《酸及其性质》基础练习

本文由一线教师精心整理/word可编辑2021-2021 学年鲁教新版九年级化学第七章第一节基础题一．选择题（共20 小题）1．能使石蕊变蓝的是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．氨水D．蒸馏水2．下列关于“一定”的说法中，正确的是（）A．带电的微粒一定是离子B．由同种元素组成的物质一定是单质C．原子核中一定存在质子D．能使酚酞溶液变红的一定是碱3．小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X 是（）A．浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水4．下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（）A．肥皂水B．柠檬汁C．食醋D．食盐水5．在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（）A．①②③④B．①④C．②③D．以上答案都不对6．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（）A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色C．一定显无色D．可能显蓝色7．能使紫色石蕊试液变红色的是（）A．肥皂水B．食盐水C．白醋D．石灰水8．下列关于盐酸的描述中，错误的是（）A．盐酸中的溶质是HCl B．盐酸是一种混合物C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生D．盐酸常用于清除铁制品表面的锈层9．一瓶没有盖瓶塞的浓盐酸和一瓶没有盖瓶塞的浓硫酸，一段时间后，下列关于溶质质量分数说法正确的是（不考虑水分蒸发）（）A．都变大B．都变小C．浓盐酸变小，浓硫酸变大D．浓盐酸变大，浓硫酸变小10．将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（）A．颜色发生变化B．发生化学变化C．溶质的质量分数减少D．质量减少11．下列实验现象的描述错误的是（）A．打开浓盐酸瓶塞，有大量白烟B．红磷燃烧产生大量的白烟C．铁丝在氧气中燃烧火星四射D．硝酸铵溶于水，溶液温度下降12．天平的左端和右端分别放着盛有浓硫酸和浓盐酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（）A．左端下沉B．右端下沉C．仍平衡D．无法判断13．下来物质的用途不正确的是（）A．浓醋酸用做蓄电池B．硫酸用于生产染料C．盐酸用于除锈D．柠檬酸用于家庭自制汽水14．下列有关盐酸的叙述中错误的是（）A．浓盐酸是有刺激性气味的液体B．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟C．人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化D．盐酸是氯化氢气体的水溶液15．稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）A．它们都是溶液B．它们都含有氢元素C．它们都解离出了氢离子D．它们都含有酸根离子16．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A．石灰石和盐酸B．氧化铁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．氢氧化钠和稀盐酸17．下列玻璃仪器，久盛各种试剂后，内壁附有一层污垢，不能用盐酸除去的是（）A．盛过油脂的试管B．久盛石灰水的烧杯C．制备氢氧化铁沉淀的试管D．盛铁屑的试管，内壁附有红褐色的铁锈18．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体D．用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体19．下列物质中的一种能与其它三种物质都发生反应的是（）A．铁B．稀硫酸C．碳酸钠D．氢氧化钠20．区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是（）A．硝酸银溶液B．硝酸钡溶液C．碳酸钠溶液D．PH 值试纸二．填空题（共10 小题）21．初中化学教材常用下列词语描述物质的性质，a、氧化性b、还原性c、可燃性d、毒性e、吸水性f、酸碱性g、腐蚀性请选择合适的代号（a～g）填写下列空格（每空只填写一个代号）（1）浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有；（2）氢气可作高能燃料，是因为它有；（3）氧气在燃烧反应中，一般表现出；（4）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的；（5）石蕊和酚酞可用来检验溶液的；（6）硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有．22．下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是A．稀盐酸B．稀硫酸C．碳酸钠溶液D．．23．常用的石蕊试液呈色，遇稀盐酸变色，遇氢氧化钾溶液变色，因而它可用于检验溶液的性．24．取四种植物的花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨．各取少量，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：花的花汁在中性溶液中的种类颜色花汁在酸性溶液中的颜色花汁在碱性溶液中的颜色大红粉红色橙色绿色花玫瑰粉红色粉红色绿色万寿黄色黄色黄色菊紫菊紫色淡红色绿色）不能做指示剂的花汁有，（2）大红花汁中加入澄清石灰水后显示的颜色是．25．盐酸是一种化学实验室常用的酸，请利用已学的化学知识填空：（1）盐酸中的溶质是（填化学式），纯净的浓盐酸有刺激性气味的液体，打开装有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口会形成白雾，原因是．（2）生活中常常用稀盐酸来除铁锈，该化学方程式为．26．浓盐酸易，产生的HCl 气体遇空气中的水蒸气形成，有腐蚀性．工业品因含杂质而呈色．27．浓硫酸敞口放置一段时间后，其质量将会，质量分数将会．28．实验室药品因易变质、挥发、吸水等原因应密封保存．浓硫酸敞口放置一段时间，溶液质量会（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；浓盐酸敞口放置一时间，溶液溶质质量分数会．29．将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为：，待铁锈消失后又看到的现象．30．“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识解释以下生活中的问题：（1）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致．在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的或（填序号），痛痒便会消失．A．香油B．肥皂水C．纯碱溶液D．糖水（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱，让它们相互作用产生气体，使蒸出的馒头疏松多孔．（3）工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈．该过程的化学方程式为：．参考答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．能使石蕊变蓝的是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．氨水D．蒸馏水【解答】解：能使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性。

