九年级化学上册 第五单元 课题1《质量守恒定律》学案(无答案) (新版)新人教版

课题1：质量守恒定律（1）——质量守恒定律探究及微观解释班级：姓名：日期：[导语]质量守恒定律是我们从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，是今后书写化学方程式和进行化学计算的理论基础。

本节课我们将通过一系列实验和探究活动，来认识质量守恒定律，并从微观理解其实质。

[关键词] 质量守恒定律微观解释定量实验法[课前先学]1.你对“守恒”的理解是。

2.白磷在空气中燃烧的现象是；该反应的符号表达式是。

3.铁丝放入硫酸铜中（CuSO4）中，生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜，现象是，反应的符号表达式为。

4.镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁的现象是，反应的符号表达式是。

5.质量守恒定律是指：化学反应的各物质的质量，反应后生成的各物质的质量。

6.化学反应中，质量守恒的原因是、、。

[课内探究]（一）探究质量守恒定律1.提出问题：取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。

点燃蜡烛，天平会发生什么变化，反应前后的质量相等吗？2.做出假设：化学反应前后，反应物的质量总和（“大于”“小于”或“等于”）生成物的质量总和。

3.设计实验进行探究：探究方案一：白磷燃烧前后质量的变化情况。

（观看视频并分析归纳）⑴回扣课前先学2，小组展示。

⑵反应前、后称量的是什么？（口述反应前后称量的物质）⑶分析⑵中现象，可以得出反应物的质量总和生成物的质量总和。

探究方案二：铁与硫酸铜的反应。

（学生分组实验）⑴扣课前先学3小组展示。

⑵小组展示：口述该反应前称量的是？反应后称量的是？质量是什么关系？可得出的结论是什么？探究方案三：镁条在空气中燃烧前后的变化情况（教师演示）取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所盛的质量。

在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。

⑴扣课前先学4小组展示。

⑵解释产生这种现象的原因。

4.分析归纳，得出结论：通过上述两个探究实验，你能得出什么结论？回扣课前先学5。

第五单元第一节质量守恒定律导学案学习目标：1、记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2、理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。

3、学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。

学习重点：质量守恒定律的内容及微观本质。

学习难点：质量守恒定律的微观解释。

学习过程：一、前置检测：化学变化的实质是二、课前准备：阅读课本95页活动天地5—1，完成下列填空：1、给水通电时，水分子分解成了和，然后这些原子进行重新组合，生成了和，大量的分子聚集在一起，分别生成了和。

在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量（有或没有）发生变化。

因此，被分解水的质量（等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。

在甲、乙、丙三个图中，图比较准确。

2、叫做质量守恒定律。

3、化学反应的过程就是的过程，在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。

三、课堂展示：小组内交流，然后看谁课前预习得好！四、实验探究：化学反应前后物质的总质量有无变化（课本96页实验探究5—1）提示：实验时，首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应前后物质的总质量；尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭、顺利进行。

1、你选择第个反应作为研究对象，那么所需要的仪器有我的结论：在化学反应前后，物质的总质量是（变化的/不变的）五、小组间交流展示：说一说你的实验方案及现象和结论，找一找存在的问题，看谁做得更好。

六、教材详解：1、质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此，它是一切化学反应必然遵守的一个定律。

物理变化不属于此定律研究的范畴。

发生物理变化前后各物质总质量不发生变化。

2、质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。

3、强调参加化学反应的各物质质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。

课题1 质量守恒定律（学案）学习目标1．通过实验的测定，使学生能正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的原因；能利用质量守恒定律解释一些实际生活中简单的化学问题。

2．初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3．通过实验的操作，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度。

一、自主学习1．。

这个规律就叫做质量守恒定律。

质量守恒定律对有意义，而对无意义（填“物理变化”或“化学变化”）。

参加反应的各物质总质量与反应物的总质量是否相等？为什么？。

2.从宏观和微观看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”不变宏观不变不变六个不变不变微观不变不变化学反应过程不变两个一定改变不变可能改变两个可能改变可能改变二、自主体验1．下面是水通电分解的示意图：根据该图，你得到哪些信息：①；②；③。

２．某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。

三、自我检测1.下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1 L 氢气和1 L 氧气反应能生成2 L 水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。

