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科粤版九年级化学上册第一章大家都来学化学1.1 身边的化学化学与出行、环境健康、社会发展、家居化学研究的内容1.2 实验室规则药品摆放仪器用途及注意事项取用固、液体药品给物质加热酒精灯的使用玻璃仪器的洗涤量筒俯视读数多实际量不足，仰视读数少实值已超出1.3 物理变化（火柴梗折断、水的三态变化、石蜡熔化成蜡油、玻璃破碎、蔗糖溶解）化学变化（火柴梗燃烧、镁条燃烧）（常伴随发光、放热、变色、生产气体、生产沉淀等现象）1.4 物理性质化学性质①金属铜化学性质的探究（用酒精灯加热铜片）科学探究的方法、步骤第二章空气、物质的构成2.1 ②用红磷测定氧气的含量空气成分氮气、稀有气体用途混合物纯净物③呼出与吸入气体成分含量空气污染，保护大气空气质量检测标准项目;可吸入颗粒物或总悬浮颗粒物、PM2.5、氮氧化物、二氧化硫、臭氧2.2 ③香水洒在手巾上绕教室一周④在玻璃管两端的胶塞内分别放置蘸有浓盐酸和浓氨水的小团棉花分子是保持物质化学性质的一种微粒分子是构成物质的一种微粒⑤往无色氨水中滴入两地无色的酚酞溶液震荡⑥AB两个烧杯A杯中装蒸馏水并滴加数滴酚酞，B杯装浓氨水，用大烧杯将AB两个小烧杯罩住一段时间⑦两支注射器一支吸空气，一支吸水两者等体积，用手指顶住针筒末端注射孔将栓塞慢慢推压分子的特性：质量小，体积小不断运动分子之间是有间距的（两小，一动，一间隔，分子相同性相同）2.3 ⑧加热氧化汞分解为汞和氧气原子构成分子，原子也可直接构成某种物质在化学变化中分子本身发生变化而原子本身没有根本变化，原子是化学变化中的最小微粒原子：原子核（质子中子）、电子核电荷数=质子数=核外电子数原子结构示意图相对原子质量离子（氯化钠生成的示意图）2.4 元素名称元素符号元素周期表单质化合物氧化物元素种类及分布：地壳中含量居前五位O Si Al Fe Ca 生物细胞中O C H N Ca海水中O H Cl Na Mg 太阳上H He 空气中N O元素性质与其原子最外层电子数的关系第三章维持生命之气----氧气3.1 氧气的物理性质、化学性质化学实验象限的观察和描述⑨铁丝、火柴杆、蜡烛在氧气及空气中的燃烧氧气的检验氧化反应缓慢氧化化合反应氧气用途臭氧3.2 ⑩实验室制取氧气：过氧化氢分解加热高锰酸钾加热氯酸钾仪器的连接制取氧气实验装置及步骤和注意事项催化剂和催化作用氧气检验和验满方法分解反应工业制氧气：分离液态空气膜分离技术3.3 燃烧条件：可燃物、氧气或空气、着火点自燃灭火原理爆炸爆炸极限3.4 书写化学式化合价及其应用根据化学式进行计算计算相对分子质量计算组成化合物各元素的质量比某元素的质量分数的计算第四章生命之源——水4.1 水的重要性珍惜保护水资源水污染及防治水的净化和纯化净化：沉淀法过滤法蒸馏法硬水及其软化4.2 水的物理性质水的组成⑪水的电解4.3 ⑫碳酸钙与盐酸⑬硫酸铜好氢氧化钠质量守恒定律利用原子、分子知识解释质量守恒的原因托盘天平的使用4.4 化学方程式及其书写反应物生成物根据化学方程式进行计算根据反应物质量求生成物质量根据生成物质量求反应物质量反应物（或生成物）之间质量互求第五章燃料5.1 氢气的性质、⑭燃烧、验纯理想的高能燃料5.2 碳的单质金刚石和石墨的性质及用途无定形碳C60物质用途和性质的关系碳的燃烧完全燃烧与不完全燃烧一氧化碳5.3 ⑮⑯⑰二氧化碳的性质⑱实验室制取二氧化碳：实验装置二氧化碳对人类生活及环境的影响温室效应碳循环5.4 化石燃料：燃烧对环境的影响综合利用。
科粤版九年级化学单元知识归纳整理第一章大家都来学化学一、物理变化与化学变化（一）概念1、物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。
例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。
水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。
灯泡、电炉丝通电发光、发热。
以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。
2、化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。
现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应（二）区别与联系区别：看有没有新物质生成。
联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。
但在物理变化中，不一定发生化学变化。
二、物理性质与化学性质1、物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。
3、性质与变化的区别：化学性质常用“易、会、能”等词来描述物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。
但一定不能有新物质生成4、物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。
三、物质的加热1、酒精灯的使用方法：做到“两查”和“三不”，即一查灯芯，二查酒精量（酒精灯容积的（1/4—2/3）。
三不指一不给燃着的酒精灯加酒精；二不相互对火；三不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。
2、加热仪器的选择：给液体加热可以用：试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿给固体加热可以用：试管、蒸发皿3、加热的操作：（1）要用酒精灯的外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高。
（2）固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热。
（3）液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积的1/3，且要与桌面成45°角，不能对着有人的方向。
4、物质加热的注意事项：（1）外壁不能有水，（2）容器不要接触灯芯，（3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。
第一章《大家都来学化学》1．1身边的化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
第一章化学与社会一、绪言1、化学是研究物质的，，以及的基础科学。
2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：CO2：（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：，，，，，。
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）二、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。
视线与及量筒内保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（1）先调整（2）称量物和砝码的位置为（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用夹取。
添加砝码时，先加质量的砝码，后加质量的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①；②用从侧面点燃酒精灯，；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用扑灭火焰，不能用水冲。
九年级化学1-7单元知识要点第一单元走进化学世界1．化学是一门以实验为基础的学科。
2．药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
3．剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。
4．固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。
操作方法是一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。
块状或颗粒大的药品用镊子取。
操作方法一、先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来。
5．液体药品的取用：①少量液体用滴管。
②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。
如果没有注明用量应取1-2ml。
③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。
6．酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。
7．可直接加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。
必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。
加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。
给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。
8．玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9．试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。
