酸及其性质

7.1酸及其性质1、酸：溶于水后解离出的阳离子全部为氢离子（H+）的化合物。

①盐酸HCl=H++Cl- ②硫酸H2SO4=2H++SO42- ③硝酸HNO3=H++NO3-能够解离出氢离子不一定是酸：反例（硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42-）2、浓盐酸的性质：物理性质：无色液体、有刺激性气味、有挥发性在空气中会形成白雾（浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴）化学性质：有强烈腐蚀性。

3、浓硫酸的性质：物理性质：无色、粘稠、油状液体，有吸水性可作干燥剂（不可干燥NH3）;溶于水放出大量的热。

浓硫酸稀释时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（酸入水，搅拌）化学性质：脱水性、腐蚀性(不小心溅到皮肤，应用大量的水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液)4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液变化情况：（密封保存）浓盐酸：溶质减少、溶剂不变、溶质质量分数变小；（挥发性）浓硫酸：溶质不变、溶剂增加、溶质质量分书变小；（吸水性）5、如何区分两瓶无标签的试剂，哪瓶为浓盐酸，哪瓶为浓硫酸（1）闻气味：有刺激性气味的是浓盐酸，无气味的是浓硫酸（2）看质量变化：敞口放置在空气中，质量减少的是浓盐酸质量增加的是浓硫酸；（3）看白雾：打开瓶口有白雾的是浓盐酸，无白雾的是浓硫酸；（4）看热量变化：溶于水温度不变的浓盐酸，温度升高的是浓硫酸6、酸的通性：酸都可以解离出H+，导致他们化学性质相似（1）能使紫色石蕊试液变红（2）能与某些金属氧化物反应生成盐和水（酸+金属氧化物=盐+水）Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O； Fe2O3+3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ 3H2O；现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色；Fe3+）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；现象：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色（Cu2+）；3；；；；；；；；；；；；；；；；；+；；；；=；+；；；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑现象：铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（Fe2+）Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑现象：镁条表面产生大量的气泡Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑现象：锌粒表面产生大量的气泡；4；；；；；；；；；；；；；；；；；；；+；=；；+；；；Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑现象：产生大量气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+ H2O+CO2↑现象：产生大量气泡(第四节内容)（5）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H7、酸的差异性（酸中的酸根阴离子反应）BaCl2 +H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl ；现象：产生白色沉淀AgNO3+HCl = AgCl↓ + HNO3 ；现象：产生白色沉淀8、盐：由金属氧离子和酸根阴离子构成的化合物，如：FeCl3、CuSO4、NH4Cl、 (NH4)SO49、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；（双交换，价不变）。

