科粤版九年级化学上册第二章空气、物质的构成复习提纲

第二章空气、物质的构成2.1空气的成分（一）空气中氧气含量的测定1.拉瓦锡用定量的方法明确提出“空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5”的结论。

2.实验室测定空气中氧气含量（1）原理红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气，使密闭空间中压强减小，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。

（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积V 水=V 氧气）（2）现象①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟。

②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。

（3）结论氧气约占空气总体积的1/5。

（4）反应表达式：磷+氧气五氧化二磷4P +5O 22P 2O 5（5）集气瓶中水的作用：①吸收有毒的五氧化二磷（固体）②吸热加快降温，防止集气瓶瓶底炸裂。

（6）常见导致测定误差的因素因素影响偏小装置漏气外界空气进入红磷量不足氧气不能完全被消耗未待装置冷却到室温就读书剩余气体占有较大的体积偏大点燃的红磷插入瓶中后未立即塞上瓶塞受热膨胀的空气部分逸出瓶外最初弹簧夹未夹紧部分空气受热膨胀逸出（7）药品选择①可否换用木炭、硫等物质？不能，因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。

②可否换用铁丝？答：不能，铁丝在空气中不燃烧。

③可否换用镁？答：不能，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。

药品选择：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（体积忽略不计）。

（8）瓶中剩余的主要气体是：氮气（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水）（9）拓展：集气瓶压强变化（二）物质的简单分类（三）空气成分及用途1.体积分数：氮气N2（78%），氧气O2（21%），稀有气体，二氧化碳CO2，其它。

2.空气是宝贵的资源（四）空气污染与防治1.空气污染指数包括：一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）、可吸入颗粒物、臭氧（O3）。

2.污染来源：化石燃料的燃烧，工厂排放的废气，汽车排放的尾气。

第二章空气、物质的构成
本章内容涉及的主题
身边的化学物质：空气的成分及空气对人类生活的重要作用。

物质构成的奥秘：纯净物和混合物；物质微粒性的观点；分子、原子、离子的性质和
构成；初步认识物质的多样性。

物质的化学变化：用微粒的观点解释物质的变化。

化学与社会发展：空气的污染与防治。

科学探究：空气中氧气含量的探究；吸入气体和呼出气体成分的探究；分子特
性的探究。

【复习的目的要求】
1．能够说出空气的主要成分及氧气、氮气的体积分数（了解）。

2．知道空气某些成分的主要用途，初步认识空气对人类生活的重要作用
（了解）。

3．能解释探究空气中氧气含量实验的现象（了解）。

4．能区分纯净物和混合物。

（应用）
5．通过吸入和呼出气体成分的探究实验，培养学生设计和完成简单化学实验的技能。

6．了解造成空气污染的主要污染物、污染物的来源、危害，认识防治空气污染的重要性，能根据污染物及污染物的来源提出一般的防治措施（理解）。

7．初步了解空气质量日报的主要内容、计入空污染指数的项目等（了解）。

8．知道分子是构成物质的一种微粒（了解）。

板书
二、纯净物与混合物的概念及初步应用；
空气污染源
分子和原子的比较
原子结构
相对原子质量
指导学生进行课堂练习
1、了解纯净物与混合物的概念
2、记住空气的组分及研究过程
3、知道空气是怎样受污染的
4、理解分子、原子及离子的概念
5、记住空气污染的危害及监测方法
6、找出分子、原子的基本性质
7、了解原子内部的构成，会用分子，原子的观点解释化学反应和生活现象。

第二章 空气、物质的构成2.1 空气的成分 第1课时 空气有哪些成分一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】红磷＋氧气――→点燃五氧化二磷 【实验装置】如图所示。

【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性；②止水夹关闭。

集气瓶内加入少量水，液面以上五等分，并做上记号。

③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞； ④待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟； ②放热；③冷却后打开止水夹，水沿着玻璃管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； ②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】①红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

②装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

③玻璃管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在玻璃管中，导致测量结果偏小。

④冷却后再打开止水夹，否则测量结果偏小。

⑤如果止水夹未夹紧，或者塞胶塞的动作太慢，测量结果会偏大。

⑥在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

⑦不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面高度不会有变化。

⑧如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

⑨不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氧气、氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

三、空气的成分第2课时氮气和稀有气体有用吗怎样区分混合物和纯净物一、氮气和稀有气体1．氮气物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