2.根据质量守恒定律，3克碳和8克氧气恰好反应生成二氧化碳的质量是（ ）A.12克B.11克C.44克D.22克3.R 在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O 2=2CO 2+4H 2O ，则有关R 的组成叙述正确的是（ ）A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素4.下列叙述中，错误的是（ ）A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的B. 化学反应前后，元素的种类是一样的C. 化学反应前后，各种原子的总数是一样的D. 化学反应前后，物质的分子的个数是一样的5.在A+B==C+D 的反应中，5 gA 物质跟4 gB 物质恰好完全反应，生成3 gC 物质和 克D 物质，这是根据 定律进行上述计算的。

人教版九年级上册化学第 5 单元课题一质量守恒定律（第 1 课时）导教案（无答案）《质量守恒定律（第一课时）》导教案【学习目标】1．理解质量守恒定律的内涵及守恒的原由；2．学会运用质量守恒定律解说和解决一些化学现象和问题；3．认识研究化学识题的基本思路，认识科学研究的基本思路和方法；4.学习猜想与假定、察看与采集、剖析与推理、沟通与合作、总结与评估等科学方法；5.养成热爱科学、擅长合作、勇于研究、追求真谛、脚踏实地、擅长反省、敢于怀疑的科学精神和态度。

【要点】1.经过实验研究，成立质量守恒定律；2.质量守恒定律的应用 ;3.质量守恒的原由。

【难点】1.对证量守恒定律的正确理解，特别是对“参加”和“质量总和”的理解；2.应用质量守恒定律剖析详细问题；3.质量守恒的原由。

【教课过程】环节一创建情境，提出问题在化学反响前后，各物质的总质量会有什么变化呢？环节二剖析推理，做出猜想各物质的总质量可能会：①；②；③。

环节三设计实验研究方案实验目的：研究化学反响前物质的总质量和化学反响后物质的总质量之间的关系供给仪器：电子天平、烧杯、锥形瓶、（短）试管、镊子、药匙供给药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠、稀盐酸查阅资料可知：1.铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁2.碳酸钠 +盐酸→二氧化碳 +氯化钠 +水3.氢氧化钠 +硫酸铜→氢氧化铜 +硫酸钠4. ......详细实验方案：1.取适当于中，取适当于另一中，将盛有的和盛有的一同放在上称量，记录读数；2.取下，将溶液倒入盛有的中，察看并记录实验现象；3.反响结束后，再将两个（支）（含仪器内的全部物质）一同放在上称量，记录读数。

环节四实验研究，得出结论【学生活动】实验研究1：铁钉和硫酸铜溶液反响前后质量的测定氢氧化钠和硫酸铜反响前后质量的测定【实验记录】铁与硫酸铜溶液氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液实验名称反响前后质量的测定反响前后质量的测定实验现象反响前总质量 (g)反响后总质量 (g)【实验结论】反响前物质的总质量反响后物质的总质量。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律●学习目标1．理解质量守恒定律的含义。

2．了解化学方程式的含义，能说明常见化学反应中的质量关系。

3．能运用质量守恒定律解决一些实际问题。

●学习过程自主学习1．在一定条件下，反应物之间发生化学反应生成新物质，化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？2．化学反应中为什么遵守质量守恒定律？3．化学方程式有哪些含义？一．质量守恒定律思考：1．当物质发生化学方应生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总合相比较，存在着什么关系呢？假设：、、。

2．分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？3．质量守恒定律：。

【练习1】①．现将10gA和足量的B混合加热。

A与B发生化学反应，10gA完全反应，生成15gC，则参加反应B的质量是。

②．12g碳与32g氧气完全反应生成 g二氧化碳；如果是20g碳与32g氧气完全反应生成 g二氧化碳。

4．完成[实验5－1]、{实验5－2}，交流讨论：①．根据两个实验，为什么会出现这样的结果。

②．对于【实验5-2】如果在燃烧镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？【练习2】根据质量守恒定律解释下列现象：（1）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。

（2）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。

（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。

2．若24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得剩余固体的质量为16.9g，则反应生成氧气的质量为 g，同时生成 g氯化钾。