“酸的性质”练习题1、下列物质中属于酸的是（）3 C (OH)22、下列化合物中，属于盐的是（）B. Ca(OH)2C. H2SO4D. CuSO43、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A都能与指示剂作用B．…都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素4、下列关于硫酸的说法错误．．的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低5、下列实验方法无法．．达到实验目的的是（）《A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C、用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸6、下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸7、下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠D、生石灰8、下列关于硫酸的说法错误．．的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低.9、下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（）A．铁与稀硫酸 B. 镁与稀盐酸C．碳酸钠与稀硫酸 D. 氯化钡与稀盐酸10、下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2点燃CO2B．2H2O通电2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO311、稀释浓硫酸的正确操作是（）A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡@D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌12.下列物质的分类,不正确的一组是、MgO、H2CO3都属于氧化物、H2SO3、H2SO4都属于酸、Ca(OH)2、Fe(OH)2都属于碱、Na2CO3、NaHCO3都属于盐13、类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是( )A.化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物定能与碱溶液反应C.碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液？D同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素14.对盐酸的叙述正确的是A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性15.下列物质中属于碱类的是A.碳酸钠B.火碱C.消石灰D.生石灰16.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小17.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是A.生石灰固体 C.浓H2SO4 D.稀H2SO4}18.下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是A.烧碱、火碱、苛性钠B.熟石灰、消石灰、生石灰C.金刚石、大理石、石灰石D.沼气、天然气、水煤气19.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是20.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A.①②④⑤B.②④⑤C.①②④D.④21.下列分析判断正确的是（）/A 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B 铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物D、点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳22、向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀（）A、BaSO4B、AgClC、BaCO3D、BaSO4或AgCl23、下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是（）A、稀硫酸B、稀盐酸C、浓盐酸D、稀硝酸24、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（）A、稀盐酸和稀硝酸B、稀盐酸和食盐水【C、盐酸和氢氧化钠溶液D、稀硫酸和稀盐酸25、下列反应属于复分解反应的是（）A、3CO + Fe3O4Δ3CO2 + 2FeB、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑C、CO223↓+H2OD、Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O26、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（）A、BaCl2B、AgNO3C、KOHD、CuO27、根据反应方程式：H2SO4 + Na2S2O3 == Na2SO4 + S + X + H2O，推断物质X的化学式为（）A、SO2B、SO3C、H2SD、Na2O28、把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（）！A、增大B、减小C、不变D、不能确定29、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸，其目的是（）A、使现象明显B、防止杂质干扰C、加快反应速度D、提高效率30、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（）A、氯化钠中混有少量碳酸钠B、硫酸钠中混有少量碳酸钙C、铜粉中混有少量铁屑D、氯化钾混有少量氢氧化钾31、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用把它们除去。

