高三下学期理综化学开学考试试卷第1套真题

陕西省高三下学期理综化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 草酸（分子式为H2C2O4 ，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断错误的是（）A . 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B . 1mol草酸中含有6.02×1023个分子C . 草酸的摩尔质量是90g·mol-1D . 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L2. （2分） (2016高一上·佛山期中) 在溶液中可以大量共存，加OH﹣产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（）A . Na+、Cu2+、CO 、Cl﹣B . Na+、Cl﹣、HCO 、Mg2+C . Cl﹣、NO 、K+、Ca2+D . NH 、K+、H+、SO3. （2分）有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A . 4种B . 9种C . 13种D . 15种4. （2分）已知250C、101KPa下：①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=Q1kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（）A . 碳的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量C . 一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多D . 碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol5. （2分） (2015高二上·红河开学考) 下列说法中错误的是（）A . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子6. （2分）下列关于金属腐蚀的说法中正确的是（）A . 金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B . 电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C . 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D . 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生7. （2分） (2017高二下·南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) △H<0。

福州市高三下学期理综化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·垫江开学考) 2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——提高资源利用效益”。

下列说法不符合该主题的是（）A . 利用农作物秸秆制取乙醇B . 回收地沟油，制备生物柴油C . 焚烧废旧塑料，防止白色污染D . 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2. （2分）在下列各元素中，最高价正化合价数值最大的是（）A . CaB . NC . SiD . Al3. （2分）下列化肥：①(NH4)2SO4②氨水③过磷酸钙④K2CO3⑤KCl ⑥尿素，其中能混合使用的是（）A . ①④⑤B . ③⑤⑥C . ②③⑤D . ③④⑥4. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 将0.4g NaOH和 1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol·L—l的盐酸。

下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2018·成都模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。

下列说法正确的是（）A . Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B . Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C . X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D . Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W6. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 向20mL0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）A . a、b、c三点比较，水的电离程度a点最大B . 在c点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.2mol/LC . 在a点：c(OH－)<c(H+)<c(NH4+)<c(NH3·H2O)<c(Cl－)D . 在b点，盐酸与氨水恰好完全中和,c(NH4+)=c(Cl－)7. （2分） (2018高二上·南宁月考) 下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色甲基使得苯环活化B 在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有淡黄色沉淀析出溴乙烷在碱性条件下能水解C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D在苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水，出现白色沉淀可用于苯酚的定性检验和定量测定A . AB . BC . CD . D二、实验题 (共3题；共21分)8. （8分）海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________；②试剂②可以选用________；③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________．A．Mg（OH）2 MgO Mg B．Mg（OH）2 MgO MgC．Mg（OH）2 MgCl2 Mg D． Mg（OH）2 MgCl2 Mg（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）________；②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是________；③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成．检验SO42﹣的方法是________；④C装置的作用是________．9. （7分） (2019高三上·黑龙江期末) 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁、用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。

合肥市高三下学期理综化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NAB . 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子C . NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 gD . 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA2. （2分） (2017高一上·合肥期中) 在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣B . Fe3+、NH4﹣、NO3﹣、Cl﹣C . K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣D . K+、Fe2﹣、MnO4﹣、SO42﹣3. （2分） (2015高三上·方城开学考) 1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，则符合该条件的酯的结构有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种4. （2分） 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走．运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知：下列判断正确的是（）A . 所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应B . N2H4的燃烧热为534kJ/molC . 肼与NO2反应的热化学方程 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7kJ/molD . 3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol5. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D . 酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO36. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列有关原电池的说法中，正确的是（）A . 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B . 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C . 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D . 将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质7. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B . 工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3二、填空题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高三上·安徽开学考) 近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式________．②上述反应的平衡常数表达式K=________，根据上述信息判断，T1和T2的关系是________．A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是________．a．增大c（NO）b．增大压强c．升高温度d．移去部分F（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：①用离子方程式表示反应器中发生的反应：________．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是________．（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．通过a气体的电极是原电池的________极（填“正”或“负”），b电极反应式为________．三、实验题 (共2题；共18分)9. （8分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

贵阳市高三下学期理综化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·吉林期末) 《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。

