平指针是否发生偏转。

实验现象：1、铁钉表面有红色物质产生2、蓝色溶液变成浅绿色；结论：反应前后物质的总质量保持不变。

[分组实验]实验2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜实验现象：产生蓝色沉淀结论：反应前后物质的总质量保持不变。

实验3：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应前后质量的测定实验现象：产生白色沉淀结论：反应前后物质的总质量保持不变。