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电解质与非电解质电解质和非电解质是化学中经常涉及的两个概念。
它们在溶液的导电性、溶解性和化学反应中扮演着不同的角色。
本文将详细解释电解质和非电解质的概念、性质和应用。
一、电解质电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
产生导电的原因是电解质在溶液中以离子的形式存在。
根据电离程度的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质强电解质指在溶液中完全电离的物质，能够产生大量的离子。
强酸、强碱和盐类属于强电解质。
它们在溶液中能够迅速分解成离子，从而导致溶液具有较高的导电性。
举个例子，将氯化钠（NaCl）投入水中，它会立即分解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），这两种离子在溶液中能够自由运动，产生电流。
强电解质的溶液通常能够导电，因为其中离子的浓度较高。
2. 弱电解质弱电解质指在溶液中只部分电离的物质，产生的离子相对较少。
弱酸和弱碱是弱电解质的代表。
它们在溶液中只有一小部分分解成离子，并且处于平衡状态。
举个例子，将乙酸（CH3COOH）投入水中，只有部分乙酸分子会离解成乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。
溶液中的H+浓度较低，导致溶液的导电性相对较弱。
二、非电解质非电解质是指在溶液或熔融状态下不产生离子的物质，因此不能导电。
非电解质通常是由分子组成的，不会在溶液中电离成离子。
常见的非电解质包括水、糖类、醇类和酮类化合物等。
这些物质在溶液中不会产生离子，因此无法形成电流。
三、电解质和非电解质的应用电解质和非电解质在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
1. 日常生活中的电解质应用饮料、果汁和运动饮料中的电解质能够提供身体所需的矿物质和离子，维持电解质平衡。
此外，电解质也被广泛应用于电池、电解水制氢和电镀等领域。
2. 工业生产中的电解质应用电解质在冶金、化工、电子等工业领域中扮演着重要的角色。
例如，电解铜工艺利用电解质将铜离子还原成纯铜金属，用于制备导电材料。
电解浸渗技术则利用电解质将金属镀层沉积在基体表面，提高金属表面的耐腐蚀性和硬度。
电解质溶液化学知识点汇总电解质溶液是指含有可离子化合物的溶液，它的电导率较高，能够导电。
电解质溶液是化学中一个重要的概念，对于理解溶液的性质、反应等有着重要的影响。
下面将逐步介绍电解质溶液相关的知识点。
1.电解质和非电解质电解质溶液中的离子来自于溶质分子的离解。
电解质能够导电，因为它可以在溶液中形成带电的离子。
常见的电解质包括盐酸、硫酸等无机酸，以及氯化钠、硫酸铜等无机盐。
而非电解质溶液中的分子不会离解为离子，因此不能导电。
常见的非电解质包括葡萄糖、醋酸等有机物。
2.强电解质和弱电解质电解质可分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中完全离解，生成大量的离子。
例如，盐酸是一种强酸，其溶液中的氢离子和氯离子浓度非常高。
而弱电解质在溶液中只部分离解，生成少量离子。
例如，醋酸是一种弱酸，其溶液中的醋酸离子和氢离子浓度较低。
3.电离度和电解质浓度电离度是一个衡量溶液中电离程度的量化指标。
电离度越高，电解质分子离解的程度越大。
电离度可以通过浓度和电离常数来计算。
电解质浓度指的是溶液中电解质的物质量或摩尔浓度。
电解质浓度越高，其电离度也越高。
4.强电解质的电离强电解质完全离解，可以通过化学方程式来表示。
例如，NaCl（氯化钠）在溶液中可以完全离解为Na+和Cl-离子。
这个过程可以用化学方程式NaCl → Na+ + Cl-来表示。
类似地，对于强酸和强碱，也可以用化学方程式来表示它们的离解过程。
5.离子反应和电解质溶液的化学反应在电解质溶液中，离子之间会发生各种化学反应。
这些反应包括离子的交换、沉淀和酸碱中和等。
例如，当氯化银溶液和硝酸钠溶液混合时，氯离子和银离子结合形成银氯化物沉淀，同时钠离子和硝酸根离子结合形成硝酸钠。
6.电解质溶液的导电性电解质溶液之所以能够导电，是因为其中存在带电的离子。
当外加电场时，正离子向负电极移动，负离子向正电极移动，形成电流。
电解质溶液的导电性与其中离子的浓度和电荷数有关。
浓度越高，电解质溶液的电导率越高。
电解质与非电解质电解质和非电解质是化学领域中常用的两个概念。
它们在溶解度、电导性和分子结构等方面有所区别。
本文将就电解质和非电解质的定义、特点和应用等方面进行探讨，并对其在生活中的实际应用进行简要介绍。
一、电解质的定义和特点电解质是指在溶液中能够电离成离子的化合物或物质。
电离是指将一个分子拆解成正负电荷的离子，常见的电解质有电解质溶液、电解质固体以及电解质熔融物。
电解质溶液是将电解质固体溶解在水或其他溶剂中而形成的溶液。
电解质的主要特点包括以下几个方面：1. 能够导电：电解质在溶液中能够形成离子，这些离子能够在电场的作用下进行迁移，因此电解质具有良好的导电性能。
2. 溶解度较大：电解质溶解度通常较大，溶解后的溶液中离子浓度较高。
3. 可以进行化学反应：由于电解质溶液中存在离子，因此电解质能够与其他物质进行反应，产生化学变化。
4. 具有酸碱性：电解质中的离子可以作为酸和碱的来源。
酸是指能够提供H+离子的物质，碱则是指能够提供OH-离子的物质。
二、非电解质的定义和特点非电解质是指在溶液中不能形成离子的物质。