粤教版初三化学上第二章空气物质的构成考点总结2.1 空气的成分空气的成分以氮气、氧气为主，是长期以来自然界里各种变化所造成的。

在原始的绿色植物出现以前，原始大气是以一氧化碳、二氧化碳、甲烷和氨为主的。

在绿色植物出现以后，植物在光合作用中放出的游离氧，使原始大气里的一氧化碳氧化成为二氧化碳，甲烷氧化成为水蒸气和二氧化碳，氨氧化成为水蒸气和氮气。

更多详细知识点请大家及时点击gt;gt;gt;gt;gt;粤教版九年级化学上册空气的成分知识点2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：(1)分子很小，质量和体积都很小(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

更多详细知识点请大家及时点击gt;gt;gt;gt;gt;九年级粤教版化学上册构成物质的微粒分子知识点2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)原子和离子质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷更多详细知识点请大家及时点击gt;gt;gt;gt;gt;粤教版初三化学上构成物质的微粒原子和离子知识点2.4 辨别物质的元素组成具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称为元素。

决定元素种类是质子数(或核电荷数)决定元素化学性质的是原子最外层电子数注意：#金属、稀有气体和固态非金属元素符号还可以表示物质。

更多详细知识点请大家及时点击gt;gt;gt;gt;gt;初三粤教版化学上辨别物质的元素组成知识点空气物质的构成考点的全部内容就是这些，更多的精彩内容请点击初三化学知识点栏目了解详情，预祝大家在新学期可以更好的学习。

第二章《认识空气、保护空气》知识汇编1、空气的主要成分：（体积分数）氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质0.03% 。

固定成分：氮气、氧气、稀有气体可变成分：二氧化碳、其他气体和杂质 (包括水蒸气)2、氮气：一般情况下很难跟其他物质发生反应，但在高温高能量下能跟其他物质发生反应。

用途：制作氮肥、炸药。

氮气也是重要的化工原料。

做保护气，保存书画、粮食、食品等防虫蛀、防氧化发霉。

充灯泡减慢钨丝的氧化速度。

3、氧气的主要用途：供给呼吸、支持燃烧。

4、稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙、氡、等气体的总称。

无色无味，一般不跟其他物质发生化学反应。

用途：用作保护气，稀有气体充入灯管中通电时，会发出不同颜色的光。

氦气密度很小可以用于充探空气球霓虹灯：氦气--------粉红色光氖气--------红光（能穿透浓雾，可用作航空、航海的指示灯）氩气--------紫蓝色光氙气--------特强白光5、混合物和纯净物：混合物：是由两种或两种以上的物质组成的。

各种物质都保持原来的性质。

纯净物：只有一种物质组成。

有一定的性质，如有固定的熔点、沸点等。

（能用化学式表示）6、分子：分子是构成物质的一种微粒。

由分子构成的物质，物理变化中分子本身不发生改变，化学变化中分子本身发生改变，生成新分子。

分子是保持物质化学性质的最小微粒。

特征：1、质量和体积都非常小。

2、分子是不断运动的。

3、分子间有间隔。

7、原子：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分。

原子是构成物质的另一种微粒，原子构成分子，原子也可直接构成物质。

如金属、稀有气体等原子的质量：相对原子量：以一种碳原子（碳-12）的质量的1/12作为标准。

把其他的原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对质量。

碳-12的实际质量：1.993×10-26Kg ,相对原子质量是一个比值，单位为1，一般不写，原子的实际质量越大，相对原子的质量就越大。

第二章 空气、物质的构成2.1 空气的成分第1课时 空气的成分一、空气的成分1．法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论，空气是由氮气和氧气组成的。

2．空气中各成分气体按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，水蒸气及其他占0.03%。

空气中各成分所占的百分比指的是体积分数，而非质量分数。

二、空气中氧气含量的测定1．实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使装置中压强减小。

文字表达式：磷＋氧气――→点燃五氧化二磷 符号表达式：P ＋O 2――→点燃P 2O 52．实验装置：常见的实验装置如下图。

3．装置内压强变化：刚开始时由于红磷燃烧放热，压强增大，一段时间后由于氧气消耗，温度降低，压强减小，打开弹簧夹水倒吸后压强增大至与大气压相平。

4．实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟．．．．，放热，冷却至室温后打开弹簧夹可看到烧杯中的水沿着玻璃管流入集气瓶中，进入集气瓶内的水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。

5．实验结论：空气中氧气的体积．．约占空气总体积的1/5。

6．注意事项：(1)红磷过量(充分消耗装置中的氧气)(2)装置气密性要好(3)实验前弹簧夹要夹紧(4)引燃红磷后伸入集气瓶速度要快(5)冷却至室温后再打开弹簧夹7．错误操作引起的实验误差：错误操作测定结果红磷量不足偏小装置气密性差偏小实验前打开弹簧夹偏大引燃红磷后伸入集气瓶速度太慢偏大未冷却至室温打开弹簧夹偏小8.实验药品选择标准：只消耗氧气且燃烧后不会产生其他气体的物质。

