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人教版九年级化学第四单元导学案大单元整体设计初三年级化学学科第四单元第 2 课题学案一、课题名称：水的净化（P74~P78）二、学习目标1、知道自然界的水与纯水的区别，知道非纯水中还含有不溶性杂质和可溶性杂质。
2、知道沉淀、吸附、过滤等常用的净化水的方法，能够说出上述各净化方法的净化原理，了解自来水厂的净化过程。
3、在观察教师演示操作的过程中知道利用过滤能够分离固液混合物，能够初步模仿进行过滤操作，并能对操作过程中可能出现的问题进行分析。
4、知道硬水与软水的区别，能用实验方法区分硬水和软水，知道把硬水转化为软水的方法。
第1课时净化水的常用方法及过滤操作三、学习内容及程序（一）温故知新1．判断下列说法是否正确，在选项前的括号中画“√”或“×”。
（）A、地壳中最多的非金属元素是硅（）B、2H 表示两个氢分子（）C、右图所示的微粒在化学变化中易形成的离子是Na2＋（）D、合理使用农药、化肥不会污染水资源2．我国水资源总量为2.7×1012m3，居世界（）A．第二位B．第四位C．第六位D．第八位3．写出下列化学用语的意义：F：Cu：3Hg：4Al3+：，右上角的“3”：（二）学习新知识1、自然界中的水引入：语文课文中学习过《鲁滨逊漂流记》，其中提到鲁滨逊因机缘巧合漂流到了一个小岛上，要想活下去，他必须解决喝水问题。
那么，他从海洋中直接取得的海水能饮用吗？我们周围的河水呢？【小结】自然界中的水含有很多杂质和杂质，因此自然界里的水都是。
2、净化水的常用方法（1）静置沉淀：把天然水静置一段时间后，烧杯底部有沉淀，上层水变得相对澄清，还有一些悬浮物。
（2）吸附沉淀法：向水中加入絮凝剂如明矾，利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。
3、过滤：过滤是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法（如右图）。
（1）过滤操作中要使用到的仪器和实验用品：（2）实验操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴。
2018秋九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律导学案（无答案）（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018秋九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律导学案（无答案）（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课题1 质量守恒定律一、学习目标:1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用.【课前预习】1。
托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________,称量时,称量物放在_____，砝码放_____.砝码要用______夹取。
2。
写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？二、自主探究：知识点一：质量守恒定律（定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】。
【阅读】课本P90、91实验.▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒,实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用.【实验探究】观察并记录实验现象。
实验方案方案一方案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【结论】【反思评价】1。
2022-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册第五单元课题2化学元素与人体健康教案（2）通过本课题学习，更加注意平常的饮食营养搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良习惯。
（3）学会用一分为二的观点辩证地看待化学元素对人体健康的影响. 二、教学重点：人体的主要元素组成、分类及作用，一些元素对人体健康的影响。
三、教学难点：微量元素对人体的作用及适宜摄入量。
五、教学过程：课时安排：1个课时新课导入：师：俗话说：“吃什么补什么”生活中有些人用骨头炖汤，多喝骨头汤，能补充什么营养元素呢？（展示骨头）生：师：那么人体由哪些元素组成，这些元素对人体健康有什么重要？怎样补充这些元素？这节课我们就来一起学习课题2化学元素与人体健康（板书课题2化学元素与人体健康）讲授新课：同样是为了补充钙元素，喝纯牛奶和高钙奶，哪一种补充钙元素的效果更好呢？生：（回答）师：铁强化的生抽比普通的生抽，强化补充了什么元素？生：（回答）师：用加碘盐呢，强化补充了什么元素？生：（回答）师：请同学们来讨论一下，这几种营养强化食品有哪些共同之处还能列出类似的食品吗？生：师：人类为什么要营养强化品？师：前面我们学习过生物细胞中的元素，让我们通过微课一起认识人体中存在的元素。