5．交流、讨论：从化学反应中分子、原子的变化情况说明，为什么化学反应必定遵循质量守恒定律呢？二．化学方程式请说出化学方程式的意义：（1）（2）【练习3】1．化学反应前后，下列各项中肯定没有发生变化的是（）①元素种类②分子数目③物质的质量总和④原子的种类⑤原子的数目⑥分子种类A．①③④⑤ B．③④⑤ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥2.近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。

第五单元课题1质量守恒定律肇东十一中学艾华盈一、探究反应前后物质的质量关系：白磷燃烧前后质量的测定①白磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙？。

②白磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球？。

③白磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化？。

④待锥形瓶冷却后，重新称量，天平是否平衡？说明了什么问题？。

实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、玻璃管上的气球先变后变，燃烧前后天平平衡。

实验结论：天平平衡，反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量。

二、质量守恒定律1. 内容：。

⒉质量守恒定律的分析归纳：五个不变、、、、两个一定改变、两一个可能改变、简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数、化合价可能变。

⒊关键词的理解（1）适用范围：质量守恒定律只能用于解释，不适用于物理变化。

（2）参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。

所以必须强调“参加化学反应”。

（3）质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。

如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。

4. 验证实验1：碳酸钠与盐酸反应（如图）①实验现象是、②反应后天平是否平衡？，其原因是③实验要求：有气体参加的反应或有气体生成的反应必须要在中进行，且反应现象。

验证实验2：镁条燃烧（氧气参加了反应，所以生成物的质量镁条的质量）5. 利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质：化学反应的过程，是分子分解成原子，原子又重新组合成分子的过程（2）质量守恒的原因微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。

宏观上：反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变。

三、质量守恒定律的应用（一）解释化学反应中的一些简单的现象和问题；例题1：（铜仁）某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释．答：．（二）判断化学反应中某种物质的元素组成；例题2某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素例题3（广州）AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。

质量守恒定律一、学习目标：1.通过实验探讨熟悉质量守恒立律，能说明常见化学反映中的质量关系。

2.从微观角度熟悉在一切化学反映中，反映前后原子的种类和原子的数量没有增减。

二、学习重、难点：对证量守恒定律涵义的明白得和运用。

三、情最导入；在必然条件下，反映物之间发生化学转变生成新物质，你能说岀几个化学转变？你感觉发生化学转变时，反映前后物质的总质量是增加、减少仍是不变？这确实是本节课咱们大伙儿将要一块探讨的问题。

四、自主学习：（问题与讨论）：化学反映前后物质的总质量有无转变呢？一、阅读讲义90页至91页，实际操作所选中的实验，观看并记录。

注：白磷燃烧所需要的最低温度，也叫着火点，只有40°C［试探交流］一、方案一中，什么缘故在玻璃管一端系一个小气球？若是不系，会有什么后果?二、分析比较两个方案的实验结果，你能取得什么结论?3、（自学讲义91页最后一段）什么是质量守恒左律？明白得并经历。

4、冰融化后，取得水的质量与原先冰的质量相等，那个转变是不是符合质量守恒左律？什么缘故？［观看与试探］观看教师演示［实验5-1］［实验5—2］观看并记录［交流讨论］讲义第93页讨论中的三个问题［自学试探］讲义93页第一段，试探以下问题：一、物质在发生化学反映前后，各物质的质量总和相等，是因为_________________________ _______________________________________________ ,因此各物质的质疑总和相等。

二、在化学反映前后哪些量确信没有转变，哪些量必然发生转变，哪些量可能发生转变？［交流研讨］同桌彼此检查经历及判定情形。

五、精讲点拨：①原子数量②分子数量③元素种类④物质的总质呈【例题】化学反映前后，确信没有转变的是（）①原子数量②分子数量③元素种类④物质的总质呈⑤物质的种类⑥原子的种类A. B. ®@®@ C.①©® D. ®@®【点拨】化学反映的实质是分子分解成原子，原子从头组合成新分子，新的分子又聚集成新物质的进程。

课题1 质量守恒定律一、学习目标：1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。

【课前预习】1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。

砝码要用______夹取。

2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？二、自主探究：知识点一：质量守恒定律（定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】。

【阅读】课本P90、91实验。

▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。

【实验探究】观察并记录实验现象。

实验方案方案一方案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【结论】【反思评价】1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？2.什么是质量守恒定律？参加．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜想】。

