鲁教版化学九年第一节《酸及其性质》教案

第一节酸及其性质【学习目标】1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。

2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。

3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。

通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。

【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。

【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。

【学习过程】一、前置测评1、酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有，汽水等碳酸饮料中含有，汽车电瓶中常有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的和。

在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒（填写微粒的符号）。

2、紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。

3、有一杯污水如何鉴定它呈酸性？二、自主学习探究活动一：探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质1、浓盐酸的物理性质，浓盐酸敞口放置产生白雾的原因2.浓硫酸的特性：（1）易。

常可作（如干燥、等气体；但不可干燥NH3等碱性气体[2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶气体流向如何？（2）腐蚀性。

浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。

（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。

）（4）在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断搅拌。

原因是3、如何鉴别HCl和H2SO4小结：归纳酸的通性（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变色；无色酚酞遇到酸溶液色。

（紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液变色。

）（2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液 + 金属→ + 如：Zn + HCl == Fe + H2SO4 ==（3）酸溶液与某些金属氧化物反应：酸溶液 + 金属氧化物→ +注意：该反应过程中，金属元素的化合价，酸中的原子团不变。

如：CuO + HCl == Fe2O3 + H2SO4 == （4）酸溶液与某些盐反应：酸溶液 + 盐→ +如：CaCO3 + HCl == Na2CO3 + H2SO4 ==HCl + AgNO3 == BaCl2+ H2SO4 =三、诊断评价：1．人体内的胃液里含有少量的酸，该酸是（）A．硫酸 B．碳酸 C．醋酸 D．盐酸2. 实验室制H2和CO2(用大理石)都可以使用的酸是（）A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸3.下列说法不正确的是A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈4.下列化学方程式正确的是A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑B.Fe2O3 + 4HCl == 2FeCl2 + 3H2OC. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑5. 下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）A. ①②B. ②④C. ③④D. ①③6. 苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。

2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。

3．掌握盐酸与某些物质的反应。

浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。

在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

切不可将水倒入浓硫酸里。

3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。

4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。

1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。

2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。

1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。

2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。

3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。

1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①② B．②④C．②③ D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。

课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教学目标：1.知识和能力：记住浓盐酸、浓硫酸主要的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

2.过程和方法：通过观察对比，知道酸的微观本质，通过观察法获取浓硫酸浓盐酸的部分物理性质，通过实验探究，了解浓硫酸的吸水性、腐蚀性和溶于水放热的性质。

3.情感态度价值观：培养实验中的安全意识，感受家乡的美丽富饶。

内容和学情分析：学生对酸并不陌生，经常接触到酸雨、酸奶、碳酸饮料等名词，也知道许多物质有酸味，如水果、食醋等。

通过前面的学习，又知道盐酸能和大理石反应。

但是，酸究竟是一类什么样的物质，其组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识。

这既是学生学习的起点，也是学生认识发展的开始。

学习目标：1、通过观察对比酸在溶液中的微观形态，了解酸的微观特征。

2、观察浓盐酸和浓硫酸，了解其物理性质，记住浓盐酸特有的物理性质。

3、认识浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法4、培养实验中安全意识；感受家乡的美丽富饶。

知识点（重点、难点）：重点：浓盐酸的挥发性、刺激性气味，浓硫酸的吸水性、腐蚀性、溶于水放热以及稀释方法。

难点：酸的微观特征。

实验准备：水果：桔子、菠萝、药品：浓盐酸、浓硫酸仪器：烧杯、玻璃棒、湿度计、玻璃钟罩、小风扇[学以致用]例：下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（）．【观察酸】（填写后面的表格）（1）阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶上标签的内容，你有哪些发现？【稀释酸】、把浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置一段时间后（不考虑，溶液中各种成分是如何变化的？溶质溶剂溶液溶质的质量分数_____________________________________ 板书设计第七单元第一节酸及其性质导学案【学习目标】• 1、通过观察对比酸在溶液中的微观形态，了解酸的微观特征。

• 2、观察浓盐酸和浓硫酸，了解其物理性质，记住浓盐酸特有的物理性质。

鲁教版化学九年级下第7单元《第一节酸及其性质》教案一、教学目标：1、知识与技能（1）知道几种常见酸的主要性质和用途。

（2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

（3）能完成简单的探究实验。

2、过程与方法（1）进一步认识和体验科学探究的过程。

（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3、情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

二、教学重点：酸的化学性质。

三、教学难点：酸类物质具有相似化学性质的原因。

四、教学过程：【引入】在生活中，你接触过、听说过哪些有酸味的物质吗？【学生发言】如：食醋、葡萄、柠檬等。

【教师总结】其实这类物质都统一含有一类叫做酸的物质。

下面我们就来认识两种常见的酸。

【活动与探究】（1）观察盐酸、硫酸的状态。

（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味【教师】强调闻气味的方法。

【学生活动】观察现象。

【讨论交流】思考交流。

【总结】无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味【引导】探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？【投影】用途盐酸（HCl）重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。

用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂【引导】浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

【活动与探究】（投影展示）将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上【教师】提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。

鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第一课时）教案单元教学计划节次教学课时主要知识点探究活动第1节 2常见酸的性质和用途；酸的腐蚀性；浓硫酸的稀释；酸的共性；复分解反应与盐的概念。

认识浓盐酸和浓硫酸；盐酸能和哪些物质发生化学反应；硫酸和盐酸性质的比较。

第2节 2常见碱的性质和用途；碱的腐蚀性；碱的俗名。

认识氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

第三节 1用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化；测定溶液的pH。

第四节 2中和反应的探究；中和反应的概念、实质及应用。

酸和碱能否发生化学反应；寻找酸和碱反应的规律；酸碱中和反应过程中溶液pH的变化。

到实验室去1酸、碱与指示剂的作用；酸碱中和反应；酸、碱的其他化学性质。

单元复习 1 见单元综合课授课日期：年月日星期第节课课型：新授课课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质课标要求：1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。

2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。

内容和学情分析：通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。

学习建议：1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。

2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。

3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。

学习目标：1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。

2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。

3．了解复分解反应与盐的概念。

4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。

知识点（重点、难点）：重点：盐酸的化学性质。

难点：化学方程式的书写。

最新鲁教版化学九年第七单元《常见的酸和碱》教案第一节酸及其性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途二．酸的化学性质由于酸溶液中的阳离子都是 H+,所以具有下列共性。

1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液遇酸不变色。

2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。

金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3+ 3 H2↑Mg + 2 HCl ＝ MgCl2 + H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑Fe + 2 HCl ＝FeCl2 + H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑Fe + H2SO4＝FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。

；④在初中范围内,只掌握Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应,生成氢气。

3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应,生成盐和水金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水 CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2O Fe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。

4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水 酸 + 碱 = 盐 + 水（实质：H ++OH -=H 2O ）NaOH + HCl ＝ NaCl + H 2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl 2 + 2H 2O Cu(OH)2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O Fe(OH)3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2O2 NaOH + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4+ 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4 ＝ CaSO 4 + 2 H 2O Fe(OH)3 + 3H 2SO4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O Cu(OH)2 + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + 2H 2O5．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）碳酸盐 + 酸 ＝ 新盐 + 二氧化碳 + 水（实质：H ++CO 32- ＝H 2CO 3 ＝CO 2↑+H 2O ,酸提供的 H +和碳酸盐的CO 32-结合成H 2CO 3,H 2CO 3不稳定,分解成CO 2和H 2O ） （1）盐酸与大理石或石灰石反应：2HCl+CaCO 3 ＝ CaCl 2+CO 2↑+H 2O注意：①实验室制取CO 2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸,确保达到中性。

第一节《酸及其性质》第一课时教学设计一、教学目标知识与能力：（1）了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。

（2）知道盐酸与指示剂的作用过程与方法：通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。

情感态度与价值观：通过样品展示和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。

二、重难点教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。

教学难点：浓硫酸、浓盐酸敞口放置的结果分析。

三、教学流程【引入】①展示一组问题：②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。

第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。

[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。

[特别强调]：1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。

2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。

第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。

2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。

第三环节：实验探究稀盐酸与酸碱指示剂的作用[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

第七单元第一节酸及其性质第1课时【教学目标】1.知识与技能（1）通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质。

（2）通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

2.过程与方法通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。

3.情感态度和价值观通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。

【教学重点】浓硫酸的稀释方法【教学难点】浓硫酸的稀释方法【课前准备】多媒体、浓硫酸、浓盐酸、试管等器具。

【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等。

化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。

本节我们首先学习常见的酸中的浓盐酸和浓硫酸。

二、新课学习酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。

如：盐酸 HCl=H++Cl-硫酸 H2SO4=2H++SO42-硝酸 HNO3=H++NO3-像Cl-、 SO42-、NO3-这样与H+结合成酸的阴离子，我们称之为酸根离子常见的酸根离子还有CO32-、MnO4-、ClO3-、S2-等一、常见的酸1.浓盐酸和浓硫酸视频：盐酸的物理性质阅读浓盐酸试剂瓶标签上的内容并观察浓盐酸和的颜色和状态视频：闻气味的方法闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。

打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻是否有气味？注意：酸有强烈的腐蚀性，使用时一定要小心，避免沾到皮肤或衣物上。

浓盐酸颜色无色状态液体气味刺激性气味密度 1.19g/mL溶质质量分数36%～38%打开瓶塞现象白雾其他工业品为黄色（含有Fe3+）[因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

]浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

浓盐酸有强烈的腐蚀性。

酸及其性质【课时安排】2课时【第一课时】【教学目标】知识与能力：了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。

过程与方法：通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。

情感态度与价值观：通过样品展示和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。

【教学重点】硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。

【教学难点】浓硫酸、浓盐酸敞口放置的结果分析。

【教学流程】引入：通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。

第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数等信息。

[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在课本的表格中。

[特别强调]：1．浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。

2．工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

3．正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。

第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。

2．稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

3．浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

【第二课时】【教学目标】1．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因；2．了解盐酸、硫酸的主要用途；3．知道什么是复分解反应，会判断一个反应是不是属于复分解反应；4．记住盐的定义，会判断某种物质是不是盐。

【教学重点】盐酸、稀硫酸的化学性质。