电解质溶液图像专题 例题+练习

专题21 电解质溶液图像分析目录一、热点题型归纳.....................................................................................................................1 【题型一】溶液稀释图像............................................................................................................1 【题型二】水电离度图像............................................................................................................3 【题型三】物质滴定曲线............................................................................................................5 【题型四】浓度比型图像............................................................................................................7 【题型五】分布系数图像............................................................................................................9 二、最新模考题组练 (11)【题型一】溶液稀释图像【典例分析】【典例1】（河南省名校联盟2021～2022学年高三3月联考）常温时，浓度均为1mol ·L －1的CH 3NH 2和NH 2OH 两种碱溶液，起始时的体积都为10mL 。

a n n =--)(ClO )(C1O3电解质溶液中图像问题题型一：溶液离子浓度及导电能力的变化1．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。

下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（ ）2．往含0.2 molNaOH 和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L （标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）题型二：溶液稀释过程中离子浓度的变化3．pH=2的A 、B 两种酸溶液各1 ml ，分别加水稀释到1000 ml ，其中pH 与溶液体积V 的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )①．A 、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等②．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 ③．a=5时，A 是强酸，B 是弱酸 ④．若A 、B 都是弱酸，则5>a>2 A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ④4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是（ ）题型三：溶液PH 值或离子浓度的计算5．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。

生成物中含有Cl －、C1O －、C1O 3－三种含氯元素的离子，其中C1O －、C1O 3－两种离子的物质的量（n ）与反应时间（t ）的曲线如上图所示。

⑴t 1时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为 。

t 2时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为 。

⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol 。

⑶ 据分析，生成Ca(C1O 3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O －和C1O 3－的比例也不 同。

电解质溶液图像【错题纠正】例题1、以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20。

00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。

溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。

[比如A2−的分布系数：δ(A2-)=c(A2-)]c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)下列叙述正确的是A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1。

0×10−2D．滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大,粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-），曲线②代表δ（A 2—)，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c （H 2A)=0.1000mol/L ×40mL 2×20.00mL =0。

1000mol/L,据此分析作答。

A ．根据分析，曲线①代表δ（HA —）,曲线②代表δ(A 2-)，A 错误；B ．当加入40。

00mLNaOH 溶液时，溶液的pH 发生突变，说明恰好完全反应,结合分析，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O,c (H 2A)=0.1000mol/L ×40mL 2×20.00mL =0.1000mol/L ，B 错误;C ．根据曲线当δ（HA -)=δ(A 2—）时溶液的pH=2，则HA —的电离平衡常数K a =c(A 2-)⋅c (H +)c (HA -)=c (H +）=1×10—2，C 正确；D ．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2～10，终点时溶液呈碱性,c (OH —）＞c (H +),溶液中的电荷守恒为c （Na +)+c (H +）=2c （A 2-）+c (HA —）+c （OH -）,则c (Na +)＞2c (A 2—)+c (HA -），D 错误;答案选C 。

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电解质溶液中的图像及分析
1.(2022湖南湘潭二模)常温下,向饱和氯水中以恒定的速率滴加NaOH 稀溶液,溶液pH 随时间的变化如图所示。

若溶液中氯元素仅考虑以HClO 、Cl 2、Cl -、ClO -形式存在,且HClO 不分解,下列说法错误的是( )
A.M 点:c (H +)>c (Cl -)>c (HClO)
B.水的电离程度:M 点<N 点
C.反应过程中存在c (HClO)+c (ClO -)=c (Cl -)
D.从M 点到P 点,溶液中的c (OH -)c (ClO -)值减小
2.(2022广东深圳第一次调研)甲胺(CH 3NH 2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH 3NH 3Cl)。

25 ℃时,向一定体积0.01 mol ·L -1CH 3NH 2水溶液(对应图中M 点)中缓慢通入HCl 气体,溶液的pH 与pOH[pOH=-lg c (OH -)]的关系如图所示。

下列叙述不正确的是 ( )
A.图中a =2.7,b =7
B.该过程中,c (OH -)c (CH 3NH 2)增大
C.Q 点溶液中溶质为CH 3NH 3Cl 和CH 3NH 2
D.N 点溶液中:c (CH 3N H 3+)=c (Cl -)
3.(2022安徽马鞍山三模)MOH 是一种一元弱碱,25 ℃时,向20.0 mL 0.1 mol·L -1 MOH 溶液中滴加0.1 mol·L -1盐酸V mL,混合溶液的pH 与
lg c (M +)c (MOH )的关系如图所示。

