以A+B→C+D反应为背景的相关考题

高考化学化学反应原理-经典压轴题及详细答案一、化学反应原理1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。

方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。

方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。

（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。

（3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。

（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。

（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U 形管里的现象是______________。

（6）方案三实验②的U 形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量【答案】放热 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ 反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低 蜡烛熔化 氢氧化钠与硫酸的反应放热 低于 放热 红墨水液面左右相平 红墨水液面左高右低 小于【解析】【分析】【详解】（1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑，故答案为放热；2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U 形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U 形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（6）方案三实验②属于吸热反应，U 形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。

绝密★启用前2023年高考押题预测卷02【全国乙卷】物理（考试时间：55分钟试卷满分：110分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。

14．“儿童散学归来早，忙趁东风放纸鸢”，阳春三月正是踏青放风筝的好时节。

如图所示，在细线拉力的作用下，风筝静止在空中，下列说法正确的是（）A．人受到地面的作用力方向竖直向上B．气流对风筝的作用力的方向沿左上方C．气流对风筝的作用力与风筝受到的重力大小相等D．若气流对风筝的作用力大小不变，细线由实线位置变为虚线位置，则细线对人的拉力也不变15．在两个大物体引力场空间中存在着一些点，在这些点处的小物体可相对于两个大物体基本保持静止，这些点称为拉格朗日点。

中国探月工程中的“鹊桥号”中继卫星是世界上首颗运行于地月拉格朗日2L点的通信卫星，如图所示，该卫星在几乎不消耗燃料的情况下与月球同步绕地球做圆周运动，关于处于拉格朗日1L和2L点上的两颗同等质量卫星，下列说法正确的是（ ）A ．两卫星绕地球做圆周运动的线速度相等B ．处于2L 点的卫星绕地球做圆周运动的向心加速度大C ．处于1L 点的卫星绕地球做圆周运动的角速度大D ．处于2L 点的卫星绕地球做圆周运动的向心力小16．随着人们生活水平的提高，打高尔夫球将逐渐成为普通人的休闲娱乐。

如图所示，假设甲、乙、丙三位运动员从同一点O 沿不同方向斜向上击出的高尔夫球分别落在水平地面上不同位置A 、B 、C ，三条路径的最高点在同一水平面内，不计空气阻力的影响，则（ ）A ．甲击出的高尔夫球落地的速率最大B ．甲击出的高尔夫球在空中运动时间最长C ．三个高尔夫球飞到最高点时速度为零D ．三个高尔夫球击出的初速度水平分量相等17．2016年9月25日，被誉为“中国天眼”的世界最大单口径射电望远镜（简称FAST ）在贵州省平塘县落成启用，开始接收来自宇宙深处的电磁波．中国天眼的存在，使得深空通讯能力延伸至太阳系外缘行星，对探索宇宙的起源和地外文明具有重要意义．如果为天眼配备一部发射功率为百万瓦级（106W ）的发射机，其发射的无线电波波长为126厘米．那么该发射机每秒钟发射的光子数量的数量级约为（取真空光速c =3⨯108m/s ，普朗克常量h =6.6⨯10-34J∙s ）A ．1023B ．1027C ．1031D ．103518．正方形导体框粗细均匀，与固定直导线a 、b 两端连接，导体框处在匀强磁场中，导体框平面与磁场垂直，给导体框通入大小为I 的电流，导体框受到的安培力大小为1F ，如图1所示；若仅将正方形一边断开，给导体框通入的电流大小仍为I ，如图2所示，此时导体框受到的安培力大小为2F ，则（ ）A ．123F F >B ．123F F =C ．12F F =D ．1213F F =19．如图所示是密立根油滴实验的原理示意图，两个水平放置、相距为d 的足够大金属极板（原来不带电），上极板中央有一小孔，通过小孔喷入小油滴。

（16）物质结构与性质——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编1.【2021年山东卷，9】关于324CH OH N H 、和()322CH NNH 的结构与性质，下列说法错误的是( )A. 3CH OH 为极性分子B. 24N H 空间结构为平面形C. 24N H 的沸点高于()322CH NNHD. 3CH OH 和()322CH NNH 中C 、O 、N 杂化方式均相同 2.【2021年浙江卷，12】下列“类比”结果不正确的是（ ） A.22H O 的热稳定性比2H O 的弱，则24N H 的热稳定性比3NH 的弱B.2H O 的分子构型为V 形，则二甲醚的分子骨架（C —O —C ）构型为V 形C.()32Ca HCO 的溶解度比3CaCO 的大，则3NaHCO 的溶解度比23Na CO 的大D.将丙三醇加入新制2Cu(OH)中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制2Cu(OH)中溶液也呈绛蓝色3.【2021年山东省济宁市第二次模拟，4】下列关于物质结构与性质的论述错误的是( )A.3I +离子的空间构型为V 形B.斜方硫和单斜硫都易溶于2CS ，是因为这两种物质的分子都属于非极性分子C.3PH 和2H O 分子中均含有孤电子对，且3PH 提供孤电子对的能力强于2H OD.键能O －H>S －H>Se －H>Te －H ，因此水的沸点在同族氢化物中最高4.【2021年山东卷，16】非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。

