九年级化学下册第2课时 酸的化学性质教案与教学反思

<<常见酸的化学性质＞＞教学设计（一）版本：人民教育出版社《化学》九年级下册（二）教材所处地位酸的化学性质在初三下册的学习中有着十分重要的地位，教学内容酸与指示剂作用，酸与活泼金属反应，酸与金属氧化物反应，及用微观解释酸具有共性的原因，是在学习了氧气，碳及其化合物，金属，混合物及溶液，物质的微粒，指示剂及浓盐酸，浓硫酸等物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。

通过对酸的化学性质学习可以为碱盐知识网络的学习打下基础，完善无机物之间的关系网。

本节课十分鲜明的体现新教材的特点，通过自主合作探究学习获得对酸的化学性质的整体认识，掌握了性质，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。

酸是我们比较熟悉的物质，酸生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。

本节课主要目的是通过实验对酸化学性质进行理解，把酸的知识与前面的学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察分析能力，培养学习化学的兴趣，更好的使用酸做好知识和思想准备。

学性分析学生已经具有以下一些知识：1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、活泼金属与酸的反应；3、酸碱指示剂4、盐酸、硫酸的物理性质5.溶液，混合物，微观粒子的概念对于盐酸，硫酸这两种实验室常见的酸，但对于它们化学性质了解的不是很全面，为激发学生的探究欲望。

可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。

（三）《化学课程标准》的要求：1、知道常见酸的主要性质和用途2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。

（四）重点、难点的确定（1）重点的确定根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。

（2）难点的确定用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。

（五）课型：新授课根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：（六）教学目标知识与能力：了解酸的涵义。

教学设计共设计3个环节导入环节利用酸碱中和反应加入酸碱指示剂的变色引入酸的性质复习。

探究环节1.教师出示篮球小达人游戏，引导学生利用酸的化学性质作答。

初步了解酸的构成。

进行初步的感知。

2.教师引导学生总结盐酸和硫酸的物理性质，并完成表格。

3.通过教师出示一系列的问题归纳酸的化学性质，主要是问题引导，学生探究练习。

完成酸的化学性质的归纳。

4.对酸的化学性质的提升进行练习，主要通过喜洋洋闯关游戏初步总结，通过鉴别醋酸和白酒来进行具体的模式练习提升。

5.通过智能提升来进行巩固本部分知识。

6.达标测试，了解学生的复习情况。

学情分析让学生主动的体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法主要体现在以下几点：1、设计实验让学生根据疑问创设试验，例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？采用小组讨论的方法，激发调动学习兴趣，培养学生探究的思维方式。

2、实验验证通过推测、实验、观察、记录、归纳总结，获取知识，例如：酸溶液能和金属氧化物进行反应吗？反应会有什么现象？据此进行探究。

并进一步了解化学探究的方法，培养良好的思维习惯和学习方法3、温故知新梳理旧知并及时联系生活，例如：在已学习过的活泼金属与酸反应的基础上思考生活中的应用。

在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化。

学生在学习的过程中合作交流，思考深刻。

学习成为一种才艺展示和心理愉悦的享受。

效果分析效果分析教材分析（一）教材内容：初中化学教材酸的化学性质部分需要2课时，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关性质。

（二）教材分析：本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在复习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。

课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸的通性。

通过对酸的复习，可以为碱盐的复习打下基础，完善无机物之间的关系网络。

课题酸及其性质第二课时（硫酸的性质）一、教学目标1、知识与技能（1）知道硫酸的物理性质及浓硫酸的稀释方法（3）掌握硫酸的化学性质及酸的共性。

2、过程与方法（1）通过认识浓硫酸，总结浓硫酸的物理性质和用途。

（2）通过活动与探究掌握硫酸的化学性质及酸的共性。

3、情感态度价值观（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

（2）强化实验及生活中的安全意识。

二、教学重难点通过探究活动掌握酸的化学性质。

三、教学方法实验探究、问题驱动。

四、实验用品浓硫酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、镁、锌、铁、铜、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液。

试管、镊子、药匙。

五、教学思路首先展示浓硫酸，通过观察和阅读标签，熟识浓硫酸的物理性质。

继而引领学生进入探究酸化学性质的学习情境中来。

趁热打铁，以实验探究为主导，探究硫酸的化学性质。

最后由学生小结、教师补充，全面总结酸的化学性质。

六、教学过程（一）复习旧课，导入新课【教师】同学们，上节课我们学习了哪些知识请同学们回顾。

【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。

【教师】同学们都回答的很好。

这节课我们一起来学习硫酸的相关知识。

（二）新课教学，解读探究我这里有一瓶浓硫酸请同学们仔细观察，找学生阅读标签上的内容，总结浓硫酸的物理性质。

实验探究1向两只试管中分别加入2~3mL稀硫酸，分别向试管中滴加2~3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