非电解质通常是由分子组成的，而非离子化。
非电解质的主要特点如下：1. 不能导电：非电解质不具备产生离子的能力，因此不能导电。
2. 溶解度较小：非电解质溶解度通常较小，溶解后的溶液中分子浓度较低。
3. 化学性质较稳定：非电解质的分子结构相对稳定，不容易发生化学反应。
4. 一般不具有酸碱性：由于非电解质中不存在可离子化的物质，因此一般不具备酸碱性。
三、应用示例1. 电解质的应用：电解质在生活中有广泛的应用，如电池中的电解液、药物中的电解质配方、冶金过程中的电解等。
2. 非电解质的应用：非电解质在生活中也有重要的应用，如有机溶剂、溶液的稳定剂、香水、涂料、化妆品等。
可以看出，电解质和非电解质在溶解度、电导性和分子结构等方面存在差异。
它们各自在生活和工业领域中都有广泛的应用。
对电解质和非电解质进行深入的研究和应用开发，对于促进化学领域的发展与进步具有重要意义。
电解质和非电解质课件电解质和非电解质是化学中的两个重要概念。
它们在溶液中的行为和性质不同，对于理解化学反应和电解过程有着重要的意义。
本课件将详细介绍电解质和非电解质的定义、特性、溶解度等内容，帮助大家更好地理解这两个概念。
一、电解质的定义和特性电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
它可以分为强电解质和弱电解质两种。
1. 强电解质强电解质在溶液中能够完全离解成离子。
常见的强电解质包括无机酸、无机碱、盐类等。
它们在水中溶解时，能够生成大量的离子，使溶液具有良好的导电性。
2. 弱电解质弱电解质在溶液中只能部分离解成离子。
大部分有机物质属于弱电解质，如醋酸、酒精等。
弱电解质的离解程度较低，因此其溶液的导电性较差。
二、非电解质的定义和特性非电解质是指在溶液中不能导电的物质。
它主要包括分子化合物和某些共价键很强的化合物。
非电解质的分子在溶液中不会离解成离子，因此不具有导电性。
常见的非电解质包括水、乙醇、蔗糖等。
这些物质在溶液中的分子之间通过弱作用力相互吸引，不会产生离子。
三、溶解度与电解质、非电解质的关系溶解度是指单位温度和压力下，溶质在溶剂中达到平衡时的最大溶解量。
电解质和非电解质的溶解度存在一定的差异。
1. 电解质的溶解度强电解质的溶解度通常较高。
由于其能够完全离解成离子，进一步提高了其在溶液中的溶解度。
但需要注意的是，溶解度并不唯一，还会受温度、压力等因素的影响。
2. 非电解质的溶解度非电解质的溶解度相对较低。
由于非电解质的分子在溶液中不离解成离子，只是通过弱作用力与溶剂分子相互作用，因此溶液中的非电解质浓度较低。
总结：电解质和非电解质是化学中两个重要的概念。
电解质在溶液中能够导电，分为强电解质和弱电解质两种；非电解质在溶液中不能导电，溶解度较低。
了解电解质和非电解质的区别和特性，对于理解化学反应、电解过程以及溶液的性质具有重要意义。
以上就是关于电解质和非电解质的简要介绍。
希望这份课件能够对大家有所帮助，加深对这两个概念的理解。
初中化学知识点归纳电解质和非电解质初中化学知识点归纳：电解质和非电解质电解质和非电解质是化学中常见的两个概念。
它们在物质的电离和导电性方面有着重要的区别。
本文将对电解质和非电解质的概念、性质和应用进行归纳和总结。
一、电解质的概念和性质电解质是指能够在溶液中或熔融状态下电离成离子的物质。
电解质可以分为无机电解质和有机电解质两类。
1. 无机电解质无机电解质主要指的是无机酸、无机碱和无机盐。
它们在溶液中能够电离生成离子，从而导致溶液具有导电性。
例如，盐类（如氯化钠 NaCl）在水溶液中会解离成钠离子和氯离子，酸（如盐酸 HCl）在水溶液中会解离成氢离子和氯离子，碱（如氢氧化钠 NaOH）在水溶液中会解离成钠离子和羟基离子。
无机电解质的溶液能够导电，因为其中存在游离的离子，使得电流能够顺利通过溶液。
无机电解质在电解过程中，正离子向阴极移动，尽管负离子在阳极移动，但整体仍然保持电中性。
2. 有机电解质与无机电解质相对应的是有机电解质，主要指有机酸、有机碱和有机盐。
与无机电解质不同的是，有机电解质中的离子化程度较低。
大部分有机酸和有机碱在溶液中只部分电离，形成少量的离子。
例如，乙酸（CH3COOH）在水溶液中只会部分电离成乙酸根离子和氢离子。
有机电解质的溶液同样具有一定的导电性，但相比无机电解质而言导电效果较差。
二、非电解质的概念和性质非电解质是指不能在溶液中电离成离子的物质。
非电解质包括许多有机物质，如脂肪类、糖类、醇类等。
非电解质在溶液中不会生成离子，因此溶液中不存在游离的离子，并且不具有导电性。
在溶液中，非电解质分子仍然保持完整的状态。
例如，葡萄糖是一种典型的非电解质，其在水溶液中不存在游离的离子。
当将葡萄糖溶解在水中后，所得的溶液不具有导电性。
三、电解质和非电解质的应用1. 电解质的应用电解质在生活和工业中有着广泛的应用。
它们常被用于电池、电解槽、电解质溶液等电化学设备中。
此外，电解质也是许多化学反应的重要参与者。
电解质与非电解质电解质与非电解质是化学中一个重要的概念。
电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，由于其分子或离子能够在水或其他溶剂中自由移动，而导致电流的传播。
与之相对的是非电解质，它是指在溶液中不能导电的物质。
本文将详细介绍电解质和非电解质的特点、分类、应用和实验方法。
一、电解质1.1 特点电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，它可以分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质在水中完全离解，如HCl，NaOH等，它们的分子或离子数与原时完全相同，能够导致非常好的电导率。