下列说法
错误的是( )。

专题7-电解质溶液图像题真题演练1. 【2021广东选择考适应性测试9】. 叠氮酸(HN 3)与NaOH 溶液反应生成NaN 3。

已知NaN 3溶液呈碱性，下列叙述正确的是A. 0.01 mol·L -1HN 3溶液的pH=2 B. HN 3溶液的pH 随温度升高而减小 C. NaN 3 的电离方程式： NaN 3= Na ++3N 3-D. 0.01 mol·L -1 NaN 3溶液中： c (H +)+ c (Na + )= c (N 3-)+ c (HN 3) 【答案】B【解析】A ．由题意，NaN 3溶液呈碱性，叠氮酸根(N 3-)会发生水解，说明HN 3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故0.01 mol·L -1 HN 3溶液的pH>2，A 错误；B ．HN 3为弱酸，电离方程式为HN 3=H + +N 3-，电离是吸热过程，升高温度促进HN 3的电离，c (H +)增大， pH 减小，B 正确；C ．NaN 3是强电解质，完全电离出Na +和N 3-，电离方程式为 NaN 3= Na ++ N 3-，C 选项错误；D ．0.01 mol·L -1 NaN 3溶液中：由物料守恒 c (Na +)= c (N 3-)+ c (HN 3)，故D 错误。

2.2.【2021重庆市学业水平选择性考试13】 草酸H 2C 2O 4是二元弱酸。

向100 mL 0.40 mol/L H 2C 2O 4溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液调节pH ，加水控制溶液体积为200 mL 。

测得溶液中微粒的δ(x)随 pH 变化曲线如图所示，δ(x)=-2-2242424c(x)c(H C O )+c(HC O )+c(C O )，x 代表微粒H 2C 2O 4、HC 2O -4或C 2O 2-4。

下列叙述正确的是A. 曲线Ⅰ是HC 2O -4的变化曲线 B. 草酸H 2C 2O 4的电离常数K= 1.0×10-1.22C. 在 b 点，c(C 2O 2-4)+2c(OH -)= c(HC 2O -4)+c(H +) D. 在c 点，c(HC 2O -4)=0.06 mol/L 【答案】B【解析】A ．当酸性越强时，曲线Ⅰ表示的微粒的含量越高，可推知曲线Ⅰ是H 2C 2O 4的变化曲线，曲线Ⅱ是HC 2O -4的变化曲线，曲线Ⅲ是C 2O 2-4的变化曲线，A 错误；B ．在a 点H 2C 2O 4的浓度和HC 2O -4的浓度相等，pH=1.22，则草酸H 2C 2O 4的电离常K =()()()-24224c HC O ?c H c H C O+=()c H +=10-1.22，则B 正确；C ．在 b 点，c(C 2O 2-4)= c(HC 2O -4)，且溶液呈酸性，若c(C 2O 2-4)+2c(OH -)= c(HC 2O -4)+c(H +)，则2c(OH -)= c(H +)，显然不成立，C 错误；D ．在c 点，HC 2O -4的含量为0.15，而H 2C 2O 4的物质的量为0.1L× 0.40 mol/L=0.04 mol，则HC 2O -4的物质的量为0.15×0.04 mol=0.006 mol，溶液体积为0.2L ，c(HC 2O -4)=0.006 mol÷0.2L=0.03 mol/L，D 错误。

电解质溶液图像专题电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。

常见的图像题类型：1.pH(或pOH)—体积的变化曲线2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线3.浓度—浓度的变化曲线4.对数的变化曲线5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。

1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－)2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H 2C 2O 4溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，当溶液中c （Na +）=2c （C 2O 42-）+c （HC 2O 4-）时，溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），且V （NaOH ） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A ．溶液②中，c （C 2O 42-）＜c （H 2C 2O 4）B ．溶液②中，c （H 2C 2O 4）+c （OH -）=c （C 2O 42-）+c （H +）C ．溶液④⑤中都符合c （NH 4+）+c （H +）=c （HC 2O 4-）+2c （C 2O 42-）+c （OH -）D ．五种溶液都符合c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4-）+c （C 2O 42-）=0.1mol ·L -1．（5）五种溶液中c （H 2C 2O 4）由大到小排列的顺序是具体解法:“四看三联系一注意”：四看:（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH 的变化趋势（2）再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的pH（3）点还要看最高点和最低点对应的pH 和各组分存在的pH 范围（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小三联系: 找出某个pH 对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进行判断；一注意: 答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。

电解质溶液图像题分析一、典例分析1.【2016·全国Ⅰ卷,12】298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1 氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<12二、针对性练习——稀释型（电离平衡）1，【2015新课标1高考】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大二、针对性练习——沉淀滴定（沉淀溶解平衡）2，【2018全国三卷12】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动二、针对性练习——稀释型（中和滴定综合）3，【2017年全国1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是()A.K a2(H2X)的数量级为10－6B.曲线N表示pH与lgc（HX－）c（H2X）的变化关系C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)四、课后练习——中和滴定综合型25℃时，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。

1．（2021·湖北真题）常温下，已知H 3PO 3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L -1，溶液中各含磷物种的pc—pOH 关系如图所示。

图中pc 表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH 表示OH -的浓度负对数[pOH=-lgc(OH -)]；x 、y 、z 三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。

下列说法正确的是A ．曲线①表示pc(H 3PO 3)随pOH 的变化B ．H 3PO 3的结构简式为C ．pH=4的溶液中：c (H 2PO 3-)<0.1mol·L -1-2c (HPO 23-)D ．H 3PO 3+HPO 23-2H 2PO 3-的平衡常数K >1.0×1052．（2021·福建真题）如图为某实验测得-130.1mol L NaHCO ⋅溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH 变化曲线。