92实验实验5-1 实验5-2反应物和生成物的 不变宏观 元素的 不变 五个不改变 原子的 不变微观 原子的 不变 原子的 不变 宏观：物质的 变 二个一定变 微观：分子的 变一个可能变: 可能改变。

质量守恒定律本质原因实验现象文字表达式 反应前总质量反应后总质量分析【得出结论】进行 实验验证质量守恒定律需在 体系中进行。

5.1质量守恒定律学案学习目标：1．认识质量守恒定律，能用微粒的观点说明质量守恒的原因并能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系2．通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法3．通过实验探究产生成功的体验，享受学习过程，养成严谨求实的科学态度学习重点：认识质量守恒定律以及质量守恒的微观原因学习难点：质量守恒的微观原因及应用实验准备：1．仪器：托盘天平、锥形瓶、烧杯、气球、镊子、药匙、小试管、烧杯、橡胶塞、饮料瓶2．药品：铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠、稀盐酸【课前预习】1. 知识回顾：（1）物理变化和化学变化的本质区别是_____________。

（2）用分子和原子的观点解释化学反应的过程：参加化学反应的各物质的_____化分成_______，______又重新组合生成新的______的过程。

2. 预习检查：（1）质量守恒定律的内容：________化学反应的各物质的质量总和______反应后生成的各物质的质量总和。

（2）在化学反应中，反应前后_______没有改变，_________没有增减，_______也没有改变。

【课内探究】一、验证质量守恒定律【两位科学家的“争论”】1673年，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，发现反应后质量增加了，因此他认为化学反应前后各物质的总质量不相等；1777年，法国的化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，却发现化学反应前后各物质的总质量相等。

【提出问题】化学反应前后物质总质量会改变吗？你同意哪位科学家的观点？__________ 【实验探究】探究实验一：铁钉与硫酸铜溶液的反应探究实验二：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应实验现象实验数据反应前总质量：______g反应后总质量：______g实验结论反应前总质量_________反应后总质量（填大于、等于或小于）探究实验三：氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应实验现象实验数据反应前总质量：______g反应后总质量：______g实验结论反应前总质量_________反应后总质量（填大于、等于或小于）【实验结论】根据以上三个反应的实验结果得出的结论是什么？_________问题一：化学反应前后哪些物质的总质量相等？（1）铁钉与硫酸铜溶液的反应铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁反应前称量出的总质量包括：反应后称量出的总质量包括：去掉两边相同的量，得出：+ = +（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠反应前称量出的总质量包括：反应后称量出的总质量包括：去掉两边相同的量，得出：+ = +（3）氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应氯化钡+硫酸钠硫酸钡+氯化钠反应前称量出的总质量包括：反应后称量出的总质量包括：去掉两边相同的量，得出：+ = ++ = +【提升总结】质量守恒定律的内容：__________________________________。

质量守恒定律考点一、探究实验质量守恒定律的几个重要实验1、实验探究：白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中||，放入一粒火柴头大小的白磷||。

②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管||，在其上端系牢一个小气球||，并使玻璃管下端能与白磷接触||。

③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡||。

④取下锥形瓶||，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后||，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进||，并将白磷引燃||。

⑤待锥形瓶冷却后||，重新放到托盘天平上||，观察天平是否平衡||。

【实验现象】白磷燃烧||，产生大量的白烟||，放出大量的热||。

天平平衡||。

【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量||。

⏹实验成功的关键：装置的气密性要良好||。

⏹玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷||。

⏹气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷||，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开||。

⏹没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶||。

⏹锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂||。

2、探究实验：铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯||。

【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液||，将几根铁钉用砂纸打磨干净||，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量||，记录所称的质量m1||。

②将铁钉浸到硫酸铜溶液中||。

待反应一段时间后溶液颜色改变时||，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量||，记录所称的质量m2||。

比较反应前后的质量||。

【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质||，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色||。

【实验结论】m1＝m2||。

反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量||。

【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4⏹该装置不用密封||，因为参加反应和生成的物质中没有气体||。