弱电解质在水中只部分离解，比如CH3COOH，NH4OH等，只有部分分子或离子能够在溶液中自由移动而导致电导率下降。
1.2 分类电解质可以按照离子或分子的种类进行分类。
按照离子的种类可以分为阳离子和阴离子，按照分子的种类可以分为无机电解质和有机电解质。
无机电解质包括了化合物、酸和碱等物质，如NaCl、H2SO4、NaOH。
有机电解质则包括了能引起电离的有机化合物，如CH3COOH、C6H5NH3Cl等。
1.3 应用电解质在很多领域都有着重要的应用。
其中，电解质溶液在化学反应方面起着至关重要的作用，如电沉积、电析和电解等，电解质还广泛应用于涂料、纸张、储能器、蓄电池、电解质电容器、电镀等领域。
二、非电解质2.1 特点非电解质是指在溶液中不能导电的物质，也就是不会发生电离。
与电解质不同，非电解质在水或其他溶液中的分子是无电离的，因此溶液不能导电。
2.2 分类非电解质可以按照溶解度的大小进行分类，溶解度大的为易溶性非电解质，如甘油和乙醇等，溶解度小的为难溶性非电解质，如石蜡和氧化锌等。
2.3 应用非电解质在日常生活中也有着广泛的应用。
例如甘油、氯化钾盐水等，都是一些常见的非电解质水溶液。
此外，非电解质在化学反应中也有着一定的应用。
比如溶液中的氧气和萘，就是一些常见的非电解质物质。
三、实验方法确定一种物质是电解质还是非电解质，可以借助实验来进行。
七．电解质溶液（一）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1．电解质凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。
电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还原反应。
所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。
2．分类（1）强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。
（2）弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。
用可逆号“”、弱酸：H S、H CO、H PO、4．非电解质凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。
常见的非电解质非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5某些非金属氢化物：CH4、NH3大多数有机物：苯、甘油、葡萄糖（二）弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离特点（1）微弱：弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小，分子、离子共同存在。
（2）可逆：弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子。
因此，弱电解质的电离是可逆的。
（3）能量变化：弱电解质的电离过程是吸热的。
（4）平衡：在一定条件下最终达到电离平衡。
2．电离平衡：当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态。
电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征。
条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理。
（三）水的电离和溶液的pH值1．水的电离和水的离子积常数H2O是一种极弱电解质，能够发生微弱电离H2O H+ + OH–25℃时c(H+)=c(OH–)=10–7 mol·L–1水的离子积K w=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①K w只与温度有关，温度升高，K w增大。
如：100℃ K w=10–12②K w适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中。
2．溶液的pH（1）pH：pH=–lg[c(H+)]。
在溶液的c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸碱度。
离子反应考点一.电解质和非电解质1）概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，酸，碱，盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫作非电解质；例.NaCl，NaOH在水溶液里和熔融状态下都能够导电，HCl，H2SO4在熔融状态下不到点，但在水溶液中能导电，它们都是电解质；C2H5OH(乙醇)，C12H22O11(蔗糖)在水溶液和熔融状态下都不导电，它们是非电解质；2）电解质：酸，碱，盐，部分金属氧化物非电解质：多数非金属氧化物，不费非金属氢化物，大多数有机物3）强电介质：在水溶液中能完全电离（成离子）的电解质；如强酸，强碱，大多数盐等；4）弱电解质：在水溶液中不能完全电离（只有一部分分子电离成离子）的电解质，如弱酸，弱碱，水等；强电解质和弱电解质是从电离程度而不是溶解度大小对电解质进行分类的，许多难溶或微溶于水的盐，虽然它们的溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，如BaSO4，CaCO3，AgCl等；以下几个