”下列金属的冶炼方法与此相同的是（）A . 钠B . 铝C . 银D . 铁2. （2分）某溶液中含有Fe3+、Fe2+ ，可用于检验该溶液中存在Fe2+的试剂是（）A . 硫氰酸钾溶液B . NaOH溶液C . 新制氯水、硫氰酸钾溶液D . 酸性KMnO4溶液3. （2分） (2016高一下·莆田期末) 有A，B，C，D主族元素，有关它们的一些信息如表所示：则下列有关说法中正确的是（）A . 元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定B . 常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水C . 铊氧化物化学式为Tl2O3 ，是离子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是两性的物质D . 元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层4. （2分）下列说法正确的是（）A . 甲醛是甲基跟醛基相连而构成的B . 饱和一元醛的通式可简写为RCOHC . 在银镜反应中乙醛体现了氧化性D . 饱和一元脂肪醛的分子组成符合通式CnH2nO5. （2分） (2016高二下·汕头期末) 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2═2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，下列叙述不正确的是（）A . H2通入负极区B . O2通入正极区C . 负极反应为2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OD . 正极发生氧化反应6. （2分）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . 常温下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）B . 常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42﹣）C . AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2 ，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl﹣）且Ag+与Cl ﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10 mol2•L﹣2D . 将10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）7. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列说法不正确的是（）A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+B . 粗硅 SiCl4 Si均能一步实现C . 33gCH≡C﹣CH=CH﹣CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5molD . 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ，可能含有K+二、推断题 (共1题；共2分)8. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④三、实验题 (共2题；共13分)9. （7分） (2019高三上·德州期末) 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)并蒸出，再通过滴定测量。

福建省龙岩高三下学期理综化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）“绿水青山就是金山银山”。

环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。

下列环境问题的治理中错误的是（）A . 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B . 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C . 白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理D . 水体污染——节约用水，减少污水排放2. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A . 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B . 为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C . 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D . 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗3. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下列说法错误的是（）A . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式B . 元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化C . 同周期第IA族与第VA族原子序数之差可能是4、14、28D . 同主族原子序数之差不可能是：10、16、18、26、34、36、504. （2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A . 1，4﹣二甲基丁烷B . 3﹣甲基丁烯C . 2﹣甲基丁烷D . CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷5. （2分）某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋，设计了如图所示的盐桥原电池。

盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。

下列叙述中正确的是（）A . 甲烧杯的溶液中发生还原反应B . 外电路的电流方向是从b到aC . 电池工作时，盐桥中的SO42—移向乙烧杯D . 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3＋＋7H2O－6e－=Cr2O72－＋14H＋6. （2分）室温下，下列有关0.1mol•L－1氨水的说法正确的是（）A . 溶液的pH＞13B . 加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小C . 该溶液中：c（OH－）=c（NH4+）D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 mol•L－1NaOH溶液一样多7. （2分） (2019高一上·从江期末) 已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是（）A . 纯碱B . 食盐C .食醋D . 食糖二、推断题 (共1题；共8分)8. （8分）如表是A、B、C三种烃的有关信息；A B C①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：1棍模型为：②平面型结构①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与H2在一定条件下反应生成A根据表中信息回答下列问题：（1）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学反应方程式________；写出在一定条件下，A生成加聚的化学反应方程式________．（2） B具有的性质是________（填编号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________．（3）实验室制取C化学反应方程式为：________．（4）如图是B与液溴制取溴苯的装置，试回答：（a）装置A中发生有机反应的化学方程式是________．（b）装置C中的现象________．（c）装置B中的作用________．三、实验题 (共2题；共18分)9. （10分） (2018高三上·东莞期末) S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在50～60℃反应制得，进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下：水溶性密度(g/cm3)颜色熔点沸点S2Cl2空气中发烟雾，通水即分解 1.687金黄色-76℃138℃SCl2溶于水且剧烈反应 1.621樱桃红-122℃59℃用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题：（1）写出S2Cl2的电子式________。

