当前位置：文档之家 › 酸及其性质 课件

酸及其性质 课件

  • 格式：ppt
  • 大小：4.66 MB
  • 文档页数：25

下载文档原格式

  / 25

合集下载

酸的化学性质PPT授课课件

酸的化学性质PPT授课课件


05
注意事项
硫酸、盐酸、硝酸等常见实验室用酸
硫酸
强氧化性酸，与水混合时产生大 量热量，需缓慢加入水中，并注
意防止飞溅。
盐酸
易挥发，有刺激性气味，需存放在 密封容器中，避免长时间暴露在空 气中。
硝酸
强氧化剂，与有机物接触可能引起 爆炸，需存放在阴凉处，远离可燃 物。
实验室安全操作规范
使用前需了解酸的物理和 化学性性氧化物反应
例如
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
注意
非金属氧化物不能与酸反应
与某些盐反应
例如
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
注意
并非所有盐都能与酸反应，反应条件为生成物中有水、气体或沉淀生成
03
酸的强弱与浓度
强酸与弱酸的区别
01 电离程度
强酸在水中完全电离，而弱酸只有部分电离。
02 溶液pH值
无色透明液体，有刺激性酸味，弱酸性， 能与金属反应生成氢气，能与碱发生中和 反应。
02
酸的通性
与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变 色
酸溶液与酸碱指示剂反应的实质是酸溶液中的氢离子与 指示剂发生颜色变化
与活泼金属反应
01
例如
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
02
注意
钾、钙、钠等活泼金属与酸反应时，会先与水反 应，生成的碱再与酸发生中和反应
01
02
03
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞 、甲基橙、溴甲酚绿等。
选择原则
根据实验需求及酸碱滴定 突跃范围选择合适的指示 剂。
使用方法
将指示剂溶解于适量溶剂 中，滴入待测溶液，观察 颜色变化判断酸碱性。
酸的化学性质ppt课件

酸的化学性质ppt课件


工业废酸的处理与回收利用
处理方法
工业废酸可采用中和法、氧化法、膜分离法等方法进行处理，将废酸中的有害 物质转化为无害物质或降低其浓度，达到排放标准。
回收利用
对于含有较高浓度有价值组分的废酸，可采用萃取、蒸发结晶等方法进行回收 利用，实现资源循环利用。
06
实验：探究酸的化学性质
实验目的与原理
实验目的 探究酸与指示剂、金属氧化物、碱和盐的反应规律。
实验结果与数据分析
数据分析
1
2
根据实验现象和数据记录，分析酸的化学性质及 其反应规律。
3
通过比较不同实验条件下的反应结果，加深对酸 的性质的理解。
实验注意事项
01
实验前需认真预习实验 内容，了解实验目的、 原理及操作步骤。
02
使用化学试剂时要佩戴 防护眼镜和手套，确保 个人安全。
03
实验过程中要保持安静 和专注，认真观察并记 录实验现象和数据。
工业领域
硫酸、硝酸等强酸用于制造化肥、合成纤维、石 油精炼等。
医药领域
盐酸、磷酸等用于制造药物，如抗生素、维生素 等。
实验室应用
各种酸用于实验室试剂、催化剂、分析试剂等。
05
酸对环境的影响与治理
酸雨的形成与危害
形成原因
化石燃料燃烧、工业生产排放的酸性气体（如二氧化硫、氮氧 化物）在大气中经过化学反应形成硫酸、硝酸等酸性物质，随 雨水降落到地面。
加深对酸的性质的理解，提高实验技能。
实验目的与原理
实验原理 酸能与指示剂反应，使其变色。
酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
实验目的与原理
01
酸能与碱发生中和反应，生成盐和 水。
02
酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
常见的酸和碱ppt课件

