当前位置：文档之家 › 鲁教版九年级化学下册 酸及其性质

鲁教版九年级化学下册 酸及其性质

  • 格式：pptx
  • 大小：1.04 MB
  • 文档页数：35

下载文档原格式

  / 35

合集下载

鲁教版九年级下册化学《第一节 酸及其性质》(一等奖课件)

鲁教版九年级下册化学《第一节 酸及其性质》(一等奖课件)
1、如何鉴别盐酸和硫酸
氯化钡溶液
2、如何鉴别石灰水和烧碱溶液
通入二氧化碳 加入碳酸钠溶液
重要常考考点分析 考点一 酸、碱质，
最终只存在无色液体的是( A )
A.Na2CO3溶液、KCl溶液 B.BaCl2溶液、KOH溶液 C.FeSO4溶液、NaNO3溶液 D.CuO、Na2SO4溶液
溶液的变化过程。下列说法正确的是(D)
A.X是时间，Y是pH B.X是水的总质量，Y是H2SO4的质量 C.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量 D.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
课堂练习
3.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐
蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ B )
一、常见酸(浓盐酸、浓硫酸） 1、酸的电离：H++酸根离子 2、常见的酸 汽水（H2CO3）、胃液（HCl）
食醋（CH3COOH）
3、特性：浓盐酸 挥发性 浓硫酸 吸水性 4、浓硫酸稀释 酸入水
知识梳理
二、常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）
1、碱的电离：金属离子（或铵根离子）+OH2、氢氧化钠、氢氧化钙俗称 氢氧化钙：消石灰、熟石灰
课后作业
请将酸、碱、盐的知识网络图补充完整
THANKS
感谢聆听！
【酸碱盐 复习公开课】
讲解人：胡凯
2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O
2、变质程度的三个猜想
全部（Na2CO3）、部分（NaOH、Na2CO3）、没有（NaOH）
3、对三个猜想的判定：选用的试剂，步骤、现象、结论
一般情况下： 先滴加过量氯化钙或氯化钡溶液 后滴加无色酚酞溶液
①白色沉淀 ②白色沉淀

鲁教版九年级(初三)化学下册酸及其性质_课件1

鲁教版九年级(初三)化学下册酸及其性质_课件1

相似的化合物 ——酸
酸溶于水后都能解离出相同 的阳离子——氢离子（H+）
H+
一、常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
活动天地：认识浓盐酸和浓硫酸
浓硫酸
溶质的化学式 H2SO4 无色 黏稠、油状液体
浓盐酸
HCl 无色 液态
颜色
状态 气味 密度（与水比较） 敞开试剂瓶口发生的现象 溶质质量分数
有吸水性，可用作干燥剂。
浓硫酸使纸张、木条等脱水炭化
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳
酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸稀释方法： 把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛 有水的烧杯中，并用玻璃棒不断 搅拌。
切记：不可将水倒进浓硫酸里
无味
1.84g/mL
刺激性气味
1.18g/mL 瓶口出现白雾 37%
无明显现象 98.3%
闻物体气味的方法： 1.用手轻轻的在瓶口扇动，仅使 少量的气体飘入鼻孔。
2.禁止把鼻子凑到容器口去闻气
体。因为一些化学药品有毒，一 些化学气体有刺激性气味，可能 对嗅觉器官造成伤害。
浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，浓硫酸还具
常见酸的主要用途
名称 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 主要用途 70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、 染料以及冶金、石油化工、轻工、纺织等领域 制药、作除锈剂等 生产化肥、炸药、染料、医药、 橡胶、塑料及冶金、化工等领域
经典例题
知识点1：常见的酸 下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的 是（ C ）
2.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变 化的结果是容器内（ C ） A．两瓶酸溶液质量都减小 B．两瓶酸溶液质量都增大 C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大