示例有助于理解强电解质，弱电解质，非电解质的概念SO3（非电解质）→H2SO4(强电解质)→稀硫酸（既不是电解质，也不是非电解质）NH3（非电解质）→NH3·H2O(弱电解质)→氨水（既不是电解质也不是非电解质）Na2O（强电解质）→NaOH（强电解质）→NaOH溶液（既不是电解质也不是非电解质）5）单质，混合物（如胶体，溶液）既不属于电解质也不属于非电解质6）氧化物：活泼金属的氧化物（如NaOH，Al2O3等）属于离子化合物，在熔融状态下完全电解，属于强电解质；非金属元素的氧化物自身均不发生电离，或不溶于水（如NO，CO），或与水反应（如CO2,SO2等），均属于非电解质；7）酸——强酸：如HCl，H2SO4，HNO3等属于强电解质；弱酸：如H2S,HClO，CH3COOH等属于弱电解质；8）碱——强碱：如NaOH,KOH,Ca(OH)2，Ba(OH)2等属于强电解质弱碱：如NH3·H2O，Al(OH)3，Cu(OH)2等属于弱电解质；金属活动顺序表中Mg以后（含Mg）的元素对应的氢氧化物均为弱碱；9）盐：大多数盐属于强电解质，极少数盐（如HgCl3，(CH3COO)2Pb）等）属于弱电解质，难溶盐也是强电解质；10）非金属氧化物：HCl，HBr，HI等属于强酸为强电解质，HF，H2S属于弱酸为弱电解质，NH3·CH3等为非电解质；11）有机化合物：能溶于水的钠盐，如CH3COONa属于强电解质，能溶于水的羧酸（如CH3COOH）属于弱电解质，其他物质（如CH4,C2H5OH,蔗糖等）大多属于非电解质；例：对电解质概念理解正确的是A.在水溶液里或熔融状态能导电的物质B.在水溶液里和熔融状态能导电的化合物C.SO3和CaO溶于水均能导电但溶液中的离子是它们与水反应生成的H2SO4和Ca(OH)3电离产生的，所以SO3和CaO都是非电解质；D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物；例：下列物质中：（1）能导电的是（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是（4）属于强电解质的是（5）属于弱电解质的是A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.胆矾晶体I.石墨J.无水乙醇例：下列说法正确的是A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别在于一定条件下能否电离C.酸，碱和盐属于电解质，其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电例：在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是A.NH3B.C2H5OHC.H2SO4D.KCl考点二.电离方程式1）电解质在溶解于水或受热熔化时，电解成能够自由移动的离子的过程叫电离，表示酸，碱，盐等电解质在水中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫作电离方程式；2）从电离的角度定义酸，碱，盐酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，如HCl，H2SO4,HNO3,CH3COOH 等了；碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫作碱，如NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等；盐：电离时能生成签署阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫作盐，如Na2SO4，NH4Cl，KHCO3等；3）电离方程式书写注意事项：①注意正确拆分离子；②注意离子符号的正确写法；③注意电离出离子的电荷数守恒，及阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；4）强电解质完全电离，用“＝”连接，弱电解质部分电离，用“ ”（可逆号）连接；如：H2SO4＝2H++SO42- ,NH3·H2O NH4++OH-;5)多元弱酸的电荷是分步进行的，应当分步书写，而不能“一步到位”，如H2CO3 H++HCO3-,HCO3- H++CO32-;6)弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，NaHCO3＝Na++HCO3-, HCO3- H++CO32-;强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子，在水溶液中完全电离成3种离子，如NaHSO4Na++HSO4-, NaHSO4水溶液Na++H++SO42-;例：以下5个电离方程式都是错的，指出错误原因并加以改正1).KClO3＝K++Cl-+3O2-2).Al(NO3)3＝Al+3+3NO3-3).NaHCO3＝Na++H++CO32-4).CaCl2＝Ca2++Cl2-5).K2SO4＝K++SO42-例：下列电离方程式中正确的是A.H2SO4＝2H++SO42-B.Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-C.CH3COOH＝CH3COO-+H+D.CH3COONH4 CH3COO-+NH4+离子反应方程式1）离子反应：电解质溶于水后电离成离子，电解质在溶液中进行的反应实质是离子之间的反应，称作离子反应；离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的见笑，复分解例离子反应发生的条件是：生成难溶性的物质（沉淀），生成难电离的物质（弱电解质，如弱酸，弱碱，水），生成挥发性物质（气体），具备这三个条件之一，反应就能发生；2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫作离子方程式，离子方程式反映了化学反应的实质，能表示同一类型的所有的离子反应；书写离子方程式应注意的几个问题：1）拆写：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，即易溶的强电解质写成离子形式，其他物质一律不拆，写化学式；具体有以下情况：①强酸，强碱，易溶盐写离子形式；②单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸，弱碱。
电解质溶液知识点总结一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【注意】1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO、SO、CO、NO 等。
22323．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
二.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
强电解质与弱电解质的区别【注意】1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水．强、弱电解质与溶解性的关系：2．电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。
如：BaSO、BaCO等。
343．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。
强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。
而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
4．强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
三、弱电解质的电离平衡：强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。
弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。
当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。
电解质与非电解质在化学中，物质可以分为电解质和非电解质两大类。
这两种物质具有不同的性质和行为，对于我们理解化学与生活中的现象非常重要。
本文将从电解质和非电解质的定义、性质及应用方面进行探讨。
一、电解质的定义与性质电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的物质。
具体来说，电解质是由带电离子（阳离子和阴离子）组成的化合物。
当电解质溶解在水中时，其分子会分解成离子，并形成带电的离子云。
这些离子可以在溶液中自由移动，导致了溶液的导电性。
电解质可进一步分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中完全电离，产生大量的离子；而弱电解质只有少量分子电离，产生少量的离子。
强电解质的溶液导电性强，而弱电解质的溶液导电性较弱。
二、非电解质的定义与性质非电解质是指在溶液中或熔融状态下无法导电的物质。
与电解质不同，非电解质的分子在溶解过程中不会分解成离子，也没有带电粒子的形成。
因此，非电解质的溶液不会导电。
常见的非电解质包括许多有机化合物，如糖类、酒精、脂肪、脂溶性维生素等。
这些物质的分子都是非常稳定的，并且在溶解过程中不会发生离子化反应。
三、电解质与非电解质的应用电解质和非电解质在生活和工业中具有广泛的应用。
1. 电解质的应用：电解质溶液是电解过程中必不可少的媒介。
例如，电池中的电解质溶液能够促进电子在电池中的流动，产生电能。
此外，电解质溶液还用于电解制备金属、电镀、电解电容等工业生产过程中。
2. 非电解质的应用：非电解质在溶剂、溶液浓度和溶解度研究中具有重要作用。
以水为溶剂的非电解质溶液的研究可以帮助我们了解溶液中分子之间的相互作用和溶解过程。
此外，非电解质还广泛应用于药物、化妆品、食品等领域。
总结：电解质和非电解质是化学中两种重要的物质类型。
电解质在溶液中能够形成离子云，具有导电性强的特点；非电解质则无法在溶液中产生离子，导致溶液无法导电。
这两类物质在科学研究和工业应用中都发挥着重要的作用。
通过对电解质和非电解质的研究，我们能够更好地理解化学与生活中的各种现象，并应用于实际生产和生活中的各个方面。
考点15 电解质和非电解质【考点15】电解质和非电解质（1）溶液的导电性：溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。
强电解质溶液的导电性不一定强，相反，弱电解质溶液的导电性不一定弱。
（2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。
【例16】医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。
HgCl2熔融时不导电，熔点低。
HgS难溶于水和稀的强酸，却易溶于饱和的NaCl溶液中。