《酸及其性质》导学案一、学习目标1、了解常见酸的物理性质和用途。

2、掌握酸的化学性质，能书写相关的化学方程式。

3、理解酸具有相似化学性质的原因。

二、学习重难点1、重点（1）酸的化学性质及相关化学方程式的书写。

（2）酸与金属、金属氧化物反应的实验探究。

2、难点（1）从微观角度理解酸的化学性质。

（2）酸的化学性质在实际生活中的应用。

三、知识回顾1、回忆日常生活中接触到的酸，如食醋中的醋酸（CH₃COOH）、柠檬中的柠檬酸、胃液中的盐酸（HCl）等。

2、复习酸碱指示剂的知识，紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

四、新课导入展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸同学们，看这里有两瓶常见的酸，浓盐酸和浓硫酸。

在生活和实验室中，我们经常会用到酸。

那么，酸到底有哪些性质呢？这节课我们就一起来探究酸及其性质。

五、常见酸的物理性质1、盐酸（HCl）（1）无色、有刺激性气味的液体。

（2）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，会在瓶口形成白雾（氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）。

2、硫酸（H₂SO₄）（1）无色、无味、粘稠的油状液体。

（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。

实验探究观察浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并完成下列表格。

｜酸｜颜色｜状态｜气味｜挥发性｜吸水性｜｜｜｜｜｜｜｜｜浓盐酸｜无色｜液体｜刺激性气味｜有｜无｜｜浓硫酸｜无色｜液体｜无味｜无｜有｜六、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂的作用（1）紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

实验探究将稀盐酸、稀硫酸分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液中，观察现象。

｜酸｜紫色石蕊试液｜无色酚酞试液｜｜｜｜｜｜稀盐酸｜变红｜不变色｜｜稀硫酸｜变红｜不变色｜2、酸与活泼金属的反应（1）镁（Mg）与稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑（2）锌（Zn）与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（3）铁（Fe）与稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（4）铁（Fe）与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑实验探究在试管中分别加入少量镁条、锌粒、铁钉，然后分别加入适量的稀盐酸和稀硫酸，观察现象。

2.1.2酸及其性质【学习目标】1．了解盐酸、硫酸的化学性质；2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。

【重点难点】1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。

【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？活动一：酸的化学性质1、酸与指示剂作用【观察实验并记录】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。

【结论】盐液，无色酚液。

2、酸与金属的反应生成盐和氢气。

【观看视频并记录】酸与镁、锌粒、铁丝、反应的现象及写出反应的化学方程式。

【课3、酸与金属氧化物的反应【观看视频】实验“氧化铜、生锈的铁钉分别与酸反应”现象并写出化学反应方程：应中，铁元素的价态是如何变化的【当堂练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。

碱性氧化物一般为金属氧化物。

4、酸与碱的反应【观察实验】NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。

学生记录现象：先加入氢氧化钠，然后加入酚酞溶液变，然后滴加盐酸观察到，证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应。

【课堂练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。

5、酸与盐的反应【观察】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。

学生记录现象：；反应的化学方程式：。

【观察】在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．学生记录现象：；反应的化学方程式：。

【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。

【思考】1．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。

利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。

【板书】酸+盐→新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。

2.1 酸及其性质同步卷2一．选择题（共10小题）1．如图所示，装置气密性良好。

现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）。

观察到在U形管中左边液面上升，右端液面下降；一段时间后左端液面下降，右端液面上升，最终左右两边液面高度相平。

则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的是（）a bA1g铜1g铁B1g石灰石 1.06g碳酸钠固体C1g氢氧化钠固体1g碳酸钠固体D0.56g铁粉0.65g锌粉A．A B．B C．C D．D2．某溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会（）A．变蓝色B．变红色C．变无色D．不变色3．通过实验可以获取证据，得出结论。