（板书：一、人体中含有的元素）师：同学们能说说人体中有多少种元素吗？《板书：（50）》生：师：下面请同学来回答生：回答2、3、4、（板书：常量元素＞0.01%微量元素＜0.01%）同学们读课本P97页图12-10人体中存在的常量元素、微量元素有哪些（板书：O、C、H、N...Fe、Co、Cu、Zn...）师：这些元素在人体中的生理功能是什么？让我们继续通过微课来了解某些元素对人体健康的影响（板书：二、某些元素对人体健康的影响）师：人体中含量最高的金属元素是什么？生：师：谁来说说钙元素在人体中以什么形式存在？生：师：它的生理作用是什么呢？生：师：缺乏钙元素，对人体健康有哪些危害？生：师：钠元素和钾元素对人体健康也有着重要作用，它们在人体中存在形式分别是什么呢？生：师：它们的生理作用呢？生：师：同学们来思考一下运动员激烈运动，大量出汗之后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料。
1 九年级化学第五单元《化学方程式》重难点知识诠释 感悟中考 要点梳理 赢在起点
【内容概述】 本单元有三个课题，课题1“质量守恒定律”通过一系列探究活动，从量的方面去研究并得出化学的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2“如何正确书写化学方程式” 主要内容有书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明了化学方程式所表示的意义，这是本单元的中心。课题3“利用化学方程式的简单计算”，从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。 【学习目标】 重点： 1. 通过实验探究理解质量守恒定律，掌握常见化学反应中的质量关系。 2. 质量守恒定理的理解和应用，用质量守恒定律解释一些现象。 3. 化学方程式的意义。 4. 化学方程式的配平方法。 5. 根据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量。 难点： 1. 质量守恒定律的理解和应用。 2. 化学方程式的意义。 3. 化学方程式的配平。 4. 反应物和生成物之间的质量关系。 【中考解读】 中考常考考点 难度 常考题型 1. 质量守恒定理的理解和应用 ★★★ 选择题、填空题、实验探究题 2. 化学方程式的意义和读法 ★★★ 选择题、填空题 3. 根据质量守恒定律进行简单计算 ★★★ 选择题、填空题 4. 正确书写化学方程式 ★★★ 选择题、填空题、实验探究题 5. 根据化学方程式进行简单计算 ★★★★ 计算题
课题1质量守恒定律 1.测定红磷燃烧前后的质量实验 【现象】：红磷燃烧，产生大量白烟；气球先胀大后缩小 【实验原理】：4P+5O22P2O5
【结果】：天平平衡
【结论】：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2.测定铁钉跟硫酸铜溶液反应前后的质量实验 【现象】：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 【实验原理】：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 【结果】：天平平衡 【结论】：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 3.测定盐酸与碳酸钠粉末反应前后的质量实验 【现象】：固体粉末逐渐溶解，有气泡产生 【实验原理】：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 【结果】：天平不平衡 【分析】：该反应是符合质量守恒定律。 2
第五单元化学方程式从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质(即量)的方面展开。
本单元有3个课题。
课题1通过一系列实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础。
课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。
课题3从反应物、生成物的质量及关系研究物质的化学变化，是化学方程式的具体应用。
课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律知识与技能1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。
2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
