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7.1酸及其性质1、酸：溶于水后解离出的阳离子全部为氢离子（H+）的化合物。
①盐酸HCl=H++Cl- ②硫酸H2SO4=2H++SO42- ③硝酸HNO3=H++NO3-能够解离出氢离子不一定是酸：反例（硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42-）2、浓盐酸的性质：物理性质：无色液体、有刺激性气味、有挥发性在空气中会形成白雾（浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴）化学性质：有强烈腐蚀性。
3、浓硫酸的性质：物理性质：无色、粘稠、油状液体，有吸水性可作干燥剂（不可干燥NH3）;溶于水放出大量的热。
浓硫酸稀释时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（酸入水，搅拌）化学性质：脱水性、腐蚀性(不小心溅到皮肤，应用大量的水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液)4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液变化情况：（密封保存）浓盐酸：溶质减少、溶剂不变、溶质质量分数变小；（挥发性）浓硫酸：溶质不变、溶剂增加、溶质质量分书变小；（吸水性）5、如何区分两瓶无标签的试剂，哪瓶为浓盐酸，哪瓶为浓硫酸（1）闻气味：有刺激性气味的是浓盐酸，无气味的是浓硫酸（2）看质量变化：敞口放置在空气中，质量减少的是浓盐酸质量增加的是浓硫酸；（3）看白雾：打开瓶口有白雾的是浓盐酸，无白雾的是浓硫酸；（4）看热量变化：溶于水温度不变的浓盐酸，温度升高的是浓硫酸6、酸的通性：酸都可以解离出H+，导致他们化学性质相似（1）能使紫色石蕊试液变红（2）能与某些金属氧化物反应生成盐和水（酸+金属氧化物=盐+水）Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O； Fe2O3+3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ 3H2O；现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色；Fe3+）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；现象：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色（Cu2+）；3；；；；；；；；；；；；；；；；；+；；；；=；+；；；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑现象：铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（Fe2+）Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑现象：镁条表面产生大量的气泡Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑现象：锌粒表面产生大量的气泡；4；；；；；；；；；；；；；；；；；；；+；=；；+；；；Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑现象：产生大量气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+ H2O+CO2↑现象：产生大量气泡(第四节内容)（5）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H7、酸的差异性（酸中的酸根阴离子反应）BaCl2 +H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl ；现象：产生白色沉淀AgNO3+HCl = AgCl↓ + HNO3 ；现象：产生白色沉淀8、盐：由金属氧离子和酸根阴离子构成的化合物，如：FeCl3、CuSO4、NH4Cl、 (NH4)SO49、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；（双交换，价不变）。
酸的概念与性质酸是化学中常见且重要的物质之一。
在化学中，酸的概念与性质以及其在日常生活和工业中的应用有很大的意义。
下面将详细介绍酸的概念与性质。
1. 酸的概念酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物或离子。
这个概念最早由瑞典化学家Svante Arrhenius于1884年提出，并被广泛接受。
根据Arrhenius的定义，酸在水溶液中会产生氢离子，也就是产生一个或多个H+离子。
另一个于1923年提出的酸的概念是布朗酸的概念。