下列做法中不能获得明显证据的是（）A．为了证明盐酸溶液呈酸性，在其溶液中滴加硝酸银溶液B．为了证明浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可以发现有“白雾”C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液D．为了证明盐酸能与氢氧化钙反应，先在氢氧化钙中滴入酚酞，后滴入盐酸4．在一只盛有稀H2SO4的烧杯中，漂浮着一块木块（如图），往烧杯加入少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积忽略不计），加入的固体物质可能是（）A．Fe2O3B．Fe C．Ba（OH）2 D．Ba（NO3）25．试管内盛有白色固体，若加入足量稀盐酸后有气泡产生，但仍有白色固体存在，该物质是（）A．碳酸钠B．碳酸银C．氢氧化钡D．氢氧化钠6．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（）A．能与指示剂作用B．能解离出H+C．能与金属氧化物发生反应D．都含有氢元素7．在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（）A．用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C．盛石灰水后留下的白色固体D．金属铁表面锈蚀8．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的溶质质量分数成正比．现在用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点而又不影响生成氢气的总量，可以向该硫酸溶液中加入适量的（）A．氢氧化钠B．硫酸钾溶液C．碳酸钠溶液D．碱式碳酸铜9．第一节化学课老师用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字．你认为所用的两种无色液体可能是（）A．Ca（OH）2溶液、酚酞溶液B．酚酞溶液、“雪碧”饮料C．石蕊溶液、稀硫酸D．CuCl2溶液、NaOH溶液10．在不外加指示剂的情况下，能够除去氯化钙溶液中的少量盐酸，并且不会在溶液中引入新的杂质（）A．碳酸钙B．氢氧化钠C．氢氧化钙D．熟石灰二．解答题（共5小题）11．小红同学是学校化学兴趣小组成员，她对家里的几种清洁剂进行了研究．下表是小红家的几种清洁剂的功能和有效成分，根据表中信息，请你和小红一起回答下列问题．清洁剂彩漂液漂白水功能漂洗衣物，使色彩鲜艳漂除衣物污渍有效成分H2O2NaClO（1）在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是，其反应的化学方程式为．（2）小红同学在使用“洁厕灵”去除水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“洁厕灵”的成分中可能含有酸．①为证实自己的猜想，小红从家中又找来两类不同的物质进行实验：（只写出药品和现象）实验：经过以上实验，小红得出“洁厕灵”的有效成分中一定含有酸的结论．②小红想试制一瓶“洁厕灵”，你认为盐酸、硫酸这两种酸中的更合适，理由是知道“洁厕灵”的性质后，我们在使用“洁厕灵”时，应注意安全，不能沾到皮肤或衣服上．（3）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用．二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为．12．材料一：通常食醋中约含3%～5%的醋酸，醋酸在温度高于16.6℃时是一种无色液体，有刺激性气味，易溶于水，醋酸具有酸的性质．材料二：钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙．动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐举例：提出问题：生活中能不能用铝制品来盛放食醋？理由：请你根据上述材料及例子，再提出一个问题并加以解释．．13．小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．实验原理：（1）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．在一定量的待测酸或碱的溶液中逐滴加入已知质量分数的碱或酸溶液（即标准溶液）．直到酸碱正好完全反应．根据滴加的标准溶液的多少就可以求出待测酸或碱溶液的质量分数．（2）用已知浓度的氢氧化钠溶液（标准液）和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O（3）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．实验步骤：①用量筒量取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，加入20mL 蒸馏水稀释．②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．交流反思：（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？答：（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？答：（3）下列曲线是每次测定过程中，溶液的pH随所滴加的NaOH溶液体积的变化而变化的关系图．则符合上述实验的图线是数据处理：根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请写出计算过程．（可能用到的相对原子质量：H﹣1，C﹣12，O﹣16，Na﹣23）14．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉．下面是同学们常喝的一种雪碧汽水瓶上的标签：品名雪碧汽水（清爽柠檬味）配料碳酸水（水、二氧化碳）、果葡萄浆、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期18个月注意禁止加热，避免阳光直晒及高温小光、小明、小亮三位同学在痛快地喝着酸甜可口的雪碧汽水时发现，一旦拉开雪碧汽水瓶盖上的拉环，汽水就会自动喷出．这说明气体在水中的溶解度是随着压强的降低而的．对于逸出的气体是否为二氧化碳，他们认为：将汽水倒入烧杯后，立即在其上方罩一涂有澄清石灰水的玻璃片，若发现石灰水变浑浊，就可以确定是二氧化碳．请写出该反应的化学方程式．对于雪碧汽水中的柠檬酸，他们很想知道是一种什么样的物质．通过查阅有关资料，他们筛选、整理出了以下记录：柠檬酸是一各无色晶体，能溶于水，化学式为C6H8O7，水果中所含的柠檬酸可促进消化；柠檬酸属于有机酸，具有和盐酸、硫酸等相似的化学性质．为获得柠檬酸具有酸性的第一手资料，他们决定利用手中的雪碧汽水进行实验探究．（1）小光首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色．据此，小光断定柠檬酸确实具有酸性．他做出这种判断的依据是；（2）小明经过思考，认为小光的实验结论不够严密，他的理由是；（3）小亮对小明的看法表示赞成．他建议小光在原来实验的基础上再进行一步操作，即把（1）中已经变红的混合溶液的试管，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．15．某同学在家里做了如图所示的小实验，根据图中所示实验回答以下问题：（1）Ⅰ中观察到的主要现象是①，②．（2）当蜡烛熄灭后，给玻璃杯迅速盖上一块蘸有石灰水的玻璃片（见图Ⅱ）．观察到的现象是，有关化学方程式为根据Ⅱ中实验能否证明蜡烛中含有碳元素，为什么？．2.1 酸及其性质同步卷2参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．如图所示，装置气密性良好。