过程与方法引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
情感、态度与价值观通过探究学习，进一步培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点对质量守恒定律含义的理解和运用。
难点从微观角度上理解质量守恒定律。
仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管、打磨铁钉用的砂纸等药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等一、导入新课一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案。
此时，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口地吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。
华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索地回答：“这容易回答。
青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。
”福尔摩斯认为：青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。
你是否同意他的看法？为什么？在一个化学反应里反应物的总质量和生成物的总质量又有什么关系呢？二、推进新课质量守恒定律活动与探究一：白磷燃烧师：观察下列现象并思考：(1)白磷的燃烧现象；(2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O5)?生：(1)白磷燃烧现象跟红磷燃烧的现象相同。
一、课题名称：走进化学实验室二、学习目标：1、了解实验室规则；能识别一些危险化学品标志；2、能识别常用的实验仪器，写出它们的名称及正确使用方法；3、学习化学实验的基本操作，知道如何取用化学药品、怎样给物质加热，如何洗涤玻璃仪器、连接仪器；三、学习过程：第1课时固液药品的取用（一）实验室的规则：（1）使用化学药品做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝药品的味道。
（2）用剩的药品做到“三不”：不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。
（二）认识实验室常用的仪器：（三）药品的取用1、固体药品的取用（1）固体药品通常保存在_________里，取用固体药品一般用，有些块状的药品可用_______夹取。
（2）【实验1-3(1)】（课本第19页）把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器_____，把药品或金属颗粒放入，再把容器慢慢地，使药品或金属缓缓地滑到，以免。
（总结：一二三）。
（3）【实验1-3(2)】（课本第19页）往试管里装入固体粉末时，可先将试管，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心送至，然后将试管起来。
（总结：一二三）。
（4）如果没有说明用量，应取最少量，所取固体为宜。
2、液体药品的取用（认真看右图，填写下列空格）（1）液体装在（2）瓶塞在桌面上（3）试管倾斜（4）标签手心（5）试剂瓶口（6）若没说明用量，取最少量ml。
讨论（课本19页中间1—4）3、量筒的使用（1）量取一定体积的液体，一般用量程大于等于量取体积且与量取体积最接近的量筒，如量取7ml的液体应选用ml的量筒（填“10ml”或“100ml”）。
（2）量液时，量筒应，倒入液体到接近要求的刻度，再用逐滴滴至刻度线，视线要与相平，若仰视读数将偏，俯视读数将偏（课本19页最下面讨论要画图分析，图见课本）。
（3）量筒的读数保留到，右图中的液体体积为ml。
4、胶头滴管的使用少量液体可用取用，向指定仪器中滴入时，应滴加。
人教版九年级化学第二单元导学案大单元整体设计初三年级化学学科第二单元第 1 课题学案一、课题名称：空气（P26～P32）二、学习目标1、通过对“测定空气里氧气含量”实验操作的观察和分析，初步学习观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。
2、能说出空气的主要成分以及它们所占的体积分数；3、能区分纯净物和混合物；4、了解空气的组成成分如氮气、氧气、稀有气体的性质，能列举它们的主要用途；5、了解空气中的污染物、空气污染的危害和防止措施，提高环保意识。
三、学习内容及程序第1课时空气是由什么组成的（一）知识回顾1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．香水挥发D．干冰升华2．下列实验操作正确的是（）（二）实验探究：空气中氧气含量的测定【实验2-1】（27页）实验装置实验步骤现象和结论实验仪器：带导管的橡胶塞、弹簧夹、、、烧杯。
