专题七电解质溶液

K课后作业评估1. [2014·内蒙古模拟]常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液⑤硫酸氢钠⑥碳酸氢钠A. ①④⑤B. ①②⑤C. ②③⑥D. ④⑥解析：该题考查电解质的电离、盐的水解。

溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，在水中加酸或加碱都可抑制水的电离。

①二氧化硫水溶液即亚硫酸溶液，⑤硫酸氢钠电离出H＋呈酸性，故选A。

答案：A2. [2014·江西三校联考]把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。

下列说法正确的是()A. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的浓度增大B. 给溶液加热，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋浓度减小D. 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：该题考查溶解平衡。

A.恒温下饱和溶液中Ca(OH)2的浓度不变，A错误。

B.给溶液加热，氢氧化钙溶解度降低，溶液的c(OH －)减小，pH降低，B错误。

C.向溶液中加入Na2CO3溶液，由于CO2－3与Ca2＋结合成溶解度更小的CaCO3，Ca2＋浓度减小，故C正确。

D.向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中OH－浓度增大，Ca(OH)2固体增加，D错误。

答案：C3. [2014·湖北联考]25 ℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。

则下列说法正确的是()A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液比0.01 mol·L－1的醋酸溶液的K值小B. 25 ℃时，甲基橙滴入0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，溶液呈黄色C. 新制氯水与碳酸氢钠不反应D. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH: pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)] 解析：该题考查电离平衡常数、指示剂变色范围、水解的程度比较。

阴 极 ：1 2O2+2H++2e-1 H2O
总 反 应 ：12O2H2H2O
6
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负极 正极
正极
负极
7
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原电池：化学能转化为电能的装置； 电解池：电能转化为化学能的装置。
正极(positive electrode)——电势高的电极 负极(negative electrode)——电势低的电极
34
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4.求难溶盐的溶解度和溶度积★
难溶盐本身的电导率很低，这时水的电导率就不能忽略
κH溶2O液————难所溶用盐水饱的和电溶导液率的。电导率；
盐 溶 液H2O
Λm
c
Λm
35
c
盐
Λ m ,盐
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步骤：
1.用已知电导率的高纯水配制难溶盐的饱和溶液； 2.测定此饱和溶液的电导率，从中扣去水的电导率后即为盐的 电导率； 3.用难溶液盐的 Λm∞ 代替 Λm 计算难溶盐的溶解度 c； 4.求 KSp 。
14
q V 1 q V
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通入4mol电量
迁移过程：q+ ＋ │q－│＝q
15
q V 3 q V
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定义：电解质溶液中各种离子的导电份额或导电百分数， 用tB 表示，tB无量纲。
def
tB
qB / q
qB—B种离子传输的电量 q—通过溶液的总电量
对于只含有一种正离子和一种负离子的电解质溶 液而言，正、负离子的迁移数分别为
由于溶液中导电物质的量已给定为1mol，所以，当浓度降低 时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的 摩尔电导率必定升高。

影响电离平衡的因素
温度、浓度、同离子效应等。
02
电解质溶液的离子平衡
离子平衡的概念
离子平衡是指电解质溶液中正负离子浓度之间达 到相对稳定的状态。
在离子平衡状态下，正负离子的迁移速率相等， 溶液中不存在宏观电流。
离子平衡是动态平衡，当外界条件改变时，平衡 状态会发生改变。
离子平衡的建立
电解质溶解在水中后，正负离 子会受到水分子偶极的吸引，
02
电导率的计算公式为：K=σS/L ，其中K为电导率，σ为电导， S为横截面积，L为长度。
03
电导率的大小反映了电解质溶 液中离子迁移的速率和数量， 是电解质溶液的重要物理常数 之一。
电导率与浓度的关系
随着电解质浓度的增加，离子浓度也相应增加，导致电导 率增大。
在一定浓度范围内，电导率与浓度的关系呈线性关系，可 以用Arrhenius公式表示：K=K0exp(-Ea/RT)，其中K0为 常数，Ea为活化能，R为气体常数，T为绝对温度。
202X-12-30
物理化学电解质溶液
汇报人：
目 录
• 电解质溶液的基本概念 • 电解质溶液的离子平衡 • 电解质溶液的导电性 • 电解质溶液的酸碱反应 • 电解质溶液的电化学性质
01
电解质溶液的基本概念
电解质的定义
电解质
在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物。
导电原理
电解质在水溶液中能够电离出自 由移动的离子，这些离子在电场 作用下定向移动，形成电流，使 电解质溶液具有导电性。
02
酸碱反应速率常数的大小反映了反应的快慢程度， 可以通过实验测定或计算得出。
03
酸碱反应的速率与浓度、温度等因素有关，可以通 过改变这些因素来调控反应速率。