酸及其性质、碱及其性质基础知识第一节：酸及其性质（一）酸1、定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物注：（1）酸电离时一定能产生氢离子，但电离时能产生氢离子的化合物不一定是酸（2）酸中一定含有氢元素（3）酸性指的是氢离子的性质2、酸的分类：（1）按照是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸：如H2SO4HNO3属于含氧酸，HCl属于无氧酸（2）根据酸分子电离出的H+数目分为一元酸、二元酸、三元酸3、酸的命名：含氧酸：某酸，如H2SO4读作硫酸（硝酸除外）无氧酸：氢某酸，如HCl读作氢氯酸（其俗称盐酸）二、常见的酸1、浓盐酸的物理性质：（1）无色液体，有刺激性气味；（2）易挥发注：（1）浓盐酸敞口放置，会在瓶口产生白雾，这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴（2）工业用浓盐酸常呈黄色，因为含有FeCl3（或Fe3+）（3）浓盐酸要密封存放，因为有挥发性（4）浓盐酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液（5）从微观看，盐酸中存在H+，Cl-，H2O2、浓硫酸的物理性质（1）无色、粘稠、油状液体（2）不易挥发（3）密度比水大（4）能以任意比例与水混合，溶于水时放热3、浓硫酸的特性（1）吸水性→用作干燥剂（但不能干燥氨气NH3）（2）脱水性（将一根火柴梗插入浓硫酸，一段时间后，火柴梗会变为黑色）（3）强氧化性（与金属反应时不能产生氢气）4、浓硫酸的稀释将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里注：（1）搅拌的作用：使产生的热量迅速扩散，防止局部温度过高使液体沸腾而溅出（2）如果把水倒进浓硫酸里，水会浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时产生的热量会使上层的水沸腾，液体溅出5、浓硫酸需要密封存放三、酸的化学性质1、酸溶液能和酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色注：使石蕊变红的是氢离子2、酸+某些金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+某些盐→新酸+新盐解析：2、酸+某些金属→盐+氢气（1）写出Zn Fe Mg Al分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式（2）总结：方程式配平的方法（3）现象：固体逐渐溶解，产生气泡（如果金属是铁，溶液会逐渐变为浅绿色）（4）注意问题①浓H2SO4HNO3除外②Fe+酸→亚铁盐③溶液的颜色和所含有的离子有关，溶液中含有的离子与显示颜色的关系Fe2+浅绿色；Fe3+黄色，Cu2+蓝色④金属与酸反应的本质是金属与酸溶液中的氢离子反应（5）盐①定义：金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物注：盐中不一定含有金属元素②盐的分类：a.根据是否含氧元素分为：含氧酸盐：如Na2CO3无氧酸盐：如NaClb.根据含有的离子分为：钠盐、钾盐，盐酸盐、硝酸盐等c.根据溶解性分为可溶性盐和不可溶性盐③盐的命名：含氧酸盐：某酸某无氧酸盐：某化某3、酸+金属氧化物→盐+水(1)写出Fe2O3、CuO、Al2O3分别和硫酸、盐酸反应的化学方程式：（2）总结：化学方程式的配平方法（3）稀盐酸、稀硫酸可以用于除锈（4）现象：将生锈的铁钉放入稀盐酸中开始会观察到暗红色的固体逐渐溶解，溶液变为黄色，一段时间后又会观察到铁钉表面产生气泡，原因是表面的铁锈被除去后，铁和稀盐酸反应产生氢气5、酸+某些盐→新酸+新盐（1）写出下列化学方程式盐酸和硝酸银反应硫酸和氯化钡反应盐酸和碳酸钠反应硫酸和碳酸钠反应盐酸和碳酸钡反应（2）反应条件：反应物中酸可溶，生成物中有沉淀、气体或水生成（3）不溶于硝酸的白色沉淀