《酸及其性质》知识总结

九年级下册化学常见的酸的知识点酸的知识点化学是一门非常有趣的学科，而酸作为化学中的重要概念，也是我们九年级学习的内容之一。

掌握酸的知识，可以帮助我们更好地理解化学反应、分析物质属性等。

本文将从酸的定义、常见酸及其性质等方面，对九年级下册化学常见的酸的知识点进行探讨。

一、酸的定义及性质酸是指在水溶液中具有酸性的物质。

按照原子层面的定义，酸是指能够释放出H+离子（即质子）的物质；按照分子层面的定义，酸是指能够给出H+离子的物质。

酸有许多特点，例如酸味、导电性、腐蚀性等。

酸味是酸的主要特征之一，比如我们常见的柠檬、醋等都具有酸味。

酸还能够导电，因为酸溶液中的H+离子能够在电解质中导电。

而酸的腐蚀性则是酸对物质的一种破坏性作用，常见的例子有硫酸腐蚀金属。

二、常见酸及其性质在日常生活和学习中，我们经常接触到的酸有许多种类。

下面将介绍几种常见的酸及其性质。

1. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种常见的强酸，具有强腐蚀性。

它能够与金属反应产生氢气，并且能够和碱中和。

2. 盐酸（HCl）：盐酸也是一种常见的强酸，具有刺激性气味。

它能够和金属反应，产生氯化物和氢气。

盐酸也可以与碱反应中和。

3. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种重要的酸，常用于生产化学肥料和爆炸物。

它具有强酸性和强氧化性，能够与金属反应，产生氮氧化物和盐。

4. 醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种弱酸，常见于醋中。

它具有酸味，能够与碱反应中和。

5. 碳酸（H2CO3）：碳酸是一种弱酸，存在于可乐、苏打水等饮料中。

碳酸也可以与碱反应中和。

三、酸的溶液的酸碱指示剂及其应用为了准确地判断一个溶液是酸性还是碱性，我们可以使用酸碱指示剂。

酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来反映溶液酸碱性质的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、甲基红等。

这些指示剂会在酸性溶液和碱性溶液中呈现不同的颜色，从而帮助我们进行酸碱性质判断。

酸碱指示剂在实际应用中非常重要。

比如在化学实验中，我们需要知道溶液的酸碱性质，以便进行正确的化学反应。

7.1酸及其性质1、酸：溶于水后解离出的阳离子全部为氢离子（H+）的化合物。

①盐酸HCl=H++Cl- ②硫酸H2SO4=2H++SO42- ③硝酸HNO3=H++NO3-能够解离出氢离子不一定是酸：反例（硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42-）2、浓盐酸的性质：物理性质：无色液体、有刺激性气味、有挥发性在空气中会形成白雾（浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴）化学性质：有强烈腐蚀性。

3、浓硫酸的性质：物理性质：无色、粘稠、油状液体，有吸水性可作干燥剂（不可干燥NH3）;溶于水放出大量的热。

浓硫酸稀释时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（酸入水，搅拌）化学性质：脱水性、腐蚀性(不小心溅到皮肤，应用大量的水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液)4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液变化情况：（密封保存）浓盐酸：溶质减少、溶剂不变、溶质质量分数变小；（挥发性）浓硫酸：溶质不变、溶剂增加、溶质质量分书变小；（吸水性）5、如何区分两瓶无标签的试剂，哪瓶为浓盐酸，哪瓶为浓硫酸（1）闻气味：有刺激性气味的是浓盐酸，无气味的是浓硫酸（2）看质量变化：敞口放置在空气中，质量减少的是浓盐酸质量增加的是浓硫酸；（3）看白雾：打开瓶口有白雾的是浓盐酸，无白雾的是浓硫酸；（4）看热量变化：溶于水温度不变的浓盐酸，温度升高的是浓硫酸6、酸的通性：酸都可以解离出H+，导致他们化学性质相似（1）能使紫色石蕊试液变红（2）能与某些金属氧化物反应生成盐和水（酸+金属氧化物=盐+水）Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O； Fe2O3+3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ 3H2O；现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色；Fe3+）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；现象：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色（Cu2+）；3；；；；；；；；；；；；；；；；；+；；；；=；+；；；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑现象：铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（Fe2+）Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑现象：镁条表面产生大量的气泡Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑现象：锌粒表面产生大量的气泡；4；；；；；；；；；；；；；；；；；；；+；=；；+；；；Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑现象：产生大量气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+ H2O+CO2↑现象：产生大量气泡(第四节内容)（5）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H7、酸的差异性（酸中的酸根阴离子反应）BaCl2 +H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl ；现象：产生白色沉淀AgNO3+HCl = AgCl↓ + HNO3 ；现象：产生白色沉淀8、盐：由金属氧离子和酸根阴离子构成的化合物，如：FeCl3、CuSO4、NH4Cl、 (NH4)SO49、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；（双交换，价不变）。

《常见的酸及其性质》【知识梳理】一、酸碱盐定义1、酸：电离出的阳离子全部是H+ 的化合物。

2、碱：电离出的阴离子全部是OH- 的化合物。

3、盐：能够电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。

二、酸的化学性质1、酸与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

2、酸+ 金属→盐+ 氢气（置换反应）实验室制氢气3、酸+ 金属氧化物→盐+ 水（复分解反应）除锈4、酸+ 碱→盐+ 水（复分解反应）改良酸性土壤5、酸+ 盐→新酸+ 新盐（复分解反应）三、两种基本反应类型1、置换反应定义：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