专题检测七电解质溶液一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2014·江苏卷)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。

下列关于水的说法正确的是()A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大解析：可燃冰是甲烷水合物，不是水，B错误；氢氧两种元素除组成水外，还能组成H2O2，C错误；水结成冰后密度减小，D错误。

答案：A2．(2014·江苏卷)下列有关说法正确的是()A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸和乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大解析：在海轮外壳上附着一些铜块，会形成原电池，海轮外壳作负极，会加速海轮外壳的腐蚀，A错误；常温下能自发进行的反应ΔH－TΔS＜0，该反应的ΔS＜0，因此ΔH＜0，B错误；水解反应是吸热反应，加热时CO2－3的水解平衡向右移动，水解程度增大，c(OH－)增大，pH增大，C正确；加热使反应速率增大，酯化反应的ΔH＜0，升温时，放热反应的平衡常数减小，D错误。

答案：C3．(2014·天津卷)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)＞c(HCO－3)＝2c(CO2－3)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]解析：因为NaHSO4溶液中存在c(Na＋)＝c(SO2－4)，依据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，可知c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)，A项正确；AgCl的溶解度比AgI的大，所以c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)，B项错误；CO2水溶液中存在：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3和H2O H＋＋OH－，H2CO3的第一步电离远大于第二步电离，所以c(H＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)，C项错误；假设NaHC2O4和Na2C2O4均为1 mol，则n(Na ＋)＝3 mol，依据物料守恒n(HC2O－4)＋n(C2O2－4)＋n(H2C2O4)＝2 mol，同一溶液中存在2c(Na ＋)＝3[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]，D项错误。

化合价：整数
氧化数：整数、分数，可能超过化合价的值。
决定电子得失数，如：Fe3O4→ FeO
Fe：+(8/3) → +2 ， (8/3) -2 = 2/3 ， 3×(2/3) = 2
Fe3O4 + 2e- + 2H+ === 3FeO +H2O 氧化数高的状态：氧化态
氧化数低的状态：还原态
6
二、氧化还原反应的概念
解质的溶液的电导，用Λm表示。
Λm
c
在SI制中摩尔电导率的单位是S·m2·mol-1，c的单
位为mol·m-3，而物质的量浓度习惯上常用
mol·dΛmm-3，故：c103
注意：摩尔电导率是指摩尔电荷的电导率；
摩尔浓度是指摩尔物质量；
两者可能不相等。
23
如：浓度为1mol·dm-3的MgCl2水溶液，其正、负 离子（Mg2+，Cl-）所带的电荷均为2mol·dm-3，故
3. 共价化合物中，元素的氧化数等于其电子 偏移个数，电负性大的元素的氧化数为负， 电负性小要氧化数为正。
4. 结构未知的化合物中，某元素的氧化数可 按如下规则求得：中性分子中各元素氧化 数的代数和等于零；复杂离子中各元素氧 化数的代数和等于该离子的电荷数。
5
例：K2MnO4、KMnO4、Cr2O72-、HClO中各原 子的氧化数各为多少？
21
κ/(Sm-1)
80 H2SO4
60 KOH
KCl 40
20
MgSO4
CH3COOH
0
5
10
15
c/(moldm-3)
298K 电导率与浓度的关系
强酸、强碱的电 导率较大，其次 是盐类，它们是 强电解质；而弱 电解质， CH3COOH 等为最低。