常见的酸和碱ppt课件


碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
酸的性质ppt课件

酸的性质ppt课件

HCl = H+ + Cl－ H2SO4 = 2H+ + SO42－
它们溶于水后都能解离出共同的阳离子----氢离子(H+)
*
提问写出下列化学式：
①碳酸钠、氯化铁、氢氧化钠、碳酸； ②硫酸铁、氯化亚铁、碳酸钙、氯化铜； ③硝酸钠、氯化钡、铁锈的主要成分、氢氧化钾 ④石灰水主要成分、硝酸、硫酸钠、硝酸银
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ （硫酸亚铁）
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （硫酸铁）
两者都有 相似的化学性质
*
为什么稀盐酸和稀硫酸会有相似的化学性质？
3、厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定它为白醋（主要成分为醋酸），取少量该溶液，分别倒在两个杯子中，分别加入③纯碱（碳酸钠）④一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它是醋酸，根据上述信息回答：
物理பைடு நூலகம்化学
酸能和某些盐反应 酸能和某些金属反应
③产生的CO2是化合物 ④产生的H2是单质
像这样的反应，形式上是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，这类反应叫做复分解反应 AB + CD = AD + CB
5、试写出稀盐酸与氯化钡溶液反应的化学方程式
HCl+BaCl2= ×
基本反应类型 分解反应 化合反应 复分解反应
*
什么是盐？
HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、
*
1、试写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 2、试写出稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式 3、试写出盐酸与生锈铁钉(Fe2O3)的化学方程式 除锈的铁钉能继续与盐酸反应
酸的化学性质优质课PPT课件

酸的化学性质优质课PPT课件

与指示剂反应
硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
与活泼金属反应
硫酸能与活泼金属如锌、镁等反应生成氢气， 但反应不如盐酸剧烈。
与金属氧化物反应
硫酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反 应生成盐和水，常用于金属除锈。
与碱反应
硫酸能与碱如氢氧化钠、氢氧化钙等反应生 成盐和水，常用于中和反应实验。
酸雨的危害与防治
引导学生讨论酸雨对环境和人类生活的影响，以 及减少酸雨排放的措施。
课后思考题
思考不同种类的酸在性质上有什么异同点
让学生比较不同种类的酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）在物理性质和化 学性质上的区别和联系。
探究酸与金属的反应规律
引导学生通过实验探究酸与金属反应的条件、现象和产物，总结反应 规律。
酸度（pH值）是描 述酸性强弱的指标， pH值越小，酸性越 强。
酸具有独特的味道 （酸味）和腐蚀性， 可以与碱和某些金属 反应。
常见的酸类物质
01
02
03
无机酸
如硫酸、盐酸、硝酸等， 具有强酸性，广泛应用于 工业生产和实验室。
有机酸
如醋酸、柠檬酸、乳酸等， 常存在于食物和生物体内， 具有较弱的酸性。
03
实验室中常见酸的性质探究
盐酸性质实验
与指示剂反应
与活泼金属反应
盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
盐酸能与活泼金属如锌、镁等反应生成氢气。
与金属氧化物反应
与碱反应
盐酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反 应生成盐和水。
盐酸能与碱如氢氧化钠、氢氧化钙等反应生 成盐和水。
硫酸性质实验
磷酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
与金属氧化物反应
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第1课时)

《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第1课时)

浓硫酸 稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌
盐酸：用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
常
见 用途 硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油
的
和金属防锈等；
酸
酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
化学性质
金属镁、碳酸钠、铁锈（主要成分是氧化铁）、硝酸银溶液 都能在常温下与盐酸发生反应
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
第1课时
-.
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 浓盐酸、浓硫酸具有怎样的颜色、状态、气味？
盐点 酸击 硫图 酸片 视播 频放
归纳总结
物理性质
试剂名称 溶质的化学式
颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞发生的 现象 溶质的质量分数
闻气体的气味时不可凑近瓶 口，要小心地打开瓶塞，用 手在瓶口处轻轻扇动，仅使 极少量的气体飘进鼻孔。
浓硫酸
问题一
浓硫酸 能干燥某些气体，体 现浓硫酸的什么性质
？
问题二
浓硫酸 还有哪些特性
？
问题三
如何 稀释浓硫酸
？
浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸有很强的吸水性 可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性，可作干燥剂 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
3．实验室中常需要使用硫酸。 (1) 用 小 木 棍 蘸 少 量 浓 硫 酸 ， 放 置 一 会 儿 后 ， 可 观 察 到 __蘸__有__硫__酸__的_部__位__变__黑___。 (2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_浓__硫__酸__沿烧杯壁缓慢地 注入盛有_水___的烧杯里，并用__玻__璃__棒__搅拌，此时若用手轻轻触碰烧 杯外壁，有__热__(_或__烫__)_的感觉。
化学酸及其性质课件ppt