根据布朗酸的概念，酸是能够接收一个电子对的物质。
这个概念更广泛适用，因为它包括了不仅仅是溶液中的酸，还包括了气体和固体中的酸。
无论是Arrhenius概念还是布朗概念，酸都是在化学反应中主动释放氢离子的物质。
这些氢离子在溶液中能够与水分子结合，形成了氢氧根离子（OH-），使得溶液呈酸性。
2. 酸的性质酸的性质主要包括以下几个方面：(1) 腐蚀性：酸具有强烈的腐蚀性，能够与金属反应，产生金属盐和氢气。
例如，浓硫酸与铁反应会产生硫酸铁和氢气。
(2) 酸味：大多数酸具有酸味，如醋酸具有醋味、柠檬酸具有柠檬味等。
但酸味并不是鉴定酸的可靠方法，因为有一些酸是无色且无味的。
(3) 酸性：酸溶液呈酸性，可以通过酸碱指示剂如酚酞、溴酚蓝等来检测。
酸溶液将导致酚酞由无色变为红色，溴酚蓝由黄色变为红色。
(4) 电解性：酸能够在溶液中电离，释放出氢离子。
这些氢离子可以导电，所以酸能够导电。
(5) 反应性：由于酸释放氢离子，使得酸具有和其他物质反应的能力，例如和碱反应会产生盐和水。
一般来说，酸和碱是互为对应的，能够中和对方的性质。
3. 酸的应用酸在日常生活和工业中有广泛的应用。
(1) 食品：醋酸是常见的食酸，能够增加食物的酸味和口感。
柠檬酸则常用于制作果酱和糖果，能够增加食品的酸度和保鲜效果。
(2) 化学实验和制药：酸在化学实验和制药中起着重要的作用。
许多化学反应需要酸来促进反应的进行。
例如，DNA提取中需要使用酸性的溶液来裂解细胞壁。
一、酸的定义:溶于水后解离出的阳离子全部是H +的化合物。
二、常见的酸及其化学式：：盐酸 HCl 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2CO 3 醋酸CH 3COOH 氢硫酸H 2S三、常见酸的物理性质 颜色 状态 气味 打开瓶塞时的现象 其他 浓盐酸 无色 液体刺激性气味有白雾 腐蚀性 浓硫酸无色粘稠油状液体无气味 无现象腐蚀性氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴在空气中会形成白雾，具有强腐蚀性。
浓硫酸：无色，粘稠感油状液体，不容易挥发，所以没有气味；易溶于水，可以与水任意比混溶，同时放出大量的热；具有强腐蚀性，具有吸水性，脱水性。
（二）长时间敞口放置的浓盐酸和浓硫酸有关量的变化：（三）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，干燥 H 2 、O 2 、N 2、CO 2 、SO 2等，但不能干燥NH 3。
（四）浓硫酸的脱水性与浓硫酸接触的物质中的氢元素、氧元素会被浓硫酸按照2：1的比例脱去，并生成黑色的炭。
这就是浓硫酸的脱水性，又称腐蚀性。
请思考：吸水性与脱水性 哪个是化学性质，哪个是物理性质？（五）浓硫酸的稀释方法：酸注水，并用玻璃棒不断搅拌。
浓硫酸的紧急处理方法：先用大量的水冲洗，再涂抹3%---5%的碳酸氢钠溶液，涉及到的化学方程式：H 2SO4+2NaHCO 3==Na 2SO 4+2H 2O+2CO 2↑四、酸的化学性质：（一）酸可以使酸碱指示剂变色：酸可以使紫色石蕊变为红色，不使无色酚酞变色。
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 不变增大增大减小（二）酸可以氢前金属发生置换反应生成盐和氢气 2HCl+Mg==MgCl 2+H 2↑ H 2SO 4+Mg==MgSO 4+H 2↑ 2HCl+Zn==ZnCl 2+H 2↑ H 2SO 4+Zn==ZnSO 4+H 2↑ 2HCl+Fe==FeCl 2+H 2↑ H 2SO 4+Fe==FeSO 4+H 2↑ 置换反应：单质+化合物→→新的单质+新的化合物（三）酸可以与金属氧化物相互交换成分，发生复分解反应，生成盐和水。
酸及其化学性质1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。
如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；3.酸的通性：（1）跟指示剂反应PH<7酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH 试纸时滴在PH试纸中部.酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。
（2）酸+ 碱--- 盐+ 水（中和反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
（3）金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O （Fe离子二绿三黄）②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O（4）酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（5）金属单质+酸（稀盐酸，稀硫酸，醋酸）---- 盐+ 氢气（置换反应）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑像以上的（2）（3）（4）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。