专题七电解质溶液【考纲点击】１．了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。

２．了解水的电离、离子积常数。

３．了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。

４．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

５．了解难溶电解质的溶解平衡。

了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。

【命题规律】水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。

其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：１电离平衡。

２酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。

３盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干（或灼烧）后产物的判断。

４电解质溶液中离子浓度的大小比较。

５沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。

从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。

此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。

题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。

【知识网络】【重点知识梳理】一、电解质１．强、弱电解质与物质分类的关系２．强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱（NaOH、KOH等）、大部分盐类（如NaCl、CaCl２）以及强极性共价化合物（如HCl、H２SO４），在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。

而含弱极性键的共价化合物如CH３COOH、NH３·H２O、H２O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。

但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。

３．弱电解质的判断在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要根据一些性质对强弱电解质进行有关判断和分析，属于高考的热点。

局限性：只适用于水溶液，不能解释非水溶液酸碱反应； 范围限制在能电离出H+ 或OH-，不能解释氯化铵的酸
性，或碳酸钠的碱性。
二、酸碱质子理论
（一）酸碱的概念
酸：凡是能给出质子H＋的物质（HCl,H3O+ ,H2O ,HCO3－） 碱：凡是能接受质子H＋的物质（Cl－,H2O, OH－,CO32－）
H2O + Ac-
HAc + OH-
结论：一种酸和一种碱发生反应，总是伴随着一种新 酸和新碱的生成。酸1 和碱1是一对共轭酸碱对，同2.

酸碱反应实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应
酸碱反应的 方向：
总是由较强的酸或是较强的碱作 用，向着生成较弱的酸或较弱的 碱的方向进行。
HCl+NH3 NH4++Cl-
强电解质 完全电离 强酸、强碱、大多数盐 弱电解质 不完全电离 弱酸、弱碱、部分盐
一 弱酸、弱碱的解离平衡
弱电解质在水溶液中的电离是可逆的
HAc ＋ H2O
Ac－ ＋ H3O+
解离平衡：在一定温度下，当分子解离成离子和离子结合成
分子的速率相同时，溶液中各组分的浓度不再发生改变，即
达到动态平衡，这种状态称为解离平衡。
两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质
酸碱质子理论中没有盐的概念
一般来说：共轭酸给出质子的能力越强， 酸性越强，它的共轭碱接受质子的能力 就越弱，共轭碱的碱性就越弱；共轭碱 越强，它的共轭酸就越弱。
如：H2OH++OH水为最弱的酸，它的共轭碱是最强的碱。
(二) 酸碱反应的实质
❖ 按照酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子 的传递，酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作 用的结果。

专题7 模块4 热点题型三电解质溶液的导电性和导电能力一、化学中物质导电情况：（1）自由移动的电子（金属、石墨）(2)自由移动的离子（电解质溶液、熔融态离子化合物等）二、电解质溶液的导电性和导电能力(1）电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质（如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质.（2) 电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大,导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。

离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。

(3）强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强;(4）电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。

共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电（区别离子与共价化合物）。

典例一、【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断,溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。

【2015重庆卷】下列叙述正确的是( ）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0。

1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0。

1 mol AgCl和0。

1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl－）=c（I－)【答案】C典例二、【考点定位】考查电解质溶液导电能力，水的电离程度,离子浓度大小比较。

