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一、选择题1．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表答案：B【详解】A．侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，A正确；B．诺贝尔发明了安全炸药，道尔顿提出了原子学说，B错误；C．屠呦呦发现了抗疟疾新药青蒿素，并合成了双氢青蒿素，C正确；D．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并制作了世界上第一张元素周期表，D正确；故选B。
2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Fe与Cl2B．Na2CO3溶液与盐酸C．Na与O2D．AlCl3溶液与NaOH溶液答案：A【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe和Cl2反应只能生成FeCl3，与反应条件或反应物用量无关，故A 选；B．Na2CO3溶液与盐酸反应，盐酸的用量不同，产物不同，若盐酸少量，生成碳酸氢钠，若盐酸过量，生成二氧化碳气体，故B不选；C．Na与O2的反应产物与反应温度有关，常温下反应生成氧化钠，加热或点燃时生成过氧化钠，故C不选；D．AlCl3溶液与NaOH溶液反应的产物与反应物用量多少有关，氢氧化钠少量时生成氢氧化铝沉淀，过量时生成偏铝酸钠，故D不选；故选A。
3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．Z原子的最外层电子数为5B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水答案：A短周期元素Z、Q主要化合价都是+5、-3价，说明二者都是第V A元素，由于原子半径Q ＞Z，则Q是P元素，Z是N元素，X元素原子半径大于Q，主要为+2价，则X是Mg元素；Y原子半径略小于X，主要为+3价，则Y是Al元素；W化合价为-2价，原子半径小于Z，则W是O元素，然后根据元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O，Q是P元素。
A．Z是N，原子核外电子排布是2、5，原子的最外层电子数为5个，A正确；B．X是Mg，Y是Al，二者是同一周期元素。
氧化还原反应（选做） 班级: 姓名: 小组: 分数:1.(2015·高考海南卷)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A.明矾净化水 B ．纯碱去油污 C.食醋除水垢 D ．漂白粉漂白织物2.(2015·高考海南卷)已知碱性溶液中反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O ， 则RO n －4中R 的化合价是( ) A ．＋3 B ．＋4 C ．＋5 D ．＋63.(广东汕头高三模拟)氮化铝(AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述正确的是( )A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3价D ．AlN 的摩尔质量为41 g4．(2015·北京海淀区高三模拟)ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
下列说法不正确的是( )A ．CO 2是氧化产物B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性D ．ClO 2作水处理剂时，利用了其强氧化性5.(2015·山东潍坊模拟)根据反应：2H 2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )A ．O 2＞I 2＞SB ．H 2S ＞NaI ＞H 2OC ．S ＞I 2＞O 2D ．H 2O ＞NaI ＞H 2S6.已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
化学注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100 分，考试时间75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Co-59 单项选择题：本题包括13 小题，每小题3 分，共计39 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2024 年 4 月 24 日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天 共襄星汉”。
下列有关中国空间站说法不正确的是（）A ．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料B ．外层的热控保温材料石墨烯——无机材料C ．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料D ．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料2．反应可制含氯消毒剂。
下列说法正确的（）A ．HCl 和NaCl 所含化学键类型相同B ．的空间结构为三角锥形C ．是由极性键构成的非极性分子D ．中子数为18的Cl 原子：3．实验室制取并探究其性质的实验原理和装置均正确的是（）A ．制取B ．收集C ．验证漂白性D ．吸收尾气中的4．对金属材料中C 、H 、O 、N 、S 的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。
下列说法正确的是（）A ．电离能大小：B ．沸点高低：C ．酸性强弱：D ．半径大小：阅读下列材料，完成5~7题周期表中第ⅤA 族元素及其化合物应用广泛。
以为原料可制得、等产品；32222NaClO 4HCl 2NaCl 2ClO Cl 2H O +=+↑+↑+3ClO -2H O 3518Cl 2SO 2SO 2SO 2SO 2SO ()()11N O I I >22H S H O >233H CO HNO >()()23O N r r -->3NH 3HNO 43NH NO 3PH可以用来防治仓库害虫，次磷酸（）是一元酸，具有较强还原性，可由与反应制得；砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如图所示；锑（Sb ）导电性能好，在电池行业有独特应用。
一、选择题1．下列叙述中，不正确的是A．HCl溶于水时要破坏离子键B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键答案：A【详解】A．HCl为分子晶体，溶于水破坏共价键，故A错误；B．CCl4中含有C-Cl极性键，NH3中含有N-H极性键，则CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物，故B正确；C．Na2O2含有离子键和O-O非极性键，是含有非极性键的离子化合物，故C正确；D．CaO和NaCl是离子晶体，存在离子键，晶体熔化时要破坏离子键，故D正确。
故选：A。
2．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。