字母式： A + BC = B + AC （金属铁参加置换时生成亚铁盐）反应条件：金属要用氢前金属，酸一般用稀盐酸、稀硫酸。

2、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

字母式：AB + CD = AD + CB （反应前后元素化合价不变）反应条件：反应物要么有酸要么均可溶；生成物生成沉淀、气体、水。

四、几点补充说明1、有挥发性的三种物质：浓HCl 、浓HNO3 、浓NH3H2O，打开瓶塞会看到白雾。

2、纯净的浓盐酸无色，但工业用盐酸常含有杂质Fe3+，呈黄色。

3、浓H2SO4没有挥发性，有吸水性（物理性质），可做干燥剂；还有脱水性（化学性质）。

4、稀释浓H2SO4时，要将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，绝对禁止将水倒入浓硫酸中！5、指示剂变色表：说明：（1）可溶性的碱的溶液才能使指示剂变色；（2）使石蕊变红的是酸性的溶液（包括酸和某些盐的溶液），使酚酞变红的是碱性的溶液（包括碱的溶液和某些盐的溶液）。

【指点迷津】解决酸碱盐问题的基本步骤：1、快速判断能否反应（判断步骤：物质类别性质标题反应类型具体条件）2、写出化学反应方程式；3、反应的现象。

《常见的碱及其性质》【知识梳理】一、两种重要的碱-----------氢氧化钠与氢氧化钙1、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。

九年级化学酸及性质知识点酸及性质知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构以及变化规律的科学。

在化学研究中，酸是一类常见的物质，具有独特的性质和重要的应用。

本文将为大家介绍九年级化学的酸及其性质知识点，包括酸的定义、性质、酸碱指示剂、酸的强弱、酸的浓度等内容。

1. 酸的定义酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物。

根据酸在溶液中的离解程度，酸可以分为强酸和弱酸。

强酸在水溶液中几乎完全离解，产生大量的H+离子；而弱酸在水溶液中只有一部分离解，产生少量的H+离子。

2. 酸的性质（1）酸的酸味：一般来说，酸味酸酸的。

然而，在实验中尝试酸的味道是非常危险的，因为某些酸具有强腐蚀性。

（2）酸的导电性：酸能够导电，这是因为酸在水中溶解时会生成离子。

离子能够带电并在电流下移动，从而使溶液具有导电性。

（3）酸与金属反应：酸与金属反应会产生氢气。

一般来说，浓硫酸可以与大部分金属反应，而稀硫酸只能与活泼金属（如铁、锌等）反应。

3. 酸的酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可用于判断溶液酸碱性质的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。

这些指示剂会在酸性溶液和碱性溶液中表现出不同的颜色，便于我们判断溶液的性质。

4. 酸的强弱酸的强弱指的是酸在水溶液中离解的程度。

一般来说，强酸在溶液中完全离解，产生大量的H+离子，而弱酸只有一部分离解。

酸的强弱可以通过酸的离解度、酸的电离常数等参数来判断。

5. 酸的浓度酸的浓度是指单位体积（通常为1升）溶液中所含酸的量。

酸溶液的浓度可以用摩尔浓度表示，即溶液中酸的摩尔数与溶液体积的比值。

总结：酸及其性质是九年级化学中的重要知识点。

酸的定义、性质、酸碱指示剂、酸的强弱和酸的浓度都是我们学习酸的基础。

通过学习这些知识，我们可以更好地理解酸的特点和应用，并能够正确判断酸溶液的性质。

同时，我们还需要注意酸的实验操作和安全，防止因为酸的腐蚀性而造成伤害。

总的来说，酸及其性质的学习对我们理解和应用化学知识有着重要的作用。

第一节酸及其性质知识梳理1、酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——，常见的酸有_______、_______、_______、_______、_______。

2、浓盐酸是____色液体，有_______气味，有_______性，在空气中会形成_______，原因是___________________________________。

浓盐酸还有强烈的_______性。

3、纯净的浓硫酸是______色、粘稠、______液体，_____挥发。

浓硫酸还具有______性和强烈的______性。

如不慎沾到皮肤上，应立即用________冲洗，然后涂上_______溶液。

4、稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌。

若操作错误，将水倒入浓硫酸中，会造成的后果是______________________。

5、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量_______，溶剂质量_______，溶质质量分数_______，因为浓盐酸具有_______性。

浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量_______，溶剂质量_______，溶质质量分数_______，因为浓硫酸具有_______性。

6、写出下列化学方程式（1）镁和稀盐酸：_________________________，现象：_______________________ （2）碳酸钠和盐酸：_________________________，现象：_____________________ （3）生锈铁钉和盐酸：________________________，现象：____________________ 过一段时间后现象为：_____________________，化学方程式：_________________ （4）硝酸银和盐酸：_________________________，现象：_____________________ （5）氯化钡和硫酸：_________________________，现象：_____________________ （6）镁和硫酸：_______________________，碳酸钠和硫酸：____________________ （7）生锈铁钉和足量的硫酸：________________________，_____________________7、由___________和___________构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CaCO3等。

酸及其化学性质1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。

如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；3.酸的通性：（1）跟指示剂反应PH<7酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH 试纸时滴在PH试纸中部.酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。

（2）酸+ 碱--- 盐+ 水（中和反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。

（3）金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O （Fe离子二绿三黄）②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O（4）酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（5）金属单质+酸（稀盐酸，稀硫酸，醋酸）---- 盐+ 氢气（置换反应）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑像以上的（2）（3）（4）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。

复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。