【重庆市第一中学2017届高三下学期第一次月考理科综合】常温下，向10mL0。

1mol·L—1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图.下列分析不正确的是（）A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和C. b、c两点水的电离程度：b<cD. c点溶液存在c(NH4+)〉c（R-)、c（OH-)>c（H+）【答案】C典例三、【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、水电离的影响因素,水的离子积的计算，元素及其化合物的性等知识。

REPORTING
电导的定义与测量
总结词
电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其测量方法包括 电导率仪直接测量和电导池法。
详细描述
电导是电解质溶液导电能力的量度，定义为单位时间内通过 电导池的两个电极之间的电流与电位差的比值。电导率则是 指电解质溶液的电导值与其截面积和长度之比。
电导率与电导的关联
详细描述
在工业上，电导可用于监测和控制电解、电镀等工业过程，保证产品质量和节约能源。在环保领域， 电导可用于水质监测，评估水体的污染程度。在医疗领域，电导可用于研究生物体的生理和病理状态 ，如监测病人电解质平衡和肾功能等。
PART 05
电极过程动力学
REPORTING
电极过程动力学基础
定义
电极过程动力学是研究电极反应 速度以及影响电极反应速度因素
电解质溶液的性质
总结词
电解质溶液的性质主要包括导电性、离子反应和渗透压等。
详细描述
导电性是电解质溶液最基本的性质，其导电能力与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。离子反应是电解质溶 液中的离子之间相互作用的过程，涉及到离子之间的结合、交换和分离等。渗透压是指电解质溶液对于半透膜的 压强，与电解质的种类和浓度有关，对于维持细胞内外平衡具有重要意义。
解离平衡常数（Ka或Kb）是描述解离平衡的重要参数，其值越大，解离程度越大。
解离常数
解离常数是平衡常数的一种，表 示电解质在水中解离成离子的平
衡状态。
解离常数的大小取决于电解质的 性质和温度，是判断电解质强弱
的重要依据。
解离常数的应用广泛，可以用于 计算电解质的浓度、比较不同浓
度电解质溶液的解离程度等。
温度对电极反应速率的影响比较复杂。一 般来说，温度越高，电极反应速率越快， 但也有例外情况。

(3)100 ℃时(Kw＝10－12)，0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液的 pH 为 10 ，由水电离出的 c(OH－)＝ 10－10mol·L－1 。
三、盐类的水解 1. 盐类的水解： 有下列九种物质的溶液： ①NH3·H2O、②KCl、③(NH4)2SO4、④Na2CO3、 ⑤CH3COOH、⑥HNO3、⑦NaHCO3、⑧CH3COONa、 ⑨NaHSO4、⑩AlCl3、⑪NaOH。
专题二 基本理论
第七讲 电解质溶液
Z主干整合•认知盲区清
[串联拾忆]
一、弱电解质的电离平衡
CH3COOH 在水溶液中的电离方程式为 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ，其电离常数表达式为
Ka＝cCcHC3CHO3COO－O·cHH ＋
。
对该电离平衡改变条件如下： ①升高温度；②加水稀释；③加少量 NaOH(s)；④通少量 HCl(g)；⑤加入 CH3COONa；⑥加入镁粉，其中： (1)使电离平衡右移的有 ①②③⑥ 。 (2)使 c(H＋)增大的有 ①④ 。 (3)能使电离常数变大的有 ① 。
2. 计算溶液的pH时的三个关注条件： (1)外界条件是否为室温。 (2)溶液中的H＋和水电离出的H＋的浓度不同。 (3)是否为强酸、强碱的溶液。 3. 必考的两个比较和三个守恒： (1)盐溶液中阴、阳离子浓度比较；c(H＋)与c(OH－)的比 较。 (2)电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
4. 值得关注的热点： 难溶电解质沉淀溶解平衡、沉淀的生成及转化、Ksp的应 用。
四、难溶电解质的溶解平衡
1. 溶度积常数：AgCl、Al(OH)3 的溶度积常数表达式分别 为 Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)；Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3＋)·c3(OH－) 。

