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高考化学二轮复习专题考点剖析—水溶液中的离子平衡必备知识解读一、弱电解质的电离（弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。
）1．电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总分子数的分数。
(2)表示方法α＝已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数×100%也可表示为α＝弱电解质的离子浓度弱电解质的浓度×100%(3)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大2．电离常数(1)概念：电离平衡的常数叫做电离常数。
(2)表达式①对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离常数K a ＝c(H ＋)·c (A －)c(HA)。
②对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离常数K b ＝c(B ＋)·c(OH －)c(BOH -)。
(3)特点多元弱酸各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3，故其酸性取决于第一步电离。
(4)影响因素内因：弱电解质本身的性质外因：电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。
(5)意义K越大―→越易电离―→酸碱性越强如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2C2O4＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO。
3.电离常数的四大应用①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。
③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
④计算弱酸、弱碱溶液中的c(H＋)、c(OH－)。
有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)。
HX H＋＋X－起始：c(HX)00平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(X－)则：K＝c（H＋）·c（X－）c（HX）－c（H＋）＝c2（H＋）c（HX）－c（H＋）由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)＝K·c（HX），代入数值求解即可。
专题七电解质溶液考点考题统计2013年命题趋势2012年2011年2010年该部分的题目一般通过溶液酸碱性的判断、pH的计算或离子浓度的大小比较等来考查对溶液中的三种平衡的理解。
离子浓度大小比较与盐类水解和弱电解质的电离等知识有机结合、沉淀溶解平衡与其他平衡融合考查是高考重点，命题形式有选择和填空两种形式。
弱电解质的电离平衡重庆、上海、浙江、山东课标、福建、全国、山东福建、北京、浙江水的电离和溶液的酸碱性课标、福建、上海、广东、江苏、浙江、海南安徽、天津、上海、四川、山东天津、全国Ⅰ、海南盐类的水解和溶液中离子浓度大小的比较广东、江苏、海南、天津、四川、上海、安徽、重庆安徽、江苏、天津、广东、全国、山东四川、江苏、广东、安徽沉淀溶解平衡浙江、广东浙江、北京海南、北京、江苏、山东、浙江1．弱电解质的电离平衡。
2．水的电离与溶液的酸碱性。
3．盐类水解的实质、规律和应用。
4．溶度积与沉淀的溶解、生成和转化。
1．影响弱电解质电离平衡的因素？答案影响弱电解质电离平衡的因素：(1)浓度：浓度越大，电离程度越小；(2)温度：温度越高，电离程度越大；(3)同离子效应：加入含有与弱电解质电离出的离子相同的离子的盐，电离程度减小；(4)加入与弱电解质反应的物质，电离程度增大。
2．水的电离与溶液的酸碱性的关系？答案水的电离为H2O H＋＋OH－，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)。
当向溶液中加入酸抑制水的电离或加入可溶性强酸弱碱盐促进水的电离，此时溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；当向溶液中加入碱抑制水的电离或加入可溶性强碱弱酸盐促进水的电离，此时溶液中c(H ＋)<c(OH－)，溶液呈碱性；纯水或向溶液中加入可溶性强酸强碱盐，此时溶液中c(H＋)＝c(OH －)，溶液呈中性。
3．如何计算溶液的pH?答案在做关于溶液pH的计算题目时，要抓住“矛盾的主要方面”，溶液显酸性时用溶液中的c(H＋)来计算溶液的pH；溶液显碱性时先求溶液中的c(OH－)，再求溶液中的c(H＋)，然后计算溶液的pH。