关于HgCl2的描述合理的是( )A．是难溶的共价化合物B．是离子化合物 C．是一种强电解质D．是一种弱电解质【答案】D。
【点拨】认知信息物质是在理解指导下展开进行的。
区别化合物是共价化合物还是离子化合物就是看熔融状态下能否导电。
HgS和NaCl反应没有气体、没有沉淀，就只能归结于HgCl2为弱电解质。
类似的反应：PbSO4+2CH3COONH4==（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4，（CH3COO）2Pb为弱电解质。
【例17】现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序是（填序号）。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是﹝填序号﹞。
（3）将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
（4）已知t℃时，K w==1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”“==”） 25℃。
在t℃时将pH==11的NaOH溶液aL与pH==1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH==2，则a︰b== 。
【答案】（1）④②③①。
（2）⑥⑦④⑤⑧。
（3）c(Na+)==c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）。
（4）＞，9︰2【点拨】多种物质比较需要抓特征、分组展开，抓两头，带中间。
计算溶液的pH需要注重离子积K w变化带来的变化。
【考点16】盐类的水解附：溶液中微粒浓度的比较①微粒浓度的大小比较首先判断溶液中的溶质．．；然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判断溶液的酸．、碱性．．（或题中给出）；最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化，根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。
②微粒浓度间的守恒关系：电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子。
物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。
【例18】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答下列问题：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA 是强酸还是弱酸。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L ?（填“是”或“否”）。
混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol/L。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。
c(Na+)—c(A-)= mol/L。
【答案】（1）如a=7，HA为强酸，如a>7，则为弱酸（2）否 C （3）弱 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)10-5 10-5-10-9【解析】酸HA是强酸还是弱酸，需具体展开讨论。
甲组实验：HA为强酸，酸碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性。
HA为弱酸，酸碱恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性。
乙组实验：HA为强酸时，c1==0.2 mol/L，反应后溶液为中性。
HA为弱酸时，酸过量时，所得溶液呈中性。
c1大于0.2 mol/L。
不论是何种情况，呈中性的溶液中只有四种离子，c（H+）==c（OH-），则c （Na+）==c（A-）。
丙组实验：酸为弱酸，NaA水解，溶液呈碱性。
丁实验：得NaA强碱弱酸盐溶液，pH==9，溶液中c（H+）==10-9mol/L，c（OH-）==10-5mol/L。
溶液中水电离出的OH-浓度就是溶液中的OH-浓度。
由溶液电中性关系得溶液中c(Na+)—c(A-)= c(OH-)—c(H+)=10-5mol/L-10-9mol/L。
【点拨】如何证明一种物质为弱电解质（弱酸或弱碱）是历年高考考查的重点。
弱电解质的实质是存在电离平衡，外界条件改变会引起平衡移动，造成溶液中H+或OH-浓度的改变。
强酸、弱酸的实验验证实验设计思想：以证明某酸（HA）为弱酸为例：【例19】某学生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2－3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2－3 cmE．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）。
（2）上述B操作的目的是；若缺少这一步骤，会使滴定结果（填“偏高”或“偏低”,下同）。
（3）上述A操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则会使滴定结果。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是。