黑龙江省高三下学期理综化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法与“绿色思想”不符合的是（）A . 启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量B . 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C . 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D . 目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2. （2分）交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是（）A . +3B . +4C . +5D . +63. （2分） (2016高二上·广州期末) 对下列常见物质的认识不正确的是（）A . 明矾可作净水剂B . CaCO3是陶瓷的主要成分C . 干冰能用作于人工降雨D . NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适4. （2分）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A . 氢氧化钡B . 烧碱C . 硫酸氢钠D . 过氧化钠5. （2分）下列是说法正确的是（）A . 在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高B . 用电子式表示H2O的形成过程：C . 碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低D . 卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高6. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列判断中正确的是（）A . a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14B . a 点对应的Ksp不等于c点对应的KspC . b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点D . CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) >c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)7. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列有关实验基本操作或现象的描述不正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌B . 溶剂蒸发的速率越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大C . 油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出D . 制备NaCl晶体时，晶体表面含有少量KNO3 ，用水淋洗后可得到较纯净的NaCl二、实验题 (共3题；共20分)8. （5分）某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4 ．某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，他们设计了如下方案进行测定，操作流程为：请根据流程回答：（1）加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式________；（2）操作II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是________；（3）反应①中，加入足量H2O2溶液的目的是________；（4）如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe3+而没有Fe2+，________；（5）检验沉淀是否洗涤干净的操作________．9. （8分）(2019·江西模拟) “84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。

付兑市石事阳光实验学校2014-二中高三（下）第1次测试试题理科综合相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、单项选择题：本题包括16 小题，每小题4 分，共64 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4 分，选错或不答的得0 分。

7．生活处处有化学，下列说法正确的是 A ．葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 B ．青铜、硬铝和碳素钢都是合金C ．淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物D ．发酵粉中含有小苏打，其主要成分为碳酸钠8．25℃时，下列各组离子在指溶液中一能大量共存的是A ．0.1mol•L ﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl ﹣、SO42﹣ B ．含有0.1mol•L ﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN ﹣、NO3﹣ C ．使甲基橙变的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D ．由水电离产生的c （H+）=10﹣12 mol•L ﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl ﹣ 9．类推是学习和研究的重要思维方法。

下列类推结论正确的是化学事实类推结论A Al 在O2中燃烧生成Al2O3 Fe 在O2中燃烧也生成Fe2O3B pH ＝3的盐酸稀释1000倍后pH ＝6 pH ＝6的盐酸稀释1000倍后pH ＝9C 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl 的方法制取金属钠 D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成10．设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．28 g C2H4中含有2 NA 个碳原子 B ．标况下，22.4L 氦气含有的原子数为2NA C ．1mol S 在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA D ．0.1 mol•L ﹣1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA 11．下列对原电池的分析不正确的是A ．由Al 、Cu 、稀H2SO4组成原电池，其负极反式为：Al －3e －＝Al3+B ．由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反式为：Al －3e －＋4OH －＝AlO2－＋2H2OC ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反式为：Cu －2e －＝Cu2+D ．由Al 、Cu 、FeCl3溶液组成原电池，其负极反式为：Cu －2e －＝Cu2+ 12．用下列装置进行相，不能达到目的的是A ．图1：少量氨气的尾气吸收装置B ．图2：二氧化碳的喷泉C ．图3：制备和收集氨气D ．图4：收集NO 气体22. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。

高三下学期理综化学开学考试试卷一、单选题1. 化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料B . 比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势C . 玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片2. 中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。

下列有关青蒿素的叙述错误的是（）A . 青蒿素的同分异构体中不可能含既有苯环又含有羧基B . 易溶于C2H5OC2H5C . 氧原子化合价有-1和-2D . 能与NaOH溶液反应3. 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。

④若将适量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中2c+ c= 0.1 mol/L⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝KwA . ①②④⑤B . ②④⑤C . ②⑤D . ①③⑤4. 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜和硝酸一定产生NO2D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡A . AB . BC . CD . D5. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。

绝密★启用前2019-2020年高三下学期开学考试理综化学含答案注意事项：1. 本试题共分第I卷和第II卷，全卷共300分。

考试时间为150分钟。

2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。

3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。

作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。

4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23第I 卷（必做，共126分）一、本大题包括13 小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意，共78分。

7．下列化学事实的描述或解释正确的是A．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因B．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8．下列有关有机化合物的说法中错误的是A．乙醇能使某些蛋白质变性B．乙烯能发生加成反应、氧化反应及加聚反应等C．乙烷能发生取代反应、氧化反应及加聚反应等D．可以用饱和碳酸钠溶液将乙酸中的苯分离出来9．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。

已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI ===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