九年级化学鲁教版下册7.1酸及其化学性质优秀教学案例

九年级化学鲁教版下册7.1酸及其化学性质优秀教学案例
3.学科素养的全面提升：通过本节课的学习，使学生掌握酸的分类、酸的化学性质及其应用，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力，提高学生的学科素养。
4.环保意识和社会责任感的培养：在教学过程中，教师注重培养学生的环保意识和社会责任感，教育学生正确处理实验废弃物，养成良好的实验习惯。
5.个性化教学与因材施教：教师关注学生的个体差异，因材施教，通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，满足不同学生的学习需求，使每个学生都能在化学学习中取得优异成绩。
本节课作为优秀教学案例的亮点，体现了教师对学生的关爱和尊重，注重培养学生的学科素养和实际应用能力，充分调动学生的学习积极性，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高学生的综合素质。作为一名特级教师，我将继续努力，不断探索和创新教学方法，为学生的全面发展贡献自己的力量。
1.通过实验演示、小组讨论、问题探究等教学活动，培养学生的观察能力、思维能力和实践操作能力。
2.学会运用比较、分析、综合等方法，探讨酸的化学性质及其应用。
3.学会与他人合作，培养团队精神，提高沟通与表达能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生热爱科学、勇于探究的精神，提高学生的科学素养。
2.要求学生在作业中反思自己的学习过程，总结学习方法和学习经验。
3.鼓励学生之间互相交流、讨论，取长补短，共同提高。
作为一名特级教师，我深知教学内容与过程的重要性。在教学过程中，我将根据学生的认知特点和学科内容，详细讲解每个知识点，注重理论与实践相结合，让学生在实践中掌握酸的化学性质。同时，关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在化学学习中取得优异成绩。通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，培养学生的主人翁意识，提高学生的学科素养。

鲁教版九年级化学下册酸及其性质

鲁教版九年级化学下册酸及其性质

鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
1、取用药品时，若没有说明用量，固体应取的量
是盖过试管底部 ，液体应取的量是
1~2毫升
2、药品有固体也有液体时，向试管中加入的顺序 是：先 固体 后 液体
提示：盛有生锈铁钉的试管中，倒入的盐酸要刚好没
过铁钉。
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁
慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的
是
A
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 B A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B
A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、 酸根离子
下列说法不正确的是 D A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主 要成分是CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃 酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡 时间越长越好
用化学方程式解释：
注意！
酸有强烈的腐蚀性。 不要让酸溅到皮肤上！
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？
①立即用大量的水 冲洗
②再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )

酸及其性质 课件(共27张内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册

酸及其性质 课件(共27张内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册

分数
的现象
其他
浓盐酸
无色
液态
刺激性 1.18mg 气味 /mL
36%－ 38%
瓶口出 现白雾
挥发性 腐蚀性
浓硫酸
无色
油状 液体
无味
1.84mg /mL
95% －98 %
无明显 现象
腐蚀性 吸水性
重点探究
[思考交流]
浓盐酸、浓硫酸敞口放置后，相关量产生的变化及其原因。（不考虑水蒸发）
浓盐酸 浓硫酸
溶质的质量
减小 不变
溶剂的质量
不变 增大
溶液的质量
减小 增大ຫໍສະໝຸດ 溶质的质量分数减小 减小
重点探究
[情景展示] 如何稀释浓硫酸
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用 手接触烧杯外壁。
手的感觉
发热或烫
分析 浓硫酸溶于水放热
重点探究
[思考交流] 1.将水注入到浓硫酸中会有什么后果？
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使 水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！
2.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，
则（ B ）
A.一定显红色定
B.可能仍为紫色，也可能显示红色
C.可能仍为红色
D.一定显示蓝色
当堂检测
3.下列不能直接由金属与稀盐酸反应制得的是（ C ）
A.氯化镁
B．氯化亚铁
C．氯化铁
D．氯化铝
4.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀盐酸，发 现___铁__锈___消失，并产生___气__泡____，化学方程式表示可用 __6_H__C_l_+__F_e_2O__3_＝__2F__eC__l3_+__3_H_2_O___、__2_H__C_l_+__F_e_＝__F_e_C_l2_+_H__2_↑__。

新鲁教版九年级化学下册7.1酸及其性质教案.doc

新鲁教版九年级化学下册7.1酸及其性质教案.doc

【若缺失公式、图片现象属于系统读取不成功，文档内容齐全完整，请放心下载。

】第一节酸及其性质教学目标:1、知识与技能:⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。

2、过程与方法:⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。

⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。

3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。

重点、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。

本节知识点：1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性5、溶液酸碱性与pH 的关系6、pH的测定7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系相关知识：⑴ CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。

⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。

方法技巧：⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。

⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。

⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。

思维误区：⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。

碱与碱性的关系也是如此。

⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。

考点分析：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。

鲁教版九年级化学7.1__酸及其性质

鲁教版九年级化学7.1__酸及其性质

你认为稀盐酸、稀硫酸都能与哪类物质发生 化学反应？
小结
1、酸与指示剂作用
盐+氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3、酸+金属氧化物= 盐+水 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色
4.实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀
硫酸丢失了标签，你能帮老师把它们 鉴别出来吗？你有哪些好方法？
用酸碱指示剂 用镁条（或其它活泼金属） 用生锈铁钉 用碳酸钠
过一会，铁钉表面有气泡冒出
Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑
二、酸的化学性质
a2CO有气泡产生 3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 碳酸钠粉末中 在稀硫酸中加 入氯化钡溶液 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 产生白色沉淀
第一节 酸及其性质
回顾盐酸的化学性质
实验内容 在稀盐酸分别加入紫 色石蕊和无色酚酞 将镁条放入稀盐酸中 将生锈的铁钉放入稀 盐酸分中 现象与结论 石蕊：变红 盐酸能与指示剂作用 酚酞：不变色 Mg+2HCl=MgCl2+H2 有气泡产生 铁锈溶解，溶液由无色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 变成黄色
2、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子
3、厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味② 尝味道，初步确定它为白醋（主要成分为醋酸），取少量 该溶液，分别倒在两个杯子中，分别加入③纯碱（碳酸钠） ④一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它 是醋酸，根据上述信息回答： （1）①②和③④是分别根据物质 物理、化学 性 、 质来判断。 （2）你认为③④两个实验根据酸类的那些性质设计 的？ 酸能和某些盐反应 、酸能和某些金属反应。 （3）③和④产生的气体从物质分类看，它们的区别 是 ③产生的CO2是化合物 、④产生的H2是单质 。

鲁教版化学九年级下7.1酸及其性质(共29张ppt)

鲁教版化学九年级下7.1酸及其性质(共29张ppt)

BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
H2CO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？
提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不 同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相 似的化学性质。
可溶性盐口诀
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他 都不溶于水
1.（2014·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （D ）
的反应。
b.可表示为： AB + CD c.特点：
AD + CB
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
复分解反应发生的条件 ①生成难容的物质：如生成AgCl、BaSO4、CaCO3等沉淀 ②生成气体或易挥发物质：如CO2、H2S等气体 ③有水生成 ④对于反应物来说：有酸可不溶，无酸全都溶。
酸的通性
04
03 02 01
指示剂 活泼金属 金属氧化物
盐
酸的通性
遇酸或碱发生特定颜色变化 的试剂
（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
注意：
1. 指示剂变色的原因是氢离子和酸碱指示剂发生 化学反应而变色。
2. 酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸 或碱溶液变色。

鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及性质

鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及性质

常见的酸
一、教学目标
知识与技能
1. 通过观察浓硫酸和浓盐酸，让学生记住它们的主要物理性质。

2.认识浓酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

过程与方法
发展学生科学探究能力，获取信息的能力；学习概括、分类、等科学思维。

情感态度与价值观
通过实验探究，增强学生学习化学的兴趣，培养其探究精神。

二、教学重难点
重点：理解并掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质及浓硫酸的稀释。

难点：浓硫酸的稀释
三、教学方法
实验法、观察法
四、教学过程
一、常见的酸
1.酸的定义
2.酸的分类
3..盐酸和硫酸的物理性质4浓硫酸的稀释。

鲁教版九年级化学下册《酸及其性质》示范公开课教案

鲁教版九年级化学下册《酸及其性质》示范公开课教案

第一节酸及其性质
一、教学目标
1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。

2.了解稀释浓硫酸的正确操作。

3.了解酸的通性，认识到酸的性质实质就是H+的性质，能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。

4.通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方法。

二、教学重难点
重点：理解并掌握酸的化学通性。

难点：学习演绎的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。

三、教学准备
教学课件；试管、试管夹、镁条、生锈的铁钉、碳酸钙、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、氯化钠溶液、蒸馏水等。

四、教学过程
五、板书设计
第一节酸及其性质
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸：无色、有刺激性气味的液体、易挥发。