回答下列问题： (1)基态F 原子核外电子的运动状态有__种。

(2)O 、F 、Cl 电负性由大到小的顺序为__；2OF 分子的空间构型为__；2OF 的熔、沸点__(填“高于”或“低于”)2Cl O ，原因是___。

(3)Xe 是第五周期的稀有气体元素，与F 形成的2XeF 室温下易升华。

2XeF 中心原子的价层电子对数为___，下列对2XeF 中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。

绪论．1、化学反应工程是一门研究（）的科学.（化学反应的工程问题）2.（)和（）一起,构成了化学反应工程的核心。

〔三传；反应动力学〕3。

不论是设计、放大或控制,都需要对研究对象作出定量的描述,也就要用数学式来表达个参数间的关系，简称( )。

(数学模型）4.化学反应和反应器的分类方法很多，按反应系统涉及的相态分类，分为：（)和( ）。

5.化学反应和反应器的分类方法很多，按操作方法分为（）操作、( ）操作和（）操作.6.化学反应和反应器的分类方法很多，按传热条件分为（）、（）和（）.选择1. （）“三传一反”是化学反应工程的基础，其中所谓的一反是指。

A 化学反应B 反应工程C 反应热力学D 反应动力学,2. （）“三传一反”是化学反应工程的基础，下列不属于三传的是。

A能量传递B质量传连C 热量传递D 动量传递3. （)按反应器的型式来分类,高径比大于30的为A。

管式反应器B槽式反应器C塔式反应器D釜式反应器三、判断1.物理过程不会改变化学反应过程的动力学规律，即化学反应速率与温度浓度之间的关系并不因为物理过程的存在而发生变化。

（）2.流体流动、传质、传热过程不会影响实际反应的温度和参与反应的各组分浓度在时间、空间上的分布，最终影响反应结果。

( )四、简答1.利用数学模型解决化学反应工程问题的步骤？第一章均相单一反应动力学和理想反应器1.均相反应是指（）。

2。

如果反应体系中多于一个反应物，在定义转化率时，关键组分A的选取原则是（）。

3. 当计量方程中计算系数的代数和等于零时，这种反应称为( ），否则称为( ) .4. 化学反应速率式为，如用浓度表示的速率常数为,用压力表示的速率常数则＝（）。

5。

活化能的大小直接反映了（）对温度的敏感程度。

6。

化学反应动力学方程有多种形式。

对于均相反应,方程多数可以写成（）或（).7。

对于反应器的开发根据（）来选择合适的反应器，结合( )和（）两方面特性来确定操作方式和优化操作条件。

高考化学一轮训练题：元素或物质推断题1．（2022·江西省丰城中学高三期中）已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如下图所示：回答下列问题：(1)请写出YM的电子式：_______。

(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。

(3)在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2，是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。

(4)镓(31Ga)与Z为同主族元素，氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。

下列有关说法正确的是_______。

a. Ga位于元素周期表第四周期IV A族b. GaN为新型无机非金属材料c. Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强d. 酸性：H3AsO4>H3PO4>HNO3(5)YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。

①其反应的化学方程式为_______。

①现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。

①取样品ag，若实验测得氢气的体积为V L(标准状态)，则YZM4样品纯度为_______(用代数式表示)。

2．（2022·上海交大附中高三期中）A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18，其原子的电子层结构的信息如下表，请根据信息回答下列问题：(1)C 的元素名称是_______。

(2)元素B 形成的正离子的结构示意图_______。

(3)元素E 负离子的电子式可能是_______、_______(4)写出比A 离子的电子少8个的两核负离子和五核正离子的化学式_______、_______(5)元素D 与氮元素形成化合物的化学式32D N ，将此化合物投入水中，发生复分解反应，此反应的化学方程式是_______。

高考化学化学反应原理综合题含详细答案一、化学反应原理1．甲同学向做过银镜反应的试管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO3－也能氧化单质Ag。

丙同学认为：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________（氧化、还原）反应。

(2)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验I：向溶解了银镜的Fe(NO3)3的溶液中加入____________（填序号，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1），现象为___________，证明甲的结论正确。

实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入______________溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论。

(3)丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。

根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系_______________。

(4)丁同学改用如图实验装置做进一步探究：①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作_________，（填“正极”或“负极。