下列说法正确的是A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒10．下列说法正确的是A．共价化合物中可能含有离子键B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子的半径依次减小C．20884Po、20984Po、21084Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱11．CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·L－1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A．3.2 g B．(2m－3.2)g C．(m－1.6)g D．(2m－1.6)g12．下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是13．铅蓄电池用途极广，可多次充放电。

高三下学期开学化学试卷一、选择题1. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是（）A . 青菜中含有维生素CB . 维生素C具有还原性C . 致人中毒过程中砷发生还原反应D . 砒霜是氧化产物2. 下列排列顺序正确的是（）①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4②热稳定性：H2O＞HF＞H2S③原子半径：Na＞Mg＞O④还原性：F﹣＞Cl﹣＞S2﹣⑤结合H+的能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A . ③⑤B . ②③C . ①③④D . ②④⑤3. 有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2 ．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3 ．则A的相对分子质量是（）A .B .C .D .4. 下列物质中，属于电解质的是（）A . 银B . 氯气C . 氯化钠D . 蔗糖溶液5. 气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成．已知：x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有CO2、Cl2 ．A . ①B . ③C . ①③D . ②③6. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：rx＞ry＞rW＞rqB . X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应C . Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价D . 元素Q和Z能形QZ2型的共价化合物7. 有机化合物C4H8是生活中的重要物质，下列关于C4H8的说法中错误的是（）A . C4H8可能是烯烃B . C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种C . 核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是 D . C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种8. 标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为（）A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%9. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A . 第一块钠失去电子多B . 两块钠失去电子一样多C . 第二块钠的反应产物质量最大D . 两块钠的反应产物质量一样大10. 在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（）A . 大于7B . 小于7C . 等于7D . 无法确定11. 图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬，与悉尼奥运火炬所用主要燃料（丁烷）不同，”祥云”火炬所用燃料为丙烷．丙烷和丁烷的沸点如下表：丙烷丁烷沸点/℃﹣42.6﹣0.5下列有关说法中不正确的是（）A . 丙烷燃烧生成的产物无害，是环保型燃料B . 丙烷的沸点比丁烷低，是因为分子间作用力比丁烷弱C . 丙烷在低温时保持的压力比丁烷大D . 丙烷和丁烷都不存在同分异构体12. 下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B . 2KClO3 2KCl+3O2↑C . S+O2SO2D . H2+Cl2 2HCl13. 由转变成需经过下列合成途径的顺序是（）A . 消去→加成→消去B . 加成→消去→脱水C . 加成→消去→加成D . 取代→消去→加成14. 常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH﹣）满足c（H+）•c（OH ﹣）=10﹣24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A . Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C . K+、Na+、Cl ﹣、AlO2﹣D . K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣15. 某无色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣．A . ①③B . ①②③C . ③④D . ②③④二、解答题16. 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：________（2）甲同学设计的实验________（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，理由是________．a．使溴水褪色的反应未必是加成反应b．使溴水褪色的反应就是加成反应c．使溴水褪色的物质未必是乙炔d．使溴水褪色的物质就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________，在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是________．17. 某学生用0.100 0mol•L﹣1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要________．（2）滴定：Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数．Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应________，判断滴定终点的现象是________．③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a①a的读数如图所示，则a=________；②烧碱样品的纯度为________%．18. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的．A . BaSO4B . CH3CH2OHC . Na2SO4D . NaOH（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是Ⅰ．________；Ⅱ．________．（3）电极反应I和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH3）沉淀的离子方程式是________．（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是________．19. 1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？20. 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B________；C________；沉淀D________；溶液E________．（3）写出①、②、③、④四个反应方程式①________；②________；③________；④________．21. 乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．合成路线如下：（1）C的结构简式为________．（2）反应②、③的反应类型为________，________．（3）甲苯的一氯代物有________种．（4）写出反应①的化学方程式________．（5）为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是（写一项）________．22. 下图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色．（1）基于反应①原理的化学工业称为________，写出该反应的化学方程式________．（2）写出K和E反应的离子方程式________．写出F溶液和H反应的离子方程式________．（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1：1：1，则G的化学式为________．23. 根据描述及要求填空：（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是．A . 能全部透过半透膜B . 有丁达尔效应C . 所得液体呈胶状D . 所得物质一定是悬浊液（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是________．②60℃ 左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是________，该操作的名称是________．24. A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药．A的相对分子质量是104，1mol A与足量的NaHCO3反应生成2mol气体．已知：RCHO+CH2（COOH）2 RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C（COOH）2 RCH=CHCOOH+CO2（1）C可能发生的反应是________（填序号）．a．氧化反应b．水解反应c．消去反应d．酯化反应（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是________．（3）E的名称：________．（4）反应①的化学方程式是________．（5）符合下列条件的D的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式________．①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；③1mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生2mol CO2 ．25. 已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2 ．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=________．（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写序号）．A．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积C．降低温度D．升高温度E．使用合适的催化剂F．设法减少CO的量（4）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件是________．②图乙中t2时刻发生改变的条件是________．。