不能用镁条、木炭代替红磷：镁条燃烧会消耗氧气、氮气和二氧化碳，使测量结果偏大；木炭燃烧产生二氧化碳，容器内压强几乎不变，集气瓶中水面高度不会有明显变化，使测量结果偏小。

第2课时氮气和稀有气体的用途混合物和纯净物一、氮气和稀有气体1．氮气的性质及用途(1)物理性质：通常情况下，氮气为无色、无味气体，难溶于水，密度比空气的密度略小。

液氮的沸点为－196.6 ℃——用作冷冻剂．．．。

科粤版初三化学上册知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习《空气、物质的组成》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1.掌握空气中氧气含量的测定实验；能说出空气的成分及体积分数。

2.掌握分子的性质和用粒子的观点解释某些常见的现象。

3.知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道它们的相互关系及原子的内部结构。

4.能认识并记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。

5.掌握单质和化合物的概念和区别。

【知识网络】【要点梳理】要点一、空气的组成及空气中氧气含量的测定 1.“红磷燃烧耗氧法”测定空气中氧气的含量：（1）实验原理：利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白色固体，使密闭容器内压强减小，在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。

红磷和氧气反应的文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷（2）实验装置：（3）实验结论：氧气约占空气体积的1/5。

2.氮气：是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

氮气的化学性质不活泼。

主要用途是用作保护气、合成氮肥等。

3.稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

是无色、无味的气体，难溶于水。

化学性质很不活泼，一般情况下不与其他物质反应。

通常作保护气、制成多种电光源等。

【要点诠释】要点二、分子和原子1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

2.分子的性质：(1)分子的质量和体积都很小。

(2)分子在不断地运动。

(3)分子之间有间隔。

(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

【要点诠释】分子与原子的比较：要点三、从分子的观点理解有关概念1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生变化，当物质发生化学变化时，分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。

2.纯净物和混合物：从分子的观点看，由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。

九年级上册化学《空气的成分》知识点归纳粤教版九年级上册化学《空气的成分》知识点归纳粤教版空气的成分以氮气、氧气为主，是长期以来自然界里各种变化所造成的。

在原始的绿色植物出现以前，原始大气是以一氧化碳、二氧化碳、甲烷和氨为主的。

在绿色植物出现以后，植物在光合作用中放出的游离氧，使原始大气里的一氧化碳氧化成为二氧化碳，甲烷氧化成为水蒸气和二氧化碳，氨氧化成为水蒸气和氮气。

以后，由于植物的光合作用持续地进行，空气里的二氧化碳在植物发生光合作用的过程中被吸收了大部分，并使空气里的氧气越来越多，终于形成了以氮气和氧气为主的现代空气。

空气是混合物，它的成分是很复杂的。

空气的恒定成分是氮气、氧气以及稀有气体，这些成分所以几乎不变，主要是自然界各种变化相互补偿的结果。

空气的可变成分是二氧化碳和水蒸气。

空气的不定成分完全因地区而异。

例如，在工厂区附近的空气里就会因生产项目的不同，而分别含有氨气、酸蒸气等。

另外，空气里还含有极微量的氢、臭氧、氮的氧化物、甲烷等气体。

灰尘是空气里或多或少的悬浮杂质。

总的来说，空气的成分一般是比较固定的。

稀有气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增加而增大。

稀有气体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随着原子量的增加，熔点和沸点增大。

它们在低温时都可以液化。

稀有气体原子的最外层电子结构为nsnp(氦为1s)，是最稳定的结构，因此，在通常条件下不与其它元素作用，长期以来被认为是化学性质极不活泼，不能形成化合物的惰性元素。

空气中的氧气成分是不是越多越好?不是!过高的氧气成分会加快生命体的氧化，如维生素C就是抗氧化用的。

空气中的二氧化碳成分对人体是不是没有作用?不是!少量的二氧化碳可刺激人进行正常呼吸。

第二章空气、物质的构成考点一、空气的成分1、空气中氧气含量的测定的实验实验原理：实验现象实验结论实验装置：注意事项1、2、3、实验结果偏大原因1、2、2、空气的成分：氧气占氮气占稀有气体占二氧化碳占其他占3、氮气的化学性质和用途：（1）常温下难跟其他物质发生反应，可用于（2）在高温高能量条件下可与某些物质发生化学反应，可用于生产4、稀有气体一般不跟其他物质反应用于通电会发出各种颜色的光可用于氦气密度小，很稳定用于考点二、混合物、混合物混合物：是由例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物：例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物；冰与水混合是纯净物。