专题7-电解质溶液图像题真题演练1. 【2021广东选择考适应性测试9】. 叠氮酸(HN 3)与NaOH 溶液反应生成NaN 3。

已知NaN 3溶液呈碱性，下列叙述正确的是A. 0.01 mol·L -1HN 3溶液的pH=2 B. HN 3溶液的pH 随温度升高而减小 C. NaN 3 的电离方程式： NaN 3= Na ++3N 3-D. 0.01 mol·L -1 NaN 3溶液中： c (H +)+ c (Na + )= c (N 3-)+ c (HN 3) 【答案】B【解析】A ．由题意，NaN 3溶液呈碱性，叠氮酸根(N 3-)会发生水解，说明HN 3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故0.01 mol·L -1 HN 3溶液的pH>2，A 错误；B ．HN 3为弱酸，电离方程式为HN 3=H + +N 3-，电离是吸热过程，升高温度促进HN 3的电离，c (H +)增大， pH 减小，B 正确；C ．NaN 3是强电解质，完全电离出Na +和N 3-，电离方程式为 NaN 3= Na ++ N 3-，C 选项错误；D ．0.01 mol·L -1 NaN 3溶液中：由物料守恒 c (Na +)= c (N 3-)+ c (HN 3)，故D 错误。

2.2.【2021重庆市学业水平选择性考试13】 草酸H 2C 2O 4是二元弱酸。

向100 mL 0.40 mol/L H 2C 2O 4溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液调节pH ，加水控制溶液体积为200 mL 。

测得溶液中微粒的δ(x)随 pH 变化曲线如图所示，δ(x)=-2-2242424c(x)c(H C O )+c(HC O )+c(C O )，x 代表微粒H 2C 2O 4、HC 2O -4或C 2O 2-4。

下列叙述正确的是A. 曲线Ⅰ是HC 2O -4的变化曲线 B. 草酸H 2C 2O 4的电离常数K= 1.0×10-1.22C. 在 b 点，c(C 2O 2-4)+2c(OH -)= c(HC 2O -4)+c(H +) D. 在c 点，c(HC 2O -4)=0.06 mol/L 【答案】B【解析】A ．当酸性越强时，曲线Ⅰ表示的微粒的含量越高，可推知曲线Ⅰ是H 2C 2O 4的变化曲线，曲线Ⅱ是HC 2O -4的变化曲线，曲线Ⅲ是C 2O 2-4的变化曲线，A 错误；B ．在a 点H 2C 2O 4的浓度和HC 2O -4的浓度相等，pH=1.22，则草酸H 2C 2O 4的电离常K =()()()-24224c HC O ?c H c H C O+=()c H +=10-1.22，则B 正确；C ．在 b 点，c(C 2O 2-4)= c(HC 2O -4)，且溶液呈酸性，若c(C 2O 2-4)+2c(OH -)= c(HC 2O -4)+c(H +)，则2c(OH -)= c(H +)，显然不成立，C 错误；D ．在c 点，HC 2O -4的含量为0.15，而H 2C 2O 4的物质的量为0.1L× 0.40 mol/L=0.04 mol，则HC 2O -4的物质的量为0.15×0.04 mol=0.006 mol，溶液体积为0.2L ，c(HC 2O -4)=0.006 mol÷0.2L=0.03 mol/L，D 错误。