复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。
九年级化学酸的知识点
九年级化学中，酸是一个重要的知识点。
以下是关于酸的一些基本知识点：
1. 酸的定义：酸是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。
根据酸的氧化还原性质，还可以将酸定义为可以接受电子对的物质。
2. 酸的性质：
- 酸味酸性：大多数酸都具有酸味，但强酸的酸味往往无法通过嗅觉感知。
酸味是由于酸分子与味蕾的刺激作用。
- 酸性：酸溶液具有酸性，可以导致 pH 值小于7。
酸性越强， pH 值越低。
- 腐蚀性：许多酸具有腐蚀性，可以与其他物质发生化学反应，损坏材料。
- 导电性：酸溶液可以导电，因为酸溶液中的酸分子能够解离为离子。
3. 酸的种类：
- 强酸：酸解离程度高，可以完全解离（如盐酸、硫酸）。
- 弱酸：酸解离程度低，只有一小部分酸分子解离（如乙酸、柠檬酸）。
4. 酸的常见实例：
- 盐酸（HCl）：可以从氯化氢气体溶解或用氢氯酸得到，是强酸。
- 硫酸（H2SO4）：可以从硫酸铜溶解或用二氧化硫与氧气反应得到，是强酸。
- 醋酸（CH3COOH）：主要成分是乙酸，是弱酸。
- 柠檬酸（C6H8O7）：柠檬中的主要成分，是弱酸。
5. 酸的产生：
- 酸可以通过氧化金属、非金属元素或其化合物得到。
- 酸也可以通过电离和溶解来产生。
这些是九年级化学中关于酸的基本知识点，希望对你有帮助！。
酸和碱的性质及其鉴别方法酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。
了解酸和碱的性质以及它们的鉴别方法对于化学实验和日常生活中的应用都非常重要。
本文将对酸和碱的性质进行介绍，并探讨酸碱鉴别的方法。
一、酸的性质酸是一种能够释放出氢离子（H+）的化合物。
常见的酸包括硫酸、盐酸和硝酸等。
酸具有以下特点：1. 酸具有酸味和腐蚀性，可以引起灼烧和刺激。
2. 酸可以与碱发生中和反应。
3. 酸能够使酸性指示剂变红，如酚酞溶液。
4. 酸能够和金属反应，产生氢气。
5. 酸可以和碳酸盐反应，产生二氧化碳气体。
二、碱的性质碱是一种能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氨水等。
碱具有以下特点：1. 碱具有苦味和滑润感，可以引起刺激。
2. 碱可以与酸发生中和反应。
3. 碱能够使酸性指示剂变绿，如甲基橙溶液。
4. 碱具有腐蚀性，可以与脂肪酸反应生成皂基。
5. 碱可以和一些金属离子反应，生成金属氢氧化物。
三、酸碱鉴别方法在化学实验中，酸和碱的鉴别是十分重要的。
以下列举了几种常见的酸碱鉴别方法：1. 酸碱指示剂法：通过使用不同的酸碱指示剂，可以根据颜色的变化来判断物质是酸性还是碱性。
常用的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙和酚酞。
2. 酸碱中和法：将待测物质与已知酸或碱按滴定的方式进行逐滴加入，当溶液出现中和反应后pH值达到中性（pH=7），即可判断待测物质的性质。
例如，可以使用标准酸溶液滴定待测碱溶液。
3. 酸碱电离度法：通过测定物质的电离度，可以判断其是酸性还是碱性。
一般来说，电离度高的物质更可能是酸性物质，而电离度低的物质更可能是碱性物质。
4. 酸碱气体鉴别法：某些气味特殊的气体可以用于判断物质的酸碱性。
例如，氯气的气味刺激，可以用来鉴别一些酸性物质。
而氨气具有刺激性气味，可以用来鉴别一些碱性物质。
除了上述的常见酸碱鉴别方法外，还有一些特殊的方法可以用于酸碱的鉴别，如红、蓝石蕊试剂的使用等。
酸的五条性质酸的性质是一种特殊的共性特征，被称为酸性。
它指的是某种物质具有溶于水后形成酸性溶液，使水中的 pH值降低的能力。
因此，用定量的酸可以使 0.1的水由 pH 7低到 pH 2。
除此之外，酸还具有去离子交换性、气味敏感性、抗碱性、凝结性等一系列性质。
二、酸的作用酸具有多种用途，其中最重要的用途主要是作为多种化学反应的调节剂，是聚合物合成中不可或缺的辅助物质，也是生物反应中介质的重要组成部分。
此外，酸也被广泛用于水处理、纺织品处理和日常用品等领域。
酸在多种应用中都发挥着作用，同时在物理化学研究中也有着广泛的应用。
三、酸的分类酸主要有无机酸、有机酸和水溶性有机酸等几大类。
无机酸指的是由氢离子和氧离子的结合形成，常见的有氢氧化物、硫酸盐、磷酸盐、氯化物等。
有机酸是由碳原子与氢原子结合形成的大分子有机物质，如醋酸、乙酸和甲酸等。
水溶性有机酸是水溶性有机物质的总称，通常由氨式有机物与羧酸或羟基结合形成。
四、酸的组成酸的主要组成成分是氢离子和氧离子，当酸中含有水时，水分子也可以参与到反应中。