此过程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转。

此过程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。

③由上述①②实验，得出的结论是：_______________________。

【答案】还原②产生蓝色沉淀 pH=2 0.3mol/L KNO3或NaNO3溶液 Ag + Fe3+ ⇌Ag+ + Fe2+或(Ag+ + Fe2+ ⇌Ag + Fe3+) 正极＞＜其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关系，浓度的改变可导致平衡的移动【解析】【分析】(1)根据元素化合价的变化判断；(2)实验Ⅰ：甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，则要证明甲的结论正确，可验证Fe3+的还原产物Fe2+的存在；实验Ⅱ：进行对照实验；(3)根据实验现象判断溶液中发生的反应；(4)根据指针偏转方向判断正负极，判断电极反应，并结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析解答。

（全国2卷）吉林省2024年高考化学最新信息卷留意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、环境亲密相关，下列有关说法正确的是A．我国在南海胜利开采的可燃冰（CH4∙nH2O）可能会带来酸雨等环境污染B．大量运用含丙烷、二甲醚等协助成分的“空气清爽剂”，会对环境造成新的污染C．某些筒装水运用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水D．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关8．化合物如下图，下列说法不正确的是A．a、b、c、d互为同分异构体B．除a外均可发生加成反应C．c、d中全部原子处于同一平面内D．一氯代物同分异构体最多的是d9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2N AB．在12.0g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3N AC．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2N AD．标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2N A10．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是A．滤渣A的主要成分是CaSO4B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水实力比FeCl3强C．“合成”反应要限制温度，温度过高，产率会降低D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等11．如图是新型镁﹣锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是A．放电时，Li+由左向右移动B．放电时，正极的电极反应式为Li1﹣x FePO4+xLi++xe−＝LiFePO4C．充电时，外加电源的正极与Y相连D．充电时，导线上每通过1mol e−，左室溶液质量减轻12g12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

高考化学钠及其化合物-经典压轴题及答案解析一、高中化学钠及其化合物1．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______。

若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是_______（写化学式）。

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。

实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加____________足量水溶解，再加足量BaCl2溶液②过滤，取2 mL滤液于试管____________中，滴加酚酞（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。

①向母液中加入石灰乳，可将其中_____循环利用，同时得到融雪剂_____。

②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。

试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：______________。

【答案】水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生 NaOH和Na2CO3产生白色沉淀原白色固体中有CO32-存在溶液变红溶液中含有氢氧化钠 NH3 CaCl2 HCO3—＋NH3＝NH4+＋H2O【解析】【分析】（1）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小；（2）先根据钠原子守恒，通过极值法确定白色固体的组成；根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH；（3）①根据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后可以生成氨气；②碳酸氢钠溶于水，母液为碳酸氢钠饱和溶液，向母液中通入氨气，氨气与碳酸氢钠反应碳酸钠和碳酸铵。

框图推断题1.A、B、C、D是初中化学中的常见物质，它们之间有如右图所示的转化关系，请根据有关信息写出相关反响的化学方程式：①假设该反响属复分解反响，其中B是钠盐，C是BaSO4:②假设C为一种最轻的气体，且D溶液呈浅绿色：2.往盛有氯气〔Cl2〕的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反响生成一种空气中含量最多的气体，随后出现大量白烟，该白烟是由一种铵盐的固体小颗粒形成的。

试写出上述过程中发生反响的化学方程式.1.①Na2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2NaNO3〔合理答案均可〕②Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑〔合理答案均可〕2.2NH3 + 3Cl2 == N2 + 6HCl HCl + NH3 == NH4Cl3．〔12分〕常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。

脱氧中的一步主要反响为：4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 (红褐色固体)〔1〕Fe(OH)2读作；此反响的根本类型是。

〔2〕某同学自制脱氧剂〔2g铁粉、0．5g活性炭、0．5g食盐〕进展如下两个实验：实验Ⅰ：请答复：操作Ⅰ的名称是，乙在净水中用作；溶液丙中含有的溶质是〔写化学式〕实验Ⅱ：将乙烘干后进展如下实验，物质之间的转化关系如以下列图〔部分产物略去〕。

+NaOH溶液③乙+Fe2O3金属A液溶色有金属B有色溶液D②①蓝色沉淀C①反响①的条件是；②金属A与B的活动性：AB〔填“﹥〞“﹤〞或“﹦〞〕；A C—→B D③区别溶液C 与溶液D 物质的方法是；④反响③的化学方程式为：，向溶液C 中参加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。

其化学方程式为。

4.(10分)框图中B 用于改良酸性土壤，J 是最常见的金属，G 是红棕色物质，E 、F 、I 为无色气体，I 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，在溶液D 中滴入AgNO 3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。

⑴写出反响②、⑤的化学方程式: ②， ⑤，⑵指出反响①的根本反响类型 。