下列说法不正确的是A．气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中可能含有离子键C．Y简单氢化物的沸点大于Z简单氢化物的沸点D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高答案：C【分析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，X为H元素，W的单质可用于自来水消毒，W为Cl元素，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，Z为O元素，M为硫元素，甲为二氧化硫，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，Y为N元素，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙，乙为硝酸、亚硝酸、硝酸铵、亚硝酸铵。
【详解】A．气体甲为二氧化硫，可以与Z的某种氢化物H2O2反应生成强酸H2SO4，故A正确；B．化合物乙可能是硝酸铵、亚硝酸铵，含有离子键，故B正确；C．氨气在常温下是气体，而水是液体，Y简单氢化物NH3的沸点小于Z简单氢化物H2O 的沸点，故C错误；D．氧的非金属性强于氮和硫，X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物H2O稳定性最高，故D正确；故选C。
第37届中国化学奥林匹克(初赛)试题参考答案（2023年9月3日9:00~12:00）本参考答案由ZCHEM教学团队提供，仅供交流与估分，最终版权归中国化学会所有。
第1题（14分，占7%）镓的化合物1-1半导体工业中通过刻蚀制造微纳结构。
GaN是重要的半导体材料，通常采用含氯气体在放电条件下进行刻蚀。
写出利用Ar-Cl2混合气体放电刻蚀GaN的化学方程式。
2GaN + 3Cl2→2GaCl3 + N2 2分1-2 金属镓熔点很低但沸点很高其中存在二聚体Ga2。
1990 年，科学家将液态Ga和I2在甲苯中超声处理，得到了组成为GaI的物质。
该物质中含有多种不同氧化态的Ga, 具有两种可能的结构，分子式分别为Ga4N4 (A)和Ga6N6 (B)，二者对应的阴离子分别为C和D，两种阴离子均由Ga和I构成且其中所有原子的价层均满足8电子。
写出示出A和B组成特点的结构简式并标出Ga的氧化态，画出C和D的结构。
A: (Ga(0))2Ga(I)(Ga(III)I4) 化学式2分，氧化态1分。
B: (Ga(0))2(Ga(I))2(Ga(II)2I6) 化学式2分，氧化态1分。
各1分，共2分。
1-3GaI常用于合成低价Ga的化合物。
将GaI与Ar’Li（Ar’基如图所示，解答中直接采用简写Ar’）在–78 °C的甲苯溶液中反应，得到晶体E，E中含有2个Ga原子；E在乙醚溶液中与金属钠反应得到晶体F，X射线晶体学表明，F中的Ga-Ga键长比E中短0.028 nm，关于F中Ga-Ga的键级历史上曾有过争议，其中一种观点认为，F中的Ga价层满足8电子。
基于该观点，画出E和F的结构式。
各2分，共4分，电荷未标扣1分。
第2题（12分，占6%）复盐的组成在NH4Cl-CuCl2-H2O体系中，结晶出一种淡蓝色的物质A，其组成可表示为x NH4Cl·CuCl2·y H2O。
称取1.4026 g晶体A，溶于水并在250 mL容量瓶中定容。
一、选择题1．一定温度下，向2L 恒容密闭容器中充入0.4molNH 3和0.5molO 2发生反应4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)。
2min 后，NO 的浓度为0.06mol·L -1。
下列有关说法不正确的是A ．2min 末，用NO 表示的反应速率为0.06mol·L -1·min -1 B ．2min 末，NH 3的浓度为0.14mol·L -1 C ．0～2min 内，生成的水的质量为3.24gD ．0～2min 内，O 2的物质的量减少了0.15mol2．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置 部分实验现象 a 极质量减小，b 极质量增加 b 极有气体产生，c 极无变化 d 极溶解，c 极有气体产生 电流计指示，导线中电流从a 极流向d 极A ．a ＞b ＞c ＞dB ．b ＞c ＞d ＞aC ．d ＞a ＞b ＞cD ．a ＞b ＞d ＞c 3．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。
装置工作时，下列说法错误的是A ．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B ．盐桥中K +向Y 极移动C ．电子由Y 极沿导线流向X 极D ．Y 极发生的反应为：--+3222NO +10e +12H =N +6H O4．足量的铁粉和适量的盐酸反应，向其中加入少量下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H 2的总量的是①锌粉 ②浓盐酸 ③石墨粉 ④醋酸钠 ⑤硫酸铜 ⑥硝酸A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①③⑥D ．②④⑤5．某含氯有机污染物X 可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X 转变为氯化物和CO2，而高锰酸根离子则转变为MnO2，部分物质和离子间量的关系为2KMnO4～X～3Cl-～2CO2.常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO4)与时间的关系如表所示。
一、选择题1．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸答案：C【详解】A．二氧化硫和二氧化氮都是有毒的气体，但二氧化氮与水反应生成的一氧化氮同样会污染空气，故A错误；B．二氧化硫不具有强氧化性，使品红溶液褪色的原理是与品红结合生成不稳定的无色物质，故B错误；C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中发生氧化还原反应生成硝酸和硫酸，故C 正确；D．二氧化氮与水反应除了生成酸之外还生成一氧化氮，故D错误；故选C。
2．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。
下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶1答案：C【分析】根据图示可知，“储存”过程中，NO与O2在催化剂Pt的表面生成NO x， NO x再与BaO反应生成Ba(NO3)2；“还原”过程中，Ba(NO3)2与还原性气体反应生成BaO、N2和H2O，结合电子守恒计算判断。
【详解】A．根据图示，“还原”过程中，Ba(NO3)2被还原性气体还原为BaO、N2和H2O，故A正确；B．在储存还原的过程中，Pt不参与化学反应，是催化剂，故B正确；C．在储存还原过程中，NO中N的化合价由+2价升高至+5价，失去电子，O2中O化合价由0价降低至-2价，得到电子，根据得失电子守恒，参加反应的NO和O2的物质的量之比为4∶3，故C错误；D．若还原性气体为H2，H2中H的化合价由0价升高至+1价，失去电子，Ba(NO3)2中N 的化合价由+5价降低至0价，得到电子，根据得失电子守恒，参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶1，故D正确；故选C。