①向集气瓶内加入少量，并将集气瓶水面上方空间分为等份。
②用弹簧夹夹紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后，将橡胶塞迅速．．伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧现象。
③待，打开弹簧夹。
分析现象，总结。
红磷燃烧时的现象：。
打开弹簧夹后的现象：水会集气瓶内，说明瓶内压强，气体；集气瓶内水面上升约1/5，说明瓶内原有的空气中约占。
【思考】1、红磷熄灭后进入集气瓶内的水没有达到瓶内空气体积的1/5，可能的原因有①红磷的量不足①装置气密性不好，漏气①点燃红磷后燃烧匙伸入集气瓶内未迅速塞紧瓶塞①未冷却至室温便打开止水夹①集气瓶中原来有少量水2、已知硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫气体，请问硫粉可以取代红磷进行上述实验吗，为什么？（三）知识归纳1、该反应的文字表达式为。
（注意：1、“点燃”与“燃烧”不同，“点燃”是反应条件；“燃烧”是现象的描述，有发光、放热的意思。
2、“点燃”是点了之后，移开火焰，还可以继续燃烧；“加热”是停止加热，反应立即停止。
）2、氮气的性质（可结合上面实验理解）（课本29页讨论）颜色状态气味是否易溶于水化学性质氮气3、空气的成分按体积计算，大约是：氮气____，氧气____，稀有气体____，二氧化碳____，其它气体和杂质。
2021年九年级化学上册第五单元化学方程式学案（新版）新人教版 (I) 【学习目标】1掌握质量守恒定律2会写简单的化学方程式3能根据方程式进行简单的计算【复习提示】：知识点一：质量守恒定律【提示】：内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质（O2、CO2等气体）是否参加反应或生成物（如气体）有无遗漏。
总结：在化学反应前后下列各项：①物质的总质量②分子的种类③物质的种类④原子的种类【复习检测】1．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c）克 D．（a-b+c）克2．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A． C2H4 B． CH4 C． C2H2D． C6H63．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。
现使10克B与足量A充分反应生成多少克C？（）A．12克 B．13.3克 C．16克 D．18克4．向试管中加入a克高锰酸钾，加热后试管中剩余固体b克，再往试管中加c克氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体d克，则生成氧气的质量为（）A（a＋c＋d）克 B（a＋c－b－d）克C（a－d）克 D（b－d）克5、根据质量守恒定律及镁在氧气中燃烧的化学方程式，下列各组数据正确的是（）A.2gMg和3gO2生成5gMgOB.3gMg和2gO2生成5gMgOC.1gMg和4gO2生成5gMgOD.4gMg和1gO2生成5gMgO6、已知反应3A＋2B＝2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为4：3，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）A．60克 B．80克 C．90克 D．120克7、某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有______元素，还可能含有__ __ __元素。
人教版九年级化学第五单元导学案大单元整体设计 初三年级 化学学科 第五单元第 1 课题学案一、课题名称：质量守恒定律（P92~P98）二、学习目标1、能用质量守恒定律判断常见化学反应中的质量关系，解释某些反应前后物质质量发生变化的现象。
2、能用微粒的观点对质量守恒定律的本质进行解释，并能结合具体实例推测某种物质的粒子构成。
3、知道化学方程式是描述化学变化的语言。
化学变化过程中，反应物和生成物的组成（即物质的关系）、各物质间量的关系、反应条件、部分反应现象等都可以通过化学反应方程式用简洁的语言加以描述。
4、能从“质”与“量”的角度说出化学方程式的含义，根据化学方程式列举化学反应的有关信息。
第1课时 质量守恒定律三、 学习内容及程序（一）温故知新1．判断下列说法是否正确，在选项前的括号中画“√”或“×”。
（相对原子质量O -16，Cl -35.5，Ca -40） （ ）A ．Ca(ClO)2中氧元素的质量分数表达式为%1002165.3540216⨯⨯++⨯ （ ）B ．CO 2中碳元素的化合价为+2 价（ ）C ．右图所示结构示意图表示的元素常显的化合价为+2价（ ）D ．氯酸钾属于化合物，但不属于氧化物2．用元素符号或化学式填空： 3 个硫原子 ，1 个铝离子 ，8 个水分子 ，氧化铁（二）学习新知识1、提出问题：化学反应前后各物质的总质量和有没有发生改变？引入：火柴燃烧最后只剩下灰烬，酒精燃烧后连灰烬都没有留下，难道物质从世界上消失了吗？ 你的猜想：反应前后物质总质量可能 。