课题1 质量守恒定律班级姓名学习目标：1、学生理解质量守恒定律以及守恒的原因2、运用质量守恒定律解释化学现象和问题。

教学难点重点：1、质量守恒定律以及守恒的原因一、课前检测（3——5分钟）1、检查上节课学习内容。

2、组间交流检查”课时方案”第39页“知识点睛”完成情况检测问题：二、合作学习（约15分钟）问题：我们知道蜡烛燃烧会越来越少，那么你认为物质发生化学反应的前后反应物和生成物总质量如何变化？是增加、减小、还是不变？2、提出猜想：物质发生化学变化前后，反应物和生成物其总质量，猜想的依据是3、设计实验：设计提示；（1）要知道反应物和生成物的质量，你用来测量他们的质量。

如：磷在空气中燃烧生成，你如何测量反应物和生成物的质量？因该注意哪些问题？（阅读教材90页）4、进行实验：（教师演示，学生观察，记录实验现象）——（5分钟）实验实验现象天平是否平衡白磷燃烧白磷燃烧产生大量，白磷燃烧过程中气球变，但冷却后气球变，铁打和硫酸铜溶液反应溶液由色逐渐变为色，铁钉表面出现色固体。

实验结论物质发生化学变化前后，参加反应的各物质的总质量________生成的各物质的总质量。

（二）质量守恒定律是否具有普遍性（观察实验填写下表）实验观察到的现象天平是否平衡碳酸钠和盐酸反应产生大量镁带燃烧剧烈燃烧，发出耀眼光，生成色固体。

实验分析以上两个反应中天平不平衡，那么他们不遵循质量守恒定律吗？，如果遵循质量守恒定律，原因是什么？（1）反应1中，生成的气体，所以天平不平衡。

（2）反应2中，生成的氧化镁中增加了的质量，所以天平不平衡。

实验结论：一切化学反应都遵循，即参加反应的物质的总质量等于 的总质量。

注意（二）认真观察下图？从化学反应实质来理解质量守恒定律。

（反应1） （反应2） 讨论：（！）以上反应中反应前后物质的元素种类是否改变？（2）以上反应中反应前后物质的总质量是否变化？ （宏观）（3）以上反应中反应前后物质的原子种类是否改变？（4）以上反应中反应前后物质的原子的质量是否改变？ （微观） （5）以上反应中反应前后物质的原子个数是否改变？ （6）以上反应中反应前后物质的物质种类是否改变 （7）以上反应中反应前后物质的分子种类是否改变 （8）以上反应中反应前后物质的分子个数是否改变（三）用质量守恒定律来解释有关现象。

复习导学案——《质量守恒定律》【复习目标】1、理解质量守恒定律的内容，对某些表述做出正确的解释和判断。

2、从微观、宏观角度解释质量守恒定律，掌握答题的一般思路和规律。

3、解决质量守恒定律的实验探究问题。

【温馨提示】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量之和。

①“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。

如沉淀、气体也应考虑。

②不参加反应的物质的质量不能计算在内。

③质量守恒定律适用于一切化学反应。

【典例分析1】——选择、填空题（一）判断某种变化是否遵循质量守恒定律1．下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积为100mLC.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 gD.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小（二）判断化学反应中某种物质的组成2．物质M在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，则物质M中一定含有_______元素，可能含有______元素。

3．将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是（）A．一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D ．只含有碳元素【变式训练】4．我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是（）A. 氯化钾B. 甲烷C. 氮气D. 硫酸锌5.某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1:2（三）确定化学反应中某种物质的化学式6. 发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 ( )A.N2B.H2C.O2D.CO【变式训练】7．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）2△ 2CuO+O2↑+4X↑。

第五单元课题1质量守恒定律（第一课时）【学习目标】知识目标： 1、认识质量守恒定律；2、能够微观的角度理解守恒的原由；3、学会运用质量守恒定律解说和解决一些化学现象和问题。

能力目标： 1、经过实验及剖析，培育学生利用实验发现问题、研究问题的能力；2、经过对化学反响本质与质量守恒原由的剖析，培育学生的逻辑推理能力。

感情目标： 1、经过研究学习，培育学生擅长合作、谨慎务实的科学态度；2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯心主义教育。