是：BaSO4，AgNO3(4)碳酸盐和酸反应的本质是：氢离子和碳酸根离子的反2H++CO32-==H2O+CO2（5）《Cl-的检验方法：》滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀证明Cl-存在《SO42-的检验：》滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀证明SO42-存在《H+的检验》①用石蕊试液，若石蕊试液变红证明含H+②用Zn、Fe等比较活泼的金属，若产生气泡证明含H+③用CuO、Fe2O3等金属氧化物，若氧化物溶解，生成X色溶液证明含H+④用Na2CO3等碳酸盐，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可证明含H+《CO32-的检验：》用稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明是CO32-（6）复分解反应①定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应②表达式：AB+CD==AD+CB③是基本反应类型④复分解反应中元素的化合价不变总结：酸具有相似的化学性质是因为它们在溶于水时，都解离出氢离子，但由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异（7）常见酸的主要用途第二节：碱及其性质一、碱1、定义：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物（1）碱性指OH-的性质（2）碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液（3）碱中一定含O、H元素2、碱的分类：可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O其余的碱为不可溶性碱3、命名：氢氧化某二、常见的碱1、氢氧化钠NaOH（1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱（2）物理性质：①白色固体②易溶于水，溶于水时放热③易潮解（潮解：某些晶体露置于空气中，能吸收或吸附空气中的水蒸气，在晶体的表面形成一层溶液，使固体变得潮湿的一种现象）注：可做干燥剂（但不能干燥CO2、SO2等酸性气体）（3）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液2、氢氧化钙Ca(OH)2（1）俗称：熟石灰、消石灰（2）物理性质：①白色粉末状固体②微溶于水（其水溶液俗称石灰水）（3）制取CaCO3＝＝CaO + CO2↑（工业上制二氧化碳常用高温煅烧石灰石的方法）CaO + H2O＝＝Ca(OH)2注：①该反应是个放热反应②CaO俗称生石灰③CaO可做干燥剂（但不能干燥CO2等酸性气体）三、碱的化学性质1、碱溶液能和酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色注：是OH-使指示剂变色2、碱+非金属氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→新碱+新盐解析2、碱+非金属氧化物→盐+水（1）写出下列化学方程式NaOH + CO2Ca(OH)2+ CO2NaOH + SO2（2）CO2、SO2、SO3与碱反应会生成对应的CO32-、SO32-、SO42-（3）盛放NaOH溶液的试剂瓶应该用橡胶塞（4）氢氧化钠需要密封存放的原因：①易吸收空气中的水蒸气而潮解；②能和空气中的二氧化碳反应（5）探究实验：如何证明二氧化碳能和氢氧化钠反应4、碱+盐→新碱+新盐（1）写出下列化学方程式①氢氧化钙和碳酸钠（工业制烧碱）②氯化铁和氢氧化钙③硫酸铜和氢氧化钠（2）上述三个反应的现象①产生白色沉淀②溶液由黄色逐渐变为无色，产生红褐色沉淀③溶液由蓝色逐渐变为无色，产生蓝色沉淀（3）反应条件反应物全可溶，生成物中有沉淀、气体或水生成。