2.电解质溶液稀释过程中水的电离情况分析 (1)原理 电解质溶液稀释过程中，水的电离也会发生相应的变化。如 强酸或强碱溶液稀释过程中，水的电离程度不断增大。所以 溶液中的某些离子浓度在稀释过程中，反而会增大。 (2)实例
如pH=5的盐酸溶液，加水稀释至原体积的10倍时，c(H+)、
c(Cl-)都会减小，但c(OH-)会增大。当把溶液稀释至原体积 1 000倍时，溶液的pH不会变为8，原因是水电离出的c(H+)大 于酸电离产生的c(H+)，水的电离此时不能忽略。
【训练1】下列叙述正确的是(
)
A.某温度下，蒸馏水中的c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1，则该温
度一定高于25 ℃ B.25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为 1×10-18，该溶液不可能呈酸性 C.25 ℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动， 水的离子积减小 D.25 ℃时，0.1 mol·L-1的盐酸溶液与0.1 mol·L-1的NaOH 溶液中，水的电离程度不同
【解析】(1)A点时，c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1，水的离子 积为1×10-14，B点c(OH-)=10-6mol·L-1。 (2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，不能使体系处于B点， 原因是加盐酸后水的电离平衡被破坏，使溶液中 c(H+)和c(OH-) 不再相等。 (3)100 ℃时，水的离子积为1×10-12，由水电离产生的c(H+) 等于由水电离产生的c(OH-)，由水电离产生的c(OH-)=
电离平衡逆向移动，但水的离子积不变；同浓度的 H+和OH-对 水的电离的抑制程度相同。
【训练2】在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：

最新最全〔07和08〕电解质溶液解析及方法攻略某某鸡西市一中王维德《考点细要》①判断电解质和非电解质；②判断强电解质和弱电解质③电离方程式的书写④电解质强弱与导电性的强弱⑤电解质的电离条件⑥影响弱电解质的电离平衡的因素⑦弱电解质电离平衡移动方向的判定及平衡移动后溶液组分的变化⑧弱电解质电离常数的定义和应用高考要求：①了解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的概念；②了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；③了解弱电解质在水溶液中的平衡。

能力要求：①．理解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的概念的能力②理解弱电解质电离平衡移动方向的判定及平衡移动后溶液组分的变化的能力③．综合运用弱电解质知识解决实际问题的能力2、考点：离子反应考点细要：①离子反应的定义②离子方程式书写③离子反应发生的条件④离子方程式正误判断⑤离子共存判断高考要求：①理解离子反应的定义②掌握离子反应发生的条件③正确书写离子方程式④掌握离子方程式正误判断和离子共存能力要求：①理解离子反应的概念的能力②综合运用离子反应知识解决离子方程式、离子共存等问题的能力3、考点：说的电离〔水的离子积，水电离出的Ｈ+与ＯＨ-〕、溶液的酸碱性及有关ｐＨ计算的基本规律。

考点细要：①水的离子积②影响水的电离平衡的因素及移动方向③溶液的酸碱性的判断④ｐＨ与溶液的酸碱性⑤有关ｐＨ计算的基本规律高考要求：①理解水的电离及水的离子积②掌握影响水的电离平衡的因素及移动方向③掌握溶液的酸碱性的判断④了解有关ｐＨ计算的基本规律能力要求：①理解水的电离、影响水的电离平衡的因素及移动方向的能力②掌握水的离子积和ｐＨ计算的能力4、考点：中和滴定考点细要：①中和滴定的实质②中和滴定的仪器、操作步骤③中和滴定的误差分析④中和滴定指示剂的选择⑤中和滴定终点的判断高考要求：①理解中和滴定的实质②掌握中和滴定的仪器、操作步骤③掌握中和滴定的误差分析④了解中和滴定指示剂的选择⑤了解中和滴定终点的判断⑥运用中和滴定知识探究氧化还原滴定等能力要求：①理解中和滴定的实质的能力②形成一定的科学实验与探究的能力③信息迁移的能力5、考点：盐类水解考点细要：①盐类水解的实质②水解规律③影响水解平衡的因素和水解平衡的移动④各种水解方程式的书写⑤有关溶液中离子浓度的比较⑥盐类水解的应用⑦盐溶液及酸式盐溶液的酸碱性的判断高考要求：①理解盐类水解的实质②掌握盐类水解规律和特点③掌握影响水解平衡的因素和水解平衡的移动④掌握各种水解方程式的书写⑤掌握有关溶液中离子浓度的比较⑥了解盐类水解的应用⑦掌握盐溶液及酸式盐溶液的酸碱性的判断能力要求：①理解盐类水解的实质的能力②综合运用盐类水解知识解决实际问题的能力6、考点：溶解平衡考点细要：①溶解平衡实质②饱和溶液的特点③难溶盐的溶度积K SP④影响溶解度及溶度积K SP的因素及平衡移动方向⑤沉淀的生成及转化⑥有关溶解度及溶度积K SP的计算⑦溶液中离子是否沉淀及是否沉淀完全的判断高考要求：①理解溶解平衡实质②理解影响溶解度及溶度积K SP的因素及平衡移动方向③掌握沉淀的生成及转化④掌握有关溶解度及溶度积K SP的计算⑤掌握溶液中离子是否沉淀及是否沉淀完全的判断⑥了解饱和溶液及溶度积K SP的应用能力要求：①理解溶解平衡实质的能力②形成一定的科学实验与探究的能力③有关溶解度及溶度积K SP的计算能力④综合运用溶解度及溶度积K SP知识解决实际问题的能力[规律预测]：离子反应是历年高考热点之一，重点考查判断已书写的离子反应式的正误，离子是否大量共存，及根据题意书写离子反应方程式。