结论1：稀硫酸能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞不变色实验探究2分别向盛有镁条、锌粒，铁条和铜片的试管加入2~3mL稀硫酸，观察并记录实验现象。

结论2：活泼金属+稀硫酸→盐+H2↑实验3、向盛有生锈的铁钉的试管加入2~3mL稀硫酸，观察并记录实验现象。

结论3：金属氧化物+稀硫酸→盐+H2O实验探究4向盛有碳酸钠粉末(Na2CO3)的试管加入2~3mL稀硫酸，观察并记录实验现象。

结论4：盐+稀硫酸→新盐+新酸【小结】通过上述的探究，请总结酸的化学性质。

课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。

二、教学重难点重点：酸的化学性质。

难点：浓硫酸的稀释方法。

三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。

【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。

【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。

【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。

盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。

人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。

硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。

浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。

【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。

酸的化学性质20180920 驿寄尺素教学目标：1. 了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。

2. 使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程。

3、学习盐、复分解反应的定义。

教学重点难点：重点：了解酸的化学性质（与指示剂的变色反应、与活泼金属反应和与某些金属氧化物反应）难点：金属氧化物与酸反应的原理教法学法设计：讲授、讨论、归纳、对比实验准备：稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试剂、无色酚酞试剂、锌粒、铜丝、镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡、硝酸银、点滴板、胶头滴管、试管、镊子、铜丝教学过程设计一、复习1、酸的定义：酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——H+2、酸有哪两部分组成（板书）：HCL=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-解释：组成和结构相似的物质，化学性质也相似，那么这些酸的化学性质也是相似的，今天我们来学习：酸的化学性质（板书）二、学习新课（一）、探究酸的化学性质就看酸与那些物质反应我们看P.29的实验探究：1、读一下第一二行。

2、文字中提到的几种化学物质的名称，你用化学式写出来：镁条： Mg 生锈的铁钉：Fe2O3碳酸钠 Na2CO3氯化钡：BaCl2硝酸银：AgNO3补充：锌:Zn 铜: Cu 铁：Fe3、实验：盐酸与石蕊、酚酞的反应变化：石蕊————变红酚酞————不变色4、填写P.29表格5、总结：盐酸使紫色石蕊试液变红。

（二）、盐酸与其他物质的反应：1、盐酸与镁条的反应实验：观察---有气体产生。

板书：Mg+HCl猜想：按照质量守恒定律，气体应该是什么？引导：写出方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑拓展：与锌Zn 铜Cu的反应：快慢是否反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2价铁离子的颜色：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(注意颜色)Cu+HCl=≠（不反应）(对比试验，不必解释)总结：酸能与某些金属反应，生成盐和氢气。

盐的定义：有金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。

鲁教版九年级《化学》第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（第2课时）课题：酸的化学性质一、教学目标1. 掌握酸的化学性质，理解酸化学性质的实质，能够写出有关的化学方程式，使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程。

2. 了解酸在生产、生活中的应用，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

二、教学重难点1、重点：酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应。

2、难点：用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。

三、教学过程2、实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸，你能想办法将它们区分开吗？性，为下一节学习碱的化学性质打基础。

《酸的化学性质》学情分析教学对象为我校初四年级的学生，学生总体情况较好，思维活跃，班级纪律好，很多学生对化学也有一定的兴趣,在能力上学生具有了一定的动手、观察、分析、归纳的能力；在学习方法上尝试过用合作探究的方式自主获得和构建知识，但是动手操作能力、合作能力有待提高。

在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、二氧化碳通入紫色石蕊试液，生成碳酸使石蕊试液变红色；3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

这些都是与酸有关的内容，因此对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：1、酸有哪些化学性质？2、为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。

引导学生根据反应物的组成及实验现象，推断反应的产物，然后再根据书写化学方程式的原则写出化学方程式；让学生能从微观的角度理解酸的化学性质；在解决问题的过程中使学生进一步掌握酸的化学性质，学会研究一类物质的性质的方法——掌握共性、了解个性。