除去水分以外，酸可以结合一系列的化合物，其中常见的化合物有有机酸、无机酸和水溶性有机酸等。
五、酸的作用机制酸的作用机制主要是其结构中氢离子的结合及其行为。
它可以改变水（H2O）中的离子比例，从而引起水溶液的pH发生变化，从而影响反应的方向和速率等。
此外，酸也可以把离子替换成其他离子，如氰离子或其他有机离子。
酸也可以将水分子分解成氢离子和氧离子。
酸的性质、作用、组成和作用机制虽然简单，但它们结合在一起却构成了复杂的化学系统，具有重要的理论和实际意义，是科学研究的重要内容。
在实际生活中，酸的应用也越来越广泛，它们可以用来调节反应，也可以用来生产多种产品，为科学研究提供了很大的帮助。
酸及其性质
一、（一）生活中常见的酸
人的胃液里含有什么酸？胃液中含有胃酸，胃酸的主要成分为盐酸；
汽车电瓶里含有什么酸？汽车电瓶里含有硫酸；
食醋里含有什么酸？食醋里含有醋酸（CH3COOH）；
酸雨里含有什么酸？酸雨里主要含有硫酸；
水果里面含有什么酸？水果里面含有果酸；
（二）1、酸的定义：
2、常见酸的化学式：盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3醋酸CH3COOH
二、化学中常见的酸
（一）活动天地2---1
浓盐酸：无色液体，有刺激性性气味，在空气中会形成白雾，原因是浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴。
具有强腐蚀性。
浓硫酸：无色，粘稠感油状液体，不容易挥发，所以没有气味；易溶于水，可以与水任意比混溶，同时放出大量的热；具有强腐蚀性（脱水性），具有吸水性。
1、下列物质不属于酸类的是（C）
A. H2S
B. HCl
C. NaHSO4
D. H2CO3
2、下列物质属于酸的是（ A）
A.CH3COOH
B.SO2
C.NH3▪H2O
D. NaHCO3
3、下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是（C）
A．浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾 B．浓硫酸敞口放置，溶液质量增加
C．盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜 D．滴有酸酞的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失4、将A试剂瓶(盛浓盐酸)和B试剂瓶(盛浓硫酸)打开瓶塞，敞口放置于空气中．一段时间后，符合两者共同变化的是 ( D )
A两瓶中溶液的质量都增加 B.两瓶中溶液的质量都减少
C.两瓶中的溶剂质量都增加
D.两瓶中的溶质质量分数都会减小
总结:
溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数
浓盐酸减小不变减小减小
浓硫酸不变增大增大减小
5、下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（A）
A、浓硫酸
B、浓盐酸
C、石灰水
D、烧碱固体
6、下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（D）
A．浓硫酸慢慢注入水中产生大量热B．用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气C．浓硫酸久置在空气中质量增加 D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑
7、如图是稀释浓硫酸实验的示意图．
（1）写出图中a、b 两种仪器的名称：__玻璃棒_、__量筒__
（2）b容器所盛的试剂是__浓硫酸___（填“水”或“浓硫酸，"）；
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生浓硫酸沸腾溅出__；
（4）[联系与拓展]据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有__腐蚀性____；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意__贴标签__。
（二）1、浓硫酸的吸水性
浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，干燥 H2 、O2 、CO2 、SO2等，但不能干
燥NH3。
2、浓硫酸的脱水性
与浓硫酸接触的物质中的氢元素、氧元素会被浓硫酸按照2：1的比例脱去，并生成黑色的炭。
这就是浓硫酸的脱水性，又称腐蚀性。
请思考：吸水性与脱水性哪个是化学性质，哪个是物理性质？
吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。
3.浓硫酸的稀释方法：酸注水，并用玻璃棒不断搅拌。
思考:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理呢?