化学电解质溶液知识点与题型总结一、电解质溶液的基本概念电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

根据在溶液中电离程度的不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。

强电解质在溶液中完全电离，如强酸（盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）和大多数盐（氯化钠、硫酸铜等）。

弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，如弱酸（醋酸、碳酸等）、弱碱（一水合氨等）和水。

在电解质溶液中，能够自由移动的离子称为导电离子。

溶液的导电性强弱取决于离子浓度和离子所带电荷数。

离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液导电性越强。

二、电解质溶液的电离平衡1、弱电解质的电离平衡弱电解质在水溶液中部分电离，其电离过程是可逆的。

例如，醋酸的电离方程式为：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。

电离平衡的特点包括：动态平衡（电离过程和离子结合成分子的过程同时进行）、条件改变平衡移动（如温度、浓度等）、弱电解质分子和离子共存。

影响电离平衡的因素有：（1）温度：一般来说，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离。

（2）浓度：稀释溶液，电离平衡向电离方向移动，离子浓度减小，但电离程度增大；增大弱电解质的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电离程度减小。

（3）同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会抑制弱电解质的电离。

2、水的电离平衡水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。

水的离子积常数 Kw ＝ c(H⁺）·c(OH⁻），在常温下 Kw ＝ 10×10⁻¹⁴。

影响水的电离平衡的因素有：（1）温度：升高温度，促进水的电离，Kw 增大。

（2）酸或碱：加入酸或碱，抑制水的电离。

（3）盐：某些盐类（如强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等）会促进水的电离。

三、电解质溶液的 pH1、 pH 的定义pH 是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，pH ＝ lg c(H⁺）。

2、 pH 的计算（1）强酸溶液：pH ＝ lg c(H⁺）。

电解质溶液[考纲要求] 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。

2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a、K b、K w)进行相关计算。

4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。

5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。

6.以上各部分知识的综合运用。

考点一溶液中的“三大”平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。

这三种平衡都遵循勒夏特列原理——如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

1．对比“四个”表格，正确理解影响因素(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0(2)外界条件对水的电离平衡的影响H2O H＋＋OH－ΔH>0(3)外界条件对FeCl 3溶液水解平衡的影响 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋ΔH >0(4)外界条件对AgCl 溶解平衡的影响 AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH >0[易错易混辨析](1)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性。

加水稀释醋酸溶液，在稀释过程中，c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(H＋)·c(CH3COO－)c(CH3COOH)________，c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)________，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)________________，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)____________。