化学酸及其性质课件ppt

酸碱滴定法应用还包括滴定曲线和滴定误差分 析，以及滴定剂和指示剂的选择和制备。
非水溶液酸碱滴定法
非水溶液酸碱滴定法是在非水溶剂中进行酸碱反应 的滴定分析方法。
非水溶液酸碱滴定法可以用于测定有机化合物和金 属有机化合物的含量，以及研究有机化合物的结构
和性质。
非水溶液酸碱滴定法中使用的溶剂包括醇、酮、 酯、氯仿等，常用的指示剂包括酚酞、甲基橙、
08
结论与展望
本课程主要内容总结
介绍了化学酸的基本概念、分类、性质及实际应 用。
通过实验演示了化学酸的性质，包括与指示剂作 用、与碱反应、与金属氧化物反应等。
深入探讨了酸碱质子理论、酸碱电子理论、路易 斯酸碱理论等基本理论，并解释了其在化学反应 中的作用。
总结了常见酸的用途和实际应用，如实验室和工 业上的应用。
百里酚酞等。
06
酸及其性质的应用
酸的氧化还原反应
氧化反应
酸作为氧化剂，将金属氧化为金属离子，自身被还原为氢离子
还原反应
酸作为还原剂，将氧化物或含氧酸还原为更低价态或单质，自身被氧化为含 氧酸
酸在氧化还原反应中的作用
酸可以作为反应物或催化剂参与氧化还原反应
酸在氧化还原反应中可以提供质子，促进电子转移
多元弱酸电离的特点
每一步电离都受到上一步电离产生的氢离子或 酸根离子的抑制，因此多元弱酸的酸性比一元 弱酸要弱。
多元弱酸的应用
多元弱酸在药物、环保等领域有广泛的应用。
05
酸碱滴定法
酸碱滴定原理
01
酸碱滴定法的基本原理是溶液中酸碱反应的定量关系，通过已知浓度的酸或碱 溶液滴定未知浓度的碱或酸溶液，以测定未知浓度的碱或酸溶液的浓度。
THANK YOU.
《酸的化学性质》PPT课件

《酸的化学性质》PPT课件


酸与金属的反应及原理
01
02
03
反应原理
酸中的氢离子与金属发生 置换反应，生成金属盐和 氢气。
反应条件
金属必须是活泼金属（金 属活动性顺序表中排在氢 前面的金属），酸通常是 稀硫酸或稀盐酸。
例如
铁与稀硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气。
03 酸与其他物质的反应
酸与金属氧化物的反应
反应原理
酸与金属氧化物反应生成盐和水 。
变为无色。
酸能与碳酸钠溶液反应，生成可 溶性的钠盐、水和二氧化碳气体
，有气泡产生。
实验结果及分析
实验分析
实验结果符合酸的通性及其与指示剂、金属氧化物、金 属、碱和盐的反应原理。
通过实验可以验证酸的化学性质及其与不同物质的反应 规律。
通过实验可以加深对酸的性质的理解和应用能力。
THANKS FOR WATCHING
应用领域
用于制造肥料、炸药、颜料等；也用于石油精炼、金属冶炼等工业 过程。
硝酸的性质及应用
物理性质
01
无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
化学性质
02
具有强氧化性和强酸性，能与多种物质发生反应，如与金属反
应生成硝酸盐、氮氧化物和水。
应用领域
03
用于制造氮肥、染料、炸药等；也用于金属表面处理、制药等
3. 观察并记录实验现象。
实验操作
在试管中加入少量稀盐酸或稀硫酸，滴入几滴紫 色石蕊试液或无色酚酞试液，观察颜色变化。
实验步骤及操作
01
02
03
04
在试管中加入生锈的铁钉，加 入稀盐酸或稀硫酸，观察现象
。
在试管中加入镁条，加入稀盐 酸或稀硫酸，观察现象。
在试管中加入氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞试液，再加入稀 盐酸或稀硫酸，观察颜色变化
常见酸的化学性质ppt课件