考点三、保护空气污染源①②③空气污染物及来源①气体污染物：②固体污染物：空气污染的危害单质： 化合物： 氧化物：构成物质的微粒微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

都是构成物质的粒子。

A 、金属单质和稀有气体由 直接构成； B 、 氧气、二氧化碳、水等由 构成。

氯化钠由 构成。

分子是保持物质 的最小粒子。

分子由 构成。

A 、 由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身 改变；在化学变化中，分子本身改变，生成新的分子。

】分子的微观特性：分子总是在不断 ；分子之间存在 分子的质量和体积 。

原子是 中的最小微粒。

原子是构成物质的另一种微粒。

原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。

原子的构成原子的的构成：原子由核外带 的电子和带 的原子核构成，原子核由带正电的 和不带电的构成。

原子结构示意图：核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数核外电子排布的规律： 第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。

3. 相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

2020年九年级化学上册第二章《空气、物质的构成》基础知识复习2.1空气的成分一、空气的成分1、法国化学家_________首先提出了空气是由氧气和氮气组成的。

23.空气中氧气含量的测定：化学方程式为A、实验要求：生成物必须是固体B、现象：有大量产生，广口瓶内液面上升约______体积C、结论：空气是混合物；氧气约占_______________________，可支持燃烧；N2约占____________，不支持___________，也不能_____________，___________溶于水D、探究：①液面上升小于1/5原因：装置，红磷量，未②能否用铁、铝代替红磷？原因： _____________________ 能否用碳、硫代替红磷？原因： ______________二、氮气和稀有气体的性质：①氮气常温下化学性质很______，不支持燃烧，但在高温下可以与某些物质发生反应。

②氮气：做保护气，（化性不活泼）、、染料、炸药③稀有气体： ________ 等的总称）一般不跟其他物质发生反应故叫又叫做惰性气体；用做保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术中。

氦气---粉红色光，氖气---红光，氩气---蓝紫色光，氙气---特强白光，氦气---密度很小（用于探空气球，比氢气安全）三、纯净物和混合物：1. 纯净物：___________ _______。

如氧气，纯水、、等。

2. 混合物：______ ____________。

如泥沙、糖水、牛奶、、等。

注：冰水混合物实际上不是混合物而是！四、探究活动1.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：化学方程式为2.结论：人呼出的气体中二氧化碳含量_____________空气中二氧化碳的含量。

五、空气污染1.空气污染主要指：空气中含有过多的、、____________和可吸入_______2.空气质量日报包括的三项内容：、、空气质量指数分为五级，级别越高空气质量越2.2构成物质的微粒（分子、原子、离子）构成物质的微粒有__________________、__________________和__________________一、有关分子的性质1.分子是保持物质性质的一种微粒（保持氧气化学性质的粒子是，保持水化学性质的粒子是）2.由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身变化；在化学变化中，分子改变，生成新的分子。

第二章空气、物质的构成考点一、空气的成分1、空气中氧气含量的测定的实验实验原理： 4P + 5O2点燃2P2O5实验装置：实验步骤 1.检验装置气密性2.集气瓶内装入少量水，并作记号3.点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧4.红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面变化情况实验现象 1.红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量2.打开止水夹后，集气瓶内液面上升约1/53.实验结束后，将燃着的木条伸进到集气瓶中，火焰立即熄灭，说明集气瓶中不含氧气实验说明 1.其反应物必须是易燃物，且反应没有气体生成2.反应物必须足量，且容器的气密性良好3.装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量的水；红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹4.进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间的1/5，可能原因是：a.红磷的量不足，使瓶内氧气未消耗尽；b.胶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；c.未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减小；d有部分水留在导管中2、空气的成分和组成气体成分体积比% 性质用途氮气78 化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气21 不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有气体0.94 化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧化碳0.03 参与植物的光合作用作温室气肥其他0.033、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究步骤现象结论用排水法收集一瓶呼出的气体瓶内充满无色气体空气和呼出的气体都是无颜色的向一瓶空气和一瓶呼出的气体中分别加入等量澄清石灰水呼出的气体使澄清石灰水变浑浊，空气中的澄清石灰水无变化呼出的气体中二氧化碳的浓度比空气中大将燃着的木条分别插入盛有空呼出的气体使燃着的木条熄呼出的气体中氧气的浓度很混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。