【学习要点】经过实验研究认识质量守恒定律【学习难点】实验的操作和结论的得出以及从微观角度认识质量守恒定律【课前预习】1、知识回首：⑴用分子原子的看法解说化学反响的本质是:反响物的 ______分成 _____，_____从头组合成新物质的 _______.⑵判断化学反响的依照是_____________,常常陪伴产生 _______的开释或汲取，有时还会发生 __________、____________、 ______________等现象。

2、预习检查：⑴质量守恒定律的内容： ________化学反响的各物质的质量总和，．．．．．．．______反响后生成的各物质的质量总和。

．．．．．．．⑵在化学反响中，反响前后___________没有改变， ___________没有增减，_______也没有改变。

【课内研究】【自主学习】活动和研究 :提出问题：当物质发生化学反响幷生成新物质时，反响物的质量总和跟生成物的质量总和对比较，存在什么关系？我的猜想： ________________________________________________设计并进行实验：请同学们依据老师供给的实验用品，联合课本第90-91 页活动与研究中的方案一、方案二，熟习实验步骤，分组达成这两个实验，并将察看到的现象做详细的、客观的描绘和记录。

提示：要针对所选实验方案，察看和研究以下问题，并联合实验条件思虑和作出剖析：⑴反响物和生成物的状态及其余变化；⑵实验中察看到的质量变化状况。

九年级化学第五单元《化学方程式》课题1质量守恒定律（1）一、情景导入二、学习目标1、认识质量守恒定律。

2、从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

三、自主学习1、参加______的各物质质量_____，等于反应后____的各物质的质量____，这个规律叫作质量守恒定律。

2、适用范围：仅适用于_____________3、“六个不变，两个一定改变，一个可能改变”六个不变：宏观：__________________________________________________________________________微观：___________________________________________________________________________两个一定改变：宏观：______________微观：________________一个可能改变：____________________四、自主检测1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。

在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A．18克B．7克 C．8克 D． 6克3．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。

B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。

C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。

五、合作展示1、实验一白磷燃烧前后质量测定(1)白磷燃烧时,在锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是什么？（2）描述整个过程中小气球的变化情况，并加以解释（3）如果玻璃管上没有系小气球，将可能出现什么后果？2、实验二铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定（1）实验现象是什么？写出反应的符号表达式。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（课本P92-P95）（第一课时）【学习目标】1.通过实验探究质量守恒定律；2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因；3.能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。

【学习重点】微粒的观点说明质量守恒的本质原因【教学过程】自学指导1：阅读课本92-94页，完成下列问题：1、什么是质量守恒定律？2、质量守恒定律的适用范围；3、你认为对质量守恒定律在理解上要注意哪些?一、质量守恒定律：1.概念：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量的总和。

2.理解和应用：①指化学变化，而不是物理变化。

②指质量，不是其他物理量。

③指参加反应的物质质量，不包括剩余物质的质量。

讨论：方案一中：1.锥形瓶为什么铺一层细沙？防止锥形瓶底炸裂2.锥形瓶为什么冷却后再放在太平上称量？防止烫坏托盘，称量不准3.玻璃管上端为什么要系一个小气球？小气球有什么现象？防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体膨胀而冲开橡皮塞。

小气球先膨胀后缩小。

小结：若有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器中进行讨论：为什么一切化学反应都会质量守恒?化学反应的实质是么？在一切化学反应中：反应前后的原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有变化。

所以一切化学反应都遵循质量守恒定律。

当堂训练：1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A、蜡烛燃烧时慢慢变B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变C、铁钉生锈后质量增加D、水结冰质量不变2、某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，该化合物中一定含_______元素。

3、质量守恒的原因是什么?4、A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC，则生成的D的质量是（）A、30gB、58gC、2gD、无法确定堂堂清：1. 6克C与足量的O2完全反应生成22克CO2，其中参加反应的O2的质量为（）A 6gB 16gC 22gD 28g2.已知酒精燃烧后生成二氧化碳和水，则酒精中一定含有（）A 只有CB 只有OC 一定含有C、H、OD 一定含有C、H3.在A+B=C+D中，A和B的混合物1.6克恰好完全反应，生成C和D的足量比为3:5，则D为（） A 0.3g B 0.6g C 1.0g D 1.6g4. 将A、B、C各10克的混合物加热后，完全反应后B为8克， C为18克，D为4克。