常见酸的化学性质ppt课件

用于实验室中制备其他硫酸盐 、酸洗金属表面、调节溶液pH 值等
其他应用
用于生产合成树脂、合成橡胶 、合成纤维等高分子化合物， 以及用于电镀、冶金、皮革加
工等行业
14
04 硝酸的化学性质
2024/1/26
15
硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 ，密度比水大，能以任意比与水混溶 。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而 呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色 试剂瓶中，且放置于阴暗处。
02
酸具有酸味（但并非所有有酸味 的都是酸），能使紫色石蕊试液 变红，与碱反应生成盐和水。
4
酸的分类
根据酸的强弱可分为强酸和弱酸。强酸如盐酸、硫酸、硝酸等，弱酸如碳酸、醋酸 等。
根据酸分子中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸、磷酸等，无氧 酸如盐酸、氢硫酸等。
2024/1/26
根据酸分子电离后生成的阳离子来分类，如盐酸电离生成氯离子和氢离子，因此也 属于氯化物。
2024/1/26
28
常见酸的化学性质总结
与金属反应
与活泼金属反应生成氢气和相应的金属氯化物。
强酸性
完全电离，产生大量H+离子。
2024/1/26
29
常见酸的化学性质总结
2024/1/26
脱水性
能使有机物中氢氧元素按2:1比例 脱去。
氧化性
与金属反应时，硫元素被还原为 低价态。
30
常见酸的化学性质总结
17
硝酸的用途
硝酸是重要的化工原料，在工业上可 用于制化肥、农药、炸药、染料、盐 类等。
硝酸可用于火箭燃料，也可用来作过 氧化氢的原料。
2024/1/26
在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混 合液是重要的硝化试剂。
2.1 酸及其性质 (共20张PPT)

2.1 酸及其性质 (共20张PPT)

温馨提示： 1.鸡蛋壳的主要成分是CaCO3； 2.实验前先将鸡蛋用砂纸打磨一下。
18
老师寄语：
化学就像你们头顶上 的果实，只要肯努力，成 功的甜蜜就属于你们！
H+ OH-
H OH
课题： 酸及其性质
朱胜清
1、认识浓硫酸的腐蚀性；初步学会稀释 浓硫酸； 2、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3、初步学会用科学探究的方法认识酸的 性质，并会解决一些实际问题。
重点：稀盐酸和稀硫酸的化学性质； 难点：铁锈与酸反应规律的概括和化学
方程式的书写。
柠檬
山楂
酸桔子
“尝起来酸酸的”
盐酸的用途
酸液除锈时，不能长时间浸泡。
1、小明找出一根生锈的铁钉，他想 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈。他把铁 钉放入足量的稀盐酸中。第二天却发现 铁钉不见了，你知道原因吗？酸液除锈 时，能否长时间浸泡 ？
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2、人的胃液里含有适量的盐酸，服用含有 MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，请写出 该反应的化学方程式
MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
；抗
胃酸药说明书上标明的食用方法为“嚼服”，
请说明这样服用的优点是
增大了药物与胃酸的接触面积，反应更加快速。
。
巧用厨房用品制作一个无壳鸡蛋
在稀盐酸（稀
硫酸）中加入 H2SO4 无+ 现Ba象Cl（2 产==生B白aS色O4沉↓淀+）2HCl
氯化钡溶液
变红色
常见的酸
为什么酸具 有相似的化 学性质？
《酸的化学性质》ppt课件