浓硫酸：无色黏稠油装液体，难挥发，具有吸水性。

二、浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

二、酸的共性
1.能使紫色石蕊试液变红。

2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

3.能与某些金属反应，生成盐和氢气。

4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。

鲁教版九年级化学下册第一节《酸及其性质》课件

鲁教版九年级化学下册第一节《酸及其性质》课件

利用物质 性质的差异， 用物理方法或 化学方法进行 区分
活动二、探究稀盐酸的化学性质
请利用下列物质，探究盐酸能与哪些 物质发生反应？完成表格二。 1、紫色石蕊试液 2、无色酚酞试液 3、镁条 4、碳酸钠 5、生锈的铁钉 6、硝酸银溶液 7、氯化钡溶液
温馨提示：1、节约药品； 2、仔细观察，及时记录实验现象； 3、注意实验安全。
AgNO3
BaCl2
AgNO HCl == 新盐 AgCl + 新酸 HNO3 盐 产生白色沉淀 3+ 盐酸 无明显现象 BaCl 2+ HCl ==
盐：有金属阳离子和酸根离子构成的化合物
猜谜语
1、 我入水中较安全；水入我中真危险。 我遇水时多放热；实验牢记保平安。 （打一实验操作）
2、老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧， 高寿虽已九十八，性情依旧不可交。 (打一物质)
A
B
C
D
我 的 收 获
区分物 质的方法
浓盐酸、 浓硫酸的物理 性质及浓硫酸 的特性
物质性质 与用途的关系
盐酸的化学性质、 化学源于生活更服务于生活！
酸 及 其 性 质
复分解反应、盐
作业：
1、《同步学习》第84页：1、2、 3、4题；
2、尝试在家里制作柠檬味汽水。
二、稀盐酸的化学性质 复分解反应： AB+CD
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质 量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少 减少 不变 减少 减少 减少
增大
增大
1、 下列各变化属于物理变化的是（ A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色
D）
C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 2、下列物质中属于酸的是( A.H2CO3 B.NaHCO3

九年级化学鲁教版下册7.1酸及其性质教学设计

九年级化学鲁教版下册7.1酸及其性质教学设计
4.小组合作，探讨酸的性质与环保、安全等方面的关系，撰写一篇小论文，要求观点明确，论述充分，不少于500字。
5.预习下一节课内容，了解碱的性质，为课堂学习做好准备。
作业布置要求：
1.学生要认真对待作业，按时完成，养成良好的学习习惯。
2.家长要关注孩子的学习进度，协助孩子完成作业，并在作业上签字，以便教师了解学生的学习情况。
4.教学资源：
（1）教材：以鲁教版下册教材为基础，深入挖掘教材内容，为学生提供丰富的学习资源；
（2）多媒体：利用多媒体课件、视频等资源，辅助教学，提高教学效果；
（3）网络资源：引导学生利用网络资源进行拓展学习，拓宽知识视野。
5.教学建议：
（1）注重培养学生的实验操作技能，提高学生的实践能力；
（2）关注学生的情感态度，激发学生的学习兴趣，营造轻松愉快的学习氛围；
在此学情下，教师应充分调动学生的主观能动性，利用生活实例和实验现象激发学生的兴趣，引导学生主动探究酸的奥秘。同时，教师应关注学生的个体差异，针对不同学生的学习能力和认知水平，进行有针对性的教学设计，使学生在轻松愉快的氛围中掌握酸的性质，提高化学素养。在教学过程中，注重培养学生的安全意识和实验技能，为学生的终身发展奠定基础。
（4）个别辅导：关注学生的个体差异，对学习困难的学生进行个别辅导，提高他们的学习效果。
3.教学评价：
（1）过程性评价：关注学生在课堂上的参与度、实验操作技能、团队合作等方面的表现；
（2）总结性评价：通过作业、测验等形式，检查学生对酸的性质知识的掌握程度；
（3）增值性评价：关注学生在学习过程中的进步，激发学生的学习兴趣和自信心。
（3）利用生活实例，联系实际，激发学生学习兴趣，提高学生的应用能力。
2.教学策略：

鲁教版九年级化学下册知识点总结(山东教育出版社)

鲁教版九年级化学下册知识点总结(山东教育出版社)

知识点总结第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。

（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。

②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。

2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。

（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC l用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。