2、设计并进行实验阅读书本P92—93探究实验，观察实验现象，填写实验报告： 实验方案 方案一方案二 实验现象红磷燃烧，产生大量 ，气球 。
铁钉表面 ， 溶液由 变成 。
反应前后各物质质量总和反应前后各物质 质量总和 符号表达式3、分析实验并得出结论：（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）关键词：“参与”，只计算参与反应的物质质量，没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
（3）两个要点：质量守恒定律描述的是化学变化；不变的是质量总和。
【针对训练1】在A+B=C的反应中，12gA与8gB恰好．．完全反应．．．．后，生成C 的质量是。
【针对训练2】A+B=C的反应中，16gA与8gB充分．．反应．．后，剩余A的质量是4g，则生成C的质量是。
【针对训练3】充分加热15.8g 高锰酸钾，得到14.2g 剩余固体，则生成氧气的质量为g。
4、实验验证（1）[实验5-1] 碳酸钠粉末中加入稀盐酸P94实验现象：烧杯中有大量产生；反应后烧杯总质量。
实验分析：反应时有大量的逸散到空气中，而没有计入反应后的质量之中。
如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量仍然。
（2）[实验5-2]镁条燃烧前后质量的测定：实验现象：镁条燃烧，发出光，生成，反应后总质量。
实验分析：镁+ 氧气氧化镁由于有参加反应，没有计入反应前的质量之中，所以生成的氧化镁的质量镁条的质量（填“＞”“＜”或“＝”），但仍然遵守质量守恒定律。
【归纳】对于有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，必须在密闭容器中进行。
（三）练习巩固1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．白磷在密闭容器中燃烧质量不变C．铁钉生锈后质量增加D．水结冰质量不变2、在化学反应A + B = C + D中，6gA与一定量的B完全反应生成10g C和8g D，则参加反应的B的质量是（）A．12g B．6g C．4g D．16g3、如图所示是测定红磷燃烧前后质量变化情况的实验，用来验证质量守恒定律。
（1）红磷燃烧时观察到的现象是。
（2）锥形瓶底部铺一层细沙的原因，（3）玻璃管的作用是，气球的作用是，反应过程中气球的变化是，产生该现象的原因是。
（4）点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平玻璃管点燃拆分 重组 的指针将会 。
（填“偏左”、“偏右”、“正中”）。
第2课时 质量守恒定律的微观解释（一）温故知新1．判断下列说法是否正确，在选项前的括号中画“√”或“×”。
（ ）A ．10g 水加热蒸发得到10g 的水蒸气，可用质量守恒定律解释（ ）B ．10g 的碳和16g 氧气充分反应后，剩余碳4g ，那反应后生成的CO 2质量为26g（ ）C ．根据化学方程式不能获得的信息是化学反应的快慢与否（ ）D ．H 2O 中氢元素与氧元素的质量比为1：8，通电分解产生的氢气和氧气的质量比也是1：8（二）学习新知识1、化学变化前后质量守恒的原因（1）化学反应的实质是：分子分解成 ， 重新组合成新的 。
（2）以水通电分解为例。
宏观角度：写出水电解的文字表达式 ； 微观角度：反应前后原子的种类、数目、质量 改变（填“有”或“没有”）（如左图，黑圆圈指氧原子，白圆圈指氢原子）质量守恒的微观解释：反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
【针对练习1】物质发生化学反应前后，一定保持不变的是A ．物质的种类；B ．物质的总质量；C ．分子种类；D ．分子数目；E ．分子体积；F ．原子种类；G ．原子数目；H ．原子质量；I ．元素的种类【针对练习2】根据元素种类不变→ 推断反应物或生成物的组成元素例题：把某化合物在密闭容器内加热完全分解，可得 NH 3、H 2O 、CO 2 三种物质，则这化合物是由___________元素组成的（填元素名称）【变式1】植物进行光合作用时，可表示为：水 + 二氧化碳 → 淀粉 + 氧气，由此可推断淀粉的组成中一定含有 元素，可能含有．．．．元素。
【针对练习3】根据原子的种类和数目不变→ 推断反应物或生成物的化学式例题：某研究小组将二氧化碳与氢气按1：4的比例在一定温度、压强下混合并以铑-镁为催化剂可生成X ，其反应为：CO 2 + 4H 2 = X + 2H 2O ，则 X 的化学式为 。