答案增大不变不变减小不变(2)试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。

①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( )②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( )③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合( )④pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )⑤pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合( )⑥pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )⑦pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )⑧pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( )答案①中性②碱性③酸性④中性⑤酸性⑥碱性⑦酸性⑧碱性2．pH的计算已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：_______________________。

- 让每一个人同等地提高自我四川省德阳五中高三化学总复习考点 7 电解质溶液1.（ 2010·浙江高考· T26· 15 分）已知：①25℃时弱电解质电离均衡常数： K a（ CH3COOH）＝1.8 105， K a（ HSCN）＝；难溶电解质的溶度积常数： K ap（ CaF2）＝1.510 10-1氢氟酸水溶液中，调理溶液-）②25℃时，2.0 103 mol ·L pH（忽视体积变化），获得 c（HF）、 c（F 与溶液 pH 的变化关系，以以下图所示：请依据以下信息回答以下问题：（ 1）25℃时，将-13-1HSCN溶液分别与 20mL 20mL mol·L CHCOOH溶液和 20mL mol ·L-1V）随时间（ t ）变化的表示图为：mol·L NaHCO3溶液混淆，实验测得产生的气体体积（反响初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在显然差别的原由是，反响结束后所得3-c -两溶液中， c（ CHCOO）（ SCN）（填“＞”、“＜”或“＝”）（ 2 ） 25℃时， HF 电离平衡常数的数值 K a，列式并说明得出该常数的理由。

-1-1溶液等体积混淆，调理混淆液pH 为（忽视（ 3）4.0 10-3 mol ·L HF溶液与4.010-4mol·L CaCl2调理混淆液体积的变化），经过列式计算说明能否有积淀产生。

【命题立意】本题主要考察弱电解质的电离均衡和难溶电解质的积淀溶解均衡，重视考察学生剖析问题、解决问题的能力。

【思路点拨】解答本题应先理解K 及 K 的意义，而后依照 K 及 K 的表达式进行计算。

a ap a ap【规范解答】（ 1）由 K a（ CH3COOH）、 K a（ HSCN）的数据知， HSCN的酸性比 CH3COOH强，其溶液中c(H + ) 大，所以其溶液与 NaHCO溶液反响的速率快。

【知识网络图示】【重点难点突破】1:影响弱电解质电离的因素二轮复习专题学案七——电解质溶液制作人：王加亮【知识网络】【重点难点突破】考点一：影响弱电解质电离的因素1．弱电解质的电离平衡及其影响因素(1)浓度：浓度越大，电离程度越______。

在稀释溶液时，电离平衡向____移动，而离子浓度一般会______。

(2)温度：温度越高，电离程度越______。

因电离是吸热过程，升温时平衡向____移动。

(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡____移，电离程度______；加入适当浓度盐酸，平衡也会______移。

(4)加入能反应的物质，实质是改变浓度。

如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡______移，电离程度______。

2．影响水的电离平衡的因素(1)温度：升高温度能促进水的电离，c(OH-)和c(H+)同时增大；K W增大，pH减小；但是c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性。

(2)酸或碱：向纯水中加入酸或碱均能抑制水的电离。

若温度不变，则K W不变，c(OH-)和c(H+)此增彼减。

即加酸，c(H+)增大，c(OH-)减小，pH减小。

加碱，c(OH-)增大，c(H+)减小，pH增大。

注意：在酸溶液中，［c(H+)酸+c(H+)水］·c(OH-)水=K W c(OH-)溶液= c(OH-)水在碱溶液中，［c(OH-)碱+c(OH-)水］·c(H+)水=K W c(H+)溶液= c(H+)水(3)加入易水解的盐向纯水中加入能水解的盐，均可使水的电离程度增大。

(4)加入活泼金属向纯水中加入活泼金属（如金属钠），活泼金属可与水电离产生的(H+直接发生置换反应，产生H2，使水的电离程度增大。

3．电离平衡分析判断中的常见误区(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大，如向醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。