鲁教版化学九年级下册酸及其性质

鲁教版化学九年级下册酸及其性质
方程式：Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑
（4）硝酸银与稀盐酸
实验现象：产生白色沉淀 方程式：AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3
（5）氯化钡溶液与稀盐酸 实验现象：无明显现象， 反应方程式：无
二、酸的化学性质
实验探究
镁条
生锈铁钉
碳酸钠 氯化钡溶液 硝酸银溶液
体现浓盐酸的挥发性。
颜色 状态
浓硫酸 无色 粘稠油
(H2SO4)
状液体
气味 无味
密度
溶质的 打开瓶塞 质量分 时的现象 数
1.84g/cm3
96%—98%无明显 现象
难挥发
氢气和水蒸气 的混合气体
氢气
代表水分子 代表氢分子
浓硫酸
➢浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热 量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
复分解反应： 两种化合物相互交换成分，生成另外 两种化合物的反应。
1、置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质
酸与酸碱指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞不变色
盐酸还能与哪些物质发生化学反应？
实验所用药品：
镁带 生锈铁钉 碳酸钠 氯化钡溶液 硝酸银溶液
Mg
Fe2O3 Na2CO3
Fe 紫色石蕊试液 酚酞试液
BaCl2 AgNO3
酸与金属的反
(1)镁条和稀盐酸
应
实验现象：有气泡产生，镁条消失， 放出热量
CaCO3+ 2 HCl Na2CO3+2 HCl
CaCl2+H2O+CO2 2 NaCl+H2O+CO2