【答案】（1）BDCEAF（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差。
偏高（3）偏高（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
【点拨】中和滴定实验有较多细节需要把握分辨：滴定管需润洗，锥形瓶不需润洗。
滴定时眼睛需注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
【例20】关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c（Na+）==c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）==c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2O H++OH-【解析】NaHCO3为强电解质，溶液显碱性。
A为NaHCO3溶液中存在的物料守恒关系。
B想表达的是NaHCO3溶液中存在的溶液电中性关系，但是，1个CO32-是带2个单位的负电荷。
【点拨】可水解的盐溶液存在多种电离，多种守恒关系。
表达这些关系要做准确，需要理解、细致。
常见盐溶液中的三大守恒关系表：【例21】有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别为CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaCl 溶液的一种。
已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A. C溶液的pH相同。
（1）C是溶液，D是溶液。
（2）A溶液显性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程表示）。
（3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）若B 溶液中c （OH -）与C 溶液中的c （H +）相同，现将B 的溶液稀释10倍后的pH 值用pH B 表示，C 溶液的pH 值用pH C 表示，则pH B +pH C （填大于或等于某个数）。
【答案】（1）盐酸； NaCl （2）酸，NH4+＋H 2ONH 3·H 2O ＋H+（3）c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）＞c （H +） （4）pH B +pH C ＞13【点拨】题设中的四种物质实际上是电解质溶液经常讨论的对象，平时加强了训练和理解，考时就能熟练应对。
例如，CH 3COONH 4、NaCl 均为中性溶液，但是，溶液中水的电离程度是不同的。
【例22】0.1mol/L 的NaHSO 3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为： c (Na +)＞c (HSO 3-)＞c (SO 32-)＞c (H 2SO 3)（1）该溶液中c (H +) c (OH -)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用离子方程式表示）： 。
（2）现向NaHSO 3溶液中，逐滴加入少量．．含有酚酞的NaOH 溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。
【答案】（1）＞；在NaHSO 3溶液中，存在着HSO 3-的电离平衡： HSO 3-H + + SO 32-和水解平衡：HSO 3-+ H 2OH 2SO 3+ OH -，由题给信息c (SO 32-)＞c (H 2SO 3)可知HSO 3-的电离程度大于水解程度，可确定c(H +)＞c(OH -)。
（2）红色褪去，溶液呈无色；HSO 3- + OH-SO 32-+ H 2O 。
【解析】从c (SO 32-)＞c (H 2SO 3) 可知，NaHSO 3存在的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。
【点拨】弱酸的酸式盐有电离和水解两种变化共存，溶液的酸碱性取决于那种变化是主要的。
比较熟知的NaHCO 3溶液为碱性，现在的NaHSO 3溶液为酸性。
值得关注的还有混合溶液。
0.1mol/L 的NaAC 和HAC 的混合溶液为酸性，0.1mol/L 的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液为碱性，0.1mol/L 的NaCN 和HCN 的混合溶液呈碱性。
【例23】在25mL 0.1mol·L -1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol·L -1CH 3COOH 溶液，溶液pH 变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 （ ）A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C．在C点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D．在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)【答案】A。
【点拨】分析往往需要找到比较的切入点、参考点。
从酸碱恰好反应出发，问题将逐一被破解。
