【金版教程】2015届高考化学(全国)大二轮课后评估：专题七 电解质溶液

电解质溶液 最新考纲展示　1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4.了解水的电离、水的离子积常数。

5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

基础回扣 1．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________， 其电离常数表达式为_____________________________________________________________。

只改变下列一种条件： ①升高温度　②加水稀释　③加少量NaOH(s)　④通少量HCl(g)　⑤加入NH4Cl(s)　⑥加入Na2CO3(s) 其中能实现下列要求的是： (1)使电离平衡正向移动的有________。

(2)使c(NH)减小的有________。

(3)使c(H＋)增大的有________。

(4)使平衡常数Kb增大的有________。

答案　NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝ (1)①②④　(2)②③⑥　(3)①②④⑤　(4)① 2．有下列几种物质：①NH3·H2O　②NH4Cl ③(NH4)2SO4　④NH4HSO4　⑤NH4HCO3 ⑥Na2CO3　⑦NaHCO3　⑧NaOH 按要求回答问题： (1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。

(2)同浓度的①～④的溶液中c(NH)由大到小的顺序是____________________。

(3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。

(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是___________________________________________________。

2015年新课标II高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．（3分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O53．（3分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a ﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+1n3890Sr+54136U+101n净产生的中子（1n）数为10NA5．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收7．（3分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）0 20 40 60 80 100温度/℃化合物NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2343 395 452 488 541 614化合物Zn（OH）Fe（OH）2Fe（OH）32K sp近似值10﹣1710﹣1710﹣39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是，原因是．9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g ）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：H﹣O C﹣H化学键H﹣H C﹣OC≡OE/（kJ．mol﹣1）436 343 1076 465 413（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1= kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3= kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．图2中的压强由大到小为，其判断理由是10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为．②溶液X中大量存在的阴离子有．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为 g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 d （填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．三、化学——选修2：化学与技术。

第二节 水溶液 酸碱中和滴定梳理基础一、水的电离 1．电离方程式。

水是一种极弱的电解质，电离方程式为________________，简写为________________。

2．纯水在室温下的有关数据。

(1)c (H ＋)＝c (OH －)＝________ mol·L －1。

(2)K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝________。

(3)pH ＝7。

3．K W 的影响因素。

1．了解水的电离、离子积常数。

2．了解溶液pH 的定义。

3．了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。

4．分析或处理实验数据，得出合理结论。

K W只与温度有关，温度不变，K W_____；温度升高，K W______，反之，K W________。

二、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性。

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

(1)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈酸性。

(2)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈中性。

(3)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈碱性。

2．pH。

(1)定义式：____________。

(2)数值范围(室温下)：________。

3．pH试纸的使用方法。

把一小片pH试纸放在__________上，用________蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与________对比，即可确定溶液的pH。

4．pH简单计算：解答有关pH的计算时，首先要注意温度，明确是25℃还是非25℃，然后判断溶液的酸碱性，再根据“酸按酸”，“碱按碱”的原则进行计算。

(1)强酸溶液：如浓度为c mol/L的H n A溶液，c(H＋)＝_______，所以pH＝________。

,(2)强碱溶液：如浓度为c mol/L的B(OH)n溶液，c(OH－)＝________，c(H＋)＝___________，所以pH＝________。

(3)酸碱混合溶液pH的计算：两强酸溶液混合：c混(H＋)＝_________；两强碱溶液混合：c混(OH－)＝________________；强酸、强碱溶液混合：若酸过量：c混(H＋)＝______________，若碱过量：c混(OH－)＝_______________。

1.(2015全国课标Ⅱ,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是( )A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案:C解析:根据食品干燥剂对无毒、无味、无腐蚀性及环境友好的要求,硅胶、CaCl2以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂,P2O5吸水生成磷酸或偏磷酸,不可用作食品干燥剂,A、B、D三项正确,CaCl2·6H2O不具有吸水性,C项错误。

2.(2015全国课标Ⅱ,8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol 乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5答案:A解析:因1 mol酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,即C18H26O5+2H2O根据原子守恒,得C x H y O z为C14H18O5,所以选A。

3.(2015全国课标Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案:B解析:因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。

故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D 项正确。

2015年全国高考试题 电解质溶液 汇编一、选择题1.(2015·安徽高考·13)25℃时,在10 mL 浓度均为0.1 mol ·L -1NaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中滴加0.1 mol ·L -1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )A.未加盐酸时:c(OH -)>c(Na +)=c(NH 3·H 2O)B.加入10 mL 盐酸时:c(N )+c(H +)=c(OH -)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl -)=c(Na +)D.加入20 mL 盐酸时:c(Cl -)=c(N )+c(Na +) 实验目的 实验操作A 称取2.0 g NaOH 固体先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g 砝码,左盘上添加NaOH 固体B 配制FeCl 3溶液 将FeCl 3固体溶于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含N取少量试液于试管中,加入NaOH 溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没0至体积V,pH 随lg 的变化如图所示,下列叙述错误的是A.MOH 的碱性强于ROH 的碱性B.ROH 的电离程度:b 点大于a 点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH -)相等D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则增大4.(2015·山东高考·13)室温下向10 mL 0.1 mol ·L -1NaOH 溶液中加入0.1 mol ·L -1的一元酸HA,溶液pH 的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是 ( )A.a 点所示溶液中c(Na +)>c(A -)>c(H +)>c(HA)B.a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na +)=c(A -)+c(HA)D.b 点所示溶液中c(A -)>c(HA)5.(2015·四川高考·6)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合,析出部分NaHCO 3晶体,过滤,所得滤液pH<7。

第一节 弱电解质的电离平衡梳理基础一、强电解质和弱电解质 1．概念。

2．电解质溶液的导电能力。

自由移动离子______越大，____越多，溶液导电能力越强。

第七章水溶液中的离子平衡1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立。

在一定条件(如温度、浓度)下，当________的速率和______________的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

平衡建立过程如下图所示。

2.电离平衡的特征。

(如下图)3．电离平衡常数。

(1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。

(2)表达式：对于＋＋A－，Ka＝________；对于＋＋OH－，Kb＝__________。

(3)特点。

①电离平衡常数只与温度有关，升温，K值______。

②多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是_____，故其酸性取决于第一步。

(4)意义。

4．外界条件对电离平衡的影响。

(1)温度。

弱电解质的电离是______过程，升高温度，电离程度______。

(2)浓度。

稀释溶液，离子相互碰撞结合成分子的机会________，弱电解质的电离程度________。

(3)外加强电解质。

加入含有弱电解质的组成离子的强电解质，弱电解质的电离程度减小。

(4)已知CH 33COO －＋H ＋ΔH > 0，完成下面表格：答案：梳理基础一、1．在水溶液里或熔融状态下 完全 部分 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、少数盐、水2．浓度 离子带电荷数 二、1．电离 离子结合成分子 2．＝ ≠ 发生移动3．(2)c (H ＋)·c (A －)c (HA ) c (OH －)·c (B ＋)c (BOH )(3)①增大 ②K a1≫K a2≫K a3 (4)易 强 4．(1)吸热 增大 (2)减小 增大(4)判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。

2015高考化学真题汇编（电解质溶液） 11．（2015北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－===Cl－+ ClO－+ H2O B该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－=Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－=HClO+ CH3COO— 13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大【答案】D 11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起有c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12．准确移取20． 00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小13．（2015山东高考）室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。