7.1 酸及其性质 2023-2024学年鲁教版化学九年级下册

7.1 酸及其性质 2023-2024学年鲁教版化学九年级下册
请试着写出这些反应的化学方程式。
化学方程式：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
思考：为什么不同的酸具有共同的化学性质呢？
盐酸 HCl = H+ + Cl硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出相同的阳离 子——氢离子(H+)，因此它们具有相似的 化学性质。
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪 些共性(通性).
1.能使紫色石蕊试液变红； 2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； 3.能与某些金属反应，生成盐和氢气； 4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根 阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与 氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能。
的瓶盖，在瓶口会看到__白__雾___，说明浓盐酸具
有_挥__发___性。
“白雾”从
哪里来？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水 蒸气形成了盐酸小液滴。
2.浓硫酸是 无 色、黏稠状液体，不易挥发。浓H2SO4 具有的特性： ①吸水性，常做 干燥剂 ； ②腐蚀性，能使木材、纸张等 炭化 而变黑；
③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作应 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。
除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、 醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等。
硝酸
醋酸
碳酸
随堂练习
1.下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是( C )
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
盐酸 HCl = H+ + Cl硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42硝酸 HNO3 = H+ + NO3-
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子 (H+)，因此它们具有相似的化学性质。 1、能使紫色石蕊试液变红 2、能与某些金属发生置换反应 3、能与某些金属氧化物发生复分解反应 4、能与部分盐发生复分解反应
物质
现象
结论
①稀盐酸
②稀盐H酸2
石蕊试液变红
无明显变F化eCl3
盐酸可以使紫色石蕊试
液C变O红2。
AgCl
③镁条
④生锈铁钉
⑤碳酸钠粉 末 ⑥硝酸银溶 液 ⑦氯化钡溶 液
剧烈反应，产生大量气泡，放热
铁锈消失，溶液变 黄；一会儿铁钉上 产剧生 烈气反泡应，产生大 量产气生泡白色沉淀
无明显现象
金属镁、铁 铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3） 碳酸钠 硝酸银溶液
本试剂为无色透明的粘稠油状液体
有强腐蚀性！
符合 GB622－89
符合 GB622－89
浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
浓盐酸 浓硫酸
颜色
状态
气味
溶质的 质量分数
密度 敞开瓶口
(g/cm3发) 生的现象
无 色
液 刺 36%~38% 1.18 态激
性
有白 雾
粘稠 气 无 油状 无味气 98% 色 液态 味
1.84 无现象
认识浓盐酸和浓硫酸
活
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （36~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/ml) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
浓硫酸 （98%）
Sulfuric acid
500ml
(1.84g/ml) 化学式H2SO4 相对分子质量98
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大 C.醋酸露置于空气中可闻到酸味,说明醋酸有挥发性 D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟
……
酸的化学性质
寻找记忆中的——盐酸
你已经知道盐酸可以和哪些物质反应？
1、能使紫色石蕊试液变红色 2、能与石灰石反应制取二氧化碳 3、能与金属锌反应产生气体
……
HC探l+Mg
实验探究H：Cl+Na2CO3
分③别~⑦向号①试号管和H中②C各号l加+试入F管少e中2量滴O稀入3盐几酸滴，石观蕊察试并液记和录H酚现C酞象l试+。液A；g向NO3
常见的酸
酸甜苦辣咸，五味酸居前。足以说明酸在我们生活中的重要性。 生活中这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物—酸
人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 （HCl)
汽车电瓶里含有什么酸？ 硫酸 (H2SO4)
汽水中含有什么酸？
碳酸 (H2CO3) 白醋中含有什么酸？
醋酸（CH3COOH）
HCl、 H2SO4 、 H2CO3 、HNO3 、CH3COOH这几种 酸在组成上有什么相同点和不同点？
酸的 通性
离子的检验:
1、CO32- 的检验:用_H_C__l _和澄__清__石__灰_水__； 2、SO42- 的检验:用B__aC__l2_和_稀__H_N_O__3 _； 3、Cl- 的检验:用_A_g_N__O_3_和_稀__H_N_O__3 __。
复分解反应和盐
1、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两 种化合物的反应。 通式：AB + CD == AD + CB 特点： ①反应物、生成物均只有两种化合物；
大显身手
1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁 慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的 是( A ) A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是( B ) A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有( B )
2、硫酸：重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及 冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中 常用它作干燥剂 。
1、铁制品电镀前放在盐酸池中 除去铁锈 （主要成分Fe2O3） 锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3
4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
都能在常温下与盐酸发生 反应。
盐酸能与镁、铁反应
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
稀盐酸能与铁锈（主要成分Fe2O3）反应
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
稀盐酸能与碳酸钠、硝酸银反应
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑
回忆CO2的实验室制 法，如何能得到干燥
的CO2气体？说明该 物质的什么特性？
浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。
浓硫酸可做某些气体的干燥剂。
二氧化碳和水蒸气 的混合气体
二氧化碳
代表水分子
代表二氧化碳分子
浓硫酸
浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。 （2）脱水性：能将纸张、木材、布料、皮肤等所含的氢、氧元素 按水的组成脱出， 生成黑色的炭。 （3）强腐蚀性：
4、酸+某些盐 →新酸 + 新盐
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 ＝Na2SO4+ H2O + CO2↑
AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
注意：
①单质的铁和酸反
应只能生成+2价的 亚铁。
②化合物的铁和酸 反应，反应前后铁 元素的化合价不变
AgNO3 +HCl ＝ AgCl↓+ HNO3
由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物——盐
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？ 请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
其他
腐蚀性 挥发性
腐蚀性 吸水性
工业盐酸因为含有铁离子（Fe3+）而略带黄色
思考
为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现 浓盐酸什么性质？
因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故。
体现浓盐酸的挥发性。
注意： ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数 减小），但原因不同。浓硫酸变稀是因为吸收了空气中的水蒸气，溶剂增 加，溶质不变。浓盐酸变稀是因为浓盐酸挥发，使溶质减少，因此浓盐酸 、浓硫酸都要密封保存。 ②浓盐酸在空气里会形成白雾（不是白烟，烟是固体小颗粒），是因为从 浓盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 ③闻气体的方法：飘闻法。
浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
浓硫酸的稀释
错误操作
酸入水，沿壁流， 棒搅拌，热量散。
交
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是 500mL。其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，你能 想到哪些办法将二者区分开？
1、打开瓶塞观察 2、掂一掂重量 3、闻气味
②发生反应的两种化合物相互交换成分； ③各元素的化合价在反应前后均不改变。
复分解反应发生的条件： （1）反应物的条件：有酸酸必溶（BaSO4、AgCl除外），
无酸碱盐溶 （2）生成物的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有
水生成。
1、盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐 酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 。
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 个人简历：/jianli/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shuxue/ 美术课件：/kejian/meis hu/ 物理课件：/kejian/wuli/ 生物课件：/kejian/shengwu/ 历史课件：/kejian/lishi/
A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子
5、下列说法不正确的是 D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸 B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
【CaCO3和 Mg(OH)2 】 C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多 D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好
6、下列说法正确的是（ C ）
酸在溶于水时都能解离出相同的阳离子 ----- H+
HCl
H+ + Cl -
H2SO4 H2CO3 HNO3
H+
+
SO42-
H+
+
CO32-
H+ + NO3-
氢离子
酸根离子
把电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸， 如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4