下列说法正确的是专题22 电解质溶液中的图像问题A ．a 点溶液的()-c OH 比c 点溶液的小B ．a 点时，()()w a123a223K <K H CO K H CO ⋅C ．b 点溶液中，()()()+2-33c Na=c HCO +2c CO -D ．ab 段，pH 减小说明升温抑制了-3HCO 的水解3．（2021·海南真题）25℃时，向-110.00mL 0.1000mol L ⋅的3NaHCO 溶液中滴加-10.1000mol L ⋅的盐酸，溶液的pH 随加入的盐酸的体积V 变化如图所示。

下列有关说法正确的是A ．a 点，溶液pH>7是由于-3HCO 水解程度大于电离程度B ．b 点，()()()()+-2--33Na =HCO +2CO +Cl c c c cC ．c 点，溶液中的+H 主要来自-3HCO 的电离D ．d 点，()()+--1Na =Cl =0.1000mol L c c ⋅4．（2021·辽宁真题）用-10.1000mol L ⋅盐酸滴定220.00mL Na A 溶液，溶液中2H A 、-HA 、2-A 的分布分数δ随pH 变化曲线及滴定曲线如图。

第8题 电解质溶液中微粒关系及图像1．常温下，一元酸HA 的K a (HA)＝1．0×10－3。

在某体系中，H ＋与A －不能穿过隔膜，未电离的HA 可自由穿 过该膜(如图所示)。

设溶液中c 总(HA)⇌c (HA)＋c (A －)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( ) A ．溶液Ⅰ中c (H ＋)＝c (OH －)＋c (A －)B ．溶液Ⅱ中的HA 的电离度[c （A －）c 总（HA ）]为1101C ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)不相等D ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c 总(HA)之比为10－4 答案 B解析 常温下溶液Ⅰ的pH ＝7．0，则溶液Ⅰ中c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－7 mol·L －1，c (H ＋)＜c (OH －)＋c (A －)，A 错误；常温下溶液Ⅱ的pH ＝1．0，溶液中c (H ＋)＝0．1 mol ·L －1，K a (HA)＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）＝1．0×10－3，c 总(HA)＝c (HA)＋c (A －)，则0.1c （A －）c 总（HA ）－c （A －）＝1．0×10－3，解得c （A －）c 总（HA ）＝1101，B 正确；根据题意，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)相等，C 错误；常温下溶液Ⅰ的pH ＝7．0，溶液Ⅰ中c (H ＋)＝1×10－7 mol·L －1，K a (HA)＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）＝1．0×10－3，c总(HA)＝c (HA)＋c (A －)，10－7[c 总（HA ）－c （HA ）]c （HA ）＝1．0×10－3，溶液Ⅰ中c 总(HA)＝(104＋1)c (HA)；溶液Ⅱ中，由B 项解析c 总(HA)＝1．01 c (HA)，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c 总(HA)之比为[(104＋1)c (HA)]∶[1．01c (HA)]＝(104＋1)∶1．01≈104，D 错误。

题型训练7 有关电解质溶液的图像分析1．常温下，向20 mL 0.10 mol·L－1HClO溶液中逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液，滴定过程中溶液中的水电离出的c(H＋)变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是() A．可用pH试纸测定a点溶液的pHB．b、c、d三点溶液中离子、分子种类不同C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c＞b＝d＞aD．d点溶液中c(Na＋)＝c(ClO－)【答案】C【解析】次氯酸溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定a点溶液的pH，A错误；b、c、d三点溶液中离子种类相同，都含有钠离子、次氯酸根离子、氢氧根离子和氢离子，分子种类也相同，含有H2O和HClO，B错误；结合反应过程可知，a、b、c、d四点溶液中，a点是HClO溶液，抑制水的电离，水的电离程度最小，c点为次氯酸钠溶液，ClO－水解促进水的电离，水的电离程度最大，b点为HClO和次氯酸钠的混合溶液，呈中性，d点为次氯酸钠和NaOH的混合溶液，呈碱性，溶液碱性比c点强；根据图像，b、d两点水电离出的氢离子浓度相等，水的电离程度相等，水的电离程度：c＞b＝d＞a，C正确；d点溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＞c(ClO－)，D错误。

2．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如下图所示关系。

下列有关叙述正确的是()A．H2A的电离方程式为H2A H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH－)＝10－12 mol·L－1C．NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH－D．Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应【答案】D【解析】pH＝2的二元酸H2A加水稀释，由图可知，稀释100倍时H2A的pH＝4，所以H2A为强酸，A错误；由图可知，稀释100倍时H2A的pH变化大，且pH＝4，所以水溶液中c(OH－)＝10－10mol·L－1，B错误；水溶液中，NaHA完全电离：NaHA==Na＋＋H＋＋A2－，溶液中不存在HA－离子，C错误；H2A为强酸，H2B为弱酸，Na2B的水溶液中加入H2A溶液，依据强酸制弱酸的原理，Na2B溶液能与H2A溶液发生反应，D正确。