浓硫酸如果溅到皮肤或衣服上，先用大量的水冲洗，然后再涂抹3％--5％的碳酸氢钠溶液。
涉及到的反应： H2SO4 + 2NaHCO3==Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑。
8、物质的性质和用途是化学的重要研究内容．
能干燥的（ D ）A、氧气 B、二氧化碳 C、氦气 D、氨气
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象
9、下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（B）
A、浓硫酸
B、浓盐酸
C、石灰水
D、烧碱固体
（三）酸的化学性质
1、酸可以使酸碱指示剂变色
紫色试剂：酸红碱蓝，即酸可以使紫色石蕊变为红色，碱溶液可以使紫色石蕊变蓝色。
无色酚酞：酸无色碱红色，即酸不能使酚酞变色，碱溶液可以使无色酚酞变为红色。
2、稀盐酸或稀硫酸与可以使活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。
镁与稀硫酸：Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑镁与稀盐酸：Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑锌与稀硫酸：Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑锌与稀盐酸：Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2↑铁与稀硫酸：Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸：Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑置换反应：单质 + 化合物===新的单质 + 新的化合物
注意：有铁参与的置换反应，生成为均为某某亚铁。
盐：金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物。
（NH4+可以看做是金属阳离子）
常见的酸根阴离子：Cl-，SO42-，CO32-,NO3-,HCO3-,CH3COO- 等。
3、酸可以与金属氧化物相互交换成分发生复分解反应生成盐和水
2HCl+CuO==CuCl
2+H
2
O H
2
SO
4
+CuO==CuSO
4
+H
2
O
2HCl+MgO==MgCl
2+H
2
O H
2
SO
4
+MgO==MgSO
4
+H
2
O
6HCl+Fe
2O
3
==2FeCl
3
+3H
2
O 3H
2
SO
4
+Fe
2
O
3
==Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
复分解反应：两种化合物相互交互成分生成另外两种化合物的反应
4、酸和碱相互交换成分发生复分解反应生成盐和水。
HCl+NaOH==NaCl+H 2O H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O HCl+KOH==KCl+H 2O H 2SO 4+2KOH==K 2SO 4+2H 2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O H 2SO 4+Ca(OH)2==CaSO 4+2H 2O HCl+NH 3•H 2O==NH 4Cl+H 2O H 2SO 4+2NH 3•H 2O==(NH 4)2SO 4+2H 2O 酸和碱发生的反应又称为中和反应，中和反应的实质：H ++OH -==H 2O
5、酸可以与部分盐相互交换成分发生复分解反应生成新的酸和新的盐。
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑K 2CO 3+2HCl=2KCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑AgNO 3+HCl=HNO 3+AgCl ↓ BaCl 2+H 2SO 4=2HCl+BaSO 4↓ Ba(NO 3)2+H 2SO 4=2HNO 3+BaSO 4↓
10、老师在滤纸上用紫色石蕊溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X ，滤纸上立即显示出红色图象，则X 可能是（ A ）A ．稀盐酸B ．蒸馏水C ．石灰水D ．食盐水
11、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（ B ） A.一定显红色定B ．可能仍为紫色，也可能显示红色C ．可能仍为红色D ．一定显示蓝色 12、下列不能直接由金属与稀盐酸反应制得的是（ C ）
氯化镁B ．氯化亚铁C ．氯化铁D ．氯化铝
13、盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子间反应的示意图。
下列说法中错误．．的是（ ） A ．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B ．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C ．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D ．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 14、 市售瓶装汽水中肯定含有的酸是 ( D )
A ．盐酸
B ．硫酸
C ．醋酸
D ．碳酸
15、 将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀盐酸，发现__铁锈消失，并产生_气泡___，化学方程式表示可用__6HCl+Fe 2O 3==2FeCl 3+3H 2O ___、 __Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑__。
16、实验室中浓H2SO4，浓HCl 都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有__吸水__性，而浓HCl 具有__挥发__性
17、实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用6.5克锌和稀盐酸反应。
（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为14.6﹪的稀盐酸溶液多少克？
解： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 65 73 136 2 6.5g y x
（1）设：可以制取氢气的质量为X (2)设：参加反应的HCl 的质量为y
265==X g 5.6， 解得 X=0.2g 73
65==y g
5.6，y=7.3g
稀盐酸：7.3g ÷14.6％=50g 答：（1）可以制得0.2g 氢气；（2）需要稀盐酸的质量为50g 。