酸的概念与性质酸是化学中常见且重要的物质之一。

在化学中，酸的概念与性质以及其在日常生活和工业中的应用有很大的意义。

下面将详细介绍酸的概念与性质。

1. 酸的概念酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物或离子。

这个概念最早由瑞典化学家Svante Arrhenius于1884年提出，并被广泛接受。

根据Arrhenius的定义，酸在水溶液中会产生氢离子，也就是产生一个或多个H+离子。

另一个于1923年提出的酸的概念是布朗酸的概念。

根据布朗酸的概念，酸是能够接收一个电子对的物质。

这个概念更广泛适用，因为它包括了不仅仅是溶液中的酸，还包括了气体和固体中的酸。

无论是Arrhenius概念还是布朗概念，酸都是在化学反应中主动释放氢离子的物质。

这些氢离子在溶液中能够与水分子结合，形成了氢氧根离子（OH-），使得溶液呈酸性。

2. 酸的性质酸的性质主要包括以下几个方面：(1) 腐蚀性：酸具有强烈的腐蚀性，能够与金属反应，产生金属盐和氢气。

例如，浓硫酸与铁反应会产生硫酸铁和氢气。

(2) 酸味：大多数酸具有酸味，如醋酸具有醋味、柠檬酸具有柠檬味等。

但酸味并不是鉴定酸的可靠方法，因为有一些酸是无色且无味的。

(3) 酸性：酸溶液呈酸性，可以通过酸碱指示剂如酚酞、溴酚蓝等来检测。

酸溶液将导致酚酞由无色变为红色，溴酚蓝由黄色变为红色。

(4) 电解性：酸能够在溶液中电离，释放出氢离子。

这些氢离子可以导电，所以酸能够导电。

(5) 反应性：由于酸释放氢离子，使得酸具有和其他物质反应的能力，例如和碱反应会产生盐和水。

一般来说，酸和碱是互为对应的，能够中和对方的性质。

3. 酸的应用酸在日常生活和工业中有广泛的应用。

(1) 食品：醋酸是常见的食酸，能够增加食物的酸味和口感。

柠檬酸则常用于制作果酱和糖果，能够增加食品的酸度和保鲜效果。

(2) 化学实验和制药：酸在化学实验和制药中起着重要的作用。

许多化学反应需要酸来促进反应的进行。

例如，DNA提取中需要使用酸性的溶液来裂解细胞壁。

一、酸的定义:溶于水后解离出的阳离子全部是H +的化合物。

二、常见的酸及其化学式：：盐酸 HCl 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2CO 3 醋酸CH 3COOH 氢硫酸H 2S三、常见酸的物理性质 颜色 状态 气味 打开瓶塞时的现象 其他 浓盐酸 无色 液体刺激性气味有白雾 腐蚀性 浓硫酸无色粘稠油状液体无气味 无现象腐蚀性氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴在空气中会形成白雾，具有强腐蚀性。

浓硫酸：无色，粘稠感油状液体，不容易挥发，所以没有气味；易溶于水，可以与水任意比混溶，同时放出大量的热；具有强腐蚀性，具有吸水性，脱水性。

（二）长时间敞口放置的浓盐酸和浓硫酸有关量的变化：（三）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，干燥 H 2 、O 2 、N 2、CO 2 、SO 2等，但不能干燥NH 3。

（四）浓硫酸的脱水性与浓硫酸接触的物质中的氢元素、氧元素会被浓硫酸按照2：1的比例脱去，并生成黑色的炭。

这就是浓硫酸的脱水性，又称腐蚀性。

请思考：吸水性与脱水性 哪个是化学性质，哪个是物理性质？（五）浓硫酸的稀释方法：酸注水，并用玻璃棒不断搅拌。

浓硫酸的紧急处理方法：先用大量的水冲洗，再涂抹3%---5%的碳酸氢钠溶液，涉及到的化学方程式：H 2SO4+2NaHCO 3==Na 2SO 4+2H 2O+2CO 2↑四、酸的化学性质：（一）酸可以使酸碱指示剂变色：酸可以使紫色石蕊变为红色，不使无色酚酞变色。

溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 不变增大增大减小（二）酸可以氢前金属发生置换反应生成盐和氢气 2HCl+Mg==MgCl 2+H 2↑ H 2SO 4+Mg==MgSO 4+H 2↑ 2HCl+Zn==ZnCl 2+H 2↑ H 2SO 4+Zn==ZnSO 4+H 2↑ 2HCl+Fe==FeCl 2+H 2↑ H 2SO 4+Fe==FeSO 4+H 2↑ 置换反应：单质+化合物→→新的单质+新的化合物（三）酸可以与金属氧化物相互交换成分，发生复分解反应，生成盐和水。

酸及其化学性质1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。

如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；3.酸的通性：（1）跟指示剂反应PH<7酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH 试纸时滴在PH试纸中部.酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。

（2）酸+ 碱--- 盐+ 水（中和反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。

（3）金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O （Fe离子二绿三黄）②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O（4）酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（5）金属单质+酸（稀盐酸，稀硫酸，醋酸）---- 盐+ 氢气（置换反应）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑像以上的（2）（3）（4）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。

复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。