第1节酸及其性质训练·提升作业【基础达标】1.以下化学药品保存或实验操作正确的是( )2.下列物质中,属于盐类的是( )A.HNO3B.(NH4)2SO4C.MgOD.Fe3.下列物质长期露置在空气中,质量会减少的是( )A.NaClB.浓硫酸C.浓盐酸D.碳酸钙4.下列关于盐酸的描述,错误的是( )A.盐酸中的溶质是HClB.盐酸能使石蕊试液变红C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口处有白雾出现5.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是( )A.FeCl2B.ZnCl2C.FeCl3D.MgSO46.(2020·苏州中考改编)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。

下列有关叙述正确的是( )A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中加入碳酸钙粉末,粉末都会逐渐溶解,且液体变为黄色7.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是( )①X+金属→盐+H2②X+金属氧化物→盐+H2OA.CaOB.CO2C.COD.H2SO48.(2020·宜宾中考)化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。

结合下列实验仪器回答问题:(1)写出指定仪器的名称:A ;E 。

(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是;稀释浓硫酸的正确操作是;若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式。

9.(2020·广州中考)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液,回答下列问题:(1)向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸,充分反应后,观察到的现象是,反应的化学方程式是。

(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是。

酸及其性质达标测试题姓名————一、单项选择题1.（2012.昆明市）下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2.（2013.黄石市）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水D．金刚石、熟石灰、石油3.（2013.泰安市）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠4.（2013.北京市）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠5.（2013.苏州市）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液6.（2013.苏州市）下列关于硫酸的说法错误．．的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低7.（2013.日照市）进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌8.（2013.娄底市）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）A.酸都能在水中电离出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气D.酸中都含有氧元素9.（2013金华）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。

其中能达到实验目的的是（）10.（2013金华）科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。

酸及其性质练习题基础知识：（请认真填写以下内容，并同时记忆）考点一：常见的酸1、酸的定义①溶于水后产生的＿＿＿＿离子全部是＿＿＿＿的化合物叫做酸。

通式：酸＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿，如：硫酸＿＿＿＿、盐酸＿＿＿、硝酸＿＿＿＿碳酸＿＿＿＿＿②由＿＿＿＿离子（或＿＿＿离子）和＿＿＿＿＿离子组成的化合物叫盐。

通式：盐＝＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿如：氯化钠＿＿＿＿＿、碳酸钙＿＿＿＿、碳酸钠＿＿＿＿2、盐酸和硫酸（1）盐酸（化学式＿＿＿＿＿＿）特性：有＿＿＿＿性，且有＿＿＿＿＿气味。

放置：长期敞口放置的浓盐酸，溶质的质量会＿＿＿＿，溶剂的质量会＿＿＿＿，溶液的质量会＿＿＿＿，溶质的质量分数会＿＿＿。

因此，盐酸应＿＿＿＿保存。

打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现＿＿＿＿＿。

用途：①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化（2）硫酸（化学式＿＿＿＿）物性：纯净的浓硫酸是＿＿色＿＿＿、＿＿＿＿的＿＿＿＿体，＿＿＿＿溶于水，且溶解时放出大量的＿＿＿。

特性：浓硫酸具有＿＿＿＿性和强烈的＿＿＿＿性。

放置：长期敞口放置的浓硫酸，溶质的质量会＿＿＿，溶剂的质量会＿＿＿＿，溶液的质量会＿＿＿＿，溶质的质量分数会＿＿＿＿＿。

因此，硫酸应＿＿＿保存。

稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把＿＿＿＿沿器壁慢慢倒入＿＿＿里，并不断＿＿＿，切不可＿＿＿＿＿＿。

应用：做干燥剂不能干燥＿＿＿＿＿＿如下图用途：①金属除锈②作干燥剂③生产化肥、精炼石油处理：浓硫酸洒在皮肤上时，要立即用大量的＿＿＿＿＿＿＿＿＿冲洗。

考点二：酸的共性（酸相似的化学性质）特别提醒：①溶液的化学性质是由溶液中的微粒决定的，相同的微粒决定相似的化学性质，不同的微粒决定各自的特性。

②酸有共性的原因：溶液中都有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1、与酸碱指示剂反应：使石蕊变＿＿＿色、酚酞＿＿＿＿色2、酸＋活泼金属＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿例：铁和盐酸反应，化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿现象：①溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿铁和硫酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿镁和盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、酸＋金属氧化物＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿氧化铁和盐酸反应，化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿现象：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿铁锈的主要成分为＿＿＿＿＿＿＿＿，所以此反应用途：用酸＿＿＿＿＿；4、酸＋碳酸盐＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿碳酸钙跟盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿碳酸钠跟盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿用途：实验室制取二氧化碳。