培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、知识迁移能力；掌握对比的学习方法。

《酸的化学性质》效果分析新课程标准中特别强调“化学学习要以探究为核心”。

2012部编版九年级化学下册《酸的化学性质》教案及教学反思一、教学目标1.了解酸的化学性质，掌握酸与碱的中和反应。

2.理解酸和金属的反应规律，能够应用消除金属腐蚀等方面。

3.理解酸在日常生活中的应用，如食品加工、医药、清洁等方面。

二、教学重点难点1.酸与碱的中和反应的原理及相关方程式。

2.酸和金属的反应规律。

3.酸在日常生活中的应用。

三、教学安排本节课将通过PPT、实验演示等多种方式，让学生掌握酸的化学性质。

1. 导入（10分钟）教师首先介绍关于酸的一些基本知识，让学生初步了解酸的性质。

然后，安排热身活动，让学生在浓度不同、酸强弱不同的情况下，测试酸的酸度差异，以增强学生的探究欲望。

2. 讲授酸的化学性质（40分钟）本段课程主要涉及酸的化学性质、中和反应和金属的反应规律的知识。

首先，老师将通过PPT的形式介绍酸的性质，让学生了解酸的物理和化学性质。

然后，老师引导学生探究酸与碱的中和反应，帮助学生掌握反应的原理和平衡方程。

最后，通过实验演示的形式，让学生了解酸和金属的反应规律。

3. 学生自主实验（60分钟）本节课将安排实验环节，让学生自主实验、自主探究，以此提高学生的实验操作能力和探究能力。

实验1：测量酸的酸度值实验2：酸和碱的中和反应实验3：酸和金属的反应实验4. 总结（10分钟）在完成实验之后，教师将通过课堂讨论梳理本节课所掌握的知识点，再一次加深学生对酸化学活性的理解，并且让学生根据实验记录，总结本次实验的注意事项和感悟。

最后，老师将对酸的化学性质、中和反应和金属的反应规律的知识点进行归纳总结，以帮助学生更好地理解这些概念。

四、教学反思本节课的教学目标达成度较高，学生能够较为深刻地理解酸的化学性质，掌握酸与碱等知识点，并在实验操作中积累了丰富的实际经验。

然而，在实验环节中，个别学生的操作规范度较低，实验结果不够准确。

可以考虑增加一些实验训练的时间，让学生熟悉实验器材的使用方法和实验操作的规范流程，以提高其实验技能水平。

人教版9年级化学常见的酸和碱教学反思篇一：九年级化学公开课《常见的酸和碱——酸的化学性质》教学设计《常见的酸和碱——酸的化学性质》教学设计一、指导思想与理论依据常见的酸和碱及后面单元中盐的教学是初中化学的重点。

依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。

在进行教学时，应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。

这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。

二、教学背景分析1、教材分析（一）教材内容选自九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题1《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关化学性质。

（二）教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容——酸的化学性质，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。

课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸有一些相似的化学性质。

酸的化学性质与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。

2、学生情况分析学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸在前面课程中已经接触，并不陌生，但对于他们的化学性质了解的不是很全面。

氧气，碳及化合物，金属等简单物质的性质及溶液的知识对本节课的学习有帮助，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，激发学生的探究欲望，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来。

三、教学方法和学习方法1、教学方法：（1）实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法。

以新课程标准为依据，教师以组织者、引导者、合作者，引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题，让学生通过分组讨论对问题提出并回顾结合之前学习内容，观察实验现象发现问题并解决。

酸的化学性质教案标题：酸的化学性质教案一、教材分析：1. 教材内容：酸的化学性质是高中化学教材中的重要内容之一，包括酸的酸味和酸的腐蚀性、酸的电离和酸碱指示剂、酸与金属的反应等。

2. 教学目标：学生能够掌握酸的化学性质的基本概念和相关实验操作技巧，能够进行实验观察并总结性质，掌握酸与金属的反应等。

二、教学准备：1. 实验器材：试剂、试管、酸性溶液、酸碱指示剂等。

2. 教学辅助工具：投影仪、PPT课件。

三、教学过程：步骤一：引入1. 准备PPT课件，展示一张有酸性溶液和酸腐蚀物的图片，引出问题：“你是否见过酸的腐蚀作用？酸到底是什么？它有哪些化学性质？”2. 学生回答问题，师生互动讨论，引出本节课的学习内容：酸的化学性质。

3. 明确本节课的教学目标：“通过本节课的学习，我们能够掌握酸的化学性质的基本概念和相关实验操作技巧，能够进行实验观察并总结性质，掌握酸与金属的反应等。

”步骤二：知识讲解1. 使用PPT课件进行知识讲解，分别介绍酸的酸味和酸的腐蚀性、酸的电离和酸碱指示剂、酸与金属的反应等内容。

2. 通过实际例子和实验现象，让学生对酸的化学性质有更直观的认识。

步骤三：实验操作1. 将学生分成小组，每组准备一套实验器材和试剂。

2. 指导学生进行实验操作，包括酸的酸味和酸的腐蚀性的实验、酸的电离和酸碱指示剂的实验、酸与金属的反应实验等。

3. 引导学生观察实验现象，记录实验结果并进行总结，让学生对酸的化学性质有更深入的了解。

步骤四：讨论与总结1. 学生就所进行的实验进行讨论，讨论实验现象和实验结果。

2. 引导学生对实验现象进行解释，并总结酸的化学性质的基本特点。

3. 学生回答问题，师生互动讨论，巩固所学知识。

四、作业布置：要求学生根据所学内容，完成酸的化学性质的解析题，将解析题作为作业布置给学生。

并鼓励学生积极参加实验室开放日，亲自体验和观察酸的化学性质。

五、教学反思：通过本节课的教学，学生能够理解酸的化学性质的基本概念和相关实验操作技巧，能够进行实验观察并总结性质，掌握酸与金属的反应等。