粤教版初中化学《第二章我们周围的空气》复习提纲一.空气中氧气含量的测定1.原理:利用红磷燃烧消耗掉密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内压强减小,在大气压的作用下,进入密闭容器内水的体积即为减少的氧气体积.1)连接装置2)检查装置气密性2.实验步骤 3)在集气瓶内加入适量水,并做标记4)用弹簧夹夹住胶管5)点燃过量红磷,快速伸入集气瓶内,并立即塞紧瓶塞6)燃烧结束冷却到室温后,打开弹簧夹3.现象:红磷燃烧产生黄色火焰，大量白烟（P2O5固体小颗粒）。

冷却后打开弹簧夹，水经导管流入集气瓶，流入水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5.4.实验分析及结论:红磷燃烧生成P2O5固体极易溶于水,不占体积,消耗掉了集气瓶内的氧气.冷却后,集气瓶内压强减小,大气压把水压进集气瓶,压进水的体积为集气瓶内消耗掉的氧气体积.由此可证明空气中氧气的体积约占空气体积的1/5.5.导致测得的氧气体积分数偏小的原因：1)装置漏气2)红磷量不足 3)没有冷却到室温就打开弹簧夹4)导管內事先没有注满水6.导致测得的氧气体积分数偏大的原因：1)红磷燃烧伸进集气瓶后,没有立即塞紧瓶塞,使集气瓶内的空气受热膨胀而逸出. 2)使用镁做燃烧物.因为Mg不仅能与O2反应,还能与空气中的N2反应.7.选择此实验的燃烧物必须具备两个条件 1)该物质在空气中就能燃烧,且只跟O2反应 2)该物质燃烧后,生成固态物质.1)烟尘NO2二. 1.空气污染物 2)有害气体SO2CO(注意:CO2不是污染物.CO2空气中含量过多会造成温室效应)1)工厂废气——多种有害气体CO——有毒2.污染物来源 2）汽车尾气SO2——酸雨烟尘3）化石燃料燃烧SO2——酸雨1）减少化石燃料施用，开发清洁能源3.空气污染的防治 2）工厂废气处理后排放，汽车安装尾气净化装置3）植树造林，改善环境4. 物质的简单分类金属单质:直接由原子构成单质:同种元素组成固态非金属单质(I2除外):直接由原子构成的纯净物稀有气体单质:直接由原子构成纯净物“气”字头和“氵”字旁的非金属元素单质:都是由双原子分子构成物质 氧化物:有两种元素组成的化合物,其中一种元化合物:含有不同种 素是氧元素.如:CO, H 2O, CuO元素的纯净物 其他： 混合物: 由多种物质组成 三. 分子和原子1.物质的三态变化: 物质的不同状态是由分子间隔大小决定的。

第二章空气、物质的构成一、教课目的1．知识与技术：认识元素的观点，知道元素与原子的差别和关系；认识元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐渐记着一些常有的元素符号；使用元素的观点划分单质、化合物和氧化物，初步理解物质分类的方法。

2．过程与方法：经过分组议论、概括总结，理解物质、元素、分子及原子之间的互相联系；经过学习，认识地壳、生物的细胞中一些常有元素的含量。

3．感情、态度与价值观：进一步成立科学的物质观，增进对物质的宏观构成与微观构造的理解；发展擅长合作、勤于思虑、勇于实践的科学精神。

二、教课重、难点要点：元素观点、以及元素符号所表示的含义，能正确使用元素的观点划分单质、化合物和氧化物，记着一些常有的元素符号。

难点：元素观点、原子与元素的对照及应用。

三、课型新讲课四、教课过程１.导入新课：多媒体出示饮用水和药剂标签，提出问题：标签中的钙、铁、锌、镁等都指的是什么呢？教师指出：它们都是构成物质的元素。

那究竟什么是元素呢？今日就让我们共同揭开物质构成的神秘——元素。

（板书课题）２.新课研究：多媒体出示：我们在下一章要学习的氧气的制取中要用到这样两种物质：高锰酸钾、氯酸钾，还有我们比较熟习的氧气和水，这几种物质的构成中都含有氧。

固然它们的性质各不相同，但这些物质的分子中都含有氧原子，而且氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，于是我们将这些氧原子统称为氧元素。

在甲烷、碳酸钙和二氧化碳三种物质中，都含有碳。

固然这三种物质的性质也各不相同，但这些物质的分子中都含有碳原子，而且碳原子的核电荷数都是6，即核内都含有6个质子，于是我们将这些碳原子统称为碳元素。

那同学们感觉什么是元素呢？【概括总结】元素就是拥有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

【学生疏组议论】怎样理解“相同核电荷数”和“一类原子的总称”？【概括总结】“相同核电荷数”说明元素的种类由质子数（核电荷数）所决定。

“一类原子的总称”说明元素是宏观观点，只讲种类，不讲个数。