10．给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。
第二单元我们周围的空气1．我们可以模拟拉瓦锡的实验，证明空气中O2约占1/5，N2约占4/5，这些都是体积分数。
用的药品是红磷，化学方程式为4 P + 5 O2 点燃2 P2O5，为什么气体体积减少小于1/5：容器的气密性不好或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时，不能再支持燃烧。
粤教版九年级上册化学提纲粤教版九班级上册化学提纲一、基本概念1、化学改变：生成了〔其它〕物质的改变2、物理改变：没有生成其它物质的改变3、物理性质：不需要发生化学改变就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学改变中的最小粒子，在化学改变中不行再分二、化学式和化合价(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素养量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K铜Cu银Ag 等;b.固态非金属。
如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。
如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)依据化学式推断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式：①推断元素化合价的根据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②依据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
九年级上学期化学《复习总提纲》高清打印
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九上化学-复习提纲-粤教版
3、常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶6、应用（1）利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。
（2）CO2能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。
CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液
（3）一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。
（4）CO2、CO的性质与功用、危害关系。
第一章大家都来学化学一、绪言1、化学是研究物质的，，以及的基础科学。
2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：CO2：（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：，，，，，。
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）二、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。
视线与及量筒内保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（1）先调整（2）称量物和砝码的位置为（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用夹取。
添加砝码时，先加质量的砝码，后加质量的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①；②用从侧面点燃酒精灯，；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用扑灭火焰，不能用水冲。
第一章大家都来学化学复习提纲1、化学和物理学科的共同点：都是以为基础的自然科学.2、化学课的学习内容：；；；。
3、物理变化：叫物理变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光、等。
4、化学变化：叫化学变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用、等。
5、化学变化和物理变化的根本区别是：。
化学变化中常伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
但是有这些现象发生的不一定是化学变化，如：、。
6、写出下列反应的化学方程式，并描述现象：镁条的燃烧：现象：。
7、物理性质：物质不需要发生就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
8、化学性质：表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
9、注意性质与变化的区别：如木材可以做成课桌与木材做成课桌，前者是后者是铁丝能在氧气中燃烧与铁丝燃烧，前者是后者是10、实验常用的仪器（仪器名称不能写错别字）不能加热的：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等能直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙间接加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管：常用做少量试剂的反应容器、也可用做收集少量气体的容器、或用于装置成小型气体的发生器。
（2）烧杯：主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩，也可用做较大量的物质间的反应的容器。
（3）烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶常用做较大量的液体间的反应、也可用做装置气体发生器。
（4）锥形瓶：常用于加热液体、也可用于装置气体发生器。
（5）蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸发。
（6）胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。
注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用，不用冲洗。
粤教版九年级上册化学提纲其实初中化学的学习并没有大家想的那么难，关键要掌握学习方法和技巧，下面小编给大家分享一些粤教版九年级上册化学提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!粤教版九年级上册化学提纲一、基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分二、化学式和化合价(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。
如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。
如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
第二章空气、物质的构成考点一、空气的成分1、空气中氧气含量的测定的实验实验原理： 4P + 5O2点燃2P2O5实验装置：实验步骤 1.检验装置气密性2.集气瓶内装入少量水，并作记号3.点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧4.红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面变化情况实验现象 1.红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量2.打开止水夹后，集气瓶内液面上升约1/53.实验结束后，将燃着的木条伸进到集气瓶中，火焰立即熄灭，说明集气瓶中不含氧气实验说明 1.其反应物必须是易燃物，且反应没有气体生成2.反应物必须足量，且容器的气密性良好3.装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量的水；红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹4.进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间的1/5，可能原因是：a.红磷的量不足，使瓶内氧气未消耗尽；b.胶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；c.未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减小；d有部分水留在导管中2、空气的成分和组成气体成分体积比% 性质用途氮气78 化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气21 不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有气体0.94 化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧化碳0.03 参与植物的光合作用作温室气肥其他0.033、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究步骤现象结论用排水法收集一瓶呼出的气体瓶内充满无色气体空气和呼出的气体都是无颜色的向一瓶空气和一瓶呼出的气体中分别加入等量澄清石灰水呼出的气体使澄清石灰水变浑浊，空气中的澄清石灰水无变化呼出的气体中二氧化碳的浓度比空气中大将燃着的木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶呼出的气体使燃着的木条熄灭，空气中的木条继续燃烧呼出的气体中氧气的浓度很小，二氧化碳含量很大考点二、混合物、混合物混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。