【变式1】“84 消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO ），制取它的化学方程式为 2NaOH + X == NaClO + NaCl + H 2O ，则 X 的化学式为（ ）A ．HClB ．HClOC ．Cl 2OD ．Cl 2【变式2】由2H 2S + 3O 2 = 2H 2O + 2X ，推知X 的化学式是 ，依据是 。
2、化学方程式（用化学式来表示化学反应的式子）的意义以 C + O 2 CO 2 为例， （相对原子质量H-1，C-12，O-16）意义①： 和 在点燃的条件下反应生成 。
②每 个碳 和 个氧 反应生成 个二氧化碳 。
③每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应后，可生成 份质量的二氧化碳。
【归纳】化学方程式表示的意义：（1）宏观意义：表明了反应物、生成物及反应条件；（2）微观意义：表明了反应物和生成物各物质的粒子个数之比（即化学计量数）；（3）质量关系：表示反应物与生成物间的质量比（即各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比）。
【针对训练4】你能从下列化学方程式中得到哪些信息？2H 2 + O 2 2H 2O① 和 在 的条件下的反应生成 。
②每 个氢 和 个氧 反应生成 个水 。
③每 份质量的氢气和 份质量的氧气完全反应后可生成 份质量的水。
（三）巩固练习1、AgNO 3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
AgNO 3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）A ．SO 2B ．NO 2C ．NH 3D ．N 22、在化学反应 A + B = C + D 中，若 25gA 与10gB 恰好完全反应，生成5gC ，那么生成D 质量是（ ）A ．5gB ．30gC ．15gD ．20g3、在化学反应 A + B = C + D 中，25gA 和10gB 恰好完全反应，生成5gC ；若足量的A 和5gB 反应，可生成D 的质量是（ ）（注意对比上一题）A ．5gB ．30gC ．15gD ．20g4、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。
下列 说法中正确的是（ ）物质质量/g甲 乙 丙 丁 反应前质量8 35 5 8 反应后质量2 X 5 42 A ．X=7g B ．在该反应中，丙物质一定做催化剂C ．该反应是分解反应D ．在该反应中，丁做反应物5、为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示：下列说法正确的是（ ）A ．图中表示化合物的是“”点燃 点燃B ．该反应类型为化合反应C ．该反应中反应物两种分子的个数比为 3∶1D ．反应前后原子的种类和数目保持不变（一）回顾旧知1．判断下列说法是否正确，在选项前的括号中画“√”或“×”：（ ）A ．化学方程式 4P + 5O 2 2P 2O 5表示：磷加氧气点燃条件生成五氧化二磷（ ）B ．从化学方程式 S + O 2 SO 2可知：反应前后分子总数保持不变（ ）C ．根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁的质量等于铁丝的质量（ ）D ．在化学反应 4NH 3 + 3O 2 2X + 6H 2O 中，X 的化学式为N 22．天然气的主要成分为甲烷（化学式为 CH 4），请根据化学式计算：（相对原子质量H-1，C-12）（1）甲烷的相对分子质量： ；（2）甲烷中碳、氢元素的质量比：（3）甲烷中氢元素的质量分数（只列式子，不用计算结果）： 。
3．某物质在氧气中燃烧只生成CO 2和H 2O 。
下列说法正确的是（） A ．该物质一定是混合物 B ．该物质一定含有碳元素和氢元素C ．该物质是由CO 2和H 2O 组成的D ．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素4．“绿色奥运”是 2008 年北京奥运会的主题之一。
为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的 CO 、NO 转化为参与大气循环的无毒混合气体。
试推测，该无毒混合气体是（ ）A ．N 2和CO 2B ．CO 2和NO 2C ．CO 2和O 2D ．CO 2和SO 25．充分加热m g 氯酸钾和ng 二氧化锰的混合物，剩余固体的质量为a 克，则生成氧气的质量为（ ）A ．（m + n ﹣a ）gB ．（m ﹣n ）gC ．（m ﹣n +a ）gD ．（m ﹣n ﹣a ）g6．在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点。
如图为某反应的微观示意图，图中“ ”代表氧原子、”○”代表氢原子：（1）写出反应的化学方程式 ；（2）该反应属于 （填基本反应类型）；（3）由该图示获得的信息还有（写一条即可） 。
7．用下列装置进行证明质量守恒定律的实验。