高三下学期化学开学考试试卷一、单选题1. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。

下列叙述正确的是（）A . 绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C . 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性D . CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成2. 下列化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . S2－的结构示意图：C . 中子数为20的氯原子：D . 羟基的电子式：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－B . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C . 由水电离的c=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－D . c＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－4. 下列物质性质与应用对应关系均正确的是（）A . SO2具有漂白性，可用SO2加工银耳，使之更白B . 炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属C . 淀粉遇碘变蓝色，常用于检验食盐是否为加碘盐D . NaHCO3可以与胃酸反应，可用NaHCO3治疗胃酸过多5. 下列有关实验原理或实验操作正确的（）A . 用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B . 用图2所示装置除去CO2中含有的少量HClC . 用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAB . 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAC . 1 L 1 mol·L－1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的数目为NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32－B . 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H ＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC . 等物质的量的MgCl2、Ba2 和HCl 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg2↓D . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O ＋CO2↑8. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质组别甲乙丙AFeCl2Cl2NaOHBSiO2NaOHHFCAlCl3KOHH2SO4DSO2NaOHNaHCO3A . AB . BC . CD . D9. 甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

高三下学期理综化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关实验的操作、现象和结论完全正确的是（）A . 向蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4 ，水浴加热几分钟，再加入银氨溶液继续水浴加热，若不能产生银镜，证明蔗糖没有水解B . 向浓盐酸中加入蛋白质，蛋白质呈黄色，说明蛋白质发生了颜色反应C . 将乙醇和浓H2SO4的混合物迅速升温至170℃，并将产生的气体通入溴水，溴水褪色证明有乙烯生成D . 向少量苯酚稀溶液中加入过量浓溴水，产生白色沉淀，说明苯酚与浓溴水发生了反应2. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列有机化合物的同分异构体数目最多的是（）A . 分子式为C5H10O2的酯类B . 分子式为C5H10的烯烃C . 分子式为C5H12O的醇类D . 分子式为C5H12的所有化合物3. （2分）(2018·青岛模拟) 下列说法正确的是（）A . 1mol—OH含10NA个电子B . 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2OC . 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NAD . 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L4. （2分） (2016高一下·海南期末) 关于铅蓄电池的说法正确的是（）A . 在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO42﹣（aq）=PbSO4（s）+2e﹣B . 在放电时，该电池的负极材料是铅板C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D . 在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）5. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液6. （2分）下列过程中，没有颜色变化的是（）A . 石蕊试剂滴入稀盐酸B . 酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液C . 食盐溶液加水稀释D . 干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花7. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（）物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 ℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C . 向该混合溶液中加入适量H2O2 ，并调节pH到3～4后过滤可获得纯净的CuSO4溶液D . 在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在二、实验题 (共2题；共13分)8. （6分） (2016高二上·承德期中) 如图是两种溶液进行电解的装置，电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M（NO3）2 ， B、C、D都是铂电极，P、Q是电池的两极，电路接通后，试回答下列问题：（1）电极B上金属M沉淀出来：B电极反应为________，A极上电极反应为________，电极C电极反应为________，电极D电极反应为________．（2）电池中P是________ 极，Q是________极．9. （7分）硫酸锌是一种重要的工业原料．在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体．步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解．②停止加热，让其自然冷却、结晶．③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体1～2次，得精制晶体.（1）废液中含有的不溶性杂质是________（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是________ ．（填字母）a．NH3•H2O b．ZnO c．ZnCO3 d．NaOH（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当________ 时，停止加热．（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是________（5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是________ ．仪器C的作用是________（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是________三、填空题 (共3题；共25分)10. （5分） (2018高二下·六安开学考) 煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。