《酸的化学性质》ppt课件

实验结论 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应剧烈。
铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应缓慢。
03
酸与碱反应
中和反应的பைடு நூலகம்义
中和反应是指酸和碱作用生成 盐和水的反应。
中和反应是复分解反应中的一 种，其特点是生成物为盐和水， 且反应过程中会放出热量。
中和反应在日常生活和工业生 产中有着广泛的应用，如调节 溶液pH值、处理废水等。
《酸的化学性质》ppt课件
• 酸的定义与分类 • 酸与金属反应 • 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 酸的其他化学性质 • 酸在日常生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
01
酸是一类化合物，其分子中含有氢 离子（H+）和酸根离子，且能够 在水中释放出氢离子。
02
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等）， 能使指示剂变色（如石蕊试液变 红），能与碱反应生成盐和水等。
2. 将锌粒和铜片分别放入两个试管中。
实验：酸与金属反应的观察与记录
3. 向两个试管中分别滴加稀硫酸。 4. 观察并记录实验现象。
实验现象
实验：酸与金属反应的观察与记录
锌与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡， 试管壁发热。
铜与稀硫酸反应缓慢，产生少量气泡， 试管壁微热。
实验：酸与金属反应的观察与记录
复分解反应可以用 AB+CD=AD+CB来 表示。
复分解反应的原理
复分解反应的原理是离子交换，即两种 化合物在水溶液中相互交换离子，生成
新的化合物。
复分解反应发生的条件是生成物中有沉 淀、气体或水生成。
复分解反应的实质是溶液中的离子结合 成难电离的物质（如水）、难溶的物质 （如沉淀）或挥发性气体，而使复分解

第一节酸及其性质课件(鲁教版(五四制))


重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性气味，打开
浓盐酸瓶盖，会面到 白雾，原因是什么？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水
蒸气形成了盐酸小液滴
讨论
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶
C、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几 滴硝酸银溶液，视察现象，再滴稀硝酸， 又视察其现象。
硝酸银 现象：
有白色沉淀生成，再加 入稀硝酸后，白色沉淀
不消失。
化学方程式：
稀盐酸
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出 氯离子(Cl－)的物质的存在。
化学方程式：
2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑
b、碳酸钠和盐酸的反应，视察现象?产生 的气体通过澄清石灰水，视察现象？
2HCI + Na2CO3 ＝ 2NaCI + H2O + CO2 ↑ ＊ CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄 清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
无现象
无气味
1.84g/mL
浓盐酸
• 1.无色，有刺激性气味 • 2.工业品为黄色（有+3铁离子） • 3.浓盐酸的质量分数37%~38% • 4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升 • 5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾

酸及其性质ppt课件


符合 GB622－89
符合 GB622－89
1.酸有强烈的腐蚀性，使用时一定要小心，避免沾 到皮肤或衣物上； 2.闻气时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手 在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
浓盐酸
颜色 无色
状态 气味 溶质的 密度 敞开瓶口 质量分数 (g/cm3) 发生的现象
4.注意事项：由两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应 如： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
5.条件：生成物种必须要有水或气体或沉淀生成。
实验探究4、酸与部分盐反应
现象 稀盐酸+碳酸镁 稀硫酸+碳酸钠 稀硫酸+氯化钡 稀盐酸+硝酸银
反应方程式
实验探究4、酸与部分盐反应
现象
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
B 3. 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量会( )
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法确定
4. 浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 吸水
性，所以敞口放置的浓硫酸
质量会 变大 ，溶质质量分数会 变小 。如果不慎将浓硫酸溅到手上，
应立即 用大量水冲洗 ，然后涂上3%~5%的 碳酸氢钠溶液 。
第一节 酸及其性质
酸的通性 复分解反应
复习回顾
• 1. 酸的组成：
+
。
• 2.浓盐酸有
性，因此打开瓶盖出现 ，有
气味，敞口放置
会使溶质质量分数变
，在实验室制取二氧化碳时不能使用浓盐酸原
因是
。
• 3.浓硫酸具有
性，常用作气体干燥剂。但不能干燥氨气（NH3）。

第一节 酸及其性质 课件(16张ppt)

量取等体积液体， 称重
量取等体积液体， 溶于等体积水中
有刺激性气味，出现 白雾的为浓盐酸 质量重的为浓硫酸
放热多的为浓硫酸
畅谈收获 本节课你学到了哪些知识？有什么收获 和感悟？
当
1、下列物质中,不需要密封保存的是（ C ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.大理石 D.澄清石灰水 2、下列说法错误的是（ B ） A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数减小 B.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增加 C.浓盐酸在空气中会产生白雾 D.浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数会减少
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式 颜色
HCl 无色
H2SO4 无色
状态 密度 气味