例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物；冰与水混合是纯净物。
单质：有同种元素组成的纯净物。
（金属单质，非金属单质）化合物：有不同种元素组成的纯净物。
（酸、碱、盐、氧化物）氧化物：如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。
构成物质的微粒微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。
【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。
】B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。
原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
1. 分子与原子的比较2. 原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
原子结构示意图：核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。
3. 相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量≈质子数＋中子数1. 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2. 3. 4. 元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N ③空气中前二位的元素：N 、O注意：在化学反应前后元素种类不变 5. 元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：O ：表示氧元素；表示一个氧原子。
原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：表示2个氢原子：2H ；2H ：表示2个氢原子。
元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：6．N ：6表示6个氮原子。
1. 元素的种类 ① 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。
这种性质叫做金属性。
② 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。
这种性质叫做非金属性。
③ 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He 为2个），为相对稳定结构。
2. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
带电荷的原子叫做离子。
带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
3. 阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。
离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。
原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。
4. 离子符号离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
如Na +（钠离子）、Ca 2+（钙离子）、H +（氢离子）、Cl -（氯离子）、O 2-（氧离子）、OH -（氢氧根离子）等。
离子符号表示的意义：Mg 2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。
2O 2-表示2个氧离子。
1. 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
2. 化学式（如H 2O ）的意义：表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质； 表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成； 表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成； 表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； 3. 化学式的写法：书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：① 这种物质由哪种物质组成；② 化合物中各元素的原子个数比是多少。
4. 化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。
在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。
5. 化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
氧元素通常显-2价，氢元素纯净物单质化合物金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示（如Fe 、Al ）常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示（如S 、P 、C ）由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数（如O 2、H 2、Cl 2）正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH 3氨气、CH 4甲烷）。
在元素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H 2O 2）。
当原子团不是 一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不写）。
通常显+1价。
在化合物里正负化合价的代数和为0。
在单质中元素的化合价为0。
同一元素在不同物质里可显不同的化合价。
在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH 4NO 3）。
6. 根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。
如 P 2O 57. 数字的意义：① 元素符号前的数字表示几个某原子。
如2H 中的“2”表示2个氢原子。
② 化学式前的数字表示几个某分子。
如2H 2O 中的“2”表示2个水分子。
③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。
如CO 2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。
如Fe 3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。
如FeCl 3表示铁元素的化合价是+3。
8. 根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）1）相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和错误!未找到引用源。
2）组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 3）原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比4）化合物中某元素的质量分数＝%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量错误!未找到引用源。
5）某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数%100⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量错误!未找到引用源。
1、含义参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变．．．．宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变．．．． 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变．．．．： 分子总数可能变1、化学方程式 1、含义：化学方程式——用化学式表示化学反应的式子。
反应物——参加反应的物质。
生成物——化学反应后产生的物质。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