液体
粘稠、油状液体
1.18g/mL 1.84g/mL 刺激性气味 无味
打开瓶塞后的现象 白雾
无明显现象
交
浓盐酸的“个性”
1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾 出现？体现了浓盐酸的什么性质？
浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸 气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
说明浓盐酸有挥发性。
2、如果浓盐酸溶液敞口放置，会发生什么变化？
浓盐酸具有挥发性，会导致溶液质量和溶液中 溶质的质量分数都减小。
思
探
浓硫酸的“个性”
1.浓硫酸有 干燥 性，可做某些气体的 干燥剂 。
H2（H2O） H2
代表水分子
代表氢分子
浓硫酸
探
浓硫酸的“个性”
2.浓硫酸有 强腐蚀 性， 使用时应非常小心。
当
3、下列说法正确的是（ C ） A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大 C.醋酸露置于空气中可闻到酸味,说明醋酸有挥发性 D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

使用稀盐酸的是（
C
）
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉 C. 除去碳酸钠中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈 5.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( Ａ．MgCl2 Ｂ．FeCl3 Ｃ．CuCl2 Ｄ．AgCl A )
6.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，能形成白雾的是
2.酸的化学性质
实验内容
实验探究
现象与结论
在稀盐酸、稀硫酸中分别加 石蕊:变红色 ；酚酞:不变色 入紫色石蕊和无色酚酞 将镁、锌、铁、铜分别放入 除铜外，都有气泡产生 稀盐酸、稀硫酸中 稀盐酸、稀硫酸分别与生锈 铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝 铁钉、氧化铜作用 石灰石逐渐溶解，产生大量 稀盐酸与石灰石作用 气泡 碳酸钠粉末分别与稀盐酸和 产生大量气泡 稀硫酸作用 将氯化钡溶液加到稀盐酸、 稀盐酸中无变化，稀硫酸中 产生白色沉淀 稀硫酸中
Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl 盐 ==== AgCl↓+ → HNO3
H2CO3
+ 酸
新盐 + 新酸
化合物
化合物
化合物
化合物
复分解反应 a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物
的反应。
b.可表示为： AB + CD AD + CB
c.特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物； (2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换） (3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
3.硫酸的用途
第二单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是 H+的性质。 2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的 化学方程式。 3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。
4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进
一步提高科学探究能力。
生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸；你 已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？ 1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？
胃液里含盐酸（HCl)；
电瓶里含硫酸(H2SO4)； 食醋里含醋酸(CH3COOH)； 酸雨含亚硫酸(H2SO3)， 也可能含硝酸(HNO3)。
一、常见的酸
你能看懂哪些内容?
1. 浓硫酸和浓盐酸 观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？
浓硫酸 浓盐酸 HCl 无色
认 识 浓 硫 酸 和 浓 盐 酸
溶质的化学式
颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞发生的 现象 溶质的质量分数
H2SO4 无色
液体 粘稠、油状 刺激性气味 无味
1.84g/mL
无明显现象 98%
1.19g/mL
白雾
36%～38%
浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发 性，有强烈的腐蚀性。 浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可 以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很 强的腐蚀性。 稀释浓硫酸时一定要把 浓硫酸沿着器壁慢慢注入 水中，并且不断搅拌，切 不可将水倒进浓硫酸里！
活动天地
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？ 提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不 同的酸溶液中都含有氢离子（H请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它 们的一些规律 Fe2O3 CuO BaCl2 Na2CO3 + 6HCl + H2SO4 + H2SO4 + 2HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O ==== CuSO4 + H2 O ==== BaSO4↓ + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ (H2CO3)
酸的通性 （1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。 （2）酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ 盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物
2.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少
的是（
C ） B．浓盐酸 D．硝酸钾 A ）
A．氯化钠 C．浓硫酸
3. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（
A．酸都能电离出H+ C．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 D．酸中都含有氧元素
4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜
金属
+ 酸
→ 盐 + 氢气
（3）酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + CuO + 6HCl ==== H2SO4 ==== 2FeCl3 CuSO4 + 3H2O + H2O
金属氧化物 + 酸
→
盐
+
水
（4）酸与某些盐的反应 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O
A ）
B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液
1.（2012·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ A．溶于水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 D ）
知识点一：酸的性质
【典例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果
面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多 的面碱，做馒头时可加入适量的（ A.食醋 B.食盐 C.料酒 A ） D.味精
知识点二：浓酸的使用、性质和用途
【典例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（
A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